湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷含解析
湖南省湖南师大附中2021-2022学度高二第一学期期中考试化学试卷
电解 湖南省湖南师大附中2021-2022学度高二第一学期期中考试化学试卷（开考时刻：2012年11月9日下午4﹕10）时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N:14 O ∶16一、选择题(本题包括22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学反应的△H>O 是( )A ．22H O （l ）=== 222H (g)O (g)↑+↑ B ．Mg(s)2H (aq)++══22Mg H ++↑C ．222Fe(s)O (g)2H O(l)++══22Fe(OH)(s)D ．22H (g)Cl (g)+══2HCl(g)2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══222CO (g)2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 3．右图是某条件下2N 与2H 反应过程中能量变化的曲线图。
依照图像判定下列叙述中正确的是（ ） A ．该反应的热化学方程式为223N (g)3H (g)2NH (g)+1H 92kJ mol -∆=+B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D ．反应3222NH (g)N (g)3H (g)+ 1H 92kJ mol -∆=+4．已知324NH 5O +══24NO 6H O +，反应速率分别用3(NH )υ、2(O )υ、(NO)υ2(H O)υ表示，下列关系正确的是( )A ．24(O )(NO)5υ=υB ．225(O )(H O)6υ=υC ．322(NH )(H O)3υ=υ D ．324(NH )(O )5υ=υ5．一样气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值。
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024届化学高二上期中复习检测模拟试题含解析
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024届化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中不正确的有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A．③④⑥⑦⑨B．①②③⑤C．④⑥⑦⑧⑨D．①②⑤⑧⑩2、现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0B．2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>03、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分A．香茅醛存在顺反异构现象B．甲和乙互为同系物C．“甲→乙” 、“乙→丙”分别发生了加成反应、氧化反应D．甲发生催化氧化后的产物含有两种官能团，乙的消去产物有两种4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl－、NO3—、Na＋、SO32—B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO42—、Br－C．Na2S溶液中：SO42—、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO3—、I－、Na＋、Al3＋5、下列说法正确的是( )A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大6、某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )A．1∶4∶2B．3∶9∶4C．2∶9∶4D．3∶8∶47、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
湖南师大附中高二第一学期期中考试化学试题及答案
湖南师大附中高二第一学期期中考试化学（理科）时量：90分钟满分：150分必考部分（共100分）可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Cl～35.5Fe～56一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共42分）1．近年来，减少温室气体的排放，发展低碳产业，已成为各国推进可持续发展的共识。
“十九大”更是提出“建设美丽中国”，为减少温室气体的排放，下列措施不可行的是A．提高能源利用效率B．寻找替代能源C．焚烧作物秸秆D．乘坐公共交通工具，绿色出行2．下列实验操作能达到实验目的的是A．用分液漏斗分离乙酸与乙醇B．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl23．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应A(g)＋，下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器中的压强不再变化D．容器中气体的密度不再变化4．对已经达到化学平衡的反应2X(g)＋ΔH＜0，降低温度时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动5．NaOH溶液和等体积、等浓度的醋酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgO7．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝−285.8 kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝−57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含8．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．中和pH相等、体积相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液所需氢氧化钠的物质的量多于盐酸C．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的浓度的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸溶液的两倍9．一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起由a向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10−13C．该温度下，向水中加入FeCl3固体可能引起由b向a的变化D．稀释该温度下某溶液可引起由b向c的变化10．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1−丁烯(C4H8)的化学方程式如下：C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)ΔH，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是A．x>0.1B．ΔH>0C．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大D．500 ℃时，压强x MPa比0.1 MPa条件下的平衡常数大11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。
2022-2023学年湖南师范大学附属中学高二上学期第二次大练习化学试题(解析版)
湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期第二次大练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语或表达正确的是 A ．F -的结构示意图：B ．基态碳原子的轨道表示式：C ．22CH CH =分子中含有2个π键D ．基态铬原子(24Cr )的价层电子排布式：513d 4s 【答案】D【详解】A ．F -是由F 得到1个电子而形成的，所以其结构示意图为：，故A 错误；B ．C 为6号元素，核外有6个电子，所以其核外电子排布式为：1s 22s 22p 2，所以基态碳原子的轨道表示式：，故B 错误；C ．一个双键中含有一个π键，单键不含有π键，故1个CH 2=CH 2分子中含有1个π键，故C 错误；D ．24Cr 为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d 能级达到半满，所以24Cr 的核外电子排布式为：[Ar]3d 54s 1，其基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d 54s 1，故D 正确； 答案选D2．对下列图示实验的描述正确的是(N O24溶液滴定锥形瓶中未知A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．热水中颜色深，可知升高温度反应逆向移动，则正反应为放热反应，故A 错误；B．从图示滴定管可看出，是用盐酸滴定NaOH溶液，故B错误；C．食盐水为中性电解质溶液，铁在中性电解质溶液中发生吸氢腐蚀，故C正确；D．钢闸门连在外接电源的负极上，作阴极，被保护，为外加电流法，故D错误；故选C。
3．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是Ni原子的价电子排布图S原子的电子排布图A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.3p轨道上的两个电子应排在不同轨道上, 违背洪特规则，故A不符合题意；B. 排布时应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d，违反了能量最低原理，故B 不符合题意；C. Ni原子序数为28，其价电子排布式为3d84s2，当价电子排布图为时，该原子处于基态，故C不符合题意；D. S原子的电子排布图，违背了洪特规则，故D符合题意；综上，本题选D。
湖南省师大附中2024届高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析
湖南省师大附中2024届高二化学第一学期期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验分析不正确．．．的是（）A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶2、下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C．形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电3、第N能层所含能级数、原子轨道数分别是A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、164、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA=0.5mol·L-1·s-1B．υB=0.3mol·L-1·s-1C．υC=0.8mol·L-1·s-1D．υD=1.0mol·L-1·s-15、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL 浓度/mol·L-1体积/mL①0.10 2.0 0.01 4.0 25②0.20 2.0 0.01 4.0 25③0.20 2.0 0.01 4.0 50下列说法不正确的是A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1C．若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aN A/22.4D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用6、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计7、测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确．．．的是A．测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸B．相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同C．实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度D．环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用8、将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
湖南省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)
已知 溶液中存在下列平衡： (蓝) (黄) ，取一定浓度的 溶液，升高温度
溶液由蓝色变为黄色，说明该反应
A．AB．BC．CD．D
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．N2H4的结构式：
B．过氧化氢的电子式：
C．HCO 的电离方程式：HCO +H2O H3O++CO
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
6．下列类比或推理合理的是（ ）
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：Li<Na<K
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
类比
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
金属性：Na>Mg>Al
推理
碱性：
D
：
推理
溶解度：
A．AB．BC．CD．D
7．向 溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入催化剂，反应正向移动
B．C是固态或液态
C．正反应为放热反应
D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动
三、工业流程题
15．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液。
A．该半导体可以实现太阳能→电能→化学能
B．该半导体材料结构中，所有原子不可能共平面
C．有 转化的过程可表示为
D．理论上每消耗 ，能产生标准状况下11.2L
二、多选题
12．下列实验装置能达到实验目的的是
A．干燥硫化氢气体
2024届湖南师范大学附中化学高二上期中检测试题含解析
2024届湖南师范大学附中化学高二上期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、右图是某有机物分子的球棍模型。
关于该物质的说法正确的是A ．能与金属钠反应生成氢气B ．能用于萃取碘水中的单质碘C ．能使紫色石蕊试液变红色D ．能与醋酸发生中和反应2、下列离子方程式，书写正确的是A ．H 2S2H ＋＋S 2 B ．KHCO 3K ＋＋H ＋＋CO 32- C ．Cu(OH)2Cu 2+＋2OH D ．HClO===H ＋＋ClO3、在恒容密闭容器中进行反应2CO 2（g ） +6H 2（g）C 2H 5OH （g ）+3H 2O （g ） △H 。
在某压强下起始时按不同氢碳比[22n H n CO （）（）]投料（如图中曲线①②③），测得CO 2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A ．该反应的△H ＞0B ．氢碳比：①＜②＜③C ．同压时，H 2的体积分数：ψa ＜ψbD ．平衡常数：K a =K b =K c4、下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )A ．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性5、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
湖南省湖南师范大学附属中学2025届化学高二上期中统考模拟试题含解析
湖南省湖南师范大学附属中学2025届化学高二上期中统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、现代光学及光纤制品的基本原料是A．SiO2B．Cu C．Al D．C2、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸3、下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L ③HNO2溶液的导电能力比HCl 溶液弱④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在A．②⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．③⑤⑥4、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D5、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（）A．80% B．83% C．75% D．91%6、下列分子中的共价键是s-pσ键的是A．H2B．F2C．NaCl D．HCl7、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋8、一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。
2025届湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附中化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
2025届湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附中化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性的是A．Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O2、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A．①②B．①③C．②④D．③④3、反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是A．温度、容积不变时，通入HCl气体B．分离出一部分NH3C．容器体积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应C．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+、 NH4+、Cl-、SO42-B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、 Na+、 I-、NO3-D．K+、 Na+NO3-、SO42-6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39 Ca~40 I~127一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：B.铅酸蓄电池放电的原理：C.小苏打用作食用碱的原理：D.工业生产金属钠的原理：2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A. B. C. D.3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：D.异丁醛的结构简式：4.将溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是（）A. B. C.NaCl D.5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X是()()323Al 3H O Al OH 3H +++=+胶体22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+2323CO H O HCO OH ---++A ()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融3NaHSO 3KHCO ()43NH CO 2FeCl []Na :C N:-+ 2017Cl()32CH CHCOH3CaCO 2CaCl 23Na CO 3NaHCO ()3Al OHC.电池的正极发生的反应为D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去中少量的HCl 、B.滴定未知物质的量浓度的溶液C.制备D.证明的漂白性7．化合物M 中含有A 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，其结构如图所示。
其中A 的单质在同压下密度最小；X 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y 的质子数是X 与Z 质子数的平均数。
2025届湖南省师范大学附属中学化学高二第一学期期中达标检测模拟试题含解析
2025届湖南省师范大学附属中学化学高二第一学期期中达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应2、某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6 mol∙L−1，则该温度下0.01 mol∙L−1的NaOH溶液的pH为( )A．2 B．6 C．10 D．123、某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大4、为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部5、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物的转化率一定增加③反应物的浓度一定降低④生成物的产量一定增加⑤生成物的体积分数一定增加⑥正逆反应速率均增大A．①②④B．②③⑤C．①④D．③⑤⑥6、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存7、反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④＞③＝②＞①B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③8、某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．该有机物属于烷烃B．该有机物的名称是3-甲基5--乙基庚烷C．该有机物与2，5-二甲基3--乙基己烷互为同系物D．该有机物的一氯取代产物共有8种9、在自然界中不存在游离态的元素是A．碳B．硫C．铁D．铝10、下列说法正确的是A．石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B．煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C．洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D．水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关11、海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。
湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附中2025届化学高二第一学期期中调研模拟试题含解析
湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附中2025届化学高二第一学期期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K =222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应的正反应方向为放热反应B ．升高温度，逆反应速率减小C ．恒温恒压下，充入N 2，则H 2浓度一定减小D ．该反应的化学方程式为CO+H 2O 高温催化剂CO 2+H 22、可逆反应222NO (g)2NO(g)O (g) ，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成2nmolO 的同时生成22nmolNO ②单位时间内生成2nmolO 的同时生成2nmolNO ③用22NO NO O 、、表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态 A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部3、1 mol 气态钠离子和1 mol 气态氯离子结合生成1 mol 氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。
下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是 A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s)；ΔH 1＝a kJ·mol －1 B ．Na ＋(g)＋1/2Cl 2(g)===NaCl(s)；ΔH 2＝b kJ·mol －1 C ．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH 3＝c kJ·mol －1 D ．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH 4＝d kJ·mol －14、已知苯酚(C 6H 5OH)与Fe 3+反应生成[Fe(C 6H 5O)6]3-(紫色)。
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湖南师大附中2022-2023学年度高二第一学期期中考试化学（答案在最后）时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 O∼16 Fe∼56 Cu∼64 Zn∼65 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质和反应的叙述正确的是（ ）A ．已知正丁烷()g →异丁烷()g 0H ∆<，则异丁烷比正丁烷稳定B ．为了增强高锰酸钾的氧化性，可用浓盐酸进行酸化C ．电解饱和氯化钠溶液制取氯气，可以用铁做阳极，石墨做阴极D ．50 mL12 mol/L 的浓盐酸与足量2MnO 共热反应，生成2Cl 0.15 mol 2．下列说法不正确的是（ ）A ．物质的量浓度相同的①4NH Cl 、②34CH COONH 、③44NH HSO 三种溶液中()4NH c +：③>①>②B ．在滴有酚酞的23Na CO 溶液中慢慢滴入2BaCl 溶液至过量，溶液的红色褪去C ．往23Na CO 溶液中加水，()()()323HCO OH CO c c c ---⋅增大D ．在水电离出的()12H 110c +-=⨯ mol ⋅L1-的溶液中，3Al +可能大量存在3．下列事实不能证明2HNO 是弱电解质的是（ ） A ．25℃时0.1 mol ⋅L1- 2HNO 溶液的pH 2.2=B ．2HNO 与3NaHCO 反应放出2CO 气体C ．滴入酚酞，2NaNO 溶液显红色D ．25℃时pH 1=的2HNO 溶液稀释至1000倍，pH 4< 4．下列叙述正确的是（ ）A ．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程B ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C ．在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阳极一定溶解32 g CuD ．反应()()()()22H S g ZnO s H O g ZnS s ++在一定条件下可自发进行，且0S ∆<，则0H ∆>5．下列有关说法正确的是（ ）A ．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变B ．()()()22H g Br g 2HBr g +在恒温恒压条件下进行，向容器中通入()Ar g ，化学反应速率减小C ．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应D ．100 mL 2 mol ⋅L 1-的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成2H 的速度不变 6．()3NH g 和()2CO g 在尿素合成塔中合成()()22CO NH s 是分两步进行的：①()()()32242NH g CO g NH COONH l +；②()()()()24222NH COONH l CO NH s H O g +。
其反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．1 mol ()24NH COONH l 的能量低于1 mol ()()22CO NH s 能量B ．()()()32242NH g CO g NH COONH l + ()a2a1H E E ∆=-kJ/molC ．选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变D ．反应过程中()24NH COONH l 会有大量累积7．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。
下列说法错误的是（ ）A ．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl 溶液是为了除去银离子B ．过程①中加入3AgNO 溶液后，溶液的pH 变小C ．蓝色褪去可能是因为生成AgI 沉淀，使2I 和2H O 的反应进行完全D ．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI 溶液，溶液会立即变蓝8．正常血液pH 范围是7.35∼7.45，小于7.2引起酸中毒。
233H CO /HCO -缓冲体系可稳定血液的pH ，其缓冲作用可表示为()()()()()32322H aq HCO aq H CO aq CO aq H O l +-++，23H CO 的7a1 4.510K -=⨯。
下列说法错误的是（ ）A ．缓冲体系中增加少量强酸时，()()233H CO HCOn n -变大B ．缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为2332HCO OHCO H O ---++C ．血浆中()()323HCO 4.5H CO c c -=时，会引起酸中毒D ．酸中毒时，可以注射少量3NaHCO 溶液缓解症状9．工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，T ℃时，2Ag S 与PbS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
（M n +表示Ag +和2Pb +）下列说法不正确的是（ ）A ．e 点对应的PbS 溶液为过饱和溶液B ．T ℃时，()35.3sp PbS 10K -=C ．向含2Ag S 沉淀的悬浊液中加入2Na S 固体可实现d 点到c 点的变化D ．向含0.01 mol/L 的Ag +、2Pb +的工业废水通入2H S 气体，首先沉淀的是PbS 10．一种新型短路膜电化学电池消除2CO 装置如下图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．负极反应为22H 2OH 2e2H O --+-B ．正极反应消耗标准状况下22.4 L 2O ，理论上需要转移4 mol 电子C ．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子D ．该装置可用于空气中2CO 的捕获，缓解温室效应二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。
11．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）A ．由甲图可知，反应在1t 时刻可能改变了压强或使用了催化剂B ．由乙图可知，反应在m 点可能达到了平衡状态C ．由丙图可知，反应过程中v v >正逆的点是A 点D ．由丁图可知，交点A 表示反应一定处于平衡状态，此时v v =正逆 12．甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下： Ⅰ．()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ 1H ∆ Ⅱ．()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ 2H ∆各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．两个反应均为吸热反应B ．体系温度高于1000 K 时，升温对反应Ⅰ的平衡影响更大C ．理论上，反应Ⅱ在低温下可自发进行D ．1000 K 时，反应()()()()222CO g H g CO g H O g ++的平衡常数1K =13．2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸2Zn PbO -混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环（如图），该电池良好的电化学性能以及可多次重复充放电的性质为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。
下列说法正确的是（ ）A ．充电时，阳极反应为22442PbO 4H SO 2ePbSO 2H O +--++++B ．电池工作时，a 、d 两极室电解质溶液pH 都增大C ．离子交换膜b 、c 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D ．放电时，每转移2 mol 电子，中间24K SO 溶液中溶质减少1 mol 14．25℃时，用标准NaOH 溶液滴定草酸（224H C O ）溶液，溶液中()()24224HC O lgH C O c c -或()()24224HC O lgC O c c --与混合溶液pH 关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．曲线I 为()()24224HC O lgH C O c c -随溶液pH 的变化曲线B ．24NaHC O 溶液中：()()()()22422424Na HC O H C O C O c c c c +-->>> C ．用NaOH 溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度先增大后减小 D ．若碱式滴定管未用标准NaOH 溶液润洗，所测得草酸溶液的浓度将偏低 三、非选择题：本题共4小题，共54分。
考生根据要求作答。
15．（12分）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100mL ，即每100 mL 食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5 g 。
某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量（g/100 mL ），设计如下实验：①用移液管（一种精确量取液体的仪器）量取25.00 mL 该白醋样品，置于250 mL 容量瓶中，配制得待测白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00 mL 待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂； ③用碱式滴定管盛装0.1000 mol/L NaOH 标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH 标准溶液的初读数；④滴定，并记录NaOH 标准溶液的终读数。
重复滴定几次，数据记录如下表：（1）滴定时反应的离子方程式是__________________，选用的指示剂为__________________。
（2）上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是______（填标号）。
A ．容量瓶B ．锥形瓶C ．碱性滴定管D ．酸式滴定管（3）表格中“?”处的滴定管液面如图所示，则该读数为______mL ，该白醋样品中总酸含量为______g/100 mL （保留一位小数）。
（4）下列有关该实验的说法不正确的是（ ）A ．使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大B ．本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色C ．滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶D ．将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡E ．滴定开始阶段可以连续滴加，接近终点时，改为缓慢滴加一滴16．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为 2 L 的密闭容器内，充入0.2 mol CO 与0.4 mol 2H 发生反应：()()()23CO g 2H g CH OH g +，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①A 、B 两点对应的压强大小关系是A p ______B p （填“＞”“＜”或“＝”）。
②A 、B 、C 三点的平衡常数A K 、B K 、C K 的大小关系是____________。
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。
a ．2H 的消耗速率是3CH OH 生成速率的2倍 b ．3CH OH 的体积分数不再改变 c ．混合气体的密度不再改变d ．CO 和3CH OH 的物质的量之和保持不变（2）在1p 压强、1T ℃时，该反应的平衡常数K =______，再加入1.0 mol CO 后重新到达平衡，则CO 的转化率______（填“增大 不变”或“减小”）。