卤素习题演示教学

卤素习题

卤族元素练习题

一、单选题

1．下列说法中正确的是 [ ]

A．Cl-的半径比Cl的半径大

B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱

C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体

D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl-

2．当氯气与氢气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，同时在瓶口形成 [ ]

A．白烟 B．白色烟雾

C．白雾 D．棕色烟

3．鉴别氯气与氯化氢气体最好选用 [ ]

A．AgNO3溶液

B．湿润的碘化钾淀粉试纸

C．湿润的蓝色石蕊试纸

D．酚酞试液

4．氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是[ ]

A．HI和HClO

B．HCl和HIO

C．HClO3和HIO

D．HCl和HIO3

5．下列反应中说明氯的非金属性比硫强的是 [ ]

A．NaCl(s)＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑

B．Na2S2O3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋S↓＋2HCl

C．FaS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑

D．CuCl2＋H2S=Cus↓＋2HCl

6．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 [ ]

A．下层为紫红色溶液

B．上层为紫红色溶液

C．下层为棕褐色溶液

D．上层为棕褐色溶液

7．1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭气层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧分子式为O3)。有关反应为：

O3O2＋O Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2

总反应：2O3→3O2

在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 [ ]

A．反应物 B．生成物

C．中间产物 D．催化剂

8．检查氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 [ ]

A．用干燥的有色布条检验

B．将气体通入硝酸银溶液

C．用干燥的蓝色石蕊试纸检验

D．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验

9．在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是 [ ] A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

B．2HClO2HCl＋O2↑

C．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

D．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

10．下列关于氯化氢和盐酸的叙述正确的是 [ ]

A．液态氯化氢和盐酸是同一种物质

B．氯化氢和盐酸都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C．盐酸易挥发，但挥发出的氯化氢不易分解

D．氯化氢和盐酸都是纯净物

11．把二氧化锰、食盐和浓H2SO4混合物加强热，反应后生成物是[ ]

A．MnSO4、NaHSO4、H2O、HCl

B．MnCl2、Na2SO4、H2O、Cl2

C．MnSO4、Na2SO4、H2O、Cl2

D．MnCl4、Na2SO4、H2O

12．盐酸的性质是 [ ]

A．有酸性、无氧化性、无还原性

B．有酸性、有氧化性、有还原性

C．有酸性、无氧化性、有还原性

D．有酸性、有氧化性、无还原性

13．在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加入浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由是 [ ]

A．浓硫酸具有脱水作用B．浓硫酸具有吸水作用

C．浓硫酸具有氧化作用D．浓硫酸是难挥发的酸

14．缺碘不仅是甲状腺炎(“大脖子”病)的直接原因，而且是智力缺陷的头号诱因。因此我国已制订并开始实施了在食盐中全面加碘的宏伟计划。食盐中所加的碘应该是 [ ]

A．单质碘B．碘化钾C．单质碘或碘化钾D．碘化银

15．氯胺(H2N—Cl)在中性或酸性溶液中是一种强消毒杀菌剂，可用于城市自来水消毒，因为它在水中水解生成一种强氧化性的物质，它的水解产物是[ ]

A．NH4Cl和HCl B．NH4OCl和HCl

C．NH3和HClO D．NH3·H2O和HCl

16．将标准状况下的aL HCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 [ ]

17．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是 [ ]

A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解D．HCl溶于水可以导电，呈酸性

18．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 [ ]

①CO2，②HCl，③H2O(气)，④O2。

A．①②③ B．②③④

C．②③ D．①④

19．用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。当有4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是 [ ]

A．22.4L B．11.2L

C．44.8L D．89.6L

20．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2∶ 3∶ 4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 [ ]

21．相同温度和压强下，体积比为1∶9的HCl和H2O(气)混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数为 [ ]

A．10％B．4.9×10-4％C．80.2％D．18.4％

22．将氯气通入0.05mol／L硫化氢溶液中，当刚好使硫全部析出时溶液的pH值为 []

A．1B．0.1 C．2 D．3

23．把氨气通入稀盐酸中，当溶液pH值等于7时 [ ]

A．溶液中盐酸过量

B．溶液中NH3·H2O过量适当时

C．氨与盐酸中的氯化氢等物质的量混合

D．用浓氨水与稀盐酸反应恰好中和