广东省惠阳区高三化学 每天一练99
惠州市2023届高三第一次模拟考试试题 化学
选择题下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 增大压强，反应速率一定加快B. 升高温度，反应速率一定加快C. 催化剂只能加快化学反应速率D. 使用催化剂可以改变反应物的转化率下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A. 第IA族元素都是金属元素B. 第VIA族元素从上到下，非金属性逐渐增强C. 同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D. 同一主族元素的原子序数差不可能为16下列实验操作或说法正确的是（）A. 容量瓶和锥形瓶在使用前都要检查是否漏水B. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘下列关于化学平衡的说法中，错误的是（）A. 化学平衡是一个动态平衡B. 催化剂能改变达到平衡的时间，但不能改变平衡状态C. 当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态D. 增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小下列离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑C. 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑D. 氢氧化铜与稀硝酸反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O填空题已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，在标准状况下，该气体的密度为_______g/L。
在化学反应A + B = C + D中，已知25gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，则生成D的质量为_______g。
在一定条件下，将A、B两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)。
反应达到平衡时，测得c(A) = 0.1mol/L，则平衡时B的转化率为_______（保留两位小数）。
写出硫酸氢钠在水中的电离方程式：_______。
广东省惠州市化学高三上学期试题与参考答案
广东省惠州市化学高三上学期模拟试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法正确的是：A、离子化合物中只存在离子键。
B、共价化合物中可能含有离子键。
C、非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。
D、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
答案：C解析：选项A错误，因为离子化合物中除了离子键外还可能存在其他类型的键，比如氢键；选项B错误，因为共价化合物定义就是通过共价键形成的化合物，不会含有离子键；选项C正确，因为在周期表中，非金属元素通常形成共价键来达到稳定的电子构型；选项D错误，因为即使是由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH₄Cl就是一个例子，其中含有离子键。
2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是：A、水B、硫酸钠C、氢氧化铝D、氯化钠答案：D解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
选项A中的水是酸碱中和反应的产物，选项B中的硫酸钠是由硫酸（酸）和氢氧化钠（碱）中和反应生成的盐，选项C中的氢氧化铝是由硫酸（酸）和氢氧化铝（碱）中和反应生成的盐。
而选项D中的氯化钠不是由酸碱中和反应生成的，而是由盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应生成的盐，因此不属于酸碱中和反应的生成物。
3、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. Na2CO3B. Al(OH)3C. MgOD. CuSO4答案：B. Al(OH)3解析：选项分析如下：A. Na2CO3 可以与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，但它不会与氢氧化钠反应；B. Al(OH)3 是一种两性氢氧化物，既可以作为碱与酸反应，也可以作为酸与强碱反应，因此它既可以与盐酸反应生成铝盐和水，也可以与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水；C. MgO 作为一种碱性氧化物，可以与酸反应但不与碱如NaOH反应；D. CuSO4 不会与盐酸反应，并且作为一种盐，也不会与NaOH发生反应。
广东省惠阳区高三化学 每天一练23
化学选择题突破每天一练21.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性2.设阿伏伽德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中所含硫原子数为0.2N AB．用100ml 4mol/L盐酸与8.7g MnO2供热能制取氯气4.48LC．一定温度下，0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO ﹣的数目均为0.01NAD．一定条件下，将1mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 N A3.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：Cl B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图： D．Na2S的电子式：4.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）A．原子半径的大小：W＞Q＞RB．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞TC．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞TD．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同6.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程下列叙述正确是（）A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2O x表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应7.下列图示实验操作正确的是（）8.碘是一种与人生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+I3-C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+9.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）选项物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO210.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS211.下列原理正确且离子方程式也正确的是（）A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣B．F e2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4+AlO2 -+2H2O12.下列有关实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S D．用装置丁可以完成“喷泉”实验13.下列装置能达到实验目的是（）A．加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4Cl B．石蜡油分解实验C．比较MnO2、Cl2、S的氧化性 D．收集干燥的氨气14.已知酸性K2C r2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：315.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4化学选择题突破每天一练2姓名：_________________ 班级：________________题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案化学选择题突破每天一练2答案详解1.D解析：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D2.A解析：A、S2、S4、S8均由硫原子构成，故6.4gS2、S4、S8混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.2mol，即0.2N A个，故A正确；B、MnO2只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；，故当盐酸变稀时，与MnO2的反应会停止，即盐酸不能反应完全，故生成的氯气的量无法计算，况且选项中所给的氯气所处的状态不明确，不一定是标况，物质的量也不一定是0.2mol，故B错误；C、CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，故两溶液中的CH3COO﹣的均小于0.01N A个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子的物质的量小于6mol，即小于6N A个，故D错误．3.C解析：A、中子数为20的氯原子中，质子数是17，但是质量数是37，中子数为20的氯原子为Cl，故A错误；B、苯的结构简式是，故B错误；C、硅是14号元素，它的原子结构示意图为：，故C正确；D、硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物，Na2S的电子式是，故D错误；4.B解析：由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置，可知R处于第二周期，T、Q、W处于第三周期，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则最外层电子数为4，故T为Si、Q为P、R为O、W为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Q＞W＞R，故A错误；B．非金属性O＞P＞Si，故氢化物稳定性：H2O＞PH3＞SiH4，故B正确；C．非金属性W＞Q＞T，故最高价含氧酸的酸性：W＞Q＞T，不是最高价含氧酸，酸性不一定，故C错误；D．P元素的氧化物、Cl元素氧化物均为分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故D错误，5.C解析：Y元素空气中含量最高，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，即核外电子排布为2、6结构，故Z元素为O，Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W元素为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X元素为H。
广东省惠阳区高三化学 每天一练88
化学方程式突破每天一练81、浓硫酸与C反应化学方程式2、硝酸见光分解化学方程式3、氢氟酸雕刻玻璃化学方程式4、氢氧化铁胶体的制备化学方程式5过氧化钠与水反应离子方程式 6、惰性电极电解硫酸铜溶液总反应7、工业生产漂粉精化学方程式 8、实验室制取氯气离子方程式9、可溶性偏铝酸盐中通入少量CO2离子方程式10、草酸使酸性高锰酸钾褪色离子方程式11、工业制取硝酸所包含化学方程式12、Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应离子方程式溶液呈中性：溶液呈碱性：13、Fe与稀HNO3溶液反应离子方程式Fe过量： HNO3过量：14、向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为？15、（2012年全国卷）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为：与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为：该电池总反应的离子方程式为：化学方程式突破每天一练8答案1、浓硫酸与C反应化学方程式2、硝酸见光分解化学方程式2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)3、氢氟酸雕刻玻璃化学方程式4、氢氧化铁胶体的制备化学方程式4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O FeCl3+3HCl △Fe(OH)3（胶体）+3HCl5过氧化钠与水反应离子方程式 6、惰性电极电解硫酸铜溶液总反应2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ 2CuSO4+2H2O 电解2Cu +O2↑+2H2SO47、工业生产漂粉精化学方程式 8、实验室制取氯气离子方程式2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca Cl2+Ca(ClO)2+2H2O 4H++2Cl-+MnO2△Mn2++Cl2↑+2H2O9、可溶性偏铝酸盐中通入少量CO2离子方程式2AlO-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-10、草酸使酸性高锰酸钾褪色离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O11、工业制取硝酸所包含化学方程式①4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O ②2NO+O2＝2NO2 ③3NO2+H2O＝2HNO3+NO12、Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应离子方程式溶液呈中性：溶液呈碱性：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O13、Fe与稀HNO3溶液反应离子方程式Fe过量： HNO3过量：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe3++2NO↑+4H2O Fe+NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O14、向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为？H++OH- =H2O Al3++3OH-=Al (OH)3↓NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+3OH-=AlO2-+2H2O16、（2012年全国卷）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
广东省惠阳区高三化学 每天一练22
化学选择题突破每天一练11.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2N AC．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2N AD．lmolFe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子2.用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（）A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置配制100 mL 0.1 mol-L－1的硫酸D.图4所示装置用于分离出溴苯3.下列各表中数字代表是元素的原子序数．表中数字对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A． B． C． D．4.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A． B．C．D．5.在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷﹣氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2OD．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、ClO－B ．＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3+、HCO3—、SO42－D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－7.下列实验的现象、解释或结论正确的是（）8.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．降低 B．不变 C．升高 D．无法确定9.如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．X元素的氢化物水溶液呈碱性B．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．最高氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W10.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象11.已知还原性 I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．Fe2+、Cl﹣、Br- C．Fe2+、Fe3+、Cl﹣D．Fe2+、I﹣、Cl﹣12.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。
广东省惠州市惠阳高级中学高三化学测试题含解析
广东省惠州市惠阳高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgB．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋参考答案：B略2. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种参考答案：C试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。
考点：同分异构体的判断3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A4. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如右图。
下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略6. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（）A. Z= 3X + 2YB. 4Y = 2X + ZC. 3X =Y + 5ZD. 6Y= 2X + Z参考答案：B略7.参考答案：D略8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂参考答案：BA.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C. Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D. 硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。
广东省惠阳区高三化学每天一练55.docx
化学选择题突破每天一练51.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是• • •A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SOsB.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHC（）3溶液解毒D.使用含钙离子浓度佼大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaIIC03溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是：C、FeCl2D、S102A、A1CLB、Na^O3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A、向稀HNOs.中滴加MmSOs溶液：S032_+2H=S02 t +H20B、向NazSiOs溶液中通入过量S02： SiO32-+ S02+ H2O=H2SiO31 +S032'C、向AL (SO J 3 溶液中加入过量的NH3 - H20： Al'% NH3• H2O=[A1 (0H)4]_+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2 Na202+2Cu2++2H20=4Na+2Cu(OH)21 +0214.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠z的水溶液b畫土空-zD.Z可能是二氧化硫5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S (s) +2KNO3 (s) +3C (s) ==K2S (s)+N2 (g) +3CO2 (g) A/A x kJ* mol-1 已知碳的燃烧热A//= a kJ •mol-1S(S)+2K(S)==K2S(S) 汙方kJ ・ mol-12K (s) +N2 (g) +302 (g) ==2KN0a (s) A 必二c kJ • moL 则x为A.3护方——cB. c +3自——bC. ——cD. c^a——b6.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
2022年4月惠州市高三模拟考化学试题和参考答案word模拟考
2022年4月惠州市高三模拟考化学试题和参考答案word:模拟考2022 届高三惠州市模拟测试化学试题和参考答案选择题〔本部分共 7 小题，共 42 分〕命题人：张景伟7．我国古代文人常用诗词古语表达情意，闪耀着博大精深的智慧光芒。
以下诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的选项是A．“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子是由原子构成的B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，说明有能量的变化就有化学变化C．“万顷江田无烟波，千帆竞发好风景”中的“烟”属于胶体D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以化合态存在砂石中8．用如下列图装置进展以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是9．以下说法不正确的选项是A．油脂属于酯类，除可以食用外，还可用于肥皂消费和油漆制造等B．乙炔和丙烯不是同系物，分别与氢气充分反响后的产物也不是同系物C．的核磁共振氢谱有 7 组峰D．中的所有原子均可能共平面10．南开大学化学学院陈军教授团队研究的“可充电钠—二氧化碳电池”〔如以下列图〕。
该电池放电时总反响为：4Na+3CO 2 ===2Na2CO3+C，以下说法错误的选项是A．放电时，Na +由钠箔端向多壁碳纳米管端挪动选项①中物质②中物质预测②中的现象A 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体B 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀C 氯水淀粉—KIO3 溶液溶液变蓝色D 稀盐酸苯酚钠溶液溶液变浑浊RT Q WB．放电时，正极的电极反响为：4Na ++3CO2+4e-===2Na2CO3+CC．充电时，钠箔与外接电的负极相连D．该电池充电时吸收二氧化碳，放电时放出二氧化碳11．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下列图，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
以下判断不正确的选项是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．原子半径：T>Q>RC．含 T 元素的盐溶液一定显酸性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q。
惠阳区一模化学试卷高三
惠阳区一模化学试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. 铁与稀盐酸反应B. 碳酸钙分解C. 硫酸与氢氧化钠反应D. 氯化钠与硝酸银反应4. 根据原子结构，下列元素中属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯5. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸6. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使反应速率增大的是A. 降低温度B. 减小反应物浓度C. 增大反应物浓度D. 减小压强7. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，能与盐酸发生中和反应的是A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氯化钠8. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物质量总和等于反应物质量总和的是A. 铁与氧气反应B. 甲烷燃烧C. 碳酸钙分解D. 氢气与氯气反应9. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 氦气B. 氮气C. 钠D. 铁10. 根据物质的量浓度计算公式，下列选项中，表示物质的量浓度的是A. m/VB. c=n/VC. c=m/MD. c=n/M二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙12. 写出下列化学反应方程式：A. 铁与稀盐酸反应B. 碳酸钙分解13. 写出下列物质的电子式：A. 氢气B. 氧气14. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯15. 根据物质的量浓度计算公式，下列选项中，表示溶液质量分数的是：A. m/VB. c=n/VC. c=m/MD. c=n/M三、简答题（本题共3小题，每小题5分，共15分）16. 简述氧化还原反应的特征。
广东省惠州市惠阳一中实验学校2017-2018学年高三第二轮复习专题练习化学反应速率和化学平衡 化学键
专题：化学反应速率和化学平衡化学键1. 活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。
例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 下列有关分析中正确的是（）A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键B.氢氧化钙只存在离子键C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键2.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F 同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料，也是未来的新型能源。
则下列推断中正确的是（）A. 由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B. F的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C. 原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A．①②③④B．①③④C．①②D．①③5．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果：则下列说法正确的是：①t1=75s ②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量m G>m F>m B A．①B．①②C．只有②D．全部正确6. 在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（g）+n B（g）m C（g），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的34，则n和m的数值可能是（）A．n=1 m=1 B．n=2 m=2 C．n=3 m=3 D．n=2 m=37．下图表示：x(g)+y(g)2Z(g) ΔH<0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系，图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（）A．增大了压强B．降低温度C．增加了x和y的浓度D．使用了催化剂8．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应a A(g)＋b B(g)c C(g)。
广东省惠阳区高三化学每天一练99(new)
化学方程式突破每天一练91、硫酸铝与氨水反应离子方程式2、化学方程式除去FeCl2中的FeCl33、二氧化硅与NaOH反应化学方程式4、氯气尾气吸收化学方程式5、二氧化硫与硫化氢化学方程式6、FeO溶于稀硝酸化学方程式7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理(离子方程式）8、实验室制取NO化学方程式9、漂白粉生效原理10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式11、工业制取硫酸所包含化学方程式12、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应酸性：碱性：13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式NaOH不足： NaOH过量:14、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式:FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式：FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式：15、（2012年全国卷）实验室中可用氯仿（CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2），写出化学方程式。
化学方程式突破每天一练9答案1、硫酸铝与氨水反应离子方程式2、除去FeCl2中的FeCl3化学方程式Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋2FeCl3 + Fe = 3FeCl23、二氧化硅与NaOH反应化学方程式4、氯气尾气吸收化学方程式SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O5、二氧化硫与硫化氢化学方程式6、FeO溶于稀硝酸化学方程式SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理（离子方程式）Fe3++3SCN-＝Fe(SCN）38、实验室制取NO化学方程式3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O9、漂白粉生效原理Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 或 Ca（ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式阳极：4OH—-4e-=O2↑+2H2O 阴极:4Ag++4e—=4Ag总反应：4AgNO3+2H2O电解4Ag+O2↑+4HNO311、工业制取硫酸所包含化学方程式①S+O2点燃SO2 或 4FeS2+11O2点燃2Fe2O3+8SO2①2SO 2+O22SO3 ③SO3+H2O＝H2SO412、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应酸性：正极：O2+4H++4e-=2H2O 碱性:正极:O2+2H2O+4e-=4OH—负极：2H2—4e—=4H+ 负极：2H2+4OH--4e—=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式NaOH不足：H++OH—=H2O NaOH过量：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H214、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl—FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-15、（2012年全国卷)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气（COCl2），写出化学方程式。
广东省惠阳区高三化学 每天一练66
化学选择题突破每天一练61.下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A3.．下列说法不正确．．．的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液4.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－、Z－、Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD．反应物的总能量高于生成物的总能量6.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7.某化妆品的组分Z具有美白功效，现可用如下反应制备,下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体8．下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)9.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11.（选做题）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
广东省惠阳区高三化学 每天一练145
练习3一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。
） 1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化 C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是ABCD ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N A 14692 U－2C ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H +数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A ．离子还原性：Cl －＞Br －B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2SeC ．原子半径：Cl ＞Br ＞SeD ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 410．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
广东省惠州市化学高三上学期2025年复习试卷及答案指导
2025年广东省惠州市化学高三上学期复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B.已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液中加入稀盐酸至溶液的pH=7，放出的热量为28.7kJ，则稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)═H2O(l)△H=−57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2，则△H1<△H2答案：D解析：A选项：燃烧热是指在标准状况下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意生成的水应为液态，不能是气态，故A错误；B选项：已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H>0，说明石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，故B错误；C选项：20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，稀溶液中氢氧化钠与稀盐酸反应至溶液pH=7，生成氯化钠和水，由于氢氧化钠电离吸热，且生成的氯化钠溶于水也伴随热效应，所以放出的热量不是57.4kJ，即H+(aq)+OH−(aq)═H2O(l)△H≠−57.4kJ/mol，故C错误；D选项：碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放热，反应的焓变是负值，故△H1<△H2，故D正确；综上，本题选D。
2、下列关于实验操作的叙述正确的是 ( )A. 用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有称量纸的托盘上B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水C. 配制100mL1mol⋅L−1的NaCl溶液，需用托盘天平称取5.85gNaClD. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处答案：B、D解析：A. 氢氧化钠固体具有强腐蚀性，且易潮解，若放在纸上称量，会腐蚀托盘，且导致称量结果偏低，因此应用烧杯盛放氢氧化钠固体进行称量，故A错误；B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，因为若有杂质或水分残留，会影响所配溶液的浓度。
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化学方程式突破每天一练9
1、硫酸铝与氨水反应离子方程式
2、化学方程式除去FeCl2中的FeCl3
3、二氧化硅与NaOH反应化学方程式
4、氯气尾气吸收化学方程式
5、二氧化硫与硫化氢化学方程式
6、FeO溶于稀硝酸化学方程式
7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理（离子方程式）
8、实验室制取NO化学方程式
9、漂白粉生效原理
10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式
11、工业制取硫酸所包含化学方程式
12、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应
酸性：碱性：
13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式
NaOH不足： NaOH过量：
14、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式：
FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式：
FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式：
15、（2020年全国卷）实验室中可用氯仿（CHCl3)与双氧水直接反应制备光气（COCl2)，写出化学方程式。
化学方程式突破每天一练9答案
1、硫酸铝与氨水反应离子方程式
2、除去FeCl2中的FeCl3化学方程式Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
3、二氧化硅与NaOH反应化学方程式
4、氯气尾气吸收化学方程式
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
5、二氧化硫与硫化氢化学方程式
6、FeO溶于稀硝酸化学方程式
SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理（离子方程式）
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
8、实验室制取NO化学方程式
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、漂白粉生效原理
Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 或 Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式
阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O 阴极：4Ag++4e-=4Ag
总反应：4AgNO3+2H2O 电解
4Ag+O2↑+4HNO3
11、工业制取硫酸所包含化学方程式
①S+O2点燃
SO2 或 4FeS2+11O2
点燃
2F e2O3+8SO2
①2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O＝H2SO4
12、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应
酸性：正极：O2+4H++4e-=2H2O碱性：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
负极：2H2-4e-=4H+ 负极：2H2+4OH--4e-=2H2O
总反应：2H2+O2=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O
13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式
NaOH不足：H++OH-=H2O NaOH过量：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2
14、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-
FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
15、（2020年全国卷）实验室中可用氯仿（CHCl3)与双氧水直接反应制备光气（COCl2)，写出化学方程式。
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。