高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

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常见离子的检验方法.

常见离子的检验方法.

则含CO32则含SO32则含SO32则含HCO32则含HSO32-
现象同上
3 SO42- 稀盐酸
酸 化
无明显变化 BaCl2(aq) 若有不溶白 则含SO42色沉淀生成 白色沉 过滤 BaCl2(aq) 若有不溶白 滤液 2则含 SO 淀生成 4 色沉淀生成
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意: 先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化),后加BaCl2溶液, 顺序一定不颠倒。 HCl(aq)或H2SO4(aq) 若产生有刺激性气味 24 S2O3 则含S2O32的气体,淡黄色沉淀 5 NO3- Cu屑 浓H2SO4 若有红棕色气体冒出 则含NO36 SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成 则含SCN若生成不溶的白色沉淀 则含Cl稀硝酸酸化 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br7 Cl Br I 的AgNO 3(aq) 若生成不溶的黄色色沉淀 则含I注意:稀硝酸和AgNO3(aq)先无关后顺序。 或 Br
例5 A B C D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+Na+Ag+Cu2+ 中的某一种,阴离子分别可能是NO3- Cl- SO42- CO32-中的某一种。 (1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)向(1)的四支试管中分别加盐酸,B溶液有沉淀产生,D溶液有 无色无味气体逸出。则它们的化学式应为: Ba(NO3)2 ,B __________ AgNO3 ,C _________ CuSO4 ,D ___________ Na2CO3 。 A __________
例6 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程, 已知该水样中只可能含有K+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ Ag+ Ca2+ CO32SO42- Cl- 中的若干种离子,该小组同学取100ml水样进行实验:向 样品中先滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加1ml/mol硝酸,实验过程中沉 淀质量的变化如图所示:

高考复习离子的检验、鉴别及推断复习知识点

高考复习离子的检验、鉴别及推断复习知识点

⾼考复习离⼦的检验、鉴别及推断复习知识点离⼦的检验、鉴别及推断基础盘点⼀、常见阳离⼦的检验1.常规检验法(1)⽤NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+4Cu2+:产⽣Fe3+产⽣Fe2++先产⽣,然后迅速变为.最终变为Al3+:产⽣⽩⾊沉淀,继续加⼊氢氧化钠溶液,⽩⾊沉淀⼜会_________NH4+:共热,⽣成能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变_____的⽓体(2)焰⾊反应⽤焰⾊反应可检验出溶液中的钾离⼦和钠离⼦K+:⽕焰成________⾊(透过蓝⾊钴玻璃)Na+:⽕焰成_____⾊2、特殊检验法Fe3+:加⼊KSCN溶液呈_____⾊Fe2+:加⼊KSCN溶液⽆现象,滴加新制氯⽔后溶液呈_______⾊。

⼆、常见阴离⼦的检验1.利⽤酸碱指⽰剂检验OH-:滴⼊酚酞试液,溶液变⾊, 滴⼊紫⾊⽯蕊试液,溶液变⾊2.利⽤盐酸和其他试剂进⾏检验CO32-:加⼊BaCl2溶液后⽣成,再加⼊稀盐酸,并放出的⽓体SO42-→加⼊稀盐酸⽆沉淀⽣成,⽆⽓体放出,再加⼊BaCl2溶液有产⽣SO32-―→加⼊BaCl2溶液后⽣成,再加⼊稀盐酸,并放出有的⽓体3.利⽤AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl-→⽣成不溶于稀硝酸的沉淀三、H+和OH-的检验四、熟练掌握在溶液中有特征颜⾊的离⼦4——呈,常见的溶液中有颜⾊的离⼦有:MnO-Cu2+——呈,Fe2+——呈,Fe3+——呈。

沉淀的颜⾊:Cu(OH)2——蓝⾊沉淀,Fe(OH)3——红褐⾊沉淀。

解题中特别注意题⼲条件是“⽆⾊透明”还是“澄清透明”。

考点精讲考点⼀检验常见物质的⼀般程序与思路1.⽆⾊溶液的检验例1 根据下列实验内容得出的结论正确的是()即时巩固1 关于某⽆⾊溶液中所含离⼦的鉴别,下列判断正确的是()A.加⼊AgNO3溶液,⽣成⽩⾊沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通⼊Cl2后,溶液变为深黄⾊,加⼊淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在4存在C.加⼊Ba(NO3)2溶液,⽣成⽩⾊沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO2-3存在D.加⼊稀盐酸,⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊,可确定有CO2-考点⼆物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。

高中化学离子鉴定

高中化学离子鉴定

离子定性分析1.碳酸根离子:用稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了)2.氯离子:用硝酸银和稀硝酸(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了)3.硫酸根离子:1)用硝酸钡和稀硝酸(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含硫酸根离子了) 2)用稀盐酸和氯化钡(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀盐酸,同时氯化银也不溶于水,因此要先加稀盐酸,这样,银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,此时溶液中就没有银离子,再加氯化钡,生成沉淀的就只有硫酸钡了)4.银离子:用氯化钠(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀)5.氢离子:1)活泼金属(有氢气生成,现象会产生气泡) 2)酸碱指示剂:紫色石蕊试剂(石蕊变红) 3)金属氧化物:如带锈的铁钉(铁锈会退去)6.氢氧根离子:酸碱指示剂:无色酚酞(酚酞变红)7.铁离子:1)溶液中呈淡黄色 2)用氢氧化钠(铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁,生成红褐色沉淀)8.亚铁离子:溶液中呈浅绿色9.铜离子:1)溶液中呈蓝色 2)用氢氧化钠(铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀)10.铵根离子:用碱和和湿润的红色石蕊试纸(铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气,使石蕊试纸变蓝)11.钡离子:用稀硫酸(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀)化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象: 含 OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH 试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3 溶液、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶, 有关的离子方程式: Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液,Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式: Ag++Br- AgBr↓ Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液,Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水,振荡用 CCl4 萃取呈紫色有关的离子方程式: I-+Ag+ AgI↓ Cl2+2I- I2+2ClS2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2操作步骤和反应现象: 用玻璃棒蘸取被测液于 Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2 试纸上,试纸变为黑色有关的离子方程式: Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 向被测溶液滴加 BaCl2 或 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀,再滴加稀 HNO3 沉淀不溶有关的离子方程式: Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀 HNO3、BaCl2、HCl 溶液操作步骤和反应现象: 取含 SO32-的溶液,滴加 HCl 溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀;再加过量 HCl 能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式: SO32-+2H+ SO2↑+H2O SO32-+Ba2+ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑ 3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl 溶液、Ca(OH)2 溶液操作步骤和反应现象: 取含 CO32-溶液于试管中滴加 HCl 溶液,发生气泡,再将气泡通入 Ca(OH)2 溶液中, 溶液发浑浊有关的离子方程式: CO32-+2H+ CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓 H2SO4操作步骤和反应现象: 在 Cu 屑和浓 H2SO4 混合物的试管中加入少许含 NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式: 2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀 HNO3 操作步骤和反应现象: 向含有 PO43-溶液的试管中滴加 AgNO3 溶液,生成黄色沉淀,再加 HNO3 后沉淀溶解有关的离子方程式: PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓ Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4SO42-:加入 BaCl2,产生白色沉淀,再加稀 HNO3,沉淀不消失。

2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义:常见物质的检验与鉴别Word版含答案

2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义:常见物质的检验与鉴别Word版含答案

第一讲常见物质的检验与鉴别掌握常见物质检验的方法。

常见物质的检验[知识梳理]一、常见阳离子的检验①H+、②Fe3+、③Fe2+、④Al3+、⑤NH+4、⑥Cu2+、⑦Na+、⑧K+、⑨Ag+将上述符合相应现象的离子的代号填入下表:试剂或方法现象被检离子NaOH溶液产生红褐色沉淀②产生白色沉淀→迅速变为灰绿色→最后变为红褐色③开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④生成蓝色沉淀⑥NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN溶液溶液呈红色②KSCN溶液→氯水或双氧水开始无明显现象,再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀,且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) ⑧①OH-、②Cl-、③Br-、④I-、⑤SO2-4、⑥SO2-3、⑦CO2-3、⑧HCO-3、⑨SiO2-3、⑩AlO-2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表:试剂或方法现象被检离子先加氯化钡溶液,再加稀盐酸,生成的气体分别通入品红溶液先产生沉淀,后溶解,生成的气体能使品红溶液褪色⑥品红溶液,澄清石灰水先产生沉淀,后溶解,生成的气体不能使品红溶液褪色,但能使澄清石灰水变浑浊⑦澄清石灰水无沉淀生成,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊⑧先加稀盐酸,再加氯化钡溶液开始无明显现象,加入氯化钡溶液后产生白色沉淀⑤硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀,且不溶于稀硝酸②产生浅黄色沉淀,且不溶于稀硝酸③产生黄色沉淀,且不溶于稀硝酸④氯水,四氯化碳下层呈橙色③下层呈紫红色④续表试剂或方法现象被检离子酸碱指示剂石蕊试液变蓝色①酚酞试液变红色稀盐酸生成白色胶状沉淀⑨生成白色絮状沉淀,盐酸过量时溶解⑩三、常见气体的检验1.可燃性气体的检验2.酸性气体的检验3.碱性气体(NH3)的检验4.强氧化性气体的检验5.NO的检验——无色气体,与空气接触后立即变为红棕色。

[自我检测]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

高中化学常见离子检验大全

高中化学常见离子检验大全
取少量待测溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液
②滴入新制CI2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝
Ag++I=AgIJ
2I-+CI2=I2+2CI-
I2遇淀粉变蓝
CIO-
HCI、淀粉
-KI
取少量待测溶液于试管中,加入HCI溶液,然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCI、石蕊
取少量待测溶液于试管中,加入HCI溶液,然后加入石蕊试液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2f
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中,加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶
液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2?
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式?
加入话量稀盐酸(或稀硫酸)溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量酸溶液中
AIO2-+H++H2O—AI(OH)3J
AI(OH)3+3H+—AI3++H2O
Al(OH)3+OH=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH=Cu(OH)2J
Mg2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色沉淀,该沉淀不

苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件

苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件

(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液,如果出现白色沉淀, 证明有 CO23-,同时除去 CO23-;过滤后,在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液,如果出现白色沉淀,证明有 OH-,同 时除去 OH-;过滤后,滴加 AgNO3 溶液,如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀,证明有 Cl-。
答案 D
7.现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液,
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热),
这种试剂是
(C )
A.盐酸
B.碳酸钠溶液
C.氢氧化钡溶液
D.氢氧化钠溶液
8.某溶液中含有较大量的 Cl-、CO23-、OH-三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来,下列实验操作顺序正确的是
12.检验 KClO3 中含有氯元素,可供选择的仪器和操作 如下:
仪器
实验操作
①试管;②酒精灯; ③石棉网;④胶头滴 管;⑤橡胶塞;⑥量筒; ⑦试管夹;⑧烧杯; ⑨玻璃棒;⑩温度计; ⑪漏斗
a.加热至完全分解; b.溶解;c.过滤;d.蒸 发;e.滴加稀硝酸; f.滴加氯化钡溶液;
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是:与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23-等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下:
因此所用仪器应该是:①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。

高一化学(必修一)常见物质的检验

高一化学(必修一)常见物质的检验

一、常见离子的检验人们通常根据_____________________的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的 。

1.NH +4检验(1)原理:NH +4+OH -=====△NH 3↑+H 2O ,NH 3可使湿润的_____石蕊试纸_____。

(2)实验:氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。

实验步骤取氯化铵、硫酸铵各1 g ,分别放到两支试管中,各加入2 mL 稀氢氧化钠溶液,加热试管,并将湿润的____________ (或_______)靠近试管口上方。

实验现象 湿润的_____石蕊试纸变为蓝色。

实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有_____。

2.Cl -检验(1)原理:__________________,AgCl 为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。

(2)实验:氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。

实验步骤在一支试管中加入少量氯化铵晶体,再加入2 mL 蒸馏水使其溶解,向试管中加入少量硝酸银溶液,再加入稀硝酸。

【注意】 检验Cl -时,加入稀HNO 3的作用是_________________等的干扰。

___________也能与AgNO 3反应生成白色沉淀,但沉淀__溶于稀硝酸。

实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合,生成不溶于稀硝酸的_____沉淀。

实验结论 氯化铵中含有_____。

3.SO 2-4检验(1)原理:____________________,BaSO 4为不溶于水也不溶于稀HNO 3的白色沉淀。

(2)实验:硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。

实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体,再加入2 mL 水使其溶解,向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。

【注意】 检验 SO 2-4 时,加入稀盐酸的作用是 等的干扰。

与BaCl 2溶液反应生成的 沉淀能溶于稀盐酸。

实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的_____沉淀。

实验结论 硫酸铵中含有______。

高中化学 专题三 物质的检验与鉴别 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学案 苏教版选修6

高中化学 专题三 物质的检验与鉴别 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学案 苏教版选修6

课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别一、NaNO 2与NaCl 的鉴别1.根据NaNO 2和NaCl 的熔点不同氯化钠的熔点为801 ℃,亚硝酸钠的熔点为271 ℃,且容易分解。

把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上,用酒精灯对金属片加热,先熔化或分解的是亚硝酸钠;用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。

2.根据NaNO 2和NaCl 溶解度的不同氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水,但是两者的溶解度却大不相同。

温度对氯化钠的溶解度影响很小;而亚硝酸钠极易溶于水,且溶解时吸热,其在热水中溶解得更快。

在室温时,分别称取1 g 亚硝酸钠和氯化钠,置于小试管中,分别加2 mL 水使其溶解。

由于亚硝酸钠溶解时吸热,一支试管中的溶液温度显著下降,且固体逐渐溶解,此为盛有亚硝酸钠的试管;另一支试管为盛有氯化钠的试管。

3.与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应,生成单质硫;氯化钠不与硫化钠反应。

2NaNO 2+Na 2S +2H 2SO 4===2Na 2SO 4+2NO↑+S↓+2H 2O在两支试管中分别加入0.1 mol·L -1亚硝酸钠和氯化钠溶液,再分别加入 1 mL 0.1mol·L -1硫化钠溶液,试管中均无明显现象;滴加稀硫酸酸化后,一支试管中析出浅黄色的硫,为亚硝酸钠溶液;另一支试管中无明显现象,为氯化钠溶液。

4.与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下,能与盐酸发生反应;但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。

铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为:Cu +2NaNO 2+4HCl===2NaCl +CuCl 2+2H 2O +2NO↑2NO +O 2(空气)===2NO 2(红棕色)将光亮的铜丝插入装有2 mol·L -1盐酸的试管中,无明显现象;在试管中加入1~2 mL0.1 mol·L -1亚硝酸钠后,铜丝缓慢溶解,铜丝表面有大量气泡;溶液逐渐变成深绿色,液面上方有红棕色气体逸出,能嗅到刺激性气味。

离子的检验.

离子的检验.

2.溶液中离子鉴定的原则:
(1)选择被鉴定物质中阴、阳离子的特性反应,分别 鉴定阴、阳离子的存在,并设法排除可能的干扰。 (2)所选择的反应,应具备灵敏快速、操作简便的特 点。 (3)选择鉴别试剂时,要注意其是否可以与前面已加 入的试剂作用或是否会与后面将加入的试剂发生作 用而产生干扰。若实在无法排除干扰,则被测定溶 液应该另取。 (4)注意加入试剂的量。加入方式依据具体反应的要 求,选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”, 是“加入”还是“滴加”。
2.怎样用一种试剂鉴别硝酸铵、硫酸钠、硝酸钠、硫酸 铵四种溶液,写出试剂名称、产生的现象和结论
3.鉴定某种白色固体是纯碱晶体,写出鉴定的 化学原理,现象和结论。
三、物质的鉴定
见书上75页《鉴定某种化肥的主要成分是硫酸 铵》
四、几种物质的鉴别
[实验设计] 现有四瓶溶液,它们是硫酸钠、氯化钾、 碳酸钠、氯化铵,试设计实验步骤,并用实 验将它用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、 碳酸氢铵,他们都是白色固体,试通过实验把他们一 一区别开来。
完成书上74页<<思考与讨论>>
[练习题]
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 1.测定溶液的PH,溶液显强碱性; 2.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄 清石灰水变浑浊的气体; 3.在上述溶液中在滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀; 4.取上层清夜继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时,再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是( B、C ) A . 一定有亚硫酸根离子 B . 一定有碳酸根离子 C.不能确定氯离子是否存在 D .不能确定碳酸氢根离子
§13.1离子的检验
一、鉴定和鉴别
1.物质的鉴定:是确定一种物质的成分或确定 混合物中的各种成分 2.物质的鉴别:将两种或两种以上的物质一一 区分开来。

常见离子检验方法

常见离子检验方法

常见离子检验方法离子检验是一种常用的化学分析方法,用于确定物质中存在的离子种类和浓度。

通过离子检验,我们可以快速准确地分析出溶液中的离子组成,并判断样品的物质成分和性质。

下面将介绍一些常见的离子检验方法。

1.pH检验pH是指溶液的酸碱度,可通过酸碱指示剂或pH电极来测定。

常见的方法有酸碱指示剂比色法和pH电极法。

酸碱指示剂比色法是根据指示剂在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质;pH电极法是用pH电极测定溶液的pH值,通过电位变化计算出溶液的酸碱度。

2.盐酸试验盐酸试验主要用于检测碳酸根离子的存在。

在有HCl存在的条件下,碳酸根离子与HCl反应生成二氧化碳气体,从而产生气泡。

通过观察气泡的生成情况,可以判断溶液中是否含有碳酸根离子。

3.硫酸铜试验硫酸铜试验常用于检测硫酸根离子的存在。

在硫酸铜溶液中加入硫酸根离子含量较高的溶液,会观察到溶液由蓝色变为浑浊绿色,同时有沉淀物生成。

通过观察颜色变化和沉淀的生成情况,可以判断溶液中是否含有硫酸根离子。

4.硫化氢气体试验硫化氢气体试验用于检测金属离子,特别是有色金属离子的存在。

在含有金属离子的溶液中通入H2S气体,会观察到溶液的颜色变化,出现气味和沉淀物生成。

通过观察颜色的变化和沉淀的生成,可以判断溶液中是否含有特定金属离子。

5.水合物生成试验水合物生成试验可用于检测一些特定离子的存在。

当一些离子与水分子结合形成水合物时,会观察到溶液的颜色变化和沉淀物生成。

常见的水合物生成试验有硫酸铜与无水碱直接反应生成蓝色的CuSO4·nH2O、硝酸银与氢氯酸反应生成白色的AgCl·nH2O等。

6.火焰试验火焰试验用于检测阳离子的存在。

当一些金属离子通过加热放入火焰中时,会产生特定的颜色。

不同金属离子产生的颜色不同,通过观察火焰颜色可以判断溶液中的金属离子种类。

以上是一些常见的离子检验方法。

这些方法都比较简便易行,可以快速准确地检测离子的存在。

高中化学离子检验总结

高中化学离子检验总结

高中化学离子检验总结化学是我们生活中不可或缺的一部分,离子检验是化学实验中的一项重要内容。

离子检验主要通过一系列的化学反应来识别不同的离子,它的结果可以帮助我们确定未知物质的成分。

在高中化学学习中,离子检验是一个重要的实验项目。

本文将对高中化学离子检验进行总结和讨论。

1. 离子检验的基本原理离子检验的基本原理是利用离子之间的化学反应,通过观察反应过程中产生的颜色、沉淀、气体等特征来判断离子的存在与否。

离子检验需要我们准确的实验操作和观察力,同时也需要对化学反应的了解和实验技巧的掌握。

2. 常见的离子检验2.1. 阴离子检验在离子检验中,常见的阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子等。

阴离子检验通常通过化学反应产生特定的沉淀或气体来进行判断。

例如,溴离子可以通过加入溴水或氯水来检验。

溴水与溴离子反应会生成红棕色溴酸根沉淀,而氯水与溴离子反应则会生成淡黄色氯溴离子。

2.2. 阳离子检验常见的阳离子包括铁离子、钠离子、铜离子、银离子、铝离子等。

阳离子检验也需要通过特定的化学反应来进行。

例如,铁离子可以通过添加硫氰化钠溶液来检验。

当硫氰化钠溶液与铁离子反应时,会产生红色的三硫氰合铁离子沉淀。

3. 离子检验的实验操作和注意事项离子检验需要准确的实验操作和观察力,以下是一些实验操作和注意事项:3.1. 实验前的准备在进行离子检验之前,我们需要准备好所需的试剂和设备,同时也需要对实验操作流程进行合理的计划。

3.2. 试剂的准确配制离子检验中使用的试剂需要准确配制,并且要在实验过程中遵循安全操作规范。

不同的试剂可能对人体造成伤害,所以需要戴上实验手套和安全眼镜进行操作。

3.3. 实验条件的控制离子检验的实验条件(例如温度、pH值等)对于实验结果的准确性也非常重要,我们需要控制好温度和酸碱度等因素,以确保实验得出的结论是准确的。

3.4. 结果的观察和记录在离子检验中,我们需要仔细观察反应过程中的变化,例如颜色、气体的产生、沉淀的形成等。

最新离子的检验鉴别及推断

最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象,剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时,可以产生四种不同的现象,所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类,可用多种解法,题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案,其要求是操作步骤简单,试剂选用最少,现象最 明显。
(2010·山东理综-14D) 解析 必须先加稀盐酸,以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀,再 加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综-3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液,溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液,溶液变 蓝色
2.利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32- ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 , 再加入稀盐酸 沉淀消失 ,并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24- ―→加入稀盐酸无沉淀生成,无气体放出, 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K+和 Na+
K+
火焰呈 紫 色(透过蓝色钴玻璃)
Na+
火焰呈 黄 色
2.特殊检验法
Fe3+
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2+
加入KSCN溶液无现象,滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1.利用酸碱指示剂检验
OH- ——
成棕色的碘,与Na2CO3反应产生无色的CO2气体, 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解,与AgNO3 无明显现象,现象均不同。

化学离子鉴别实验报告(3篇)

化学离子鉴别实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 理解和掌握常见化学离子的性质和特征。

2. 学习运用不同的化学试剂和方法对溶液中的离子进行鉴别。

3. 培养实验操作技能和观察分析能力。

二、实验原理本实验通过一系列化学反应,根据不同离子的特性,利用相应的试剂和现象来鉴别溶液中的离子。

具体原理如下:1. 碳酸根离子(CO₃²⁻):与稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水。

2. 氯离子(Cl⁻):与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。

3. 硫酸根离子(SO₄²⁻):与钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡。

4. 银离子(Ag⁺):与氯离子反应生成白色沉淀氯化银。

5. 氢离子(H⁺):与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊变红。

6. 氢氧根离子(OH⁻):与酸碱指示剂反应,使无色酚酞变红。

7. 铁离子(Fe³⁺):溶液呈淡黄色,与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。

三、实验材料1. 试剂:稀盐酸、硝酸银、稀硝酸、硝酸钡、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钠、酚酞、氯化钠、铁钉等。

2. 仪器:试管、烧杯、滴管、镊子等。

四、实验步骤1. 碳酸根离子的鉴别:- 取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸。

- 观察是否有气泡产生。

- 若有气泡产生,则说明溶液中含有碳酸根离子。

- 取少量待测溶液于试管中,加入稀硝酸酸化。

- 滴加硝酸银溶液。

- 观察是否有白色沉淀生成。

- 若有白色沉淀生成,则说明溶液中含有氯离子。

3. 硫酸根离子的鉴别:- 取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸酸化。

- 滴加硝酸钡溶液。

- 观察是否有白色沉淀生成。

- 若有白色沉淀生成,则说明溶液中含有硫酸根离子。

4. 银离子的鉴别:- 取少量待测溶液于试管中,加入稀硝酸酸化。

- 滴加氯化钠溶液。

- 观察是否有白色沉淀生成。

- 若有白色沉淀生成,则说明溶液中含有银离子。

5. 氢离子的鉴别:- 取少量待测溶液于试管中,加入紫色石蕊试剂。

- 观察石蕊试液是否变红。

- 若变红,则说明溶液中含有氢离子。

6. 氢氧根离子的鉴别:- 取少量待测溶液于试管中,加入无色酚酞试剂。

2021年中考化学总复习专题二 物质的检验与鉴别

2021年中考化学总复习专题二  物质的检验与鉴别
• 物质的检验与鉴别
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1.常见物质或离子的检验
(1)气体的检验
气体
常用的检验方法
将带火星(燃着)的木条伸入 O2 燃(燃烧得更旺)
石灰水变浑浊
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纯净气体能安静燃烧,有 淡蓝色
H2
火焰,烧杯内壁 有水珠 ,石灰
点燃,在火焰上方罩干冷的 水 不变浑浊
烧杯,迅速倒转后,注入少 产生 蓝色 火焰,烧杯内壁
CO 量澄清石灰水
无水珠 ,石灰水 变浑浊
产生明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有
CH4
水珠,石灰水变浑浊
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将湿润的红色石蕊试纸放在 NH3 集气瓶口
H2O (气)
通过无水 CuSO4 粉末
HCl (气) 通入 AgNO3 溶液中
红色石蕊试纸变 蓝 白色粉末变蓝 产生白色沉淀
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注意: 检验 H2、CO 时还可将气体依次通过灼热的 CuO、无水 CuSO4 粉末和 澄清石灰水。
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(2)离子的检验
离子
常用的检验方法
现象
a.滴加紫色石蕊溶液 b.加入较活泼的金属 H+ c.用 pH 试纸检测
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5.(2020 许昌一模改编)鉴别下列各组物质的方法与现象描述正确的是 ( B)
A.黄铜和纯铜——空气中灼烧,观察是否变黑 B.生铁和纯铁——将两种金属片相互刻画 C.浓盐酸和稀盐酸——打开瓶塞,观察是否产生白烟 D.氢气和甲烷——点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察烧杯内 壁是否有水雾
滴加稀盐酸
产生白色沉淀
Ba2+
滴加稀硫酸
产生白色沉淀

高中化学14离子检验

高中化学14离子检验

高二化学秋季班一、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。

1.阳离子 离子 试剂现象 化学方程式(或离子方程式) H +①紫色石蕊试液 ①pH 试纸 ①锌片①石蕊变红 ①pH<7①有无色无味气体产生Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2↑ K +铂丝(或镍铬丝代替) 在无色火焰上灼烧,火焰呈________(透过蓝色钴玻璃)Na + 铂丝(或镍铬丝代替) 在无色火焰上灼烧,火焰呈_________NH 4+Ag + 盐酸或可溶性盐酸溶液,稀硝酸有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸 Ag + + Cl - → AgCl↓Ba 2+Fe 3+ Fe 2+Al 3+Mg 2+ 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀,此沉淀不溶于过量的氢氧化钠沉淀Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH)2↓Cu 2+ 氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀 Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH)2↓离子检验知识梳理【思考1】向某溶液中,加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不消失,能否判断?溶液中存在SO 24答案:不能,若溶液中存在Ag+,也有相同的现象发生。

【思考2】向某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,白色沉淀不溶解,能否确定溶液中一定存在SO2-4?【思考3】向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,能否判断溶液中一定存在CO2-3?【思考4】向某溶液中滴入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,能否判断溶液中一定存在CO2-3?【思考5】向某溶液中加入稀NaOH溶液,把湿润无色酚酞试纸放在试管口,试纸不变红,则溶液中一定不存在NH+4,该判断是否正确?为什么?【思考6】向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色,则溶液中一定存在Fe2+,该判断是否正确?为什么?二、方法总结1.限用一种试剂鉴别物质的题目的一般思路是:若待测物质的酸碱性不同时,可考虑选用酸碱指示剂或pH试纸法;若要鉴别含有相同阴离子的多种物质,常用碱液法;若要鉴别含有相同阳离子的多种物质,常用酸液法;若要鉴别不同阳离子、阴离子的多种物质,可用盐溶液法。

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结

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3、常见有机物的检验:
(1)碳碳双键或三键:加少量溴水或酸性KMnO4溶液,褪色.
(2)甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层
呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去.
(3)卤代烷:与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)
共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,淡黄色沉淀的为溴代烷,黄色沉淀的为碘代烷.
(4)乙醇:将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并由刺激性气味产生..
(5)苯酚:滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色.
(6)乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生
银镜;或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,有红色沉淀生成.
(7)乙酸:使石蕊试液变红;或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡;或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液.
(8)乙酸乙酯:加入滴加酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失.
(9)淀粉:滴加碘水,呈蓝色.
(10)蛋白质:灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色.。

高中化学常见离子检验大全

高中化学常见离子检验大全
Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中,加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中,加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀,该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中,加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中,加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色(通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色)
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
(浓)
取少量待测溶液于 试管中,加入NaOH浓溶液并加 热,将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热,生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH;+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸(或
NaCl)
取少量待测溶液于 试管中,加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法

化学必修一----常见物质的检验

化学必修一----常见物质的检验

第二课时 常见物质的检验常见离子的检验1.NH +4的检验(1)试剂:强碱溶液,红色石蕊试纸(或pH 试纸)。

(2)现象:有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(3)化学方程式(以NH 4Cl 为例):NH 4Cl +NaOH=====△NaCl +NH 3↑+H 2O 。

2.Cl -的检验(1)试剂:AgNO 3溶液、稀硝酸。

(2)现象:有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO 3。

(3)化学方程式(以KCl 为例): KCl +AgNO 3===AgCl ↓+KNO 3。

3.SO 2-4 的检验(1)试剂:BaCl 2溶液、稀盐酸。

(2)现象:有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀盐酸。

(3)化学方程式[以(NH 4)2SO 4为例]: (NH 4)2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NH 4Cl 。

1.根据检验时生成物的状态不同,可把离子的检验分为哪些方法?提示:(1)生成沉淀法。

如检验Cl -时,用HNO 3酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀;(2)生成气体法。

如检验NH +4、CO 2-3时,使之变成气体,再检验相应气体;(3)特殊颜色法。

有些离子在水溶液中本身有颜色,与其他试剂反应也可显示特殊颜色,如OH -使酚酞变红色。

2.检验SO 2-4时,先加入BaCl 2溶液,再加入稀盐酸,产生不溶于盐酸的白色沉淀,是否一定存在SO 2-4,正确的操作是什么?提示:不一定,可能含有Ag +;正确操作是先加入足量稀盐酸,若有白色沉淀过滤,向滤液中加入BaCl 2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO 2-4。

1.常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理H +①石蕊或甲 基橙溶液溶液变红化学变化②pH 试纸 试纸变红 化学变化 NH +4加浓NaOH 溶液,加热 产生刺激性气味气体,该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 4Cl +NaOH=====△NaCl +H 2O +NH 3↑ Mg 2+加NaOH 溶液 产生白色沉淀,NaOH 过量时沉淀不溶解MgCl 2+2 NaOH ===Mg(OH)2↓ +2 NaClCu 2+①观察溶液颜色蓝色②加NaOH 溶液 产生蓝色沉淀CuSO 4+2NaOH===Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4离子检验试剂 现象 化学方程式或原理OH -①石蕊试剂 溶液变蓝 化学变化 ②酚酞试剂溶液变红 化学变化 Cl -AgNO 3+稀HNO 3产生白色沉淀NH 4Cl +AgNO 3=== AgCl ↓+NH 4NO 3 SO 2-4盐酸+BaCl 2溶液 生成白色沉淀 (NH 4)2SO 4+BaCl 2=== BaSO 4↓+2NH 4Cl CO 2-3(可溶性碳酸盐)CaCl 2溶液+盐酸 +澄清石 灰水开始时产生白色沉淀,滴加稀盐酸时沉淀溶解,放出无色无味气体,此气体使澄清的石灰水变浑浊Na 2CO 3+CaCl 2=== CaCO 3↓+2NaCl CaCO 3+2HCl=== CaCl 2+H 2O +CO 2↑ Ca(OH)2+CO 2=== CaCO 3↓+H 2O1.下列离子检验的方法正确的是( )A .某溶液――→+AgNO 3溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl -B .某溶液――→+BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO 2-4C .某溶液――→+NaOH 溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu 2+D .某溶液――→+稀盐酸生成无色无味气体,说明原溶液中有CO 2-3 解析:选C A 中还可能有SO 2-4、CO 2-3等;B 中还可能有CO 2-3、Ag +等;D 中还可能有HCO -3。

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(一)常见阳离子的检验方法
离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式
H+①酸度计②
pH试纸③石
蕊试液
①将酸度计的探头
浸泡在待测液中②
用玻璃棒蘸取少量
待测液滴到干燥的
pH试纸上③取样,
滴加石蕊试液
①、②pH<7
③石蕊变红
K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤
后在火焰上灼烧至
原火焰色②蘸取溶
液,放在火焰上灼
烧,观察火焰颜色。

浅紫色(通过蓝
色钴玻璃片观察
钾离子焰色)
Na+焰色反应火焰分别呈黄色
NH4+NaOH溶液
(浓)
取少量待测溶液于
试管中,加入
NaOH浓溶液并加
热,将湿润红色石
蕊试纸置于试管口
加热,生成有刺
激性气味、使湿
润红色石蕊试纸
变蓝的气体
Ag+ 稀HNO3、稀
盐酸(或
NaCl)
取少量待测溶液于
试管中,加入稀
HNO3再加入稀盐
酸(或NaCl)
生成白色沉淀,
不溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2+①稀H2SO4
或可溶性硫
酸盐溶液②
稀HNO3
取少量待测溶液于
试管中,加入稀
H2SO4再加入稀
HNO3
产生白色沉淀,
且沉淀不溶于稀
HNO3
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
Fe3+KSCN溶液
取少量待测溶液于
试管中,加入
KSCN溶液
变为血红色溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3加苯酚
取少量待测溶液于
试管中,加苯酚
溶液显紫色
淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++ I2
加NaOH溶

加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2+
①KSCN溶
液,新制的氯

①取少量待测溶液
于试管中,加入
KSCN溶液,新制
的氯水
①加入KSCN溶
液不显红色,加
入少量新制的氯
水后,立即显红
色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(二)常见阴离子的检验方法
注意:
1.若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序。

应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-。

2.检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3.若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4.若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
(四).几种重要有机物的检验
(1)苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾。

能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。

(2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛。

乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

(3)苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。

能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液。

(4)乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应,生成红色的Cu2O沉淀。

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