2015广东高考化学一轮复习研讨会资料：2《硫及其化合物专题复习》简案

硫及其化合物教案

一、专题分析

人教版实验化学教材必修1分“硫和氮的氧化物”，“氨、硝酸、硫酸”两节主要介绍硫氧化物和硫酸。人教版实验化学教材选修1在“改善大气质量”一节涉及硫氧化物对大气的污染与防治（亚硫酸雨、

硫酸雨的形成，硫的固化）；

在“爱护水资源”一节中涉

及用明矾作混凝剂净水，改

善水质。教材紧扣生产、生

活、社会热点问题主要介绍

SO2、H2SO4的性质和应用，适当涉及相关物质。因此本专题的重点知识、核心内容显而易见。

本专题知识结构归纳如图所示：

二、教学目的

1、掌握硫及其化合物的主要性质和应用；了解硫及其化合物对环境的影响。

2、将硫置于非金属范围内，放在元素周期表中，与常见非金属元素O、Cl、N、S、C、Si等进行比较，了解硫及其重要化合物的性质和应用。

三、教学重点

二氧化硫、硫酸的性质和应用。

四、教学难点

二氧化硫与碱、盐的反应。

五、教学方法

适合教学法。

六、教学过程

（一）基本常识识记

1、硫元素的属类价态，区域位置，自然形态、特定作用

【例题1】下列关于硫元素的认识不正确是

A、硫是具有可变化合价的非金属元素

B、硫属于短周期元素、氧族元素，位于周期表的第二周第ⅣA族

C、在自然界中，硫既有游离态又有化合态

D、硫是一种生命元素，所以石油、天然气、煤等化石燃料中常含有硫

2、硫单质的主要物理性质和化学性质（颜色、质态、溶解性、与氧反应）

【例题2】下列有关硫单质的因果描述不正确的是

3、二氧化硫的基本化学性质

【例题3】不能说明SO2是酸性氧化物的反应是

①SO2+H2O=H2SO3②SO2+CaO=CaSO3 ③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

④2SO2+O22SO3 ⑤SO2+H2S=S+H2O

A、①②③④⑤

B、①②③

C、②③④⑤

D、④⑤

4、硫酸的酸性

【例题4】硫酸的酸性表现在哪几个方面，写出有关反应方程式

（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。

5、浓硫酸的特性

【例题5】下列性质不属于浓硫酸的特性的是

A、酸性

B、吸水性

C、脱水性

D、强氧化性

6、浓硫酸的强氧化性

【例题6】能体现浓硫酸的强氧化性的是

①冷浓硫酸使铁、铝钝化

②氧化活泼金属时得到低价含硫还原产物

③加热时能氧化某些不活泼金属(如Cu、Ag等):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

④加热时能氧化某些非金属单质(如C、S等):C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

⑤用Na2SO3晶体与浓硫酸反应制SO2 :Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O

A、①②③④⑤

B、①②③④

C、仅有③④

D、②③⑤

（二）基本常识理解

1、硫的氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐进行同类物质性质比较

【例题1】（双选）下列有关硫及其化合物的类比表述正确的是

2、硫单质的基本化学性质（弱氧化剂只能得到低价氧化产物）

【例题2】下列有关单质硫的化学性质描述正确的是

A、2Fe+3S Fe2S3

B、Cu+S CuS

C、H2+S H2S

D、2S+3O22SO3

3、酸性氧化物SO2与其它非金属氧化物的性质比较

【例题3】下列有关非金属氧化物的类比表述正确的是

A、①②③④⑤ A、①②③④ A、②③④ A、③④

4、二氧化硫的其它性质（漂白性、还原性、氧化性）

【例题4】将SO2通入下列溶液的实验操作、现象、结论描述正确的是

5、H2SO3或SO2与NaOH的分步反应及其相对用量对反应程度的理解

【例题5】完成下列反应的化学方程式

A、NaOH(过量)+H2SO3=

B、NaOH(少量)+ H2SO3=

C、NaOH(过量)+SO2=

D、NaOH(少量)+SO2=

6、H2SO3与NH3·H2O或SO2、NH3、H2O之间的分步反应及其相对用量对反应程度的理解

【例题6】完成下列反应的化学方程式

A、NH3·H2O(少量)+H2SO3=

B、(NH3·H2O)(过量)+ H2SO3=

C、NH3(少量)+ H2O+SO2=

D、NH3(过量)+ H2O+SO2=

7、酸和亚硫酸盐的复分解反应

【例题7】实验装置如图所示，在Na2SO3、NaHSO3的混合

溶液中滴加硫酸，写出反应的化学方程式：

①；

②。

8、二氧化硫与水、酸、碱、盐的反应

【例题8】在盛有下列物质的试管中通入过量的SO2，最终

有白色沉淀存在的是

A、H2O

B、Ba(OH)2溶液

C、BaCl2溶液

D、Ba(NO3)2溶液

9、硫酸的酸性理解

【例题9】下列反应不能体现硫酸酸性的是

A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

B、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

C、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

D、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

10、对标有浓酸的化学反应要注意反应过程中的浓度变化对反应的影响

【例题10】已知Zn、Cu与浓H2SO4反应如下:

Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O