河南省郑州市第一中学网校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期中试题
2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A. NaClB. Na2CO3C. NaHSO4D. NH4Cl2.在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/molB. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-259.92 kJ/molC. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/molD. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ/mol3.一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A. 单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol YB. 2v逆（Y）=v正（Z）C. X、Y、Z的浓度相等D. X、Y、Z的分子个数比为3：1：24.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A. Na+、K+、SO42-、OH-B. Na+、K+、Cl-、HCO3-C. Na+、Cu2+、CO32-、Br-D. Na+、Mg2+、NO3-、Cl-5.下列离子方程式正确的是（）A. 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-6.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A. 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=7.如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A. t1时，只有正方向反应B. t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等C. t2-t3，反应不再发生D. t2-t3，各物质的浓度不再发生变化8.如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A. 该反应的反应热△H=-183kJ•mol-1B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D. 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量9.25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，K w不变B. 向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，K w不变C. 向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，K w不变D. 将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变10.已知在100℃下，水的离子积K W=1×10-12，下列说法正确的是（）A. 0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液 pH=1B. 0.001 mol•L-1的 NaOH 溶液 pH=llC. 0.005 mol•L-1的H2SO4溶液与0.01 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL11.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A. 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1B. 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C. 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H212.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：①N2+3H2⇌2N2H3② N2+3O2⇌2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A. 反应①和②均为放热反应B. 升高温度，反应①的反应速率减小C. 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D. 在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等13.某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A. c（CH3COOH）：①＞②B. c（CH3COO-）：①＞②C. c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D. c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②14.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A. c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B. c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C. c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）D. c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）15.在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（）A. A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动B. C点NO转化率最低，且化学反应速率最小C. B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）D. E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大16.稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．A. ①②③⑤B. ③⑥C. ③D. ③⑤17.常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（）A. 图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B. 酸溶液的体积均为10 mLC. a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D. a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）18.室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A. a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D. b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）19.向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（）A. 主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B. c（Cl-）=c（ClO-）C. 2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D. c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）20.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.24mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应二、填空题（本大题共1小题，共20.0分）21.（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．______（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定______ ；基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ______ ．（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格三、简答题（本大题共4小题，共40.0分）22.催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：（1）定性分析：图甲中可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______ （填“合理”或“不合理”），理由是______（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．①实验时放出气体的总体积是______ mL．②放出气体所需时间为______ min．③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______ ＞______ ＞______ ＞______ ．④解释③中反应速率变化的原因：______ ．23.将1.0mol I2（ g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲线（ I ）所示，则该条件可能是：______ （填序号）①恒容条件下，升高温度②恒温条件下，缩小反应容器体积③恒温条件下，扩大反应容器体积④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为______ ．（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线．（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）24.常温下，向25mL 0.1mol•L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因______ ．此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）______ 0.2mol．L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（2）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）______ 2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）= ______ mol•L-1（数字表达式，不必具体算出结果）．（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系______ ．25.（1）工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂______ ．己知常温下：Cu（OH）2 K SP=2.2×10-23CuS K SP=6.3×10-36（2）①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10-5 mol/L②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液______ ．【答案】1. D2. D3. B4. D5. A6. D7. D8. A9. B10. A 11. A 12. C 13. D 14. D 15. C 16. C 17. C 18.D 19. A 20. D21. 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；溶液紫红色褪色时间；22. 不合理；阴离子种类不同；产生40mL气体所需的时间；60；1；D；C；B；A；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢23. ②④；224. 碱；A-+H2O⇌HA+OH-；＞；=；0.05+10-11；c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）25. Na2S、K2S溶液；通过调PH为3.2～4.7，可以先将铁离子沉淀分离出溶液，如果将PH调至6.7，可以将铜离子完全沉淀分离出去，但同时大部分亚铁离子也沉淀了，即铜离子和亚铁离子无法分离，。
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期入学考试化学试题含答案
19 届高二上期入学摸底测试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100 分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡)中。
第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题:本题共16 小题，每小题3 分,共48 分.1．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素最稳定的同位素原子核内有49 个中子C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3 个电子2．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（） A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳,属于单质3．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（) A． Na、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl—的离子半径也依次减小B．在第VIA 族元素的氢化物（H2R）中,热稳定性最强的一定是无毒的C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强4．下列说法正确的是（)A．第IA 族元素的单质中，锂的还原性最强B．第I A 族元素比第IIA 族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，第V IIA 族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增,第3 周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱5．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( ） A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布 B．乙烯容易与溴水发生加成反应,且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A．CO 或H2 还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法． 7． Mg —H 2O 2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)Word版含解斩
2017-2018学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟．2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。
3．可能用到的相对原子质量：Ｈ1 Ｃ12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确选项；每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。
B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ/molD．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。
【答案】D【解析】相同，故D正确；故选D。
考点：考查了原电池原理、燃烧热化学方程式的判断、热化学方程式的含义等相关知识。
2．在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol(a>0)达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是A．反应放出的热量为0.2akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动【答案】B【解析】【考点定位】考查化学平衡的计算【名师点晴】本题考查化学平衡的计算。
解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量。
V149-高二化学-2017-2018学年河南省郑州市第一中学高二上学期化学期中试卷
第8作题业帮一课
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图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是（ ）
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作业帮一课 作业帮一课
作业帮一课 作业帮一课
作业帮一课 A. 图Ⅰ中 向b极移动
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B. 图Ⅰa为纯铜 C. 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 D. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
作业帮一课
作业帮一课
和
转化为
作业帮一课
作业帮一课
和
的能量关系曲线。
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作业帮一课 作业帮一课
作业帮一课 作业帮一课
作业帮一课
作业帮一课
某温度下，将
和
充入容积为
示，关于温度和压强的关系判断正确的是（ ）
作业帮一课
作业帮一课
的密闭容器中，上述反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中
作业帮一课 的物质的量分数变化情况如图所
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作业帮一课 作业帮一课 作业帮一课 作业帮一课 作业帮一课
作
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作
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A. 极附近溶液的 增大
B. 极反应为
C. 该法制备
还可得到硫酸和
D. 当电路中通过 电子时，有
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第6题 下列说法正确的是（ ）
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生成 作业帮一课
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第10题
下列作说业法帮中一正课确的是（ ）
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A. 氨态氮肥与草木灰可以混合使用
河南省郑州市第一中学2017届高三上学期期中考试化学试
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2.将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。
3.可能用到的原子量：H 1、N 14、O 16、Cl 35.5、Al 27、Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1. 下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶44. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤5. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子6. 现有两份氨水。
河南省郑州市第一中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题(含解析)
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题说明:1.本试卷分第I卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。
2.将第I卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。
3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12第I卷(选择题，共48分)一、选择题: 本题共16小题，每小题只有一个正确选项; 每小题3分,共48分。
1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A B C D燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、燃气灶将化学能转化为热能，选项A不选；B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能，选项B可选；C、硅太阳能电池将太阳能转化为电能，选项C不选；D风力发电机将风能转化为电能，选项D不选。
答案选B。
2. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJ•mol-1②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ•mol-1③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJ•mol-1④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJ•mol-1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应CH 3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH =d/2kJ·mol−1D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d )【答案】C【解析】A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C．4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C错误；D．根据盖斯定律可知把反应②③④三个反应按(②+③)2+④可得该反应对应的焓变，D正确，答案选C。
河南省郑州一中2017-2018学年高二上学期入学化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省郑州一中高二（上）入学化学试卷一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素2．下列说法中错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ4．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥5．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2B．HCl C．CH4D．NH36．下列叙述中可以说明反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1⑥v（HI）分解=v（HI）生成⑦压强不变．A ．①③⑤B ．②⑥C ．④⑤D ．④⑥⑦7．有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（ ）A ．钢板为正极，钢板上发生还原反应B ．放电时电子的流动方向是”正极→导线→负极”C ．放电过程中OH ˉ向正极作定向移动D ．总反应为：2Li +2 H +═2Li ++H 2↑二、非选择题（共58分）电子的分子，该分子的结构式为 ．（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是 ． （3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是 （填字母序号）．a ．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大b ．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应c ．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性 （4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为 ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为．（5）写 出 Z 2M 2与 X 2M 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系 ．9．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干 燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ．（2）洗气瓶中所装液体是 ．（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是 ．（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 ．（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式 ．10．向某密闭容器中加入 4mol A 、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t 0～t 1 阶段保持恒温、恒容，且 c （B ）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=．（2）t4时刻改变的条件为，B 的起始物质的量为．（3）t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为（填“吸热反应”或“放热反应”）．11．现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物．同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2的量最多的是，生成H2O 的量最多的是．12．以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）2016-2017学年河南省郑州一中高二（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素【考点】分子、原子、离子；元素．【分析】A、H2O、HF等均是10核微粒，质子数=电子数，不是原子；B、核外电子排布相同，化学性质不一定相同；C、化学性质与最外层电子排布有关，与质量数无关；D、质子数决定元素的种类．【解答】解：A、H2O、HF、NH3等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，故A错误；B、Cl﹣只有还原性，K+只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同，故B错误；C、质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同，故C错误；D、元素是一类具有相同核电荷数原子的总称，故具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素，故D正确，故选D．2．下列说法中错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题．【解答】解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C．含有离子键的化合物属于离子化合物，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中，O﹣H键为共价键，故D正确．故选A．3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．4．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】①有机物大多易燃烧；②含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氢氧化钠反应；④羧酸可以和醇之间发生酯化反应；⑤含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；⑥酯基可以水解．【解答】解：①根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故①正确；②该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故③正确；④该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故④正确；⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故⑤正确；⑥该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故⑥错误．故选B．5．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2B．HCl C．CH4D．NH3【考点】气体的收集．【分析】该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此解答该题．【解答】解：题中HCl以及NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集，而NH3密度小于空气，可用向下排空法收集．故选D．6．下列叙述中可以说明反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1⑥v（HI）分解=v（HI）生成⑦压强不变．A．①③⑤ B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI时，反应达到平衡状态，故错误；②反应过程中有一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故正确；③各组分多少，与开始加入的物质的量多少有关，与平衡无关，故错误；④无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于其化学计量数之比，所以v（H2）=V（I2）=v（HI）不能说明反应达到平衡状态，故错误；⑤当体系达平衡状态时，[HI]：[H2]：[I2]可能等于2：1：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑥v（HI）分解=v（HI）生成，正逆反应速率相等，故正确；⑦两边计量数相等，所以压强始终不变，故错误；所以②⑥正确；故选B．7．有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（）A．钢板为正极，钢板上发生还原反应B．放电时电子的流动方向是”正极→导线→负极”C．放电过程中OHˉ向正极作定向移动D．总反应为：2Li+2 H+═2Li++H2↑【考点】化学电源新型电池．【分析】锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．【解答】解：A、电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，锂做负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，故A正确；B、放电时电子流向为负极﹣﹣导线﹣﹣正极，故B错误；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故C错误；D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，故D错误．故选：A．二、非选择题（共58分）电子的分子，该分子的结构式为H﹣O﹣O﹣H．（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．（3）Z 与Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）．a．Q 的熔点比Z 的熔点高，Q 的硬度比Z 的硬度大b．Z 与冷水反应迅速，而Q 与冷水几乎不反应c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性（4）与Y 元素同主族的短周期元素E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．（5）写出Z2M2与X2M 反应的化学方程式并标出电子转移关系．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、﹣4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有﹣2价，则为O元素；R有+7、﹣1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、﹣4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有﹣2价，则为O元素；R有+7、﹣1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，（1）H 和O 的原子可构成18 电子的分子，该分子的结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（2）R为Cl，对应的单质与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（3）Na与Al相比较，Na的金属性较强，比较金属性，可根据与水反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，对应的元素的金属性越强，故答案为：Na；bc；（4）同种元素的不同核素互称同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C），故答案为：同位素；146C（或14C）；（5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O 元素化合价由﹣1价分别变为0价、﹣2价，电子转移关系可表示为，故答案为：．9．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a 接d，e接b，c接g，h接e，d接f．（2）洗气瓶中所装液体是饱和食盐水．（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接．（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）实验装置的连接顺序，遵循“发生装置﹣除杂装置﹣性质检验装置﹣气体收集装置﹣尾气处理装置”由此分析解答；（2）U型管中的无水CaCl 2的作用主要是吸收水蒸气，因此可用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢；（3）对于有气体生成的装置，实验进行前都应对装置的气密性进行检查或装置连接错误；（4）对于气体的收集，若反应后无法收集到气体，可从装置的气密性、反应的发生进行考虑；（5）漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．【解答】解：（1）实验装置的连接顺序，遵循“发生装置﹣除杂装置﹣性质检验装置﹣气体收集装置﹣尾气处理装置”，故其连接顺序为：a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f），故答案为：d；e；b；c；g；h；e；d；f；（2）U型管中的无水CaCl 2的作用主要是吸收水蒸气，因此可用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，所以洗气瓶中所装液体是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（3）对于有气体生成的装置，实验进行前都应对装置的气密性进行检查，故答案为：检查装置的气密性；（4）对于气体的收集，若反应后无法收集到气体，可从装置的气密性、反应的发生进行考虑，如酸的浓度小，装置漏气，或装置连接错误，故答案为：盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e 与 f 连接；（5）漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．10．向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L﹣1•s﹣1．（2）t4时刻改变的条件为减小压强，B 的起始物质的量为 2 mol．（3）t5时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据v=计算t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率；（2）t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，所以是减小了压强；根据A、C浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式，然后根据化学方程式计算；（3）根据t5～t6阶段正逆反应速率变化可知，t5时升高了温度，正反应速率大于逆反应速率，所以该反应为吸热反应．【解答】解：（1）若t1=15min，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v===0.02mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.02mol•L﹣1•min﹣1；（2）t4～t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强；反应中A的浓度变化为：1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L ﹣0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为2A（g）+B（g）⇌3C（g）；由方程式可知反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：（1mol/L﹣0.8mol/L）×=0.1mol/L，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，A的起始浓度为1.0mol/L，体积==4L，物质的量=0.5mol/L×4L=2mol，故答案为：减小压强；2mol；（3）该反应是体积不变的反应，而t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度；升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故答案为：升高温度，放热反应．11．现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物．同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是4；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是C3H6；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2的量最多的是C3H4，生成H2O 的量最多的是4．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小．【解答】解：同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小；CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物中，值分别为4、2、、3、2，故CH4全燃烧时耗O2的量最多，生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4，生成CO2的量最多的是C3H4，CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物中，x+的值分别为2、3、4、3.5、4.5，故同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H6，故答案为：CH4；C3H6；C3H4；CH4．12．以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）【考点】化学方程式的书写．【分析】以乙烯和水为主要原料制取乙酸乙酯：乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，乙醇中的醇羟基能被催化氧化，生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯和水．【解答】解：以乙烯和水为主要原料制取乙酸乙酯：先是乙烯的加成生成乙醇，后是乙醇的催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯．乙烯含有不饱和的C=C双键，C=C双键中1个C﹣C断裂结合水提供的﹣H、﹣OH，发生加成反应，反应的方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醛氧化生成乙酸，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成乙酸、氧化亚铜和水，方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，反应的方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O．2016年12月16日。
2017—2018郑州市高二上期期中八校联考化学
2017-2018学年上期期中高二年级八校联考试题化学学科可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—64；Ag—108一、选择题1.下列说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B.物质发生化学变化都伴有能量的变化C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该反应的反应热D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2.根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是（）A．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的产物比反应②的产物稳定3.串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A.KNO3B.NaClC.AgNO3D.CuCl2O2(g)=H2O (l) ΔH2H2(g)+12O2(g)=As2O5(s) ΔH32As(s)+52则反应As2O5(s)+ 3H2O (l)= 2H3AsO4(s) 的ΔH为（）A.2ΔH1-3ΔH2+ΔH3B.2ΔH1-3ΔH2-ΔH3C.2ΔH1+ΔH2-ΔH3D.2ΔH1+3ΔH2-ΔH35.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+6.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F-F N-F键能/kJ·mol-1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A．过程N2(g)2N(g)放出能量B．过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C．反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)吸收热量D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．反应过程可表示为B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应8.乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（）A.a为负极，电极反应式为CH3CH3﹣14e﹣+18OH﹣═2CO32-+12H2OB.电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D.用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：19.已知反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH>0,下列条件能使反应速率增大且平衡正向移动的是（）①增加反应物A的质量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入催化剂A.②B.①③C.②④D.③⑤10.高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。
2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题3
2018-2017学年度(上期)期中高二化学试题满分：100分 考试时间：90分钟第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A ．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B ．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C ．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D ．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸H 2B 胆矾石灰水硫酸钡H 2CO 3NH 3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3． 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．2H +(aq) +SO 42-(aq)+Ba 2+ (aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) H=114.6 kJ/mol ∆-B ．2KOH(aq)+ H SO 4(aq)= K SO 4(aq)+2H O(l) H=114.6kJ/mol 222∆-C ．C 8H 18(l)+O (g)=8CO (g)+ 9H O(g) H=5518 kJ/mol 252222∆-D ．2C 8H 18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1) H=5518 kJ/mol222∆-4．下列实验方法或数据合理的是 ( )A ．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B ．用25mL 碱式滴定管准确量取22.00 mL 的KMnO 4溶液C ．用广泛pH 试纸测出某盐酸溶液的pH 为3.2D ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B ．合成氨工厂通常采用高压（20MPa ～50Mpa ）条件，以提高原料的利用率；C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
【详细解析答案】2017-2018学年河南省郑州市高二上学期期中考试化学八校联考
2017-2018学年上期期中高二八校联考考试题一.选择题（共17题，每题3分）1.下列说法不正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随有能量的变化B.催化剂通过参与反应改变反应历程、降低反应的活化能来提高化学反应速率C.同温同压下，反应H2g+Cl2g==2HClg在光照和点燃条件下反应热相同D.已知化学反应Ms==Xg +Yg △H>0，则该反应一定是非自发反应2.根据碘与氢气反应的热化学方程式①I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol② I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol下列判断正确的是A.1mol I2(g) 中通入1molH2(g), 反应放热9.48 kJB.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低C.反应①的产物比反应②的产物稳定D.1mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ3.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( 假定产生的气体全部放出) （）KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液4.As(s)+ 3 /2 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)+5/2 O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
A.2ΔH2 -3ΔH2 +ΔH3B.2ΔH1-3ΔH2 -ΔH3C.2ΔH1+ΔH2 -ΔH3D.2ΔH1+3ΔH2 -ΔH35.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与外加直流电源负极连接，钢管可被保护B．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+D.干燥环境下金属不会被腐蚀6.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F—F N—F键能：kJ/mol 941.7 154.8 283.0则反应N2（g）+3F2（g）==2NF3（g）的△H为（）A.840.1KJ/molB.291.9KJ/molC.-840.1 KJ/molD.-291.9KJ/mol7.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应过程可表示为反应物—→活化配合物—→生成物B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1—E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2<0，所以逆反应为放热反应8.乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（）A.a为负极，电极反应式为CH3CH3-14e－+18OH－==2CO32－+12H2OB.电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向b极C.电池工作一段时间后电解质溶液的PH增大D.用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：19.已知反应A(s)+2B(g)==2C(g)+D(g) △H>0,下列条件能使化学反应速率增大且平衡正向移动的是（）①增加反应物A的质量②升高温度③缩小反应溶剂的体积④不断分离出生成物⑤加入催化剂A.②B.①③C.②④D.③⑤10.高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。
2017_2018学年高二化学上学期期中联考试题
2017年高二上学期期中考试化学试题2017.11本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne3．下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4．反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -- 2e -= Cl 2↑ 6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H ＜0B.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △H ＜0C.H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＞0 D.N 2(g)+3H 2(g) 2 NH 3(g) △H ＜0 7．根据反应Br ＋H 2HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A.正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
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郑州一中网校2017—2018学年（上）期中联考高二化学试题命题人：魏振雷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－3093.2kJ·mol4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－2954.0kJ·mol－1,－1下列结论正确的是()A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．碳的燃烧热数值大于110.5kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2．已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mol －1D．＋69.4kJ·mol－13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等高二化学第1页共6页B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且检流计示数不断变小 C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子通过，不允许水分子通过 D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连5．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取 Cu 2O 的电解池示意图如下，电 通电解总反应为 2Cu＋H 2O=====Cu 2O＋H 2↑。
下列说法正确的是( ) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极D．当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu 2O 生成6．298K 和 1.00×105Pa 时，反应 2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH＝+56.7kJ·mol －1能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应7．2molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g) ＋zD(g)。
若 2s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)＝0.25mol·L －1·s －1，下列推断正确的 是( )A．v(C)＝v(D)＝0.25mol·L －1·s －1 B．z＝3 C．B 的转化率为 25% D．C 的体积分数为 20%8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能．使氢气生成速率加大的是( )A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C．向 H2SO 4 溶液中通入 HCl 气体D．向 H 2SO 4溶液中滴入几滴 CuSO 4溶液9．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0，能说明反应达 到化学平衡状态的为( )A．断开一个 N≡N 键的同时有 6 个 N —H 键生成 B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N 2、H 2、NH 3分子数比为 1∶3∶2 的状态10．下列各图中，能表示“2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0 ”这个可逆反应的正确图像为 ( )11．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气3 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO312．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()高二化学第2页共6页A．熔融时不导电B．溶液中电离出的离子和未电离的分子共存C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．水溶液的导电能力很差13．下列四种溶液中，室．温．下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝3的盐酸②pH＝3的NH4Cl溶液③0.001mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的CH3COONa溶液A．1∶108∶1∶108B．1∶1∶1∶1C．1∶8∶1∶8D．1∶10－8∶1∶10－814．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的原理：Al2O Al(OH)3＋＋3H3（胶体）＋3H＋D．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度－1CH16．把0.02mol·L3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等．体．积．混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．[CH3COO－]<[Na＋]B．[CH3COOH]>[CH3COO－]C．2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.02mol·L－1第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（11分）铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。
请讨论电化学实验中有关铁的性质。
(1)某原电池装置如下图所示，右侧烧杯中的电极反应式为_____________，左侧烧杯中的c(Cl－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或均在“右电极”)产生H在甲．池．上．标出电极材料(填“F e”或“C”)，写2。
请出乙池中阳极的电极方程式；(3)装置丙中，易生锈的是______点(填“a”或“b”)。
装置丁中可观察到的实验现象是________________________________________________________________________。
高二化学第3页共6页(4)利用图中装置戊，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____________________。
18.（11分）在溶液中某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：时间实验序号浓度0102030405060 温度①800℃ 1.00.800.670.570.500.500.50②800℃c20.600.500.500.500.500.50③800℃c30.920.750.630.600.600.60④820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20(1)在实验①中，反应在10～20min时间内平均速率(v·min－1。
A)为________mol·L－1(2)在实验②中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验②中还隐含的条件是______________。
(3)设实验③的反应速率为v3，实验①的反应速率为v1，则v3______v1(填“>”、“＝”或“<”)，且c3________1.0mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)比较实验④和实验①，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。
理由是________________________________________________________________________。
19.（10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；A．c(CO2)＝c(CO)B．K不变C．容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不变F．反应过程中的热效应不再改变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为高二化学第4页共6页__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
(4)等温等容条件下，上述反应以下列各种配比为起始投料，达到平衡后，CO的浓度相等的组合是________。
A．4mol CO2＋2mol H2B．1mol CO2＋1mol H2＋1mol CO＋1mol H2O(g) C．2mol CO2＋1mol H2D．1mol CO2＋1mol CO＋1mol H2O(g)(5)已知一定条件下发生上述反应，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速 率的变化回答采取的措施。