硅酸三钙和二氧化碳反应
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑。
水泥生产中减排二氧化碳措施及效果分析
水泥生产中减排二氧化碳措施及效果分析为了２１世纪的地球免受气候变暖的威胁，１９９７年１２月，在日本东京召开的《联合国气候变化框架公约》缔约方第三次会议通过了旨在限制发达国家温室气体排放量以抑制全球变暖的《京都议定书》。
２００４年１１月，俄罗斯总统普京在《京都议定书》上签字，截至２００４年１２月，已有１２９个国家及地区批准加入议定书，议定书将于２００５年２月16日正式生效。
《京都议定书》规定，２０１２年前，主要工业发达国家温室气体排放量要在１９９０年的基础上平均减少５％。
为了促进各国完成温室气体减排目标，议定书允许采取以下四种减排方式：（1）两个发达国家之间可以进行排放额度买卖的“排放权交易”，即难以完成削减任务的国家，可以花钱从超额完成任务的国家买进超出的额度。
（2）以“净排放量”计算温室气体排放量，即从本国实际排放量中扣除森林所吸收的二氧化碳的数量。
（3）可以采用绿色开发机制，促使发达国家和发展中国家共同减排温室气体。
（4）可以采用“集团方式”，即欧盟内部的许多国家可视为一个整体，采取有的国家削减、有的国家增加的方法，在总体上完成减排任务。
该议定书确定的温室气体，二氧化碳占第一位，我国是缔约国之一，虽然在2022年之前不承担减排温室气体的任务，但是可以通过“清洁发展机制”，由减排获得我国发展急需的资金，也为承担减排温室气体任务积累技术和经验，这就必须研究各部门减排二氧化碳的实用技术。
为此，本文根据水泥生产工艺，从理论上分析水泥生产中削减排放二氧化碳的措施和效果。
2水泥生产通常排放的二氧化碳量水泥生产排放的二氧化碳包括：由生产水泥的主要原料石灰石中的碳酸钙分解生成水泥熟料必需的氧化钙的同时生成的二氧化碳；煅烧水泥熟料和烘干原料用燃料燃烧产生的二氧化碳。
普通硅酸盐水泥熟料含氧化钙65%左右，根据化学反应方程式：CaCO3=CaO+CO2每生成1份CaO同时生成0.7857份CO2，所以每生产1t水泥熟料生成0.511t CO2。
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式(精选.)
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑最新文件仅供参考已改成word文本。
高中化学碳和硅的知识点介绍
高中化学碳和硅的知识点介绍在高中的化学学习中，学生过会学习到很多的知识点，下面店铺的小编将为大家带来化学中关于碳和硅的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学碳和硅的知识点(一)碳族元素1、组成和结构特点(1)碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA族。
(2)碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反应中不易得到或失去电子，易形成共价键。
主要化合价有+2和+4价，其中碳和硅有负价。
碳族元素在化合物中多以+4价稳定，而铅在化合物中则以+2价稳定。
碳族元素中碳元素形成的单质(金刚石)硬度最大;碳元素形成的化合物种类最多;在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大;12C是元素相对原子质量的标准原子;硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。
2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(二)碳及其化合物1、碳单质(1)碳的同素异形体(2)碳的化学性质常温下碳的性质稳定，在加热、高温或点燃时常表现出还原性，做还原剂，温度越高，还原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。
溶解性不同：一般情况下，所有的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的，所有的酸式盐是可溶的，正盐的溶解度小于酸式盐的溶解度，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
热稳定性不同：一般情况下，难溶的正盐和酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐稳定不易分解。
与酸反应的剧烈程度不同：两者都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可鉴别两者。
可溶性盐的水解程度不同：相同浓度的正盐溶液的pH值大于酸式盐溶液的pH值。
与碱反应不同：弱酸的酸式盐可与碱反应生成正盐。
与盐反应不同：碳酸钠可与氯化钙或氯化钡反应生成难溶性碳酸盐，但碳酸氢钠不反应。
高考化学碳、硅及无机非金属材料(精练)一轮复习(解析版)
碳、硅及无机非金属材料完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 Si28 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东汕头市·高三二模）芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。
制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确．．．的是A．装置B中的试剂是浓硫酸B．实验开始时先打开装置A中的K1C．装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合D．石英管中发生反应SiHCl3+H21100-1200CSi+3HCl【答案】C【解析】装置A中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行干燥，故装置B 中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反应，高温条件下，SiHCl3被H2还原为Si。
A．由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到干燥氢气的作用，A正确；B．实验开始时先打开K1，利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管时因H2不纯而爆炸，B正确；C．由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C错误；D．SiHCl3被H2还原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反应为：SiHCl3+H21100~1200℃Si+3HCl，D正确；故答案选C。
2．（2021·湖北高三零模）水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaO∙SiO2)。
将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaO∙SiO2)+6H2O=3CaO∙2SiO2∙3H2O+3Ca(OH)2∆H＜0。
但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。
求50个较难的氧化还原反应方程式
求50个较难的氧化还原反应方程式氧化还原反应是化学中极为常见的反应类型，但大部分情况下他们只能以一般形式（如钠与氯气反应）在化学书籍里被描述，而非绝对的方程式。
本文就将详细介绍50个较难的氧化还原反应方程式，希望能以此帮助大家进一步深入学习化学，以便可以快速掌握更多更丰富的知识。
首先，介绍甲醇氧化反应方程式：2CH3OH+3O2->2CO2+4H2O。
在此反应中，甲醇会产生二氧化碳和水。
其次，介绍过氧化氢反应方程式：2H2O2->2H2O+O2。
这种反应是一种有氧氧化还原反应，在反应中过氧化氢会分解成普通的水和氧气。
第三，介绍硝化氢反应方程式：2HNO3->H2O+NO2+O2。
硝化氢是一种游离氢，在硝化氢反应中会分解成水、一氧化氮和氧气。
继续介绍，二氧化碳还原反应方程式：CO2+2H2->CH3OH。
在这一反应中，二氧化碳会和氢气反应生成甲醇。
接着，介绍的是氧化碳酸反应方程式：H2CO3->H2O+CO2。
在这一反应中，碳酸会分解成水和二氧化碳。
再者，介绍的是硫酸还原反应方程式：H2S+CuO->CuS+H2O。
在此反应中，硫酸会和铜氧化物反应生成了硫化铜和水。
继续介绍，氯反应方程式：2NaCl->2Na+Cl2。
在这一反应中，氯化钠会被氯气改变，产生了游离的氯原子。
接下来，介绍硝酸还原反应方程式：3HNO3+3KOH->3KNO3+3H2O。
在此反应中，硝酸会和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水。
再接着，介绍的是氧化氢醇还原反应方程式：CH3OH+O->CO+2H2O。
在这一反应中，甲醇会被氧化生成一氧化碳和水。
继续介绍，硫化钠反应方程式：2Na2S->S+2Na2S2。
在此反应中，硫化钠会被拆分产生游离的硫原子和硫化钠二根离子。
接着，介绍硝酸钾反应方程式：KNO3->K+NO2+O2。
在此反应中，硝酸钾会被分解生成游离的钾离子，一氧化氮分子和氧气。
混凝土中碳化的原理及防治
混凝土中碳化的原理及防治一、引言混凝土是一种广泛应用于建筑、道路、桥梁等领域的材料，其具有高强度、耐久性和抗压性能好等优点。
然而，长期使用后，混凝土中会出现一种现象，即碳化。
碳化是混凝土中碳酸盐反应与水合反应相互作用的结果，会导致混凝土的力学性能下降、耐久性降低，严重影响建筑物的安全。
因此，了解混凝土中碳化的原理及防治方法对于保障建筑物的安全和延长其使用寿命具有重要意义。
二、混凝土中碳化的原理1.碳酸盐反应混凝土中含有的氢氧化钙和二氧化碳在空气中相遇时会发生反应，生成碳酸钙，这个过程称为碳酸盐反应。
碳酸钙是一种不溶于水的物质，会附着在混凝土表面，形成一层白色的物质，称为石灰皮。
当石灰皮被雨水冲刷或混凝土表面被磨损时，混凝土中的碳酸钙会溶解，释放出钙离子和碳酸根离子。
这些离子会与混凝土中的水合硅酸钙反应，生成水合钙碳酸盐。
这个过程就是碳化的开始。
2.水合反应混凝土中的主要成分是水泥，水泥中含有水合硅酸钙、水合铝酸盐和水合铁酸盐等。
当水泥与水混合时，水分子会与水泥中的化学物质反应，生成水合产物。
水合硅酸钙是最主要的水合产物，占水泥水合物质的60%~70%。
水合硅酸钙具有强度高、耐久性好的特点，是混凝土的主要力学组成部分。
但是，水合硅酸钙与空气中的二氧化碳接触时，会发生碳酸化反应，生成水合钙碳酸盐。
这个过程会导致混凝土中的水合硅酸钙逐渐减少，混凝土的强度和耐久性下降。
3.碳酸化深度和速率混凝土中的碳化深度和速率受到多种因素的影响，包括环境、混凝土配合比、孔隙结构和温度等。
通常情况下，碳酸化深度与混凝土中水泥用量和碳酸化时间成正比。
当混凝土中的水泥用量越多，碳酸化深度就越深。
碳酸化速率受到环境中二氧化碳浓度和温度的影响。
当环境中二氧化碳浓度较高或温度较高时，碳酸化速率就会加快。
三、混凝土中碳化的防治1.合理选用水泥和矿物掺合料选用高强度水泥和矿物掺合料可以降低混凝土中的碳酸化深度和速率。
高强度水泥中的硅酸盐含量较高，能够抵抗碳酸化的侵蚀。
高中常考必背化学方程式有哪些
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高中常考必背化学方程式2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2hg+o2点燃或δ2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体4al+3o2点燃或δ2al2o3银白金属变为白色固体3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)高能燃料4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2hgoδ2hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解fe2o3+3h2δ2fe+3h2o红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性wo3+3h2δw+3h2o冶炼金属钨、利用氢气的还原性moo3+3h2δmo+3h2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性2na+cl2δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属c+co2高温2coco2+h2o=h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性h2co3δco2↑+h2o石蕊红色褪去ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2nahco3δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理高中常见化学反应及方程式氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制备漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑硫与氧气反应：S+O2点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 亚硫酸分H2SO3=H2O+SO2↑(可逆反应)双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl钠与氧气反应1:4Na+O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:2Na+O2△Na2O2氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH钠于氯气反应:2Na+Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应:2Na+S=Na2S(研磨爆炸)过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3(过量)+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热;②溶液加NaOH溶液Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH+CO2(过量)=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O锂与氧气反应:4Li+O2=2Li2O钠与氯化钛反应:4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl钠通电分解:2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑工业制钠氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I2 氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI=2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性.因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性) 氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2=N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH4Cl是固体会产生白烟)工业制备HNO3的五个反应原料：水和空气①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2=2NO2⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2+2SO2(过量)=Ca(HSO3)2 硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应:Fe+S=FeS硫与铜反应:2Cu+S=Cu2S硫与汞反应:Hg+S=HgS硫与银反应:2Ag+S=Ag2S硫与氢气反应:H2+S=H2S硫化氢与二氧化硫反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制取SO22气体亚硫酸与氧气反应:2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4高中化学反应常见的沉淀物质1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)22.一蓝：Cu(OH)23.一红褐：Fe(OH)34.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)35.浅绿色沉淀——----Fe(OH)26.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)27.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)28.淡黄色沉淀(水溶液中)----S9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO410.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。
高中化学人教版 必修第2册第五章 第三节无机非金属材料
第三节无机非金属材料原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》上大附中何小龙[核心素养发展目标] 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)。
2.了解硅和二氧化硅的性质，认识碳化硅、氮化硅、纳米材料等新型无机非金属材料。
3.知道硅及其化合物在材料家族中的应用，增强关注社会的意识和责任感。
一、传统无机非金属材料——硅酸盐材料1.硅酸盐及其结构(1)硅酸盐的概念硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
它们种类繁多、组成各异、结构复杂，在自然界中广泛存在。
(2)硅酸盐的结构在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。
每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合。
(3)硅酸盐的特性硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
2.常见的硅酸盐材料(1)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的合物( )(2)硅酸盐结构较为复杂，大多不溶于水，化学性质很稳定( )(3)硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合( )(4)水泥与玻璃的共同原料是石灰石，水泥与陶瓷的共同原料是黏土( )(5)陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要在高温下进行( )(6)玻璃和水泥生产中都发复杂的物理和化学变化( )答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√1.传统的玻璃陶都是硅酸盐产品，根据你的观察和使用经验，将它们的主要物理性质和化学性填入下表。
答案2.硅酸钠(俗名泡花碱)是一种最简单的硅酸盐。
(1)硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有黏力强、耐高温等特性，常用作黏合剂和防火剂。
3＋2H＋(2)硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸(H2SiO)沉淀，其离子方程式是SiO2－===H2SiO3↓。
2019-2020年人教版必修1 第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅——硅酸 作业(有答案)
第1节无机非金属材料的主角——硅——硅酸1.纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是()A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行2.下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3―→H2SiO3B．H2SiO3―→SiO2C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO33.在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是()A．活性炭B．氯化钠C．硅胶D．小苏打4.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂5.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解6.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠7.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸8.下列说法不正确的是()A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸9.下列有关碳和硅的氧化物的说法中正确的是()A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C．高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸10.下列关于硅酸的叙述错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D．硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得11.下列反应不能一步完成的是()A．SiO2―→Na2SiO3B．SiO2―→H2SiO3C．SiO2―→CaSiO3D．H2SiO3―→SiO212.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应13.下列离子方程式书写正确的是()A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋＋H2SiO3↓B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2C．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===＋H2O14.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是()A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO215.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定16.下列叙述正确的是()A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子的直径是1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸17.可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体()A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体18.氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是()①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体A．①②B．①④C．②③D．③④19.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸20.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。
简述硅酸盐水泥腐蚀类型和原因
简述硅酸盐水泥腐蚀类型和原因硅酸盐水泥是一种多孔材料，具有较好的物理和力学性能，因此被广泛应用于建筑领域。
然而，长期的使用和外界环境的影响会导致硅酸盐水泥发生腐蚀，从而降低其性能和寿命。
本篇文档将简要介绍硅酸盐水泥的腐蚀类型和原因，并提出相应的防治措施。
一、硅酸盐水泥的腐蚀类型硅酸盐水泥的腐蚀类型主要包括：碳化、酸侵蚀、氯离子侵蚀和氯化钠侵蚀等。
1.碳化：碳化是一种化学反应，发生在水泥中的钙化合物和二氧化碳之间。
二氧化碳来自空气、土壤和海洋等来源，经过反应生成钙碳酸盐和水。
这会导致硅酸盐水泥中的钙化合物减少，从而使水泥的强度减弱、孔隙度增加，最终导致水泥的脆化和龟裂。
2.酸侵蚀：酸侵蚀是指酸性物质对硅酸盐水泥的化学腐蚀作用，引起水泥内部的化学反应。
酸性物质包括酸雨、酸性地下水和其他工业废弃物，它们主要含硫酸和盐酸等酸性物质。
这些物质和水泥中的氢氧化钙反应，生成硫酸钙和氯化钙等化合物，从而降低水泥的质量和强度。
3.氯离子侵蚀: 氯离子侵蚀是指氯离子对水泥的化学反应作用，使得水泥中的钙化合物（如三钙硅酸盐、钙铝酸盐等）溶解，从而导致水泥的强度、韧性和耐久性等性能的下降。
氯离子来自海洋、盐湖、工业废水等多种来源，特别是在海边的建筑中，氯离子的侵蚀是一个不容忽视的问题。
4.氯化钠侵蚀: 氯化钠侵蚀和氯离子侵蚀有些类似，是一种化学反应，是指水泥受到氯化钠的侵蚀，使得水泥中的钙化合物溶解，从而导致水泥的性能的下降。
氯化钠来源非常广泛，包括海水、盐湖、污水、工业废水等。
二、硅酸盐水泥腐蚀的原因硅酸盐水泥腐蚀的原因主要有以下几个方面：1.微生物生长硅酸盐水泥中的微孔是微生物的理想生长地，微生物的代谢产物会降低水泥中的pH值，从而促进酸侵蚀和碳化的发生。
2.碳化和酸侵蚀二氧化碳和酸性物质是硅酸盐水泥中碳化和酸侵蚀的主要原因。
这些物质会使得水泥中的碳酸钙和硅酸盐溶解，从而导致水泥中的孔隙度增加，强度下降。
3.氯离子和氯化钠氯离子和氯化钠对水泥的侵蚀主要来自外界环境，如海边的氯盐侵蚀、污水处理中的氯离子等。
硅酸三钙和二氧化碳反应
硅酸三钙和二氧化碳反应
硅酸三钙是一种常见的矿物质，在自然界中广泛存在，它可以与二氧化碳发生反应。
硅酸三钙的化学式为Ca3SiO5，它是一种硅酸盐矿物，也是水泥的主要成分之一。
而二氧化碳的化学式为CO2，它是一种气态分子，是地球大气中的主要成分之一。
当硅酸三钙和二氧化碳发生反应时，会生成钙碳酸盐和硅酸二钙。
反应式为：
Ca3SiO5 + 3CO2 → 3CaCO3 + 2SiO2
这个反应是一个重要的地质过程，它被称为矿化作用。
矿化作用是指在地球的地壳中，一些矿物质与周围的物质发生化学反应，形成新的矿物质的过程。
在这个过程中，矿物质会发生改变，形成新的矿物质，同时也会释放出一些化学能量。
除了在地质过程中，硅酸三钙和二氧化碳的反应也有其他的应用。
例如，在环保领域中，一些科学家正在研究利用硅酸三钙和二氧化碳反应来减少大气中的CO2含量。
他们认为，通过在工厂排放的废气中添加硅酸三钙，可以让CO2和硅酸三钙反应，从而减少大气中的CO2含量。
这项技术被称为碳捕集技术，是一种减少工业碳排放的重要手段。
总之，硅酸三钙和二氧化碳的反应是一个重要的地质过程，也有其他的应用，它为我们提供了一种减少大气中CO2含量的可能性。
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三氧化二铝、二氧化硅和氧化镁三者的反应方程式
三氧化二铝、二氧化硅和氧化镁三者的反应方程式三氧化二铝（Al2O3）、二氧化硅（SiO2）和氧化镁（MgO）是工业生产中的重要原料，它们之间存在一些常见的化学反应。
以下是它们之间的一些重要反应方程式：1.铝热反应：铝热反应是一种将金属氧化物还原为金属的放热反应。
在反应中，铝与一些金属氧化物混合，并在高温下引燃，产生大量的热量和金属。
其中，三氧化二铝与铝反应生成氧化铝和铝：2.2Al2O3(l)+3Mg(g)4Al(l)+3MgO(s)3.硅酸盐水泥熟料的生产：硅酸盐水泥熟料主要由硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）和铁铝酸四钙（4CaO·Al2O3·Fe2O3）组成。
其中，二氧化硅与石灰石（主要成分为碳酸钙）在高温下反应生成硅酸三钙和二氧化碳：4.3CaCO3(s)+3SiO2(s)+3Ca(OH)2(s)→3CaO·SiO2(s)+3CO2(g)5.高温冶炼钢铁：在高温下，碳与氧化镁反应生成氧化镁和一氧化碳：6.MgO(s)+C(s)→Mg(g)+CO(g)7.陶瓷的烧制：在陶瓷的烧制过程中，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳：8.SiO2(s)+CaCO3(s)→CaSiO3(s)+CO2(g)9.耐火材料的制备：在工业生产中，三氧化二铝常用于制备耐火材料。
例如，三氧化二铝与二氧化硅在高温下反应生成阿尔法氧化铝和二氧化碳：10.Al2O3(s)+SiO2(s)→Al2O3·SiO2(s)这些反应方程式在工业生产和实验室研究中都有重要的应用。
例如，在陶瓷、冶金、耐火材料等领域中都有广泛的应用。
同时，这些反应方程式也可以帮助我们更好地理解这些物质的化学性质和相互作用。
需要注意的是，这些反应方程式都是在特定条件下进行的，具体的反应条件和产物可能会因不同的物质组合和反应条件而有所不同。
二氧化碳能参与的反应
二氧化碳能参与的反应二氧化碳是一种常见的无机化合物，它在自然界中广泛存在，是地球上最重要的温室气体之一。
除了在大气中起着重要作用外，它还能参与许多重要的化学反应。
本文将详细介绍二氧化碳能参与的反应。
一、二氧化碳和水反应1. 碳酸酐水解反应二氧化碳和水可以发生碳酸酐水解反应，生成碳酸和氢离子。
这个反应是一个平衡反应，可以表示为：CO2 + H2O ⇌ H2CO3H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-HCO3- ⇌ H+ + CO32-2. 二氧化碳溶于水二氧化碳也可以直接溶于水，形成碳酸溶液。
这个过程也是一个平衡反应：CO2 + H2O ⇌ H2CO3H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-HCO3- ⇌ H+ + CO32-这个过程产生的碳酸溶液可以被用来制备其他有机和无机化合物。
二、二氧化碳和金属盐或金属氢盐反应1. 碱性金属盐和二氧化碳反应碱性金属盐（如氢氧化钠、氢氧化钙等）和二氧化碳反应可以生成相应的碳酸盐：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O这个反应被广泛用于工业中制备碳酸盐。
2. 酸性金属盐和二氧化碳反应酸性金属盐（如硫酸、盐酸等）和二氧化碳反应可以生成相应的碳酸酯：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O这个过程通常被称为“发泡”。
三、二氧化碳和有机物反应1. 羰基化反应二氧化碳可以与羰基化合物（如甲醛、乙醛等）发生羰基加成反应，生成羟基羧酸：RCHO + CO2 → RCH(OH)COOH这个过程通常被称为“Ugi反应”。
2. 羟基烷基化反应二氧化碳可以与羟基烷基试剂（如环己烷-1,3-二醇）发生加成反应，生成稠环结构的羟基羧酸：C6H10O2 + CO2 → C7H10O4这个过程通常被称为“环己烷-1,3-二醇反应”。
四、二氧化碳和其他物质反应1. 钠硅酸盐和二氧化碳反应钠硅酸盐和二氧化碳反应可以生成硅酸钠和二氧化硅：Na2SiO3 + CO2 → Na2CO3 + SiO2↑这个过程通常被用于制备硅酸钠。
硅酸二钙和二氧化碳反应
硅酸二钙和二氧化碳反应硅酸二钙与二氧化碳反应的过程硅酸二钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaSiO3。
它是一种白色结晶粉末，在自然界中广泛存在于岩石、土壤和矿石中。
而二氧化碳是一种无色、无味、不可燃的气体，化学式为CO2，也是地球上常见的化合物之一。
硅酸二钙和二氧化碳的反应是一种酸碱中和反应。
在这个反应中，二氧化碳与硅酸二钙发生反应生成碳酸钙和二氧化硅。
反应的化学方程式如下所示：CaSiO3 + CO2 → CaCO3 + SiO2在这个反应中，硅酸二钙和二氧化碳发生了化学变化，生成了碳酸钙和二氧化硅。
这是一种放热反应，释放出大量的能量。
这个反应在地壳中起着重要的作用。
当二氧化碳溶解在水中形成碳酸根离子时，它会与地下的硅酸二钙反应，产生大量的碳酸钙。
这个过程被称为碳酸盐岩的形成，是地壳中最重要的岩石之一。
碳酸钙在自然界中广泛存在，它是海洋生物骨骼和贝壳的主要成分。
当这些生物死亡后，它们的遗骸会沉积在海床上，随着时间的推移，逐渐形成厚厚的碳酸盐岩层。
这些碳酸盐岩层经过长时间的压实和加热，可以变成石灰岩。
石灰岩是一种常见的建筑材料，被广泛用于建筑、雕塑和地质调查中。
它具有良好的耐久性和耐火性，可以抵御大多数自然和人为的破坏。
此外，石灰岩还可以用于制造水泥、玻璃和化学品。
除了在地壳中的重要作用外，硅酸二钙和二氧化碳的反应还在其他领域发挥着重要的作用。
例如，它可以用于矿石的提取和矿物的加工。
此外，碳酸钙还可以用作维生素和药物的添加剂，以及食品和饮料的调味剂。
硅酸二钙和二氧化碳的反应是一种重要的化学反应，不仅在地壳中起着重要的作用，还在其他领域发挥着重要的作用。
通过这个反应，我们可以了解到自然界中发生的一些重要的化学反应过程，对于研究地质学和环境科学都具有重要的意义。
硅酸二钙和二氧化碳反应
硅酸二钙和二氧化碳反应硅酸二钙是一种常见的无机化合物，化学式为Ca2SiO4。
它是一种白色固体，可溶于酸，并在高温下分解为氧化钙和二氧化硅。
硅酸二钙在工业上有广泛的应用，例如用于水泥生产、玻璃制造和陶瓷工艺等。
而二氧化碳是一种常见的气体，化学式为CO2。
它是一种无色无味的气体，常见于大气中，并且是温室效应的主要原因之一。
硅酸二钙和二氧化碳的反应可以产生碳酸钙和二氧化硅。
碳酸钙是一种白色固体，常见于石灰石和大理石中，化学式为CaCO3。
它在自然界中广泛存在，并且是一种重要的矿石资源。
二氧化硅是一种无色固体，常见于石英和硅酸盐矿物中，化学式为SiO2。
它是一种重要的无机材料，广泛应用于玻璃、陶瓷和电子等领域。
硅酸二钙和二氧化碳的反应是一个重要的化学过程，它在许多实际应用中起着关键作用。
例如，在水泥生产中，硅酸二钙和二氧化碳的反应是水泥固化的关键步骤之一。
当水泥与水混合时，硅酸二钙会与二氧化碳发生反应，生成碳酸钙和二氧化硅。
这个过程被称为碳化反应，它使水泥能够迅速固化并获得一定强度。
碳酸钙和二氧化硅的产生填充了水泥中的孔隙，增加了水泥的密实性和强度。
除了在水泥生产中，硅酸二钙和二氧化碳的反应还在其他领域有重要应用。
例如，在玻璃制造中，硅酸二钙是玻璃的主要成分之一。
当硅酸二钙和二氧化碳反应时，生成的碳酸钙可以被玻璃熔融时的高温蒸发，从而形成透明的玻璃结构。
此外，硅酸二钙和二氧化碳的反应还在陶瓷工艺中起着重要作用。
在陶瓷的烧结过程中，硅酸二钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙和二氧化硅，填充陶瓷中的孔隙，提高陶瓷的密实性和强度。
硅酸二钙和二氧化碳的反应是一个重要的化学过程，它在水泥生产、玻璃制造和陶瓷工艺等领域起着关键作用。
通过这个反应，可以生成碳酸钙和二氧化硅，填充材料中的孔隙，提高材料的密实性和强度。
这个过程对于相关行业的发展具有重要意义，同时也为我们深入了解无机化学反应提供了有益的信息。
硅酸的化学方程式介绍
硅酸的化学方程式介绍硅酸的化学方程式介绍化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
下面是店铺整理的硅酸的化学方程式介绍，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
硅酸的化学式篇一：Si的方程式一、硅1.从硅的氧化物可以制取硅单质，写出这些反应的化学方程式：粗硅的制取：SiO2+2C=Si(粗)+2CO ;2.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合的，写出硅与氧气加热条件下反应的化学方程式：Si＋O2 SiO2二、二氧化硅1.SiO2的化学性质很不活泼，HF是唯一可以与之发生反应的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：（1）与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应，化学方程式为：SiO2＋CaO 高温CaSiO3（2）与碱反应，如与氢氧化钠反应，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O －－（3）与某些盐反应，如与碳酸钠或碳酸钙反应，化学方程式为：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑三、硅酸1.硅酸的制备：二氧化硅不溶于水，不能直接制备硅酸，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的（1）硅酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3 ＋2NaCl离子方程式： SiO32 ＋2H=H2SiO3 －＋（2）硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3 ＋Na2CO3离子方程式：SiO32＋CO2＋H2O=H2SiO3 ＋CO32（此反应说明碳酸酸性大于硅酸）－－2.硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，写出该反应的化学方程式：H2SiO3SiO2＋H2O一、硅1.从硅的氧化物可以制取硅单质，写出这些反应的化学方程式：（1）粗硅的制取：___________________________________（2）由粗硅制纯硅：_____________________________、_____________________________2.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合的，写出硅与氧气加热条件下反应的化学方程式：___________________________________二、二氧化硅1.SiO2的化学性质很不活泼，HF是唯一可以与之发生反应的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：___________________________________2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：（1）与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应，化学方程式为：___________________________（2）与碱反应，如与氢氧化钠反应，化学方程式为：_______________________________离子方程式为：___________________________________（3）与某些盐反应，如与碳酸钠或碳酸钙反应，化学方程式为：___________________________________、___________________________________三、硅酸1.硅酸的制备：二氧化硅不溶于水，不能直接制备硅酸，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的（1）硅酸钠与盐酸反应的化学方程式：___________________________________离子方程式：___________________________________（2）硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：_______________________________离子方程式：___________________________________（此反应说明碳酸酸性大于硅酸）2.硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，写出该反应的化学方程式：_________________硅酸的化学式篇二：常见的元素、化合价、化学式常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式一、常见元素名称与符号：四、常见物质的化学式：常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式一、常见元素名称与符号：二、常见元素化合价：单质化合价均为0三、常见原子团和离子的符号：四、常见物质的化学式：硅酸的化学式篇三：化学式汇总1 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（）（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO（D）FeS22. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（）（A）ZnO （B）Na2O （C）Fe2O3 （D）Al2O33. 已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R元素氧化物的'分子式为（）（A）R2O3 （B）RO（C）RO2（D）R2O54. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）（A）Fe2O3（B）FeO（C）Fe3O4（D）无法确定5. 医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为CxHyOz，现测知该物质中含氢4.5％，含氧35.5％，含碳60％，分子量为180,则阿司匹林的化学式为。
氧化硅与碳酸钙反应
氧化硅与碳酸钙反应在化学领域中，氧化硅与碳酸钙的反应是一种常见而重要的化学反应。
这种反应可以发生在自然界中，也可以在实验室中进行。
本文将介绍氧化硅与碳酸钙反应的机理、应用以及相关的实验方法。
让我们来了解一下氧化硅和碳酸钙的性质。
氧化硅，化学式为SiO2，是一种无机化合物，常见的有石英、玻璃等。
碳酸钙，化学式为CaCO3，是一种白色固体，广泛存在于大自然中，如珊瑚、贝壳、石灰岩等。
氧化硅与碳酸钙反应的机理如下：首先，氧化硅和碳酸钙发生化学反应，生成二氧化碳和钙硅酸盐。
化学方程式可以表示为：SiO2 + CaCO3 → CO2 + CaSiO3在这个反应中，氧化硅和碳酸钙发生了化学键的重排，生成了新的化合物。
这个反应是一个放热反应，会释放出大量的能量。
氧化硅与碳酸钙反应在实际应用中有许多重要的用途。
首先，该反应可以用于制备钙硅酸盐材料。
钙硅酸盐是一种重要的建筑材料，具有优良的物理和化学性质。
它广泛应用于建筑、陶瓷、玻璃等领域。
氧化硅与碳酸钙反应还可以用于环境保护领域。
由于二氧化碳是一种温室气体，对全球气候变化有重要影响。
因此，通过氧化硅与碳酸钙反应将二氧化碳捕获并转化为钙硅酸盐，可以有效减少二氧化碳的排放量，降低温室效应。
在实验室中，氧化硅与碳酸钙反应可以通过加热的方式进行。
首先，将适量的氧化硅和碳酸钙混合均匀，然后加热至一定温度。
在加热的过程中，可以观察到产生的气体和形成的产物。
总结一下，氧化硅与碳酸钙反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
该反应可以用于制备钙硅酸盐材料，并在环境保护领域起到重要作用。
在实验室中，氧化硅与碳酸钙反应可以通过加热的方式进行。
希望通过本文的介绍，读者对氧化硅与碳酸钙反应有了更深入的了解。
所有的化合反应
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + 0咎17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2T + O2 T18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2T置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == Zn SO4 + H2 T22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HC1 === MgCI2 + H2 T23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + C02T25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H20 + C 高温H2 + C027、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuS04 == Cu（0H）2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2====CaCO3j + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HC1 ===CaCl2 + H2O+ CO0 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HC1 === 2NaCl + H2O + CO2 T1、硫酸根离子的检验：BaCI2 + Na2SO4 = BaSO4 J + 2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 高温2Cu + CO2T5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3t + 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O09、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2T11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g） = F3O4 + 4H2 T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca（OH）214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、 氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCI3 + 3NaOH = Fe(0H)3 J + 3NaCI18、 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeS04 + 2NaOH = Fe(0H)2j + Na2SO419、 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O T21、 实验室制取氢氧化铝： AI2(SO4)3 + 6NH3"H2O = 2AI(OH) 3； + 3(NH3)2SO422、 氢氧化铝与盐酸反应： AI(OH)3 + 3HCI = AICI3 + 3H2O23、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2H2O24、 氢氧化铝加热分解： 2AI(OH)3 △ AI2O3 + 3H2O25、 三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCI3 + Fe = 3FeCI226、 氯化亚铁中通入氯气： 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI327、 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 T28、 二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3；Na2SiO3 + 2HCI = 2NaCI + H2SiO3 ； 2Fe + 3CI2 点燃2FeCI3Cu + CI2 点燃 CuCI22Na + CI2 点燃 2NaCI35、 氯气与水反应： CI2 + H2O = HCI + HCIO36、 次氯酸光照分解：2HCIO 光照2HCI + O2 T37、 氯气与氢氧化钠溶液反应： CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O38、 氯气与消石灰反应： 2CI2 + 2Ca(OH)2 = CaCI2 + Ca(CIO)2 + 2H2O39、 盐酸与硝酸银溶液反应： HCI + AgNO3 = AgCI ； + HNO340、 漂白粉长期置露在空气中： Ca(CIO)2 + H2O + CO2 = CaCO3； + 2HCIO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2T + O2 T14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO 才15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KCIO3 ==== 2KCI + 3O2 T16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O 217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2T 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2T21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2T23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 31、 硅酸钠与盐酸反应 32、 氯气与金属铁反应 33、 氯气与金属铜反应 34、 氯气与金属钠反应25. —氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 T27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeS04 + H2 t28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 t30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 t31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 t32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2t33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 t(2)金属单质 + 盐(溶液) --------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg( 3)碱性氧化物 +酸 ------ 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4) 酸性氧化物 +碱 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 J + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 J + H2O(5) 酸 + 碱 ---- 盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6) ----------------------- 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2t60. 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 t61. 碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 t37. 氧化铁和稀盐酸反应 38. 氧化铁和稀硫酸反应 39. 氧化铜和稀盐酸反应 40. 氧化铜和稀硫酸反应 41. 氧化镁和稀硫酸反应42. 氧化钙和稀盐酸反应62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgN03 === AgCI J + HN0363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H20 + CO264. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI2 ==== BaS04 J + 2HCI另一种碱 + 另一种盐 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCI3 ==== Fe(OH)3 J + 3NaCI 2NaOH + MgCI2 ==== Mg(OH)2j + 2NaCI 2NaOH + CuCI2 ==== Cu(OH)2J + 2NaCICa(OH)2 + Na2CO3 === CaCO J 3 + 2NaOH（8）盐 + 盐 --- 两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI + AgNO3 ==== AgCI J + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4J + 2NaCI五.其它反应：72. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO373. 生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca （OH ）274. 氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH75. 三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2（加热CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 ［此文档可自行编辑修改，如有侵权请告知删除，感谢您的支持，我们会努力把内容做得更 好］ 离子方程式可以在上面找到， 参与反应的离子。
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硅酸三钙和二氧化碳反应
硅酸三钙和二氧化碳反应是一种化学反应，其中硅酸三钙(Ca3SiO5)与二氧化碳(CO2)反应，生成碳酸钙(CaCO3)和二氧化硅(SiO2)。
这个反应是钙质材料碳化过程的关键反应之一，例如制备不同种类的水泥。
碳酸钙是水泥中最主要的成分之一，同时硅酸三钙也是水泥的重要组成部分，因此该反应在水泥生产中具有重要的应用价值。
该反应的化学方程式如下：
Ca3SiO5 + 3CO2 → 3CaCO3 + SiO2
在这个方程式中，硅酸三钙和二氧化碳反应生成三分子碳酸钙和一分子二氧化硅。
该反应是一个放热反应，在适当温度和压力条件下可以快速进行。
硅酸三钙是一种具有独特结构和化学性质的无机化合物。
它是由钙离子和三个硅酸根离子组成的化合物，化学式为Ca3(SiO4)。
硅酸三钙在水泥中起到胶凝剂的作用，是水泥的主要组成部分之一。
二氧化碳是一种常见的气体，它是由碳原子和氧原子组成的化合物，化学式为CO2。
二氧化碳在大气中具有重要的作用，它是地球上的温室气体之一，具有调节地球气候的作用。
二氧化硅是一种无机化合物，它是由硅原子和氧原子组成的化合物，化学式为SiO2。
二氧化硅具有广泛的应用价值，例如作为材料、催化剂、填料和食品添加剂等。
总的来说，硅酸三钙和二氧化碳反应是一种重要的化学反应，主要应用于制造水泥等钙质材料。
这个反应的产物包括碳酸钙和二氧化硅，它们都是广泛应用的无机化合物。
这个反应在工业生产和科学研究中具有广泛的应用和研究价值。