中和热的测定PPT课件
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中和反应反应热的测定课件
他物质生成,这部分反应热也不在中和热内。
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
中和热测定PPT课件
1．中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和热的测定 ppt课件
0.025
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
高中化学中和热及中和热的测定课件
(1) 从 实 验 装 置 上 看 ， 图 中 缺 少 的 一 种 玻 璃 用 品 是 ________________。
(2)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 60 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中 和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
℃
误差较大，要舍去。
实验数据处理 ⒈取各次测量所得数据的平均值作为计算依据。
t1／℃
t2／℃
(t2－t1)／℃
想一想
判断以下实验操作对中和热测定的数值有如何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L
热量的计算公式：(m1+ m2) ·c ·(t2- t1)
实验用品：
大烧杯(500 mL)
小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条 塑料板或硬纸板〔两个孔〕
组装量热器
和空气绝缘， 防止热量损失
温度计 ————测量反响前后的温度
环形玻璃搅拌棒 ——搅拌，使反响液混合均匀 量筒(50 mL)两个 ——量取反响液 迅速反响，减小误差
实验数据处理
取三次测量所得数据的平均值作为计算依据
计算反响热
生成 1 mol H2O 时的反响热：
△H=-
kJ/mol
假设该实验中测得温度的情况如下，请计算中和热△H 为多少？
温度
实验次数 1 2 3 4
实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差
实验中和热的测定ppt课件
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g／ cm3，中和后生成的溶液的比热容
C=4.18J／(g·℃)，则该中和反应放出热量为 ________kJ(填表达式)，
ΔH _________ kJ／mol(填表达式)。
.
2
中和热：
中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时释 放的热量称为中和热。
.
4
［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？
实验原理： Q=mcΔt
ΔH= －
Q
n
kJ/mol
2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？
不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和 热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶
液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，
温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，
故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
.
6
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为
50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。
由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所
若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成 误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致 使热量损失而引起误差。
C=4.18J／(g·℃)，则该中和反应放出热量为 ________kJ(填表达式)，
ΔH _________ kJ／mol(填表达式)。
.
2
中和热：
中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时释 放的热量称为中和热。
.
4
［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？
实验原理： Q=mcΔt
ΔH= －
Q
n
kJ/mol
2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？
不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和 热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶
液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，
温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，
故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
.
6
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为
50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。
由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所
若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成 误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致 使热量损失而引起误差。
中和热的测定20页PPT
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
中和热的测定
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
中和热的测定
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
中和热的测定_图文(精)
2、要点：
1）条件：稀溶液，表示符号为aq 2）反应物：强酸和强碱 3）生成1mol液态水：
3.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ／mol
4、中和反应反应热的测定
1）反应原理：
H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l) △H＝－Q kJ/mol
成测得中和热偏小
若用等浓度的浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的
中和热会 偏大 （填“偏大”、“偏小”
或“不变”），其原因是
浓硫酸溶于水要放热。
பைடு நூலகம்
结论： 强1、酸上和述强三碱个稀反溶应液的的反中应和热反是应多，少只？生成
1m2o、lH三2O个时反，应放有出何的异热同量，数得值出相什同么。结论？ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
三、中和热
1、强酸和强碱的稀溶液，发生中和反应 只生成1mol液态H2O放出的热量，叫中和热。
第一节 化学反应与能量变化 （中和热及其测定）
写出下列反应的热化学方程式 1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝 酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。
2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐 酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干 净。
3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用 温度计测量NaOH溶液的温度， 记入下表。
1）条件：稀溶液，表示符号为aq 2）反应物：强酸和强碱 3）生成1mol液态水：
3.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ／mol
4、中和反应反应热的测定
1）反应原理：
H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l) △H＝－Q kJ/mol
成测得中和热偏小
若用等浓度的浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的
中和热会 偏大 （填“偏大”、“偏小”
或“不变”），其原因是
浓硫酸溶于水要放热。
பைடு நூலகம்
结论： 强1、酸上和述强三碱个稀反溶应液的的反中应和热反是应多，少只？生成
1m2o、lH三2O个时反，应放有出何的异热同量，数得值出相什同么。结论？ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
三、中和热
1、强酸和强碱的稀溶液，发生中和反应 只生成1mol液态H2O放出的热量，叫中和热。
第一节 化学反应与能量变化 （中和热及其测定）
写出下列反应的热化学方程式 1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝 酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。
2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐 酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干 净。
3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用 温度计测量NaOH溶液的温度， 记入下表。
中和反应反应热的测定 课件
三、实验误差的分析
实验测定的结果普遍偏低，主要原因是反应过程中 的热量的损失，所以在反应中要采取较好的绝热措施以 减小实验误差。
2．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧
杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是( D )
A．0.50 mol/L 盐酸，0.50 mol/L NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个 B．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个 C．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个 D．0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个
3、在 800 mL 的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸的 200 mL 烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑 料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻 璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入 50 mL 0.55 mol·L－1 烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温 度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干 净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测 定中和热。
答案： (1)不能，因为金属易导热，会造成热量损失，增大实验误差。 (2)保证 0.50 mol/L 的盐酸全部反应，提高实验的精确度。
2、含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液反应，放出
11.46 kJ 的热量，表示该反应中和热的化学方程式为( D )
ΔH＝＋114.6 kJ/mol ΔH＝－114.6 kJ/mol ΔH＝－57.3 kJ/mol
中和热的测定PPT教学课件
学方程式为：
。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，所以放出的热量多，但中和热不变。
（4）偏小
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Unit 9 Do you want to go to a movie?
Section A Period 1
Let’s go to a movie!
猫和老鼠
Do you know what kind of movie is this?
cartoon
action movie
comedy
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现 象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
实验 序号
起始温度t1/℃
盐酸
Yes, I do. /No, I don’t. ➢Does he want to go to a movie?
Yes, he does./ No, he doesn’t. ➢Does she want to go to a movie?
Yes, she does./ No, she doesn’t.
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
中和反应反应热的测定PPT课件讲义
• C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个
• D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个
• 解析： 本实验中为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL，故B 项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。
C.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol D.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
• 解析： 解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物 质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热 量进行分析和计算。
• (2)要使用同一支温度计
• 分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干 净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段 时间再记下读数。
• (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
• (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋
1 2 H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝
－57.3 kJ/mol
• 中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热 化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量 数，故答案为D。
酸碱中和热的测定 PPT课件
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。Leabharlann ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
减少实验过程中的热量损失
。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值__偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量_不__相__等___(填“相等”或“不 相等”)，所求中和热相__等______(填“相等”或 “不相等”)，简述理由： _因__为_中__和_热__是_指__在_稀__溶_液__中_酸__跟_碱__发_生__中_和__反_应__生_成__1_m_o_l___ _H_2O_所__放_出__的_热__量_，__与_酸__和_碱__的_用__量_无__关____。
（2） 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶 液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
（3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热 计（注意不要洒到外面）。立即盖上 盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记 为终止温度，记入下表。
中和热的测定 4、实验药品：
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。Leabharlann ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
减少实验过程中的热量损失
。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值__偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量_不__相__等___(填“相等”或“不 相等”)，所求中和热相__等______(填“相等”或 “不相等”)，简述理由： _因__为_中__和_热__是_指__在_稀__溶_液__中_酸__跟_碱__发_生__中_和__反_应__生_成__1_m_o_l___ _H_2O_所__放_出__的_热__量_，__与_酸__和_碱__的_用__量_无__关____。
（2） 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶 液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
（3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热 计（注意不要洒到外面）。立即盖上 盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记 为终止温度，记入下表。
中和热的测定 4、实验药品：
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想一想
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸 条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？
解疑：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少 热量损失； 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少 实验过程中热量损失的目的。 若换用隔热、密封性能 更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
变小
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3、实验中改用100 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟
2.本实验至少使用温度计多少次？为减少误差最好使 用同一支温度计测温度，每次测温度前为何要用水将 温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反应 溶液的烧杯中？
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解疑：共6次 ；若不冲洗，温度计上的酸会和碱发 生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的 溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增 加，而导致实验结果误差。
其中 Q放 : 反应放出的总热量。 m: 溶液的总质量。
C： 溶液的比热容，为4.18J/ （g·℃）
△t：反应前后溶液温度的差值
稀酸或稀碱溶液中：ρ酸≈ρ碱≈1g/mL
中和热： ΔH= —Q放/nH2O
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探究中和热测定实验
求中和反应所放出总热量Q ↓需要
溶液总质量：酸及碱的量
求中和热△H ↓需要
反应放出的热量
反应前、后溶液温差
反应生成的水量
比热容
↓需要 参与反应的酸或碱的量
归纳：实验室测定中和热中需要哪些量？哪些通 过计算获得？哪些是通过中和反应发生前、后获得？
稀的酸及碱的量 反应前、后混合溶液温度
比热容
反应生成的水量
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实验需要的药品和仪器
1、实验药品： 盐酸
NaOH溶液
①大烧杯上没有盖硬纸板 偏小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行
实验
偏小
③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液 进行实验
④实验中改用1偏0大0 mL 0.25 mol/L硫酸跟 100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验
⑤实验中改用50 mL 0.50 mol/L盐不酸变跟 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验
50mL0.50 mol/L 50mL0.55 mol/L
2、实验仪器：
大烧杯（500 mL）、 小烧杯（100 mL）、
温度计、 量筒（50 mL）两个、
泡沫塑料或纸条、
泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、
环形玻璃搅拌棒。
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实验原始数据记录：
数据处理：
依据： n酸=0.025mol ， H++OH—
1.量取溶液的体积时有误差
偏小了！
误 2.读取温度计的读数时有误。
差 3.实验过程中有液体洒在外面。
原 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
因 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导
致误差。
分
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的
析
温度，致使热量损失而引起误差。
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①m酸 = m碱 =(50mL×=1Hg2O/mL)
nH2O=0.025
=50g ②平均温差：3.4
（已知 C=4.18J/(g℃m）olρ稀液≈1g/mL）
③ Q = Cm溶液℃Δt = 4.18×100×3.4= 1421J =
中和1热.4：2Δ1kHJ= —Q放/nH2O
= — （1.421÷0.025）= — 56.8kJ/mol
解疑：为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍
过量。 不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳
定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸过量，此时
所用的碱很难保证完全与HCl反应
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H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l）；ΔH=-
57.3kJ/mol
本实验测定结果： 56.8kJ/mol
℃
=0.418 ×（t2－t1） KJ 该值可否认为中和热？
中和热ΔH= — Q放/nH2O
否！
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测定中和热实验原理
反应原理： HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O
(l) ;ΔH<0
中和反应放出总热量：Q放=c ×m混液×Δt = c×（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）×（t2－t1）
3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通 玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替?
解疑：环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面 积大、范围广，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这 种优点。
金属材料的玻璃棒均不可用，因为金属具有导热 性， 使反应热损失，还可能与溶液反应。
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思考：
已知温度均为t1℃的50克稀盐酸与50克稀NaOH 溶液混合后溶液的温度升至t2℃,问酸与碱的溶液混 合 前 、 后 的 温 度 为 何 会 升 高 ？ 此 热 量 值 为 多 少 Kj? 【设溶液比热容：4.18J/（g.℃ )】
因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！
Q放==c4m.1△8tJ/(g.℃)×（50+50)g×（t2－t1）
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实验目的
测定强酸与强碱反应的中和热， 加深理解中和反应是放热反应。
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知识回顾
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中
和反应生成1mol H2O时所释放的热
量。
典型：稀强酸与稀强碱反应
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l）；ΔH= —
57.3kJ/mol
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学以致用
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测得中和热是否会有所 变化？为什么？（假设操作完全一致）
结果是放出热量较少，中和热值较小，但 ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电离时需要 吸收能量，
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2、判断下列实验操作或用量对中和热测定的 数值有何影响？填变大、变小或者不变。
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4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一 次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
解疑：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动
作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不是 1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？