九年级1-8单元化学方程式汇总
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九年级化学1-8单元化学方程式
一、 氧气的性质：
（1）物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2
2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2
Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3
5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2
2P 2O 5 6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 2 （2）制取氧气的反应：
7．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 8．氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑
9．过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气：2H 2O 2
2H 2O + O 2↑ 二、自然界中的水：
10．电解水（研究水的组成实验）：2H 2 O
2H 2 ↑+ O 2↑ 11．生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2 三、碳和碳的氧化物：
12. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2
CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2
2CO 13．碳还原氧化铜：C+ 2CuO
2Cu + CO 2↑ 14． 碳还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
15．煤炉的底层：C + O 2
CO 2 16．煤炉的中层：CO 2 + C 2CO
17．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2
2CO 2 18．大理石与稀盐酸反应（实验室制CO 2） CaCO 3 +2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
19．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器原理） Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑
20．碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ △ △ MnO 2 △ 通电
21．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 == H 2CO 3
22．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 CaO + CO 2↑
23．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO 2 ==CaCO 3 ↓+ H 2O
氢氧化钠与二氧化碳反应（除去二氧化碳） 2NaOH + CO 2 ==Na 2CO 3 + H 2O
24．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2
25．金属铁的冶炼原理： 3CO+ Fe 2O 3
2Fe + 3CO 2 26．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O
27．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2
2CO 2 四、燃料及其利用：
28．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2
CO 2 + 2H 2O 29．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2
2CO 2 + 3H 2O 30． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O
五、金属 （置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物）
31. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （实验室制取氢气原理）
32. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑
33. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑
34. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑
35. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑
36. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑
37. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑
38．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3 H 2↑
39. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu
40. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4==ZnSO 4 + Cu
41. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu
42. 镁和硫酸铜溶液反应：Mg + CuSO 4 == MgSO 4 + Cu
43. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg
42. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag
43. 铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO 3 == Fe(NO 3)2 + 2Ag
44. 铁和硝酸汞溶液反应：Fe + Hg(NO 3)2 == Fe (NO 3)2 + Hg △
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