2020年高中化学人教版物质结构与性质第2章《分子结构与性质》单元测试卷

第2章《分子结构与性质》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()

A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2

B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高2.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）

A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+

B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分

D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）

A． H2S和Na2O2

B． H2O2和CaF2

C． NH3和N2

D． HNO3和NaCl

4.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2

B． Na+和Cl﹣

C． SO42﹣和PO43﹣

D． NO和O2

5.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）

A． 0mol

B． 1mol

C． 2mol

D． 3mol

7.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有()

A．离子键、共价键

B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力

D．离子键、氢键、范德华力

8.下列各种说法中错误的是()

A．配位键是一种特殊的共价键

B． NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键

C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

D．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对

9.下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是()

A． C2H4：sp 、平面形

B． SO：sp3、三角锥形

C． ClO：sp2、V形

D． NO：sp2、平面三角形

10.下列说法正确的是()

A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3

B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定

C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键

D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ

11.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是() A． 1s

B． 2s

C． 2p x

D． 2p z

12.某些化学键的键能如表所示：

下列有关说法中正确的是()

A． 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多

B． H—F键的键能大于431 kJ·mol－1

C． H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－248 kJ·mol－1

D．稳定性最强的化学键是H—Cl键

13.与NO3¯互为等电子体的是（）

A． SO3

B． PCl3

C． CH4

D． NO2

14.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()

A． H—F

B． N—H

C． C—H

D． S—H

15.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()

A． CO2

B． CH4

C． C2H4

D． NH4Cl

二、填空题(共3小题)

16.有以下物质：①HF，①Cl2，①H2O，①N2，①C2H4，①C2H6，①H2，①H2O2，①HCN(H—C≡N)。

(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是__________。

(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________________________________。

(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______________。

(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

17.原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和________；______和______。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。

18.依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。