课题2---原子的结构知识点

课题2 原子的结构知识点

Point1.原子的构成

（1）原子的构成

原子核

原子

（2）构成原子的粒子间的关系

原子序数== =

整个原子不显电性的原因

不同原子不同，即决定元素的种类。

所有元素中没有中子数，即中子数为零。

Point2.核外电子排布

1.电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动；有的电子能量较高，通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层来表示

2.核外电子的分层排布

(1) 核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布

(2) 电子层数 K L M N O P Q

一 二 三 四 五 六 七

(3) 原子结构示意图：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层不超过8个电子

画出下列原子的原子结构示意图

Li Be Na Mg Al

H B C N O

F Si P S Cl

He Ne Ar

3.离子

（1）定义：，带正电的原子叫做，如Na +，2Mg +，3Al +；叫做阴离子；如2S -，Cl -，24SO -等。

（2）离子化合物：由阴离子和阳离子直接构成的化合物叫做离子化合物，如氯化钠（NaCl ）

（3）离子符号的书写及意义

2

2Mg+表示：

Cl-表示:

Point3 相对原子质量

1.原子的质量很小。国际上规定：以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比所得的值就是该种原子的相对原子质量。表达式为，相对原子质量≈+

。相对原子质量是一个比值，单位为，一般省略不写。

2.某原子实际质量为a kg，作为标准的碳原子的质量为b kg，则该原子的相对原子质量为。