2020届高考化学二轮复习 专题二十 弱电解质电离(1)(含解析)

专题二十 弱电解质电离

1、已知34H PO 是一种三元中强酸。25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO ()和s 3-4δ(PO )变化

B.25 ℃时，34H PO 的电离常数5112K :K =10

C.pH =

7. 2 时，浴液屮由水电离出的()

+-7.2 c H =10m ol /L

D.PH = 12. 3 时，()

+2-3-442c Na 5c HPO +5c PO ()+()

2、25℃ 时,向体积均为20mL 、浓度均为0.1000mol·L -1

的三种酸HX 、HY 、HZ 溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L -1

,的NaOH 溶液,所得溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.当V (NaOH 溶液)=0mL 时,三种溶液相比较c (X -)>c (Y -)>c (Z -

) B.当三种溶液pH 均等于7时,反应消耗的n (HX)>n (HY)>n (HZ)

C.当V (NaOH 溶液)=10mL 时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c (X -)>c (Y -)>c (Z -)>c (Na +)

D.HY 与HZ 混合溶液中:c (H +

)=c (Y -)+c (Z -

)+

()

W

K c H +

3、25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物

质的量分数

()δRCOOH 随之改变[已知

-c()

δ()c RCOOH RCOOH =

RCOOH RC )+c(OO ()

]，甲酸(HCOOH)与丙酸

32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.图中M 、N 两点对应溶液中的-c(OH )比较：前者>后者

B.丙酸的电离常数K= 4.8810-

C.等浓度的HCOONa 和32CH CH COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者

D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()

--+>c HCOOH >c HCOO >c O c N H a >c H +

4、常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．a 点对应溶液的pH 约为4，且溶液中只存在HA 的电离平衡

B ．b 点对应溶液中：c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (H +)>c (OH -)

C ．d 点对应溶液中：c (OH -)-c (H +)=c (A -)

D ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度：a

5、常温下，用0.10 mol ·L

NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L

CH 3COOH

溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO －

)>c(CN －

) B.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④

C.点①和点②所示溶液中：c(CH 3 COO －

)－c(CN －

)=c(HCN)－c(CH 3COOH)

D.相同条件，浓度均为0.10 mol ·L CH 3COOH 溶液和HCN 溶液的导电性：CH 3COOH>HCN 6、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A.一定物质的量浓度的2Na S 溶液中：()

()+22()2c Na c S c ()H S c HS －－＝＋＋ B.在常温下，向0.011mol L ⋅－的44NH HSO 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

()()()()()+2-+-+44c Na >c SO >c NH >c OH =c H

C.0.1 mol/L 3CH COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：()3c OH >c H c ()C )H (H COO －＋＋

D.等物质的量浓度的44NH HSO 溶液和NH 4Cl 溶液，c(+4NH )前者小

7、常温下，用0. 10-1mol L ⋅的氨水滴定20.00mL a -1mol L ⋅的盐酸，混合溶液的pH 与氨水的体积（V ）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.图上四点对应溶液中离子种类相同

B.若N 点溶液中存在()()

()+-23c H c OH c NH H O =+⋅，则N 点为滴定的恰好反应点

C.若N 点为恰好反应点，则M 点溶液中存在()()()

+342c C H l 2c NH O 2c NH -=⋅+

D.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N >P >M >Q

8、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L -1

的NaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L -1

的盐酸和CH 3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(

)

A.曲线① 代表滴定盐酸的曲线

B.A 点对应的溶液中:c (CH 3COO -)+c (OH -)-c (H +

)=0.1mol·L -1

C.在相同温度下,A 、B 、C 三点对应的溶液中水的电离程度:C

D.D 点对应的溶液中:c (Cl -)=2c (OH -)-2c (H +

) 9、下列有关滴定的说法正确的是（ ）

A.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质，则结果偏低

B.用11mol L c -⋅酸性高锰酸钾溶液滴定2V mL 未知浓度的224H C O 溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为1V mL ，则224H C O 溶液的浓度为

11

2

0.4c V V 1mol L ⋅－ C.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

D.用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

10、常温下，用0.01 mol•L -1

的NaOH 溶液滴定20 mL 同浓度的HCN 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )