卤素课后习题及答案

《卤素》单元检测试题

一．选择题（每小题只有1或2个答案）

1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方

程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2

下列叙述正确的是

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为

A. Al2S3和I2

B. FeS、Al(OH)3、S

C. Fe2S3和I2

D. Al(OH)3、Fe(OH)3

4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为

A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1

5.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量

．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有

A.Br－、I2

B.Br2、Br－、I2

C.Br2、I2、IO3－

D.Br2、IO3－

6.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是

A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其在原因的是

A．Cs是很活泼的金属B．I2易溶于四氯化碳

C．HF在标准状况下是液体D．Cl在第三周期中原子半径最小

8.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—

B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一

9.实验室保存下列试剂，有错误的是

A．溴化银保存在棕色瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D ．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

10.有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+、Cl －、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、

Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、NH 4+、SO 42－、H +。已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则N 溶液里的阴离子应该是

A ．OH －、S 2－、CO 32－

B ．MnO 4－、SO 42－、NO 3－

C ．Cl －、NO 3－、SO 42－

D ．AlO 2－、MnO 4－、SO 42－ 11.在KIO 3、KHSO 3的酸性混合溶液中加入少量KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ① IO 3－+ 5I —+ 6H + → 3I 2 + 3H 2O ② I 2 + 2HSO 3－+ H 2O → 2I － + 2SO 42－+ 4H ＋

当反应进行到15min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是

A ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B ．上述两个反应中,反应速率较快的是②

C ．时钟反应的快慢由反应②决定

D ．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。

D ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

13. “XYn ”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X

A ．ICl 与水反应可生成 HCl 和 HIO ，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol

B ．某温度，液态 IF 5电离：2IF 5 IF 4+ ＋IF 6－， 则 c (IF 4+)×c (IF 6－

) 是一个常数 C ．BrCl 与 Zn 反应生成 ZnCl 2 和 ZnBr 2

D ．XYn 与卤素单质一样都是非极性分子

14.如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说确的是

A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液滤纸均褪色都能

证明SO 2的漂白性

C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于l 2

D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2

15.用Cl 2对自来水消毒会在产生CHCl 3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO 2处理饮用水不会产生卤代烃。ClO 2可用Na 2SO 3和NaClO 3在酸性条件下反应来制备。下列说确的是：

A.其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。

B.ClO 2、Cl 2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

C.ClO 2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl 2

D.制备ClO 2的反应可表示为：Na 2SO 3+2NaClO 3+H 2SO 4==2Na 2SO 4+2ClO 2↑+H 2O

16.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

亚硫酸 钠晶体 浓硫酸 KMnO 4溶液的滤纸 NaOH

湿润蓝色石蕊试纸 KI 试纸