氧气的性质知识点

目标一：物理性质

通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化

改变条件 氧气（无色） → 液氧（淡蓝色） → 固态氧（淡蓝色）

目标二：化学性质

1、能使带火星的木条复燃

［提问］ 如何检验氧气？( 把带火星的木条伸入集气瓶中，如木条复燃则为氧气。)

2、硫在氧气中燃烧： 硫+氧气−−→−点燃二氧化硫

现象：在空气中：（1）安静燃烧，淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

在氧气中：（1）剧烈燃烧，明亮蓝紫色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。

3、木炭在氧气中燃烧： 碳+氧气−−→

−点燃

二氧化碳 现象：在空气中：保持红热

在氧气中：（1）.发出白光，（2）.放热，（3）.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。 4、铁炭在氧气中燃烧： 铁+氧气−−→

−点燃

四氧化三铁 ［演示］ 实验2-4

现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。

［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（1.防止热的溅落物使集气瓶炸裂。）

2.火柴起什么作用？（2.引燃。）

3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？（3.以免火柴燃烧消耗氧气。）

4为什么铁丝要绕成螺旋形？（ 4.预热即将燃烧的铁丝，使燃烧顺利。）

［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

［提问］ 上述三个反应有什么共同的特征？

［回答］1.反应条件都是点燃。 2.反应物中都有氧气。

3.都有新物质生成，所以都是化学反应。

4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。 目标三：化合反应和氧化反应

1.化合反应：由多种物质生成一种物质的反应。（多变一）

2.、氧化反应：物质跟氧发生的反应。（“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。）

氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性。

缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。如动植物呼吸、食物腐败、酒和醋的酿造等。 缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

1.氧气的物理性质

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气。（可用向上排空法）

（3）溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

2.氧气的化学性质

碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）

硫（S ） + 氧气（O 2） 二氧化硫（SO 2）

磷（P ）+ 氧气（O 2）

五氧化二磷（P 2O 5） 镁（Mg ）+ 氧气（O 2）氧化镁（MgO ）

铁（Fe ） + 氧气（O 2）

四氧化三铁（Fe 3O 4） 石蜡+ 氧气（O 2）

二氧化碳（CO 2）+ 水（H 2O ）

3.反应类型 （1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

（2）氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反

应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃