贝多芬传PPT教学课件

• 对同一种气体在同一温度下有
C1/C2=P1/P2 式中：C1----压力为P1时的溶解度; C2----压力为P2时的溶解度。
• 对于混合气体中某组分气体在水中的溶解 度，上述各式中的P则是指该组分气体的分 压力，与混合气体的总压力无关。由几种 气体组成的混合气体中组分B的分压力PB 等于混合气体的总压力PT乘以气体B的分压 系数，这就是道尔顿分压定律：
一七《贝多芬传》序
作家与作品
• 罗曼·罗兰（1866—1944），法国著名作家， 代表作有《约翰·克利斯朵夫》等。1915年 获诺贝尔文学奖。罗曼·罗兰1944年年底寂 寞地辞世，他离开这个世界已经半个多世 纪了。幸运的是，在他告别人世之前看到 了巴黎的解放。
• 在纳粹魔焰最烈的时候，他能登高一呼， 号召欧洲知识分子，走上街头，保卫文化，
的溶解度降低。这是因为随着含盐量的增加，离子对水的 电缩作用(指离子吸引极性水分子，使水分子在其周围形 成紧密排布的水合层的现象)加强，使水可溶解气体的空 隙减少。因此，在相同温度和分压力下，气体在海水中的 溶解度比在淡水中小得多。
例如氧气在大洋海水中的溶解度大约只有在淡水中的8082%。对于淡水而言，含盐量的变化幅度很小，对气体在 水中的溶解度影响不大，一般不考虑含盐量的影响，而近 似地釆用在纯水中的溶解度值。
（4）气体分压力
• 在温度与含盐量一定时，气体在水中的溶解度随气体的 分压增加而增加。对于难溶气体，当气体压力不是很大时， 气体溶解度与其压力成正比，这就是享利定律。用公式表 示为：
C = KH × P 式中：C——气体的溶解度；
P——达到溶解平衡时某气体在液面上的压力；
KH——气体吸收系数，其数值随气体的性质、温度、水的 含盐量变化而变化，也与压力(P)、溶解度(C)所釆用的单 位有关。
有关亨利定律的计算
• 例1已知20℃氧气在纯水中溶解的亨利常数KH =31.0molL1atm-1,试计算压力为161325Pa的干燥空气中氧气在水中 的溶解度?已知干燥空气中氧气的体积分数为20.95%.
解:∵ PT= 161325Pa,体积分数为20.95% ∴PO2=161325×20.95%=33798Pa
• 能与水发生化学反应的气体溶解度大，不 能与水发生化学反应的气体溶解度小。例 如NH3、HCL在水中的溶解度很大，而N2、 H2、O2在水中的溶解度很小。
• （2）温度
温度升高可使气体在水中的溶解度降低， 且温度在低温条件下变化对气体的溶解度 影响显著。
• （3）含盐量
当温度、压力一定时，水中含盐量增加，会使气体在水中
• 重点难点： 气体的溶解度概念；决定养殖水体中氧气含量的因素，溶 氧的分布及变化规律；亨利定律的有关计算。
第一节 气体在水中的溶解度和溶解 速率
• 气体在水中的溶解度
定义:——在一定条件下，某气体在水中的溶解达到平 衡以后，一定量的水中溶解气体的量，称为该气体 在所指定条件下的溶解度。
一般用100g水中溶解气体的克数来表示易溶气体的 溶解度，而用1L水中溶解气体的毫克数(或毫升数)来 表示难溶气体的溶解度。
Pa换算为atm
∴ PO2=33798÷101325=0.3336atm CO2 = KH × PO2=31.0×0.3336=10.34mol/L 或=14.78mg/L
溶解度单位为ml/L或mg/L。两者之间的换算系数 f=Mr/22.4(mg/ml)，式中Mr为气体的相对分子质量。 对于氧气f=1.429mg/ml，氮气f=1.251mg/ml。
影响气体溶解度的因素
• 气体本身的性质 • 温度 • 含盐气体的溶解遵循相似相溶原理——极性分 子气体在水中的溶解度大，非极性气体分 子在水中的溶解度小。
保卫文明，保卫和平，反对纳粹。当时他
被看做是知识界的精神领袖，欧洲知识界
的“良心”。纳粹占领法国时，他隐居巴
黎乡下，写了两部书。一部是《回忆录和 日记片段》——一部非常别致的回忆录； 另一部是关于贝多芬的。
思考与讨论
• 一、课文中说：“没有伟大的品格，就没 有伟大的人，甚至也没有伟大的艺术家， 伟大的行动者”，“成败又有什么相干？ 主要是成为伟大，而非显得伟大。”这是 对“靠心灵而伟大的人——贝多芬”的崇 高评价。结合课文就“成为伟大”与“显 得伟大”展开讨论，谈谈自己的人生理想。
• 二、本文是为《贝多芬传》写的序言，可 直接提到贝多芬的地方很少，你怎样理解 作者的这种写法？
• 《〈贝多芬传〉序》本来应为《〈名人传〉 序》，作者另有《米开朗琪罗传》《托尔 斯泰传》与《贝多芬传》同列在“名人传” 这总标题里。所以本文是总序，不可能只 是单独写贝多芬。
教学建议
• 指导学生阅读本文，可从两方面入手：一 是读原文。二是课外阅读《贝多芬传》， 查阅贝多芬的相关资料。还可以利用课堂 时间让学生欣赏贝多芬的音乐作品。在学 生们课外阅读、欣赏并了解一些相关的文 化背景知识后，可以让学生就课文谈些自 己的见解。
见P65页
• 道尔顿分压定律和亨利定律，只有理想气 体才能严格相符。对于不与水发生化学反 应的真实气体，如N2、O2、CH4等，只要 压力不是很大都可以用道尔顿分压定律和 亨利定律进行有关计算。
气体的饱和含量与饱和度
• 定义: 饱和含量——在一定的溶解条件下(温度、分压力、
水的含盐量)气体达到溶解平衡以后，1L水中所该 气体的量。对于难溶气体饱和含量就等于溶解度。 饱和度——溶解气体的现存量占所处条件下饱和含 量的百分比，即： 气体饱和度 = (现存量/饱和含量)×100% 饱和度可以反映气体在水中溶解时所达到的饱和程 度，判断气体是否达到溶解平衡及溶解趋向。
• 感谢观赏！
第三章 溶解气体
• 教学内容： 气体在水中的溶解度和溶解速率;水体中氧气的来源和消耗; 溶氧的分布及变化;溶氧在水生生态系统中作用;气体溶解 逸出与气泡病的关系
• 教学要求： 掌握气体的溶解度、溶解速率等有关概念；决定养殖水体 中氧气含量的因素，溶氧的分布及变化规律；溶氧在养殖 生产中的生态作用。初步掌握气体溶解速率的双膜理论， 亨利定律的有关计算。了解氧氮气体溶解规律与鱼类气泡 病的关系。