安徽合肥寿春中学2019-2020学年高三(最后冲刺)化学试卷含解析〖加15套高考中考模拟卷〗
【附20套中考模拟试卷】安徽省合肥市滨湖区寿春中学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析
安徽省合肥市滨湖区寿春中学2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。
由这一过程可知（）A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C．图丙中表示a的溶解度曲线是MD．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等2．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A．化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质A．A B．B C．C D．D3．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则下列描述正确的是（）A．反应后溶液质量相等B．铝反应后的溶液质量大C．镁产生的氢气质量大D．生成的氢气质量相等4．某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O2点燃 2CO2+2H2O，下列说法正确的是A．X 的化学式是 C2H4B．该反应属于置换反应C．O2中氧元素的化合价为﹣2D．CO2中碳、氧元素的质量比为 1:25．下列说法中，正确的是（）A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同6．下列实验能用如图表示的是A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾7．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该)反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是(B．反应前后氢元素的化合价发生了改变C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变D．该反应中反应物的质量比为1:38．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后质量（g） 5.2 X 7.2 2.8A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应9．化学源自生活，又服务于生活，化学知识可以用于解决许多生活问题。
安徽省合肥2024届高三下学期最后一卷(三模)化学试题含答案
合肥2024届高三最后一卷化学试题（答案在最后）本试卷共8页，18题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：N 14一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A ．徽州建筑精美绝伦，建筑材料均采用青砖灰瓦，其主要成分为硅酸盐B ．产自安徽的宣笔、宣纸、徽墨、歙砚在历史上曾有过重要的影响，徽墨主要成分是炭黑C ．2021年安徽含山凌家滩遗址入选全国“百年百大考古发现”，发掘出大量的玉器，玉器的主要成分是碳化硅D ．明代李时珍的《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于前汉淮南王刘安”，豆腐的主要成分是蛋白质2.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是A ．制备氨水B ．测定醋酸浓度C ．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移D ．除去4CCl 中的2Br 3.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK +、2AlO -、24SO -、23CO-少量HCl 溶液()223H AlO H OAl OH +-++↓BH +、2Fe +、24SO-、Na+少量()32Ba NO 溶液23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O++-++++↑+CCl -、Na +、23SiO -、3HCO-过量醋酸溶液22332H SiO H SiO +-+↓D3Fe +、H +、4MnO -、24SO -通入少量2SO 3222242Fe SO 2H O 2Fe SO 4H++-+++++4.化合物M 是一种重要的消毒剂。
安徽省合肥市寿春中学高三化学模拟试题含解析
安徽省合肥市寿春中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中不正确的是A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同参考答案：C试题分析：A．F的非金属性强于Cl，因此HF稳定性比HCl强，A正确；B．同主族自上而下，金属性逐渐减弱，因此Mg失电子能力比Ca弱，B正确；C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型不相同，后者除了离子键还有共价键，C错误；D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同，都是18个电子，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用2. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④参考答案：C略3. 某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：x Li＋C（碳纳米管）Li x C，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：Li x C－x e－＝C＋x Li+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B4. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子；B．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子；C．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．解答：解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10N A，故A 正确；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol Cl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为N A，故B错误；C．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；D．1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．5. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
2019-2020学年安徽省合肥市高升学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省合肥市高升学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是 ■A ．放电时，Na +向正极移动B ．放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C ．充电时，当有0.1mole -通过导线时，则钠箔增重2.3gD ．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH --4e=2H 2O+O 2↑【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故Na +朝正极移动，A 项正确；B ．电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B 项正确；C ．充电时，钠箔发生的电极反应为：Na e =Na +-+，所以若有0.1mol e -通过导线，钠箔处就会析出0.1mol 的钠单质，质量增加2.3g ，C 项正确；D ．碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确的，D 项错误；答案选D 。
2．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A 的是A ．46.0 g 乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B ．36.0 gCaO 2与足量水完全反应过程中转移的电子C ．53.5 g 氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH 4＋D ．5.0 g 乙烷中所含的共价键【答案】C【解析】【详解】A ．46.0 g 乙醇的物质的量为1mol ，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol 乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于N A ，故A 错误；B ．36.0 gCaO 2的物质的量为3672/g g mol=0.5mol ，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol 电子，故B 错误；C ．53.5g 氯化铵的物质的量为1mol ，中性溶液中c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(NH 4+)+ c(H +)=c(OH -)+ c(Cl -)，因此c(NH 4+)= c(Cl -)，即n(NH 4+)= n(Cl -)=1mol ，故C 正确；D ．一个乙烷分子中含有6个C-H 键和1个C-C 键，因此5.0g 乙烷中所含的共价键数目为30g 5g /mol ×7×N A =76N A ，故D 错误； 答案选C 。
2019-2020学年安徽合肥市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽合肥市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB．常温下，1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于N AC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键【答案】A【解析】【分析】【详解】A．甲醇在标况下为液体，1．2 L的甲醇的物质的量大于2．5mol，故所含有的氢原子数大于2N A，A正确；B．没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于N A，B错误；C．随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于N A，C错误；D．苯分子中不含有碳碳双键，D错误；故答案为A。
2．用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.单质溴易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D 项正确； 答案选C 。
3．BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT 的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A ．BHT 能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．BHT 与对甲基苯酚互为同系物C ．BHT 中加入浓溴水易发生取代反应D ．方法一的原子利用率高于方法二 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.BHT 结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO 4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO 4溶液直接氧化，A 项正确；B.对甲基苯酚和BHT 相比，都含有1个酚羟基，BHT 多了8个“CH 2”原子团，符合同系物的定义——结构相似，组成上相差若干个CH 2，B 项正确；C.BHT 中酚羟基的邻对位已无H 原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C 项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D 项正确；答案选C 项。
2019-2020学年安徽省合肥市寿春中学新高考化学模拟试卷含解析
答案选A。
【点睛】
该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
6．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是
D. 溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。图中 时有CO2放出，则溶液中 ，D项正确。
本题选A。
【点睛】
判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。
2．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（）
B．HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度
C．C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4
D．D点溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】A
【解析】
【详解】
A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故A正确；
A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法
C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+
【答案】C
【解析】
【详解】
A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；
2019年安徽省合肥寿春中学中考化学模拟考试试卷（解析版）
2019年安徽省合肥寿春中学中考化学模拟试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空2．济南以七十二名泉闻名遐迩，享有“泉城”美誉．“节水保泉、优化环境、防止污染”已成为泉城人的共识．在下面①～④项中，你认为与我市环境的改善不相符的是（）①随意丢弃各种废旧电池②生活污水随便排入护城河③将塑料袋、树叶等垃圾就地焚烧④工业废水经处理达标后再排放．A．只有①②③B．只有②③C．只有①④D．只有①②3．乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数4．下列仪器操作错误的是（）A．滴加液体B．扇闻气体C．熄灭酒精灯D．过滤5．近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动．下列做法符合食品安全理念的是（）A．用甲醛水溶液浸泡水产品B．用含碳酸氢钠的发酵粉熔制糕点C．用工业皮革废料来做成药用胶囊D．用含NaNO2的工业用盐腌制食品6．化学与社会可持续发展密切相关，下列说法不合理的是（）A．提倡步行、骑自行车和乘公共车等“低碳”出行方式B．将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源利用率C．有机合成材料的广泛应用有百利而无一害D．农业上采取滴灌的方式可以提高水的利用效益7．碳和一氧化碳都可以与氧化铜反应，下列有关说法中不正确的是（）A．氧化铜都是发生还原反应B．都有黑色粉末变成红色的现象C．都是发生分解反应D．都能生成二氧化碳8．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D9．过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2从该反应获取的以下信息，正确的是（）A．碳酸钠为酸B．该反应为复分解反应C．反应前后部分氧元素的化合价发生变化D．实验室可用这一原理制取纯净的氧气10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．甲的溶解度受温度影响较小二．解答题（共5小题，满分34分）11．（5分）化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：（1）校园内铁制车棚易生锈的原因是；写出防止其生锈的方法．（2）某小型木材加工车间不慎着火，工人立即用水灭火，其原理．（3）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是．12．（6分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
2024学年安徽省合肥市寿春中学3月高三化学试题返校考含解析
2024学年安徽省合肥市寿春中学3月高三化学试题返校考考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、科技等息息相关。
下列说法不正确的是A．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质C．“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅D．港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料2、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。
磷酸氯喹的结构如图所示。
下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）A．分子式是C18H32ClN3O8P2B．能发生取代、加成和消去反应C．1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应D．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀3、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少4、下列说法中正确的是（）A．2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关C．BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水D．钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火5、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．利用排空气法收集CO2B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．稀释浓硫酸6、能正确表示下列反应的离子方程式为()。
2019-2020学年合肥市寿春中学高三生物三模试卷及答案
2019-2020学年合肥市寿春中学高三生物三模试卷及答案一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下图表示过氧化氢被分解的曲线，该曲线可说明酶具有A.专一性B.高效性C.催化作用的温和性D.多样性2. 下列有关生长素的说法中，错误的是()A.生长素的合成部位通常在生长旺盛区域B.生长素是由色氨酸转化来的C.生长素在植物任何部位的运输方式都是极性运输D.生长素在极性运输过程中需要消耗细胞呼吸产生的A TP3. 下列有关叙述错误的是()A. 一切生物的生命活动都是在细胞内或在细胞参与下完成的B. 单细胞生物依靠单个细胞就能完成各种生命活动C. 除病毒外，一切生物体都是由细胞构成的，细胞是构成有机体的基本单位D.SARS病毒没有细胞结构，也能独立完成生命活动4. 与肌肉注射相比，静脉点滴因能将大剂量药物迅速送到全身细胞而疗效显著。
图中a、b、c为内环境的相关组成（其中b为血浆）。
下列叙述不正确的是（）A. 图中a为组织液，是体内绝大多数细胞直接生活的环境B. 正常情况下，a大量被毛细血管吸收进入b，少量被毛细淋巴管吸收成为cC. 静脉点滴的葡萄糖进入人体后到达组织细胞内至少需穿过5层细胞膜D. 静脉点滴一定浓度的血浆蛋白溶液有助于缓解因营养不良引起的组织水肿5. 如图表示某二倍体生物正在进行分裂的细胞，关于此图的说法正确的是（）A. 是次级精母细胞，处于减数分裂Ⅱ的后期B. 含同源染色体2对、DNA分子4个、染色单体0个C. 正在进行等位基因分离、非等位基因自由组合D. 分裂后形成的2个细胞，仅1个具有生殖功能6. 生物的某些染色体结构变异可通过减数分裂染色体的行为来识别。
甲、乙两模式图分别表示细胞减数分裂过程中出现的“环形圈”或“十字形结构”现象，图中字母表示染色体上的基因。
下列有关叙述正确的是（）A. 两图中的现象均发生在减数第一次分裂后期同源染色体分离过程中B. 甲图所示的现象是由倒位导致的，乙图所示的现象是由易位导致的C. 甲乙两图所示细胞完成减数分裂后产生的配子中染色体结构均正常D. 两图所示细胞中基因种类、数量均正常，个体性状也不会发生改变7. 下图表示蛋白质结构的一部分，图中甲、乙、丙、丁标出的是不同的化学键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的化学键是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁8. 下列有关疫苗的叙述，错误的是A. 疫苗具有广普预防的功能，例如接种牛痘疫苗能预防天花病毒B. 疫苗通常用灭活或减毒病原体制成，能刺激机体产生相应的抗体和记忆细胞C. 疫苗可通过注射或口服进入人体，可以用来预防疾病D. 疫苗一般是一类接种后能激发人体免疫反应来抵抗某些传染病的生物制品9. 参与构成叶绿素和血红素的特有化学元素分别是（）A.Mg和FeB.Mg和CaC.Na和FeD.Na和Ca10. 为研究高CO2浓度与干旱条件对农业生产的影响，某科研小组测定了不同条件下大豆叶片的净光合速率，据图判断，下列选项错误的是（）A. 本实验中每组实验的温度、光照强度等条件都应该相同B. 不断提高CO2浓度，大豆叶片的净光合速率也会不断升高C. 干旱胁迫下制约净光合速率升高的主要因素是水的含量D. 为提高干早胁迫条件下大豆的产量，可以对大豆植株合理灌溉11. 图是核酸的基本单位模式图，相关叙述错误的是（）A. Ⅱ是磷酸，在不同的核苷酸中种类相同B. 若Ⅱ为核糖，则Ⅱ可以是A、U、C、GC. 若Ⅱ为腺嘌呤，则ⅡⅡⅡ只能组成腺嘌呤脱氧核苷酸D. 若Ⅱ为脱氧核糖，则其组成的核酸主要分布在细胞核中12. 初级卵母细胞和次级卵母细胞在分裂时都出现的现象是（）A 同源染色体分离 B. 着丝点分裂C. 细胞质不均等分裂D. 染色体复制13. 小明为了证明肾上腺素和胰高血糖素均有升高血糖浓度的作用，分别选取若干只生理状态相同的健康小白鼠（血糖浓度均为0．9g/L）均分三组，编号A、B、C，分别同时注射少量且等量的肾上腺素、胰高血糖素和生理盐水，实验结果如图所示。
安徽合肥寿春中学2025届化学高三第一学期期末考试试题含解析
安徽合肥寿春中学2025届化学高三第一学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为( )A．18% B．46% C．53% D．36%2、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AB．N A个P4()与N A个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1C．常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2N A3、下列说法正确的是A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高4、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2A．A B．B C．C D．D5、向含有5×10﹣3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336mLC．硫元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×10﹣2N A6、结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3-丁二烯7、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）B．84消毒液杀A．铁红用作颜料C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢菌用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HClA．A B．B C．C D．D8、泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是A．该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应B．1mol该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2molNaOHC．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基D．该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键9、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
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安徽合肥寿春中学2019-2020学年高三（最后冲刺）化学试卷一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式正确的是SO-A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋23B．FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+C．10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓HCO-＋H2O D．3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋232、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A．相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C．pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小H的丰度指的是()3、氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中11H质量所占氢元素的百分数A．自然界11H在海水中所占氢元素的百分数B．11H个数所占氢元素的百分数C．自然界11H在单质氢中所占氢元素的百分数D．114、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
错误的是A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳5、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。
研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
下列说法不正确的是( )A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B．正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C．环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D．若生成2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L6、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是（）A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个7、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt8、下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应9、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．提出了化学平衡移动原理10、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确．．．的是A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋OH－D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大11、某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶12、下列实验能实现的是（）A．图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B．图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C．图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2D．图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出13、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。
关于该化合物的说法正确的是A．1mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2B．与互为同系物C．核磁共振氢谱有4组峰D．分子中所有原子均处于同一平面14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同15、下列说法正确的是( )A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D．“绿水青山就是金山银山”。
推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用16、工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热17、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。
W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。
下列说法中错误的是（）A．Z2Y的水溶液呈碱性B．最简单氢化物沸点高低为：X＞WC．常见单质的氧化性强弱为：W＞YD．中各原子最外层均满足8电子稳定结构18、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是A．氘(D)的原子核外有2个电子B．1H与D是同一种原子C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同19、用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O含有的电子数为10N AB．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AC．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为N AD．将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间20、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色21、下列实验操作能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率22、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N AB．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1N A C．15 g HCHO中含有1.5N A对共用电子对D．常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N A二、非选择题(共84分)23、（14分）实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_________（填化学式）。
（2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是________。
（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：___________，并任选其中一个因素，说明其原因___________。
（4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2(OH)2CO3，写出该反应的化学方程式：______。
（5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液v mL。
实验中反应的离子方程式为2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
（i）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是________。
（ii）产品中Cu的含量为__________________（用含m、c、v的代数式表示）。
24、（12分）元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。
回答下列问题：(1)＋6价的Cr能引起细胞变异而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O72－还原为Cr3＋，反应的离子方程式为____________________。
(2)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_________(写一条)。
②“水浸”后，要获得浸出液的操作是_______。
浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为______。
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3。
从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_________。
25、（12分）ZnSO4∙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。
某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4∙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L-1计算)：氢氧化物Fe(OH)3Cd(OH)2Zn(OH)26.2开始沉淀的pH 1.9 7.4完全沉淀的pH 3.2 9.5 8.2请回答下列问题：(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。
(2)试剂X是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。
(3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母)A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。
(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。