人教版高一化学必修二元素周期律课件(共34张PPT)
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化学：1.2.2《元素周期律》PPT课件(新人教版-必修2)
新课标人教版课件系 列
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
人教版化学必修二1.2《元素周期律》经典课件(共39张PPT)
▪ （1）X、Y、Z的原子半径顺序为_X__＞__Y_＞_。Z
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
人教版高中化学必修二元素周期律 PPT课件
14 15 16
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
减小
增大 减小
增大
第一章
第二节
第2课时
第16页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 堂练习
限时：20 分钟
总分：60 分
第一章
第二节
第2课时
第17页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
)
二合一
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
第一章
第二节
第2课时
第20页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
4 ．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ( ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的 还原性强 C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈 周期性变化 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学 性质也完全相同
课 后 作 业
第一章
第二节
第2课时
第3页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 前预习
第一章
第二节
第2课时
第4页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
一、元素周期律 1．元素原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化。
第一章
第二节
第2课时
第一章
第二节
第2课时
第22页
RJ版· 化学· 必修2
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共25张PPT)
反应式：Mg
+
2H2O
△
=
Mg(OH)2
+
H2
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
与冷水水、反剧烈应：冷热N水a水>、、M缓迅g慢速
不反应
探究实验三
取一小段镁带和 一小片铝，用砂 纸除去它们表面 的氧化膜，把镁 带和铝片分别放 入两支试管，再 各加入2-3ml稀 盐酸观察现象。
现象：镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应更剧烈。
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增 而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
拓展练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：AC
A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子
B、Na能与冷水反应，而Mg不能 C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
元素
最高价 氧化物
最高价氧化物的水化物
14Si 15P 16S 17Cl
SiO2 P2O5
SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
极弱酸 中强酸 强酸 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
+1
+1→ +5 -4→ -1
+1→ +7 -4→ -1
新课引入：
1-18号元素（除稀有气体元素外） 元素的金属性和非金属性随着原子 序数的递增，呈现出怎样的规律?
一、教学目标：
1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期 性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力
人教版高中化学必修二课件-1.2元素周期律
温馨提示：有序去观察，如同一主族，同一周期电子 排布特点等。
活动1：探究同一主族
同一主族，从上到下最外层电子数一样。 且最外层有几个电子，对应第几主族；如碱金属元素、 卤族元素等。
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期 预测其他周期
最外层电子数
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期
最外层电子数 1-2 1-8 1-8
同一周期，从左到右，最外层电子数有1到8重复。
优点：图比表表达信息更形象，更直观！ 但要学会提取图表信息。
活动1结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层 电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。
活动2：观察原子的半径
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
请思考：
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。从上到下， 电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电 子的吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强， 得电子的能力逐渐减弱。
如果研究同一周期元素金属性和 非金属性变化规律又该如何研究
呢？
1 以典型周期为代表：如第三周期
活动3：探究同一主族元素化合价
IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族
第一周 +1
0
期
第二周 +1 +2 +3 +4 +5
0
期
-4 -3 -2 -1
第三周 +1
期
+2 +3
+4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
预测其 +1
活动1：探究同一主族
同一主族，从上到下最外层电子数一样。 且最外层有几个电子，对应第几主族；如碱金属元素、 卤族元素等。
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期 预测其他周期
最外层电子数
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期
最外层电子数 1-2 1-8 1-8
同一周期，从左到右，最外层电子数有1到8重复。
优点：图比表表达信息更形象，更直观！ 但要学会提取图表信息。
活动1结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层 电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。
活动2：观察原子的半径
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
请思考：
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。从上到下， 电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电 子的吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强， 得电子的能力逐渐减弱。
如果研究同一周期元素金属性和 非金属性变化规律又该如何研究
呢？
1 以典型周期为代表：如第三周期
活动3：探究同一主族元素化合价
IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族
第一周 +1
0
期
第二周 +1 +2 +3 +4 +5
0
期
-4 -3 -2 -1
第三周 +1
期
+2 +3
+4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
预测其 +1
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
人教版必修二化学元素周期律课件
二．元素周期律 1·电子层排布的周期性变化 2·原子半径的周期性变化 (1)同周期：从左到右，原子半径递 减(稀有气体除外) (2)同主族：从上到下，原子半径递 增 3.化合价的周期性变化 (1)正价： +1+7 (2)负价：-4-1
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T
Al(OH)3 （两性氢氧
化物）
金属性：Al小于Mg小于Na
0 第一 第二 第三 第四 第五 第六 第七
主族 主族 主族 主族 主族 主族 主族
1
2金
3属
4性
5
逐 渐
6增
强 7
B
非
Al Si
金
Ge As
属
性
Sb Te
逐
Po At
渐
增
金属性逐渐增强
强
周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原 子的电子层结构与元索周期表有密切关系，周期 袁为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论， 甚至为指导新元素的合成，预测新元索的结构和 性质都提供了线索。元索周期律和周期表在自然 科学的许多部门，都是重要工具。
H2SiO3
硅酸
H3PO4
磷酸
H2SO4
硫酸
HClO4
高氯酸
非金属性：Si小于P小于S小于Cl
弱酸 中强酸 强酸 更强酸
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）
反应
最高价氧 化物对应 的水化物 碱性强弱
与冷水反 应剧烈
与冷水反应 缓慢，与沸 水反应迅速
NaOH(强碱）
Mg(OH)2 （中强碱）
与酸反应迅 速
1、核外电子围绕着原子核在不同区 域作不规则的高速运动。 2、电子按能量高低在核外分层排布。
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T
Al(OH)3 （两性氢氧
化物）
金属性：Al小于Mg小于Na
0 第一 第二 第三 第四 第五 第六 第七
主族 主族 主族 主族 主族 主族 主族
1
2金
3属
4性
5
逐 渐
6增
强 7
B
非
Al Si
金
Ge As
属
性
Sb Te
逐
Po At
渐
增
金属性逐渐增强
强
周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原 子的电子层结构与元索周期表有密切关系，周期 袁为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论， 甚至为指导新元素的合成，预测新元索的结构和 性质都提供了线索。元索周期律和周期表在自然 科学的许多部门，都是重要工具。
H2SiO3
硅酸
H3PO4
磷酸
H2SO4
硫酸
HClO4
高氯酸
非金属性：Si小于P小于S小于Cl
弱酸 中强酸 强酸 更强酸
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）
反应
最高价氧 化物对应 的水化物 碱性强弱
与冷水反 应剧烈
与冷水反应 缓慢，与沸 水反应迅速
NaOH(强碱）
Mg(OH)2 （中强碱）
与酸反应迅 速
1、核外电子围绕着原子核在不同区 域作不规则的高速运动。 2、电子按能量高低在核外分层排布。
(人教版)高一化学必修2第一章第二节元素周期律课件(共27页PPT)
CL<CLNa>Na+
原子半径的变化规律：呈周期性变化
第二节：元素周期律 四三、、元元素素化化合合价 价
第二节：元素周期律
※
结论：随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子、原子半径、 元素化合价呈现周期性变化
第二节：元素周期律
作业：
1.（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核 素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（）
弱
第二节：元素周期律
小结： Na Mg AI Si P S CI
从左到右，金属性减弱，非金属性增强 结论：元素的金属性、非金属性随原子
序数的增加呈周期性变化
第二节：元素周期律
五、元素周期律的应用
第二节：元素周期律
第二节：元素周期律
探究： 什么金属的元素金属性最强？
什么元素的非金属性最强？他们分 别位于元素周期表中的什么位置？
第二节：元素周期律
科学视野：
人造元素 （1）用硼轰击锎 （2）用铬轰击铅
实质：就是用一种原子的原子核去 轰击另一种原子的原子核，合成新核的过程第二节：元素周期律
Click to edit text styles
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练习：
1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制
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练习
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电 子层数相同,Y和的原子最外层电子数相同，又知 三种元素的原子最外层电子数总和为14质子数总 和为28，符合此条件的元素组的数目为（） A．1 B．2 C．3 D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个 电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电 子，该电子层可能是（） A．M层 B.N层 C．L层 D．Q层
原子半径的变化规律：呈周期性变化
第二节：元素周期律 四三、、元元素素化化合合价 价
第二节：元素周期律
※
结论：随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子、原子半径、 元素化合价呈现周期性变化
第二节：元素周期律
作业：
1.（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核 素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（）
弱
第二节：元素周期律
小结： Na Mg AI Si P S CI
从左到右，金属性减弱，非金属性增强 结论：元素的金属性、非金属性随原子
序数的增加呈周期性变化
第二节：元素周期律
五、元素周期律的应用
第二节：元素周期律
第二节：元素周期律
探究： 什么金属的元素金属性最强？
什么元素的非金属性最强？他们分 别位于元素周期表中的什么位置？
第二节：元素周期律
科学视野：
人造元素 （1）用硼轰击锎 （2）用铬轰击铅
实质：就是用一种原子的原子核去 轰击另一种原子的原子核，合成新核的过程第二节：元素周期律
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练习：
1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制
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练习
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电 子层数相同,Y和的原子最外层电子数相同，又知 三种元素的原子最外层电子数总和为14质子数总 和为28，符合此条件的元素组的数目为（） A．1 B．2 C．3 D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个 电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电 子，该电子层可能是（） A．M层 B.N层 C．L层 D．Q层
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不能孤立应用
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
4.原子结构与元素化学性质的关系
(1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构
稀有气体原子都是稳定结构
不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2)
金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子 达稳定结构表现金属性。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子 达稳定结构表现非金属性
元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性
微粒符号 H2O NH4+ OH-
质子数 10 11 9
电子数
10 10 10
1、画出Li、K、F、的原子结构示意图。 2、画出Na＋、K＋、 Cl－、Br－的离子结构示意图。 3.写出C、N、S、I原子的电子式
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人体组成的主要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、 S、Na、Cl、Mg 11种元素占人体质量99.95％。其 余组成人体的元素有50余种，占人体质量0.05％。
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非金属性逐渐增强
金H
稀
属
F 性 Li Be
逐
B
C
N
O
F
非 金
有
渐 Na Mg Al Si P S Cl 属
增 强
K
Ca Ga Ge
As
Se
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族 周期
1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
金
B
属 性
Al Si
非 金 属
逐
Ge As
性
渐 增 强
Sb
Te Po At
逐 渐 增
强
金属性逐渐增强
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
最强
金
非
属 性
B
金 属
逐
Al Si
性
渐 增 强
Ge As
逐 渐
B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
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2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在
最高或最低化 合价变化
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3 1 8 大 小
+1 +7 -4 -1 0
结论 随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子 半径、主要化合价而呈周期性变化.
科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。
实验1：镁与水的反应
现象 化学方程式
在常温下，与水的反应无明显现象；加热 时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。
Sb Te
增
Po At
强
最强
金属性逐渐增强
金属性与非金属性的强弱判断
判断 依据
金属性
①单质的还原性：金属单质与水或酸反 应置换出 H2的难易
②最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
非金属性
①单质的氧化性：非金属单质与H2化 合的难易及气态氢化物的稳定性
②最高价氧化物对应的水化物 （最高价含氧酸）的酸性强弱
金属性逐渐减弱
Al
Al在常温或加 热下，遇水无 明显现象；与 酸反应剧烈放 出氢气。
Al(OH)3 两性
氢氧化物
资料：非金属性质的变化规律
Si
P
S
Cl
单质与氢气反 应的条件
高温
磷蒸气 与氢气 能反应
加热
光照或点燃时 发生爆炸而化
合
最高价氧化物 对应的水化物 （含氧酸）酸 性强弱
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
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位、构、性的关系及递变规律小结
6、同主族元素，原子的最外层电子数_相__等__， 化学性质__相__似___，随着核电荷数的增加， 电子层数_增__多__，原子半径逐渐__增__大___， 原子核对电子的引力_减__弱__， 得电子能力逐渐_减__弱_，失电子能力逐渐_增__强__； 非金属性逐渐__减__弱___，金属性逐渐__增__强___。
（1）预言未知元素并证实. （2）分界处找半导体材料. （3）较低毒磷农药代替砷农药. （4）过度区寻找催化剂和耐高温、
耐腐蚀的合金材料.
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元素周期律、元素周期表的意义
1、元素周期表是元素周期律的具体 __表__现__形__式_______，是我们学习化学 的一种重要工具，在元素周期律和元 素周期表的指导下，在科学研究上为 _新__元__素__的__发__现__及__预__测__它__们__的__原__子__结__构_ 提供了线索。
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位、构、性的关系及递变规律小结
1、原子序数=_核__电__荷__数__=_质__子__数__=_核__外__电__子__数_ 阳离子：电子数=质__子__数__-_离__子__所__带__的__电__荷__数_____ 阴离子：电子数=_质__子__数__+_离__子__所__带__的__电__荷__数____ 2、周期数=___原__子__核__外__电__子__层_ 数
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随堂练习
4、下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
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原子变成阳离子，电子层数_减__少__一__层____ 原子变成阴离子，电子层数__不__变____
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位、构、性的关系及递变规律小结
3、主族元素的族序数=_原__子__的__最__外__层__电__子__数__ =_最__高__正__化__合__价________
含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它 与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不 正确的是:（D ） A. 原子序数比钾大 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 氧弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
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反应情况
最高价氧 化物对应 水化物碱
性
Na
Mg
与冷水反应：Na在常温下， 与水剧烈反应，浮于水面, 在水面四处游动，同时产 生大量无色气体，液变红。 与酸反应极为剧烈。
与冷水反应缓 慢，与沸水反
应迅速，放出 氢气；与酸反 应剧烈，放出 氢气。
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
结论： Na Mg Al
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随堂练习
3、已知铍的原子序数为4，下列对铍 及其化合物的叙述中正确的是（ C ）
A. 铍的核电荷数大于硼的核电荷数 B. 铍的金属性比锂强 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气
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1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（ A ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布 呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数 的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原子 质量的递增而呈周期性变化
弱
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位、构、性的关系及递变规律小结
8、得电子越易， 非金属性越__强____， 跟氢气化合越__容__易___， 气态氢化物越___稳__定____， 最高价氧化物对应的水化物的酸性越_强__， 单质氧化性越__强____， 阴离子的还原性越__弱_____。
4、最高正价+负价绝对值=__8__ 5、同周期元素，随着原子序数的递增： 最外层电子数逐渐_增__多_，原子半径逐渐_减__小__， 得电子能力逐渐_增__加_，失电子能力逐渐_减__小__， 非金属性逐渐_增__强___，金属性逐渐_减__弱__。
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三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素在周期表位置、原子结构和 元素 性质的关系
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2、单质间的置换反应 3、对应阴离子的还原性的强弱 4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
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巩固练习：
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ D）
A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
第二节 元素周期律
+1
0
+1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 0
原子半径大小变化
原子 序数
电子 层数
1-2 1 3 -10 2
最外层 电子数
12
原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素）
---------
1 8大 小
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位、构、性的关系及递变规律小结
7、失电子越易， 金属性越__强_____， 跟水反应越__剧__烈____， 最高价氧化物对应的水化物的碱性越_____， 单质强还原性越_____， 阳离子的氧化性强越_______。
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随堂练习
6、在一定条件下RO3-与R-发生如下 反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O， 下列关于R的叙述中正确的是（ B ）