卤素习题演示教学

卤素习题卤族元素练习题一、单选题1．下列说法中正确的是 [ ]A．Cl-的半径比Cl的半径大B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl-2．当氯气与氢气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，同时在瓶口形成 [ ]A．白烟 B．白色烟雾C．白雾 D．棕色烟3．鉴别氯气与氯化氢气体最好选用 [ ]A．AgNO3溶液B．湿润的碘化钾淀粉试纸C．湿润的蓝色石蕊试纸D．酚酞试液4．氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是[ ]A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HCl和HIO35．下列反应中说明氯的非金属性比硫强的是 [ ]A．NaCl(s)＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑B．Na2S2O3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋S↓＋2HClC．FaS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑D．CuCl2＋H2S=Cus↓＋2HCl6．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 [ ]A．下层为紫红色溶液B．上层为紫红色溶液C．下层为棕褐色溶液D．上层为棕褐色溶液7．1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。

大气中的臭气层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧分子式为O3)。

有关反应为：O3O2＋O Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2总反应：2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 [ ]A．反应物 B．生成物C．中间产物 D．催化剂8．检查氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 [ ]A．用干燥的有色布条检验B．将气体通入硝酸银溶液C．用干燥的蓝色石蕊试纸检验D．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验9．在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是 [ ] A．Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．2HClO2HCl＋O2↑C．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOD．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO10．下列关于氯化氢和盐酸的叙述正确的是 [ ]A．液态氯化氢和盐酸是同一种物质B．氯化氢和盐酸都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．盐酸易挥发，但挥发出的氯化氢不易分解D．氯化氢和盐酸都是纯净物11．把二氧化锰、食盐和浓H2SO4混合物加强热，反应后生成物是[ ]A．MnSO4、NaHSO4、H2O、HClB．MnCl2、Na2SO4、H2O、Cl2C．MnSO4、Na2SO4、H2O、Cl2D．MnCl4、Na2SO4、H2O12．盐酸的性质是 [ ]A．有酸性、无氧化性、无还原性B．有酸性、有氧化性、有还原性C．有酸性、无氧化性、有还原性D．有酸性、有氧化性、无还原性13．在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加入浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由是 [ ]A．浓硫酸具有脱水作用B．浓硫酸具有吸水作用C．浓硫酸具有氧化作用D．浓硫酸是难挥发的酸14．缺碘不仅是甲状腺炎(“大脖子”病)的直接原因，而且是智力缺陷的头号诱因。

因此我国已制订并开始实施了在食盐中全面加碘的宏伟计划。

食盐中所加的碘应该是 [ ]A．单质碘B．碘化钾C．单质碘或碘化钾D．碘化银15．氯胺(H2N—Cl)在中性或酸性溶液中是一种强消毒杀菌剂，可用于城市自来水消毒，因为它在水中水解生成一种强氧化性的物质，它的水解产物是[ ]A．NH4Cl和HCl B．NH4OCl和HClC．NH3和HClO D．NH3·H2O和HCl16．将标准状况下的aL HCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 [ ]17．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是 [ ]A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水可以导电，呈酸性18．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 [ ]①CO2，②HCl，③H2O(气)，④O2。

A．①②③ B．②③④C．②③ D．①④19．用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。

当有4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是 [ ]A．22.4L B．11.2LC．44.8L D．89.6L20．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2∶ 3∶ 4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 [ ]21．相同温度和压强下，体积比为1∶9的HCl和H2O(气)混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数为 [ ]A．10％B．4.9×10-4％C．80.2％D．18.4％22．将氯气通入0.05mol／L硫化氢溶液中，当刚好使硫全部析出时溶液的pH值为 []A．1B．0.1 C．2 D．323．把氨气通入稀盐酸中，当溶液pH值等于7时 [ ]A．溶液中盐酸过量B．溶液中NH3·H2O过量适当时C．氨与盐酸中的氯化氢等物质的量混合D．用浓氨水与稀盐酸反应恰好中和24．下列混合物的质量相同，跟足量的盐酸反应，产生的氢气的量也相同，那么这些混合物中，含锌量最多的是 [ ]A．Zn、Mg B． Zn、 Al C．Zn、Fe D． Zn、 Na25．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为 [ ]A．②→④→①→③→⑤B．②→①→③→④→⑤C．①→③→⑤→②→④D．③→①→②→⑤→④26．甲、乙、丙3种溶液，各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 [ ]A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-27．已知如下氧化-还原反应：2BrO3-＋Cl2 ====Br2＋2ClO3-，5Cl2＋I2＋6H2O====2HIO3＋10HCl，ClO3-＋5Cl-＋6H+====3Cl2＋3H2O，则下列各微粒氧化能力强弱的顺序正确的是 [ ]A．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-B．ClO3-＞Br3O3-＞IO3-＞Cl2C．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO328．当固体AgCl放在0.1mol／L的KI溶液中振荡时，大部分AgCl转化为AgI，其原因是 [ ]A．I-的半径比Cl-的更大B．I的氧化性比Cl的更弱C．I-的还原性比Cl-的更强D．AgI的溶解性比AgCl的更小29．某x价的金属卤化物的相对分子质量为m，其同价硝酸盐的相[ ] A．氟 B．氯C．溴 D．碘让日光照射一段时间后倒立于水中，进入量气管的水的体积占量气管容积的 [ ]二、多选题31．有关液氯和氯水叙述正确的是 [ ]A．液氯是纯净的，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水有较强的漂白作用D．液氯无色，氯水呈黄绿色32．往x盐溶液中通入过量氯气，并滴入Ba(NO3)2和稀HNO3，有白色沉淀生成，x可能是 [ ]A．Na2SO3B．Al(NO3)3C．AgNO3D．MgCl233．下列物质中具有漂白作用的是 [ ]A．干燥的Cl2B．液氯C．氯水D．Ca(ClO2)2溶液34．通常不能用来制取氯化氢的方法是 [ ]B．Cl2＋H2O====HCl＋HClOC．NaCl(s)＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑D．NaCl(s)＋Na2SO4(s) NaHSO4＋HCl↑35．在做氯化氢溶于水的“喷泉实验”时，若最后水未完全充满烧瓶，其原因可能是 [ ]A．烧瓶漏气B．开始时胶头滴管挤入的水太少C．烧瓶内收集的氯化氢不够满，尚有一定量的空气D．盛装氯化氢的烧瓶不干燥36．向x盐溶液中通入过量氯气，再滴加硝酸银和稀硝酸，溶液中有白色沉淀，根据上述实验现象判断x盐可能是 [ ]A．亚硫酸钠B．碳酸钠C．硝酸银D．磷酸钠37．将A、B两溶液混合后有白色沉淀生成，向其中加入稀硝酸后沉淀消失，再加入硝酸银后又有白色沉淀生成。

A、B两溶液可分别是[ ]A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸B．MgCl2溶液和Na2CO3溶液C．K3PO4溶液和CaCl2溶液D．Na2CO3溶液和CuCl2溶液38．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr＋H2O====HBr＋HIO，下列关于IBr的叙述中，不正确的是 [ ] A．固体溴化碘是分子晶体B．与水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂C．与NaOH溶液反应生成NaI和NaBrOD．在很多反应中溴化碘是氧化剂39．以下各种物质中，两种物质都能跟盐酸起反应的是 [ ]A．熟石灰和氯化钙B．烧碱和生石灰C．石灰石和铜D．硝酸银和锌40．在常温下，把盐酸和氨水等体积混和，其溶液的pH值恰好等于7，则下列说法中，正确的是 [ ]A．盐酸中的[H+]一定大于氨水中的[OH-]B．盐酸的物质的量的浓度一定小于氨水的物质的量的浓度C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解D．盐酸中氯化氢的物质的量一定等于NH3·H2O的物质的量42．下列的叙述中，正确的是 [ ]A．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂B．由X变为X2-的反应是氧化反应C．MnO2的氧化性比KMnO4的氧化性强D．Cl2与NaOH溶液反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂43．下列反应中，不属于氧化-还原反应的是 [ ]A．3Cu2S+20HNO3====6Cu(NO3)2+3H2SO3+8NO↑+7H2OB．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OC．2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3D．NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑44．下列反应中，通入的气体物质只作氧化剂的是 [ ]A．Cl2通入NaOH溶液中B．SO2通入氢硫酸中C．H2S通入溴水中D．少量Cl2通入FeCl2酸性溶液中45．下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 [ ]46．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 [ ]A．人、畜应躲到低洼的地方去B．人、畜应到较高的地方去C．人、畜应多饮豆浆和牛奶D．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面47．氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X，X 由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4％，下列有关说法中不正确的是 [ ]A．X气体是HFB．X气体的分子式为OF2C．氟气与NaOH溶液的反应中氟气既是氧化剂又是还原剂D．OF2是由极性键构成的极性氟化物48．(CN)2、(SCN)2……等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN-、SCN-……等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面关于(CN)2的性质中，不像卤素的是[ ]A．在碱溶液中生成CN-和DCN-B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等C．能在空气中燃烧D．可与银反应生成可溶盐49．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水至溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加入碳酸钾溶液，还生成白色沉淀，则原溶液中可能含有的离子是 [ ]A．Ag+、Cu2+、Mg2+B．Al3+、Ag+、Ca2+C．Ag+、Ba2+、Al3+D．Al3+、K+、Mg2+50．不同的卤素原子之间能形成卤素互化物，其通式可表示为XX n(n=1，3，5，7)，这种互化物大多数不稳定，易发生水解反应。