离子检验试剂
高中化学常见离子检验大全
(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液,新制的氯水取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2++4 H2O④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═Fe2 [Fe(CN)6] 3↓Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Mg2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀不溶于过量NaOH溶液中Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓（仅用于鉴别Mg2+和Al3+）（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式注意：1．若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序.应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-.2．检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸.因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-.3．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+.4．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。
各离子的测定所需仪器、试剂
一、Ca2+的测定EDTA滴定法适用于含Ca2+2－100mg/L1、所需试剂1)氢氧化钠AR 500g；2)二水含EDTA二钠3)碳酸钙AR 500g优级纯；4)盐酸AR 500ml；5)甲基红指示剂；6)钙羧酸指示剂（C21H14N2O7S.3H2O）简称HSV；7)氯化钠AR 500g；8)氰化钠（剧毒品）9)三乙醇胺（防干扰）500ml×210)硝酸AR 500ml。
2、仪器1)50ml滴定管；2)50ml容量瓶；3)1000ml容量瓶；4)500ml锥形瓶；二、Mg2+的测定1、试剂1)铬黑T指示剂（又名媒染黑21）2)氯化胺AR3)氨水4)MgSO4.7H2O2、仪器1)50ml滴定管；2)250ml锥形瓶；3)0.45μm孔径砂滤漏斗。
三、CL－的测定(一)、硝酸银滴定法（适用于10－500mg/L）1、试剂1)硝酸银AR2)铬酸钾3)酚酞4)无水乙醇AR5)硫酸AR6)硫酸铝钾KAl(SO4).12H2O7)30%过氧化氢8)高锰酸钾2、仪器1)坩埚；2)250ml锥形瓶；3)50ml棕色酸式滴定管；4)1000ml容量瓶；5)1000ml棕色磨口瓶；6)马福炉。
能加热到600－800℃（二）、硝酸汞滴定法（适用于2.5mg-500mg/L）1、仪器：1)250ml锥形瓶；2)微量滴定管1ml、5ml各一支。
2、试剂：1)氯化钠AR；2)硝酸汞Hg(NO3)2.H2O优质纯3)硝酸AR 500ml4)结晶二苯卡巴腙5)溴酚蓝（Bromophenol blue）6)对苯二酚7)硝酸8)过氧化氢9)无水乙醇有机化合物的测定一、化学需氧量（COD）（一）、重铬酸钾法（适用于≥5mg/L的COD）1、仪器1)500ml锥形瓶的全玻璃回流装置；2)加热装置：电热板或变阻电炉3)50ml酸式滴定管4)1000ml容量瓶5)棕色瓶6)恒温培养箱（20±1℃）7)20升细口玻璃瓶8)抽气泵（或无油压缩泵）9)特制搅拌棒2、试剂1)重铬酸钾优级纯500克2)邻菲罗啉C12H8N2.H2O3)硫酸亚铁FeSO4.7H2O4)硫酸亚铁铵（NH4）2Fe(SO4)2.6H2O5)硫酸银6)硫酸汞（结晶或粉末）7)邻苯二甲酸氢钾（HOOC6H4COOK）(二)、库仑法。
离子检验试剂
阳离子铯离子Cs +：四碘合铋酸钾（KBiI 4):与铯离子反应生成亮红色Cs 3[Bi 2I 9］沉淀，用于分析化学试剂，可鉴定铯离子。
铵根离子NH 4+:碘化汞钾（K 2HgI 4): 与氨作用产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀，是鉴定试样中氨的常用试剂.灵敏度大约为0。
3μg NH 3/2μL 。
检出限量：0。
05μg 最低浓度：1μg·g —1（1ppm) NH 4++2［HgI 4]2—+4OH — →HgO·Hg(NH 2）I ↓+7I - +3H 2O注：Fe 3+、Cr 3+、Co 2+、Ni 2+、Ag +、Hg 2+等离子能与奈斯勒试剂生成有色沉淀，大量S 2—的存在，使［HgI 4］2-分解析出HgS ↓。
大量I —存在使反应向左进行,沉淀溶解。
妨碍鉴定。
氢氧化钠(NaOH ）：在强碱性介质中NH 4++NaOH →NH 3↑+H 2ONH 3使润湿的红色石蕊试纸变蓝或PH 试纸呈碱性反应注：CN -+H2O →OH-并加热HCOO —＋NH 3↑干扰鉴定锂离子Li +:高碘酸铁钾(K 2FeIO 6）: 与锂离子反应生成黄色的KLi ［FeIO 6］沉淀，用作分析化学中鉴定锂离子的试剂。
可由铁离子与高碘酸根反应，调节pH 制得.铁离子Fe 3+:硫氰酸钾（KSCN): 遇Fe 3+ 生成血红色的硫氰酸铁络离子［Fe （SCN ）n ］3—n (n=1—6),是检验 Fe 3+ 离子十分灵敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金属离子的影响. 注： 1、在酸性溶液中进行,但不能用HNO 3。
2、F —、H 3PO 4、H 2C 2O 4、酒石酸、柠檬酸以及含有α — 或β —羟基的有机酸都能与Fe 3+形成稳定的配合物而干扰。
溶液中若有大量汞盐，由于形成[Hg(SCN ）4]2-而干扰,钴、镍、铬和铜盐因离子有色，或因与SCN -的反应产物的颜色而降低检出Fe 3+的灵敏度。
铁离子的检验方法
铁离子的检验方法在化学实验室中，铁离子的检验是一项常见的实验，主要用于确认水溶液中是否存在铁离子。
本文将介绍几种常用的铁离子检验方法，包括色素试剂法、沉淀法和电化学法。
色素试剂法色素试剂法是一种通过某些有色试剂与铁离子发生特定反应来检验铁离子的方法。
其中，最常用的试剂是亚铁氰化钾和铁氰化钾。
亚铁氰化钾试剂法1.取少量待检测的铁离子溶液，加入亚铁氰化钾试剂。
2.如产生暗蓝色沉淀，则表示检测到铁离子。
铁氰化钾试剂法1.将待检测的铁离子溶液滴入铁氰化钾试剂中。
2.若生成深蓝色溶液，则表示检测到铁离子。
沉淀法沉淀法是利用产生能够沉淀而且易于观察的化合物来检验铁离子的方法。
常用的沉淀试剂包括氢氧化钠和氢硫酸铵。
氢氧化钠试剂法1.将待检测的铁离子溶液中加入氢氧化钠试剂。
2.若生成暗绿色或者棕色沉淀，则表示检测到铁离子。
氢硫酸铵试剂法1.将待检测的铁离子溶液中加入氢硫酸铵试剂。
2.若生成黑色沉淀，则表示检测到铁离子。
电化学法电化学法是通过测定样品溶液中的电流或电压来检验铁离子的方法。
最常用的电化学方法是电导率法和极谱法。
电导率法1.将待检测的铁离子溶液加入一定量的电解质，通过测量电导率的变化来判断是否存在铁离子。
极谱法1.利用恒电流或者恒电压的方法，将待检测的铁离子溶液在电极上进行电化学反应，通过测定电流或电压的变化来检测铁离子。
通过上述介绍，我们可以看到铁离子的检验方法多种多样，实验者可以根据实验目的和实验室条件选择合适的方法进行检验。
在进行实验操作时，应严格遵守实验室安全规范，避免发生意外。
常见阳离子和阴离子的检验方法
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色
①Ag++Br-=AgBr↓
②2Br-+Cl2=Br2+2C1-
I-
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
③新制的氯水、淀粉溶液
①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3+
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc3++3OH-=Fe（OH）3↓
②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Cu2+
①NaOH溶液
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液
①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Al（OH）3↓+3NH4+
②A13++3OH-=Al（OH）3↓
A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O
Mg2+
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Ca2+
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中
Ca2++CO32-=CaCO3↓
稀盐酸或稀硫酸
放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体
下列离子的检验方案
下列离子的检验方案一、离子检验方案（一）Cl⁻（氯离子）1. 检验试剂：硝酸银溶液（AgNO₃）和稀硝酸（HNO₃）。
2. 检验原理：氯离子和银离子会反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。
3. 检验步骤：取少量待检验溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，再向试管中滴加稀硝酸，如果沉淀不溶解，就可以证明溶液中含有氯离子。
（二）SO₄²⁻（硫酸根离子）1. 检验试剂：氯化钡溶液（BaCl₂）和稀盐酸（HCl）。
2. 检验原理：硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀。
3. 检验步骤：取少量待检验溶液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，再向试管中滴加稀盐酸，如果沉淀不溶解，就表明溶液中含有硫酸根离子。
不过要注意哦，如果溶液中含有银离子，滴加氯化钡溶液也会生成白色沉淀氯化银，但是氯化银沉淀能溶于稀盐酸，所以要先排除银离子的干扰。
（三）CO₃²⁻（碳酸根离子）1. 检验试剂：稀盐酸（HCl）和澄清石灰水（Ca(OH)₂）。
2. 检验原理：碳酸根离子和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。
3. 检验步骤：取少量待检验溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，就证明溶液中含有碳酸根离子。
（四）NH₄⁺（铵根离子）1. 检验试剂：氢氧化钠溶液（NaOH）。
2. 检验原理：铵根离子和氢氧化钠溶液在加热的条件下会反应生成氨气，氨气有刺激性气味。
3. 检验步骤：取少量待检验溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝，就说明溶液中含有铵根离子。
因为氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（五）Fe³⁺（铁离子）1. 检验试剂：硫氰化钾溶液（KSCN）。
2. 检验原理：铁离子和硫氰化钾溶液反应会生成血红色的络合物。
3. 检验步骤：取少量待检验溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，如果溶液变为血红色，就表明溶液中含有铁离子。
各种离子的鉴定方法
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤和反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤和反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤和反应现象:在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤和反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。
金属离子的检验实验报告
一、实验目的1. 熟悉金属离子检验的基本原理和方法。
2. 掌握常见金属离子的检验实验操作。
3. 学会利用化学试剂对金属离子进行定性分析。
二、实验原理金属离子检验实验主要是通过观察金属离子与特定试剂反应产生的颜色、沉淀或气体等现象，从而确定金属离子的存在。
常见的金属离子检验方法有：沉淀法、显色法、氧化还原法等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、试管架、滴管、酒精灯、玻璃棒、移液管、锥形瓶、离心机等。
2. 试剂：硝酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硫酸锌、氯化铁、氢氧化铵、硫酸亚铁、硫酸钾、氯化钡、硫酸铅等。
四、实验步骤1. 检验Fe2+：取少量待测溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，如无颜色变化，再滴加几滴氯水，若溶液变红，则证明存在Fe2+。
2. 检验Fe3+：取少量待测溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明存在Fe3+。
3. 检验Cu2+：取少量待测溶液于试管中，加入几滴氨水，若产生蓝色沉淀，则证明存在Cu2+。
4. 检验Zn2+：取少量待测溶液于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，则证明存在Zn2+。
5. 检验Ba2+：取少量待测溶液于试管中，加入几滴硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明存在Ba2+。
6. 检验Ag+：取少量待测溶液于试管中，加入几滴氯化钠溶液，若产生白色沉淀，则证明存在Ag+。
7. 检验Pb2+：取少量待测溶液于试管中，加入几滴硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明存在Pb2+。
五、实验结果与分析1. 通过实验步骤1，发现待测溶液无颜色变化，再滴加氯水后溶液变红，证明存在Fe2+。
2. 通过实验步骤2，发现待测溶液变红，证明存在Fe3+。
3. 通过实验步骤3，发现待测溶液产生蓝色沉淀，证明存在Cu2+。
4. 通过实验步骤4，发现待测溶液产生白色沉淀，证明存在Zn2+。
5. 通过实验步骤5，发现待测溶液产生白色沉淀，证明存在Ba2+。
6. 通过实验步骤6，发现待测溶液产生白色沉淀，证明存在Ag+。
离子知识汇总
离子问题汇总三、离子共存总结：1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。
例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
①碱OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；②酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能与OH-大量共存。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共存。
H+与S2O32-不能大量共存。
3．水解不能大量共存一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
(完整版)常见阳离子的检验方法
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液
石蕊先变红后褪色
注意：
1.若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
(一)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
①酸度计②pH试纸③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
、②pH<7
③石蕊变红
K+
焰色反应
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
加苯酚
取少量待测溶液于试管中，加苯酚
溶液显紫色
淀粉KI溶液
滴加淀粉KI溶液
溶液显蓝色
2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2
加NaOH溶液
加NaOH溶
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验1.钠离子：使用黄烷酮试剂检测钠离子。
加入少量黄烷酮试剂，如果有钠离子存在，会形成橙色沉淀。
2.铁离子：使用硫代硫酸钠试剂检测铁离子。
加入少量硫代硫酸钠试剂，如果有铁离子存在，会形成黑色沉淀。
3.铜离子：使用苯乙二醇试剂检测铜离子。
加入少量苯乙二醇试剂，如果有铜离子存在，会形成蓝色溶液。
4.铅离子：使用硫化氢试剂检测铅离子。
加入少量硫化氢试剂，如果有铅离子存在，会形成黑色沉淀。
5.锰离子：使用过氧化氢试剂检测锰离子。
加入少量过氧化氢试剂，如果有锰离子存在，会形成紫色溶液。
6.锌离子：使用氢氧化钠试剂检测锌离子。
加入少量氢氧化钠试剂，如果有锌离子存在，会形成白色沉淀。
7.铝离子：使用甲基橙试剂检测铝离子。
加入少量甲基橙试剂，如果有铝离子存在，会形成橙色溶液。
8.氢离子：使用酚酞试剂检测氢离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢离子存在，会形成粉红色溶液。
9.氧化铁离子：使用亚硝酸钠试剂检测氧化铁离子。
加入少量亚硝酸钠试剂，如果有氧化铁离子存在，会形成黄色沉淀。
10.氢氧化物离子：使用酚酞试剂检测氢氧化物离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢氧化物离子存在，会形成蓝色溶液。
11.氯离子：使用银离子试剂检测氯离子。
加入少量银离子试剂，如果有氯离子存在，会形成白色沉淀。
12.硫酸根离子：使用铅离子试剂检测硫酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有硫酸根离子存在，会形成白色沉淀。
13.碳酸根离子：使用盐酸试剂检测碳酸根离子。
加入少量盐酸试剂，如果有碳酸根离子存在，会产生气体，同时酸度下降。
14.氢碘酸根离子：使用铅离子试剂检测氢碘酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有氢碘酸根离子存在，会形成黄色沉淀。
15.硝酸根离子：使用银离子试剂检测硝酸根离子。
加入少量银离子试剂，如果有硝酸根离子存在，会形成白色沉淀。
16.溴离子：使用银离子试剂检测溴离子。
加入少量银离子试剂，如果有溴离子存在，会形成淡黄色沉淀。
17.硫离子：使用铅离子试剂检测硫离子。
检验离子的操作方法
检验离子的操作方法
检验离子的操作方法可以通过以下步骤进行：
1. 准备样品：选择合适的离子化合物样品，例如氯化钠(NaCl)或硝酸银(AgNO3)等。
2. 制备溶液：将样品溶解在适量的溶剂中，通常使用去离子水或溶液中性的溶剂。
3. 提取样品：将所制备的溶液放置在适当的容器中，例如试管或玻璃瓶。
4. 进行测试：
a. 离子化学试剂：选择适当的离子化学试剂，并根据其性质添加到样品中。
例子包括：
- 钠离子(Na+)：使用硫酸钠(Na2SO4)或硝酸钠(NaNO3)进行检验。
- 氯离子(Cl-)：使用银离子(Ag+)进行检验，形成白色沉淀(氯化银)。
- 硫酸根离子(SO42-)：使用钡离子(Ba2+)进行检验，形成白色沉淀(硫酸钡)。
b. 观察结果：根据添加的离子化学试剂，观察样品中是否产生特定的颜色变化、沉淀的形成或气体的释放等现象。
这些现象可以提示样品中存在特定的离子。
5. 控制变量：确保在实验过程中控制其他可能影响结果的因素，例如温度、光
照等。
6. 记录结果：将观察到的结果记录下来，并与已知的结果进行比较。
根据比较结果可以推断出样品中存在的离子种类。
需要注意的是，在进行离子检验时，应注意实验室安全，遵守实验室规章制度，并使用适当的个人防护装备，如实验手套、护目镜等。
另外，操作方法可能因具体的离子种类和检验实验的要求而有所不同，所以在进行实验前最好参考相关的实验操作手册或咨询实验专家。
2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件
_色ห้องสมุดไป่ตู้_钴__玻__璃__观__察__)_
②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
_火__焰__呈__黄__色___
_取__少__量__待___测__溶__液__于__试__管___中__，__加__入__ _生__成__有__刺__激__性__气__味__、
实验现象 生成_白__色__沉淀(AgCl) 生成_淡__黄__色__沉淀(AgBr) 四氯化碳层(下层)呈_橙__红__色 生成_黄__色__沉淀(AgI) 四氯化碳层(下层)呈_紫__红__色
_溶__液__变__蓝___ 生成_白__色__沉淀(BaSO4)
离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体 检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__
硫酸根离子检验方法
硫酸根离子检验方法硫酸根离子（SO4^2-）是一种常见的无机阴离子，广泛存在于自然界和工业生产中。
硫酸根离子的检验方法对于环境监测、工业生产以及化学实验室中的分析测试具有重要意义。
本文将介绍几种常用的硫酸根离子检验方法，希望能对相关领域的从业人员有所帮助。
一、巴比特试剂法。
巴比特试剂法是一种常用的硫酸根离子检验方法。
其原理是利用巴比特试剂与硫酸根离子在酸性条件下生成的沉淀进行检测。
具体操作步骤如下：1. 取少量待测溶液，加入少量盐酸使其呈酸性。
2. 滴加巴比特试剂，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则表示存在硫酸根离子。
二、铅醋酸法。
铅醋酸法也是一种常用的硫酸根离子检验方法。
其原理是利用铅醋酸与硫酸根离子在醋酸性条件下生成的沉淀进行检测。
具体操作步骤如下：1. 取少量待测溶液，加入适量醋酸使其呈醋酸性。
2. 滴加铅醋酸，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则表示存在硫酸根离子。
三、硫酸钡沉淀法。
硫酸钡沉淀法是一种比较精确的硫酸根离子检验方法。
其原理是利用硫酸钡与硫酸根离子在酸性条件下生成的沉淀进行检测。
具体操作步骤如下：1. 取少量待测溶液，加入适量盐酸使其呈酸性。
2. 滴加硫酸钡溶液，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则表示存在硫酸根离子。
四、离子交换色谱法。
离子交换色谱法是一种高效、精确的硫酸根离子检验方法。
其原理是利用离子交换色谱柱将待测溶液中的硫酸根离子分离并进行定量分析。
具体操作步骤如下：1. 将待测溶液通过离子交换色谱柱进行分离。
2. 利用色谱仪对分离后的硫酸根离子进行定量分析。
总结。
以上介绍了几种常用的硫酸根离子检验方法，包括巴比特试剂法、铅醋酸法、硫酸钡沉淀法和离子交换色谱法。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的检验方法进行分析测试。
希望本文对相关领域的从业人员有所帮助，谢谢阅读！。
高二离子检验知识点归纳总结
高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。
本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。
一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。
其中，氯铵试验是最常用的检验方法。
当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。
2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。
火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。
3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。
氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。
4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。
硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。
5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。
碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。
二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。
盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。
2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。
钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。
3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。
硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。
4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。
铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。
高中化学常见离子检验大全
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中，加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色（通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH浓溶液并加 热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
离子的检验
实验①
实验② 实验③ 实验④ 实验⑤
；
； ； ； 。 。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
解析 （1）①测得混合液呈碱性，则一定至少 2 2 含有SO 3 和CO 3 中的一种,因为它们水解显碱性。 ②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变 2 2 浑浊的气体，则一定有CO 3 ，而无SO 3 ，若有 2 SO 3 ，则会产生有刺激性气味的SO2气体。 ③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一 定无I-和Br-，若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生 成Br2和I2。 ④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀， 则一定有SO 2 。 4 ⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生 了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。 （2）不能确定的只有NO 3 。
与金属反应不产生H2，故阴离子只能是Cl-。Ag+ 与Cl-不能大量共存，故溶液中一定不含有OH-、
HCO 3 、NO 3 、Ag+。 答案 （1）OH-、Na+ Cl-、NO 3 (2)OH-、HCO 3 、NO 3 、Ag+
3.用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液 进行如下实验： （1）将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有
几种:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO 3 、 NO 3 。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气
体只有H2。试回答： （1）若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]-生成，则溶
液中一定含有大量的
的 。
，还可能含有大量
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶
液中一定不含有大量的
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阳离子铯离子Cs +:四碘合铋酸钾(KBiI 4):与铯离子反应生成亮红色Cs 3[Bi 2I 9]沉淀，用于分析化学试剂，可鉴定铯离子。
铵根离子NH 4+:碘化汞钾(K 2HgI 4): 与氨作用产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀，是鉴定试样中氨的常用试剂。
灵敏度大约为0.3μg NH 3/2μL 。
检出限量：0.05μg 最低浓度：1μg·g -1(1ppm) NH 4++2[HgI 4]2-+4OH - →HgO·Hg(NH 2)I ↓+7I - +3H 2O注：Fe 3+、Cr 3+、Co 2+、Ni 2+、Ag +、Hg 2+等离子能与奈斯勒试剂生成有色沉淀，大量S 2-的存在，使[HgI 4]2-分解析出HgS ↓。
大量I -存在使反应向左进行，沉淀溶解。
妨碍鉴定。
氢氧化钠(NaOH):在强碱性介质中NH 4++NaOH →NH 3↑+H 2ONH 3使润湿的红色石蕊试纸变蓝或PH 试纸呈碱性反应注：CN -+H2O →OH-并加热HCOO -＋NH 3↑干扰鉴定锂离子Li +:高碘酸铁钾(K 2FeIO 6): 与锂离子反应生成黄色的KLi[FeIO 6]沉淀，用作分析化学中鉴定锂离子的试剂。
可由铁离子与高碘酸根反应，调节pH 制得。
铁离子Fe 3+:硫氰酸钾(KSCN): 遇Fe 3+ 生成血红色的硫氰酸铁络离子[Fe(SCN)n ]3-n (n=1—6)，是检验 Fe 3+ 离子十分灵敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金属离子的影响。
注: 1、在酸性溶液中进行，但不能用HNO 3。
2、F -、H 3PO 4、H 2C 2O 4、酒石酸、柠檬酸以及含有α -或β -羟基的有机酸都能与Fe 3+形成稳定的配合物而干扰。
溶液中若有大量汞盐，由于形成[Hg(SCN)4]2-而干扰，钴、镍、铬和铜盐因离子有色，或因与SCN -的反应产物的颜色而降低检出Fe 3+的灵敏度。
亚铁氰化钾(K 4[Fe(CN)6]): Fe 3+与亚铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀。
检出限量：0.05μg 最低浓度：1μg·g -1(1ppm)4 Fe 3++3[Fe(CN)6]4-→Fe 4[Fe(CN)6]3↓注:1、 K 4[Fe(CN)6]不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物，故反应在酸性溶液中进行。
2、其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe 3+的鲜明，故可在其他离子存在时鉴定Fe 3+，如大量存在Cu 2+、Co 2+、Ni 2+等离子，也有干扰，分离后再作鉴定。
钾离子K +:亚硝酸钴钠[Na 3Co(NO 2)6]: K +在中性或乙酸酸性条件下，与亚硝酸钴钠生成黄色结晶形沉淀，组成因反应条件而异，主要产物是下式中的K2Na[Co(NO2)6] .取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+.检出限量：4μg最低浓度：80μg·g-1(80ppm)：2K++Na++ [Co(NO2)6]3-→K2Na[Co(NO2)6]↓注：1、Rb+、Cs+、NH4+能与试剂形成相似的化合物，影响鉴定。
2、NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干扰，但在沸水中加热1～2分钟后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+3、中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-四苯硼钠[NaB(C6H5)4]:在中性、碱性或HAc酸性溶液中，四苯硼钠会与钾离子定量反应，生成难溶于水的白色沉淀四苯硼钾.取2滴K+试液，加2～3滴0.1mol·L-1四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液，生成白色沉淀示有K+。
检出限量：0.5μg最低浓度：10μg·g-1(10ppm)：K++[B(C6H5)4]-→KB(C6H5)4↓注: 1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行2. NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。
钠离子Na+:乙酸铀酰锌[ZnUO2(Ac)4]:Na+在中性或HAc酸性溶液中与乙酸铀酰锌生成柠檬黄色结晶性沉淀。
具体操作：取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+.检出限量：12.5μg最低浓度：250μg·g-1(250ppm)：Na++Zn2++3UO22++9Ac-+9H2O→NaZn(UO2)3(Ac)9·9H2O↓注：1、在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁2、大量K+存在有干扰(生成KOAc·UO2·(OAc)2针状晶体)，如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。
Ag+、Hg2+、Sb3+存在亦有干扰。
3、PO43-、AsO43-能使试剂分解，应预先除去六羟基合锑酸钾[KSb(OH)6]:[Sb(OH)6]-和Na+作用，会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现Na[Sb(OH)6]Sb(OH)6-+ Na+→Na[Sb(OH)6]↓锰离子Mn2+:铋酸钠(NaBiO3):铋酸钠可以在酸性介质中，将锰离子氧化为高锰酸根离子，具体操作：取1滴Mn2+试液，加10滴水，5滴2mol·L-1HNO3溶液，然后加固体NaBiO3，搅拌，水浴加热，形成紫色溶液，示有Mn2+。
检出限量：0.8μg最低浓度：16μg·g-1(16ppm)：Mn2++NaBiO3+14H+→2MnO4-(紫红色)+Na++Bi3++7H2O注：1. 在HNO3或H2SO4酸性溶液中进行；2．本组其他离子无干扰；3．还原剂(Cl-、Br-、I-、H2O2等)有干扰。
钴离子Co2+:硫氰化铵(NH4SCN):在酸性介质中生成艳蓝绿色的络离子[Co(SCN)4]2-。
具体操作：取1～2滴Co2+试液，加饱和NH4SCN溶液，加5～6滴戊醇溶液，振荡，静置，有机层呈蓝绿色，示有Co2+。
检出限量：0.5μg最低浓度：10μg·g-1(10ppm)Co2++4SCN-→[Co(SCN)4]2-注：1．配合物在水中解离度大，故用浓NH4SCN溶液，并用有机溶剂萃取，增加它的稳定性；2．Fe3+有干扰，加NaF掩蔽。
大量Cu2+也干扰。
大量Ni2+存在时溶液呈浅蓝色，干扰反应。
钴试剂:取1滴Co2+试液在白滴板上，加1滴钴试剂，有红褐色沉淀生成，示有Co2+。
钴试剂为α-亚硝基-β-萘酚，有互变异构体，与Co2+形成螯合物. 检出限量：0.15μg最低浓度：10μg·g-1(10ppm)Co2+转变为Co3+是由于试剂本身起着氧化剂的作用，也可能发生空气氧化。
注：1．中性或弱酸性溶液中进行，沉淀不溶于强酸；2．试剂须新鲜配制；3．Fe3+与试剂生成棕黑色沉淀，溶于强酸，它的干扰也可加Na2HPO4掩蔽，Cu2+、Hg2+及其他金属干扰。
镍离子Ni2+丁二酮肟(dmgH2):Ni2+能与丁二酮肟生成玫瑰红的螯合物沉淀(pH=5-10)具体操作：取1滴Ni2+试液放在白滴板上，加1滴6mol·L-l氨水，加1滴丁二酮肟，稍等片刻，在凹槽四周形成红色沉淀示有Ni2+。
检出限量：0.15μg最低浓度：3μg·g-1(3ppm)注：1、Fe2+、Pd2+、Cu2+、Co2+、Fe3+、Cr3+、Mn2+等干扰，可事先把Fe2+氧化成Fe3+，加柠檬酸或酒石酸掩蔽Fe3+和其他离子。
2、在氨性溶液中进行，但氨不宜太多。
沉淀溶于酸、强碱，故合适的酸度pH=5～10；钡离子Ba2+:铬酸钾(K2CrO4):在中性或弱酸性介质中，具体操作：取2滴Ba2+试液，加1滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄色沉淀生成，示有Ba2+.检出限量：3.5μg最低浓度：70μg·g-1(70ppm)Ba2++CrO42-→BaCrO4↓(黄色)注：Sr2+、Pb2+、Ag+、Ni2+、Hg2+等离子与CrO42-能生成有色沉淀，影响Ba2+的检出。
钙离子Ca2+:草酸铵[(NH4)2C2O4]:取2滴Ca2+试液，滴加饱和(NH4)2C2O4溶液，有白色的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+.检出限量：1μg最低浓度：40μg·g-1(40ppm)Ca2++C2O42-→CaC2O4↓（白色）注：1、反应在HAc酸性、中性、碱性中进行，Ag+、Pb2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+等金属离子均能与作用生成沉淀对反应有干扰，可在氨性试液中加入锌粉，将它们还原而除去。
2.、Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4溶于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去GBHA:取1～2滴Ca2+试液于一滤纸片上，加1滴6mol·L-1NaOH，1滴GBHA。
若有Ca2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不褪，示有Ca2+.检出限量：0.05μg最低浓度：1μg·g-1(1ppm)乙二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA，与Ca2+在PH=12～12.6的溶液中生成红色螯合物沉淀：注：1. Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红色沉淀，但加入Na2CO3后，形成碳酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取镁离子Mg2+:镁试剂:在强碱性溶液中镁试剂被氢氧化镁吸附后呈天蓝色沉淀。
具体操作: 取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。
对硝基苯偶氮苯二酚俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。
检出限量：0.5μg最低浓度：10μg·g-1(10ppm)注：1．除碱金属外，在强碱性介质中能形成有色沉淀的离子如Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+等离子对反应均有干扰，应预先分离。
2．大量NH4+存在降低OH-的浓度，从而降低鉴定反应的灵敏度。
故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+铝离子Al3+:铝试剂: 1.取1滴Al3+试液，加2～3滴水，加2滴3mol·L-1NH4Ac，2滴铝试剂，搅拌，微热片刻，加6mol·L-1氨水至碱性，红色沉淀不消失，示有Al3+。