氨铵盐课件
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高三化学总复习课件：氨铵盐 (共42张PPT)
请大家完成P98
思考与交流1
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思考与交流1
③ 氨与氧气反应(氨的催化氧化)
催化剂 4NH3 + 5O2
△
4NO + 6H2O
请大家完成P98
思考与交流1
③ 氨与氧气反应(氨的催化氧化)
催化剂 4NH3 + 5O2
△
还原性
4NO + 6H2O
3、氨的用途：——重要的化工原料
3、氨的用途：——重要的化工原料
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
探究2： 喷泉实验成功进行需要注意的问题有 哪些？还能用什么试剂代替做这实验？
一、氨
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
关键：解决氨气与水接 触的问题。
开放性练习2:
如果只提供图5的装置，请说出引出喷 泉的各种方法。
关键：解决氨气与水接 触的问题。 参考方法： 用手（或热毛巾等）将 烧瓶捂热. 用冰水浸泡的毛巾捂住 烧瓶。 把装置放在高压舱中。
氨、铵盐 PPT课件 通用
喷泉实验
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
第二节氨铵盐精品PPT教学课件
2020/12/6
4
实验现象：
加热后不久，在试管上端的内壁 有白色固体附着；
实验结论： NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
2020/12/6
5
思考：1、NH4Cl加热分解的现象与以前学过的什么实验 现象相似，他们的本质是否相同？
2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？
2020/12/6
B、五氧化二磷固体 D、碱石灰
2020/12/6
13
吸收尾气装置
2020/12/6
14
三、氨气的实验室制取：
1、原理： 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置：固体+固体 加热制取气体 ——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
NaNO3+NH3 +H2O
2020/12/6
9
4、铵盐的检验 原理： 铵盐与碱反应生成氨气
检验方法： （1）、NaOH溶液法 （2）碱石灰法
2/12/6
11
实验室制氨气
2020/12/6
12
干燥管
U型管
思考：下列物质能用来干燥NH3的是（ D ）
A、浓硫酸 C、氯化钙固体
16
练习：写出下列反应的化学方程式或离子方程式
1、实验室用氯化铵与熟石灰制氨气
加热 2 NH4 Cl + Ca (OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、氯化铵溶液与石灰水共热
NH4+ + OH– 加热
NH3 ↑+ H2O
第二节氨铵盐2精品PPT课件
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
2、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验 逸出的氨气
铵与碱反应的性质利用之二
——NH3的实验室制法
（1）原料：
NH4NO3在加热时会发生爆炸性的分解 （NH4）2CO3分解产生的CO2，使制得氨气
含较多的杂质
KOH、NaOH具有吸湿性，易结块，不
利于产生NH3
高温下KOH、NaOH腐蚀玻璃能力更强
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）装置： 固+固，加热
铵盐可作为氮肥，如何保存氮肥？
练习
下列物质分解后不留残渣的是 （） (A)NaHCO3 (B)NH4HCO3 (C)NH4Cl (D)Cu(NO3)2
答案:B C
（2）、铵盐与碱的反应——都能产生氨气
实验： 10%NaOH
10%NaOH
(NH4)2SO4
NH4NO3
根据实验写出反应的离子方程式
(2)与碱反应： NH4++OH-=NH3·H2O==NH3 +H2O
结构
氨分子中有三个N—H极 NH4+中，4个键的键长、键角、 性键、键角为107º18´。分 键能都相等，键角为109°28′
子构型为三角锥型
分子构型为正四面体
相关 互系
NH3
酸 碱
氨和铵盐ppt课件
弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
化学课件《氨铵盐》优秀ppt 人教版
节
氨铵盐
一、氨
1. 氨的结构
化学式： 电子式：
‥ H :N ‥ H
结构式：NH3—H—N—:
H
H
H
探 讨 ：
氨的空间结构如何呢？
NH3比例模型
三角锥形结构 N
H H H
N—H键键角为107o18′
为极性分子
一、氨
2. 物理性质
颜色： 无色
气味： 有刺激性气味
水溶性： 极易溶于水(1:700） 密度：比空气大
3. 化学性质 ⑴ 氨与水的反应
NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-
氨水中的微粒： H2O 3种分子： H2O、NH3、 NH3·
3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？
思 考 ：
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一）
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3
实质：
NH3 +H+ =NH4+
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
主要用途
作致冷剂
易液化,液氨
汽化时吸热
易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应） 制氨水 制铵盐
小结
1. 分子结构 2. 物理性质 3. 化学性质
氨铵盐
一、氨
1. 氨的结构
化学式： 电子式：
‥ H :N ‥ H
结构式：NH3—H—N—:
H
H
H
探 讨 ：
氨的空间结构如何呢？
NH3比例模型
三角锥形结构 N
H H H
N—H键键角为107o18′
为极性分子
一、氨
2. 物理性质
颜色： 无色
气味： 有刺激性气味
水溶性： 极易溶于水(1:700） 密度：比空气大
3. 化学性质 ⑴ 氨与水的反应
NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-
氨水中的微粒： H2O 3种分子： H2O、NH3、 NH3·
3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？
思 考 ：
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一）
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3
实质：
NH3 +H+ =NH4+
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
主要用途
作致冷剂
易液化,液氨
汽化时吸热
易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应） 制氨水 制铵盐
小结
1. 分子结构 2. 物理性质 3. 化学性质
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
氨铵盐课件
注意: 氨水中溶质是NH 而不是NH H 注意 氨水中溶质是NH3 而不是NH3·H2O 。 氨水的密度小于水的密度, 氨水的密度小于水的密度,而且氨水 的浓度越大，密度越小。 的浓度越大，密度越小。
氨水和液氨是同样的物质吗？
氨的水溶液叫做氨水，是混合物。 氨的水溶液叫做氨水，是混合物。 液氨是液态的氨，是纯净物。 液氨是液态的氨，是纯净物。
利用该性质工业上可制氮肥
思 考 ：
氨气是否与所有的酸反应都有白烟 生成呢？ 生成呢？ 结论：氨气与挥发性酸（盐酸、 结论：氨气与挥发性酸（盐酸、 硝酸等） 硝酸等）反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一） 此为检验氨气方法之一）
3. 氨与氧气的反应 中氮元素为NH3中氮元素为-3价，可被氧化剂氧化
4NH3+5O2==== 4NO+6H2O
催化剂
氨的催化氧化
该反应是放热反应， 该反应是放热反应，是工业上制 备硝酸的基础。 备硝酸的基础。
NH3的用途
制氮肥 铵盐 制硝酸
氨气用途
有机合成 工业原料 致冷剂
铵盐
概念：由铵根离子和酸根离子构成的盐。 概念：由铵根离子和酸根离子构成的盐。
铵盐的物理性质： 铵盐的物理性质：
第二节 氨 铵盐
一、氨
1. 氨的结构
化学式： 化学式： 电子式： 电子式：
‥ H :N ‥ H
结构式： 结构式：
NH3
H
—
H—N
—
:
H
H
氨的空间结构如何呢？ 氨的空间结构如何呢？
NH3比例模型 三角锥形结构
N H
H
H
N—H键键角为 o18′ 键键角为107 键键角为 为极性分子
高中化学1第1课时氨和铵盐课件必修1高一必修1化学课件
【答案】 C
第二十六页，共四十八页。
[提升 2] 实验室可用下列几组试剂制取少量 NH3： ①固体 Ca(OH)2 和 NH4Cl；②浓氨水和固体 CaO；③浓氨水。 请回答下列问题： (1)用上述三组试剂制取少量 NH3， 需要加热的是__①__③____(填序号)， 第②组试剂中产生 NH3 的化学方程式表示为 ___N_H__3·_H_2_O_＋___C_a_O_=_=_=__C_a_(_O_H_)_2_＋__N_H__3↑_______________。
第十四页，共四十八页。
提升点一 喷泉实验 [例 1] 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常 用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯 中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 () A．HCl 和 H2O B．O2 和 H2O C．NH3 和 H2O D．CO2 和 NaOH 溶液
第三十一页，共四十八页。
解 析 ： (1)①③ 需 要 加 热 ； ① 组 反 应 为 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②组反应为 NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于 CaO ＋H2O===Ca(OH)2 既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2 电离出 OH －，增大了 c(OH－)，减少了 NH3 的溶解，因此不必加热，即放出 NH3。③组反应为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。(2)A 装置适用 于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不 加热制气体。(3)NH3 只能用碱性干燥剂，可以用 B、D、E 干燥。 (4)检验 NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导 管，装置③易引起倒吸。
NO2 与 O2
第二十六页，共四十八页。
[提升 2] 实验室可用下列几组试剂制取少量 NH3： ①固体 Ca(OH)2 和 NH4Cl；②浓氨水和固体 CaO；③浓氨水。 请回答下列问题： (1)用上述三组试剂制取少量 NH3， 需要加热的是__①__③____(填序号)， 第②组试剂中产生 NH3 的化学方程式表示为 ___N_H__3·_H_2_O_＋___C_a_O_=_=_=__C_a_(_O_H_)_2_＋__N_H__3↑_______________。
第十四页，共四十八页。
提升点一 喷泉实验 [例 1] 喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常 用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯 中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 () A．HCl 和 H2O B．O2 和 H2O C．NH3 和 H2O D．CO2 和 NaOH 溶液
第三十一页，共四十八页。
解 析 ： (1)①③ 需 要 加 热 ； ① 组 反 应 为 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②组反应为 NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于 CaO ＋H2O===Ca(OH)2 既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2 电离出 OH －，增大了 c(OH－)，减少了 NH3 的溶解，因此不必加热，即放出 NH3。③组反应为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。(2)A 装置适用 于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不 加热制气体。(3)NH3 只能用碱性干燥剂，可以用 B、D、E 干燥。 (4)检验 NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导 管，装置③易引起倒吸。
NO2 与 O2
高一化学4.4.1 氨 铵盐课件
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨 铵盐
2015/12/29
2015/12/29
一、氨 1.氮的固定
2015/12/29
2.氨的物理性质 颜色 气味 有刺 无 激性 密度 0.771 g/L， 小于空气 的密度 溶解性 极易溶于水， 1 体积水能溶 解 700 体积 NH3 沸点 －3.5 ℃ （易液化）
2015/12/29
5.尾气处理
多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球）以避免污染空气。但 多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
2015/12/29
6.其他常见制取 NH3 的方法 （1）加热浓氨水制氨气。在烧瓶中加入 2 mL~4 mL 浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。
气体
2015/12/29
HCl
NH3
CO2、 Cl2、 H2S、 SO2
NO2+ O2
（2）容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应， 产生气体。 容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷 泉。如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。 特别提示：只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能产生喷泉，如： （1）易溶于水的气体与水的组合，如NH3、HCl、NO2等与水。 （2）酸性气体与碱液的组合，如HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等与NaOH溶液。 （3）碱性气体与酸液的组合，如NH3与盐酸。
2015/12/29
【例1】 某化学学习小组，模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质，实验过程如下：如 图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧 瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤 压滴管，使少量水进入烧瓶。试回答下列问题：
2015/12/29
2015/12/29
一、氨 1.氮的固定
2015/12/29
2.氨的物理性质 颜色 气味 有刺 无 激性 密度 0.771 g/L， 小于空气 的密度 溶解性 极易溶于水， 1 体积水能溶 解 700 体积 NH3 沸点 －3.5 ℃ （易液化）
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5.尾气处理
多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球）以避免污染空气。但 多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
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6.其他常见制取 NH3 的方法 （1）加热浓氨水制氨气。在烧瓶中加入 2 mL~4 mL 浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。
气体
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HCl
NH3
CO2、 Cl2、 H2S、 SO2
NO2+ O2
（2）容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应， 产生气体。 容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷 泉。如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。 特别提示：只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能产生喷泉，如： （1）易溶于水的气体与水的组合，如NH3、HCl、NO2等与水。 （2）酸性气体与碱液的组合，如HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等与NaOH溶液。 （3）碱性气体与酸液的组合，如NH3与盐酸。
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【例1】 某化学学习小组，模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质，实验过程如下：如 图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧 瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤 压滴管，使少量水进入烧瓶。试回答下列问题：
高一化学《氨铵盐》(课件)
NH3与酸的反应: (实验演示)
NH3与酸的反应: (实验演示)
思考：
能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸
做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应
的化学反应方程式？
NH3与酸的反应: (实验演示) 氨 + 酸
思考：
能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸
铵盐
做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应
的化学反应方程式？
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
1、不纯的氨水与水的喷泉后溶液 2、纯的氯化氢与水的喷泉后溶液 3、不纯的氯化氢与水的喷泉后溶液 4、NO2气体与水的喷泉的溶液
开放性练习3:
理论上用收集满纯NH3的烧瓶做喷泉实验 之后，水会充满整个烧瓶，最后溶液的物质的 浓度为多少（按标准状况计算）？还有哪些气 体也能到同样的物质的浓度？
1、不纯的氨水与水的喷泉后溶液 2、纯的氯化氢与水的喷泉后溶液 3、不纯的氯化氢与水的喷泉后溶液 4、NO2气体与水的喷泉的溶液
开放性练习3:
如图8所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管 内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴 入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a 鼓胀起来。气体X和液体Y 不可能是 C A. NH3 H2O B. SO2 NaOH溶液 C. CO2 6 mol/L H2SO4溶液 D. HCl 6 mol/L Na2SO4溶液
阅读材料：
2004年4月20日上午10时, 杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
氨和铵盐课件ppt
氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，
氨、铵盐 PPT课件1 人教版
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
实质：
NH3 +H+ =NH4+
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
易液化,液氨 汽化时吸热
易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
NH3·H2O
NH4++OH-
氨水中的微粒： 3种分子： H2O、NH3、 NH3·H2O 3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思 考 氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？ ：
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一）
氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气 泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区 内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都 感到困难。消防员赶到后，马上展开了 救援工作……
第二节 氨 铵盐
一、氨
1. 氨的结构
氨 铵盐ppt课件
2NH3
二、实验室制法
加热
NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 +H2O
装置类型：固+固 加热 气体
装置
向下排气法
减少氨气的扩散
加热
固体
气体
制取氨气，也可以用
加热
NH3•H2O
NH3 +H2O
收集氨气应使用 向下排空气法 法。
能否用排水法收集氨气？ 否
如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？
HCl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒
NH3+HCl=NH4Cl 现象：产生大量白烟 可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢
NH3 +HNO3 ＝NH4NO3 2NH3 +H2SO4 ＝(NH4)2SO4
小结：
氨气＋酸＝铵盐
（3）氨与氧气反应
催化剂
4 NH3+ 5 O2 加热 4 NO+ 6H2O 催化剂可以用铂（Pt） 该反应叫做氨的催化氧化（或接触氧 化），是工业制硝酸的基础。
换能作用：感受器受刺激后，可以将各种刺激形 式转变为相应传入神经纤维上的动作电位。 感受器电位：由适宜刺激引起感受器细胞膜产生 的去极化电位（视觉例外）。 特点：局部电位； 大小在一定范围内与刺激的大小成比例； 可以总和，无全或无现象；呈电紧张性扩布。
（三）感受器 的适应 当刺激持续作用于感受器时，传入纤维 的冲动频率减少或主观的感觉减弱或消 失的现象。
境刺激 内感受器：平衡、本体、内脏 2、所接受的刺激的性质分类（五种）： 机械、温度、伤害性、电磁、化学
二、感受器的一般生理特性
（一）感受器 的适宜刺激
一种感受器只对一种特定的刺激形式最为敏 感，感觉阈值最低。 引起某种感觉所需要的最小刺激强度称为感 觉阈（sensory threshold）
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方法2:
cB=
nB
V
授课人: 李宏春
化学史
合成化肥
氨 天使
魔鬼
合成硝酸 合成炸药
考点释要
1.掌握氨的分子结构、物理性质、化学性质、
实验室制法等
2.掌握氨水的成分及主要性质
3.了解铵盐的性质与用途
???? ?
小知识 硝酸铵
硝酸铵是一种氮肥。 由于硝酸铵也可当炸 药使用， 2001年11月
12日，国务院下令禁止 将硝酸铵作为化肥销售。
后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3 的氨水.试
计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水.(本
题中氨气的相对分子质量以17.0计算, 水的密度为1.00
g/cm3计) 方法1:
提示:氨水的溶质是氨气.
1000ml ×ρ × ω
cB=
1L ×M
ω= m(溶质) ×100%
m(溶液)
A
B
C
D
◆氨水中的粒子 ◆学会比较
分子: H2O 、NH3 、NH3·H2O 离子: NH4+、OH- 、H+
物质分类 构成微粒 主要性质
液氨
氨水
纯净物 (非电解质) 混合物（不既是不非是电电解解质质）也
NH3分子
NH3 H2O NH3·H2O NH4+ OH- H+
不具有碱性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
具有弱碱性
存在条件
常温常压下 不能存在 (致冷剂)
Na2SO4 、 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是( D )
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D）Ba(OH)2溶液
4.（06重庆卷）能正确表示下列反应的化学方程式是( C )
A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2
FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaO
CaSiO3
（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试 管口（产生白烟）
➢棉花团的作用： 防止对流，提高集气速度和纯度
➢实验室中还可以用哪些方法制氨气? 图1 ①加热浓氨水法 ②浓氨水加碱石灰法 碱石灰吸水、溶解时放热, 增大OH-浓度平衡逆移.
➢实验室中能否用图2装置制氧气?
图2
连线高考
思考:(2003上海)下面是实验室制取氨气的装置和 选用的试剂，其中错误的是( AC )
图2
归纳反思 喷泉实验
1.关键: 形成压强差 2.途径: ① 减少 “上瓶”的压强
② 增加“下瓶”的压强 3.延伸: ①尾气处理(防倒吸装置选择)
②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算
拓展延伸
1.尾气处理(防倒吸装置选择) 思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶 性气体，而且能防止倒吸的是
拓展延伸
2NH4NO3爆炸4H2O + 2N2↑ +O2↑
源于教材 P13 实验室制氨气
1.药品：氯化铵晶体、消石灰固体 2.原理 (略) 3.装置：固+固，加热型 (与氧气的制取装置相同) 4.干燥: 用碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物） 5.收集：向下排空气法
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 6.验满：
氨气(3(3)如)如果果只只提提供供如如左左图图
的的装装置置，，请请说说明明引引发发喷
泉喷的泉方的法方法
。。
水
????
?
连线高考
(4) (02全国)如果只提供如
左图的装置，请说明引发
喷泉的方法
。
提示:气体的体积受外界因素
(压强、温度)影响
???? ?
氨气
(5)如果只提供如左图
的装置，请说明引发
2.烧瓶中溶液的物质的量浓度计算
思考:在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行 喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧 杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？
提示:氨水的溶质是氨气.
课堂检测
1、下列不属于铵盐的共同性质是( A )
A、加热时一定有氨气生成 B、与碱共热时都产生氨气
C、都是晶体
常温常压下 可存在
【结构分析】
NH3
H2O
“相似相溶”规则：极性溶质易溶于 极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性 溶剂 。
源于教材 P11 喷泉实验
连线高考
思考:
(1) (02全国)用左图装置进行
喷泉实验，上部烧瓶已装满
干燥氨气，引发水上喷的操
作是
。该实
验的原理是
。
(2) 右图为化学教学中用的喷泉实验装置。 在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯 中分别盛有液体。判断下列组合中能否形 成喷泉? AN、HH3和ClH和2HO2O B、O2和H2O C、CO2和H2O D、CO2和NaOH溶液
喷泉的方法
。
洗耳球
水
???? ?
学会比较
(6)比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的
原理来分析，图1是上部烧瓶内气体压强
___减__小___；图2是下部锥形瓶内气体压强
___增__大____（均填增大或减小）。
图1
(7)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述 图2 （填图1或图2）装置的 原理相似。
石蕊试液
（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中 可观察到的现象是________。
（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I 中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象， 其操作方法是________。
课堂检测 一题多解
5. (01全国高考) 标准状况下，用一定量的水吸收氨气
D、易溶于水
2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后( D)
A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液 C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
课堂检测
3．只用一种试剂，就可区别NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl
C.氨的催化氧化：4NH3+5O2
催化剂 4NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O
课堂检测奇妙的“双喷泉”
5.利用如图所示的装置，可以验证 NH3和HCl的有关性质．实验前a、b、 c活塞均关闭．
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉” 现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象， 其操作方法是________。