卤素练习
碱金属、卤素知识点练习
碱金属、卤素知识点练习一、单选题1．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是( ) A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈3．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．下列关于碱金属的叙述中正确的是A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物5．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子6．下列叙述中错误的是（）A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性7．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强8．有关卤素性质的叙述错误的是（）A．随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高B．随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大C．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深D．核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来9．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
卤素基础练习
高二化学卤族元素基础练习（一轮）编辑马欣一、选择题（每小题有一或两个选项符合题意）1.有关卤素的下列叙述正确的一项是（）A.随着原子序数增加熔点，沸点升高B.I2和I-遇淀粉都变蓝C.当氯气和CCl4加到NaI溶液中振荡时，颜色呈现褐色D.单质均有色、有毒，在自然界中都有游离态存在2.下列叙述中正确的是（）A.卤原子的氧化能力F<Cl<Br<IB.氢卤酸的酸性由弱到强的顺序HF<HCl<HBr<HIC.碘水中加入酒精萃取碘D.KI与浓H2SO4共热能制取碘化氢3.下列氢化物热稳定性由大到小的顺序正确的是（）A.HF>HBr>HCl>HIB.HCl>HBr>HF>HClC.HF>HI>HBr>HClD.HF>HCl>HBr>HI4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A.Cl-，ClO-+，H+B.Br-,I-,K+C.Cl-,I-,NH4-D.Ag+,Cl-,Br-,Na+5.卤族元素非金属性由F、Cl、Br、I逐渐减弱，其原因是（）A．最外层电子都是7个B．电子层数逐渐增多C．质量逐渐增大D．原子半径逐渐增大6.下列变化不属于氧化反应的是（）A.MnO2→Mn2+B.Cl-→Cl2C.Fe2+→Fe3+D.CaO→CaCl27.从碘水中用萃取剂分离碘，萃取液在上层，且易分液的试剂是（）A.酒精B.四氯化碳C.苯D.氯水8.在a、b、c、d 4个集气瓶中分别装有Cl2,H2，HCl,HBr的任一种气体，若将a与b 两瓶气体混和见光后爆炸，若将a和b两瓶气体混和后，瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是（）A.H2B.HClC.HBrD.Cl29.与其它物质发生氧化还原反应时，只能做氧化剂，不能做还原剂的物质是（）A．盐酸B．氟气C．碘晶体D．水10.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推断砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A.HAt 很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.是有色固体D.NaAt的溶点最高11.将氟气通入氯化钾水溶液可以得到（）A.氟化钾和氯气B.氯化氢和氟化钾C.氢氟酸和氧气D.氟化氢和金属钾12.将碘化钾溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止.结果反应后溶液质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该AgNO3溶液的质量百分比浓度是（）A.50%B.48.8C.38.2%D.72.3%13.在反应KI+5KIO2+3H2S＝3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素与被碘还原的碘元素质量之比是（）A.1:3B.1:4C.1:5D.5:114.实验室中用浓硫酸和氯化钠反应制取氯化氢气体.有人设计了安装实验装置的四步操作：①在烧瓶上装好分液漏斗,接好导气管；②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的火焰高度确定铁圈的高度放上石棉网；③把烧瓶固定在铁架台上,烧瓶中放入NaCl固体,向分液漏斗中加入浓硫酸,并将导管插入集气瓶中；④检查装置的所密性.正确的顺序是下面的顺序中的( )A.④——③——②——①B.②——③——④——①C.②——①——④——③D.④——②——③——①15.下列物质在酸性溶液中，不能使有色布条褪色的是（）①次氯酸钙②氯水③氯化钙④液氯A．①②④B．只有③C．③④D．①③16.下列各步变化：a(HCl)→b(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→d(HClO)→e(CO2)，其中不能直接实现的是（）A．a→b B．b→c C．c→d D．d→e17.向50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤，干燥，称重得固体2.87g。
卤素练习题1
一．选择题（共28小题）1．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．当a＜b时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2=HCO3﹣C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH﹣+2CO2=CO32﹣+HCO3﹣+H2OD．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣及CO32﹣的物质的量之比为（a﹣b）：（2b﹣a）2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO33．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO25．下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A．HCl和水B．氨气和稀硫酸C．氯气和饱和食盐水D．CO2和NaOH溶液6．如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参及反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（）A．水可能参及二个氧化还原反应B．Cl2可能参及四个氧化还原反应C．氧元素参及的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参及的反应包含被氧化及被还原过程7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．有氯气参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣11．实验室制取氯气的方法及下列哪种气体的制取方法相同（）A．制取氢气 B．制取氧气 C．制取氯化氢D．制取二氧化碳12．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质及氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．及水反应的难度依次增加C．单质的氧化性依次减弱 D．氢化物的稳定性依次增强14．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．① B．②③④C．③④D．①③15．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等17．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质18．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气19．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水20．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2 HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸21．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（）A．把溴溶于水得到溴水B．将液溴及空气隔绝防止溴被氧化C．减少液溴挥发D．防止溴升华22．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应 B．取代反应 C．加成反应 D．萃取过程23．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaI24．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI25．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红26．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（）A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl427．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得28．一定含有离子的物质是（）A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl二．解答题（共2小题）29．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热；②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207和浓盐酸混合；④KClO3和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸及足量的 MnO2反应制 Cl2，制得的 Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）装置 B 的作用，现象是．（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是、装置 E 的作用是．（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在及之间（填装置字母序号），装置中应放入．30．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2 B．H2 C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）及84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．溶液A固体B气体Ca稀硫酸Zn Cl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸Fe Cl2d浓盐酸KMnO4H2管口可观察到的现象是．。
卤素练习题
卤素练习题1.下列有关物质的保存方法，正确的是A．漂白粉存放在敞口容器中B．少量的钠保存在酒精中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存答案：C2.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) 答案：D3.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．HCl答案：B4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤答案：C5.氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是A.H2B.HFC. O2D.OF2：D6.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是答案：C7.下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A．全部B．只有①②③C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥答案：C8.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（）A．液体分成两层，下层呈紫色B．液体分成两层，上层呈紫色C．混合液不分层，且无色透明D．混合液不分层，且呈褐色答案：A9.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等案：A10.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2A. 只有②④B. 只有④⑤C. 只有①④⑤D. 全部答案：D11.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案：C12.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是( )A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、F 2、P 2O 5、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1213.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）将氯气通入加有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈__________性并具有________性。
第十二章 卤素练习
0.54 0.53第十二章 卤素练习一、选择题 ( 共10题 )1. 2 分 (1356)在常温下，Cl 2、Br 2、I 2与 NaOH 作用正确的是……………………………………（ B ）(A) Br 2生成NaBr ，NaBrO (B) Cl 2生成 NaCl ，NaClO(C) I 2生成 NaI ，NaIO (D) Cl 2生成 NaCl ，NaClO 32. 2 分 (4351)下列反应不可能按下式进行的是…………………………………………………… （ B ）(A) 2NaNO 3 + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HNO 3(B) 2NaI + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4(浓)−→−CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4−→−(NH 4)2SO 43. 2 分 (4356)将碘溶解在某一含 KI 和KBr 的溶液中，其离子可能的形式是……………………（ D ）(A)I 3- (B)Br 3-(C) I 2Br -和Br -(D) A 和C4. 2 分 (7389)已知元素电势图： B ϕ/ V BrO 3-──BrO -──Br 2──Br -B ϕ/ V IO 3-──IO -──I 2──I - 试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是………………………………… （ A ）(A) BrO -和Br -，IO 3-和I - (B) BrO 3-和Br -，IO 3-和I -(C) BrO -和Br -，IO -和I -(D) BrO 3-和Br -，IO -和I - 5. 2 分 (4344)下列有关卤素的论述，正确的是………………………………………………………（ C ）(A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的(B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D) 碘是最强的还原剂6. 2 分 (4326)0.45 1.060.14 0.45至今尚未发现能发生下列反应的卤素是……………………………………………（ A ）X2 + 2OH-X- + XO- + H2OXO+ 3H2O3X2 + 6OH-5X-+-3(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 碘7. 2 分(4352)在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………（ B ）(A) Cl-(aq) 和Cl2(g) (B) Cl-(aq) 和ClO3-(aq)(C) Cl-(aq) 和ClO2-(aq) (D) Cl-(aq) 和ClO4-(aq)8. 1 分(3752)对于反应I2 + 2ClO-3= 2IO-3+ Cl2，下面说法中不正确的是………………………（ B ）(A) 此反应为氧化还原反应(B) I2 得到电子，ClO-失去电子3是氧化剂(C) I2是还原剂，ClO-3(D) 碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5 降为09. 2 分(0630)下列浓度相同的盐溶液按pH 递减次序排列正确的是……………………………（B ）(A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO(B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4(C) KClO3，KBrO3，KIO3(D) KClO，KBrO，KIO10. 2 分(1039)ClO3F分子的几何构型属于…………………………………………………………（C ）(A) 直线形(B) 平面正方形(C) 四面体形(D) 平面三角形二、填空题( 共10题)11. 2 分(4443)氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化，其化学反应方程式为：_________________________________________________________________________。
元素周期表检测(碱金属、卤素)
碱金属、卤素练习题一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期，第VA族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<PH32.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为IA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li>Na>K>CsD.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。
的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低6.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs8.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+7.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。
第四章： 卤素练习题
第四章：卤素练习题一、选择题1、下列物质中，只含有氯分子的是（）（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）（A）原子半径依次增大（B）元素的非金属性依次减弱（C）单质的氧化性依次减弱（D）氢化物的稳定性依次增强3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（）（A）氯水、溴水、碘水（B）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸4、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（）（A）稀硝酸（B）新制氯水（C）溴化钠溶液（D）淀粉溶液5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（）（A）红磷（B）铁丝（C）镁条（D）铝粉6、I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（）（A）非金属性强（B）得电子能力强（C）氧化性强（D）还原性强7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）（A）2F2+2H2O=4HF+O2↑（B）2K+2H2O=2KOH+H2↑（C）Cl22O（D）H22O+Cu8、下列存放试剂的方法不正确的是（（A（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞9、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）（A）氯化银和水的悬浊液（B）酒精的水溶液（C）四氯化碳和水的乳浊液（D）氯化钠和溴化镁的混合溶液10、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（）（A）浓硫酸（B）烧碱溶液（C）石灰水（D）饱和食盐水11、在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（）（A）1：1 （B）5：2 （C）4：1 （D）1：4*12、在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的混合溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分反应后得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）（A）NaCl只有一部分参加反应（B）NaF只有一部分参加反应（C）AgF难溶于水（D）NaF溶液与AgNO3溶液混合无沉淀生成*13、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）（A）50% （B）72.3% （C）48.8% （D）无法计算二、填空题14、根据反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。
卤素练习题
一．选择题（共28小题）1．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．当a＜b时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2=HCO3﹣C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH﹣+2CO2=CO32﹣+HCO3﹣+H2OD．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣的物质的量之比为（a﹣b）：（2b﹣a）2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO33．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO 和X．则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO25．下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A．HCl和水B．氨气和稀硫酸C．氯气和饱和食盐水D．CO2和NaOH溶液6．如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（）A．水可能参与二个氧化还原反应B．Cl2可能参与四个氧化还原反应C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．有氯气参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣11．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（）A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳12．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．与水反应的难度依次增加C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强14．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．①B．②③④C．③④D．①③15．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等17．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→B r2+2Cl﹣B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质18．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气19．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水20．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸21．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（）A．把溴溶于水得到溴水B．将液溴与空气隔绝防止溴被氧化C．减少液溴挥发D．防止溴升华22．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程23．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaI24．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI25．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红26．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（）A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl427．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得28．一定含有离子的物质是（）A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl二．解答题（共2小题）29．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热；②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207和浓盐酸混合；④KClO3和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以（2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）装置 B 的作用，现象是．（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是、装置 E 的作用是．（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入．30．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2B．H2C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．管口可观察到的现象是．。
卤素练习题
1.下列说法中正确的是A．Cl-的半径比Cl的半径大B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl-2.鉴别氯气与氯化氢气体最好选用 [ ]A．AgNO3溶液B．湿润的碘化钾淀粉试纸C．湿润的蓝色石蕊试纸D．酚酞试液3.下列反应中说明氯的非金属性比硫强的是 [ ]A．NaCl(s)＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑B．Na2S2O3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋S↓＋2HClC．FaS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑D．CuCl2＋H2S=Cus↓＋2HCl4.1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭气层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧分子式为O3)。
有关反应为：O3O2＋O Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2总反应：2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 [ ]A．反应物 B．生成物C．中间产物 D．催化剂5.氯胺(H2N—Cl)在中性或酸性溶液中是一种强消毒杀菌剂，可用于城市自来水消毒，因为它在水中水解生成一种强氧化性的物质，它的水解产物是 [ ] A．NH4Cl和HCl B．NH4OCl和HClC．NH3和HClO D．NH3·H2O和HCl6.．当氯气与氢气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，同时在瓶口形成 [ ]A．白烟 B．白色烟雾C．白雾 D．棕色烟.7.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰18...已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
卤素的练习三
卤素的练习三1．向NaI 和NaBr 的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）A ．NaCl 、I 2B ．NaCl 、NaBrC ．NaBr 、I 2D ．NaCl2．原子团SCN 化合价为 –1 价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。
拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为Cl －＜Br －＜SCN －＜I －。
下列反应错误的是（ ）A ．(SCN)2＋2OH －＝SCN －＋SCNO －＋H 2OB ．(SCN)2＋2Br －＝Br 2＋2SCN －C ．4H ＋＋2SCN －＋MnO 2＝Mn 2＋＋(SCN)2＋2H 2OD ．(SCN)2＋2I －＝2SCN －＋I 23．能鉴别NaCl 、AgNO 3、KI 等三种无色溶液的试剂是（ ）A ．稀硝酸B ．新制氯水C ．溴化钠溶液D ．淀粉溶液4．对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是（ ） A ．K 是很活泼的金属 B ．I 2易溶于四氯化碳C ．HF 在标准状况下是液体D ．Cl 在卤素中原子半径不最小5．已知次碘酸（HIO ）既能和酸又能和碱发生中和反应。
它与盐酸发生反应将生成（ ） A ．HI B ．IOCl C ．HClO D ．Cl6．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（ ）A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 97．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性．下列事实最能够说明这个结论的是（ ）A ．碘(I 2)易溶于KI 等碘化物溶液，形成I －3离子 B ．已经制得了IBr 、ICl 等卤素互化物C ．已经制得I(NO 3)3、I(ClO 4)3·2H 2O 等含I 3＋离子化合物 D ．已经制得I 2O 5等碘的氧化物8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
卤素练习
卤素练习一、卤素单质和化合物的性质1、某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32 －，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－A．①③B．①②③C．①②D．②③④2、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl Na2SO4B.NaCl NaBr Na2SO3C.NaCl Na2SO4 I2D.NaCl NaI Na2SO43、鉴别NaCl,NaBr,NaI可以选用的是( )A、碘水，淀粉溶液 B 、氯水，四氯化碳C、溴水，汽油D、AgNO3溶液，稀硝酸4、某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO3－，含Fe3+B．含有NO3－、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3+5、在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B．Al(OH)3、I2 C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al（OH）36、在a,b,c,d四个集气瓶中盛有H2,Cl2,HCl,HBr中的任一种气体.若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色小液滴.则a,b,c,d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )A、Cl2,H2,HCl,HBrB、Cl2,HCl,HBr,H2C、Cl2,HBr,H2,HClD、Cl2,HBr,HCl,H27、全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。
其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
无机化学练习题(含答案)第13章 卤素
第13章 卤素13-1： 电解制氟时，为何不用 KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？解：因为F 2与水能发生剧烈的化学反应；液态HF 分子中，没有自由移动的离子，故而不能导电。
而在KF 的无水HF 溶液中，存在K +，HF 2-；13-2： 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？ 解：（1）由于F 的半径特别小，故F 2的离解能特别小，F -的水合热比其他卤素离子多。
（2）HF 分子间存在氢键，因而HF 分子的熔沸点和汽化热特别高。
（3）AgF 为易溶于水的化合物。
（4）F 2与水反应产物复杂。
（5）HF 是一弱酸，浓度增大，酸性增强。
（6）HF 能与SiO 2或硅酸盐反应，生成气态SiF 4；13-3： （1）根据电极电势比较KMnO 4 ﹑K 2Cr 2O 7 和 MnO 2 与盐酸(1mol.L -1)反应而生成Cl 2 的反应趋势。
（2）若用MnO 2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl 2 ，盐酸的最低浓度是多少？解：(1)根据电极电势的关系，可知反应趋势：KMnO 4>K 2Cr 2O 7>MnO 2;13-4： 根据电势图计算在298K 时，Br 2 在碱性水溶液中歧化为Br - 和BrO 3- 的反应平衡常数。
解：由公式：-ZFE=-RTlnK得：K=exp （ZFE/RT ）=2.92×103813-5 ： 三氟化氮NF 3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH 3 （沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。
（a ）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b ）说明它们碱性不同的原因。
解：（1）NH 3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。
（2）NF 3分子中，F 原子半径较小，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis 酸。
另外，F 原子的电负性较大，削弱了中心原子N 的负电性。
卤素专题练习
卤素专题练习一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：（1）该制备法的主要反应为：（2）可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 1．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．溶液A加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C，把NaBr加到溶液C中，有浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E，于E中加入NaI，则有黄色沉淀F析出，F可溶于NaCN溶液得溶液G，往G中加入Na2S，得到黑色沉淀H，自溶液中分离出H，使H与浓HNO3一起煮沸后得到悬浮着浅黄色沉淀（硫黄）的溶液，滤出硫黄后，又得到原来的溶液A。
卤素练习19题
卤素练习19题1、在热碱溶液中,次氯酸根的歧化产物是（）A、Cl-和Cl2-B、Cl-和ClO3-C、Cl-和ClO2-D、Cl-和ClO4正确答案：B2、下列AgX中不溶于浓氨水的是（）A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI正确答案：D解析：AgI的溶解度最小3、下列氯化物在室温下不水解的是（）A、PCl3B、SnCl2C、AlCl3D、CCl4正确答案：D4、实验室制备氯气时,二氧化锰的作用是（）A、被氧化B、被还原C、作催化剂D、作吸水剂正确答案：B5、电解食盐水,在阴、阳电极上分别产生的是（）A、金属钠,氯气B、氢气,氯气C、氢氧化钠,氯气D、氢氧化钠,氧气正确答案：B6、下列卤化物中,共价性最强的是（）A、LiIB、BeI2C、RbClD、CsF正确答案：B解析：Be2+离子极化力最大7、可用于检验Fe 3+离子的试剂是（）A、NH 4SCNB、KIC、K 3[Fe(CN)6]D、NH 3正确答案：A8、氟与水反应的产物是（）A、HF 和HOFB、HF 和O 3C、OF 2和H 2O 2D、HF 和O 2正确答案：D9、下列各组离子中的所有离子都能将I -氧化的是（）A、Hg 2+,Ni 2+,Fe 2+B、Ag +,Sn 2+,FeO 42-C、Co 2+,Cr 2O 72-,Sb 3+D、MnO 4-,Cu 2+,Fe 3+正确答案：D10、下列递变规律中,错误的是（）A、酸性:HClO>HBrO>HIOB、酸性:HClO 4>HClO 3>HClOC、氧化性:HClO 4>HClO 3>HClOD、稳定性:HClO 4>HClO 3>HClO正确答案：C11、氢氟酸最好储放在（）A、无色玻璃瓶B、棕色玻璃瓶C、铁罐D、聚乙烯瓶正确答案：D12、目前制取氟所用的方法是（）A、电解氢氟酸B、用强氧化剂把F -氧化C、电解CaF 2D、电解KHF 2正确答案：D13、在酸性介质中,不能将Mn 2+氧化为MnO 4-的是（）A、NaBiO 3B、KIO 3C、K 2S 2O 8D、PbO 2正确答案：B14、在KI 溶液中通入过量氯气,I -的氧化产物是（）A、I 2B、HIOC、HIO 3D、HIO 4正确答案：C15、在含有I -离子的酸性溶液中,加入含Fe 3+的溶液时,产生（）A、FeI 2B、FeI 3C、Fe(OH)3D、Fe 2++I 2正确答案：D16、从海水中提取溴时,海水的酸碱性应控制在以下的哪个范围?（）A、酸性B、碱性C、中性D、弱碱性正确答案：A17、将碘溶液加到硫酸亚铁溶液中,可能的产物是（）A、I -+Fe 3+B、IO 3-+Fe3+C、不反应D、Fe+IO -正确答案：C18、单质碘在水中的溶解度很小,但在KI 溶液中溶解度显著增大,原因是发生了（）A、离解反应B、盐效应C、配位效应D、氧化还原反应正确答案：C19、下列关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是（）A、酸性:HClO 3>HBrO 3>HIO 3B、热稳定性:MClO>MBrO>MIOC、氧化性:HClO 4<HBrO 4<H 5IO 6D、E ΘB (ClO 3-/Cl 2)>E ΘB (BrO 3-/Br 2)>E ΘB (IO 3-/I 2)正确答案：CD。
卤素练习题
卤素练习题1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()。
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子2．下列关于卤素的叙述正确的是()。
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。
A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂5．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是()。
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－6．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是()。
高考化学与卤素及其化合物有关的压轴题附答案
高考化学与卤素及其化合物有关的压轴题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。
《卤素》综合练习.doc
高 三 化 学（第19周）【《卤素》综合练习】一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1、下列微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ）A 、Ca 、Sr 、BaB 、Ag ＋、Cu 2＋、Zn 2＋C 、Cl 2、Br 2、I 2D 、HClO 4、HClO 3、HClO2、将0.01mol Cl 2通入含0.03mol Br －和0.03mol I －的混合液中，再加CCl 4振荡，则CCl 4层的颜色是（ ）A 、紫色B 、橙红色C 、棕色D 、紫黑色3、在体积为VL 的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl 气体后，测得瓶中气体对O 2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ）A 、0.25VLB 、0.5VLC 、0.75VLD 、VL4、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（ ）A 、NO 2和Br 2(g)B 、盐酸和稀H 2SO 4C 、Cl 2和H 2SD 、AgNO 3溶液和NaBr 溶液5、下列物质中一定含有离子的是（ ）A 、晶体氯B 、铝粉C 、液态氯化氢D 、次氯酸钙6、利用盐酸具有氧化性的反应是（ ）A 、与 NH 3反应制NH 4ClB 、除去铜粉中的铁粉C 、与MnO 2反应制Cl 2D 、除去钢铁表面的铁锈7、浓度为0.5moL ·L －1的盐酸VL ，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是（ ）A 、加入0.125VL 5moL ·L －1的盐酸B 、通入标准状况下的HCl 气体11.2LC 、溶液加热浓缩至0.5VLD 、加入10moL ·L －1的盐酸0.1VL ，再将溶液稀释至1.5VL.8、要除去溴中少量的Cl 2，可向溴中加入（ ）A 、适量KBrB 、通入溴蒸气C 、适量KID 、适量AgNO 3溶液9、使体积相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －完全转变为AgCl ，若消耗AgNO 3体积相同，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液物质的量浓度之比（ ）A 、6:3:2B 、3:2:1C 、1:2:3D 、1:1:110、某溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl －、Br －、I －物质的量之比为4:3:2则通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的量的（ ）A 、21B 、31C 、41D 、81 11、a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的5其中a 是单质，b 是气体，c 、d 是氧化物，e 则a 不可能是（ ）A 、Cl 2B 、N 2C 、SD 、C12、下列物质最易被氧化的是（ ）A 、NaBrB 、SC 、I 2D 、Na 2S13、下列说法正确的是（ ）A 、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 、阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应C 、Cl 2与碱溶液的反应，实质是Cl 2与水的反应D 、从氯水中分离出HClO ，可加入CaCO 3蒸馏14、实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置可能相同的是（ ）A 、H 2、HCl 、CO 2B 、Cl 2、HCl 、COC 、NH 3、CH 4、C 2H 2D 、SO 2、C 2H 4、Cl 215、下列关于HCl 性质的叙述正确的是（ ）A 、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为HCl 分子中含有H ＋B 、氯化氢易溶液于苯、CCl 4等非极性溶剂C 、氯化氢通入氨气的苯溶液中有白色沉淀生成D 、氯化氢极易溶于水，常温常压1体积水可溶解700体积HCl16、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）NaCl Q G +→ （2）O H Q 2+电解2H X +（3）O H Q G NaOH Y 2++→+ （4）O H X Q NaOH Z 2++→+这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A 、Q 、G 、Z 、Y 、XB 、G 、Y 、Q 、Z 、XC 、G 、Y 、Z 、Q 、XD 、Z 、X 、G 、Y 、Q17、将Cl 2制成漂白粉的主要目的是（ ）A 、增强漂白和消毒作用B 、使它转化为较易溶于水的物质CD 18 ①SO 2 ②NaOHA 、除②③ 19 ）A 、AgNO 3 2323 20、Cl 2通入石灰乳得漂白粉，其主成分为O nH OCl CaCl OH Ca 22)(3)(⋅⋅，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成的Cl 2的质量和漂白粉的质量之比）为35%。
卤素 - 练习题
卤素总复习习题1.（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（）A．砹为有色固体 B．HAt很稳定C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高2.碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。
其与水反应的方程式为IBr+H2O===HBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（）A．IBr是一种有色物质 B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D．与NaOH溶液反应生成NaIO3.有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I24.NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸5.列方法可用于制备卤化氢气体的是（）A．NaCl与浓HNO3加热热制备HCl B．CaF2与浓H2SO4加热制备HFC．NaBr与浓H3PO4加热制备HBr D．NaI与浓H2SO4加热制备HI6.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:17.化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（）A．玻璃瓶中 B．铅容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中8.列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B．盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）29.实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
卤素
－ －
－ B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
－ － － C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH Cl +ClO +H2O
D．漂白粉和盐酸：Ca（ClO）2+2HCl Ca2++2Cl +2HClO
－
练习 49 1．在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况பைடு நூலகம் （1）向 KBr 溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 为： 。 （2）向 AgNO3 溶液中加入氯水，氯水中起作用的微粒是 （3）向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 的微粒为 。
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0.54
0.53
卤族元素
一、选择题 ( 共 6题 12分 )
1. (1202) 电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是………………………………………（ ）
(A) 金属钠，氯气 (B) 氢气，氯气 (C) 氢氧化钠，氯气 (D) 氢氧化钠，氧气
2. (0630) 下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是……………………（ ）
(A) KClO 4，KClO 3，KClO 2，KClO (B) KClO ，KClO 2，KClO 3，KClO 4
(C) KClO 3，KBrO 3，KIO 3 (D) KClO ，KBrO ，KIO
3. (7389)已知元素电势图： B ϕ/ V BrO 3-──BrO -──Br 2──Br - B
ϕ/ V IO 3-──IO -──I 2──I - 试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是………………………………… （ ）
(A) BrO -和Br -，IO 3-和I - (B) BrO 3-和Br -，IO 3-和I -
(C) BrO -和Br -，IO -和I -
(D) BrO 3-和Br -，IO -和I - 4. (7379)
溴的沸点是58.8℃，而氯化碘的沸点是97.4℃，ICl 比Br 2的沸点高的主要原因是…（ ）
(A) ICl 的分子量比Br 2大 (B) ICl 是离子型化合物，而Br 2为共价型分子
(C) ICl 的蒸气压比Br 2高 (D) ICl 是极性分子，而Br 2为非极性分子
5. (1356) 在常温下，Cl 2、Br 2、I 2与 NaOH 作用正确的是……………………………（ ）
(A) Br 2生成NaBr ，NaBrO (B) Cl 2生成 NaCl ，NaClO
(C) I 2生成 NaI ，NaIO (D) Cl 2生成 NaCl ，NaClO 3
6. (4371) 在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是（ ）
(A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 109
二、填空题 ( 共14题 28分 )
7. (1388) H 2S 在酸性溶液中与过量的KClO 3反应的主要产物是__________________，其反应方程式是______________________________________________________。
8. (4204) 水溶液中I 3-是稳定的，固态CsI 3是稳定的（指分解为CsI 和I 2），而LiI 3不稳
定，原因是 。
9. (7419) HF 腐蚀SiO 2玻璃的反应方程式为 。
10. (7383)漂白粉在潮湿空气中容易失效，发生的反应为 ，该反应的平衡常数为 。
（已知：H 2CO 3 K a1 = 4.30⨯10-7，K a2 = 5.6⨯10-11，KClO K a = 2.95⨯10-5）
11. (7383)漂白粉在潮湿空气中容易失效，发生的反应为 ，该反应的平衡常数为 。
（已知：H 2CO 3 K a1 = 4.30⨯10-7，K a2 = 5.6⨯10-11，KClO K a = 2.95⨯10-5）
12. (7335) A ϕ(ClO 4-/Cl -) = 1.39 V ，电极电势高，但通常ClO 4-不作氧化剂使用，原因
是 。
0.45 1.06 0.14 0.45
13. (7329) 高溴酸和正高碘酸的化学式分别是 和 ，其酸性 较强，稳定性 较大。
14. (7303)下述实验中可能发生的反应的方程式为：
(1) NaI 3水溶液中加入金属Zn ；
(2) HClO 3水溶液中加入少量I 2 。
15. (4444) 在实验室中制取少量HBr 和HI ，可采用下面的方法：
(1) 红磷与H 2O 混合，滴加Br 2；(2) 红磷和碘混合，滴加H 2O
化学反应方程式分别为________________________________________________；
___________________________________________________________________。
16. (4443)氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化，其化学反应方程式为：
_________________________________________________________________________。
17. (4439) 一般不用玻璃容器盛NH 4F 溶液(K (NH 3·H 2O) = 6 ⨯ 10-8，K (HF) = 1.8 ⨯ 10-5)
的原因是_____________________________________________________________________。
18. (4315) AgF 易溶于水，AgCl 、AgBr 、AgI 皆难溶于水，且溶解度从AgCl 到AgI 依
次减小，可解释为________________________________________________________。
19. (1374) 在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式是__________ ___________________。
20. (7402) 将a mol Na 2SO 3和b mol Na 2S 溶于水，用稀H 2SO 4酸化，若a : b 大于
12，则反应产物为 和 ；若小于
12，则反应产物为 和 ；若等于12
，则反应产物为 。
三、计算题 ( 共 1题 5分 )
21. (3759) 已知： ϕ(Cl 2/Cl -) = 1.36 V ， ϕ(HClO/Cl 2) = 1.63 V
求：当Cl 2的分压为 p 时，氯水的pH 值。
四、问答题 ( 共 9题 55分 )
22. (1928) LiF 在水中是难溶解的，而其余LiX 在水中的溶解度较大，且随着卤离子的半
径增大而增大，与此相比，AgX 却有相反的性质，对上述现象，请给出合理的解释。
23. (4465) 某元素A 能直接与VIIA 族某元素B 反应生成A 的最高氧化态化合物，在此
化合物中B 的含量占83.5 %，而在与此相应的氧化物中，氧的质量则占53.3 %， 又它与B
形成的此化合物为一无色透明的液体，沸点为57.6℃，其蒸气对空气的相对密度约为 5.87
倍。
回答下列问题：
(1) 该元素的名称，并指出属于第几周期第几族；
(2) 该元素与B 元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式；
(3) A 与B 的化合物的构型、极性大小。
24. (7416) 卤素分子F 2、Cl 2 、Br 2 和I 2 的解离能分别为155、240、190和149 kJ ·mol -1。
试简要说明为什么F 2的解离能小于Cl 2和Br 2而和I 2相近。
25. (7414)解释现象：
(1) 氢氟酸为一元酸，但却有酸式盐出售。
(2) 单质银没有氢活泼，但却能从HI 酸中置换出H 2。
26. (7380) 碘为什么能形成六配位的高碘酸H 5IO 6？HIO 4与H 5IO 6比较哪个酸性强？如何定性解释。
27. (4477) 写出从尾气中除去Cl 2的两种反应的方程式。
(1) 尾气通过NaOH 溶液 (2) 尾气通入有Fe 的FeCl 2溶液
28. (1368) 元素A 在n = 5，l = 0的轨道上有一个电子，它的次外层l = 2的轨道上电子处于全充满状态，而元素B 与A 处于同一周期中，若A 、B 的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB 生成。
(1) 写出元素A 及B 的电子构型、价层电子构型；
(2) A 、B 各处于第几周期第几族？是金属还是非金属？
(3) 写出AB 的化学式。
29. (4359) 在多卤离子或互卤化物分子中：
离子(分子) 中心原子杂化态 分子(离子)几何形状
I C l 2-
I C l 4-
IF 5
IF 7
IF 3
30. (1351) 看图解答问题：
(1) 当pH = c 时，三电对Cl 2/Cl -、BrO 3-/Br 2、Ag +/Ag 中最强的还原性性物质和最强的
氧化性物质分别是什么？
(2) 写出由电极BrO 3-/Br 2、Cl 2/Cl -在标准状态下组成的原电池的电池符号及电池反应；
(3) 当pH 等于a ，b ，c 时，上述电池反应分别向什么方向自发进行？
(4) 计算上述电池反应 298K 时的K 和 m r G ∆；
(5) 计算ϕ—pH 图中pH = b 时的b 值，此时上述电池反应的K 为多少？
(6) 在ϕ—pH 图中用斜线条画出BrO 3-和Cl - 的共同稳定区。
ϕ—pH 图
ϕ/ V pH 0 a b c Cl 2 + 2e - = 2Cl -
2BrO 3-+ 12H + + 2e - = Br 2 + 6H 2O
Ag + + e -
=
Ag ϕ
= 1.390 V ϕ= 1.500 V
ϕ= 0.800 V。