黄冈中学2012年秋季高一期末试题-化学

合集下载

湖北省黄冈中学2012年秋高一年级化学期末考试试题

湖北省黄冈中学2012年秋季高一化学期末考试试题命题：王小兰校对：王正华审稿：王恩逢本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Al 27Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．近期我省经常出现大雾天气，致使部分高速公路关闭，雾属于下列分散系中的（）A．胶体B．悬浊液C．乳浊液 D．溶液2．下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银3．除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是 ( )A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba(OH)2溶液D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为N AB．在标准状况下，N A个CO2分子与N A个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1C．在1mol Na2O2固体中，含有2N A个O22—离子D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2N A5．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁67．下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是 ( )A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C．100mL1mol/L NaCl溶液D．50mL0.5mol/L HCl溶液8．下列有关实验的叙述正确的是（）A．用分液的方法分离水和酒精的混合物B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部。

湖北省黄冈中学高一下学期期末考试化学试卷

2012-2013学年湖北省黄冈中学高一(下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．)1．（3分)下列气体中，不能用排空气法只能用排水法收集的是（）A．N O B．S O2C．N O2D．N H3考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析:不能用排空气法只能用排水法收集说明该气体能和空气中的成分反应,和水不反应，据此分析解答．解答:解：A、NO和空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集,NO和水不反应，所以可以采用排水集气法收集,故A正确．B、二氧化硫和水反应，所以不能用排水集气法收集,故B错误．C、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水集气法收集，故C错误．D、氨气和水反应生成氨水，所以不能用排水集气法收集,故D 错误．故选A．点评:本题考查了气体的收集方法，难度不大，明确气体的性质是解本题的关键，知道气体的收集常用方法有排水法和排空气法，根据气体的性质选取相应的收集方法．2．(3分）下列物质属于纯净物的是( ）A．氯水B．液氨C．碳素钢D．漂白粉考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析:纯净物是有同种物质组成，结合概念分析判断;解答：解：A、氯水是氯气的水溶液，是混合物，故A不符合；B、液氨是氨气液态存在形式，是化合物，属于纯净物，故B 符合;C、碳素钢是铁的合金含有碳、硅、锰等，属于混合物,故C不符合；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物,故D 不符合；故选B．点评：本题考查了纯净物的概念分析判断，主要考查常见物质的组成，物质成分的判断．3．（3分）下列物质的性质或用途正确的是（）学必求其心得，业必贵于专精A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅可以用来做光导纤维C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．N O是红棕色气体考点：硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、晶体硅是制造太阳能电池的材料，二氧化硅是光导纤维的材料；B、晶体硅是制造太阳能电池的材料,二氧化硅是光导纤维的材料；C、碳酸氢钠和氢氧化铝可以与胃酸中的盐酸反应；D、一氧化氮是无色气体．解答:解：A、硅是制造太阳能电池的常用材料，故A错误；B、二氧化硅是光导纤维的材料,故B错误；C、碳酸氢钠和氢氧化铝可以与胃酸中的盐酸反应，均可治疗胃酸过多，故C正确；D、一氧化氮是无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故D错误；故选C．点评:本题考查了硅及其化合物的性质应用、物质性质的生活应用、氮的氧化物的气体颜色等，注重物质的性质及组成、用途的考查,题目较简单．4．（3分)下列存放物质的方法中错误的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂白粉要密闭在容器中保存D．H F溶液保存在玻璃试剂瓶中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析:A、液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；B、氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水;C、漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；D、HF酸易和玻璃中二氧化硅反应．解答：解:A、氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解,所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确;B、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,硅酸钠是粘性的物质,容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故B正确；C、空气中含有二氧化碳和水蒸气,次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存,故C正确；D、玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放,故D错误；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，难度不大,明确实验室一般化学试剂的存放方法：固态物质应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中．5．（3分）下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是( ）A．加热经SO2漂白的品红试液B．将少量SO2通入NaOH溶液中C．将新制的氯水在阳光下照射D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间考点:二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析:A、二氧化硫的漂白性不稳定，加热恢复；B、二氧化硫通入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水;C、氯水中的次氯酸见光分解，氯水颜色变浅；D、铝和氢氧化钠反应，铝片减少．解解：A、二氧化硫的漂白性不稳定加热恢复，加热经SO2漂白答：的品红试液变红，故A不符合；B、二氧化硫通入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，反应过程中无现象,故B符合；C、将新制的氯水在阳光下照射,氯水中的次氯酸见光分解促进氯气和水的反应，溶液颜色变浅，故C不符合；D、将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间，铝和氢氧化钠反应铝片减少，故D不符合；故选B．点评：本题考查了二氧化硫性质的应用，氯水的性质应用,铝与碱反应的实质，主要是二氧化硫的漂白性的不稳定，次氯酸的见光分解溶液颜色会变化．6．（3分）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( ）A．H+、K+、ClO﹣、SO32﹣﹣B．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+ C．F e2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．M g2+、K+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A．因H+、ClO﹣结合生成弱电解质,H+、SO32﹣﹣能结合生成水和气体,则不能共存，故A错误;B．因OH﹣、NH4+能结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；C．因Fe2+、NO3﹣、H+能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误;D．该组离子之间不反应，且均为无色，能够共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子的颜色即可解答，难度不大．7．（3分）以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．S iO2→SiF4B．A l2O3→Al（OH）3C．F e→FeCl2D．N a→NaOH考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质;钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、二氧化硅和氢氟酸反应生成；B、氧化铝不能溶于水生成氢氧化铝;C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；D、钠和水反应生成氢氧化钠;解答:解：A、二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能一步实现，故A不符合;B、因氧化铝不溶于水,也不与水反应，则不能一步反应实现转化，应氧化铝与氢氧化钠反应后通入足量二氧化碳来生成氢氧化铝，故B符合;C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，能一步反应完成；故B不符合；D、钠和水反应生成氢氧化钠，能一步反应生成，故D不符合;故选B．点评：本题考查物质的转化,明确物质的化学性质及相关的化学反应是解答本题的关键，难度不大．8．（3分）下列物质的鉴别方法不正确的是( ) A．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液B．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaOH溶液考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题:物质检验鉴别题．分析:只要反应现象不同就可以鉴别，A、氯化钠和硫酸钠的焰色反应相同；B、二氧化碳没有漂白性，二氧化硫有漂白性；C、盐酸和碳酸钠反应生成气体，和硅酸钠反应生成沉淀；D、胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应．解答：解：A、焰色反应是金属元素的性质，硫酸钠和氯化钠中都有钠元素，焰色反应相同，所以不能用焰色反应鉴别，可以用氯化钡鉴别，故A错误；B、二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳没有漂白性不能使品红溶液褪色，所以可以用品红鉴别二氧化碳和二氧化硫，注意不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，因为它们都能使澄清石灰水变浑浊，故B正确;C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，和硅酸钠反应生成不溶性的硅酸，反应现象不同，所以可以用盐酸鉴别碳酸钠和硅酸钠,故C正确；D、淀粉胶体能产生丁达尔效应，氢氧化钠溶液不能产生丁达尔效应，反应现象不同，所以可以用丁达尔效应检验氢氧化钠溶液和淀粉胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的检验、鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质为解答该类题目的关键．二、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分，但只要选错一个,该小题就为0分．)9．（4分）下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A．N O2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中学必求其心得，业必贵于专精C．S O2通入NaOH溶液中D．C l2通入KOH溶液中考点：氯气的化学性质；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题;卤族元素．分析:A、NO2通入水中即做氧化剂又做还原剂；B、氯气通入氯化亚铁溶液只做氧化剂；C、二氧化硫通入氢氧化钠溶液发生复分解反应；D、氯气通入氢氧化钾发生氧化还原反应生成氯化钾，次氯酸钾、水；解答:解:A、NO2通入水中发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO;反应中二氧化氮自身氧化还原反应,故A不符合；B、Cl2通入FeCl2溶液中发生反应：2FeCl2+Cl2=3FeCL3；氯气只做氧化剂,故B符合;C、SO2通入NaOH溶液中发生反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；反应是复分解反应，故C不符合；D、Cl2通入KOH溶液中发生反应为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,反应是氯气自身氧化还原反应,故D不符合；故选B．点评：本题考查了氯气性质应用,氧化还原反应的判断应用,较简单，理解概念和反应产物判断是解题关键．学必求其心得，业必贵于专精10．（4分）下列说法正确的是（)A．凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”B．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化还原反应C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClOD．“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象考点：氧化还原反应;氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的污染及治理；合金的概念及其重要应用．专题:元素及其化合物．分析：A、酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水；B、燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，物质燃烧一定是氧化还原反应；C、次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用；D、“China”一词可以指“陶瓷”．解答：解：A、酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，所以凡pH＜7的雨水不一定就是“酸雨”，故A错误；B、燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，物质燃烧一定是氧化还原反应，故B正确；C、次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用，故C正确;D、“China"一词可以指“陶瓷”,故D错误；故选BC．点评：本题考查了氧化还原反应的应用、酸雨的界定、燃烧概念、次氯酸的漂白作用，较简单．11．（4分)下列说法正确的是（）A．常温常压下，32克O2和O3的混和物中，含有NA个氧原子B．每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NAC．同温同压下，相同体积的CO2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比D．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应考点:阿伏加德罗常数；氧化还原反应．专题:氧化还原反应专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氧气和臭氧都是由氧原子构成，可以直接计算氧原子物质的量；B、过氧化钠与二氧化碳反应是过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从﹣1价变化为0价和﹣2价;C、依据PV=RT，分析判断；D、元素从化合态变为游离态(即单质）时,可以从负价变化为0价，也可以从正价变化为0价．解答：解：A、32克O2和O3的混和物中，含氧原子物质的量为2mol，有2N A个氧原子，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳反应是过氧化钠自身氧化还原反应,氧元素化合价从﹣1价变化为0价和﹣2价；每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为N A，故B错误;C、依据PV=RT，同温同压下，相同体积的CO2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比,故C正确;D、元素从化合态变为游离态(即单质）时，可以从负价变化为0价，也可以从正价变化为0价,所以不一定发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉质量换算物质的量计算微粒数、阿伏伽德罗常数定律的应用即可解答，题目难度不大．12．（4分）下列离子方程式正确的是( ）A．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸钙中滴加硝酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．水玻璃溶液中滴入盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、次氯酸是弱酸；B、碳酸钙难溶于水；C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸难溶于水；D、氢氧化铝不溶于弱碱氨水；解答:解:A、氯气溶于水的离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；故A错误；B、碳酸钙中滴加硝酸反应的离子方程式为:：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;故B错误;C、玻璃溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式为：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；故C正确；D、过量的氨水滴加到氯化铝溶液:生成有亲和力沉淀,反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓﹣+3NH4+；故D 错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查弱电解质、难溶物不能拆成离子，氢氧化铝不溶于弱酸弱碱．13．（4分）下列有关溶液中离子的检验方法正确的是( ）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+B．向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe3+学必求其心得，业必贵于专精C．向某溶液中滴加足量稀HCl,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣或HCO3﹣D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+考点：常见阳离子的检验;常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、硫酸根离子或亚硫酸根离子都会发生选项中的现象；B、依据三价铁离子的检验方法分析判断；C、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子液会产生此现象；D、依据铵根离子的检验方法分析判断．解答：解；A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，原溶液中的离子可以是Ag+和Cl ﹣生成AgCl沉淀;也可以是硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡沉淀，也可以是亚硫酸根离子反应过程中生成的亚硫酸钡沉淀被硝酸氧化为硫酸钡沉淀,故A错误；B、向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe3+，符合三价铁离子的实验检验方法，故B正确；C、向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，都能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中不一定含CO32﹣或HCO3﹣，也可能含有的是SO32﹣或HSO3﹣，故C错误；D、向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断为氨气，则原溶液含NH4+,这是检验铵根离子的方法，故D正确；故选BD．点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析判断应用，主要是氯离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子,三价铁离子，铵根离子的检验方法和反应现象的判断，题目的难度中等．14．（4分)如图所示是气体性质实验的常用装置,下列有关实验现象的说法不正确的是（）A．若水槽中是水，试管中是NO2,可看到液面上升并充满整个试管B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质;氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专卤族元素;氧族元素；氮族元素．题：分析：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；B．氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红; D．氨气溶于水，溶液显碱性,遇酚酞变红．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水,则看到液面上升,但水不会充满整个试管,故A错误；B．氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故B正确；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸使石蕊变红,则看到液面上升并变为红色,故C错误;D．氨气溶于水，溶液显碱性,遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故D正确；故选AC．点评:本题考查物质的性质，熟悉发生的化学反应、物质的物理性质（如颜色、溶解性等)、化学性质即可解答，题目难度不大．15．（4分）铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4(浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有( ）A．被还原的H2SO4质量为9.8gB．被还原的H2SO4质量为19。

20122013学年度第一学期期末考试高一化学试题扫描版人教版必修1

2012-2013学年度第一学期期末考试高一化学试题参考答案及评分标准 (普通中学)1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D11．C 12．D 13．A 14．C 15．B 16．B 17．A 18．B 19．D 20．B (重点中学)1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D11．C 12．D 13．A 14．C 15．B 16．B 17．A 18．C 19．B 20．C21．（共6分）2Na ＋2H 2O=== 2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（2分）实验现象④ ② 实验结论⑧ ⑤（每空1分）22．（共10分）（1）取少量研碎后的药片粉末，加蒸馏水，振荡使其充分溶解。

取上清液，滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明已经变质。

（2分）（2）铁粉（1分） 2Fe 3++Fe=3Fe 2+（2分）（3）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2＋2H 2O+O 2=4Fe(OH)3（各2分）23．（共8分）（1）MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分），1.2 mol （1分），0.6mol （1分）（2）Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ClO －＋H 2O （2分）（3）1:2（2分）24．（共12分，每空2分）（1）NH 4HCO 3（2）NH 4++HCO 3＋2OH －=====△CO 32－＋NH 3↑＋2H 2O（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （其他合理答案也可给分）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近冒白烟，其他合理答案也可给分）。

（4）4NH 3+5O 24NO+6H 2O（5）0.045 mol/L（或1/22.4 mol/L）25．（共3分）（1）①③⑤②④（2分）（2）偏低（1分）26．（共13分，标记处每空2分，其余每空1分）（1）（1分）（2)①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ，m/64，还原，m/32②D ③Cu只与浓硫酸反应，浓硫酸随反应的进行会变稀（各1分，共6分）方案一：碱石灰不仅吸收二氧化硫还吸收水。

湖北省黄冈中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf

湖北省黄冈中学20高一年级化学期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

浓硫酸应选用的标志是 AB CD 2．下列物质中属于强电解质的是A．H2B．CH3COOHC．Na2SO4D．CO2 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．水泥 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D．淀粉溶液 4．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．Cl2 B．N2 C．H2D．CO2 5．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体 B．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠放在纸上称量 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 6．下列电离方程式中，正确的是A．NaHCO3Na++ HCOB．H2CO32 H++CO C．H2SO42H++SOD．KClO3K++Cl－+3O2－二．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意） 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．酸：电离时生成H+的化合物 B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间 C．电解质：物质本身导电性 D．氧化物：化学式中含有氧元素8．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是A．它们的分子数目之比是 1∶1B．它们的氧原子数目之比为 2∶3 C．它们的氧原子数目之比为1∶1D．它们的体积之比是 1∶1 10．纳米材料是粒子直径为1—100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。

湖北省黄冈市2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题(扫描版).pdf

黄冈市2012年秋季高一年级期末考试化学参考答案
17．(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A（1分）　(3)C　(4)沉到烧杯底部
18．每空1分，共9分）
铁粉　过滤　Fe、Cu　FeSO4 ⑤稀硫酸　过滤　Cu　FeSO4
⑨蒸发浓缩、结晶，过滤
19．(1)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用。

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道
21．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)在试管管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
(3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
②ad　(4)[18－] mol·L－1
：
：。

湖北省黄冈中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题.pdf

其中，反应进行得最快的是A．①
B．②
C．③
D．④
．
A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
4．能说明可逆反应 H2 (g)+ I2(g) 2 HI(g) 已经达到平衡状态的是A．在单位时间生成n mol的H2，同时消耗2n
D．合成氨反应常采用2×107～5×107 Pa的高压下进行
8．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺
序是（
）
A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX
9．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为
）
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
14． 2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则反应方
程式中的n值是（
）
A．3B．4C．5D．6
15．向体积为Va0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为?
A.大于10.0mL? B.小于10.0mL? C.等于10.0mL D.等于11.0mL?
13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液（

湖北省黄冈市高一下学期期末考试(化学)无答案.doc

湖北省黄冈市高一下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷(选择题共48分)1．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

下列叙述中不正确的是 A ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B ．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C ．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D ．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO 和NO x 反应生成无毒气体2．下列各项中表达正确的是 A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．CH 4C ．甲基的电子式：D ．乙醇的分子式：C 2H 6O3．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

其分子结构如图所示，已知断裂1mol N －N 吸收167kJ 热量，生成1mol N ≡N 放出942kJ 。

下列说法正确的是 A 、N 4属于一种新型的化合物B 、N 4与N 2互为同素异形体C 、N 4分子中个原子都达到了8电子稳定结构D 、N 4转变为N 2将释放出能量4．下列说法正确的是 A ．硝基、氯原子、甲基都是官能团B ．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C ．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的化学键完全一样D ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物6．燃料电池是燃料(如CO 、H 2，CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是KOH 溶液。

则下面关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 A ．负极反应为CH 4+10OH ――8e －＝CO 32-+7H 2O B ．正极反应为O 2+4e －+2H 2O ＝4OH －C ．此电池工作时可能会见到浅蓝色火焰D ．工作时电解液中的OH －的物质的量不断减少6．下列说法正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 B ．煤的干馏属于化学变化，而煤的液化属于物理变化 C ．工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝D ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染7．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

黄冈市高一年级期末考试

黄冈市高一年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制2012年1月本卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；N－14 ；Mg—24；Al—27；Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．。

1．我省进入冬季经常出现大雾天气，致使部分高速公路关闭，雾属于下列分散系中的A．胶体B．悬浊液C．乳浊液 D．溶液2．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧。

以下判断正确的是A．Na2SeO3作还原剂B．Na2SeO3作氧化剂C．Na2SeO3被还原D．Na2SeO3硒元素化合价降低3．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、纯碱B．硫酸氢钠、空气、纯碱C．氧化铁、明矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱4．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④5．起氮的固定作用的化学反应是A．氯化铵加热分解产生氨气B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3和硫酸反应制取硫酸铵6．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是：①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧铁架台（带铁圈）。

A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧ C．①③④⑤D．②③⑤⑥7．以下实验装置一般不用于分离物质的是8．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．C和O29．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2 ↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OC．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑ +OH-D．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO ↑+2H2O10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数小于N A个B．在标准状况下，N A个CO2分子与N A个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1C．在1mol Na2O2固体中，含有2N A个O22—离子D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目是0.2N A个11．某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是A．磷B．镁C．铝D．铁12．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+13．能证明次氯酸是弱酸的是：①HClO见光分解②HClO能使有色布条褪色③0.01mol/L的HClO溶液中H+浓度远小于0.01 mol/L ④NaClO溶液吸收空气中的CO2生成HClOA．①②B．②④C．①④Ｄ．③④14．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

湖北省黄冈中学季高一化学期末考试试题人教版必修一

湖北省黄冈中学季高一化学期末考试一试题人教版必修一本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共108 分，考试时间90 分钟可能用到的相对原子质量是：H ： 1C：12O： 16Na： 23Cl ：35.5K：39Ca： 40Mn ： 55Fe： 56Br ： 80第Ⅰ卷（选择题，共 49 分）一、选择题（此题包含 5 小题 , 每题 2 分 , 每题只有一个选项切合题意）1．有名化学家、诺贝尔化学奖获取者Glenn Theodore Seabory1979 年在美国化学会建立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的重点！”。

学习和研究化学是为了更好的认识世界。

以下波及的内容一般不属于化学研究范围的是A ．研究一种新资料的性质和用途B ．研究一种新微粒的构成和构造C．研究一种新药品的合成 D ．研究一种新物质的运动规律2．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A ．标准情况下， 22.4L 水含有 N A个水分子B．氧气和臭氧的混淆物 32 g 中含有 N A个氧原子C．7.8 g Na2O2与水反响时转移 0.1N A 个电子D． 1.12 L 氯气中含有 N A个氯原子3．对于 Na+和 Na 的性质表达正确的选项是A ．都拥有金属光彩B ．都是强复原剂C．焰色反响现象同样 D ．电子层构造同样4．实验室制取以下各组气体，所用气体发生装置同样的是A ．氢气和二氧化碳B．氢气和氧气C．氯气和氧气D．氯气和氢气5．以下物质用途不正确的选项是A ．溴化银可用于制胶片和有色玻璃B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等C．碘化银可用于人工降雨D．I2能够用于配制含碘食盐二、选择题（此题包含8 小题 ,每题 3 分 , 共 24 分 .每题有一至两个选项切合题意. 只有一个正确选项的 , 多项选择不给分 . 有两个正确选项的, 选对一个给 1分, 选错一个不给分）6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不一样的反响中表现出各自的性质。

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共44分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于垃圾处理的说法错误的是（）A . 垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C . 对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D . 可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理2. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味3. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 下列说法正确的有（）项。

（1）柠檬属于酸性食物。

（2）日照香炉生紫烟﹣﹣碘的升华。

（3）若存在简单离子R2﹣，则R一定属于 VIA 族。

（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体。

（ 5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等。

（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 ．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项4. （2分） (2019高三上·宁县期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B . 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2C . 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 以下说法不正确的是（）A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关实验室安全的说法或装置正确的是（）①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中④用如图装置制氨水⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失A . ①②⑥⑧B . ①⑥⑧C . ①③⑥⑧D . ①⑤⑥⑧7. （2分） (2018高一下·上海期中) 浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（）A . Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB .C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2OC . 2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2OD . Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O8. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水D . 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中9. （2分）下列说法正确的是（）A . 铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310. （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑11. （2分）(2020•新高考I) 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A . 键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6B . 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C . SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D . Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键12. （2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA13. （2分） (2017高一上·岐山期末) 实验室保存下列物质的方法，不正确的是（）A . 少量的金属钠保存在煤油里B . 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中D . 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存14. （2分） (2019高一上·邵东期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

湖北省黄冈中学2011-2012学年高一化学上学期期末考试试题新人教版

湖北省黄冈中学2011年秋季高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ba-137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳 B．石英 C．铝 D．硅2．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中3．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④ D．②③⑤4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5．下列物质中，导电性能最差的是A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾6．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+8．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 N AB．16 g O2含有的氧原子数为N AC．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．22.4L H2中含有的氢分子数为N A9．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C．向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液10．下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2O B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－311．已知反应①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等13．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。

湖北省黄冈中学2012届高三第一次月考试题--化学

黄冈中学2012届高三年级九月摸底考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共108分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Si—28 Na—23S—32 K—39 Ca—40 Al—27 Mg—24 Cl—35．5一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2（）3．下列关于胶体的说法不正确．．．的是（）A．胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有这种现象B．胶体粒子通常不易聚沉，因而胶体是比较稳定的分散系C．胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向移动，所以胶体一定能产生电泳现象D．用渗析法可将混在溶胶里的离子，如K+、NO3-等分离除去4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）△电解↑3CO2Fe5．下列有关石油化工的说法正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油D．石油分馏得到的汽油是纯净物二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。

每小题有一或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

湖北省黄冈中学年秋季高一化学期末考试试题

湖北省黄冈中学年秋季高一化学期末考试试题命题：南丽娟校对：干丽本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部份，共24小题，总分值108分，考试时刻90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：K：39 Ca：40 C：12第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（此题包括12小题，每题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题意）1．某微粒结构示用意为,该微粒不可能是（）A．Na＋ B．O C．FˉD．Ne2．以下各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和煤油3．以下说法正确的选项是（）的混合物A．可用升华的方式分离NaCl和I2B．生石灰与水混合的进程只发生物理转变是由三个氧原子组成的化合物C．O3D．CuSO4·5H2O是一种混合物4．是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

的浓缩一直为国际社会关注。

以下有关说法正确的选项是（）A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．原子核中含有235个质子5．以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是（）A．Li、Na、K元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性慢慢增强C．因为Na比K容易失电子，因此Na比K的还原性强D．F与Cl为同主族的元素，且F比Cl的非金属性强6．关于化学键的以下表达中，正确的选项是（）A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．非金属元素组成的化合物中不可能含离子键7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是（）A ．假设质量相等，那么质子数相等B ．假设质子数相等，那么中子数相等C ．假设分子数相等，那么体积相等D ．假设体积相等，那么密度相等 8．在某二价金属R 的氢氧化物中，氢的质量分数为%，那么R 的相对原子质量为（）A ．24B ．40C ．56D ．659．下面有关物理量及其相应的单位表达错误的选项是（） A ．摩尔质量 g/mol B ．气体摩尔体积 L/mol C ．溶解度 g/100g D ．密度 g/cm 3 10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是（） A ．·L -1 稀硫酸中含有SO 42ˉ离子个数为 B ． Mg 与足量盐酸反映，转移电子数为 N A C ．1mol OH -离子含有电子数10 N AD ．常温常压下，28g CO 与 O 2所含分子数相同11．a X n+ 与b Y mˉ是两元素的简单离子，它们的电子层结构相同且均达到稳固结构，那么以下关系式成立的是（）A ．b －a ＝n ＋mB ．离子半径：Y m ˉ＜ X n+C．所在周期数：X＞Y D．原子序数： Y＞X12．某无土栽培用的营养液要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，假设配制营养液取428g NH4Cl, 那么需取KCl和K2SO4的质量别离为（）A．和214g B．和348g C．和696g D．149g和696g二、选择题（此题包括4小题，每题4分，共16分，每题有一个或两个选项符合题意。

湖北省部分重点中学2012-2013学年度下学期高一期末考试化学试题 Word版含答案.pdf

湖北省部分重点中学2012—2013学年度下学期高一期末考试化学试卷命题人：洪山高中何春梅审题人：武汉中学曾仲雄考试时间：本试卷考试时间8：30-16：00 本卷满分100分说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答案均填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项。

） 1． A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 2．“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的。

下列说法中正确的是( ) A．花生油属于纯净物，柴油属于混合物 B．花生油属于酯类，柴油属于烃类 C．花生油属于有机物，柴油属于无机物 D．花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物 3．A．B．C．D．．） A．化学反应实质是旧键断裂和新键形成 B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 C．氢键是一种比较弱的化学键 D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在 5．下列叙述的是? A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强． A．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2H2O时放出的热叫做中和热 B．△H ＞0 kJ·mol-1△H ＜ 0 kJ·mol-1C．D．1 mol H2与0.5 mol O2H2的燃烧热 7．在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3A + B 2C (A、B、C均为气体)若最初加入的AB都是4 molA的平均反应速率为0.12 mol/L·s)，则10s后容器中的B是． B．1.6 mol C．3.2 mol D．3.6 mol ．。

黄冈期末化学试题及答案

黄冈期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有状态变化答案：A3. 根据质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 水D. 铁5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：A6. 根据化学方程式，下列叙述正确的是（）A. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式表示了反应物和生成物的体积关系C. 化学方程式表示了反应物和生成物的原子种类和数目关系D. 化学方程式表示了反应物和生成物的原子质量关系答案：C7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：B8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A9. 下列物质中，属于碱的是（）B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B10. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C二、填空题（每空1分，共20分）11. 根据化学方程式，2H_{2} + O_{2} \overset{点燃}{\rightarrow} 2H_{2}O，可知氢气和氧气反应生成水，反应中氢气和氧气的质量比是1:8 。

12. 根据化学方程式，Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}\overset{→}{\rightarrow} CaCO_{3}↓ + 2NaOH，可知氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应中氢氧化钙和碳酸钠的质量比是 74:106 。