高三化学每日一练(金属专题)
高三化学每日一练(金属专题)-新人教版高三全册化学试题
1.钠的物理性质：____色、有_____光泽的固体，_____良导体，质____，密度_____，熔点____。
2.钠的化学性质(书写方程式和现象)①与非金属反应Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________;Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________Na+S=_______________________________②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________③Na+酸（离子方程式）______________________________________________④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应，再考虑_______与________反应例：钠+硫酸铜溶液______________________________________________________钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________.专业.⑤钠与有机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例）3.钠的保存4.钠的制取5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物（钠的氧化物和盐）一、Na2O与Na2O2的性质比较：二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较金属单质及其主要化合物（镁、铝）1.镁的化学性质①与非金属和非金属氧化物反应Mg+O2 = _______________________现象_____________________________Mg+N2 = _______________________; Mg+Cl2 = _______________________Mg+CO2 = _____________________；Mg+H2O = _______________________②+酸（离子方程式）______________________________________________.专业.③Mg+ NH4Cl溶液__________________________________________________2. Mg(OH)2的化学性质（书写化学方程式或离子方程式）Mg(OH)2+酸_____________________________________________________Mg(OH)2（加热）_________________________________________________Mg(OH)2+ NH4Cl溶液_____________________________________________3.Al的化学性质①与非金属:Al+O2常温_____________;纯氧中点燃_______________________②Al+酸________________________________Al在硝酸或浓硫酸___________③Al+强碱_________________________________________________________④Al与某些氧化物反应（铝热反应）___________________________________金属单质及其主要化合物（铝的氧化物和氢氧化物）一、Al2O31、物理性质：2、化学性质（离子方程式）①+强酸②+强碱3、用途：二、Al(OH)31、物理性质：2、化学性质（写离子方程式跟现象）①+强酸②+强碱③加热3、实验室制取Al(OH)3（两种方法，书写离子方程式）.专业.4、铝离子的检验：金属单质及其主要化合物（铁、铜）铁在周期表中的位置__________电子排布式：__________________. 铜在周期表中的位置__________电子排布式：__________________一、化学性质1.铁和铜分别与非金属单质的反应（O2、Cl2、S反应）2.与水的反应3.与酸的反应（1）与非氧化性的酸（稀HCl、稀H2SO4）（2）与氧化性的酸（浓HNO3、浓H2SO4）4.与盐溶液的反应Fe+CuSO4______Cu+AgNO3_______三、不同价态铁的相互转化（方程式）四、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 的检验(设计实验，写方程式).专业.。
专题03铁金属材料-2023年高考化学一轮复习小题多维练
A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石
【答案】D
【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，青铜器、不锈钢、合金钢均属于合金，金刚石是碳的单质，不属于合金，故选D。
3．在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是()
A．钛合金B．铜C．钢D．硬铝
专题03铁金属材料
1．下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是( )
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7
【答案】B
【解析】氧化铁俗称铁红，为红棕色粉末，常用于建筑、油漆、油墨、橡胶等工业中。其中四氧化三铁又称为磁性氧化铁，为黑色晶体。Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。故选B项。
15．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()
A．2Fe3++Fe==3Fe2+，说明氧化性：Fe3+>Fe2+
B．25 ℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3、Fe2+可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A、C、D溶于盐酸后均有Fe3＋，加入KSCN溶液有颜色变化。
9．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()
①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
山东版高考化学一轮复习专题三金属及其化合物考点练含答案
专题三金属及其化合物考点过关练考点1 钠、铁及其化合物1.(2023浙江6月选考,3,3分)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确．．．的是( )A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体答案 A2.(2023浙江6月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确．．．的是( )A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂答案 A3.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )答案 A4.(2023浙江1月选考,5,3分)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是( )A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2答案 D5.(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C O32− HC O3-+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22−+2H2O 4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+答案 B6.(2022海南,6,2分)依据下列实验,预测的实验现象正确的是( )答案 D7.(2023广东,10,2分)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是( )A.可存在c→d→e的转化B.能与H2O反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键答案 B8.(2022山东,11,4分)(不定项)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
高考化学金属材料一轮复习小题训练(原卷版)
金属材料1．下列物质中，属于纯净物的是( )A．明矾B．生铁C．不锈钢D．赤铁矿2．某种钢铁材料含碳为2.4%，这种材料是()A．生铁B．特种钢C．碳素钢D．高碳钢3．不能由单质直接化合制得的是( )A．NaCl B．AlCl3C．FeCl2D．CuCl24．常温下，将铝片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是( )A．铝被钝化B．不发生反应C．产生大量SO2D．产生大量H25．金属一般具有的特点是( )A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．能在空气中稳定存在，不易被氧化D．在反应中作氧化剂6．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于．．．合金的是() A．铁锅(生铁) B．刀具(不锈钢) C．体温计(水银) D．高压锅(硬铝)7．下列说法不正确的是()A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金B．合金中可能含有非金属元素C．合金一定只含有两种元素D．合金的熔点一般比各组分金属的低8．下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是()A．湿法炼铜的原理属于置换反应B．1 000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法C．铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属D．钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法9．在Mg、Al、Cu、Fe四种元素中，每种元素都有某些方面不同于其他三种元素。
若从中选出铁元素，则选择的理由正确的是()A．在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化B．在不同化合物中能显示不同的化合价C．能与盐酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气D．能被磁铁吸引10．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是( ) A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸11．下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O12．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低13．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．Al2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．NaHCO3受热易分解，可用NaHCO3治疗胃酸过多C．Fe2O3是碱性氧化物，Fe2O3可作红色油漆和涂料D．抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂14．下列说法正确的是A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3和Na2O按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液1．1825年丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用第一次获得金属铝，当时由于价格非常昂贵，被称为“银色的金子”。
金属的化学性质练习题带答案
金属的化学性质练习题一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B. 加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C. 农药波尔多液可盛放在铁制容器中D. 某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份是CaCO32.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
下列判断不正确的是( )A. 滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、AgB. 若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、CuC. 反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大D. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg(NO3)2、Zn(NO3)23.向由CuSO4和H2SO4组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。
下列有关该实验的叙述正确的是( )A. 反应中一定有气体产生B. 溶液的质量一定减小C. 滤液中含有Cu2+D. 滤出的固体可能是纯净物4.下列说法合理的有：( )①“曾青得铁则化为铜”可以得出结论：金属活动性：Fe>Cu②洗洁精除去油污是体现洗洁精具有乳化功能③金刚石很硬，而石墨柔软，是因为碳原子排列方式不同④通常二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火⑤CO能与血红蛋白相结合使有机体缺氧，窒息死亡，所以禁止使用CO⑥盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条5.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A. Mn+2HCl=MnC12+H2↑B. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn8.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。
高三化学培优专题练习册第03练金属元素性质
钠及其化合物1．下列说法不正确的是（）A ．钠只有在加热条件下才能与氯气反应B ．工业炼铁中石灰石高温分解生成CO 2和CaO ，CaO 与SiO 2等反应生成炉渣C ．常见的硫酸盐芒硝（Na 2SO 4•10H 2O ）可应用于太阳能的光﹣化学能转换D ．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分是氧化铝2．研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是（）实验装置实验方案液体a 现象蒸馏水Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1mol•L﹣1盐酸Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生浓盐酸Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体A ．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H +═2Na ++H 2↑B ．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c （H +）增大，反应的剧烈程度增大C ．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na 与水或酸反应均放出大量热D ．推测Ⅲ中浓盐酸的c （Cl ﹣）以及生成的NaCl 固体对反应剧烈程度有影响3．下列关于钠的叙述正确的是（）A ．钠为银白色固体，熔点很高B ．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C ．钠可保存在酒精中D ．钠与CuSO 4溶液反应，可置换出单质铜4．下列有关化学反应的叙述正确的是（）金属元素性质A．铝能在冷的浓盐酸中发生钝化B．N2和O2在点燃时可反应生成NOC．钠可以水反应生成NaOH和氧气D．NaOH溶液可除去铁屑中的铝屑5．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH﹣+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（）A．生成了离子键B．破坏了极性共价键C．破坏了金属键D．形成非极性共价键6．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶7．下列反应过程中不能产生H2的是（）A．金属钠和水反应B．高温条件，铁和水蒸气反应C．加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应D．电解饱和食盐水8．下列说法正确的是（）A．钠是强还原剂，可将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来B．可以用铁制槽车来运送浓硫酸C．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅D．Na在空气中燃烧生成白色的氧化钠9．下列叙述正确的是（）A．金属钠在自然界中可以以游离态存在B．钠着火时可以用干粉灭火器来灭火C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D．Na在空气中燃烧生成淡黄色固体10．下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A．钠在常温下就能与氯气反应B．在点燃条件下，钠与少量氧气生成Na2O，继续通氧气则可以生成Na2O2C．钠在反应中易失去电子，表现出还原性D．钠应保存在煤油中11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
高三电化学练习题
高三电化学练习题电化学是化学和电学相结合的一个分支学科，主要研究电与化学的相互作用。
在高三的学习过程中，电化学是一个重要的知识点，也是考试中常见的考点。
下面是一些高三电化学练习题，帮助同学们复习和巩固相关知识。
第一题：将下列金属按照从高到低的电位顺序排列：铜、铁、锌、铝。
请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。
答案：电位顺序为铝 > 锌 > 铁 > 铜。
解析：在电位顺序中，金属的位置越靠上，其活动性越大，即易失去电子；位置越靠下，其活动性越小，即难失去电子。
根据标准电极电位表，铝的电位最高，即最容易失去电子，所以电位最大；而铜的电位最低，即最不容易失去电子，所以电位最小。
第二题：利用电化学原理，解释电解铜（II）硫酸溶液生成铜的过程。
请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。
答案：在电解铜（II）硫酸溶液时，电解池中的正极为铜板，负极为铜板，溶液中为Cu2+ 和 SO4 2- 离子。
在正极（铜板）上，Cu2+ 离子得到电子还原成Cu金属：Cu2+ + 2e- → Cu在负极（铜板）上，Cu金属失去电子氧化成Cu2+ 离子：Cu → Cu2+ + 2e-在电解过程中，Cu2+ 离子从正极迁移到负极，而SO4 2- 离子从负极迁移到正极。
最终，铜离子还原成铜金属，在负极（铜板）上生成铜。
第三题：电解质溶液中的离子迁移速率与什么因素有关？请简要解释。
答案：电解质溶液中的离子迁移速率与以下因素有关：1. 离子电荷：离子电荷越大，迁移速率越慢。
2. 离子半径：离子半径越小，迁移速率越快。
3. 溶液浓度：溶液浓度越高，离子迁移速率越快。
4. 温度：温度升高，离子迁移速率加快。
第四题：在构建电化学电池时，阳极和阴极的区分是什么？请简要解释。
答案：在构建电化学电池时，阳极和阴极区别如下：1. 阳极：电池中的电子通过阳极进入外部电路，是电子流出的地方。
2. 阴极：电池中的电子从外部电路进入阴极，是电子流入的地方。
2022届高三化学一轮复习专题训练——金属及其化合物的制备大题
2022届高三化学一轮复习——金属及其化合物的制备大题专题训练1．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为________价。
②高温氧化时反应的化学方程式为____________________________________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是________、铝热反应。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式：______________、______________。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr x Fe y O z)：先向含CrO2－4的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2＋)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO2－4在酸性条件下被Fe2＋还原为Cr3＋的离子方程式：________________________。
②若处理含1 mol CrO2－4(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为____________________________。
2．一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则其反应的化学方程式为______________________________________。
高中化学-金属材料专题强化训练(解析版)
高中化学-金属材料专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列各项除杂试剂的选择正确的是选项主要物质(杂质)除杂试剂A()2Cl HCl 2H O B()22CO H O 碱石灰C()2323Fe O Al O NaOH 溶液D 3NaHCO 溶液()23Na CO 稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的A ．物质的量之比为2：3B ．质量之比为2：3C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为3：23．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为A ．2.7gB ．5.4gC ．6.75gD ．8.1g4．下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是A ．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B ．可用NaOH 溶液除去Fe 2O 3粉末中少量的Al 2O 3C ．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D ．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物5．总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。
则a+b的数值不可能是A．5.6B．7.3C．8.2D．11.2Al OH+OH=AlO+2H O。
下列6．已知Al(OH)3能溶于NaOH溶液的离子方程式为()--223离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()AlOA．Al3＋B．-2HCOC．H＋D．-37．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是A．铝有还原性，可冶炼某些金属B．FeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻C．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气8．利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是A．热还原法、热分解法、电解法B．电解法、热还原法、热分解法C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法、热还原法9．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。
高三化学一轮复习基础练——铁+金属材料
高三化学一轮复习基础练——铁 金属材料一、单选题1．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ，则该气体不可能是（ ）A ．2OB ．2NC ．24C HD ．CO2．下列叙述正确的是（ ）A ．CO 2的摩尔质量为 44 gB ．2gH 2含有的氢原子数6.02×1023C ．标准状况下，1molH 2O 的体积为22.4LD ．1L1mol/LKNO 3溶液中含1mol K +3．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
下列有关合金的说法中正确的是（ ） A ．碳素钢是合金，硬铝是单质 B ．Ti-Fe 储氢合金不是一种新型合金 C ．目前用量最大用途最广的合金是生铁D ．“蛟龙”号载人潜水器的钛合金球壳(外壳)耐压、耐腐蚀4．中华文化源远流长、博大精深，陕西历史博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。
下列物品主要是由金属材料制成的是A ．白瓷马蹬壶B ．东汉青铜奔马C ．液晶显示屏D ．西夏文佛经纸本A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列说法正确的是（ ）A ．氢氧化钠的摩尔质量是40gB ．32g 二氧化硫的物质的量为0.5molC ．O 2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其质量D．1molCO的质量为28g/mol6．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（）A．右边CO与CO2分子数之比为1：3B．右侧CO的质量为14gC．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5：67．《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今世有白铜，盖点化为之，非其本质。
高考化学专题复习-专题五金属及其化合物-模拟练习题(附答案)
专题五金属及其化合物基础篇考点一钠及其化合物1.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。
下列说法错误．．的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B2.(2022辽宁辽阳一模,1)食品膨松剂添加到食品中,在食品加工过程中受热分解产生气体,使面坯起发,做出的食品口感柔软或酥脆。
下列物质不能作食品膨松剂的是() A.碳酸氢钠 B.碳酸氢铵 C.生物酵母 D.氯化钠答案D3.(2022江西吉安期末,6)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是()A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具C.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水与乙醇中氢的活泼性D.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+答案A4.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A5.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案A6.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B7.(2022甘肃兰州一诊,11)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的突出贡献。
高三化学经典大题例题
(每日一练)高三化学经典大题例题单选题1、科技发展改变生活，下列说法错误的是A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素C．跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用钨碳熔合材料，属于新型无机金属材料D．我国年底拟发射卫星“爱因斯坦探针”，CsI可放大信号，Cs同一周期含有15种稀土元素答案：B解析：A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，A正确；B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体，B错误；C．金属材料包括金属与合金，钨碳熔合材料，属于新型无机金属材料，C正确；D．镧系15种元素均属于稀土元素，与Cs同一周期，D正确；答案选B。
2、下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B．干冰升华；金属或金属氧化物熔化C．氨水与醋酸反应；二氧化碳与碳反应D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧答案：C解析：A．生石灰溶于水是放热反应；锌粒和稀硫酸反应是放热反应，故A不符合题意；B．干冰升华是从固体变为气体，是状态变化，是物理变化；金属或金属氧化物熔化为吸热过程，不是化学变化，故B不符合题意；C．氨水与醋酸反应是酸碱中和反应，是放热反应；二氧化碳与碳在高温下发生反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故C符合题意；D．工业煅烧石灰石，碳酸钙高温分解是吸热反应；化石燃料燃烧为放热反应，故D不符合题意；所以答案是：C3、根据实验操作和现象得出的结论正确的是A．AB．BC．CD．D答案：A解析：A．浓硫酸有脱水性，能将蔗糖中的氢原子和氧原子以2:1比例脱去，使蔗糖变黑，A正确；B．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解，不能说明铜的金属性比铁强，B错误；C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定含钠离子，但不一定是钠盐溶液，也可以是氢氧化钠溶液，C错误；D．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气能燃烧，而氧气有助燃性，没有可燃性，D错误；答案选A。
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型1. 金属与非金属元素形成化合物时，通常是非金属元素原子与金属元素原子的某些______失去或得到电子，形成离子，然后在离子间以______结合。
A. 电子，共价键B. 电子，离子键C. 质子，离子键D. 质子，共价键答案：B2. 下列元素中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 钠C. 铁D. 锡答案：B3. 氢气和氧气在电解水溶液中分别放电，氢气和氧气的产生量相等，下列说法正确的是：A. 氧气的电极反应是氧化反应B. 氢气的电极反应是氧化反应C. 氧气的电极反应是还原反应D. 氢气的电极反应是还原反应答案：D4. 锌和铜的电位分别为-0.76V和+0.34V，若将它们置于同一电解质溶液中，则在锌上发生______反应，在铜上发生______反应。
A. 氧化，还原B. 还原，氧化C. 氧化，氧化D. 还原，还原答案：B5. 铝粉和氧气反应生成氧化铝，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C6. 铁和硫的反应方程式为Fe+S→FeS，其中铁的氧化态和硫的氧化态分别为：A. +2，+2B. +2，-2C. +3，-2D. +3，+2答案：B7. 氧化铜可以和盐酸反应，下列哪种物质可以加速该反应的进行？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧化钙答案：B8. 下列物质中，与氧化铁同性质的是：A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气答案：B10. 下列物质中，具有还原性的是：A. 金属钠B. 金属铝C. 金属银D. 金属铜答案：D11. 下列物质中，属于碱金属的是：A. 钠B. 铝C. 铁D. 铜答案：A12. 下列物质中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：D13. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铜B. 铝C. 氧D. 钠答案：C14. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：B15. 下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氯气答案：A16. 碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C17. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：A18. 铁和氧气反应生成氧化铁，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：A19. 下列物质中，属于惰性气体的是：A. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：C20. 下列物质中，属于稀有金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 铂答案：D21. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 丙酮D. 氯化钠答案：C22. 下列物质中，属于烷烃类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：B23. 下列物质中，属于醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇D. 乙烯答案：C24. 下列物质中，属于酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C25. 下列物质中，属于碱类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 氢氧化钠答案：C26. 下列物质中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯D. 乙烯答案：C27. 下列物质中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醛D. 乙烯答案：C28. 下列物质中，属于酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮D. 乙烯答案：A29. 下列物质中，属于芳香族化合物的是：A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 乙酸甲酯答案：B30. 下列物质中，属于脂肪族化合物的是：A. 苯B. 乙烯C. 正丁烷D. 乙醛答案：C31. 下列物质中，属于卤代烃类的是：A. 乙烷B. 氯乙烷C. 甲酸D. 乙烯答案：B32. 下列物质中，属于醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醚D. 乙烯答案：C33. 下列物质中，属于脂肪酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C34. 下列物质中，属于酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺D. 乙烯答案：C35. 下列物质中，属于酰氯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰氯D. 乙烯答案：C36. 下列物质中，属于酮酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮酸D. 乙烯答案：C37. 下列物质中，属于芳香酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮酮D. 乙烯答案：C38. 下列物质中，属于酸酐类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸酐D. 乙烯答案：C39. 下列物质中，属于乙酰化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰乙酸甲酯D. 乙烯答案：C40. 下列物质中，属于酯酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯乙酸D. 乙烯答案：C41. 下列物质中，属于酰胺酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酸D. 乙烯答案：C42. 下列物质中，属于酮胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮胺D. 乙烯答案：C43. 下列物质中，属于酰亚胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺D. 乙烯答案：C44. 下列物质中，属于酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮D. 乙烯答案：C45. 下列物质中，属于硝基化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 硝酸D. 乙烯答案：C46. 下列物质中，属于醇醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙醚D. 乙烯答案：C47. 下列物质中，属于酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酮乙醇D. 乙烯答案：C48. 下列物质中，属于醇酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙酸D. 乙烯答案：C49. 下列物质中，属于酰胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇D. 乙烯答案：C50. 下列物质中，属于醇胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙胺D. 乙烯答案：C51. 下列物质中，属于酰胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺D. 乙烯答案：C52. 下列物质中，属于酰胺酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺D. 乙烯答案：C53. 下列物质中，属于酰亚胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺乙胺D. 乙烯答案：C54. 下列物质中，属于酰胺酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮乙醇D. 乙烯答案：C55. 下列物质中，属于酰胺醇酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇乙酮D. 乙烯答案：C56. 下列物质中，属于酰胺胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺乙醇D. 乙烯答案：C57. 下列物质中，属于酰胺酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺乙酮D. 乙烯答案：C。
高中化学《金属》专题综合习题(详解)——精品文档
高中化学《金属》专题综合习题1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩答案：D2. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。
②该温度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单 质铁11.2g 。
则10min 内CO 的平均反应速率为 。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：① ② 。
（3）某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率（v ）和温度（T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ， 欲使上述体系中Al 3＋浓度增加，可加入的物质是 。
答案：（本题共8分）（1）323[CO ][CO] 0.015mol /(L min) （2）①CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO 2）的质量不再改变（合理即给分）（3）b （4）Al(OH)3H ＋＋AlO 2－＋H 2O 盐酸4. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有Fe 2+B.只有Fe 3+C.有Fe 2+和Cu 2+D.有Fe 3+和Cu2+ 答案：A例1. 9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。
人教版高考化学一轮复习考点练10金属材料含答案
考点规范练10金属材料一、选择题1.(2021河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生钅柔作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。
下列说法错误的是()。
A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3答案:C解析:钢和生铁均属于铁碳合金,钢中的含碳量低、生铁中的含碳量高,铁合金的硬度和脆性随含碳量增大而增大,A、B项均正确。
合金的熔点通常比各组分的熔点低,C项错误。
赤铁矿的主要成分为氧化铁,D项正确。
2.如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()。
答案:D解析:稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色,稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色,A、C项错误。
稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈棕黄色,B项错误。
稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色,稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀,稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色,稀硫酸使紫色石蕊溶液变红,D项正确。
3.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是()。
A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl MgCl2+2NH3↑+H2OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物K sp的不同答案:B解析:本题是高中化学学习中非常熟悉的情境,以有关工艺流程为载体考查物质的制备。
从流程可知,煅烧MgCO3可生成MgO,加入NH4Cl溶液,由于NH4Cl水解使溶液显酸性,因此会发生反应MgO+2NH4Cl MgCl2+2NH3↑+H2O,A项正确。
高三化学一轮复习 专题16热点金属及其化合物制性质、备流程 提升练习
专题16热点金属及其化合物制性质、备流程提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（模拟）一种以镍电极废料(含Ni 以及少量23Al O 、23Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 的过程可表示为：“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al +和2Fe +等，下列说法错误的是 A ．氧化性：32Fe Ni ++> B ．除杂过程仅为过滤操作C ．氧化过程中每生成1mol NiOOH 消耗2mol OH -D ．工业上也可电解碱性()2Ni OH 悬浊液制备NiOOH ，加入一定量的KCl 有助于提高生产效率2．（2020·甘肃·兰州一中一模）化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A ．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理B ．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化C ．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同D ．国产大型客机C919上采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金属于金属材料，是将金属铝、锂混合后在空气中熔合制得的3．（2022·上海市育才中学高三阶段练习）金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。
下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（ ） A ．NaB ．MgC ．AlD ．Fe4．（2022·湖南·宁乡市教育研究中心模拟预测）工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ） A ．热分解法B ．电解法C ．结晶法D ．热还原法5．（2021·全国·高三专题练习）“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是A ．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B ．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜合金C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为CaO D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉6．（2021·全国·高三专题练习）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性7．（2020·全国·模拟预测）利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D 8．（2021·浙江·模拟预测）下列几种类推结论中，正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3∙H2O溶液反应也生成AlO2-B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H29．（2021·湖北·模拟预测）将金属铜投入金属甲的盐溶液中，观察到铜的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生。
高三化学每日一读一练金属知识综合复习专题训练
金属知识综合复习专题训练一、应掌握了解的金属元素：1、应重点掌握的金属元素：Na Mg Al Fe Cu2、应了解的金属元素：K Ca Zn Li Ba Ag Ba Au Mn W Hg。
二、金属的通性：（一）物理通性：1、都有金属光泽2、易导电传热3、良好的延展性4、硬度一般较大5、熔沸点差别很大（Hg—W）。
（二）化学通性：因价电子数少，易失去，常表现出还原性。
1、与非金属单质的反应：与O2 、S 、Cl2、Br2、I2的反应。
（注意变价金属铁和铜。
）特殊：2Na+ H2 2Na H 3Mg+N2 Mg3N22Na+O2 Na2O2 3 Ba+N2 Ba 3N23Fe+2O2 Fe3O4 Fe Fe3+Fe Fe2+2Cu+ S Cu2S2、与酸反应：2M+2 n H+===2M n++ n H2 ↑等质量时，产氢量最多的是Be：n m∕（M）。
特殊（见金属与酸的反应专题）3、与水反应：（1）Li Na K Ca Ba等活泼金属与水常温下反应生成H2和相应碱，如：2 Na+2H2O=== 2NaOH+ H2 ↑（2）Mg Al Zn Fe等较活泼金属与水高温下反应，生成H2和氧化物如：3Fe +4 H2O Fe3O4 +4 H2 ↑4、与碱反应：中学范围内只有Be Al Zn（S i）三种金属与碱反应。
如：2 Al +2NaOH+ 2H2O===2Na AlO2+3 H2 ↑此类反应中水均是氧化剂，NaOH是介质。
5、与盐溶液反应：（1）先与水反应：如Li Na K Mg Ca Ba等活泼金属。
（2）发生置换反应：例如Al Zn Fe Cu Ag较活泼金属和较不活泼金属之间。
Cu2++ Fe=== Cu+ Fe2+2Ag++ Cu=== 2Ag+ Cu2+（3）特殊：Mg+2NH4+=== Mg2++2NH3↑2Fe3++ Fe===3 Fe2+2Fe3++ Cu===2 Fe2++ Cu2+750～880℃Na+KCl======NaCl+K↑（熔融态时）6、与金属氧化物反应如铝热反应：8Al+ 3Fe3O49 Fe +4 Al2O37、与非金属氧化物反应2Mg+CO2 2Mg O＋C2Mg+SO2 2Mg O＋SMg+S Mg S三、金属活动顺序表的应用表【练习】冶炼金属常用以下几种方法：（1）以C或CO、H2作还原剂还原；（2）电解法（3）热还原法（4）铝热反应。
高三化学金属铁练习题
金属铁练习题一、选择题(每题只有一个正确答案)1、将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分反应后，其结果是( )( A )铁有剩余( B )往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色( C )Fe2+和Fe3+物质的量之比为6∶1 ( D )氧化产物与还原物的物质的量之比为2∶52、为长期保存FeSO4溶液，可采用的方法是（）(A)加入少量稀硫酸(B)加入少量铁粉(C)加入少量镁粉(D)加入少量铁粉和稀硫酸3、证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加入少量KMnO4溶液；②滴入少许KSCN 溶液；③加入少许氯水。
其中正确的是( )(A)先①后②(B)先②后①(C)先③后①(D)先③后②4、下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）（A ）FeCl2（ B）Al2S3（C）F eS （D）Fe3O45、把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时无气体产生，则滤液中( )。
(A)一定含有Fe(NO3)2(B)一定含有Fe(NO3)3(C)一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2(D)一定含Fe(NO3)2和Fe(NO3)36、一块铁铝合金，将其全部溶于盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）。
（A）15％（B）25％（C）30％（D）无法确7、在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入过量的铁屑充分反应后,过滤出残留固体，称得固体的质量与所加铁屑的质量相等，则原混合物中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量之比是（）。
（A）1∶1 （B）2∶7 （C）1∶7 （D）7∶28、下列叙述错误的是（）。
（A）在铁的两种价态中，＋2价较＋3价易形成，但＋3 价较＋2价稳定（B）Fe3+有较强的氧化性，Fe2+有较强的还原性，所以Fe3+能氧化Fe2+（C）Fe3O4晶体中有1／3是＋2价铁，有2／3是＋3价铁（D）FeO在空气中加热可转变成Fe3O49、常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )(A）浓氨水(B) CuSO4溶液(C) FeCl3溶液(D) 浓H2SO410、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( )(A) CuSO4溶液(B) Na2CO3溶液(C) FeSO4溶液(D)NaCl溶液11、向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，被氧化的铁与被还原的铁离子的物质的量之比是（）。
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金属单质及其主要化合物（Na）
1.钠的物理性质：
____色、有_____光泽的固体，_____良导体，质____，密度_____，熔点____。
2.钠的化学性质(书写方程式和现象)
①与非金属反应
Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________
Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________;
Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________ Na+S=_______________________________
②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________ 钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________
③Na+酸（离子方程式）______________________________________________
④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应，再考虑_______与________反应
例：钠+硫酸铜溶液______________________________________________________ 钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________ 钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________ ⑤钠与有机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例）
3.钠的保存
4.钠的制取
5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物（钠的氧化物和盐）一、Na2O与Na2O2的性质比较：
二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较
金属单质及其主要化合物（镁、铝）
1.镁的化学性质
①与非金属和非金属氧化物反应
Mg+O2 = _______________________现象_____________________________
Mg+N2 = _______________________; Mg+Cl2 = _______________________
Mg+CO2 = _____________________；Mg+H2O = _______________________
②+酸（离子方程式）______________________________________________
③Mg+ NH4Cl溶液__________________________________________________
2. Mg(OH)2的化学性质（书写化学方程式或离子方程式）
Mg(OH)2+酸_____________________________________________________
Mg(OH)2（加热）_________________________________________________
Mg(OH)2+ NH4Cl溶液_____________________________________________
3.Al的化学性质
①与非金属:Al+O2常温_____________;纯氧中点燃_______________________
②Al+酸________________________________Al在硝酸或浓硫酸___________
③Al+强碱_________________________________________________________
④Al与某些氧化物反应（铝热反应）___________________________________ 金属单质及其主要化合物（铝的氧化物和氢氧化物）
一、Al2O3
1、物理性质：
2、化学性质（离子方程式）
①+强酸
②+强碱
3、用途：
二、Al(OH)3
1、物理性质：
2、化学性质（写离子方程式跟现象）
①+强酸
②+强碱
③加热
3、实验室制取Al(OH)3（两种方法，书写离子方程式）
4、铝离子的检验：
金属单质及其主要化合物（铁、铜）
铁在周期表中的位置__________电子排布式：__________________. 铜在周期表中的位置__________电子排布式：__________________
一、化学性质
1.铁和铜分别与非金属单质的反应（O2、Cl2、S反应）
2.与水的反应
3.与酸的反应
（1）与非氧化性的酸（稀HCl、稀H2SO4）
（2）与氧化性的酸（浓HNO3、浓H2SO4）
4.与盐溶液的反应
Fe+CuSO4______
Cu+AgNO3_______
三、不同价态铁的相互转化（方程式）
四、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 的检验(设计实验，写方程式)。