中和热的 测定(公开课)ppt课件
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中和热测定PPT课件
1．中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和热的测定 ppt课件
0.025
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
实验中和热的测定ppt课件
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g／ cm3，中和后生成的溶液的比热容
C=4.18J／(g·℃)，则该中和反应放出热量为 ________kJ(填表达式)，
ΔH _________ kJ／mol(填表达式)。
.
2
中和热：
中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时释 放的热量称为中和热。
.
4
［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？
实验原理： Q=mcΔt
ΔH= －
Q
n
kJ/mol
2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？
不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和 热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶
液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，
温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，
故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
.
6
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为
50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。
由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所
若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成 误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致 使热量损失而引起误差。
C=4.18J／(g·℃)，则该中和反应放出热量为 ________kJ(填表达式)，
ΔH _________ kJ／mol(填表达式)。
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2
中和热：
中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时释 放的热量称为中和热。
.
4
［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？
实验原理： Q=mcΔt
ΔH= －
Q
n
kJ/mol
2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？
不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和 热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶
液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，
温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，
故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
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6
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为
50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。
由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所
若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成 误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致 使热量损失而引起误差。
中和热的 测定(公开课)PPT课件
2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶 液中，而且要稳定一段时间后再读数，以 提高所测温度的精度。
3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。
数据处理
次数
起始温度t1/ºc
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 t2/ºc
温度差
t2-t1 /ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅 拌棒。
实验步骤
1、简易量热计中 ，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
实践活动
中和热的测定
知识准备
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
实验原理
1、热化学方程式
3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。
数据处理
次数
起始温度t1/ºc
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 t2/ºc
温度差
t2-t1 /ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅 拌棒。
实验步骤
1、简易量热计中 ，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
实践活动
中和热的测定
知识准备
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
实验原理
1、热化学方程式
化学教材《中和热的测定》精品优质课件
[名师归纳]
1．中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶
【重点难点】
解热、电解质电离时的热效应。 三、《独立宣言》与美国宪法
1492年
向西，横渡大西洋
发现美洲（10月到达圣萨尔瓦多岛；后来，又"发现"了古巴和海地。）
1.了解生活中电磁铁的应用,认识磁与电的密切关系.
(2)积极:东征和帝国的建立促进了东西方经济和文化的交流，加强了东西方之间的经济联系和贸易往来。
【实验原理】 取一定量酸与碱使之完全反应，根据液体的比热容计算反应放出的 热量，进而计算出中和热。 ΔH＝－m酸＋m碱n·c·t终－t始 c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1； n 为生成 H2O 的物质的量。
中和热的测定
计算公式: ΔH＝－0.4108.0t225－t1 kJ/mol， t1——起始温度，t2——终止温度。 注意事项: ① 泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 ____保__温__隔__热__，___减__少__实__验__过__程__中__热__量__损___失___。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是 碱稍微过量 。
B
中 和 热 是 以 生 成 1 mol H2O(l)作为标准的，因此 A 不正确；燃烧热是指 1 mol 燃料完全燃烧生成稳 定氧化物所放出的热量， 因此 B 正确，C 不正确； 稀醋酸是弱酸，电离过程 需要吸热，放出的热量要 小于 57.3 kJ，D 不正确。
中和热的测定
【实验目的】 测定强酸与强碱反应的中和热。 【实验用品】 大烧杯、小烧杯、温度计、量筒两个、 环形玻璃搅拌器、硬纸板、碎纸屑、 0.5 mol·L－1的盐酸、0.55 mol·L－1的 氢氧化钠溶液。
中和热的测定_图文(精)
2、要点：
1）条件：稀溶液，表示符号为aq 2）反应物：强酸和强碱 3）生成1mol液态水：
3.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ／mol
4、中和反应反应热的测定
1）反应原理：
H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l) △H＝－Q kJ/mol
成测得中和热偏小
若用等浓度的浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的
中和热会 偏大 （填“偏大”、“偏小”
或“不变”），其原因是
浓硫酸溶于水要放热。
பைடு நூலகம்
结论： 强1、酸上和述强三碱个稀反溶应液的的反中应和热反是应多，少只？生成
1m2o、lH三2O个时反，应放有出何的异热同量，数得值出相什同么。结论？ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
三、中和热
1、强酸和强碱的稀溶液，发生中和反应 只生成1mol液态H2O放出的热量，叫中和热。
第一节 化学反应与能量变化 （中和热及其测定）
写出下列反应的热化学方程式 1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝 酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。
2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐 酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干 净。
3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用 温度计测量NaOH溶液的温度， 记入下表。
1）条件：稀溶液，表示符号为aq 2）反应物：强酸和强碱 3）生成1mol液态水：
3.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ／mol
4、中和反应反应热的测定
1）反应原理：
H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l) △H＝－Q kJ/mol
成测得中和热偏小
若用等浓度的浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的
中和热会 偏大 （填“偏大”、“偏小”
或“不变”），其原因是
浓硫酸溶于水要放热。
பைடு நூலகம்
结论： 强1、酸上和述强三碱个稀反溶应液的的反中应和热反是应多，少只？生成
1m2o、lH三2O个时反，应放有出何的异热同量，数得值出相什同么。结论？ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
三、中和热
1、强酸和强碱的稀溶液，发生中和反应 只生成1mol液态H2O放出的热量，叫中和热。
第一节 化学反应与能量变化 （中和热及其测定）
写出下列反应的热化学方程式 1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝 酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。
2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐 酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干 净。
3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用 温度计测量NaOH溶液的温度， 记入下表。
中和热的测定PPT教学课件
学方程式为：
。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，所以放出的热量多，但中和热不变。
（4）偏小
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Unit 9 Do you want to go to a movie?
Section A Period 1
Let’s go to a movie!
猫和老鼠
Do you know what kind of movie is this?
cartoon
action movie
comedy
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现 象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
实验 序号
起始温度t1/℃
盐酸
Yes, I do. /No, I don’t. ➢Does he want to go to a movie?
Yes, he does./ No, he doesn’t. ➢Does she want to go to a movie?
Yes, she does./ No, she doesn’t.
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
中和反应反应热的测定PPT课件讲义
• C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个
• D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个
• 解析： 本实验中为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL，故B 项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。
C.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol D.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
• 解析： 解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物 质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热 量进行分析和计算。
• (2)要使用同一支温度计
• 分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干 净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段 时间再记下读数。
• (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
• (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋
1 2 H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝
－57.3 kJ/mol
• 中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热 化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量 数，故答案为D。
酸碱中和热的测定 PPT课件
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。Leabharlann ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
减少实验过程中的热量损失
。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值__偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量_不__相__等___(填“相等”或“不 相等”)，所求中和热相__等______(填“相等”或 “不相等”)，简述理由： _因__为_中__和_热__是_指__在_稀__溶_液__中_酸__跟_碱__发_生__中_和__反_应__生_成__1_m_o_l___ _H_2O_所__放_出__的_热__量_，__与_酸__和_碱__的_用__量_无__关____。
（2） 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶 液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
（3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热 计（注意不要洒到外面）。立即盖上 盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记 为终止温度，记入下表。
中和热的测定 4、实验药品：
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。Leabharlann ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
减少实验过程中的热量损失
。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值__偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量_不__相__等___(填“相等”或“不 相等”)，所求中和热相__等______(填“相等”或 “不相等”)，简述理由： _因__为_中__和_热__是_指__在_稀__溶_液__中_酸__跟_碱__发_生__中_和__反_应__生_成__1_m_o_l___ _H_2O_所__放_出__的_热__量_，__与_酸__和_碱__的_用__量_无__关____。
（2） 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶 液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
（3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热 计（注意不要洒到外面）。立即盖上 盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记 为终止温度，记入下表。
中和热的测定 4、实验药品：
中和热测定原理课件
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13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。21.5.1721.5.17** May 17, 2021
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14、抱最大的希望，作最大的努力。2021年5月17日 星期一 **21.5.17
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15、一个人炫耀什么，说明他内心缺 少什么 。。2021年5月 *21.5.17*May 17, 2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。* *5/17/2021
Q = 0.418（t2－t1） kJ
③
想一想：③式表示的是不是该反应的反 应热？是中和热吗？为什么？
ΔH= －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅 拌棒。
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。*** 21.5.17
谢谢大家
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9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2021/5/172021/5/17Monday, May 17, 2021
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10、低头要有勇气，抬头要有低气。2021/5/172021/5/172021/5/175/17/2021 12:09:53 PM
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/5/172021/5/172021/5/172021/5/17
谢谢大家
2021/4/17
16
1、简易量热计中 ，为什么要填 一层塑料泡沫？
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？
3、酸、碱混合时，为何要把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能 缓缓倒入？
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①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进
行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟
100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验
不 变 18
2、通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和 热。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图 中尚缺少的一种玻璃用品 是 环形玻璃搅拌棒 ；由 图可知该装置有不妥之处， 应如何改正？在大小烧杯间填满碎塑料泡沫使小烧杯
怎样求得 呢？
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
已知 V酸=V碱=50 mL
ρ酸=ρ碱=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
5
Q = 0.418（t2－t1） kJ
③
想一想：③式表示的是不是该反应的反 应热？是中和热吗？为什么？
13
几点注意
1、 盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确， 配好后要充分冷却至室温，才能使用。
2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶 液中，而且要稳定一段时间后再读数，以 提高所测温度的精度。
3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。
14
数据处理
次 数
起始温度t1/ºc
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 t2/ºc
9
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
10
3、酸、碱混合时，为何要把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能 缓缓倒入？
11
4、实验中能否用环形铜丝搅拌 棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
12
5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上 述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物 质的量浓度微大，为什么？
口与大烧杯口相平
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用 是 减少热量损失 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热 数值偏小 （填“偏大”、“偏小’、“无影 19
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 不相等 （填“相等”或“不相 等”），理由是 因为酸、碱发生中和反应放出的 ；
实践活动
中和热的测定
1
知识准备
什么是中和热？ 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。
2
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
实验原理
1、热化学方程式
温度差
t2-t1 /ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
3 25.0 25.4 25.2 28.2 3.0
注意:定量实验都要做二到四次,取平均值.
15
ΔH =-51.832kJ/mol
为什么不是-57.3kJ/mol
16
误差分析
1.量取溶液的体积有误差。 2.实验过程中有液体洒在外面。 3.温度计的读数有误。 4.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去 测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验 误差。 6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损 失而导致误差。
17
问题探究
1、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。
ΔH= －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
6
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅 7 拌棒。
实验步骤
8
1、简易量热计中 ，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？
热量与酸、碱的用量有关
若实验操作均正确，所求中和热的数值会 相等 （填“相等”或“不相等”），理由是
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
20
HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) △H=-57.3 kJ·mol-1
1mol 1mol
a kJ
0.025mol 0.025mol
b kJ
由实验可以测定出b值，然后便可换算出 a值
4
2、计算公式
Q=cm△t
①
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。