2 微专题突破6 无机化工流程题
无机化学基础——“无机化工流程题”解题指导
无机化学基础——“无机化工流程题”解题指导2．试题的设问角度化工流程题的考点主要从以下6点设置： (1)基本操作除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。
(2)物质的分离与提纯通过调节pH 使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。
(4)化学方程式或离子方程式的书写根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。
(5)环境与绿色化学思想流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。
(6)化学计算联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH等。
题型一以物质制备为目的工艺流程1．工艺流程中的常见专业术语2．工艺流程题中常见问题的答题方向[典例1] 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol ·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO 2外还有________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是________，若不通入氧气，其后果是_______________________________________________________________________________________________________________________________。
2021年高考化学复习 无机工业流程题专题突破
2021年高考化学复习无机工业流程题专题突破化学工艺流程试题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
高考中“化学工艺流程试题”命题内容广泛，密切联系生产、生活实际，设问方式灵活，充分体现了“化学是真实的”的命题指导思想，主要特征是以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，主题内容广泛，密切联系生产、生活实际，题材丰富。
主要考查学生对已学知识的掌握、理解、迁移、转换、重组和解决实际问题的能力。
工艺流程题的结构分题干、附图和问题三部分。
题干一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；附图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
化学工艺流程试题分值大，试题文字量大、信息新颖、情境陌生，学生在没做之前往往就会产生畏惧心理，所以这类题的得分率一般不是很高，但区分度很高，因此需引起重视。
一、设问角度1、化学反应原理——解决将原料转化为产品的生产原理，化学原理在实际工业上是可行性，涉及元素化合物、氧化还原反应方程式等。
2、如何控制成本低——原料的选取使用、设备的损耗、低能耗等，这是整个过程都需考虑的问题。
3、如何提高原料的利用率——利用好副产品、循环使用原料。
4、如何使生产过程要快——化学反应速率（从影响反应速率的因素有入手分析、解答）。
5、如何提高产率——化学平衡（从影响平衡的因素有入手分析、解答）。
6、如何得到纯的产品——产品的分离、提纯等实验基本操作。
7、环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。
二、解题指导1、明确目的，提取有用信息：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。
专题复习无机化工流程题复习策略与解题方法指导
专题讲座无机化工流程题复习策略与解题方法指导1 •无机化工流程题的特点这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1) 反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2) 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;(3) 利用控制pH分离除杂；(4) 化学反应的能量变化；(5) 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2. 工业生产流程主线核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3. 解答无机化工流程试题的程序基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
解题思路：明确整个流程及每一部分的目的T仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质T结合基础理论与实际问题思考T注意答题的模式与要点4. 熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：(1) 原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2) 分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀思考：若要除去+溶液中含有的+，应该怎样做？b •调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H +反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3*,可加入 _______________ , ___________ 、 ________ 、___________ 等物质来调节溶液的pH值。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧.
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题——“模型解题法”一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么”通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。
二、读题干，析过程,看措施推用意，解决“怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。
我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。
快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。
出题者常在这些环节设问，让大部分学生都能得到这些分。
因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。
例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。
细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的，这部分需要运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息等进行知识的整合方可得到结论的。
高三第二轮专题复习——突破无机化工流程题
高三第二轮专题复习——突破无机化工流程题【教学目标】1、通过三个流程的解答讨论让学生进一步体验解题过程。
2、通过分析对比，使学生学会分析无机工艺流程题的基本方法——构建基本模型，总结常考点，规范有序作答。
3、通过题目的命制，进一步明确命题意图，方向，总结规律。
【教学过程】【引入】【活动一】体验篇1. 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是___________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________________。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au、Zn等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________________。
试题分析：答案：(1)c，d (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b (5)4H＋+O2+4e- === 2H2O2. 以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。
近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）。
无机化工流程题答
无机化工流程题答无机化工是指以无机原料为主要原料进行的化学反应和工艺，主要涉及到无机化学、物理化学、热力学等多方面的知识。
无机化工具有生产成本低、危险性小、产品稳定等优点，广泛应用于化学、建筑、医药、食品等领域。
下面将回答以下无机化工流程题：1. 什么是硫酸盐法制冷剂R22的制备工艺？硫酸盐法制冷剂R22的制备工艺是先将氯气与四氯化碳在光照作用下生成氯化甲烷和二氯甲烷。
再将这两种氯化物与氟气在硫酸的催化下反应，得到氟氯甲烷和氟二甲烷混合物。
最后经过分离、纯化等步骤得到R22。
该工艺具有工艺流程简单、原料易得、高产率等优点。
但同时也存在催化剂回收难度大、废液处理困难等问题。
2. 什么是氟硅酸法制备二氧化硅？氟硅酸法制备二氧化硅是指采用氟硅酸和硅酸铝钾为原料，通过化学反应从中提取出二氧化硅。
具体步骤是先将氟硅酸、水和氨一起混合，再加入硅酸铝钾，反应生成降解产物。
然后将其反应生成稳定的六氟硅酸铝和水，进而得到含二氧化硅的溶液。
最后通过蒸发、冷却、过滤等步骤得到二氧化硅。
该工艺具有低成本、高纯度、易控制等优点，被广泛应用于电子、化工、建材等领域。
3. 硫酸铵过程中，产生硝基氨，如何利用？硫酸铵过程中，常常伴随着硝基氨的生成。
硝基氨为无色液体，是制备硝化甘油和硝化纤维等物质的重要原料。
硝基氨在化学工业中广泛应用，以其为原料的产品包括炸药、染料、医药等。
例如，在炸药生产中，硝基氨可用于制备硝化纤维、硝化甘油、硝化羧甲基纤维素等物质，是制备爆炸性药物重要的原料之一。
4. 有机硅产品D4的制备工艺有哪些？D4是一种有机硅产品，是各种硅氢化合物的重要基础和中间体。
D4的制备工艺可以采用从硅甲烷途径合成和从四氯化硅途径合成两种方法。
其中，从硅甲烷途径合成D4的工艺主要包括以下几个步骤：1.将硅甲烷与乙烯在催化剂的作用下进行反应，生成六氢二甲基二硅氧烷（L2）和六氢二甲基单硅氧烷（D3）的混合物。
2.再将L2和D3混合物与乙烯在催化剂的作用下进行反应，生成六氢二甲基三硅氧烷（L3）和D4的混合物。
无机化工流程题解题指导
反应，所以该步骤不能使用陶瓷容器。(2)步骤①中生成的氧化
铁因不溶于水而进入滤渣 1，所以滤渣 1 中含量最多的金属元
素是 Fe。结合流程图可知，滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 及含
硅杂质。(3)滤液 2 中存在平衡：2CrO24－＋2H＋
Cr2O27－＋H2O，
H＋浓度越大(pH 越小)，越有利于平衡正向移动，所以步骤④应
(3) 步骤 ④调滤液2 的 pH 使 之 变 ________( 填 “ 大 ” 或 “小”)，原因是__________________________(用离子方程式 表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到 ________(填标号)得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。
2NH4VO3
Hale Waihona Puke V2O5＋H2O＋2NH3↑。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为 4ROH＋V4O41－ 2
R4V4O12＋4OH－(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱” 或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中 发生反应的化学方程式__________________________________ __________________________________________。
(续表) 工艺操作(结果)
目的评价(或操作名称)
调节溶液 pH 某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解
控 制
控制温度
加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、 析出、挥发等
无机化工流程答题
3、快速准确地获取信息，解决相关问题。
4、回答预处理操作时，先答操作的直接结果， 在答操作对本流程的影响。 5、精读流程，在每一步流程旁边标出每一步离 子的变化过程，或书写方程式。 6、分析流程成分或操作时，紧记实验目的。
7、注意化学用语规范性，如方程式，检查(原子、 元素）守恒、条件。 8、注重文字叙述的规范性
高考中的化工流程题
流程题基本的两个目的： （1）如何利用某些物质制备另一物质；
（2）如何从混合物中分离、提纯某一物质。
工业生产流程主线与核心
原料预处理 除杂、净化
产品分离提纯
反应条件 控制
副产品ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原料循环利用
规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环
【解决化工流程题的一般思路及注意事项】
1、粗看题目，明确原料、目的，重要信息。画 圈、划线。 2、先解决不需要看懂流程的题目，争时争分！
（1）、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀， 待水自然流下后，重复以上操作2～3次。 (2)、从溶液中得到晶体： A 蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。 B 蒸发结晶—趁热过滤—洗涤—干燥。
8、注重文字叙述的规范性 （3）、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明 “是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万 金油式的回答是不给分的。 （4）、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗 涤液少许于试管中，逐滴滴加A试剂，振荡 （5）、检验是否沉淀完全： (1)静置，往上层清夜中继续滴加A试剂 (2)过滤，取滤液少许于试管中，滴加A试剂
无机化工生产流程题的解题策略
(3) 第④步分离的是固体 [LiPF 6(s)] 和液体[HF(l)] ，所以采用过滤 的方法；分离尾气中 HF、HCl ，可以利用二者沸点的差异 (HF 分子之
间存在氢键 )进行分离，所以采用冷凝法。
(4) 根据守恒可以得到；设 LiPF 6为xmol ，LiF 为ymol ；根据Li守恒， 有x+y ＝n，根据质量守恒有 152x+26y ＝w，解得xw＝? 26n 。
【答题必备】 1.解答工艺流程类试题要从以下五个方面入手： (1) 浏览题中的工艺流程图，提取有用的信息。分析流程中将原料转 化为产品的主要生产原理，推断并写出相关化学反应方程式。 (2)解决分离提纯产品的步骤。选择分离提纯的实验方法 (如过滤、蒸 发、分液、蒸馏等 )，掌握主要仪器和主要操作。
(3)根据数据，结合化学平衡移动原理，从温度、压强和浓度等方面 分析，找到能使反应正向移动的条件，计算出产品的产率和反应物的 转化率。 (4)注意环保，减少污染，发展“绿色化学”。以原料循环使用或废 物利用为主线，评价方案的优劣。 (5)考虑原料的来源和经济成本。通过对原料价位的思考优化方案。
(1)酸浸时反应 ①的化学方程式为
；
滤渣Ⅰ的主要成分 ②为
(填化学式 )。
(2)加CaCO3调节溶液的 pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或影响产物的纯 度。 (4)“分离”“提纯”——常考虑过滤、蒸发、萃取、分液和蒸馏等 常规操作。 (5)“溶液呈酸性或碱性”——考虑电离或水解产生的 H+或OH-，是促 进还是抑制电离或水解。 (6)“利用率”——常考虑经济性或环保性。
(7)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑 O2、H2O、CO2或其他气 体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。 (8)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中， 向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。 (9) “控制 pH ”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。 (10) “用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、 减少损耗或提高利用率等。
无机工业流程题专题突破
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（要求写出两条）
（2）滤渣I的主要成分适有当提高反应温度、增。加浸出时间。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利Fe用(O的H)主3 要A物l(质OH有)3 Na2SO4
。
2010理综：32（16分）
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、 5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、 Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯 化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得 到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中， 可除去的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
无机工业流程题专题突破
问题一.如何确定流程题的做题策略 问题二.常规流程题的一般解题过程 问题三.如何快速解读流程图 问题四.如何有序快速分析成分 问题五.流程题常考什么
32题：近四年广东高考常考点归纳
知识与能力要求
化学反应方程式
能对工艺流程中物质 的变化，气、液、渣 成分作出正确分析。
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第四章 化学与自然资源的开发利用
2．对原料预处理的常用方法 (1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的 接触面积，加快反应速率。 (2)水浸——与水接触反应或溶解。 (3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液， 不溶物通过过滤除去。 (4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提 取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。 (5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高 温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
第四章 化学与自然资源的开发利用
答案：(1)将 Fe3＋还原为 Fe2＋ 析出绿矾(FeSO4·7H2O) (2)绿矾(FeSO4·7H2O) 生石灰(或碳酸钙、废碱) (3)防止高温下 Mg 或 Ti 与 O2、N2 等反应
第四章 化学与自然资源的开发利用
4．碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为 从海带中制取碘的工艺流程。
第四章 化学与自然资源的开发利用
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知 t1 ℃时，MgSO4 和 KCl 的溶解度分别为 M、N，则它们溶解度大小的关系为 ________；将盐卤加热到 t2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先析 出的晶体应是________。
第四章 化学与自然资源的开发利用
第四章 化学与自然资源的开发利用
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方 法。 甲：电解氯化镁溶液 乙：电解熔融的氯化镁 其 中 同 学 ________( 填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 能 够 成 功 地 制 备 金 属 镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则 100 g 卤水可制备镁 ________g。
第四章 化学与自然资源的开发利用
3．解答化工流程题的方法——目标分析法 制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都 有其具体的目标、任务。
第四章 化学与自然资源的开发利用
要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：
第四章 化学与自然资源的开发利用
我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水 为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含 镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。 盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤 有关的题目： (1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式： ________、________。
第四章 化学与自然资源的开发利用
解析：(1)合成氨的原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空 气液化后分离出氧气，获得氮气。 (2)工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。 (3)“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨 等，产物除硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。 (4)氨溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检 验，或利用氨与氯化氢化合为氯化铵的反应进行检验等。 (5)分析框图中各物质的关系可知“副产品”为氧化钙，能循环 使用的物质是二氧化碳。
第四章 化学与自然资源的开发利用
2．能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH4、CO2 等为原料 的“C1 化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含 有 H2S 等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程。
第四章 化学与自然资源的开发利用
(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物 质是________。 (2)①处加入 Fe2O3·H2O 的目的是_______________________。 (3)②处 CH4 与 H2O(g)反应生成 CO2、H2，反应的化学方程式 是___________________________________。 (4)③处一般加入 K2CO3 溶液以吸收 CO2，K2CO3 溶液与 CO2 反 应 生 成 碳 酸 氢 钾 (KHCO3) ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _____________________________________。 (5)该流程中参与循环的物质是________。
TiO2 ―→ TiCl4 ―8―00―M℃―g，――Ar→ Ti 反应 TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 ____________________。
第四章 化学与自然资源的开发利用
解析：(1)分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将 ＋3 价 Fe 转化为＋2 价 Fe，降温减小 FeSO4·7H2O 的溶解度， 有利于绿矾结晶析出。 (2)水浸后发生的离子反应为 TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋ 2H＋，废液主要呈酸性，所以应加入 CaO、CaCO3 或碱。 (3)反应时 Ti 和 Mg 易与空气中 O2、N2 等反应，故应在 Ar 气 氛中进行。
第四章 化学与自然资源的开发利用
答案：(1)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将 漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水 (2)液体分上下两层， 下层呈紫红色 (3)AB (4)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O 过滤 (5)碘易升华，会导致碘的损失
第四章 化学与自然资源的开发利用
(4)制备金属镁应该电解熔融的 MgCl2，如果电解氯化镁溶液， 则得到的不是镁，而是氢氧化镁；根据卤水中镁元素守恒，可
以得出电解所得到的镁的质量为
100
g×
142.5 1 000
×
24 95
＋
100
g×1600.000×12240＝3.6 g＋1.2 g＝4.8 g。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第四章 化学与自然资源的开发利用
请回答下列问题： (1)工艺操作①②分别为________________________________、 _____________________。 (2)工业合成氨的化学方程式为__________________________。 (3)写出生成“产品”的离子方程式：_____________________。 (4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨的方法 是_________________________________________。 (5)“副产品”的化学式为________。该联合生产工艺中可以循 环使用的物质是________。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答下列问题： (1)分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为________________。 (2)步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。
第四章 化学与自然资源的开发利用
(3)下列有关步骤 Y 的说法中正确的是________(填字母)。 A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B．将碘单质转化成碘离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH 溶液可以用乙醇代替 (4)向“上层”中加入 H2SO4 溶液，发生反应的化学方程式为 __________________， 操作 Z 的名称为________。 (5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________。
[ 答 案 ] (1)NaCl MgCl2 (2)M ＝ N MgSO4 (3) 过 滤 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发、结晶 就地取材， 节约资源，降低成本 (4)乙 4.8
第四章 化学与自然资源的开发利用
【突破训练】 1．“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中 意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不 同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个 工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：
第四章 化学与自然资源的开发利用
答案：(1)空气 (2)除去 H2S (3)CH4＋2H2O(g)===CO2＋4H2 (4)K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 (5)Fe2O3·H2O
第四章 化学与自然资源的开发利用
3．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前 最好的白色颜料。制备 TiO2 和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛 铁储量居世界首位。利用含 Fe2O3的钛铁矿(主要成分为 FeTiO3) 制备 TiO2 的流程如下：
第四章 化学与自然资源的开发利用
无机化工流程题
第四章 化学与自然资源的开发利用
【专题解读】 1．无机化工流程题的主线 化学工艺流程题就是把化工生产过程中的重要生产工序和主要 流程用框图形式表示出来，并围绕生产流程中涉及的有关化学 知识和原理设置问题，形成与化工生产紧密联系的化学工艺试 题。其流程主线可表示为 原 对原料的 核心化 产品的提 目标 料 ―→ 预处理 ―→ 学反应 ―→ 纯分离 ―→ 产物
第四章 化学与自然资源的开发利用
(1)步骤①加 Fe 的目的是__________；步骤②冷却的目的是 ______________________。 (2)上述制备 TiO2 的过程中，可以利用的副产物是__________； 考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。 (3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及的步骤为
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示：
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称 是 ________ 。 氢 氧 化 镁 与 试 剂 B 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________________。 操作②的名称是________。该方法的优点为______________。
第四章 化学与自然资源的开发利用
答案：(1)将空气液化后分离出氧气，获得氮气 过滤 催化剂
(2)N2＋3H2 高温、高压 2NH3 (3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4＋＋SO24－ (4)将湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明 有 NH3(或其他可行的方法) (5)CaO CO2
第四章 化学与自然资源的开发利用