2015广东高考化学一轮复习研讨会资料：2《硫及其化合物专题复习》简案
高三化学一轮复习学案：《硫及其化合物》
高三化学一轮复习学案：《硫及其化合物》高三化学一轮复习学案：硫及其化合物知识分类：一．自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素之间的转化：<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：<2> . 地壳中的硫含量很小，但分布广泛，存在自由态，如；也有化学状态，例如。
2.了解元素硫<1>硫的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．<2>．硫单质的化学性质：化学事实表明，硫既有氧化作用，也有还原作用：① 氧化：② 减少：二。
不同价态硫元素之间的转化：１．硫元素有四种常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有等，具有性．＋４价的硫对应的常见化合物等，既有性，又有性．＋６价的硫对应常见化合物等，只具有性．和分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．二.二氧化硫是有色的、有气味的和气态的。
它溶于水。
二氧化硫具有性，使有色物质褪色（１）．酸性氧化物（与co2的性质相似）：请写出下列化学方程式：① SO2与水的反应：② SO2与少量足量NaOH溶液的反应：③足量的so2通入澄清石灰水中：（２）．既有氧化性又有还原性：请写出下列化学方程式：① SO2的催化氧化：② 二氧化硫与硫化氢的反应：（3）。
二氧化硫漂白：二氧化硫具有漂白作用，能够使等有色物质结合生成一种．利用二氧化硫的这种性质，我们可以使用二氧化硫和其他物质，但在光或热的条件下，它可以变成原来的颜色。
-1-思考：如何区分二氧化碳和二氧化硫？３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：（1） H2S气体进入氯水：（2）H2S气体进入FeCl 3溶液（3）SO2进入氯水：4硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸为无色油状液体，不易挥发，易吸水。
它可以与水以任何比例混溶，在水中溶解时释放大量热量。
【思考】稀释浓硫酸要注意什么？[问题]实验室中浓硫酸产生的氯化氢气体的性质是什么？[探索]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性① 它能与活性金属反应生成盐和氢；② 它能与金属氧化物反应生成盐和水；③ 它能与碱反应生成盐和水；④ 可改变酸碱指示剂的颜色；⑤ 可以与一些盐反应。
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
高三化学一轮复习 硫及其化合物(第2课时)教学设计
《硫及其化合物》授课题目 课题： 《硫及其化合物》拟 课时第 2 课时明确目标1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点 重点：硫及其化合物的重要性质和用途课型□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计基础知识梳理 4.SO 2与CO 2的比较SO 2CO 2物理性质 无色刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体微溶于水与水反应 与碱反应 氧化性还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无与Na 2O 2作用环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应SO 2与CO 2的鉴别：①可根据物理性质，CO 2无色无味，SO 2具有刺激性气味。
②利用SO 2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。
SO 2褪色，CO 2不褪色③利用SO 2的漂白性，用品红溶液鉴别。
SO 2褪色，CO 2不褪色。
三、硫酸1．硫酸的物理性质:纯硫酸是一种 色 液体，常用的浓硫酸的质量分教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容98.3%，其密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol/L。
硫酸是一种沸点、挥发的强酸，溶于水，能以任意比与水混溶。
特别提醒：浓硫酸溶解放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2．稀H2SO4:硫酸是电解质，在水溶液中发生电离: H2SO4= ，溶液呈强酸性，具有酸的通性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。
3．浓H2SO4的特性：(1)吸水性(常用作干燥剂物理变化)①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。
②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S 等。
高三化学一轮复习 硫及其化合物(第2课时)教学设计
《硫及其化合物》授课题目课题： 《硫及其化合物》拟 课时第 2 课时明确目标1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点 重点：硫及其化合物的重要性质和用途课型□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计基础知识梳理 4.SO 2与CO 2的比较SO 2CO 2物理性质 无色刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体微溶于水与水反应 与碱反应 氧化性还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无与Na 2O 2作用环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应SO 2与CO 2的鉴别：①可根据物理性质，CO 2无色无味，SO 2具有刺激性气味。
②利教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容用SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。
SO2褪色，CO2不褪色③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。
SO2褪色，CO2不褪色。
三、硫酸1．硫酸的物理性质:纯硫酸是一种色液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol/L。
硫酸是一种沸点、挥发的强酸，溶于水，能以任意比与水混溶。
特别提醒：浓硫酸溶解放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2．稀H2SO4:硫酸是电解质，在水溶液中发生电离: H2SO4= ，溶液呈强酸性，具有酸的通性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。
3．浓H2SO4的特性：(1)吸水性(常用作干燥剂物理变化)①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。
②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S 等。
最新高考一轮总复习化学人教版《第2节 硫及其化合物》
2.下列关于硫的叙述正确的是( D )。 A.硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界 B.S与碱液反应,S只表现还原性 C.硫与金属或非金属反应均做氧化剂 D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
解析:自然界中存在游离态的硫,A项错误。S与碱液反应,S既表现氧化性
又表现还原性,B项错误。根据S+O2 能生成硫化亚铜:
训练突破
1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( C )。 A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C.单质
氧化物
பைடு நூலகம்
酸或碱
盐,能按照上述转化关系直接
转化的可以是硫元素
D.由硫黄制备硫酸经历两步:S
SO3 H2SO4
2024 高 中 总 复 习 优 化 设 计 GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第5章 第2节 硫及其化合物
课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的 主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、硫酸等物质重要的物理性质和化 学性质。能用化学方程式、离子方程式正确表示上述物质的主要化学性 质。 3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理, 预测硫、二氧化硫和硫酸的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能 分析、解释有关实验现象。 4.能利用二氧化硫、亚硫酸盐和硫酸的性质和反应,设计二氧化硫的制备、 分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的 视角说明含硫物质的转化路径。
(2)不同价态含硫物质的转化。 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台 阶式升降,可用下图表示:
高考化学一轮复习第四章第二节硫及其化合物课件
(4)SO2 对大气的污染与防治 来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼
污染大气，危害人体健康。形成酸雨的过程： 危害
防治 开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气
3.三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下 为固态。
(2)化学性质 SO3 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧 化物、碱溶液等反应。
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式分别为__F_e_＋__S_____F__eS___、 __2_C__u_＋__S_____C__u_2S____、S＋Hg===HgS(该反应常用于处理温度计 破碎后洒落的汞)。
②硫具有还原性 ⅰ.S 与 O2 反应的化学方程式为__S_＋__O__2_____S_O_2___，在空气 中燃烧火焰为__淡__蓝__色。
分别写出反应②、③、④的离子方程式： ②__H_2_S_O_3_＋__2_O_H__－_=_=_=_S_O__23-__＋__2_H_2_O________； ③__S_O_23_-_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2O__＋__S_O_2_↑___________； ④__S_O_2_＋__S_O__23-__＋__H_2_O_=_=__=_2_H_S_O__－ 3 _________。
A.A 中固体物质是 Na2SO3，A 中反应属于非氧化还原反应 B.滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化 硫性质的检验
C.B 装置溶液变红色，说明 SO2 是酸性氧化物；C装置中溶液 红色褪去，说明 SO2 具有漂白性
D.取反应后 D 中溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取 该反应后 D 中溶液少许，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，以上 现象不能说明 SO2 具有还原性
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硫及其化合物教案
一、专题分析
人教版实验化学教材必修1分“硫和氮的氧化物”，“氨、硝酸、硫酸”两节主要介绍硫氧化物和硫酸。
人教版实验化学教材选修1在“改善大气质量”一节涉及硫氧化物对大气的污染与防治（亚硫酸雨、
硫酸雨的形成，硫的固化）；
在“爱护水资源”一节中涉
及用明矾作混凝剂净水，改
善水质。
教材紧扣生产、生
活、社会热点问题主要介绍
SO2、H2SO4的性质和应用，适当涉及相关物质。
因此本专题的重点知识、核心内容显而易见。
本专题知识结构归纳如图所示：
二、教学目的
1、掌握硫及其化合物的主要性质和应用；了解硫及其化合物对环境的影响。
2、将硫置于非金属范围内，放在元素周期表中，与常见非金属元素O、Cl、N、S、C、Si等进行比较，了解硫及其重要化合物的性质和应用。
三、教学重点
二氧化硫、硫酸的性质和应用。
四、教学难点
二氧化硫与碱、盐的反应。
五、教学方法
适合教学法。
六、教学过程
（一）基本常识识记
1、硫元素的属类价态，区域位置，自然形态、特定作用
【例题1】下列关于硫元素的认识不正确是
A、硫是具有可变化合价的非金属元素
B、硫属于短周期元素、氧族元素，位于周期表的第二周第ⅣA族
C、在自然界中，硫既有游离态又有化合态
D、硫是一种生命元素，所以石油、天然气、煤等化石燃料中常含有硫
2、硫单质的主要物理性质和化学性质（颜色、质态、溶解性、与氧反应）
【例题2】下列有关硫单质的因果描述不正确的是
3、二氧化硫的基本化学性质
【例题3】不能说明SO2是酸性氧化物的反应是
①SO2+H2O=H2SO3②SO2+CaO=CaSO3 ③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
④2SO2+O22SO3 ⑤SO2+H2S=S+H2O
A、①②③④⑤
B、①②③
C、②③④⑤
D、④⑤
4、硫酸的酸性
【例题4】硫酸的酸性表现在哪几个方面，写出有关反应方程式
（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。
5、浓硫酸的特性
【例题5】下列性质不属于浓硫酸的特性的是
A、酸性
B、吸水性
C、脱水性
D、强氧化性
6、浓硫酸的强氧化性
【例题6】能体现浓硫酸的强氧化性的是
①冷浓硫酸使铁、铝钝化
②氧化活泼金属时得到低价含硫还原产物
③加热时能氧化某些不活泼金属(如Cu、Ag等):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
④加热时能氧化某些非金属单质(如C、S等):C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
⑤用Na2SO3晶体与浓硫酸反应制SO2 :Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
A、①②③④⑤
B、①②③④
C、仅有③④
D、②③⑤
（二）基本常识理解
1、硫的氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐进行同类物质性质比较
【例题1】（双选）下列有关硫及其化合物的类比表述正确的是
2、硫单质的基本化学性质（弱氧化剂只能得到低价氧化产物）
【例题2】下列有关单质硫的化学性质描述正确的是
A、2Fe+3S Fe2S3
B、Cu+S CuS
C、H2+S H2S
D、2S+3O22SO3
3、酸性氧化物SO2与其它非金属氧化物的性质比较
【例题3】下列有关非金属氧化物的类比表述正确的是
A、①②③④⑤ A、①②③④ A、②③④ A、③④
4、二氧化硫的其它性质（漂白性、还原性、氧化性）
【例题4】将SO2通入下列溶液的实验操作、现象、结论描述正确的是
5、H2SO3或SO2与NaOH的分步反应及其相对用量对反应程度的理解
【例题5】完成下列反应的化学方程式
A、NaOH(过量)+H2SO3=
B、NaOH(少量)+ H2SO3=
C、NaOH(过量)+SO2=
D、NaOH(少量)+SO2=
6、H2SO3与NH3·H2O或SO2、NH3、H2O之间的分步反应及其相对用量对反应程度的理解
【例题6】完成下列反应的化学方程式
A、NH3·H2O(少量)+H2SO3=
B、(NH3·H2O)(过量)+ H2SO3=
C、NH3(少量)+ H2O+SO2=
D、NH3(过量)+ H2O+SO2=
7、酸和亚硫酸盐的复分解反应
【例题7】实验装置如图所示，在Na2SO3、NaHSO3的混合
溶液中滴加硫酸，写出反应的化学方程式：
①；
②。
8、二氧化硫与水、酸、碱、盐的反应
【例题8】在盛有下列物质的试管中通入过量的SO2，最终
有白色沉淀存在的是
A、H2O
B、Ba(OH)2溶液
C、BaCl2溶液
D、Ba(NO3)2溶液
9、硫酸的酸性理解
【例题9】下列反应不能体现硫酸酸性的是
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
C、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
D、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
10、对标有浓酸的化学反应要注意反应过程中的浓度变化对反应的影响
【例题10】已知Zn、Cu与浓H2SO4反应如下:
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）如果在一定量的浓硫酸中加入足量的Zn，加热，硫酸（填“能”或“不能”）反应完，生成气体产物；将浓硫酸稀释，可提高气体的含量。
（2）如果在一定量的浓硫酸中加入足量的Cu，加热，硫酸(填“能”或“不能”)反应完，生成气体产物；将浓硫酸适当稀释，可降低气体产量。
11、理解化学反应原理，设计化学实验
【例题11】按要求完成下列反应并设计实验
（1）加热盛有木炭和浓硫酸的试管。
（2）设计此反应的发生和产物的检验实验装置
12、定性、定量理解铜与浓硫酸反应，进行准确表达和简单计算
【例题12】关于铜与浓硫酸反应的理解正确的是
①Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
②Cu+2H2SO 4CuSO4+SO2↑+2H2O
③1molCu反应，2molH2SO4被还原
④2molH2SO4可溶解1molCu
⑤1molCu和含有2molH2SO4的浓硫酸在加热条件下恰好完全反应
A、全部正确
B、①②④⑤
C、①③④⑤
D、都不正确
13、看实验装置图，描述操作方法、实验现象、原理和结论
（从实验情景中认识理解浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性问题）
【例题13】写出如图所示的实验操作步骤、现象，原理和结论：
（三）基本常识应用
【应用一】认识SO2形成酸雨的过程
【例题14】写出由SO2形成硫酸型酸雨的两条途径的有关化学反应方程式：
（1）；（2）；
（3）；（4）。
【应用二】硫的固化（二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐的氧化反应）原理应用
【例题15】在含硫煤的燃烧中为了使硫转化为固体产物（简称硫的固化），从而减少二氧化硫的生成，减少对大气的污染，目前主要采取：
（1）在煤中加入适量的生石灰，写出硫的固化反应的化学方程式：；
（2）在煤中加入适量的石灰石，写出化学反应方程式：。
【应用三】硫酸工业尾气处理与利用
【例题16】根据反应原理，以硫黄为原料制硫酸的生产过程分为三个主要阶段：
①二氧化硫的制取和净化。
②二氧化硫氧化成三氧化硫。
③三氧化硫的吸收和硫酸的生产。
回答下列问题：
（1）写出各步反应方程式：
；
；。
（2）硫酸工业的尾气常用氨吸收法来处理。
先用氨水吸收SO2，当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再用浓硫酸处理吸收液可获得高浓度SO2和(NH4)2SO4氮肥，写出变化过程的有关化学反应方程式：
SO2的吸收：；。
SO2的回收：；。
【应用四】硫酸根离子的检验
【例题17】对某无色透明溶液进行下列鉴别实验，其操作与推理，能得出一定有SO42-的是
A、先加足量稀盐酸，再加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
B、先加足量稀盐酸无白色沉淀产生，再加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
C、先加足量稀硝酸酸化，再加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀
D、先加少量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加适量稀盐酸沉淀不溶解
【课堂小结】
（略）
【作业】
（略）。