电解原理公开课
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公开课课件电解原理
电解的类型（惰性电极电解水溶液）
H2SO4 NaOH NaNO3 HCl CuCl2 H2O H2O H2O HCl CuCl2
电解 水型
？ ？
电解质 分解型
NaCl
AgNO3
溶质和水 放氢生碱 溶质和水 放氧生酸
？
质疑：我们这几节课所学的电解反应都 在以惰性电极作为电极的条件下进行的 电解，假若以活性电极作为电解进行电 解又会有哪些不同呢？
离子的放电顺序：
阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放 电。放电的顺序取决于离子的本性，也与离子 浓度和电极材料有关。
（1）在惰性电极的阴极上，阳离子放电顺序：
Au3+、Ag+、Hg2+、Cu2+、H+、Fe2+、Zn2+、Al3+序：
活性电极：除铂、金、石墨以外的电极。 若活性电极为阴极也只起导体的作用 若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本 身。
例：
阳极： Ag - e- = Ag+ 阴极： Ag+ + e- = Ag
AgNO3
练：
C
- = Cu2+ Cu -2e 阳极：
阴极： 4H2O+4e-= H2O + O2↑+ H+
交流研讨
1、通电前熔融的氯化钠中有哪些离子？ 运动情况如何？ 2、接通电源后，熔融氯化钠中的Na+和 Cl-各向哪个方向移动？ 3、移到两极表面的Na+和Cl-将发生什么 变化？
1、在熔融的氯化钠中存在Na+和Cl-；它们 做无规则的运动。 2、由于正负电荷的吸引关系， Na+向电 源的负极方向移动，而Cl-向电源的正极 方向移动。
电解原理的应用-公开课
段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的 含量已低于排放标准。试回答：
（1）加入适量NaCl是为了
；
（2）电极反应式：阳极 （2） Fe-2e－ = Fe2+ ，
阴极 2H++2e－ = H2↑
；
2021/10/10
26
拓展与延伸 电化学方法处理污水
铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的
是 获取等量。的CuSO4，乙消耗的硫酸的用量更少，
且20不21/1产0/10生污染物SO2。
23
巩固和提高
（计实2的）验思乙室路同用学2铜C认和u为+硫O甲酸2 设制△计取2的CCu实uOS验O，4方有C案几uO不种+好H方2，法SO他：4自△= 己设
CuSO4+H2O。
对比甲的方案，乙同学方案的优点是
（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可
以是______
A．纯水
C√．NaOH溶液
B√．NaCl溶液
D．CuCl2溶液
2021/10/10
11
拓展与延伸 电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶
液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实 验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白
Cl2↑+ H2↑+2OH—
C
Fe
饱和食盐 水
2021/10/10
6
Na+
2021/10/10
阳离子交换膜电解槽
7
探究与实践
下图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请
根据电解饱和食盐水的反应原理，画出外加电源与导线 (标出电源的正、负极)，简单分析发生器的工作原理
（1）加入适量NaCl是为了
；
（2）电极反应式：阳极 （2） Fe-2e－ = Fe2+ ，
阴极 2H++2e－ = H2↑
；
2021/10/10
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拓展与延伸 电化学方法处理污水
铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的
是 获取等量。的CuSO4，乙消耗的硫酸的用量更少，
且20不21/1产0/10生污染物SO2。
23
巩固和提高
（计实2的）验思乙室路同用学2铜C认和u为+硫O甲酸2 设制△计取2的CCu实uOS验O，4方有C案几uO不种+好H方2，法SO他：4自△= 己设
CuSO4+H2O。
对比甲的方案，乙同学方案的优点是
（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可
以是______
A．纯水
C√．NaOH溶液
B√．NaCl溶液
D．CuCl2溶液
2021/10/10
11
拓展与延伸 电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶
液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实 验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白
Cl2↑+ H2↑+2OH—
C
Fe
饱和食盐 水
2021/10/10
6
Na+
2021/10/10
阳离子交换膜电解槽
7
探究与实践
下图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请
根据电解饱和食盐水的反应原理，画出外加电源与导线 (标出电源的正、负极)，简单分析发生器的工作原理
【实用】电解原理公开课PPT文档
④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生
⑤电解、电离均需要通电才能实现
A. ① ⑤
B.①②③
C. ① ③ ④
D. ① ② ③ ④ ⑤
2.电解池:
——把电能转变为化学能 的装置。
C
Fe
电解池的形成条件有哪些？
熔融氯化钠
3.构成电解池的条件：
（1）直流电源 （2）两个固体电极材料 （3）熔融电解质或电解质溶液 （4）构成闭合回路。
铝
想一想：
制 品
为什么铝制品在当时那么昂贵呢？但是
今天铝制品却被广泛使用，这又是为什么呢？
第2节 电能转化为化学能 2Na(s) + Cl2(g) =2NaCl(s)
（2）两个固体电极材料 电解时所用电流必须是———电，而不是———电。
① ③ ④ D.
②电解是化学能转变成电能；
电解时所用电流必须是———电，而不是———电。 （1）电极上进行的————叫电极反应。 （2）阳极(+)发生————反应，
Cl-
Cl-
Na+
熔融 NaCl
[交流·研讨]
e-
e-
＋
铁电极
K闭合
e- e-
I 石墨棒
ee-
我被氧化了吗？
ee-
I
Cl--
Cu2+
Na+
Cel2-
e-
Cl-
熔融 NaCl
Cl- 我被还原了吗？
一、电解的原理
1、电解：
在直流电的作用下,电解质在两个电极上分 别发生氧化反应和还原反应的过程。
注意：
——电解
电解时所用电流必须是———电，而不是———电。
阴极(-)发生————反应。
电解市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案设计
电解教案设计引言：电解是一个重要的化学过程，通过该过程，我们可以将电能转化为化学能。
在教学中，电解成为了化学课程中必不可少的内容。
本文将为您设计一份电解的教案，旨在帮助学生了解电解的原理、条件和应用。
一、教学目标：1. 理解电解的定义，并能解释电解的过程；2. 掌握电解的必要条件；3. 学会应用电解的知识解决实际问题；4. 培养学生的观察能力、实验操作能力及探究精神。
二、教学准备：1. 实验材料：电解槽、直流电源、电解质溶液、电极、导线、万用表等；2. 实验器材：烧杯、烧瓶、试管、滴管、蒸馏水等；3. 实验药品：NaCl、CuSO4、H2SO4等；4. 实验环境：教室或实验室。
三、教学步骤：步骤一：引入1.通过问题引入：什么是电解？电解有哪些应用？2.让学生分享已有的了解和实验经验。
步骤二：概念解释与示意图展示1.解释电解的定义：将电能转化为化学能的过程；2.通过示意图展示电解的基本原理，如电解质溶液中的离子移动、正负极的变化等。
步骤三：电解的条件探究1.提问：电解需要哪些条件？让学生表达自己的猜想；2.组织学生进行小组探究实验，分析电解质溶液浓度、电解槽的材质、电源电压等因素对电解的影响；3.学生小组展示实验结果，进行讨论与总结。
步骤四：实验操作演示1.选择一个简单的电解实验，如电解NaCl溶液制备氯气和氢气；2.展示实验过程，包括装置搭建、电解过程、观察结果等；3.解释实验原理和相关知识。
步骤五：巩固与拓展1.设计一些电解相关的问题，让学生进行思考与回答，巩固所学知识；2.提供一些拓展实验和应用例子，让学生探索电解在生活中的应用。
四、教学评价：1.通过学生的参与与表现进行现场评价；2.设计一份小测验，考察学生对电解知识的掌握程度；3.观察学生的实验操作技能和实验报告的撰写能力。
五、教学延伸：1.在课堂教学后，学生可以自主进行一些电解实验，并撰写实验报告；2.鼓励学生参加化学竞赛、科学实验展览等活动，发展兴趣和培养能力。
电解原理应用公开课
电解原理的应用 ——电解精炼铜及电镀
高2016届高一化学备课组 孙晓林
A
1
学案反馈
一、优秀个人、优秀小组
1、优秀小组：2组 9组
4组
6组
2、优秀个人：屈万利 鹏
李仙
左宇
李京京
张博
王瑞
二、存在问题
1、对电解精炼铜、电镀的内容不熟练，导致电极反 应式书写、离子浓度变化易出错。
2、对电解精炼铜、电镀中涉及的计算题的解题方法
2、根据金属活动性顺序表，可知其放电顺序： 锌＞ 铜＞银
注意：
重难点点拨一
金属单质的放电顺序与金属离子的放电顺序
相反
A
6
重难点点拨二
二、电解反应中的计算
1、写出电极反应
2、从中找出电子和所求物质的比值关系
例如:
阳极: Zn - 2 e- = Zn2+
阴极： 2Ag+ + 2e- = 2Ag
电解时每当有2 mol 电子发生转移，阳极上失去
展示要求：
老师在讨论过程中下发《任务卡》，每题有
两个小组进行展示，讨论结束，两个小组自
由点评,后点评小组对先点评小组进行补充或
质疑，其它小组也可补充质疑。
A
9
A
10
电解精炼铜Cu2+浓度分析
第一阶段： 阳极: Zn - 2 e- = Zn2+ 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu
阴极消耗Cu2+ ，阳极不生成Cu2+ ，故Cu2+ 浓度减小 第二阶段
不够熟练，导致不会计算A 或者计算错误。
2
【学习目标】
1、能够准确分析电解精炼铜、电 镀的电极反应、溶液中离子的浓度 变化 2、学会电解精炼铜、电镀过程中 的计算题的解题方法
高2016届高一化学备课组 孙晓林
A
1
学案反馈
一、优秀个人、优秀小组
1、优秀小组：2组 9组
4组
6组
2、优秀个人：屈万利 鹏
李仙
左宇
李京京
张博
王瑞
二、存在问题
1、对电解精炼铜、电镀的内容不熟练，导致电极反 应式书写、离子浓度变化易出错。
2、对电解精炼铜、电镀中涉及的计算题的解题方法
2、根据金属活动性顺序表，可知其放电顺序： 锌＞ 铜＞银
注意：
重难点点拨一
金属单质的放电顺序与金属离子的放电顺序
相反
A
6
重难点点拨二
二、电解反应中的计算
1、写出电极反应
2、从中找出电子和所求物质的比值关系
例如:
阳极: Zn - 2 e- = Zn2+
阴极： 2Ag+ + 2e- = 2Ag
电解时每当有2 mol 电子发生转移，阳极上失去
展示要求：
老师在讨论过程中下发《任务卡》，每题有
两个小组进行展示，讨论结束，两个小组自
由点评,后点评小组对先点评小组进行补充或
质疑，其它小组也可补充质疑。
A
9
A
10
电解精炼铜Cu2+浓度分析
第一阶段： 阳极: Zn - 2 e- = Zn2+ 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu
阴极消耗Cu2+ ，阳极不生成Cu2+ ，故Cu2+ 浓度减小 第二阶段
不够熟练，导致不会计算A 或者计算错误。
2
【学习目标】
1、能够准确分析电解精炼铜、电 镀的电极反应、溶液中离子的浓度 变化 2、学会电解精炼铜、电镀过程中 的计算题的解题方法
高二电解原理的应用公开课
高二电解原理的应用公开课1. 简介本文档将介绍高二电解原理的应用公开课的相关内容。
电解原理是化学学科中的重要内容之一，通过电解反应可以产生大量有用的化学物质和能源。
本公开课将重点介绍电解原理的基本概念、实验操作和应用案例，旨在帮助学生全面了解和掌握电解原理，并了解其在日常生活和工业中的实际应用。
2. 电解原理的基本概念电解原理是指在电解质溶液中，当通过外加电流时，正负电荷的离子在电解质溶液中移动，从而引起化学反应的原理。
以下是电解原理的基本概念：•电解质：指能在溶液中自由移动的正负离子，如酸、碱、盐等。
•电极：将电解质溶液和外部电源相连的导体条，分为阳极和阴极。
•离子迁移：当电解质溶液中通过外加电流时，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。
3. 电解实验操作步骤进行电解实验时，需要遵循一定的操作步骤。
下面是电解实验的常见操作步骤：1.准备实验装置和材料：包括电解槽、电极、电源等。
2.准备电解质溶液：选择适当的电解质和溶剂，按照一定的比例配制溶液。
3.将电解质溶液倒入电解槽中。
4.将电极插入电解槽中：确保阳极和阴极分别与正负极性相连。
5.接通电源：设置合适的电流强度和时间。
6.观察化学反应过程和结果。
4. 电解原理的实际应用案例电解原理在日常生活和工业中有许多实际应用案例。
以下列举了几个常见的应用案例：•电镀：利用电解原理可以进行金属电镀，例如将银、铜等有价值的金属镀在较廉价的材料上，提升其外观和性能。
•电解制氢：通过电解水可以将水分解成氢气和氧气，这是一种清洁能源的制取方法。
•电解铝制取：铝是一种常见的金属材料，在工业上可以采用电解法制取高纯度的铝。
•电解钠制取：钠是化学元素中的一种金属，广泛应用于冶金、医药等领域，在工业上可以通过电解法制取钠。
5. 总结本文档概述了高二电解原理的应用公开课的相关内容，包括电解原理的基本概念、实验操作步骤和实际应用案例。
希望通过本公开课的学习，学生能够全面了解和掌握电解原理，并了解其在日常生活和工业中的实际应用。
人教版《电解原理》公开课课件PPT2
(1)电解是把化学能转化为电能( × ) (2)电解质溶液导电一定发生化学反应( √) (3) 某 些 不 能 自 发 进 行 的 氧 化 还 原 反 应 ， 通 过 电 解 可 以 实 现
( √) (4)任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生( √) (5)电解、电离均需要通电才能实现( × ) (6)电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程( √ )
S2->I- >Br - > Cl- > OH- >含氧酸根（NO3- 、SO42-、CO32-）>F-
四、电解池中电极反应的书写
1.先判断电极材料 2.找全阴、阳离子 3.根据放电顺序写出电极反应式 4.阴、阳两极相加得总反应式，
条件写电解
（弱电解质写化学式）
C
C
H+ OH-
1、
总结：
+—
【练一练】 1.判断正误
oooo
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+在阴极放电：
Cu2+ ＋ 2e－ = Cu （还原反应）
总反应式：CuCl2 电解
Cl-在阳极放电： 2Cl－－2e－=Cl2↑ （氧化反应）
Cu + Cl2↑
一、电解和电解池：
1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴 极引起氧化还原反应的过程。
2.如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关 判断正确的是( C )
A.通过该装置可以将化学能转化为电能 B.石墨电极为正极 C.Na＋在铁电极上得到电子被还原为钠单质 D.电流从负极流出，流入铁电极
3. 工 业 制 镁 是 采 用 电 解 熔 融 氯 化 镁 的 方 法 。 试 分 析 电 解 熔 融 MgCl2的原理，写出有关的电极反应式及总反应方程式。 电极反应式
( √) (4)任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生( √) (5)电解、电离均需要通电才能实现( × ) (6)电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程( √ )
S2->I- >Br - > Cl- > OH- >含氧酸根（NO3- 、SO42-、CO32-）>F-
四、电解池中电极反应的书写
1.先判断电极材料 2.找全阴、阳离子 3.根据放电顺序写出电极反应式 4.阴、阳两极相加得总反应式，
条件写电解
（弱电解质写化学式）
C
C
H+ OH-
1、
总结：
+—
【练一练】 1.判断正误
oooo
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+在阴极放电：
Cu2+ ＋ 2e－ = Cu （还原反应）
总反应式：CuCl2 电解
Cl-在阳极放电： 2Cl－－2e－=Cl2↑ （氧化反应）
Cu + Cl2↑
一、电解和电解池：
1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴 极引起氧化还原反应的过程。
2.如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关 判断正确的是( C )
A.通过该装置可以将化学能转化为电能 B.石墨电极为正极 C.Na＋在铁电极上得到电子被还原为钠单质 D.电流从负极流出，流入铁电极
3. 工 业 制 镁 是 采 用 电 解 熔 融 氯 化 镁 的 方 法 。 试 分 析 电 解 熔 融 MgCl2的原理，写出有关的电极反应式及总反应方程式。 电极反应式
电解原理化学优质课公开课课件
板书
1、电解的概念
使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。
阳极：与电源正极相连的电极
阴极：与电源负极相连的电极
（三）本质分析
通过多媒体的动画设计，模 拟电解CuCl2 溶液的微观反应原 理，总结电解池的工作原理
★ 多媒体动画：电解氯化铜溶液
请写出阴阳两极发生的反应方程式和总反应方程式， 在电极上发生的是氧化反应还是还原反应？
教材 分析
3、教学重点、难点和关键点
重点：电解池的工作原理和形成条件 难点：①离子放电的实质与离子放电顺序；
②电极反应式、电解方程式的书写。
关键点：引导学生做好探究实验
教法 分析
依据教材特点、学生的知识结构（各科知
识有一定的基础）及心理特点（求知欲望强， 思维能力已有一定的发展，有自己的想法和主 见），本节课我采用“探究”式的教学方法， 即由教师创设情境，提出问题，组织学生有目 的、有计划地进行实验探究，然后由学生讨论、 总结得出结论，并结合多媒体进行教学，围绕 电解的特征——电流为原因和发生氧化还原反 应为结果，为本节课的重、难点的突破作为铺 垫，充分体现教师的主导作用。
通电源，观察现象。
CuCl2溶液
CuCl2溶液
CuCl2溶液
合作交流
观察现象并思考： 探究2和探究3的显著区别是 什么，能得出什么结论？
得出结论
1、电流作用：①提供电能；②外 电路电子定向运动；③内电路离子定向 移动。
2、引起结果：发生了氧化还原反 应，遵循氧化还原反应一般规律。
设计意图
体现教师在课堂上的主导作用，通 过引导学生进行探究实验，进一步培养 学生的实验操作能力、观察、分析、归 纳、总结等主动学习的能力，充分发挥 学生在学习过程中的主体作用
电解池的工作原理公开课
放电顺序为：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+> H+（水）> Al3+ > Mg2+ > Na+ >K+
分析电解反应的一般思路
判断电解池的阴、阳极 溶液中存在的离子
离子的移动方向及放电顺序 两极上的电极反应
电解CuCl2溶液的分析
阳极
从电解池阳极流向电源正极 C
C
2.离子流向：
+
阳离子在电解质溶液中移向阴极
阴离子在电解质溶液中移向阳极
电解质溶液
3.电极反应：
阴极：Cu2++2e-=Cu （得电子，化合价降低，还原反应）
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （失电子，化合价升高，氧化反应） 总反应：2CuCl2 电解 Cu+Cl2↑
怎样区分原电池、电解池？ • 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
◆是否有外接电源
课堂练习
1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应
或同属还原反应的是
BC
加 CuO
总：2CuSO4+ 2H2O 电解 2Cu+O2↑+2H2SO4
(2)放氧生酸型：
如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等 电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH--4e-＝2H2O +O2↑
阴极： 2Cu2++4e-＝2Cu 总反应： 2CuSO4+ 2H2O 电解 2Cu+O2↑+ 2H2SO4
分析电解反应的一般思路
判断电解池的阴、阳极 溶液中存在的离子
离子的移动方向及放电顺序 两极上的电极反应
电解CuCl2溶液的分析
阳极
从电解池阳极流向电源正极 C
C
2.离子流向：
+
阳离子在电解质溶液中移向阴极
阴离子在电解质溶液中移向阳极
电解质溶液
3.电极反应：
阴极：Cu2++2e-=Cu （得电子，化合价降低，还原反应）
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （失电子，化合价升高，氧化反应） 总反应：2CuCl2 电解 Cu+Cl2↑
怎样区分原电池、电解池？ • 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
◆是否有外接电源
课堂练习
1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应
或同属还原反应的是
BC
加 CuO
总：2CuSO4+ 2H2O 电解 2Cu+O2↑+2H2SO4
(2)放氧生酸型：
如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等 电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH--4e-＝2H2O +O2↑
阴极： 2Cu2++4e-＝2Cu 总反应： 2CuSO4+ 2H2O 电解 2Cu+O2↑+ 2H2SO4
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
阴极: 2H ++ 2e- ===H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
阴极
氢 气
浓度
pH值
复原
减小
增
加
大
HCl
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
4.放氧生酸型
阳极
阴极
实例
氧 气
CuSO4溶液
电极反应
CuSO4
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O+O2↑
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
AC
C．CuSO4溶液的pH值 逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH值 不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
Office
Type : Image
Type : Image
Type : Image
Type : Image
总式：
2NaCl
电解 2Na+Cl2 ↑
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )
电解原理 课件
氧化
2Cl--2e-
Cu
CuCl2
Cu+Cl2↑
电解池装置的研究要素：
外接电源 电极名称 电流方向 电子流向 离子移向 放电顺序 反应类型 电极反应式
阴离子的放电顺序： 活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离 子 阳离子放电顺序： Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞ Al3＋＞Mg2＋
思维构建——分析电解流程的思维流程
思维构建——书写陌生电极反应的一般思路
①认真审题，分析题目情境和已知信息，确定反应物 ②物质转化遵循氧化还原规律，得失电子守恒 ③配平反应式，关注电荷守恒（善用H+/OH-/H2O）及元素守恒
如何理解电解？
将直流电通过熔融电解质或电解质溶液，在两个电极上分别发生
氧化反应和还原反应的过程。
电解池是在直流电作用下迫使反应物发生氧化还原反应，从而将电
能转化为化学能的装置。
让不自发成为可能！
电解池装置的研究要素：
外接电源 电极名称 电流方向 电子流向 离子移向 放电顺序 反应类型 电极反应式
一轮专题复习 《电化学》
学习目标
1.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。 （证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想） 2.掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式、总反应式并能进行相关计算。 （宏观辨识与微观探析） 3.认识电解在实现物质转化和能量转化中的具体应用，以分析和解决实际问题。 （变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任）
电解原理完整版课件
阳极
阴极
Cl- H+ OH- Na+
阳极：
2Cl - －2e- = Cl2↑
阴极：
2H2O + 2e- = H2 ↑+2OH-
总反应： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑ +H2 ↑+2OH-
离子的放电顺序
阴极放电顺序（阳离子得电子能力） Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+（浓度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（浓度小） >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
【请思考】
(1)通电前，氯化钠溶液里存在哪些离子？ 这些离子的运动情况怎样？
(2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？
(3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什 么变化？为什么？
电解饱和食盐水
食盐水中存在的离子： Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-
离子放电顺序： 阳离子 阴离子
电极反应：
H+ ＞ Na+ Cl- ＞ OH-
+
计一下装置图。
图例
电解池
原电池
电极名称 电极反应 电子流向 离子流向
能量转化
是否自发
阴极
阳极
还原 反应
氧化 反应
电源负极→阴极 阳极→电源正极
阳离子→ 阴 极 阴离子→ 阳 极
电 能转变为 化学 能
反应 不能 自发进行
负极
正极
氧化 反应
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失 电 子
－
ｅ－
得 电 子
阳离子
氧 化
反 应
阳 极
阴离子
阴 极
还 原
反 应
[交流· 研讨2] 用石墨电极电极饱和食 盐水(滴有酚酞)
－ ＋
得 电 子
e-
e-
还 原
反 应
e-
e+ + + + +
失 电 子
氧 化
反 应
氯化钠水溶液
实验分析
溶液中存在哪些离子？
阴极和阳极上产生的气体是什么?
如何通过实验检验？ 写出阴极和阳极的电极反应式。 阴极区酚酞变红的原因是什么？
C
Fe
电解池的形成条件有哪些？
熔融氯化钠
3.构成电解池的条件：
（1）直流电源 （2）两个固体电极材料 （3）熔融电解质或电解质溶液 （4）构成闭合回路。
针对练习2： 分析下图，属于电解池的有
③⑥
4. 电极反应
半反应 （1）电极上进行的————叫电极反应。 氧化 反应， （2）阳极(+)发生————
实践应用
：
负极
某同学制作了一个家用简易环保消毒液 发生器，如图所示，通过石墨电极电解 食盐水制取“84消毒液”。
1、判断电源正负极？
2、如何验证消毒液具有漂白性？
正极
上述装置的弱点： 1.H2和Cl2 混合不安全
2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
Cl2 +
H2 － NaOH溶液
电解饱和食盐水
现象： 阳极：有黄绿色气体产生，使湿润的淀 粉－KI试纸变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 阴极： 2H+ + 2e- = H2↑ 阳极： 2Cl- = Cl2↑ + 2e总反应： 电解 2H2O + 2Cl- = H2↑ + Cl2↑ + 2OH氯化钠水溶液
电解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
小结:
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
2.电解池---将电能转化为化学能的装置
3.构成电解池的条件
4.电极反应---半反应
与电源正极相连 阴离子移向 阳离子移向 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 发生还原反应
练习： 1、下列关于电解池的说法正确的是（ AC） A.与电源负极相连的是阴极 B.与电流正极相连的是阴极 C.与直流电源负极相连的电极上发生还 原反应 D.阳极上发生还原反应
淡盐水
阳 极
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极 碳钢网
金属钛网
阳 极 室
OH—
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
阴 极 室
H2O（含少量NaOH）
练习:
1、 工业制铝是采用电解熔融氧化铝的方
法。试写出电解熔融的Al2O3有关的电极
反应和总反应式。 2、将浓度为1mol/L的 NaCl 和HCl 溶液 500mL混合，用石墨电极电解。 （1）写出电解过程中的电极反应式。 （2）电解过程中溶液的pH如何变化？ （3）当阴极收集到6.72L气体，阳极析出什么 气体？其体积是多少？
通电
第2节 电能转化为化学能 ——电解
一、 电解的原理
阴极
[交流· 研讨1]
2NaCl （熔融）＝ 2Na + Cl2 ↑
通电
阳极
1、通电前： 熔融NaCl中存在哪些离子？ 这些离子是如何运动的？ 2、接通直流电后： 外电路中电子的流动方向如何 ？ 原来的离子运动发生了怎样的改变？ 移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？
一、电解的原理
1、电解：
在直流电的作用下,电解质在两个电极上分 别发生氧化反应和还原反应的过程。
注意：
直流 交流 电解时所用电流必须是———电，而不是———电。 电解质 熔融态电解质可以被电解，————溶液也可被电解。 化学能 能而“储存”在反 电解过程中，电能转化为————
应产物中。
针对练习1：
[交流· 研讨1]
铁电极
＋
K断开
阴极
阳极 石墨棒
看清楚了吗？我是如何运动的噢！
ClNa+ Na+
熔融 NaCl
ClNa+
Cl-
[交流· 研讨1]
ee-
＋
K闭合
e-
e-
I
铁电极
阴极ee-阳极ee-石墨棒I
Cl--
Cu2+
Cl-
Na+
e Cl2 e-
熔融 NaCl
Cl-
电解原理示意图: ＋ － ｅ
2、 工业制铝是采用电解熔融氧化铝的方法。试 写出电解熔融的Al2O3有关的电极反应是和总反 应式。
思 考：
1、根据下表对电解池与原电池进行比较并填写表中空白：
2、电解和电离的区别和联系
思 考：
工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水 的方法，化学反应方程式是：
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑, 其产物中没有钠单质，为什么？
还原 阴极(-)发生————反应。 （3）电解熔融氯化钠时的电极反应式为
2Cl- → Cl2↑+ 2e阳极：—————————（氧化反应） + + 2e- → 2Na 2Na 阴极：—————————（还原反应） 电极总反应: 2NaCl ＝ 2Na + Cl2 ↑
通电
针对练习3： 工业制镁是采用电解熔融氯化镁的 方法。试写出电解熔融的MgCl2有关的电 极反应是和总反应式。
下列说法正确的是 ②电解是化学能转变成电能； (
①电解是把电能转变成化学能；
C
)
③电解质溶液导电过程就是电解过程；
④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生 ⑤电解、电离均需要通电才能实现
A. ① ⑤ C. ① ③ ④
B.①②③ D. ① ② ③ ④ ⑤
2.电解池: ——把电能转变为化学能 的装置。
－
ｅ－
得 电 子
阳离子
氧 化
反 应
阳 极
阴离子
阴 极
还 原
反 应
[交流· 研讨2] 用石墨电极电极饱和食 盐水(滴有酚酞)
－ ＋
得 电 子
e-
e-
还 原
反 应
e-
e+ + + + +
失 电 子
氧 化
反 应
氯化钠水溶液
实验分析
溶液中存在哪些离子？
阴极和阳极上产生的气体是什么?
如何通过实验检验？ 写出阴极和阳极的电极反应式。 阴极区酚酞变红的原因是什么？
C
Fe
电解池的形成条件有哪些？
熔融氯化钠
3.构成电解池的条件：
（1）直流电源 （2）两个固体电极材料 （3）熔融电解质或电解质溶液 （4）构成闭合回路。
针对练习2： 分析下图，属于电解池的有
③⑥
4. 电极反应
半反应 （1）电极上进行的————叫电极反应。 氧化 反应， （2）阳极(+)发生————
实践应用
：
负极
某同学制作了一个家用简易环保消毒液 发生器，如图所示，通过石墨电极电解 食盐水制取“84消毒液”。
1、判断电源正负极？
2、如何验证消毒液具有漂白性？
正极
上述装置的弱点： 1.H2和Cl2 混合不安全
2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
Cl2 +
H2 － NaOH溶液
电解饱和食盐水
现象： 阳极：有黄绿色气体产生，使湿润的淀 粉－KI试纸变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 阴极： 2H+ + 2e- = H2↑ 阳极： 2Cl- = Cl2↑ + 2e总反应： 电解 2H2O + 2Cl- = H2↑ + Cl2↑ + 2OH氯化钠水溶液
电解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
小结:
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
2.电解池---将电能转化为化学能的装置
3.构成电解池的条件
4.电极反应---半反应
与电源正极相连 阴离子移向 阳离子移向 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 发生还原反应
练习： 1、下列关于电解池的说法正确的是（ AC） A.与电源负极相连的是阴极 B.与电流正极相连的是阴极 C.与直流电源负极相连的电极上发生还 原反应 D.阳极上发生还原反应
淡盐水
阳 极
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极 碳钢网
金属钛网
阳 极 室
OH—
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
阴 极 室
H2O（含少量NaOH）
练习:
1、 工业制铝是采用电解熔融氧化铝的方
法。试写出电解熔融的Al2O3有关的电极
反应和总反应式。 2、将浓度为1mol/L的 NaCl 和HCl 溶液 500mL混合，用石墨电极电解。 （1）写出电解过程中的电极反应式。 （2）电解过程中溶液的pH如何变化？ （3）当阴极收集到6.72L气体，阳极析出什么 气体？其体积是多少？
通电
第2节 电能转化为化学能 ——电解
一、 电解的原理
阴极
[交流· 研讨1]
2NaCl （熔融）＝ 2Na + Cl2 ↑
通电
阳极
1、通电前： 熔融NaCl中存在哪些离子？ 这些离子是如何运动的？ 2、接通直流电后： 外电路中电子的流动方向如何 ？ 原来的离子运动发生了怎样的改变？ 移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？
一、电解的原理
1、电解：
在直流电的作用下,电解质在两个电极上分 别发生氧化反应和还原反应的过程。
注意：
直流 交流 电解时所用电流必须是———电，而不是———电。 电解质 熔融态电解质可以被电解，————溶液也可被电解。 化学能 能而“储存”在反 电解过程中，电能转化为————
应产物中。
针对练习1：
[交流· 研讨1]
铁电极
＋
K断开
阴极
阳极 石墨棒
看清楚了吗？我是如何运动的噢！
ClNa+ Na+
熔融 NaCl
ClNa+
Cl-
[交流· 研讨1]
ee-
＋
K闭合
e-
e-
I
铁电极
阴极ee-阳极ee-石墨棒I
Cl--
Cu2+
Cl-
Na+
e Cl2 e-
熔融 NaCl
Cl-
电解原理示意图: ＋ － ｅ
2、 工业制铝是采用电解熔融氧化铝的方法。试 写出电解熔融的Al2O3有关的电极反应是和总反 应式。
思 考：
1、根据下表对电解池与原电池进行比较并填写表中空白：
2、电解和电离的区别和联系
思 考：
工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水 的方法，化学反应方程式是：
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑, 其产物中没有钠单质，为什么？
还原 阴极(-)发生————反应。 （3）电解熔融氯化钠时的电极反应式为
2Cl- → Cl2↑+ 2e阳极：—————————（氧化反应） + + 2e- → 2Na 2Na 阴极：—————————（还原反应） 电极总反应: 2NaCl ＝ 2Na + Cl2 ↑
通电
针对练习3： 工业制镁是采用电解熔融氯化镁的 方法。试写出电解熔融的MgCl2有关的电 极反应是和总反应式。
下列说法正确的是 ②电解是化学能转变成电能； (
①电解是把电能转变成化学能；
C
)
③电解质溶液导电过程就是电解过程；
④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生 ⑤电解、电离均需要通电才能实现
A. ① ⑤ C. ① ③ ④
B.①②③ D. ① ② ③ ④ ⑤
2.电解池: ——把电能转变为化学能 的装置。