阿伏伽德罗常数公开课优质课获奖课件

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（2）92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA。 √ （3）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10-23。 √
易错点三：忽视电离水解等溶液中的问题
01 02 03 04
强电解质完全电离，弱电解质部分电离。 考虑盐类的水解 考虑水中粒子参与（溶液不计氧氢数） 求数目，给体积才能算。
阿伏伽德罗常数专题
高考命题分析
“设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确 (或错误)的是..”,这类题目自1987年开始, 几乎每年高考必出一题,成为高考试题中的必考 题
年份 题号 分值
考查的主要内容及知识点
2013（Ⅱ） 9
6 NA(原子数、石墨结构、离子数、所带电荷数）
2015（Ⅰ） 8
6 NA(涉及同位素D和H、H3S03电离、Na202+H2O、N2O4）
易错点四：忽视有关电子转移数目的分析
常考的氧化还原反应中电子的计算：
01 Na2O2与水或CO2反应
02 CI2与NaOH反应 03 NO2与H2O反应
练一练
√ （1）标况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA。 × （2）在Na2O2与H2O的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA。 × （3）标况下，22.4LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA。 × （4）标况下，6.72LNO2与水充分反应，转移电子数目为0.1NA。
练一练：
（1）0.1L 3.0mol/L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA。
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（2）1mol/L-1的NaCO3溶液中的CO32-少于NA个。
√
× （3）0.1molCH3COOH溶液中，分子的n小于0.1mol。
× （4）1.0mol的NaAlO2水溶液中含有氧原子2NA。
2015（Ⅱ） 9
6 NA（化学键、物料守恒、电子移数目、中子数)
2016（Ⅰ） 8
6 NA（涉及烯烃、可逆反应、铁与硝酸、气体摩尔体积）
2017（Ⅱ） 8 2017（Ⅲ） 10
6 NA（阿伏伽德罗常数及其应用） 6 NA（中子数的计算、pH与NA关系、标况下22.4的适用对象、可逆
反应）
答题关键：
1.要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 2.要仔细审题，注意关键字词，避免落入常见“陷阱”。
易错点一:忽视物质状态和外界条件
01 02
n=V/Vm 1. 22.4L/mol是指标况（0℃ 101kpa）下的气体摩 尔体积。（常温常压/通常状况下×） 2.仅适用于气体。
注意：标况下非气态物质： N2O4 SO3 CCl4Br2 苯 乙醇 有机物中，C原子数4以内的烃为气体，烃的衍生物中 只有甲醛，一氯 甲烷为气体
n=m/M 不受外界条件粒子状态的影响
练一练
（1）标准状况下，11.2L CCl4 所含分子数 0.5NA 。
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× （2）常温常压下，22.4L CH4分子中所含质子数 10NA 。
（3）标准状况下，11.2L N2O4与22.4LNO2所含O原子数均等于2NA。
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（4）通常状况下，80g SO3中含3NA个氧原子,体积为22.4L 。
×ຫໍສະໝຸດ Baidu
易错点二：忽视物质微观结构的判断
01 注意某些物质中原子个数：如稀有气体，白磷等。 02 特殊物质的摩尔质量或中子：D2O , T2O 03 物质中所含化学键的数目：SiO2 , CnH2n+2 04 最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2 和 N2O4, O2和O3 ,乙烯和丙烯。
练一练
（1）18g重水D2O中含有NA个中子。
易错点五：忽视物质转化中隐含反应
01 可逆反应 02 浓度的变化 03 钝化
练一练
√ （1）常温常压下，将1molFe投入足量浓硝酸中，转移3NA个电子。 √ （2）标况下，0.1molCI2溶于水，转移电子数为0.1NA。
（3）50mL 18.4mol/L-1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子
√ 数目为0.46NA。
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