中和热的 测定(公开课)ppt课件

温度差
t2-t1 /ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
3 25.0 25.4 25.2 28.2 3.0
注意:定量实验都要做二到四次,取平均值.
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ΔH =-51.832kJ/mol
为什么不是-57.3kJ/mol
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误差分析
ΔH= －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
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实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅 7 拌棒。
实验步骤
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1、简易量热计中 ，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？
1.量取溶液的体积有误差。 2.实验过程中有液体洒在外面。 3.温度计的读数有误。 4.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去 测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验 误差。 6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损 失而导致误差。
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问题探究
1、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。
实践活动
中和热的测定
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知识准备
什么是中和热？ 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。
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实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
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实验原理
1、热化学方程式
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几点注意
1、 盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确， 配好后要充分冷却至室温，才能使用。
2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶 液中，而且要稳定一段时间后再读数，以 提高所测温度的精度。
3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。
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数据处理
次 数
起始温度t1/ºc
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 t2/ºc
热量与酸、碱的用量有关
若实验操作均正确，所求中和热的数值会 相等 （填“相等”或“不相等”），理由是
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
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口与大烧杯口相平
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用 是 减少热量损失 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热 数值偏小 （填“偏大”、“偏小’、“无影 19
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 不相等 （填“相等”或“不相 等”），理由是 因为酸、碱发生中和反应放出的 ；
怎样求得 呢？
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
已知 V酸=V碱=50 mL
ρ酸=ρ碱=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
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Q = 0.418（t2－t1） kJ
③
想一想：③式表示的是不是该反应的反 应热？是中和热吗？为什么？
HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) △H=-57.3 kJ·mol-1
1mol 1mol
a kJ
0.025mol 0.025mol
b kJ
由实验可以测定出b值，然后便可换算出 a值
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2、计算公式
Q=cm△t
①
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。
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2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
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3、酸、碱混合时，为何要把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能 缓缓倒入？
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4、实验中能否用环形铜丝搅拌 棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
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5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上 述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物 质的量浓度微大，为什么？
①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进
行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
④实验中改用1ຫໍສະໝຸດ Baidu0 mL 0.50 mol/L盐酸跟
100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验
不 变 18
2、通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和 热。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图 中尚缺少的一种玻璃用品 是 环形玻璃搅拌棒 ；由 图可知该装置有不妥之处， 应如何改正？在大小烧杯间填满碎塑料泡沫使小烧杯