第十二章 卤素练习
卤素习题
第3讲 富集在海水中的元素(二)——卤素1．下列叙述中正确的是( )A ．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B ．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D ．用加热的方法可将碳酸氢钠溶液中混有的少量碘除去2．请列举哪些物质能使溴水褪色？3．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl 2>Br 2>I 2___________________________________。
①氯水分别滴入KBr 、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入KI 淀粉溶液中，溶液变蓝②H 2和Cl 2的混合气体光照爆炸，H 2和Br 2的混合气体加热才能反应，而H 2和I 2反应更困难③Fe 分别与Cl 2、Br 2、I 2反应生成Fe 的化合物的化合价高低④HCl 、HBr 、HI 的热稳定性越来越差 ⑤Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度逐渐减小 4．淀粉-KI 试纸常用于检验哪些物质？5．鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是 ( )①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl 3溶液、CCl 4A ．①②④B ．②③⑥C ．②④⑤D ．④⑤⑥6．溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。
下列有关溴化碘的叙述错误的是( )A ．IBr 、Br 2、I 2具有相似的化学性质B ．在许多反应中，IBr 是一种强氧化剂，其氧化性强于I 2的，但弱于Br 2的C ．在溴化碘与水的反应中，IBr 既是氧化剂又是还原剂D ．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐7．氰(CN)2的结构简式为N ≡C —C ≡N ，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。
卤素练习题
卤素练习题1.下列有关物质的保存方法，正确的是A．漂白粉存放在敞口容器中B．少量的钠保存在酒精中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存答案：C2.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) 答案：D3.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．HCl答案：B4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤答案：C5.氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是A.H2B.HFC. O2D.OF2：D6.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是答案：C7.下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A．全部B．只有①②③C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥答案：C8.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（）A．液体分成两层，下层呈紫色B．液体分成两层，上层呈紫色C．混合液不分层，且无色透明D．混合液不分层，且呈褐色答案：A9.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等案：A10.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2A. 只有②④B. 只有④⑤C. 只有①④⑤D. 全部答案：D11.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案：C12.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是( )A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、F 2、P 2O 5、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1213.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）将氯气通入加有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈__________性并具有________性。
近年届高考化学总复习第12章有机化学基础第2讲烃和卤代烃配套练习新人教版选修5(2021年整理)
2019届高考化学总复习第12章有机化学基础第2讲烃和卤代烃配套练习新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习第12章有机化学基础第2讲烃和卤代烃配套练习新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2讲烃和卤代烃【2019·备考】最新考纲：1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化.3.了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质（频数:★☆☆难度：★★☆）1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳状态原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高;同分异构体沸点之间，支链越多，沸点越低随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大，但密度相对密度均比水小水溶性均难溶于水3。
脂肪烃的化学性质（1)烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2错误!CH3CH2Cl＋HCl。
②分解反应：CH4错误!C＋2H2③燃烧反应燃烧通式为C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋(n＋1）H2O.（2）烯烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应.②燃烧反应燃烧通式为C n H2n＋错误!O2错误!n CO2＋n H2O。
③加成反应CH2==CH—CH3＋Br2―→。
卤素课后习题及答案
卤素课后习题及答案《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
卤素练习
1. 下列关于卤素的叙述中正确的是（）①卤素的钾盐中，最易被氧化是氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂（A）①③⑤（B）②④⑥ （C）②⑤⑥ （D）①③④2、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L3、下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1实验班B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%4、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是A. 只有①和②处B. 只有②处C.只有②和③处D. 只有②、③、④处5、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(ｍmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(ｍmol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲6由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
卤素练习题.
D
黄绿色
无色
紫色
白色
答案
A
第2题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxO 。由2个IO 正八面体共用一个面形成的IxO 的化学式为
A.I2O B.I2O
C.I2O D.I2O
答案
A
解析：本题主要考查离子组成与空间结构的关系。正八面体由八个正三角形构成，则IO 结构应为：I在正八面体中心，6个O原子在正八面体的六个顶点上，若2个正八面体共用一个面，则应减少3个氧原子而I原子数不变，所以IxO 的化学式为I2O 。
第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
21.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
答案
D
解析：该反应属于氧化还原反应。其中Br－表现还原性，氧化剂（Cl2）的氧化性强于氧化产物（Br2）。
KBr+BrCl==KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式__________________________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________________。
⑵下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
第四章卤素
总题数：22题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
卤素练习
卤素练习一、卤素单质和化合物的性质1、某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32 －，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ D ）①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－A．①③B．①②③C．①②D．②③④2、鉴别NaCl,NaBr,NaI可以选用的是( B D )A、碘水，淀粉溶液 B 、氯水，四氯化碳C、溴水，汽油D、AgNO3溶液，稀硝酸3、某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（ C ）A．不含NO3－，含Fe3+B．含有NO3－、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3+4、在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ D ）A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B．Al(OH)3、I2 C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al（OH）35、在a,b,c,d四个集气瓶中盛有H2,Cl2,HCl,HBr中的任一种气体.若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色小液滴.则a,b,c,d四个集气瓶中分别盛放的气体是 ( D )A、Cl2,H2,HCl,HBrB、Cl2,HCl,HBr,H2C、Cl2,HBr,H2,HClD、Cl2,HBr,HCl,H2二、卤素递变规律6．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是( C D )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点7．R代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质，与RF＜RCl＜RBr＜RI的变化规律不符合的是（ A ）A．卤化氢受热时的稳定性B．遇氧化剂时表现出还原性的强弱C．卤化氢水溶液的酸性D．被其他卤素置换的可能性8、下列性质的递变规律不正确的是（ B ）A、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B、Cl－、Br－、I－的半径依次减小C、HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强三、卤素互化物和拟卤素9、已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCln＋MBrn(M为+n价的金属元素)；BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，以下推论不正确的是（ D ）A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色10、卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
卤 素 练 习
卤 素 练 习1、下列微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ）A 、Ca 、Sr 、BaB 、Ag ＋、Cu 2＋、Zn 2＋C 、Cl 2、Br 2、I 2D 、HClO 4、HClO 3、HClO2、将0.01mol Cl 2通入含0.03mol Br －和0.03mol I －的混合液中，再加CCl 4振荡，则CCl 4层的颜色是（ ） A 、紫色 B 、橙红色 C 、棕色 D 、紫黑色3、在体积为VL 的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl 气体后，测得瓶中气体对O 2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ）A 、0.25VLB 、0.5VLC 、0.75VLD 、VL4、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（ ）A 、NO 2和Br 2(g)B 、盐酸和稀H 2SO 4C 、Cl 2和H 2SD 、AgNO 3溶液和NaBr 溶液5、下列物质中一定含有离子的是（ ）A 、晶体氯B 、铝粉C 、液态氯化氢D 、次氯酸钙6、利用盐酸具有氧化性的反应是（ ）A 、与 NH 3反应制NH 4ClB 、除去铜粉中的铁粉C 、与MnO 2反应制Cl 2D 、除去钢铁表面的铁锈7、浓度为0.5moL ·L －1的盐酸VL ，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是A 、加入0.125VL 5moL ·L －1的盐酸B 、通入标准状况下的HCl 气体11.2LC 、溶液加热浓缩至0.5VLD 、加入10moL ·L －1的盐酸0.1VL ，再将溶液稀释至1.5VL.8、要除去溴中少量的Cl 2，可向溴中加入（ ）A 、适量KBrB 、通入溴蒸气C 、适量KID 、适量AgNO 3溶液9、大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。
引起这一污染的元素是（ ）A 、碘B 、氟C 、氯D 、硫10、某溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl －、Br －、I －物质的量之比为4:3:2则通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的量的（ ）A 、21B 、31C 、41D 、81 11、a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的5是气体，c 、d 是氧化物，e 是最高价氧化物对应的水化物。
卤素全套习题
卤素限训一1. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其可能的有效成分是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO42. 将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上结论都不对3. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4. 下列说法不正确的是A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度5. 当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO36. 用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量7.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶38. 在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO-4 与100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为A．+4 B．+3 C．+2 D．09. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl ③水蒸气④O2中的A．①②③ B．②③④C．②③D．①③10.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.A.五氧化二磷粉未B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰11.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O12.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。
卤素训练讲义
4
2002/95/EC （RoHS）
2003/11/EC
Polybrominated biphenyls(PBB) or Polybrominated diphenyl ethers(PBDEs)
Pentabromodiphenyl Ether,OctaBromodiphenyl Ether
Electrical and Electronic Equipment
人工合成的元素
砹像金屬，活性較碘低，固態，具放射性
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二.鹵素化合物的用途及危害
鹵素化合物常用作阻燃劑。 阻燃劑：滲混于基材中獲覆蓋于基材表面上，能抑制基材引燃或改 變基材燃燒特性之物質。一般而言，耐燃劑有反應型和加成型兩种。 加成型：加工容易及成本較低，但與基材的結合力為物理作用力， 而且要考慮相容性問題和流失的影響，需要較高的添加量，對材料 本身性質的影響較且會污染PCB后段制程。
Homogeneous material(均質材料）:原文中指不能通過機械手段進一步分 爲不同材料，均質材料各部分的組成均相同，例如各種陶瓷、玻璃、金 屬、合金、紙、木板、樹酯、塑膠以及塗料gen-Free Guideline A00-00
是一種極具腐蝕性的淡黃色雙原子氣體（F2）。是電負度最
強的元素，也是很強的氧化劑。在常溫下，它幾乎能和所有 的元素化合，並產生大量的熱能。 用途： a.製造氫氟酸（HF）
b.製造塑膠（PTFE、Telfon）、PFA、FEP
c.氟化鈉（NaF），一種殺蟲劑 d.牙膏，幫助防治蛀牙
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金屬形成鹽類，因此英文鹵素（halogen）來源於希腊語halos
（鹽）和gennan（形成）兩個詞。
卤素全章练习
素全章练习班级________ 姓名___________号次原子量：Na—23 Fe—56 Ag—108 Cl—35.5 Br—80 Mn--55一、选择题1.下列物质受光照射时，不会发生化学反应的是（）A.H2和Cl2混合B.H2和O2混合C.氯水D.AgBr2.下列说法正确的是（）A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以闻到氯气的气味B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气来杀菌、消毒3.下列反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（）A.浓盐酸与二氧化锰共热B.石灰石与稀盐酸反应C.过氧化钠与水反应D.铁与稀硫酸反应4.下列无色有毒的气体是（）A.氯气B.氟气C.一氧化碳D.二氧化碳5.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强6.下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是（）A.HIB.AlBr3C.FeCl2D.Na2O27.木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，若只用一种试剂鉴别，应选择下列中的（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓盐酸8.在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气,反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（）A.KClB.KCl和KBrC.KCl和KID.KCl、Br2和I29.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸10.大气或饮水被某种元素污染时，会引起牙齿、骨骼变疏松。
这种元素是（）A.汞B.氟C.碘D.氯11.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-12．下面叙述正确的是（）A.碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C.漂白粉可置露在空气中保存D.碘难溶于酒精13.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
高一化学卤素课堂练习题
高一化学卤素课堂练习题班级____________________姓名___________________1、下列物质中含有氯离子的是------------------------------------------------------------------------（）A、液氯B、氯化氢C、氯水D、食盐2、在常温下将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的---------------------------------------------------------------（）A、1/4B、1/3C、1/2D、2/33、从溴化钠溶液中制取单质溴可采用的方法是--------------------------------------------------（）A、蒸发溶液，灼烧溶质B、滴加氯水，用四氯化碳萃取C、通过氯气，用酒精萃取D、加碘水，用汽油萃取4、氯仿（CHCl3）可用做全身麻醉剂，但在光照下，易被氧化生成剧毒的光气（COCl2）2 CHCl3+O2=2HCl+2COCl2.为防止发生事故，在使用前要先检验是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是-------------------------------------------------------------------------------------------------（）A、烧碱溶液B、溴水 C 、硝酸银溶液 D 、淀粉碘化钾溶液5、有甲、乙、丙三种溶液，各含有X-(Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有--------------------------------（）A Br-、Cl-、I-B Br-、I-、Cl-C I-、Br-、Cl-D Cl-、I-、Br-6、有A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr,不知A、B、C分别是哪种气体，已知A、B混合不反应，则下面判断正确的是--------------------------------------------------------------（）A C绝不是HCl ＢＡ、Ｂ能确定ＣＣ可能是ＨＣlD C不是Ｃl2也不是HBr7、氰气的化学式为（ＣＮ）２，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
卤素练习题——精选推荐
卤素练习题一、选择题1、下列各种说法正确的是 （ ）A 、氯的电负性比氧小，因而氯气的氧化能力比氧弱B 、卤化氢的热稳定性由HF →HI 依次增加C 、X －的还原性由I －→F －依次降低D 、MXO 、MXO 2、MXO ３、MXO ４氧化能力依次增强2、大苏打与碘反应的产物之一是 （ ）A 、Na 2SO 4B 、Na 2S 2O 4C 、Na 2S 4O 6D 、Na 2SO 33、加热就能生成少量氯气的一组物质是（ ）A ．42SO H NaCl 和；B ．2MnO NaCl 和；C ．HCl KMnO 和4；D ．2Br HCl 和二、填空题1、I 2和Cl 2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
I 2和H 2O 2的反应方程式是________________________________________。
2、在实验室中制取少量HBr 和HI ，可采用下面的方法：(1) 红磷与H 2O 混合，滴加Br 2；(2) 红磷和碘混合，滴加H 2O 化学反应方程式分别为(1) __________________________________________；(2) ___________________________________________________________________。
3．列出卤素含氧酸酸性的强弱顺序___________________________列出卤素单质氧化性的强弱顺序___________________________4．O 2 F 2分子轨道及电子填充为__________________________________5、将氯气通入热的Ca(OH) 2溶液中，反应的产物是 ；低温下Br 2与Na 2CO 3溶液反应的产物是 ；常温下I 2与NaOH 溶液反应的产物是 . 工业上制取Br 2，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入__________，将Br 氧化成Br 2；之后鼓入空气将 Br 2吹出，用 Na 2CO 3溶液吸收，反应方程式为：_____________________________________________________________________； 最后加酸制得Br 2，发生的反应是______________________________________。
卤素的习题
卤素的习题唐荣德一、选择1．氯胺NH 2Cl 常用作水的消毒剂(利用NH 2Cl 的水解)。
下列化学方程式中，能正确表示氯胺消毒原理的是 ( )A. NH 2Cl ＋2H 2ONH 3·H 2O ＋HOCl B. NH 2Cl ＋H 2ONH 2OH ＋HCl C. NH 2Cl ＋H 2ONH 4Cl ＋HCl D. NH 2Cl ＋H 2ONH 4ClO2．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ( ) A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO 3和HIO D. HClO 和HIO 3．在测定液态BrF 3的电导时发现，20℃时其比电导值很高(8·10－3Ω－1·cm －1)，这说明该共价化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。
其它有关BrF 3参与的众多辅助实验也证实：存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类。
如：BrF 3SbF 5、KBrF 4、ClF 3BrF 3、(BrF 2)2SnF 6等等。
由此推断液态BrF 3电解产生的阴、阳离子是 ( )A. F －和Br 3+B. BrF -4和BrF +2 C. F －和BrF +2 D. BrF -25和BrF 2+4．将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到的是 ( )A. 氯气和氟化钠B. 氧气和氢氟酸C. 金属钠和氟化氢D. 氯化钠和氟化钠5．已知3Br 2＋6FeCl 2＝4FeCl 3＋2FeBr 3，则112 mL Cl 2(标准状况)通入10 mL 1mol ／L 的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. Cl 2＋2Br －＝2Cl －＋Br 2B. Cl 2＋2Fe 2+＝2Cl －＋2Fe 3+C. 2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3+＋Br 2＋4Cl －D. 2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl －6．标准状况下，有750 mL 含有臭氧(O 3)的氧气，若使其中的臭氧完全分解(生成O 2)后其体积变为780 mL ；若将此含臭氧的氧气1 L ，通入KI 溶液中，发生反应 2KI ＋O 3＋H 2O ＝ 2KOH ＋I 2＋O 2，则析出碘的质量为 ( )A. 0.91gB. 0.81gC. 0.71gD. 0.61g二、简答1．X 2是卤素单质(F 2、Cl 2、Br 2、I 2)的表示式，试指出下列通式中的错误，并说明原因。
卤素及其化合物性质练习
卤素及其化合物性质练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（卤素及其化合物性质练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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卤素及其化合物练习2016.9。
27一、非选择题（每题只有一个选项符合题意)1、2005年3月19日,京泸高速公路淮安段。
一辆载有35吨的槽罐车与一辆货车相撞，发生液氯泄露事故，事故发生后采取的措施不正确的是：（）A、群众向高处转移B、用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C、向液氯中喷洒NaOH溶液D、用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻2、下列关于氯的说法正确的是( ）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．错误!Cl、错误!Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1。
12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）3、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：① Na2SO3②KI ③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸发现部分药品变质，它们是A、①②④B、①②③④C、①②④⑤D、③⑥4、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（)A．X2＋H2===2HXB．X2＋H2O===HX＋HXOC．2Fe＋3X2===2FeX3D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O5、如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条退色。
甲瓶中所盛的试剂可能是(）①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④6、下列图示与内容不相吻合的是（)7、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（)①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥8、卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
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0.54 0.53第十二章 卤素练习一、选择题 ( 共10题 )1. 2 分 (1356)在常温下，Cl 2、Br 2、I 2与 NaOH 作用正确的是……………………………………（ B ）(A) Br 2生成NaBr ，NaBrO (B) Cl 2生成 NaCl ，NaClO(C) I 2生成 NaI ，NaIO (D) Cl 2生成 NaCl ，NaClO 32. 2 分 (4351)下列反应不可能按下式进行的是…………………………………………………… （ B ）(A) 2NaNO 3 + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HNO 3(B) 2NaI + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4(浓)−→−CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4−→−(NH 4)2SO 43. 2 分 (4356)将碘溶解在某一含 KI 和KBr 的溶液中，其离子可能的形式是……………………（ D ）(A)I 3- (B)Br 3-(C) I 2Br -和Br -(D) A 和C4. 2 分 (7389)已知元素电势图： B ϕ/ V BrO 3-──BrO -──Br 2──Br -B ϕ/ V IO 3-──IO -──I 2──I - 试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是………………………………… （ A ）(A) BrO -和Br -，IO 3-和I - (B) BrO 3-和Br -，IO 3-和I -(C) BrO -和Br -，IO -和I -(D) BrO 3-和Br -，IO -和I - 5. 2 分 (4344)下列有关卤素的论述，正确的是………………………………………………………（ C ）(A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的(B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D) 碘是最强的还原剂6. 2 分 (4326)0.45 1.060.14 0.45至今尚未发现能发生下列反应的卤素是……………………………………………（ A ）X2 + 2OH-X- + XO- + H2OXO+ 3H2O3X2 + 6OH-5X-+-3(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 碘7. 2 分(4352)在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………（ B ）(A) Cl-(aq) 和Cl2(g) (B) Cl-(aq) 和ClO3-(aq)(C) Cl-(aq) 和ClO2-(aq) (D) Cl-(aq) 和ClO4-(aq)8. 1 分(3752)对于反应I2 + 2ClO-3= 2IO-3+ Cl2，下面说法中不正确的是………………………（ B ）(A) 此反应为氧化还原反应(B) I2 得到电子，ClO-失去电子3是氧化剂(C) I2是还原剂，ClO-3(D) 碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5 降为09. 2 分(0630)下列浓度相同的盐溶液按pH 递减次序排列正确的是……………………………（B ）(A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO(B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4(C) KClO3，KBrO3，KIO3(D) KClO，KBrO，KIO10. 2 分(1039)ClO3F分子的几何构型属于…………………………………………………………（C ）(A) 直线形(B) 平面正方形(C) 四面体形(D) 平面三角形二、填空题( 共10题)11. 2 分(4443)氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化，其化学反应方程式为：_________________________________________________________________________。
12. 2 分(4444)在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O化学反应方程式分别为________________________________________________；___________________________________________________________________。
13. 5 分 (4493)工业上制取Br 2，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入__________，将Br -氧化成Br 2；之后鼓入空气将 Br 2吹出，用 Na 2CO 3溶液吸收，反应方程式为：_____________________________________________________________________； 最后加酸制得Br 2，发生的反应是______________________________________。
14. 2 分 (4402)I 2和Cl 2在碱性介质中的反应方程式是_______________________________________。
I 2和H 2O 2的反应方程式是________________________________________。
15. 2 分 (7329)高溴酸和正高碘酸的化学式分别是 和 ，其酸性 较强，稳定性 较大。
16. 2 分 (7415)I 2溶于CCl 4，因为 。
I 2 溶于KI 溶液，由于 。
17. 5 分 (1357)以X 代表卤素，则X 2 + 2OH -−→−XO - + X - + H 2O ；X 2主要是指__________和____________。
KX(s) + H 2SO 4(浓)−→−KHSO 4 + HX ↑；X -主要是指_________和_________。
AgX(难溶) + 2S O 232-−→−[Ag(S 2O 3)2]3- + X -；X -主要是指________和________。
18. 2 分 (7411)漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白粉效果，其原因是 。
19. 2 分 (1358)氟气通入溴酸钠的碱性溶夜中，所起反应的方程式是：_________________________________________________________________。
20. 2 分 (4458)碘在不同溶剂中呈紫色、棕色……，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并 未和溶剂分子发生较强的结合。
已知在不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色和棕色。
请0℃回答温度低时溶液显______色，温度高时溶液显____色。
因为____________________________________________________________________________________________________。
三、计算题 ( 共 2题 )21. 10 分 (4469)在酸性溶液中，KBrO 3能把KI 氧化成I 2和KIO 3，本身可被还原为Br 2、Br -；而KIO 3和KBr 反应生成I 2和Br 2，KIO 3和KI 反应生成I 2。
现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO 3和KI ，生成哪些氧化还原产物，它们的物质的量的比是多少？22. 10 分 (3620)实验证明：Ba(IO 3)2溶于1.0 dm 3 0.0020 mol ·dm -3 KIO 3溶液中的量恰好与它溶于 1.0 dm 3 0.040 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2溶液中的量相同。
(1) 求Ba(IO 3)2在上述溶液中的摩尔溶解度；(2) Ba(IO 3)2的溶度积为多少？四、问答题 ( 共 5题 30分 )23. 5 分 (7301)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；(2) 将物料浸在稀盐酸中；(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
24. 5 分 (4401)黄绿色ClO 2具有漂白、消毒作用。
制备ClO 2 (沸点9.9℃)的方法是 ：湿润的KClO 3和固体草酸混合加热到60℃ 即得，写出反应式。
如何使ClO 2和其他生成物分离？25. 5 分 (1364)工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
26. 10 分 (7333)已知下面两个元素电势图：A ϕ/ V IO 3-──HIO ──I 2──I -A ϕ/ V O 2──H 2O 2──H 2O请回答下列问题：(1) 计算 ϕ(IO 3-/I -) = ?， ϕ(IO 3-/HIO) = ?(2) 指出电势图中哪些物质能发生歧化反应？写出反应方程式。
(3) 从电极电势考虑，在酸性介质中HIO 3与H 2O 2能否反应。
如能反应，写出反应方程式。
(4) 从电极电势考虑，在酸性介质中I 2与H 2O 2能否反应。
如能反应，写出反应方程式。
0.68 1.77 1.45 0.54 1.2027. 5 分(1905)解释酸性变化规律HOI < HOBr < HOCl。
卤素练习参考答案一、选择题( 共10题)1. 2 分(1356) (B)2. 2 分(4351) (B)3. 2 分(4356) (D)4. 2 分(7389) (A)5. 2 分(4344) (C)6. 2 分(4326) (A)7. 2 分(4352) (B)8. 2 分(3752) (B)9. 2 分(0630) (B)10. 2 分(1039) (C)二、填空题( 共10题26分)−2I2 + 2H2O11. 2 分(4443) 4H+ + 4I- + O2−→−6HBr + 2H3PO3 12. 2 分(4444) 2P + 3Br2 + 6H2O−→−6HI + 2H3PO32P + 3I2 + 6H2O−→13. 5 分(4493)Cl2，3Br2 + 3Na2CO3= 5NaBr + NaBrO3 + 3CO3；5HBr + HBrO3= 3Br2 + 3H2O。
14. 2 分(4402)I2 + 5Cl2 + 12OH-= 2-3IO+ 10Cl- + 6H2OI2 + 5H2O2= 2HIO3 + 4H2O15. 2 分(7329)HBrO4，H5IO6，HBrO4，H5IO616. 2 分(7415)I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4（相似相溶）。
-离子。
I2与KI作用生成I317. 5 分(1357)Br2，Cl2F-，Cl-Br-，Cl-18. 2 分(7411)漂白粉在水中存在以下水解平衡：ClO- + H2O HClO + OH-加少量HAc会中和OH-，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增强了氧化能力和漂白效果。