电化学概念复习改

电化学复习题

一、判断题：

1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。×

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。×

3.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。ν

4.电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。×

5.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。×

6.电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到c1/2= 0得到×

7．电池的正极即阳极，负极即阴极。×

8．一电池若在可逆条件下工作，必有E- E ex=±d Eν

9.电极Pt|Cl2(p)|Cl-(a)属于第二类电极。×

10．Pt|O2（p）|OH-属第————类电极。

11．自发性电池的电动势E————。

12．一电池电动势的温度系数小于零，则电池反应的过程热Q R——0。

13.电池中的液接电势不能完全消除。

14.电极Zn|Zn2+(a1)和Ag(s)|Ag+(a2) 组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是————。

二、选择题

1、25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：

(A)小于1 ；(B) 大于1 ；

(C) 等于1 ；(D) 等于1/2

2、在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol 氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：

A. 1；

B. 1.5；

C. 2；

D. 4

3、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大？

(A)0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；

(C)0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液

4、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm变化为：

(A)κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm减少；

(C)κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。

5、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；

(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；

(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；

(D)强弱电解质溶液都不变。

6、影响离子极限摩尔电导率∞Λm 的是：①浓度、②溶剂、③温度、

④电极间距、⑤离子电荷。

(A) （1）（2） ； (B) （2）（3）；

(C) （3）（4） ； (D) （2）（3）（5） 。

7、科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式 Λ = Λm ∞- Ac 1/2，这规律适用于：

(A) 弱电解质溶液 ；

(B) 强电解质稀溶液 ；

(C) 无限稀溶液 ；

(D) 浓度为1mol ⋅dm -3的溶液 。

8、已知298K ，½CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率λ∞分别为a 、b 、c (单位为S ·m 2·mol -1)，那么Λ∞(Na 2SO 4)是：

(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ；

(C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。

9． 下列说法中不正确的是:

(A) 电动势E 是电池体系的容量性质

(B) 自发性电池的E >0

(C) 电动势E 之值与电池反应的化学计量数无关

(D) 电动势E 随温度升高而减小

10. 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为

A ．∆r H

B ．T ∆r S

C．一定为零D．与∆r H和T∆r S均无关

11、关于电极电势，下列说法中不正确的是:

(A)电极电势是绝对值

(B)电极电势值与电极反应计量系数无关

(C)标准电极电势值与温度无关

(D)电极电势与电极活性物质的活度有关

12、下列说法中不正确的是：

(A)自发性电池不一定是可逆电池

(B)非自发性电池不能对外做功

(C)电池反应达到平衡时标准电动势E=Eθ

(D) 有些电池的电动势与两个电极本性无关，只决定于电极活

性物质的活度值

13、如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的Eθ和可逆电极的Eθ电极值将有何变化？（）

A. Eθ值增加1V，Eθ电极值增加1V；

B. Eθ值减少1V，Eθ电极值减少1V；

C. Eθ值不变，Eθ电极值不变；

D.Eθ值不变，Eθ电极值增加1V；

14、对醌氢醌电极的下列说法正确的是

(A)它不能用碱性溶液

(B)它不能用于酸性溶液

(C)它与摩尔甘汞电极组成自发性电极时，pH<7.1为负

极，pH>7.1为正极

(D)它不稳定,容易发生还原反应

15、饱和甘汞电极的反应为

-→ 2Hg（l）+ 2Cl-

(A)Hg

2Cl2（s）+2e

-→1/2 Hg（l）+ Cl-

(B)1/2 HgCl

2（s）+e

(C)Hg2+ + Cl-→ 1/2 Hg

2Cl2（s）

(D) Hg2+ + 2Cl-→ HgCl2（s）

16、以下说法中正确的是:

A. 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；

B. 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；

C. 原电池反应的△H＝Q r；

D. 原电池反应的△H

17、298K时,E(Au+,Au)＝1.68V，E(Au3+,Au)＝1.50V,

E(Fe3+,Fe2+)＝０.77V, 则反应2Fe2+＋Au3+＝2Fe3+＋Au+的平衡常数K 为

A. 4.33×1021；

B. 2.99×10-22；

C. 6.61×1010；

D. 7.65×10-23

18、欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：

A．Pt,C12(p)|HCl(a1)||AgN03(a2)|Ag

B．Ag，AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(p)，Pt

C．Ag，AgCl(s)|HCl(a1) ||Ag|N03(a2)|Ag

D．Ag|AgN03(a1)||HCl(a2)|AgCl(s)，Ag