河北省邯郸市大名一中2020高三化学上学期错题整理试题(2)

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河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析

河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO参考答案：【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－变为HClO，D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。

【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

3. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥参考答案：C略4. 某烃分子量为82，试判断它可能是A 烷烃B 烯烃或环烷烃C 炔烃或二烯烃D 环烯烃参考答案：CD略5. 下列说法正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性参考答案：D考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．合成纤维为有机材料；B．离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；C．烧碱是氢氧化钠；D．HClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性．解答：解：A．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；B．NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；C．纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐．6. 已知20℃时Fe （OH ）3的溶解度是3×10-9g ，难溶于水，在pH =7~8时可将F 3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。

河北省大名县第一中学2020届高三9月月考化学试题(清北班,二) Word版含解析

一轮复习第一阶段过关检测化学试卷（二）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。

每小题中只有一个选项符合题意的。

）1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确的是（）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13N A B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出氢气11.2L【答案】C【解析】【详解】A. 80℃时，Kw>10-14，1LpH＝1的硫酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，则c（OH-）<10－13mol/L，含有的OH－数目小于10－13N A，A错误；B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先于溶液中的碘离子反应，溶液中无碘离子后再与亚铁离子反应，当有1molFe2＋被氧化时，无法确定溶液中碘离子的量，不能确定该反应转移电子数目，B错误；C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，即1mol，水为54g，为3mol，则氧原子数为4N A，C正确；D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，Al与NaOH反应，Mg不反应，则Al作负极，导线上流过N A个电子，则正极放出标况下的氢气11.2L，D错误；答案为C。

2020届河北省大名一中高三上学期第三周周测化学试卷及答案

绝密★启用前河北省大名一中2020届高三年级上学期第三周周测化学试题一、选择题（共22小题，每题3分）1.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为C. 每产生时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化2.下列说法错误的是（）A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B. 变压器铁芯是含硅的硅钢,有很高的导磁性C. 合金的硬度比一般成分金属大D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料3.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X,生成沉淀；再通入过量气体Y,沉淀溶解。

下列D. D4.在相同条件下,溶液中下列反应均可发生：①3S2O82-+2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+；②Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+④Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较,正确的是（）A.B.C.D.5.含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O （未配平）。

下列说法错误的是（其中 N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.是氧化剂,和是氧化产物B. 上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C. 该反应中,若有1mol 发生反应,则有电子发生转移D. 若将该反应设计成原电池,则在负极区发生反应6.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是（）A. 滤渣A的主要成分是B. 相同条件下,净水能力比强C. “合成”反应要控制温,温度过高,产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 溶液：、、、B. 的溶液：、、、C.的溶液：、、、D. 无色溶液：、、、8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：B.胶体的制备：C. 磁性氧化铁溶于盐酸：D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：9.下列说法不正确的是（）A. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B. 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C.能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D. 还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂10.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A. 中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为B. 中反应的化学方程式：C. 中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应11.关于氨的下列叙述中,错误的是（）A. 氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定不容易分解B. 氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验C. 氨易液化,因此可用来作制冷剂D. 氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色。

河北省大名县第一中学2020届高三(普通班)上学期第一周周测化学试题和答案

高三化学第一周周测试题出题人：一选择题（每题3分共计54分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．六水氯化钙能用作食品干燥剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D．水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥4．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO45．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是A．参加反应的氯气的物质的量为a/2molB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6molD．某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/26．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题(普通班)(word版)

2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题（普通班）时间：90分钟总分：100分①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共50分）一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2. 实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。

美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．由沙子到计算机芯片发生了还原反应C．淘金原理与化学上的萃取一致D．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm4．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAB．常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NAC ．2.3g 钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AD ．0.1molCH 3OH 中所含C-H 键的数目为0.4N A 5．有下列三个反应：①3Cl 2＋2FeI 2===2FeCl 3＋2I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。

2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学联考试卷含解析

2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略2. 化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化参考答案：C 略3. 2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。

它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。

根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是（）A．EFTE没有固定的熔沸点B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的C．EFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．EFTE具有高抗污，易清洗等优点参考答案：C略4. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列计算结果错误的是（）A．①中溶解了8．4 g FeB．原混合物总质量为105．6 gC．硝酸的浓度为4 mol／LD．④中V=6720参考答案：D实验①②都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价，①再加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g＝8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×3÷2＝0.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，即实验①只有Fe参与反应。

河北省大名县第一中学2020届高三9月月考化学试题(解析版)

河北省大名县第一中学2020届高三9月月考化学试题(普通班)1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是A. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】C【解析】【详解】A. 明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用于净水；过氧化氢具有强氧化性，其水溶液也就是双氧水，可用于杀菌消毒；A项正确；B. 二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中能燃烧，二氧化碳与过氧化钠（由钠和氧气反应生成）反应生成氧气，加速燃烧，应用沙子扑灭，B项正确；C. 重金属离子可使蛋白质变性，引起人体中毒，可服用牛奶或鸡蛋清等富含蛋白质高的物质来解毒，但浓盐水不行，C项错误；D. 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成的气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，D项正确；答案选C。

2.实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C. 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D. 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液【答案】A【解析】【分析】硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。

配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。

【详解】A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需称取12.5g胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，A项正确；B. 胆矾的质量数值正确，但加入水的体积错误，应是“加水形成500mL溶液”，B项错误；C. 实验室没有480mL规格的容量瓶，C项错误；D. 加入水的体积应小于500mL（加入无水硫酸铜的质量数值正确），D项错误；所以答案选择A项。

河北省大名县第一中学2020届高三化学上学期第一周周测试题普通

河北省大名县第一中学2020届高三化学上学期第一周周测试题（普通班）一选择题（每题3分共计54分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．六水氯化钙能用作食品干燥剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D．水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥4．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO45．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是A．参加反应的氯气的物质的量为a/2molB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6molD．某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/26．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

邯郸市大名一中2020届高三化学上学期11月考试卷及答案解析

邯郸市大名一中2020届高三化学上学期11月考试卷一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是( )A. 溶液中滴入溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入D. 溶液中加入适量的NaOH固体2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 计数时,一定要保留到小数点后一位小数如D. 使用酚酞试剂做指示剂,当滴入最后一滴盐酸时溶液变红,且半分钟不退,就达到滴定终点3.c(OH-)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH-)仍相同，则m和n的关系是（）A. B. C. D. 不能确定4.已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是( )A. 向该溶液中加入同温同体积的溶液,反应后溶液呈中性B. 该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为C. 等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D. 该溶液中水电离出的是同温下pH为3的硫酸中水电离出的的100倍5.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A. 的HA溶液与的MOH溶液任意比混合：B. pH相等的、NaOH和三种溶液：C. 物质的量浓度相等的、溶液等体积混合：D. 的NaHA溶液,其：6. 下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是（）A.时,水电离出的的溶液中：、、、B. 某无色透明的溶液中：、、、 C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、7. 常温下向溶液中逐滴加入溶液，其pH 变化情况如图所示(忽略温度变化)下列说法中不正确的是( ) A. 由题可知HA 为弱酸 B. 滴定终点位于c 和d 点之间 C. 滴定到b 点时：D. 滴定到d 点时：8. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离平衡常数不变9. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比是（）①pH=0的盐酸② 0.1mol •L-1的盐酸③0.01mol •L-1的NaOH 溶液④ pH=11的NaOH 溶液A. 1：10：100：1 000B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：310.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学模拟试卷含解析

2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。

下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga > As > P B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略2. 下列叙述中正确的是（）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．A．（1）（4）（6）（7）B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）D．（5）（6）（8）（9）参考答案：D考点：铁的化学性质；胶体的重要性质；催化剂的作用；氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀；（2）氨水与银镜不反应；（3）硅可制造太阳能电池；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途；（7）还原性与水解程度无关；（8）Al2O3的熔点高，Al为活泼金属，电解法治炼铝；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质；（10）明矾不具有强氧化性；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子．解答：解：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀，则纯铁不易腐蚀，故错误；（2）氨水与银镜不反应，应利用稀硝酸清洗，故错误；（3）硅可制造太阳能电池，二氧化硅制作光导纤维，故错误；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si，因盐酸挥发与硅酸钠反应，且不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态，则不能改变反应的热效应，故正确；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途，则用氢氟酸雕刻玻璃，故正确；（7）还原性与水解程度无关，如卤素离子中碘离子还原性强，但不发生水解，故错误；（8）Al2O3的熔点高，为离子化合物，Al为活泼金属，电解法治炼铝，Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，故正确；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故正确；（10）明矾不具有强氧化性，不能用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于钡餐透视，故错误；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握常见元素化合物知识及化学性质为解答的关键，注意性质与用途的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．3. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4参考答案：D略4. 下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋参考答案：A此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。

河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题清北班一

河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班一）一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题中只有一个选项符合题意。

）1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：下列分析正确的是( )A若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3 B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸3.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1N AC.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N AD.100 g 46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为7N A4.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是( )A.100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LC.该磁黄铁矿Fe x S中,x=0.85D.该磁黄铁矿Fe x S中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶15.下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．氯化钙溶液中通入CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+ 2H 2O 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO 2气体：ClO -+SO 2+H 2O=HSO 3-+HClOD ．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O),其主要反应为①4FeO·Cr 2O 3+8Na 2CO 3+7O 28Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2②2Na 2CrO 4+H 2SO 4Na 2SO 4+Na 2Cr 2O 7+H 2O 下列说法正确的是( )A.反应①和②均为氧化还原反应B.反应①的氧化剂是O 2,还原剂是FeO·Cr 2O 3C.高温下,O 2的氧化性强于Fe 2O 3,弱于Na 2CrO 4D.反应①中每生成1 mol Na 2CrO 4时转移电子3 mol7.下图所示转化关系中A 、B 、C 均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X 、Y 、Z 组成。

邯郸市大名一中2020届高三化学上学期11月月考试卷附答案解析

邯郸市大名一中2020届高三上学期11月月考化学试卷试卷满分为100分，考试用时90分钟。

相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C．碘酒可用于皮肤外用消毒D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。

下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．该过程中涉及蒸馏操作3．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02N AB．3 g 3He含有的中子数为1N AC．过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A4. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析正确的是A. b→d反应的离子方程式为： H++OH-=H2OB. o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+ H++SO42- = Ba SO4↓+ H2OC.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH–D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性5．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O6．二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

河北省邯郸市大名一中2020届高三上学期12月月考化学试卷

．．．化学试卷一选择题（每个2分共计32分）1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是()A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B.低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是()A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体3.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是()A．38g3H2O2中含有3NA共价键B．标准状况下，2.24L F通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N个Cl2AC．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子2D．1L0.5mol·L1pH=7的CH COONH溶液中NH+数目为0.5N344A4.某溶液中可能含有Na＋、NH＋、Ba2＋、SO2－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计44测定，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+5．下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子B ．在标准状况下，80 gSO 3 所占的体积约为 22.4LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 约为 1D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2N A6．下列物质的用途描述不正确的是 A ．晶体硅可用作制作半导体材料C ．氧化铁可用于制作红色涂料B ．碳酸钠可用于制胃酸中和剂D ．明矾可用作净水剂7．下列反应的离子方程式正确的是A ．用 CH 3COOH 溶解 CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．钠与 CuSO 4 溶液反应：2Na+Cu 2+═Cu↓+2Na +C ．AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3•H 2O ═AlO 2—+4NH 4++2H 2OD ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。

河北省大名县一中2020届高三化学上学期10月半月考试题

河北省大名县一中2019届高三化学上学期10月半月考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64一、选择题（每题3分）1．化学与社会、生活及生产密切相关。

下列有关现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A “84”消毒液具有漂白性NaClO与空气中的CO2反应生成HClOB 硫酸铁可作净水剂Fe3＋具有较强氧化性，可以杀菌消毒C 水泥水化后硬化为坚硬的块状物该块状物为碳酸钙D 石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N AC.60g丙醇中存在的共价键总数为10N AD.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A4、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是( )A.1mol NH5中含有5N A个氮氢键(N A表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为:D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O NH3·Ｈ2O+H2↑5、下列热化学方程式书写正确的是(△Ｈ的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)6、已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。

河北省大名县一中2020届高三化学10月月考试题

河北省大名县一中2020届高三化学10月月考试题可能用到相对原子质量:Pb207 Cu64 Fe56 N14一、选择题（每题3分，共54分）1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满3.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)5.2SO2(g)十O2(g)⇌ 2SO3(g) △H = -198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（）A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应B. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD. VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率6.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。

2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题(清北班二)(word版)

2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题（清北班二）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。

每小题中只有一个选项符合题意的。

）1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注，下列表述不正确的是( )A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面图案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．80 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出氢气11.2L 3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )4. 我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为x Zn＋Zn1－x Mn2O 4ZnMn2O4(0<x<1)。

下列说法正确的是( )A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4－2x e－===Zn1－x Mn2O4＋x Zn2＋C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 gD．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化5.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。

已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A 元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。

河北省邯郸市大名一中2022届高三化学上学期错题整理试题2202222210115

河北省邯郸市大名一中2022届高三化学上学期错题整理试题〔2〕一、单项选择题〔本大题共14小题，共42分〕1.化学与生产生活密切相关．以下过程中没有发生化学变化的是〔〕A. 水滴石穿B. 用沾有的硅藻土做水果保鲜剂C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D. NaCl固体参加蛋白质溶液中生成沉淀2.用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的选项是〔〕A. 的结构示意图：B. 水分子的比例模型：C. 的电子式：D. 中子数为15的Si原子：3.以下说法正确的选项是A．HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C．2.2gT2O〔超重水〕中所含中子数是1.2molD．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构4.N A是阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB.Na2O2与足量H2O反响生成0.1 mol O2时转移电子的数目为0.4N AC.常温常压下，23 g NO2与N2O4的混合气体中共含有N A个氧原子D.常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子5.用以下实验装置进行相应实验，能到达实验目的的是〔〕A. 用装置甲制取少量纯洁的气体B. 用装置乙在铁制品外表镀铜C. 用装置丙吸收尾气中的D. 用装置丁检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯6.某新型锂空气二次电池放电情况如下图，关于该电池的表达正确的选项是〔〕A. 电解液应选择可传递的水溶液B. 充电时,应将锂电极与电源正极相连C. 放电时,空气电极上发生的电极反响为D. 充电时,假设电路中转移mol电子,空气电极的质量将减少g7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔〕A. 用氨水吸收足量的气体：B. 溶液与足量NaOH溶液反响：C. 溶液与过量NaOH溶液反响：D. NaClO将污水中的氧化成：8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。