【图文】中和热的测定(精)
合集下载
中和热测定PPT课件
1．中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
实验 中和热的测定
实验中和热的测定中和热测定是通过实验测量酸碱中和反应中释放或吸收的热量来确定化学反应的热效应的。
该实验可以帮助学生加深对化学反应热变化的理解，学习如何测定热效应，以及掌握一些实验技巧和数据处理方法。
本文将详细介绍中和热测定的实验步骤、注意事项和数据处理方法。
实验原理酸碱中和反应是一种放热反应，当酸和碱完全反应时会释放出一定量的热量。
中和热测定实验基于热力学第一定律，即能量守恒定律，根据热量的释放或吸收来判断化学反应是否发生、反应热的大小、反应物的摩尔比等信息。
实验步骤1. 实验前准备准备两个定容压力计，分别加入适量的酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）。
2. 实验操作将两个压力计的温度记下来，以确定初始温度。
使用燃烧用的点火器将一个压力计中的酸与另一个压力计中的碱混合起来，通过搅拌或轻轻摇晃来促进反应。
等待几分钟，直到反应结束，记录下混合液的最终温度。
3. 数据处理可以使用以下公式来计算反应热：Q = C × ΔT其中，Q是反应释放或吸收的热量，C是压力计的热容量，ΔT是反应前后温度之差。
为了消除试剂的初始温度差异对实验结果的影响，需要用相同的方法在实验室环境中混合酸和碱，然后测量温度。
将两个压力计的温度差作为基准，并用温差的大小来校正反应热。
注意事项1. 实验过程中需戴手套和护目镜，注意个人安全。
2. 实验器材要清洁干净，以确保实验结果的准确性。
3. 反应结束后需要等待几分钟，以确保反应完成，避免误差。
4. 由于压力计的热容量很小，实验中必须确保热量只来自反应，而不是其他因素。
实验结果通过本实验可得到反应热，从而计算出反应的摩尔热。
可以利用这些数据进行进一步的计算，比如计算反应物的化学计量比例、反应的热力学常数等。
结论。
中和热的测定 ppt课件
0.025
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
高中化学中和热及中和热的测定课件
(1) 从 实 验 装 置 上 看 ， 图 中 缺 少 的 一 种 玻 璃 用 品 是 ________________。
(2)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 60 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中 和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
℃
误差较大，要舍去。
实验数据处理 ⒈取各次测量所得数据的平均值作为计算依据。
t1／℃
t2／℃
(t2－t1)／℃
想一想
判断以下实验操作对中和热测定的数值有如何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L
热量的计算公式：(m1+ m2) ·c ·(t2- t1)
实验用品：
大烧杯(500 mL)
小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条 塑料板或硬纸板〔两个孔〕
组装量热器
和空气绝缘， 防止热量损失
温度计 ————测量反响前后的温度
环形玻璃搅拌棒 ——搅拌，使反响液混合均匀 量筒(50 mL)两个 ——量取反响液 迅速反响，减小误差
实验数据处理
取三次测量所得数据的平均值作为计算依据
计算反响热
生成 1 mol H2O 时的反响热：
△H=-
kJ/mol
假设该实验中测得温度的情况如下，请计算中和热△H 为多少？
温度
实验次数 1 2 3 4
实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差
10-4-中和热(焓)的测定
10-4-中和热(焓)的测定中和热是指在一定条件下，酸和碱溶液配制成盐的过程中，放出或吸收的热量。
中和反应是化学反应中重要的一种，常常用于将酸、碱中和成盐，这种反应在生活中也有很多应用，在化学实验中常常需测定中和热的大小，以便掌握化学反应情况和控制反应过程。
中和热的测定方法有多种，本文主要介绍几种比较常用的方法。
一、稀酸稀碱溶液中和法稀酸稀碱溶液中和法是一种简单易行的测定中和热的方法，只需将酸、碱溶液分别加到两个容量相等的烧杯中，通过热浸方法来测定中和反应释放或吸收的热量。
具体步骤如下：1、分别取两个容量相等的烧杯，分别称出一定质量的稀酸和稀碱溶液。
2、将酸溶液倒入一个烧杯中，再将等量的碱溶液倒入另一个烧杯中。
3、用温度计测量两个烧杯中溶液的初温，并记录下来。
5、根据混合前溶液的温度、混合后溶液的最高温度和酸、碱溶液的质量计算出中和反应的热量。
二、热量计法热量计法比较准确地测定中和热，常用仪器为热量计，热量计以上称量、计时、测温为基础，通过等定压、等兑换等方法来测定中和反应释放或吸收的热量。
具体步骤如下：1、将热量计的内胆充满水，测定水的初始温度，并记录下来。
3、将酸溶液倒入热量计中，并迅速加入过量的碱溶液，通过搅拌将酸、碱彻底混合。
4、观察水温的变化，并测定混合后溶液达到最高温度的时间。
1、取一定量的酸溶液和碱溶液，在恒温水槽中将两种试液浸泡至相同温度。
2、在实验室桌子上，将两个容器分别置于恒流量热计的两侧。
3、开启热量计和流量计，并在一段时间后稳定读取制冷器功率输出和恒流量值。
4、将酸溶液从制冷器侧加入一侧容器，然后将碱溶液从恒流量热计一侧加入另一侧容器，同时打开相应的阀门。
5、记录实验过程中的各个参数，并计算中和反应的热量。
以上就是几种测定中和热的方法，每种方法都有其优缺点，具体选择方法应考虑实验条件、仪器设备以及实验要求等因素。
化学教材《中和热的测定》精品优质课件
[名师归纳]
1．中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶
【重点难点】
解热、电解质电离时的热效应。 三、《独立宣言》与美国宪法
1492年
向西，横渡大西洋
发现美洲（10月到达圣萨尔瓦多岛；后来，又"发现"了古巴和海地。）
1.了解生活中电磁铁的应用,认识磁与电的密切关系.
(2)积极:东征和帝国的建立促进了东西方经济和文化的交流，加强了东西方之间的经济联系和贸易往来。
【实验原理】 取一定量酸与碱使之完全反应，根据液体的比热容计算反应放出的 热量，进而计算出中和热。 ΔH＝－m酸＋m碱n·c·t终－t始 c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1； n 为生成 H2O 的物质的量。
中和热的测定
计算公式: ΔH＝－0.4108.0t225－t1 kJ/mol， t1——起始温度，t2——终止温度。 注意事项: ① 泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 ____保__温__隔__热__，___减__少__实__验__过__程__中__热__量__损___失___。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是 碱稍微过量 。
B
中 和 热 是 以 生 成 1 mol H2O(l)作为标准的，因此 A 不正确；燃烧热是指 1 mol 燃料完全燃烧生成稳 定氧化物所放出的热量， 因此 B 正确，C 不正确； 稀醋酸是弱酸，电离过程 需要吸热，放出的热量要 小于 57.3 kJ，D 不正确。
中和热的测定
【实验目的】 测定强酸与强碱反应的中和热。 【实验用品】 大烧杯、小烧杯、温度计、量筒两个、 环形玻璃搅拌器、硬纸板、碎纸屑、 0.5 mol·L－1的盐酸、0.55 mol·L－1的 氢氧化钠溶液。
中和反应反应热的测定 课件
三、实验误差的分析
实验测定的结果普遍偏低，主要原因是反应过程中 的热量的损失，所以在反应中要采取较好的绝热措施以 减小实验误差。
2．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧
杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是( D )
A．0.50 mol/L 盐酸，0.50 mol/L NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个 B．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个 C．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个 D．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个
3、在 800 mL 的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸的 200 mL 烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑 料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻 璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入 50 mL 0.55 mol·L－1 烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温 度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干 净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测 定中和热。
答案： (1)不能，因为金属易导热，会造成热量损失，增大实验误差。 (2)保证 0.50 mol/L 的盐酸全部反应，提高实验的精确度。
2、含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液反应，放出
11.46 kJ 的热量，表示该反应中和热的化学方程式为( D )
ΔH＝＋114.6 kJ/mol ΔH＝－114.6 kJ/mol ΔH＝－57.3 kJ/mol
中和热的测定PPT教学课件
学方程式为：
。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，所以放出的热量多，但中和热不变。
（4）偏小
返回
Unit 9 Do you want to go to a movie?
Section A Period 1
Let’s go to a movie!
猫和老鼠
Do you know what kind of movie is this?
cartoon
action movie
comedy
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现 象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
实验 序号
起始温度t1/℃
盐酸
Yes, I do. /No, I don’t. ➢Does he want to go to a movie?
Yes, he does./ No, he doesn’t. ➢Does she want to go to a movie?
Yes, she does./ No, she doesn’t.
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
中和热的测定
①m酸 = m碱 =(50mL×1=gH/m2OL)
nH2O=0.025mol
=50g
②平均温差：3.4℃ 〔 C=4.18J/(g℃〕 ρ稀液≈1g/mL〕
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
中和热：ΔH= —Q放/nH2O
= — 〔1.421÷0.025〕= — 56.8kJ/mol
试验目的
测定强酸与强碱反响的中和热， 加深理解中和反响是放热反响。
学问回忆
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反响生成1mol H2O时所释放的热量。
典型：稀强酸与稀强碱反响 H+ (aq) + OH — (aq) =H2O〔l〕；
ΔH= —57.3kJ/mol
思考：
温度均为t1℃的50克稀盐酸与50克稀NaOH溶液混合后溶液的 温度升至t2℃,问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会上升？此 热量值为多少Kj?【设溶液比热容：4.18J/〔g.℃ )】
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O〔l〕；ΔH=-
57.3kJ/mol 本试验测定结果： 56.8kJ/mol
1.量取溶液的体积时有误差
误 2.读取温度计的读数时有误。
偏小了！
差 3.试验过程中有液体洒在外面。
原 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致试验误差。
因 5.隔热操作不到位，致使试验过程中热量损失而导
2、推断以下试验操作或用量对中和热测定的 数值有何影响？填变大、变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 偏小
②用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展试
验
偏小
③用一样体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液 进展试
中和热的测定
大、小烧杯放 置时，为何要 使两杯口相平？ 填碎纸条的作 用是什么？
2019/9/8
14
答案：两杯口相平，可使盖板
把杯口尽量盖严，从而减少热
量损失；填碎纸条的作用是为
了达到保温隔热、减少实验过
程中热量损失的目的。若换用
隔热、密封性能更好的装置
（如保温杯）会使实验结果更
准确。 2019/9/8
15
2.用一个量筒取50 mL
0.50mol/L盐酸，倒入小
烧杯中，并用温度计测
量盐酸的温度，记入下
表。然后把温度计上的
酸用水冲洗干净。
2019/9/8
16
温度计上的酸为何 要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
2019/9/8
17
答案：因为该温度计还要用来
测碱液的温度，若不冲洗，温
2019/9/8
1
中和热：
在稀溶液中，强酸与强碱发生 中和反应而只生成1mol水时放出的 热量。
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJ/mol
2019/9/8
2
●实验目的
测定强酸、强碱反应
的中和热
●学习重点
中和热的测定原理和
方法。
2019/9/8
3
实验原理：
Q=mcΔt ①
度计上的酸会和碱发生中和反
应而使热量散失，故要冲洗干
净；冲洗后的溶液不能倒入小
烧杯，若倒入，会使总溶液的
质量增加，而导致实验结果误
差。 2019/9/8
18
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶 液，并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记入 下表。
中和热的测定详解共27页
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
中和热的测定详解
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ退。——亚伯拉罕·林肯
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子