非金属及其化合物关系图及方程式

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第11讲常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4

+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)

非金属元素及其化合物重要化学方程式小结

高一上学期非金属元素及其化合物重要化学方程式小结1.F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) Cl2 +H2点燃2HCl (光照或点燃)注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰.硫单质与氢气的化合反应：2.Cl2 +2Na点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟) Cl2+Cu点燃CuCl2(棕色的烟)3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3(棕色的烟)3.Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ＝2KCl+I2（此反应可用于氯气的检验）4.2O2 +3Fe 点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2△FeI2Fe+S △2Cu+ S△Cu2S 2Na+S＝Na2S(研磨或加热)5.S+O2点燃SO2 N2+O2＝2NO(放电)6.2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2高温2CO7.Cl2+H2O＝HCl+HClO 2F2 +2H2O＝4HF+O28.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O9.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂粉精的主要成分与有效成分)10.4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气的反应原理）11.注意工业上氨的催化氧化制硝酸的反应原理4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2＝2NO2（NO是无色气体而NO2是红棕色气体）3NO2+H2O＝2HNO3+NO12.NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO413.工业合成SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3。

14.工业上合成硫酸的原理：⑴工业上制取SO2有两种方法：一是用FeS2；另一种用硫磺。

⑵SO2催化氧制取SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3⑶溶于水制得硫酸SO3+H2O＝H2SO415.2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)16.SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是SO2的还原性，而不是漂白性17.2CO+O2点燃2CO2 CO+CuO △Cu+CO218.工业上炼铁的反应原理3CO+Fe2O3△219.SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO320.SO3+H2O＝H2SO4 SO3+CaO＝CaSO4 SO3 +Na2O＝Na2SO4 CO2 +Na2O＝Na2CO321.SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别。

高中必修金属和非金属化学方程式总结

高中必修金属和非金属化学方程式总结LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠与水反应:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑2、钠与氧气反应：①常温反应4Na+O 2=2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2=Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Na+2H +=2Na ++H 2↑4、钠与氯气的反应:2Na+Cl 22NaCl5、钠与硫的反应:22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na+2NaHSO 4=2Na 2SO 4+H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na+TiCl44NaCl+Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22O216、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO323+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 32NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH4Cl 二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O 22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl =2AlCl3+3H 23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O 6、氢氧化铝制备：Al 3++3NH3H 2O =Al （OH ）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al （OH ）3+3HCl =AlCl 3+3H 2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al （OH ）3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O氢氧化铝不稳定性：2Al （OH ）323+3H 2O 三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：2342、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ）342↑ 3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y +yCOFe+yCO 26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe （OH ）2+2HCl =FeCl2+2H 2O Fe （OH ）3+3HCl =FeCl 3+3H 2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO 4+2NaOH =Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe 3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色）11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl -四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2Si+2F 2=SiF 4Si+2Cl 2=SiCl 4Si+C =SiC2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaOCaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应： SiO 2+Na 2CO 323+CO 2↑SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体）Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 2+2Na 2+Cu =23Cl 2+2Fe =2FeCl 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑2F2+2H2O=4H F+O24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO238SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+NaOH=Na2SO49、氮气和氧气反应:N2+O2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO211、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=3HNO3+NO 2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应NH3+H2O=NH3H2O（可逆）3、氨水不稳定：NH3H2O=↑+H2O4、氨与HCl等酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH4Cl3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=l2+2NH3↑+2H2O。

非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)

非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

非金属及其化合物化学方程式汇总

非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O离子方程式SiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2↑离子方程式Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O离子方程式Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O离子方程式Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO离子方程式注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H 2+F 2==2HFH 2+ Cl 2 点燃2HCl H 2+ Br 2加热2H Br H 2+ I 2加热2HI ②与水反应：2H 2O+2F 2==4HF+O 2Cl 2+ H 2OHCl + HClO 离子方程式Br 2+ H 2OHBr+ HBrO 离子方程式 I 2+ H 2OHI + HIO 离子方程式③与碱反应：Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O离子方程式Br 2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H 2O离子方程式I 2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H 2O离子方程式④置换反应：Cl 2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br 2离子方程式Cl 2 + 2NaI===== 2NaCl + I 2离子方程式Br 2 + 2NaI===== 2NaBr + I 2离子方程式5.硫的化学性质： ①还原性：S+O 2 点燃 SO 2 ②氧化性：S+H 2△ H 2S 2Cu+S△ Cu 2S Fe+S △FeS注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S == 2Na 2S③3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O离子方程式④硫的特性：S+2Hg==HgS （用硫粉除去洒落的Hg 珠） 2Ag+S==Ag 2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO 2+H 2O H 2SO 3SO 2+ 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O离子方程式 SO 2+ NaOH == NaHSO 3离子方程式 SO 2+ CaO == CaSO 3②还原性：SO 2+2H 2O+Cl 2== H 2SO 4+2HCl离子方程式 SO 2+2H 2O+Br 2== H 2SO 4+2HBr离子方程式 SO 2+2H 2O+I 2== H 2SO 4+2HI离子方程式 SO 2+2H 2O+X 2== H 2SO 4+2HX （X= Cl 、Br 、I ）离子方程式 ③氧化性：SO 2+2H 2S== 3S ↓+2H 2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H 2SO 4+Zn== ZnSO 4+ H 2↑CuO +H 2SO 4== CuSO 4 + H 2O2NaOH +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2ONa 2CO 3 +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H 2SO 4（浓） △3SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4（浓） △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO 3== Cu(NO 3)2 + H 2ONaOH +HNO 3==NaNO 3 +H 2ONa 2CO 3 + 2HNO 3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑ ②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO 3（浓） △H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OC+4HNO 3（浓） △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+4HNO 3（浓） △Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式（浓HNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H 2S 、HI 通入浓硫酸中H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O10．工业上用接触法制硫酸：4FeS 2+11O 2 催化剂 △ 2Fe 2O 3+8SO 22SO 2+O 2 催化剂高温高压 2SO 3SO 3+H 2O==H 2SO 411．工业上生产HNO 3：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅： SiO 2+2C==2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl 2==SiCl 4（g ）SiCl 4+2H 2==Si+4HCl ②玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3+CO 2↑（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强） 13．实验室制NH 3、Cl 2：①制取NH 3：2NH 4Cl （固）+C a (O H )2（固） △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （此方程式不能写离子反应方程式。

常见金属非金属及其化合物的化学方程式

常见金属非金属及其化合物的化学方程式好嘞，今天我们来聊聊那些常见的金属和非金属，还有它们的化合物。

这些东西可真是咱们日常生活中随处可见，搞得我一想到就忍不住想笑。

先说说金属吧，听起来高大上，其实它们在我们生活中可真是亲民啊。

比如说铁，咱们的“铁哥们”，不管是做成铁钉还是锅，都是陪伴着我们。

铁和氧气一旦碰上，哎呀，锈就来了，这可不是好事。

我们说“铁锈生锈”，这个道理大家都懂。

化学方程式上写成这样：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃，听起来挺复杂，其实就是铁在空气中和氧气玩捉迷藏，最后变成了铁锈。

再说说铝，很多人都知道铝箔吧，包食物、烤东西，真是个好帮手。

铝和氧气结合成氧化铝，这可真是个有趣的过程。

化学方程式是4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。

铝在高温下和氧气反应，就像在炫技一样，真是个调皮捣蛋的小家伙。

然后是铜，铜的电线可是咱们家电的“命根子”。

铜和氧结合后也能产生氧化铜，这化学式写成2Cu + O₂ →2CuO。

真是简单明了，铜就像是在和氧气进行一场“贴贴”的游戏。

转过头来聊聊非金属，别看它们不如金属那样“闪闪发光”，其实也是个“厉害角色”。

像氯，这家伙可真调皮，单独一个氯气是绿色的，跟小绿人似的。

氯跟钠结合成氯化钠，就是咱们平常用的盐，听说过“盐能治百病”吧，这可不是说说而已。

氯和钠反应的方程式是2Na + Cl₂ → 2NaCl。

简简单单就把两个元素结合在一起，成就了咱们的美味。

还有硫，硫可是一位“火山之神”，在自然界中可是个大忙人。

硫和氧反应，生成了二氧化硫，这化学方程式是S + O₂ → SO₂。

听说这个东西一多就会造成酸雨，大家可得注意，别让它把咱们的屋顶给腐蚀了。

然后再说说碳，碳是个万用的元素，能跟很多东西“搭伙”。

比如说，碳和氧结合成二氧化碳，化学式是C + O₂ → CO₂。

这个小家伙可是我们呼吸时的“老朋友”，虽然有时候也被人说成“坏蛋”，但其实它在植物的光合作用中可是个“大功臣”。

元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式

金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。

2020非金属及其化合物的常用化学方程式和对应离子方程式(硅氯硫氮)

1 / 3SiSi+O 2高温SiO 2Si+2Cl 2高温SiCl 42C+SiO 2高温Si+2COSiCl 4+2H 2高温Si+4HCl SiHCl 3+H 2高温Si+3HClSi+4HF== SiF 4↑+2H 2↑Si+2F 2 == SiF 4SiO 2+CaO高温CaSiO 3SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑化学方程式离子方程式Si+2NaOH+H 2O═══Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+2OH -+H 2O══SiO 32-+2H 2↑ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ══H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+H 2O══H 2SiO 3↓+CO 32- Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O ══H 2SiO 3↓+2NaHCO 3SiO 32-+2CO 2+2H 2O══H 2SiO 3↓+2HCO 3-Na 2SiO 3+2HCl ═══H 2SiO 3↓+2NaCl SiO 32-+2H ＋══H 2SiO 3↓ SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2OSiO 2+2OH -＝-SiO 32-+H 2OCl （包含少量Br 、I ）Cu+Cl 2点燃CuCl 2 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 32Na+Cl 2点燃2NaClH 2+Cl 2点燃2HCl2HClO2HCl+O 2Br 2+H 2S ═══2HBr +S↓2Fe+3Br 2 == 2FeBr 3Fe+I 2△FeI 2离子还原性：Cl -<Br -<Fe 2+<I -<SO 2(SO 32-)<S 2- H 2SO 4(浓)+2HBr===2H 2O+SO 2+Br 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)△NaHSO 4＋HCl ↑化学方程式离子方程式Cl 2+H 2O == HCl+HClOCl 2+H 2O == H ＋+Cl -+HClO Cl 2+2NaOH == NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - == Cl -+ClO -+H 2O 3Cl 2+6NaOH(浓)△5NaCl+NaClO 3+3H 2O 3Cl 2+6OH -△5Cl -+ClO 3-+3H 2OCa(ClO)2+CO 2+H 2O == CaCO 3↓+2HClOCa 2＋+2ClO -+CO 2+H 2O == CaCO 3↓+2HClOCl 2+SO 2+2H 2O == H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O == 4H ＋+SO 42-+2Cl -Cl 2+2NaBr == Br 2+2NaCl Cl 2+2Br - == Br 2+2Cl - Cl 2+2KI == 2KCl+I 2Cl 2+2I - == 2Cl -+I 2 2KI+2FeCl 3 == 2FeCl 2+2KCl+I 22I -+2Fe 3+ == 2Fe 2++I 2Cl 2+2FeCl 2 == 2FeCl 3 Cl 2+2Fe 2＋== 2Fe 3＋+2Cl - MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OMnO 2+4H ＋+2Cl -△Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2OKClO 3+6HCl(浓) == KCl+3Cl 2↑+3H 2O ClO 3-+5Cl -+6H ＋== 3Cl 2↑+3H 2O NaClO+2HCl(浓) == NaCl+Cl 2↑+H 2OClO -+2H ＋+Cl -== Cl 2↑+H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) == 2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O MnO 4—+10Cl —+16H ＋== 5Cl 2↑+8H 2O+2Mn 2＋SS+Fe △FeS S+2Cu△Cu 2SS+O 2点燃SO 2S+6HNO 3(浓)△H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS + 2H 2SO 4(浓)△3SO 2↑+2H 2OSO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO3+H2O＝H2SO4SO2+Na2O2==Na2SO42Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr == SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4化学方程式离子方程式3S+6NaOH(浓)△2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH-△2S2- + SO32- + 3H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2 + Cl2 + 2H2O == 2Cl- + 4H+ + SO42-少量Na2S：Na2S + 2FeCl3 == 2FeCl2 +2NaCl +S↓S2- + 2Fe3+ == 2Fe2++ S↓过量Na2S：3Na2S + 2FeCl3 == 2FeS↓+S↓+6NaCl 3S2- + 2Fe3+ == 2FeS↓+ S↓少量SO2：SO2+2NH3•H2O == (NH4)2SO3+H2O SO2+2NH3•H2O == 2NH4++SO32-+H2O 过量SO2：SO2+NH3•H2O == NH4HSO3SO2+NH3•H2O == NH4++HSO3-SO2 + 2FeCl3 + 2H2O == 2FeCl2 + H2SO4 +2HCl SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + H2O2== H2SO4SO2 + H2O2== 2H+ + SO42-3SO2 + 3Ba(NO3)2 + 2H2O == 3BaSO4↓+ 2NO↑ + 4H NO33SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3BaSO4↓+ 2NO↑ + 4H+少量：KH SO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ KOH+ H2O SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O过量：2KH SO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ K2SO4+ 2H2O SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == 2MnSO4 + K2SO4+2H2SO45SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ NN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NON2+3Mg点燃Mg3N26NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O 2NO+O2 == 2NO23NO2+H2O == 2HNO3+NONO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH == NaNO3+NaNO2+H2O2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2ONH3+HCl == NH4Cl 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO48NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH3·H2O △NH3↑+H2O 4NH3+3O2点燃2N2+6H2O (在纯氧中燃烧)NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2ONH4Cl + NaOH △NaCl + NH3↑+ H2O 2NH4NO3△2N2↑+ O2↑+ 4H2O4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O 2HNO3+CaCO3 == Ca(NO3)2+H2O+CO2↑NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法的基本原理，利用NaHCO3溶解度小，析出晶体)化学方程式离子方程式NH4 NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3·H2O NH4+ + OH- ==NH3·H2ONH4 NO3 + NaOH △Na NO3 + NH3↑+ H2O NH4+ + OH-△NH3↑+H2OAl+4HNO3(稀) == Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3- == Al3++NO↑+2H2O Fe+4HNO3(稀) == Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O6HNO3(浓)+Fe △Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+3NO3-+6H+△Fe3++3NO2↑+3H2O3H2S+2HNO3(稀) == 3S↓+2NO+4H2O 3H2S+2H++NO3- ==3S↓+2NO+4H2O2 / 33 / 3。

非金属及其化合物知识点总结

化学1《非金属及其化合物》知识点总结、硅及其化合物的转化关系Nii 2sio.4- n 2o脱水=n 2si c 尸 si<>2 +n 2o 弱酸性：酸性比礪酸还弱Nfl 2SiOj+ II 2O +CO 2=Nrt 2COj +11^810^① Si 的还原性大于 C,但C 却能在高温下还原出 S 。

2C + SiO2=====Si + 2C0f ; ② Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③ 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体；④ 非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。

1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应 CO+HOH 2CO与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF" +2H 2O 不反应与烧碱反应方程式SiO 2+2NaOH == N&SiO s +HO少：2NaOH+CO=Na€O+HO 过：NaOH+CO=NaHCO与CaO 反应方程式高温SiO 2+CaO CaSiO sCaO+C 2==CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途「存在: 結构性质用途〔存在八結构广物理性质：黑色，金属光泽.硬而溶沸点高的固体「Si+2F 2- SiF 4Si+ 4HF= SiF 4 +2H. *彳七学性质< st + 2N^on + ir z o= 「物理性质Nit 曲a+f 盟Si+ 2CL== SiCLiSiO :- 4Hb =割卜丁一 H 2（）性质＜I 用途化学性败SiO,+ NaOPI=制备:可落性的硅隈議与酸的反应illl ；2H<、1 =2Na<?l-H 2Si<）3化学性烦:I 用途二氧化硅..：硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料ClNaOHSiCL1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。

金属非金属方程式归纳

金属与非金属及其化合物方程式总结一、硅的单质及其化合物1.Si(s) ＋ 2Cl 2(g)SiCl 4(g) 2.Si ＋CSiC(金刚砂) 3.Si(粉)＋O 2 SiO 24.Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑(硅也能与某些氧化性酸反应）5.3Si ＋4HNO 3 =3SiO 2 + 4NO↑ +2H 2O6.Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑7.SiO 2+2C2CO↑ + Si Si+2Cl 2SiCl 4（气体） SiCl 4+2H 2Si+4HCl 应用：工业制取粗硅、粗硅的提纯 8.SiO 2 ＋ 4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）（二氧化硅不和其他酸反应，只与氢氟酸反应。

氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，只能用塑料瓶装。

应用：玻璃雕花）9.SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O ( SiO 2是酸性氧化物)(盛放碱性溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，只能选用软木塞或者橡皮塞)10.SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2↑ （水泥制备过程中发生的反应） 11.SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 2↑ （玻璃制备过程中发生的反应）12.H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O13.Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2 = H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2 = H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3原理：强酸制弱酸14.H 2SiO 3H 2O ＋SiO 2 （用于制取硅胶）15..SiO 2＋CaOCaSiO 3高温点燃高温高温高温△ 高温二、氯气和氯的化合物16.2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 （现象：产生棕褐色的烟）（氯气和变价金属反应生成高价产物） 17. Cu ＋ Cl 2 CuCl 2 （现象：产生棕黄色的烟） 18.Cl 2 ＋ Mg MgCl 2 19.2Na ＋ Cl 22NaCl （现象：黄色火焰，产生白色的烟）20.H 2＋Cl 2 2HCl （现象：苍白色火焰，同时产生白雾；混合时见光爆炸） 21.3Cl 2 ＋ 2P2PCl 3 （现象：产生白雾） 22.5Cl 2 ＋ 2P2PCl 5 （现象：产生白烟）23. Cl 2 ＋PCl 3 PCl 524.Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO （湿润的氯气有漂白性、酸性）25.Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O===H 2SO 4 ＋2HCl（单独的氯气和SO 2都有漂白性，但将两者1:1混合将不再有漂白性）26.2Cl 2 ＋ 2CaO === CaCl 2 ＋ Ca(ClO)2 （湿润的氯气有酸性，能和碱性氧化物反应）27. Cl 2 ＋ 2HBr = Br 2 + 2HC l Cl 2 ＋ 2HI = I 2 + 2HC lCl 2 ＋ H 2S = S ↓ + 2HCl Cl 2 ＋ H 2SO 3 + H 2O = H 2SO 4 + 2HC l（氯气能和某些还原性的酸发生氧化还原反应）28.Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O（工业上制备漂白液的反应——漂白液的主要成分为NaClO ）29.Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O工业制漂白粉的反应，其中漂白粉的主要成分为CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)230.Ca(ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 = CaCO 3↓ ＋ 2HClO（此反应为漂白粉的漂白原理，也是漂白粉结块失效的反应，此反应也证明了次氯酸为弱酸，其酸性比碳酸弱）NaClO ＋ H 2O ＋ CO 2 = NaHCO 3 ＋ HClO31.3Cl 2 ＋ 8NH 3 = N 2 + 6NH 4C l（工业上用浓氨水检验黄绿色气体，若产生白烟则该黄绿色气体为氯气）32.Cl 2 ＋ 2FeCl 2 === 2FeCl 3 Cl 2 ＋ Na 2SO 3 + H 2O = Na 2SO 3 + 2HCl2Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ===2NaCl ＋I 2（氯气能和某些还原性的盐发生氧化还原反应）点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃浓硫酸 33.实验室制取氯气：（教材实验中最容易考的一个实验）MnO 2 ＋ 4HCl(浓)MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O 2KMnO 4 ＋ 16HCl(浓) = 2MnCl 2 ＋ 5Cl 2↑ ＋ 2KCl +8H 2O 或者：ClO －＋ Cl － + 2H ＋= H 2O ＋ Cl 2↑ClO 2－＋ 3Cl － + 4H ＋ = 2H 2O ＋2Cl 2↑工业上制备氯气（氯碱工业）——电解饱和食盐水2NaCl ＋ 2H 2O H 2↑ ＋ Cl 2↑ ＋ 2NaOH 工业上用于制取氯气、烧碱、盐酸等物质实验室制氯化氢气体：NaCl ＋ H 2SO 4(浓)HCl↑ + NaHSO 4 原理：高沸点制低沸点 HCl(浓) HCl↑ 原理：浓硫酸的吸水性33.2HClOO 2 + 2HCl （用自来水养鱼需将自来水至于阳光下暴晒）（次氯酸的漂白性源于其氧化性，所以次氯酸能和某些还原性的酸、盐反应）三、氮气和氮的化合物34.N 2 ＋ O 2 2NO （雷雨发庄家的第一个反应，属于自然固氮的一种）35.N 2+ 3H 22NH 3 （合成氨工业，人工固氮的主反应）36.3Mg+N 2Mg 3N 2 N 2＋6Na2Na 3N （活泼金属能在氮气中燃烧）37.2NO ＋O 2 = 2NO 2 （无色气体遇空气变为红棕色，则该气体为NO ）38.4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 339.3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO40.2NO 2 ＋ 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 ＋ H 2ONO + NO 2 ＋ 2NaOH = 2 NaNO 2 ＋ H 2O(实验室利用NaOH 溶液处理氮氧化物尾气）41. 8HNO 3 ＋ 3Cu = 3Cu(NO 3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H 2OCu ＋ 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 ＋ 2NO 2↑ ＋ 2 H 2O※稀硝酸的被还原生成NO ，浓硝酸的还原产物为NO 2，硝酸浓度非常小时被还原有铵根或者氨气生成，硝酸和金属单质反应没有氢气产生△△ △ 催化剂高温高压点燃高温或放电电解30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O42. Fe ＋ 4HNO 3 = Fe(NO 3)3 ＋ NO↑＋2H 2O （稀硝酸过量）3Fe ＋ 8HNO 3 = 3Fe(NO 3)2 ＋ 2NO↑＋4H 2O （稀硝酸不足）Al ＋ 4HNO 3 = Al(NO 3)3 ＋ NO↑＋2H 2O2Al ＋ 6HNO 3(浓) = Al 2O 3 ＋ 6NO 2↑ ＋ 3H 2O3Fe ＋ 8HNO 3(浓) = Fe 3O 4 ＋ 8NO 2↑＋3H 2O※铁或者铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，产生能起保护作用的致密金属氧化物，阻止了酸和金属的进一步反应，所以鉄制容器或铝制容器常温低温下可盛放浓硝酸43.S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS + 2HNO 3 === H 2SO 4 + 2NO↑44.CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3)2 + H 2OFe 2O 3 + 6HNO 3 =2 Fe(NO 3)2 + 3H 2O（此类反应为复分解反应）3FeO + 10HNO 3===3Fe(NO 3)3 + NO↑ + 5H 2O （此反应为氧化还原反应）45.2HNO 3 + 3H 2SO 3 = 3H 2SO 4 + 2NO↑+ H 2O （硝酸能和还原性酸发生氧化还原反应）46.硝酸和还原性盐的反应：3Na 2S + 8HNO 3 ===6NaNO 3+2NO↑ + 3S↓ + 4H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3 ===3Na 2SO 4 + 2NO↑ + H 2O47.4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O见光或受热分解，所以硝酸需要避光保存，用棕色瓶盛放。

非金属及其化合物反应方程式

硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑氯及其化合物的化学方程式和离子方程式1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气与卤化银反应氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI = I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －= I 2＋2Br －11.卤化钠反应氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －＝ AgCl ↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br －＝ AgBr ↓ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ＝ AgI ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －＝ AgI ↓硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体）3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+CuCu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2SH 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

非金属及其化合物

Na2SiO3：水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
硅酸钠：水玻璃（溶液）显碱性、可以与酸反应水玻璃久置空气中会变浑浊?
存放碱液、水玻璃应注意什么? 玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
有如下各种化学药品: 氢氟酸、硝酸银、氢氧化钠、钠、白磷、浓硝酸、水玻璃、氯水保存方法
A、稀硝酸
B、浓硝酸
C、浓硫酸
D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是（B D ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象
发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质是（C ）
稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原产物一般是H2
吸水性
氧化性
浓硫酸脱水性浓硝酸挥发性
氧化性酸性
不稳定性酸性
关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是 D ） A、常温时都能与铁发生反应放出气体 B、加热时都能与铜发生反应放出气体 C、都能作为气体的干燥剂 D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ B ）
点燃
3Cl2+2Fe===2FeCl3 置换出Br2、I2
高价 Cl2、SO2、H2O 之间的反应
• 2、HClO的性质思考：氯水的成分有哪些?
HClO不稳定，容易分解反出氧气
有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）
3、漂白粉
制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

非金属及其化合物化学方程式书写

《无机非金属材料的主角——硅》方程式书写（1）硅单质的性质：1．Si+F2——；2．Si+ HF——；3．Si+ OH―+H2O——；4．Si+ O2△；（2）SiO2的性质：5．SiO2+ HF——；6．SiO2+ NaOH——；7．SiO2+ C；8．SiO2+CaO；9．SiO2+ Na2CO3；10．SiO2+CaCO3；（3）硅酸盐的性质11．Na2SiO3+ HCl——；12．Na2SiO3+CO2+H2O ——；（4）CO2的性质：13．CO2（少量）+ OH―——；14．CO2（过量）+ OH―——；15．ClO―+CO2(少量)+H2O——；16．CO2（过量）+ Al(OH)4―——；17．CO2+CO32―+H2O ——；18．+ CO2(少量)+H2O ；19．NaHCO3溶液与少量C a(O H)2溶液混合的离子方程式：；20．NaHCO3溶液与过量C a(O H)2溶液混合的离子方程式：。

《富集在海水中的元素——氯》方程式书写（1）Cl2的性质：1．Fe+ Cl2；2．Fe+ Br2——；3．Fe+ I2——；4．Cu+ Cl2；5．H2+ Cl2；6．H2+ I2；7．H2O+ F2——；8．H2O+ Cl2；9．Cl2+ OH―——；10．Cl2+ C a(O H)2——；11．Cl2+ SO2+H2O——；12．Cl2+ SO32―+H2O——；13．Cl2+ Fe2＋——；14．Cl2+ I―——；15．Cl2+ SO2+H2O——；16．Cl2+ SO32―+H2O——；17．CH4+Cl2；18．；（2）HClO、次氯酸盐的性质19．HClO；20．C a(C l O)2+CO2（少量）+H2O ——；21．C a(C l O)2+CO2（过量）+H2O ——；（3）Cl2的制备：22．NaCl+H2O；23．MnO2+ HCl（浓）△；24．MnO4―+ Cl―+ H＋—；25．H++Cl―+ClO―—；（4）HX实验室制备：26．NaCl+H2SO4（浓）——；27．NaBr+H2SO4（1︰4）——；28．HI+AgNO3——；29．HCl+ Na2CO3——；（5）X―的检验：①Cl―的检验：用检验；（溶液中存在SO42―时，加入足量B a(N O3)2排除SO42―的干扰）②Br―的检验：a．用检验；b．用检验；③I―的检验：a．用检验；b．用检验；c．用检验；《硫及其化合物》方程式书写（1）S的性质：1．Fe+ S△；2．Cu+ S△；3．S+ O2；4．H2+ S△；5．S+ OH―△；（2）H2S的性质：6．H2S+ O2；7．H2S+ O2；8．H2S+ SO2；9．H2S+ Br2；10．H2S+ Fe3＋——；11．H2S+ ClO―——；12．H2S+ NaOH(足量) ——；13．H2S+ NaOH(少量) ——；14．H2S+ CuSO4——；（3）SO2的性质：15．SO2+ NaOH(足量) ——；16．SO2+ C a(O H)2(少量) ——；17．SO2+ HCO3―——；18．SO2+ SO32―+ H2O ——；19．SO2+ O2；20．SO2+ Br2+H2O ——；21．SO2+ H＋+ NO3―——；22．SO2+ HClO+ H2O ——；23．SO2+ Fe3＋+ H2O ——；24．SO2+ MnO4―+ H2O——；（4）H2SO4的性质：25．H2SO4+Fe ——；26．H2SO4+Na2CO3——；27．H2SO4+B a(O H)2；28．H2SO4(浓)+ NaCl△；29．H2SO4(浓)+ Fe——；30．H2SO4(浓)+ Cu△；31．H2SO4(浓)+ C△；32．H2SO4(浓)+ S△；33．H2SO4(浓)+ NaBr△；34．H2SO4(浓)+ S△；（5）SO42―的检验：先加足是进行酸化，再滴入溶液，有白色沉淀生成，证明SO42―的存在。