2020-2021培优易错试卷高无机综合推断辅导专题训练附答案解析

2020-2021培优易错试卷高无机综合推断辅导专题训练附答案解析

一、无机综合推断

1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）

（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。

（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。

（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀

．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色

【解析】

【分析】

由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。

【详解】

(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；

（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为

2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；

（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气

时加强热，得到红色固体为Fe 2O 3，化学方程式为2FeCO 3

Fe 2O 3+CO ↑+CO 2↑， 故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；

2FeCO 3

Fe 2O 3+CO ↑+CO 2↑。 【点睛】 本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。

2．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

(1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。

(2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。

(3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。

【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→

（或6124C H N ）26H O +

【解析】

【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g

=0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为

0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L

=0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其

他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参

考CaH 2与水的归中反应生成氢气。

【详解】

(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为Ca 4N 2H 2，化为最简整数比为2Ca HN ；

(2)根据产物可知A 与盐酸反应的产物中含有NH 4+，H 2，Ca 2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+；

(3)气体E 为为NH 3，甲醛为HCHO ，根据元素守恒可知方程式为：

34NH 6HCHO +→(或6124C H N )26H O +。

3．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A 、D 、F 都是非金属单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___。

（2）若A 是常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是___。

（3）若B 、C 、F 都是气态单质，且B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A 、D 相遇有白烟生成，则C 的电子式是___，反应③的化学方程式是___。 （4）若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D 是A 的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B 的结构式是___，反应④的化学方程式是___。

【答案】SiO 2＋2C

Si ＋2CO ↑ 2Fe 2+＋Cl 2=2Fe 3+＋2Cl - ︰N N ︰ 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O O =C =O C ＋4HNO 3

CO 2↑＋4NO 2↑＋4H 2O 【解析】

【分析】

【详解】

(1)A 、D 、F 都是非金属单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，反应①为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO ，碳与F 反应生成E ，CO 与F 生成E ，F 为气体，则F 为氧气，验证符合转化关系，则：反应①的化学方程式是SiO 2＋2C Si ＋