九年级化学初中常见的探究实验题题型
初三化学中考实验探究题及答案
（丰台）1．（6分）化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。
⑴ 收集一瓶二氧化碳：打开止水夹和 ，关闭 ，从分液漏斗向装置A 中加入足量的稀盐酸，写出A 中发生反应的化学方程式________________;当看到D 中有大量浑浊产生时，CO 2已集满，写出D 中发生反应的化学方程式________________。
⑵ 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K 1和K 3，打开止水夹K 2，从分液漏斗向装置C 中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C 中发生反应的化学方程式_____________________。
C 中观察到的现象中，能证明CO 2与NaOH 确实发生了化学反应的是________________。
（东城）2．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。
A 装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a 的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b ；B 装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C 装置中盛有适量生锈的铁钉；D 装置中盛有足量的稀硫酸。
（1）关闭活塞K 1、K 2，将注射器中的溶液b 挤入瓶中，打开活塞K 1，看到B 中溶液进入A 中后溶液变为蓝色，B 中长导管脱离液面。
请回答：①若a 气体是二氧化碳，则b 是 溶液。
②若b 是水，则气体a 具有的性质有 。
（2）保持K 1开启状态，并打开K 2，一段时间后 关闭K 2，整个过程中，观察到D 中的现象是 ，C 装置中反应的化学方程式是 。
（西城）3．（6分）H 2、CO 、CO 2和CH 4都是初中化学常见的气体。
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。
CH 4完全燃烧的化学方程式是 。
（2）某无色气体X 可能含有上述4种气体中的一种或两种。
为了确认气体X 的组成，同学们按下图装置进行实验。
小资料：碱石灰的主要成分是CaO 和NaOH 。
A B C D①同学们设计了装置B ，其作用是 。
期末复习：人教版九年级上册化学 实验探究精选20题
九年级上册化学实验探究精选20题（培优题）1. “双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3（1）【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是________ （用化学方程式表示）．为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．（2）【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：（1）操作二、操作三名称是________；（2）固体Ⅰ的成分是________ （填物质化学式，下同）；（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为________ ；（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是________ ．【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是________ （填字母序号）．A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOHC．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．2. 小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：（1）仪器识别：a ________ ；b ________ 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式________ 。
九年级化学实验探究题专题
九年级化学实验探究题专题一、实验室制取物质的探究1、请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，用____________法收集氧气。
反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。
该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。
实验过程中，可观察到试管里产生____色沉淀，反应的化学方程式是_______________________________。
2、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO 2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料：CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证：（1）当然A 处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____； （2）装置B 中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________； （3）C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。
实验反思： (4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ； ②原因二：反应C+2CuO 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO ； ③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。
初中化学-实验探究题及解析(二)
九年级化学实验探究题（二）1、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：（1）图中瓶底铺细沙的作用是：_____。
（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是_______（填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是_______。
（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；（2）后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力；（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了；（4）①②⑤；【解析】【（1）图中瓶底铺细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂．（2）结论正确的是后一种；而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．故填：后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．故填：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类．故填：①②⑤．2. 实验室制取氧气可供选择的仪器或装置如下图所示。
（1）写出仪器的名称：①_______；②_______。
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选择制取装置________（填序号）。
初三化学实验探究题归类及例题探究
初三化学·实验题专练一、结论型（知识运用型）1．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
[提出问题] 白色固体的成分是什么？Ⅰ组：[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）：___________________。
[实验结论] 白色固体的成分是 CaCO3和CaO的混合物。
Ⅱ组：[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。
[设计方案] 取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
Ⅱ组的方案正确吗？________，理由是_________________________。
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用________________，该方案中还需补充的步骤是_____________________。
2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：①；②；③。
( 3 ) 取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。
中考化学实验探究题(中考精选)
初中化学实验探究题的解法和题型探究性实验在中考试题的设计上占的比例相当大。
现对初中化学中几类常见物质性质探究题进行分析。
一、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题对碳的探究一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。
对铁的探究一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。
对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。
对FeO、Fe2O3、CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。
一般让我们根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。
常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。
CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。
Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。
所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。
二、有关NaOH化学性质的探究题氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，既是中考的重点、也是热点。
有关它的化学性质在平时的练习，各省市的中考命题中更是屡见不显。
所以在平时的学习中一定要熟悉氢氧化钠与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明。
三、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题在生活、生产中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得较多，例如虎门消烟用的就是CaO，利用氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了烟的着火点，烟就销毁了。
中考化学探究型实验大题 酸 碱 盐专题
中考化学探究型实验大题酸碱盐专题典例剖析例1据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。
某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。
请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加有气泡产生自己的猜想正确入稀盐酸。
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶液由无色变为红色自己的猜想正确溶解、过滤，向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是(4) 。
为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
解析：CaCO3 灼烧CaO +H2O Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+KOH；由此说明固体A中一定有CaCO3，因Ca(OH)2微溶于水，故推测固体A中可能有Ca(OH)2。
滤液中一定有KOH（因为KOH是碳酸钾和氢氧化钙反应的生成物），若固体A中有Ca(OH)2，则滤液中必有Ca(OH)2（说明滤液是Ca(OH)2的饱和溶液）。
氢氧化钙水溶液呈碱性，可根据碱溶液能使无色酚酞试液变红来检验Ca(OH)2是否存在，甲同学实验设计是错误，碳酸钙是生成物，固体A中一定有，无需检验，需要检验的是有无氢氧化钙。
九年级化学实验探究题
九年级化学实验探究题一小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳、氢氧化钙都能发生反应。
1、小刚关闭K，通入二氧化碳，A、Ｂ中均无明显变化。
Ｂ中盛放溶液。
２、小刚打开Ｋ，继续通入二氧化碳。
Ｂ中反应的化学方程式为此步实验目的是小丽认为：通常状态下，１体积的水约能溶解１体积的二氧化碳，因此上述实验不足证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
３、小丽用洗涤干净的上述装置重新试验，分别量取５０mL 上述溶液放入Ａ、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、Ｂ中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是二．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。
某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子(H2O、H+、Cl-)能使碳酸钙溶解并产生无色气体。
请你和他一起通过右图所示的四个实验完成这次探宄话动。
(1) 你提出的假设是_____________________________________________________________________。
(2) 通过实验①可以证明______________________________。
(3) 要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：在③中应加入______________________；在④应加入___________________。
(4) 你的探究结果为_____________________________________________。
三、．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；猜想二：铁>铜>锰；猜想三：。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
九年级化学实验探究题专题训练(一)
九年级化学实验探究题专题（一）一、物质成份的探究1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。
(2)我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：2、小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。
（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。
他做出以上猜想的依据是；（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是；（3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。
若猜想①正确，现象应该是；若猜想②正确，现象应该是。
3、有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是；若B中澄清石灰水出现现象，则证明混合气体中有二氧化碳；证明混合气体中有一氧化碳的现象是。
（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是，目的是。
（3）如果将上述装置中的A，B交换．则不能检验混合气体中是否含有。
4、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题废液中含有哪些物质？交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。
初中化学科学探究实验常考题型
初中化学科学探究实验常考题型主要有以下几种：
物质性质探究：这种题型主要探究物质的化学性质，包括可燃性、氧化性、还原性等。
例如，探究钠、铝、铁等金属单质的性质，或者比较不同金属与同一种酸的反应速率等。
物质制备和分离：这种题型主要考查学生对化学实验的基本操作和技能的掌握程度，如制取氧气、二氧化碳等气体，或者分离和提纯物质，如粗盐的提纯等。
化学原理探究：这种题型主要探究化学反应的原理，例如，探究酸碱中和反应的实质，或者探究复分解反应的条件等。
化学实验方案设计：这种题型要求学生根据题目要求设计合理的化学实验方案，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验数据记录和分析等。
实验评价和改进：这种题型主要考查学生对化学实验的评价和改进能力，例如，评价一个实验方案的优缺点，或者针对一个实验方案的不足之处提出改进意见等。
以上是初中化学科学探究实验常考题型的详细介绍，学生在备考时需要注重实验操作技能的训练和提高，同时加强对化学原理的理解和掌握。
4中考化学重要题型四：实验探究题
中考化学重要题型四实验探究题（10年10考，9～13分）一阶点对点练基础能力点1实验猜想例1某兴趣小组同学取一定量的过碳酸钠样品，加入一定量的稀硫酸，发现产生大量气泡，同时得到无色溶液。
同学们对得到的无色溶液中的溶质成分进行以下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠与水反应有两个过程：①Na2CO4＋H2O=== Na2CO3＋H2O2；②过氧化氢在碳酸钠水解产生的氢氧根离子的催化作用下分解为水和氧气。
【猜想与假设】猜想1：Na2SO4猜想2：猜想3：Na2SO4、H2SO4猜想4：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3其中不合理的猜想是，理由是___________________________________________________。
例2[元素守恒]电石的主要成分是碳化钙（CaC2），与水反应生成一种可燃性气体及白色固体，小明为探究这两种物质的成分进行如下探究。
【提出问题1】电石与水反应生成的可燃性气体是什么？【猜想与假设】猜想1：H2猜想2：NH3猜想3：C2H2小明提出猜想2不成立，其原因是。
【提出问题2】电石与水反应生成的白色固体是什么？【猜想与假设】猜想1：CaO猜想2：Ca（OH）2猜想3：CaCO3小刚提出猜想1不成立，其原因是___________________________________________________________。
能力点2实验操作、现象与结论的对应关系例3同学们对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后得到的滤液成分很感兴趣，于是进行了如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和Ca（OH）2【进行实验】例4已知甲醇燃烧后的产物中除了水蒸气外，还含有CO、CO2中的一种或两种，小组同学对其产物进行如下探究。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水会变蓝。
【进行实验】小华设计如图实验装置对气体成分进行探究。
九年级化学上册《实验探究题》专项测试卷-附带答案
九年级化学上册《实验探究题》专项测试卷-附带答案1．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称___ __。
（2）用A 装置制取氧气的文字表达式_______________。
C 和D 都可以收集O 2，选择D 装置的优点_____。
（3）E 装置中水的作用__ ___。
2．氧气是人类无法离开的物质。
（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O 2。
能说明空气中存在氧气的事例有_______(写一点即可)。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_________，该反应的文字表达式为___________。
（3）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：222324KO 2CO 2K CO 3O +=+。
该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________（写一点即可）。
3．（2020广东广州）大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是______。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为_________。
②上图中收集氧气的方法是向______排空气法。
为了检验氧气是否收集满，将_____放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象_______。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是________（填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。
A 利用太阳光将水分解生产H2B 将空气中的He分解生产H2C 常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出MgD 使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多4．化学是一门以实验为基础的科学。
根据下列图示回答问题。
①仪器a的名称是_________。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_______。
初中化学常考实验题目
初中化学常考实验题目实验一：酸碱中和反应实验目的：观察并掌握酸碱中和反应的特点和实验操作方法。
实验步骤：1. 取3个试管，分别标注为A、B、C。
2. 将A试管中加入盐酸，B试管中加入氢氧化钠，C试管中加入纯净水。
3. 将A试管和B试管中的液体混合，观察。
4. 重复以上实验步骤，将C试管的液体分别与A试管和B试管中的液体混合，观察并记录结果。
实验二：漂移性质的观察实验目的：观察不同溶液的漂移性质，了解溶液的物理性质。
实验步骤：1. 取3个试管，分别标注为D、E、F。
2. 向D试管中加入蔗糖溶液，向E试管中加入食盐溶液，向F试管中加入无色草酸溶液。
3. 用滴管分别将D试管和E试管中的液体滴入F试管中，观察并记录结果。
实验三：金属活动性的比较实验目的：通过实验证明金属的活动性差异。
实验步骤：1. 取4个试管，分别标注为G、H、I、J。
2. 向G试管中加入硫酸铜溶液，向H试管中加入锌粉，向I试管中加入铁粉，向J试管中加入铜粉。
3. 将H试管、I试管和J试管依次插入G试管中并固定，观察并记录结果。
实验四：气体的制备与性质观察实验目的：制备氧气、氢气和二氧化碳气体，观察它们的性质差异。
实验步骤：1. 取3个试管，分别标注为K、L、M。
2. 向K试管中加入过氧化氢溶液，向L试管中加入锌粒并加入稀硫酸，向M试管中加入酵母溶液并加入糖水。
3. 用扎有气球的玻璃吸管分别将K试管、L试管和M试管中的气体收集起来，观察并记录结果。
实验五：金属与非金属氧化物的性质对比实验目的：通过实验证明金属与非金属氧化物的性质差异。
实验步骤：1. 取2个试管，分别标注为N、O。
2. 向N试管中加入铜粉，向O试管中加入二氧化硫气体。
3. 向N试管和O试管中加入酸性高锰酸钾溶液，观察并记录结果。
经过以上实验，我们能够更好地理解和掌握化学实验的基本原理和实验操作方法。
希望同学们在学习化学的过程中能够多进行实验实践，不断提升自己的实验技能和理解能力。
初中化学实验探究题集锦
初中化学实验探究题集锦初中化学实验探究题集锦1、参与研究小组探究水壶内部水垢的主要成分。
通过查阅资料得知，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物质。
| 溶解性 |Ca(HCO3)2 | 可溶。
|Mg(HCO3)2 | 可溶。
|Ca(OH)2.| 微溶。
|Mg(OH)2.| 不溶。
|CaCO3.| 不溶。
|MgCO3.| 微溶。
|提出猜想：水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2，可能含有Ca(OH)2.设计方案如下：1) 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。
取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca2+。
2) 乙同学设计了实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。
若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3.②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；③称量D瓶内物质增加的质量；④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示。
评价如下：1) A瓶中的NaOH溶液起到作用。
若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将增大。
2) 一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。
分析曲线图可知：水垢中一定含有MgCO3，理由是相对分子质量小。
3) 装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。
从坚固和美观的角度考虑，请在图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。
以上实验能够检测出水垢中含有Mg(OH)2.2、发现三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3）。
实验探究过程如下：1) 铜绿是铜与空气中的氧气、水和CO2共同作用的结果。
初中化学_中考实验探究题常见题型及求解策略PPT课件
丙方案______________；
丁方案______________；
三、评价设计方案型
题型三
题型特点:
已知实验目的，提供几套设计方案，要求 评价优劣或挑选方案或设计方案
解题策略
一般从以下五个方面考虑①原理上的可行性； ②操作简单方便； ③环保（尽量不使用、不 产生有毒物）； ④安全（防止爆炸等）；⑤ 经济合算（少用甚至不用贵重物质）
结论： 取残留固 现象： 体加水溶 （1）可 解，过滤， 固体部分 能有氧 向滤液中 溶解，酚 有氧化钙生成 化钙 滴加几滴 酞试液变 无色酚酞 红色 试液 结论： 有碳酸钙 另取残留 ① （2）还 有气泡产生 方程式： 固体滴加 可能有 足量盐酸 ② 结论： 无碳酸钙 碳酸钙 无气泡产生
一、完成实验报告型
九年级化学专题复习
中考实验探究题 常见题型及求解策略（一）
1、取一片晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸
钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上
灼烧一段时间后，放置冷却。某同学设计了下
列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，现将
有关内容记录在下表中。
残留固 体的成 分
探究的步 骤
可能观察 到的现象
结论及化学反应方程式
所选药品
有关化学方程式
总结提升
1、完成实验报告型
解题策略 弄清实验目的和所用药品及操作
的基础上，结合已有知识情境，按图索骥。 2、限定条件型
解题策略 以限制条件为依托，利用已有知识
资源或实验过程中产生的随机资源解决问题。
3、评价设计方案型
解题策略 一般从以下四个方面考虑①原理
的可行性；②环保（尽量不使用、不产生有 毒物）；③安全（防止爆炸等）④经济合算 （少用甚至不用贵重物质） 4、设计方案开放型
题型03实验探究题(学生版) 备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编(安徽专用)
题型03 实验探究题1．（2023-2024九上·亳州市·期中）小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。
②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。
曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。
2．（2023-2024九上·安庆市·期中）为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。
实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜和红砖粉末。
（1）A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜各0.5g，分别注入过氧化氢溶液进行如图所示的实验，记录数据如下：试剂二氧化锰红砖粉末氧化铜时间/s106020由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为___________。
（2）B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10mL25%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。
①实验结果t1___________t2(填“>”、“=”或“<”)。
乙反应的文字表达式为___________，基本反应类型为___________。
结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
初三化学必做探究题30题
初三化学必做探究题30题1．化学兴趣小组的同学对影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关b、可能与盐酸的浓度有关【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有___________________。
从实验现象可判断：金属活动性Zn_____Fe（填＜=＞）。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______________。
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_______。
所用药品，实验数据如下表：实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.648.5Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是___________________。
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因___________________________________。
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响（写一条即可）。
_____________________________________________【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将ag铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为bg，则生成铜的质量为__________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间：专题探究实验题目标掌握初中常见的探究实验题题型重难点反应后物质成分的探究常考点物质成分的探究考点一物质组成的探究典型例题：同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下：（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。
请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）。
（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。
经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应。
a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。
b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。
实验步骤实验现象结论剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变色。
此黑色固体是（填化学式）巩固练习题：1、某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么?【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期。
【提出猜想】小文：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。
小婧：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。
小鹏：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。
【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小鹏的猜想是正确的，理由是。
【实验探究】请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整。
实验步骤及操作实验现象 实验结论 ①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引。
磁铁上吸引了黑色物质 ②取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的 ，观察现象。
小鹏的猜想成立【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”，进行了如右图所示的实验。
实验结束后，通过称量反应前后玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应固体物质的质量减小了，请你分析固体物质质量减小的原因。
2、小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。
激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一]根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。
观察到锥形瓶A 内有大量的气泡冒出，试管B 中澄清的石灰水变浑浊。
根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，试管B 中有关反应的化学方程式为 。
根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有 （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。
[探究活动二]资料摘要Ⅰ：多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表。
资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。
同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：a. KHCO 3 b ． c ． 的混合物。
（3）小红认为上述猜测 是错误的。
理由是草木灰经柴草燃烧而成， 。
（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A 内发生的一个反应的化学方程式： ；简述草木灰的用途之一： 。
老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行。
考点二 变质探究题化合物所含金属元素 钙元素 钾元素 铜元素 灼烧产生火焰颜色 砖红色 紫色（透过蓝色钴玻璃片） 绿色图1 图2典型例题：某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl 2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应 。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好 完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H + + OH -= H 2O ，则反应后溶液中存在的阴、 阳离子是 （填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl 2溶液反应的实质表达式： （用化学符号表示）巩固练习题：某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。
写出烧碱发生变质反应的化学方程式：________________________________________ 为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：[方案一]气体分析法。
(1)如右图—图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把X g 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO 2气体的体积。
(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO 2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是H Ca(OH)2 石蕊酚酞___________________________，你的改进方案是___________________；洗气瓶内原有的空气对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。
[方案二]沉淀分析法。
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是，发生的化学反应方程式是（2）确定BaCl2溶液是否过量的方法是 _______________________________。
（3）导致测定的结果偏大的原因可能是_______________________________________。
考点三实验现象探究典型例题：某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，分别设计了如右图所示的两种装置。
请回答：⑴照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是：_________________，⑵按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是：________________ ____ __ ____⑶现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。
请模仿“图例”，在虚框中直接补画出完整的实验装置图。
图中能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是：____________________________________巩固练习题将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。
某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。
请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。
（1）实验装置如图甲所示。
将整套装置（包括CO 2及NaOH 溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g 。
（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH 溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有_________________ __________。
（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g ，你对这一结果的解析是_______________________ ______________。
（4）通过上述探究实验，你得到的启示是：①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在____________中进行。
②为进一步证明CO 2与NaOH 溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是__________________________________。
考点四 反应后物质组成的探究典型例题：学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。
课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。
并对你自实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，自己的猜想成立 （2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
。
（3实验步骤实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生甲的猜想不成立滤液里可能含有哪些溶质呢？我们先猜想一下。
可能含有NaOH 和Na 2CO 3应该含有NaOH 、Na 2CO 3和Ca(OH)2吧可能恰好完全反应只含NaOH 哦甲乙丙老师你认为甲同学的实验设计是否正确？请说明理由。
巩固练习题：1、某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。
请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式。
实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有，和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是。
（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想③；。
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
方案实验操作可能的现象结论黑色粉末全部被吸引猜想①正确①取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想②正确②取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末全部溶解猜想②正确③取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸④猜想③正确【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是。