高三化学每日一读一练小专题归纳训练集锦(原创)
2020年高考化学复习每日一题及答案 (122)
2020年高考化学复习每日一题
1．某溶液可能含有Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5 mol·L－1)()
A．原溶液中一定存在NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－
B．原溶液中可能含有NO－3和Al3＋
C．白色沉淀C可能是Al(OH)3
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
答案A
解析该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸根离子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸钡，产生气体，遇到空气变为红棕色，说明气体为一氧化氮，则溶液中有被硝酸根氧化的离子，说明含有亚铁离子，则加入盐酸时不存在氧化还原反应，说明原溶液中不含硝酸根离子。
因为不含碳酸根离子，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，生成了硫酸钡沉淀，溶液A中含有过量的硝酸钡，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明原溶液含有铵根离子，沉淀B为氢氧化铁，溶液B中通入少量的二氧化碳有白色沉淀C，肯定含有碳酸钡沉淀，不能说明是否含铝离子。
根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析，溶液中还含有氯离子。
故含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－四种离子，则不含有铝离子和钠离子。
高三化学每天一练
基础方程式过关检测（1）
1.铁与水蒸气反应化学方程式 2、镁与CO2反应化学方程式
3、实验室制取氯气离子方程式
4、实验室制取氨气方程式
5. 碳酸氢钠与氢氧化钠离子方程式
6.氯化铝与过量的浓氨水反应离子方程式
7、二氧化硅与碳反应化学方程式
8、铝与四氧化三铁化学方程式（铝热反应）
9、硅和NaOH溶液离子方程式
10、铜与浓硫酸反应化学方程式
11、硫化氢与硫酸铜反应离子方程式
12.惰性电极电解硫酸铜溶液的电极和总方程式
阴极：阳极：
总反应：
13.钢铁吸氧腐蚀的有关方程式
正极负极
总反应：
氢氧化亚铁被空气氧化：
14.写出亚铁离子被稀硝酸氧化的离子方程式
基础方程式过关检测（1）巩固卷
1.铁与水蒸气反应化学方程式 2、镁与CO2反应化学方程式
3、实验室制取氯气离子方程式
4、实验室制取氨气方程式
5. 碳酸氢钠与氢氧化钠离子方程式
6.氯化铝与过量的浓氨水反应离子方程式
7、二氧化硅与碳反应化学方程式
8、铝与四氧化三铁化学方程式（铝热反应）
9、硅和NaOH溶液离子方程式
10、铜与浓硫酸反应化学方程式
11、硫化氢与硫酸铜反应离子方程式
12.惰性电极电解硫酸铜溶液的电极和总方程式
阴极：阳极：总反应：
13.钢铁吸氧腐蚀的有关方程式
正极负极
总反应：
氢氧化亚铁被空气氧化：
14.写出亚铁离子被稀硝酸氧化的离子方程式。
高三化学每日一读一练能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
5、 苯酚及其同系物。因与浓溴水发生取代反应生成三溴酚类沉淀而使溴水褪色。 6、 含醛基的化合物。因与溴水发生氧化反应而使溴水褪色。
如 CH3CHO + Br 2 ＋ H 2O →CH3COOH ＋ 2HBr 二、无机物：
1、— 2 价硫化物（如硫化氢、硫化钠等） ；多因发生置换反应生成硫而褪色。
2、含＋ 4 价硫的化合物（含二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐） ；多因发生氧化反应而褪色。 3、锌、镁等活泼金属单质。因发生化合反应和置换反应而褪色。
1．某有机物的结构简式如图
烯烃专项训练
所示，其名称正确的是： （ ）
A． 5 –乙基 - 2 –已烯 C． 3 – 甲基 - 5 – 庚烯
B． 2 – 甲基庚烯 D． 5 – 甲基 - 2 – 庚烯
2．把 m mol C2H4 与 n mol H 2 混合于密闭容器中，适当条件下反应达平衡时，
生成了 P mol C2H6，若将平衡时混合气体完全燃烧生成水和
C3H5Cl 的链状化合物的同分异构体共有
（）
A． 3 种
B．4 种
C． 5 种
D． 6 种
7．乙烯和丙烯按物质的量之比 可能是
1 : 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该高聚物的结构简式 （）
A． [ CH2— CH2— CH ] B．n [ CH2— CH2— CH2— CH2— CH2 ]
n
（）
A ．分子中所有的氮原子在同一平面内 B．属于芳香烃
C．分子式为 C12H 4N4 D ．该物质难溶于水
15．始祖鸟烯（ Pterodactyladiene ），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中
R1、 R2 为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
高三化学每日一读一练有铁元素参加反应的十八种颜色变化及其专项训练
有铁元素参加反应的十八种颜色变化在含铁物质参加的化学反应中，有多种颜色变化。
现以中学化学内容为限，将之归纳如下。
利用上面的部分颜色变化，可进行“神仙壶”魔术表演，具体做法是：将七个小烧杯的杯壁先分别用氢氧化钠、硫氰化钾、苯酚、碘化钾、氢硫酸、硝酸银、亚铁氰化钾溶液充分润洗，然后用装有氯化铁溶液的茶壶向七个烧杯中注入“茶水”，这时会看到,七个烧杯中的液体依次呈红褐色、红色、紫色、紫黑色、黄绿色、黄白色、蓝色溶液或浑浊液。
有铁元素参加反应的颜色变化专项训练1、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe2O3B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D. Fe2O3；Fe(OH)32．可把苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠、碳酸氢钠鉴别开来的是（）A．溴水B．甲基橙溶液C．氢氧化铜D．氯化铁溶液3．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）A．FeCl3、MgCl2、KOH、KNO3 B．CaCl2、BaCl2、Na2SO4、KNO3C．KOH、K2CO3、CaCl2、KHSO4 D．KCl、KOH、K2SO4、K2CO34．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液正确的是5.检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y6．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（）A．FeCl3B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO47．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（）A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+8．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
鸡驱学校高三化学每日一读一练有漂白作用的物质与其常见考查类型归纳和专项训练
妨努州忍劲市鸡驱学校有漂白作用的物质与其常见考查类型归纳和专项训练一、具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理氧化作用化用吸附作用变化类型化学变化化学变化物理变化过程是否可逆不可逆可逆可逆常见物质举例Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3SO2、H2SO3活性炭二、有关漂白性物质常见的考查类型：1、判断物质的漂白原理是否相同[例1]以下四种溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是〔〕①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．①③ B.②③ C. ①④ D.②④解析：SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色发生的是氧化复原反，即酸性高锰酸钾溶液、溴水把SO2氧化为SO42-；SO2使品红溶液褪色是SO2与品红化合成无色物质而褪色；SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是SO2与氢氧化钠发生反使溶液酸化而褪色。
故答案为A.2、利用物质的漂白作用检验〔或鉴别〕物质[例2]以下物质不能用于鉴别SO2和CO2气体的是 ( )A、品红溶液B、酸性KMnO4溶液C、石蕊试液D、酸化的Ba〔NO3〕2溶液解析：要用一种溶液鉴别两种气体，只要分别把两种气体通入这种溶液中产生不同的现象，就可将其鉴别开。
SO2能与品红化合成无色物质而褪色，而CO2不能；SO2能把酸性KMnO4溶液复原而褪色，而CO2不能；SO2能与酸化的Ba〔NO3〕2溶液反生成BaSO4白色沉淀而CO2通入其中无明显变化；SO2和CO2气体分别通入石蕊试液中，都能使其变红。
故知答案为C.3、考查生活中或化与漂白物质有关的物质成分或有效成分[例3] “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是以下物质中的一种，这种物质是〔〕。
A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2解析：这是一道生活常识考查题。
不过即使不知道这个常识，据题目所给信息和已学化学知识也可解答此题。
由题目中“该消毒液无色，有漂白作用〞的提示，可排除的KMnO4 和无漂白作用的NaOH，而Na2O2在溶液中不可能存在，由此可知答案为A。
高三化学每日一读一练：离子在溶液中能否大量共存(原创)
离子在溶液中能否大量共存一、离子在溶液中可能发生的反应类型要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：1、能否发生复分解反应。
复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。
2、能否发生氧化还原反应。
常见的离子间氧化还原反应有下列几组：2Fe3++S2-2Fe2+＋S ↓; 2Fe3++2I-2Fe2+＋I23Fe2+＋NO3-＋4H ＋3Fe3++NO↑＋+2H2OS2O32-＋2H ＋S↓＋SO2↑＋H2O特别要指出的是ClO-在碱性条件下与还原性离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+等因发生氧化还原反应也不能共存。
3、能否发生双水解反应。
如：2Al3＋＋3S2-＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑;Al3＋＋3HCO3—Al（OH）3↓＋3 CO2↑。
4、能否发生络合反应，如Fe3++3SCN-Fe（SCN）3。
以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。
二、要注意的问题1、弱酸的酸式根离子既不能与OH-大量共存也不能与H+大量共存。
如HCO3—+OH —H2O+CO32—；HCO3—+ H +CO2↑＋H2O。
2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+与SO42-，A g＋与SO42-，Ca2+与OH- 等。
3、Fe3+因其在水溶液中当pH为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3 ,所以Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如ClO-、[Al（OH）4]-、CO32—等。
4、解答此类试题还要抓住题干提示信息，如a.是否有颜色（中学常见有色离子只有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-四种离子。
）b.要求共存还是不共存。
c.溶液酸碱性提示信息：有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH；有的以某种指示剂显色形式给出；还有的以该水溶液中水电离出的H＋或O H－离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，等等。
高三化学百日每天一练之基础知识
质对市爱慕阳光实验学校高三化学强化训练〔二十八〕——课本回忆一、分散系简述室Fe(OH)3体制取、检验的方法。
二、钠及其化合物的性质1．中需用一小块钠，请简述取用方法。
2．根据金属钠的性质填写表格表中⑶的现象反映了钠的哪些性质？3．Na2CO3和NaHCO3的性质比照⑴在两支试管中分别参加Na2CO3和NaHCO3〔各约1g〕，进行如下，请填表：⑵用右图装置进行，证明Na2CO3的热稳性强于NaHCO3，A、B、C三物质分别是什么？中将会观察到什么现象？该之所以能证明Na2CO3的热稳性强于NaHCO3，其理由是什么？三、镁、铝及其化合物的性质1．取一小段镁带，用砂纸磨去氧化膜后放入试管中，参加2mL水、滴入两滴酚酞试液，加热试管至沸腾，简述观察到的现象，并写出有关反的化学方程式。
2．取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去外表的氧化膜后，分别放入两支试管中并各参加2mL 1mol/L HCl，观察现象、写出有关反的离子方程式。
3．将一小块铝箔用砂纸打磨，或用酸、碱处理除去外表的氧化膜后，用坩埚钳夹住在酒精灯火焰上加热至熔化、轻轻动，有何现象？请解释之。
4．将一小段铝片放入5mL 2mol/L NaOH 溶液中，一段时间后，用点燃的木条放在两支试管口。
中有何现象？写出有关反的离子方程式。
5．右图是用铝粉物质完成的一个： ⑴ 该常称为 。
⑵ 简述使该反发生的操作方法。
⑶ 简述该反过程中的现象。
⑷ 该反原理有何具体的用？6．向两支分别盛有Al 2(SO 4)3溶液的试管中分别滴入氨水和NaOH 溶液至过量，有何现象？写出有关反的离子方程式。
四、铁及其化合物的性质1．⑴ 右图是室演示铁与水蒸汽反的装置，在进行反前必须完成的操作是什么？如何进行？ ⑵ 图中肥皂液和燃着的火柴的作用是什么？还有什么方法也能实现这一目的？请简述之。
⑶ 写出铁与水蒸汽反的化学方程式。
2．请根据Fe 2＋、Fe 3＋的有关性质填写下表：实 验 操 作实 验 现 象解 释 或 方 程 式⑴向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 ⑵向FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ⑶向FeCl 3溶液中参加铁粉 ⑷向FeCl 3溶液中参加铜粉⑸向FeCl 2溶液中滴加NaOH 溶液 ⑹向FeCl 2溶液中滴入KSCN 溶液、再滴入氯水火柴 肥皂液湿棉花复原铁粉五、非金属及其化合物1．硅酸和硅酸盐2．氯气3．二氧化硫和硫酸 ⑴ 二氧化硫⑵ 硫酸① 在烧杯中参加一量蔗糖并滴入几滴水，向其中参加适量浓硫酸、搅拌，根据观察到的现象填表：② 将铜片和一量浓硫酸放入大试管，试管口用带导管的单孔橡皮塞塞住。
高三基础知识天天练化学2-3人教版
第2章第3节1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是() A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应中氧化剂是Br2，得电子，并且1 mol Br2得到2 mol电子，还原剂是SO2，在反应中被氧化，故只有A正确．答案：A2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应．答案：A3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为() A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1.答案：B4．某溶液中含有①NO －3 ②HCO －3 ③SO 2－3 ④CO 2－3 ⑤SO 2－4等五种阴离子. 向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A ．①B ．①②④C ．①③⑤D ．①③④⑤解析：Na 2O 2加入到水中，发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，生成的NaOH和HCO －3反应如下：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，使溶液中HCO －3减少，CO 2－3增多，并且Na 2O 2具有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4，使SO 2－3减少，SO 2－4增多；溶液中只有NO －3的浓度基本不变，即A 正确．答案：A5．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P ＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N 、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应为：N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A ．M 、N 、P 、EB ．P 、M 、N 、EC ．M 、N 、E 、PD ．E 、P 、M 、N解析：根据①可知还原性M>N ，根据③可知还原性N>E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性P>M>N>E.答案：B6．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO 2制取Ti 的主要反应有： ①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 下列叙述正确的是( )A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti 的化合价不变，氧化剂为Cl 2，A 、C 错误；反应②是置换反应，Mg 是还原剂，B 错误，D 正确．答案：D7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是() A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－、CO2－3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应．A项，用假设法判断，若H＋最先与AlO－2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH－反应生成AlO－2，故A错．B项，氯气的氧化顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，故B错．C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错．D 项，氧化性顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，D正确．答案：D8．已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是() A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移解析：由HCNO的结构式可知其中的C为＋4价，N为－3价，反应方程式为反应中HCNO只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成1 mol CO2有3 mol电子转移答案：B9．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法正确的是() A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O2－7>SO2>Fe3＋C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3＋能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，第二个反应中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3＋<Fe2＋<SO2，所以选项A 错；Cr2O2－7的氧化性强于Fe3＋，而Fe3＋能氧化SO2及其对应的酸和盐，故Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确；在第二个反应中，Fe2(SO4)3为氧化产物，选项D错．答案：C10．某化学兴趣小组做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是()A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析：酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，它又能使KSCN 和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有强氧化性，所以只有选项D正确．答案：D11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．(3)根据上述反应可推知________________．a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋解析：此题为氧化还原反应题．(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂．已知KBrO 3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH 3，AsH 3中As 为－3价，反应后变为H 3AsO 4，故还原剂为AsH 3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子，故每1mol KBrO 3得5mol 电子，即反应后Br 的化合价应降为零价，故另一物质为Br 2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平．(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)As ：－3→＋5 升8Br 2：＋5→0 降5×2＝10根据化合价升降相等，则应在AsH 3前配系数5，在Br 2前配系数4，根据原子守恒KBrO 3前配8；再根据K 原子守恒，K 2SO 4应在生成物中，系数为4；则H 2SO 4在反应物中，系数为4；H 2O 在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目．(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物．故选a 、c.答案：(1)AsH 3 (2)Br 2 (3)ac12． (1)已知下列变化过程中，0.2 mol R x O 2－4参加反应时，共转移0.4 mol 电子． R x O 2－4＋MnO －4＋H ＋―→RO 2＋Mn 2＋＋H 2O ①x 值为________．②参加反应的H ＋的物质的量为________mol.(2)在100 mL 0.100 mol/L 的FeBr 2溶液中通入Cl 2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl 2________升．解析：(1)由得失电子守恒可知： 0．2x mol ×(4－6x )＝0.4 mol ，x ＝2n (MnO －4)×5＝0.4 mol n (MnO －4)＝0.08 mol由电荷守恒可知：n (H ＋)×1－0.08 mol ×1－0.2 mol ×2＝0.08 mol ×2，故n (H ＋)＝0.64 mol.(2)FeBr 2电离出的Fe 2＋和Br －都能被Cl 2氧化，其反应方程式为2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr2与3 mol Cl2完全反应，故至少需要Cl20．100 mol/L×0.100 L×32＝0.0150 mol.V(Cl2)＝0.0150 mol×22.4 L/mol＝0.336 L.答案：(1)①2②0.64(2)0.33613．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．(2)b处的实验现象为__________________，d处的实验现象为__________________．(3)c处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8.(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色．(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3.答案：(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3。
高三化学每日一读一练离子方程式书写技巧
质对市爱慕阳光实验学校离子方程式书写技巧和归类训练（一）书写原那么要点：1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。
2、微溶物质作为反物：假设是澄清溶液改写为离子符号，假设是悬浊液用分子式表示；微溶物质作为生成物，一般用分子式表示〔标“↓〞号〕。
3、固体与固体间的离子反，一般不用离子方程式表示；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反，一般也不用离子方程式表示。
4、有酸式盐参加的反，要满足反物物质的量的比值。
5、氨水作为反物写NH3·H2O,作为生成物，假设有加热条件或反物浓度很大，可写NH3〔并标“↑〞号〕，否那么一般写为NH3·H2O。
6、离子方程式要做到两配平，即原子个数配电荷数配平。
（二）书写步骤简记：一写．原方程〔第一步写出配平的化学方程式〕；二改．强可溶〔第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式〕；三删．无变者〔第三步删去方程两边没有变化的离子符号〕；四查．两相〔第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相〕。
（三）离子方程式的正误判断兼顾以下十看：1、一看反能否用离子方程式表示。
二看产物是否符合事实。
如Mg〔HCO3〕2与NaOH反的产物不能写成MgCO3，而是Mg〔OH〕2.2、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。
3、四看是否漏掉不显眼的离子。
如Ca〔HCO3〕2与过量NaOH反，写成：Ca2++2 HCO3—＋2OH—= CaCO3↓+2H2O＋CO32—，不能写成：Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O 。
4、五看是否漏掉了某些反。
如FeBr2溶液中通入过量Cl2写成：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-不能写成：2Br-+ Cl2══Br2+2Cl- 或 2Fe2++Cl2══2Fe3+＋2Cl-。
5、六看电荷是否守恒。
如FeCl3溶液加铁粉，不能写成Fe3++ Fe2Fe2+。
高三化学每日一读一练属知识综合复习专题训练
质对市爱慕阳光实验学校金属知识综合复习专题训练一、掌握了解的金属元素：1、掌握的金属元素：Na Mg Al Fe Cu2、了解的金属元素：K Ca Zn Li Ba Ag Ba Au Mn W Hg。
二、金属的通性：〔一〕物理通性：1、都有金属光2、易导电传热3、良好的延展性4、硬度一般较大5、熔沸点差异很大〔Hg— W〕。
〔二〕化学通性：因价电子数少，易失去，常表现出复原性。
1、与非金属单质的反：与O2 、S 、Cl2、Br2、I2的反。
〔注意变价金属铁和铜。
〕特殊：2Na+ H 2 2NaH 3Mg+N 2 Mg3N22Na+O 2 Na2O2 3 Ba+N 2 Ba 3N23Fe+2O 2 Fe3O4 Fe Fe3+Fe Fe2+2Cu + S Cu2S2、与酸反：2M+2 n H+===2M n++ n H2 ↑质量时，产氢量最多的是Be：n m∕〔M〕。
特殊〔见金属与酸的反专题〕3、与水反：〔1〕Li Na K Ca Ba活泼金属与水常温下反生成H2和相碱，如：2Na+2H2O=== 2NaOH+ H2 ↑〔2〕 Mg Al Zn Fe较活泼金属与水高温下反，生成H2和氧化物如： 3Fe +4 H2O Fe3O4 +4 H2 ↑4、与碱反：范围内只有Be Al Zn〔Si〕三种金属与碱反。
如：2 Al +2NaOH+ 2H2O===2NaAlO2+3 H2 ↑此类反中水均是氧化剂，NaOH是介质。
5、与盐溶液反：（1）先与水反：如Li Na K Mg Ca Ba活泼金属。
（2）发生置换反：例如Al Zn Fe Cu Ag较活泼金属和较不活泼金属之间。
Cu2++ Fe=== Cu+ Fe2+ 2Ag++ Cu=== 2Ag+ Cu2+〔3〕特殊：Mg+2NH4+=== Mg2++2NH3↑2Fe3++ Fe===3 Fe2+2Fe3++ Cu===2 Fe2++ Cu2+750～880℃Na+KCl======NaCl+K↑〔熔融态时〕6、与金属氧化物反如铝热反：8Al+ 3Fe3O49 Fe +4 Al2O37、与非金属氧化物反2Mg+CO 2 2MgO＋C2Mg+SO 2 2MgO＋SMg+S MgS三、金属活动顺序表的用表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H〕Cu Hg Ag Pt Au1、判断金属在自然界中的存在状态化合态化合态和游离态游离态2、判断金属能否置换非氧化性酸中的氢能不能3、判断金属能否与水反及其产物常温下，H2加热至高温下反，不与水反和氢氧化物H2和氧化物4、判断硝酸盐的分解产物M〔NO2〕2金属氧化物+NO2+ O2金属单质++ O2 NO2+ O25、判断金属能否置换盐溶液中的金属离子不能置换，均能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来先与水反6、判断金属的冶炼方法电解熔融化合物采用复原剂法常用C、CO，加热法物理H2、A l；或电解水溶液法富集法【练习】冶炼金属常用以下几种方法：〔1〕以C或CO、H2作复原剂复原；〔2〕电解法（3）热复原法〔4〕铝热反。
【高三化学】高三化学每日一读一练溶液的pH计算
一、求强酸溶液的pH值。
【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。
解：c(H+)=1×10-2mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。
【解题思路】V·ρ·w%→m→n→c→c(H+)→pH【字母含义】V:表示溶液的体积；ρ：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量；c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）。
二、求强碱溶液的pH值。
【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。
解：c(OH-)=1×10-3mol·L-1Kω 10-14（mol·L-1）2c(H+)= ————= ————————= 10-11 mol·L-1c(OH-) 10-3 mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-11 =11Kω【解题思路】c→c(OH-) = ————→c(H+)→pHc(OH-)【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。
【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1pH=7酸性溶液c(H+)﹥c(OH-) c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1 pH﹤7碱性溶液c(H+)﹤c(OH-) c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1pH﹥7换算关系：Kω== c(H+)·c(OH-) pH= - lg｛c(H+)｝c(OH-)=============== c(H+) ================= pH（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10-pH【小结】溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。
高三化学每日小练习-41
高三化学小练习（41）每天一练，日积月累！姓名：1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠投人硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+＝2Na + + CuB．Fe (OH)3加人氢碘酸溶液中：Fe (OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2OC．NaOH溶液中通人Cl2：2C12 + 2OH－＝3Cl一＋C1O－＋H2OD．Ba (OH)2溶液中滴人NaHSO4溶液至恰好为中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 2．近年来人工合成制备了多种新奇的有机物，对具有如下图所示立体结构的环状化合物分子的描述，根据中学所学的知识，你认为正确的是（环丙烷的结构简式可以表示为：△）A．棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体B．立方烷的分子式为C8H8C．立方烷、棱晶烷都是烷烃的同系物D．棱晶烷、盆烯、立方烷都易发生加成反应3、2007 年12 月25 日，投资12.97 亿元的“泸天化煤气化中心项目”成立，该项目将利用泸州及周边地区丰富的煤炭资源，采用国内先进节能环保的煤气化技末，生产煤制气（主要成分为CO、H2）来替代部分天然气，进一步降低合成氨、尿素和甲醇的成本，提高经济效益。
（1）煤是一种重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且还会产生形成酸雨的气体（2）煤气化的方法之一是：先将煤干馏得到焦炭，然后焦炭再与水在高温条件下反应得煤制气，若a g 焦炭与足量水反应，放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________________________________________。
（3）合成氨反应为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H < 0 在实际生产．．．．中，为了提高氢气的转化率而采取的措施是_________________。
（填序号）A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．降低压强E．及时移出氨（4）在恒温条件下，5L 的密闭容器中充入l mol N2和3 mol H2，20s 后达到平衡，测得混合气体的物质的量为3.2 mol 。
高三化学每日小练习-23
高三化学小练习（23）每天一练，日积月累！姓名：1、下列说法无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C．油条制作中常常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量较高，应谨慎食用2、下列工业生产的说法错误的是A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C. 由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件3、乙酰乙酸乙酯是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。
在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题：（1）在干燥的圆底烧瓶中放入约5 g的金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和约25 mL的二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。
然后趁热用力摇振，这样可得到细粒状的钠珠，目的是增大钠与乙醇的接触面积，加快反应。
其中加入二甲苯的作用是。
若没有二甲苯，改用四氯化碳是否可以，说明理由。
（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入约55 mL乙酸乙酯（约0.57 mol），装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一干燥管，这时反应开始。
缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。
在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是，烧瓶配上长导管的作用是，导管上端接一干燥管的目的是。
（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶中加入约等体积的饱和食盐水，振荡，静置，然后分离出乙酰乙酸乙酯。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《生命中的基础有机化学物质》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《生命中的基础有机化学物质》1.有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A． X可用新制的氢氧化铜检验B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全2.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述中正确的是（）①鸡蛋白溶液遇到浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇到碘离子——蓝色③热的氧化铜遇乙醇——红色④新制氯水在空气中久置——无色⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑥石蕊试液中通二氧化硫气体——无色．A．②③⑥B．①③④C．②③④⑥D．①③④⑥3.下列说法不正确的是（）A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B． 75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．可用和HCHO为原料合成4.关于酶的认识，正确的是 ()A．酶需要一定温度才有活性，并且一种酶只能对一种氨基酸起催化作用B．酶是具有催化作用的球蛋白。
酶与生命活动息息相关，并广泛用于食品业、制药业、医疗等领域C．所有的酶都是蛋白质，可以水解、变性D．绝大多数的酶是蛋白质，具有蛋白质的性质，温度越高，酶的活性越强5.有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y 乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A． X可用新制的氢氧化铜检验B． Y有同分异构体C． M含有两种碳氧共价键D． Y可发生加成反应6.糖类根据能否水解及水解后产物，划分为单糖、低聚糖和多糖，下面叙述正确的是()A．糖类属于天然高分子化合物B． 1mol单糖水解后产生1mol水C． 1mol低聚糖水解后能产生2—10mol单糖D．单糖不能水解，低聚糖水解后生成二糖，多糖水解后生成单糖7.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃C． CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体8.下列关于有机物的说法中正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料、橡胶和蚕丝都是合成高分子材料C．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物9.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．“地沟油”可用于制备生物柴油D．动植物油脂是高分子化合物10.下列说法正确的是（）A．淀粉在人体内能水解成葡萄糖B．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C．葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物D．凡含有食品添加剂的食物均不可食用11.下列有关油脂的叙述正确的是()A．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯油脂属于酯类B．油脂不属于酯类C．某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物D．油脂都不能使溴水褪色12.下列有关有机物性质的说法正确的是（）A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C． CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃13.下列说法不正确的是（）A．油脂的摄入有利于人体对某些维生素的吸收B．铝硅酸盐分子筛能用于分离提纯气体或液体混合物，不能做干燥剂和催化剂C．水在4℃时有（H2O）2存在，两个水分子间以某种特殊的分子间作用力相结合D．利用乙醇的还原性，可用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒后驾车14.检查糖尿病的一种常用简便的方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入到病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有()A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖15.下列关于有机物的说法不正确的是（）A．有机物中一定含有碳元素B．食用白糖和冰糖的成分都是蔗糖C．乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D．含有5个碳原子的饱和二元羧酸有3种16.下列说法正确的是（）A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”17.下列说法正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键18.下列有关有机物的叙述正确的是（）A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量B．苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯19.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性C．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去D．由CH2=CH﹣COOCH3合成的聚合物为[CH2﹣CH﹣COOCH3]n20.下列说法正确的是（）A．淀粉、麦芽糖、蔗糖、乳糖的水解产物中均含有葡萄糖B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化，汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物C．李比希法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构D．建设美丽中国，须大力发展绿色化学，其核心内容是利用化学原理进行污染治理21.下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为22.化学无处不在，下面说法正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=1×10﹣6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法23.下列说法中正确的是（）A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．通电时，溶液中的溶质离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动24.下列说法正确的是（）A． 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72 kJ•mol﹣1其它相关数据如下表：则表中a为230D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2，则△H2＜△H125.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率答案解析1.【答案】B【解析】分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯；A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；B．氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，将原物质除掉，故B错误；C．Y为乙醇，生成乙酸乙酯的反应属于取代反应，故C正确；D．碘单质遇淀粉溶液变蓝色，若褪色则说明完全水解，故D正确。
鸡驱学校高三化学每日一读一练何时考虑盐的水解？盐类水解的用归纳
妨努州忍劲市鸡驱学校何时考虑盐的水解？——盐类水解的用归纳1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。
如NH4Cl溶液呈酸性，原因是：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋ H+；Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显，原因是存在水解平衡： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，使溶液显酸性。
2、比拟盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。
如Na2CO3溶液中,因存在：CO32-+H2O HCO3-+OH-，所以有c〔Na＋〕﹥2c〔CO32-〕；3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。
如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的H2SO4，配制FeCl3溶液时需加少量的HCl抑制盐离子的水解〔加组成盐相的强酸或强碱〕；4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解〔主要是双水解问题〕。
如水解显酸性的Al3+、Fe3+与水解显碱性的HCO3-、CO32-都不能都不能大量共存。
5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。
有些盐〔如Al2S3〕遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反制取〔干法制取〕；还有些盐〔如FeCl3、AlCl3〕必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。
6、施用化肥时需要考虑到水解。
如草木灰〔含K2CO3〕不能与铵态氮肥相混用。
因为CO32-+H2O HCO3-+OH-，NH4＋＋ OH- NH3·H2O NH3＋H2O，随NH3挥发，氮肥肥效降低；过磷酸钙不与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的K2CO3水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的Ca3〔2PO4〕2，不易被植物吸收。
7.某些试剂的室贮存要考虑盐的水解。
如贮存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，因为Na2CO3溶液水解后碱性较强，这样SiO2＋2 OH-==SiO32-＋H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，F-＋H2O HF＋OH-，4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O；8.某些盐的别离除杂要考虑盐的水解。
高三化学每日一读一练钠及其化合物专题归纳训练
质对市爱慕阳光实验学校钠及其化合物专题归纳训练复习目的和要求：1.掌握钠的物理性质和化学性质。
2．掌握钠的有关性质以及对现象的理解；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法及其相互除杂〔除去碳酸钠中的碳酸氢钠与除去碳酸氢钠中的碳酸钠〕方法，并由此提高观察能力和思维能力。
3．掌握重要的钠的化合物〔氧化物和过氧化物、碳酸钠和碳酸氢钠、硫酸钠〕的性质及有关计算。
知识梳理归纳：一、钠1．钠元素的在周期表中的位置与在自然界的存在形式：钠元素位于周期表第三周期IA族，自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠的形式存在。
2.钠的物理性质钠是银白色、硬度较小〔软〕、密度较小〔小于1〕、熔沸点低〔熔点低于水的沸点〕的金属，常温下为固体，有良好的导电导热性。
3．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠那么保存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把外表的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关。
4．钠的化学性质Na － e- → Na+化学反中表现为强复原性，是活泼金属的代表。
(1)跟氧气反：钠在空气中自然反：4Na+O2 === 2Na2O〔白色〕2Na+O 2 Na2O2 〔淡黄色〕现象：产生黄色火焰,有大量白烟,生成淡黄色固体.以上反说明Na2O2比Na2O稳。
〔2〕与其它非金属单质〔如Cl2、S〕的反：钠在氯气中点燃：2Na+ Cl 22NaCl现象：产生黄色火焰,有大量白烟,生成白色固体.钠与硫混合研磨：2Na+ S===Na2S〔3〕与水的反【钠与水的反】探究片段【提出问题】金属钠投入水中会出现什么现象呢？【提出假设】学生讨论，教师指导归纳可能出现什么现象。
【制方案】学生讨论，教师指导。
【探究】〔教师指导操作方法，学生分组操作〕操作①：向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的 (绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象。
高三化学每日一练(金属专题)-新人教版高三全册化学试题
1.钠的物理性质：____色、有_____光泽的固体，_____良导体，质____，密度_____，熔点____。
2.钠的化学性质(书写方程式和现象)①与非金属反应Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________;Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________Na+S=_______________________________②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________③Na+酸（离子方程式）______________________________________________④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应，再考虑_______与________反应例：钠+硫酸铜溶液______________________________________________________钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________.专业.⑤钠与有机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例）3.钠的保存4.钠的制取5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物（钠的氧化物和盐）一、Na2O与Na2O2的性质比较：二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较金属单质及其主要化合物（镁、铝）1.镁的化学性质①与非金属和非金属氧化物反应Mg+O2 = _______________________现象_____________________________Mg+N2 = _______________________; Mg+Cl2 = _______________________Mg+CO2 = _____________________；Mg+H2O = _______________________②+酸（离子方程式）______________________________________________.专业.③Mg+ NH4Cl溶液__________________________________________________2. Mg(OH)2的化学性质（书写化学方程式或离子方程式）Mg(OH)2+酸_____________________________________________________Mg(OH)2（加热）_________________________________________________Mg(OH)2+ NH4Cl溶液_____________________________________________3.Al的化学性质①与非金属:Al+O2常温_____________;纯氧中点燃_______________________②Al+酸________________________________Al在硝酸或浓硫酸___________③Al+强碱_________________________________________________________④Al与某些氧化物反应（铝热反应）___________________________________金属单质及其主要化合物（铝的氧化物和氢氧化物）一、Al2O31、物理性质：2、化学性质（离子方程式）①+强酸②+强碱3、用途：二、Al(OH)31、物理性质：2、化学性质（写离子方程式跟现象）①+强酸②+强碱③加热3、实验室制取Al(OH)3（两种方法，书写离子方程式）.专业.4、铝离子的检验：金属单质及其主要化合物（铁、铜）铁在周期表中的位置__________电子排布式：__________________. 铜在周期表中的位置__________电子排布式：__________________一、化学性质1.铁和铜分别与非金属单质的反应（O2、Cl2、S反应）2.与水的反应3.与酸的反应（1）与非氧化性的酸（稀HCl、稀H2SO4）（2）与氧化性的酸（浓HNO3、浓H2SO4）4.与盐溶液的反应Fe+CuSO4______Cu+AgNO3_______三、不同价态铁的相互转化（方程式）四、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 的检验(设计实验，写方程式).专业.。
高三化学每日一读一练氯及其化合物专题归纳训练
氯及其化合物专题归纳训练复习目的和要求：1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．学会氯气的实验室制法，了解氯气的实验室制法。
知识梳理归纳：一、氯气的物理性质Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,密度大于空气，易液化,有毒,能溶于水。
闻氯气（气体）的正确方法是：用手轻轻地在瓶口扇动,使少量的氯气飘进鼻孔。
二、氯气的化学性质氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，达到8个电子的稳定结构，因此，氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属。
1、与金属的反应：在一定条件下，氯气能跟绝大多数金属反应生成盐。
2Na+ Cl 2 2 NaCl 主要现象：白色的烟。
Cu＋Cl 2 Cu Cl 2 主要现象：棕黄色的烟。
注：Cu Cl 2溶液的浓度不同，其颜色也略有差别。
这是因为Cu Cl 2溶液中存在如下平衡：[CuCl 4]2-（黄色）＋4H2O [Cu(H2O) 4]2+（蓝色）＋4Cl-Cu Cl2溶液呈现出的是黄色和蓝色的混合色——绿色，当Cl-浓度大时，黄色加深，造成绿色加深；当溶液变稀时，趋向蓝色，绿色变浅。
2Fe＋3Cl 2 2Fe Cl 3 主要现象：棕褐色的烟。
2、与非金属H2、P的反应,但不能与O2、C直接化合。
H2＋Cl 2 2HCl 主要现象：苍白色火焰。
HCl气体溶于水即得盐酸。
光照时H2与Cl2的混合气发生爆炸，因此，实际生产中绝不会用光照H2与Cl 2混合气的方法制取盐酸。
2P＋3Cl 2（不足）2PCl 3（液态，形成白雾）2P＋5Cl 2（过量）2PCl 5（固态，形成白烟）有上述反应可知，物质的燃烧并不一定需要氧气参加，由此，可扩展燃烧的概念：可燃物与氧化剂（如O2、Cl2、N2、CO2等）接触产生发光、发热的剧烈反应，称为燃烧。
3、与水的反应CI2＋H2O HCl ＋HClOHClO（次氯酸）的性质：（1）不稳定性—---见光或受热易分解：2HClO 2HCl ＋O2↑由于HClO的分解，使反应平衡：CI2＋H2O HCl ＋HClO右移，直至Cl2耗尽，氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中，并置于低温黑暗处。
高三化学每日一读一练镁、铝及其化合物专题归纳训练
镁、铝及其化合物专题归纳训练复习目的和要求：1、掌握镁、铝的化学性质，了解镁、铝的物理性质和主要用途。
2、掌握重要的镁、铝的化合物的性质及用途。
知识梳理归纳：一、金属的通性1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。
金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是金属整体的“共用财富”。
它们在整个晶体内自由运动，人称“自由电子”。
有人描述金属晶体内的实际情况是“金属阳离子沉浸在自由电子的海洋中”。
换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，这种电性作用力使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是在不同的金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。
一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用力”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。
例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。
如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。
同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。
因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。
如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。
2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。
当给金属加热时，金属离子运动加剧，阻碍了电子顺利流动，因而，温度升高，金属的电阻一般增大。
（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。
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小专题归纳训练集锦（一）
【小专题1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质
一、有机物：蛋白质、氨基酸。
二、无机物：
1、两性元素的单质：Al、Zn；
2、两性氧化物：Al2O
3、ZnO；
3、两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2;
4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；
5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。
※其中，属“两性物质”的是“Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。
【针对精练】
1．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 C
A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液
2、在下列物质中：①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的
铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。
其中：
A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有；
B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有；
C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有；参考答案：1、C
2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩
【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。
了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。
1、NaOH和AlCl3
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先出现白色沉淀后消失。
化学方程式如下：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3+ NaOH =Na[Al(OH)4]
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显变化，后出现白色沉淀：
AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] ＋3NaCl
3Na[Al(OH)4]＋AlCl3==== 4Al(OH)3↓＋3NaCl
2、Na[Al(OH)4]【NaAlO2】NaAlO2和盐酸
①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸直至过量，先出现白色沉淀后消失：
Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3↓+NaCl ＋ H2O
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O
②向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液直至过量，开始无明显变化（有时因局部试剂过量能
看到生成沉淀立即又溶解）后出现白色沉淀：
4HCl+ Na[Al(OH)4]= NaCl+AlCl3+4H2O
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
3、Na2CO3和盐酸
①向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
②向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡,直到最后无气泡。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、Na2S与稀硫酸
①向Na2S溶液中滴加H2SO4溶液直至过量，开始无气泡，后来产生气泡。
化学方程式如
下：
2Na2S＋H2SO4===2 NaHS＋Na2SO4
2NaHS＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2S↑
②向H2SO4溶液滴加Na2S溶液直至过量，开始产生气泡, 后来无气泡。
化学方程式如下： Na2S＋H2SO4=== Na2SO4＋H2S↑
5、AgNO3溶液与氨水
①向AgNO3溶液中滴加氨水直至过量，开始产生白色沉淀（温度接进℃时，若温度较
高，开始看到的是褐色沉淀，因生成的白色沉淀AgOH立即分解为褐色的Ag2O），后来消失。
化学方程式如下：
AgNO3＋NH3·H2O === AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O====Ag（NH3）2OH＋2H2O
②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量，局部产生沉淀，立即溶解变澄清，直接形成银
氨溶液。
化学方程式如下：
AgNO3＋3NH3·H2O === Ag（NH3）2OH＋NH4NO3＋2H2O
6、Ca（OH）2溶液和H3PO4溶液
①向Ca（OH）2溶液中滴加H3PO4溶液直至过量，开始产生白色沉淀，后来逐渐消失
化学方程式如下：
2H3PO4＋3Ca（OH）2==== Ca3（PO4）2↓＋6 H2O
Ca3（PO4）2＋H3PO4 ==== 3CaHPO4↓
CaHPO4＋H3PO4 ==== Ca（H2PO4）2
②向H 3PO4溶液滴加Ca（OH）2溶液直至过量，开始没有明显变化，后来产生白色沉淀。
化学方程式如下：
2H3PO4＋Ca（OH）2==== Ca（H2PO4）2＋2H2O
Ca（H2PO4）2＋Ca（OH）2====2 CaHPO4↓＋2H2O
2 CaHPO4＋Ca（OH）2==== Ca3（PO4）2↓＋2H2O
专项训练
1．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（）A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3 B．NOH、NH4NO3、HC、KNO3
C．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3 D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水
2.（2004年全国Ⅳ13）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能
．．一一区别的一组是
A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3
B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C.AgNO3、NaCl 、KCl 、CuCl2
D.Fe
2(SO
4
)
3
、K
2
CO
3
、 KHSO
4
、NH
4
Cl
3．不另加试剂，也不用焰色反应，就能鉴别的溶液组是
A. Al2(SO4)3、Na2CO3、BaCl2、H2SO4
B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C. NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3
D. MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
4．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是
A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
C．盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 D．硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸钠
5．（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）
气体
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）
气体
（1）判断：甲是溶液，乙是溶液
（2）实验2中所发生反应的离子方程式为、。
（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为。
参考答案：1、AD 2、 C 3、 A 4、 B
5．（1）稀盐酸（1分）；碳酸钠（1分）
（2）CO32—+H+=HCO3—（1分）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O（1分）
（3）0.8mol/L（1分）；1.0mol/L（1分）。