必修一第四章化学方程式

1.氢氟酸刻蚀玻璃

SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

2.二氧化硅和氧化钙

SiO2 + CaO 高温CaSiO3

3.二氧化硅和氢氧化钠溶液

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

4.硅酸钠溶液和稀盐酸

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl

5.实验室制取氯气（二氧化锰和浓盐酸混合加热）MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

6.钠在氯气中燃烧

2Na + Cl2点燃2NaCl

7.铁在氯气中燃烧

2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3

8.铜在氯气中燃烧

Cu + Cl2点燃CuCl2

9.氢气在氯气中燃烧

H2 + Cl2点燃2HCl

10.氯气通入水中

Cl2 + H2O = HCl + HClO

11.次氯酸见光分解

光照

2HClO 2HCl + O2↑

12.氯气通入氢氧化钠溶液中

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O

13.氯气通入消石灰中

2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O

14.二氧化硫和水

SO 2 + H 2O

H 2SO 3

15.二氧化硫和氧气 2SO 2 + O 2

2SO 3 16.三氧化硫和水反应

SO 3 + H 2O = H 2SO 4

17.三氧化硫和氧化钙

SO 3 + CaO = CaSO 4

18.三氧化硫和氢氧化钙

SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4 + H 2O

19.氮气和氧气

N 2 + O 2 2NO 20.一氧化氮和氧气 2NO + O 2 = 2NO 2

21工业产硝酸（二氧化氮和水）

3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO

22.氨气的合成（氮气和氧气）

N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3

23.氨气溶于水

NH 3 + H 2O

NH 3 . H 2O

催化剂 △

放电或高温

24.氨水受热分解

NH3 . H2O △NH3↑+ H2O

25.氨气遇到氯化氢

NH3 + HCl = NH4Cl

26.氯化铵受热分解

NH4Cl △NH3↑+ HCl↑

27.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3△NH3↑+ H2O + CO2↑

28.硝酸铵和氢氧化钠混合加热

NH4NO3 + NaOH △NaNO3 + H2O + NH3↑

29.实验室制取氨气（氯化铵和氢氧化钙混合加热）2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑30.铜和浓硫酸加热反应

2H2SO4(浓) + Cu △CuSO4 + 2H2O + SO2↑

31碳和浓硫酸加热反应

2H2SO4(浓) + C △CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑

32.铜和浓硝酸

4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

33.铜和稀硝酸

8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑