《与化学式有关的计算》教案
《与化学式有关的计算》教案
《与化学式有关的计算》教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN与化学式有关的计算【学习目标】1．知识与技能：(1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。
(2)能看懂某些商品的说明书。
2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。
3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。
【学习重点】有关化学式的计算。
【学习难点】元素的质量分数在生产生活中的应用。
一、情景导入生成问题1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。
二、合作探究生成能力课前积累：1．查出下列原子的相对原子质量：H1O16C12S322．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
知识模块一有关相对分子质量的计算阅读课本P87的内容，完成下列问题：1．什么是相对分子质量？2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。
知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算阅读课本P87的计算2。
仿照计算2，试着计算：(1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。
(2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。
(3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。
知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算阅读课本P87的计算3。
根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。
仿照计算3，试着计算：(1)SO2中氧元素的质量分数。
(2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。
(3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？(4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。
计算专题复习化学式教案
计算专题复习-化学式教案一、教学目标：1. 理解并掌握化学式的基本概念和表示方法。
2. 能够正确书写化学式，并进行简单的化学式计算。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学式的定义和表示方法2. 化学式的书写规则3. 化学式的计算方法4. 化学式的应用实例三、教学重点与难点：1. 化学式的表示方法2. 化学式的书写规则3. 化学式的计算方法四、教学方法：1. 讲授法：讲解化学式的定义、表示方法和书写规则。
2. 案例分析法：分析化学式的应用实例，引导学生运用化学式解决问题。
3. 练习法：设计相关的练习题，让学生巩固所学知识。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示一些化学式，引导学生思考化学式的意义和作用。
2. 讲解化学式的定义和表示方法：解释化学式的概念，讲解化学式的表示方法，如分子式、离子式等。
3. 讲解化学式的书写规则：介绍化学式的书写规则，如化合价的表示、电荷的表示等。
4. 案例分析：分析一些化学式的应用实例，让学生理解化学式在实际问题中的应用。
5. 练习与讲解：设计一些练习题，让学生运用所学知识进行计算和分析，教师进行讲解和指导。
6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调化学式的重要性和应用价值。
教学评价：1. 课堂讲解的清晰度和准确性。
2. 学生练习题的完成情况和对问题的分析能力。
3. 学生对化学式的理解和应用能力的考察。
六、教学设计：1. 教学资源：准备相关的化学式实例和练习题，以及多媒体教学设施。
2. 教学环境：创设一个安静、整洁的教学环境，确保学生能够集中注意力。
3. 教学进度：根据学生的学习情况，适当调整教学进度，确保学生能够跟上教学内容。
七、教学准备：1. 准备教案和教学材料：编写详细的教案，准备好相关的教学材料，如化学式实例和练习题。
2. 准备多媒体教学设施：确保多媒体教学设施的正常运行，准备相关的教学课件和视频。
八、教学延伸：1. 化学式的拓展知识：介绍一些化学式的拓展知识，如化学式的变形、化学式的分类等。
化学式的相关计算教案
化学式的相关计算学习目标1、通过有关计算,进一步理解化学式、式量、化合物中各元素质量比及某元素 质量分数的含义.2、能够根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用；善于发现和利用规律进行简便 计算,培养科学态度和创造思维水平.3、通过一些联系实际、表达本质和规律的有关化学式的计算,体会有关化学式 计算在生产、生活和科学研究中的意义.之和一式量考点1相对原子质量、式量、元素质量分数的计算府识疏理|化学式计算中相对原子质量、式量、元素质量分数的计算是化学计算中最根底的知识, 测试中常常以根底知识为载体,注重解题方法的渗透,是解题水平的表达.以科技、社会、生 产和生活的知识为背景,给定化学式去求相对分子质量和元素的质量分数；或比拟不同物质中 某元素质量分数的上下；或由混合物中某元素的质量分数,寻求隐含条件,求另一种元素的质 量分数,或含该元素的化合物在混合物中的质量分数等都是有关化学式的计算. 考题经典| 例1 (06静安)“苏丹红一号(C 16Hl 220) 〞、“苏丹红二号(C 8H 冏2.)〞都是工业合成的红色染色剂,世界上多数国家都不允许把它们作为食用色素使用.试答复：(1)这两种物质都是由 种元素组成. (2) “苏丹红二号〞分子中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比是 o (3)“苏丹红二号〞和“苏丹红一号〞的相对分子质量之差是 o【答案】：1)四,2) 18 16 2 1 , 3) 38例2 (2007上海中考)用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯,可放入少许大苏打(Na 2s 203 5H 2.)大苏打由 种元素组成,其中 Na 、S 、0、H 的原子个数比为,式量(分子量)为【答案】：1)四,2) 2 12 10 4 , 3) 184【解题指导】 此类题目是考查学生对化学式中各数字、符号的理解,难度不大,但是要特别注意以下几种情 况:化学式相对原子质量原子个数之比某元素的质量分数1〕审题要仔细.例1中2〕问的是“苏丹红二号〞的各元素原子个数比,而同学们在做题时 可能会写成“苏丹红一号〞中各元素的原子个数比,或者是答成元素的质量比.2〕结晶水合物中“,’的含义和水分子前的系数含义,例 2中大苏打〔Na2s203 5H2.〕原子个 数比的问题,中考时同学们在氧原子上出现较大的错误.5H2.：表示5个水分子,其中氧原子是5个,而不是1个！这样氧原子总数是“ 8〞个,而不是“ 4〞个.而氧原子个数的错误会直接导致式量计算的错误.考点2元素的质量比、微粒个数比的计算化学式计算中元素的质量比、微粒个数比计算局部,将宏观和微观的量相结合.掌握这一 知识点的关键在于理解并运用量的代换.即元素〔或纯洁物〕的质量/相对原子〔或分子〕质量 与原子〔或分子〕的个数之间存在等比例关系 .解题时注重方法的掌握.这一局部计算包括： ①给定未学过的化学式,计算原子个数比和元素质量比； ② 给定等质量的某些物质,计算某种相同元素的质量比、原子 〔或分子〕个数比；③给定不同物质中某种元素质量比一定〔或相等〕,计算物质的质量比或分子个数比；④ 将物质的质量〔或体积〕与粒子数相结合运用于解决生活实际问题.例1 〔2001 •上海市〕在FeQ Fe 2O3、Fe 3.4三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的 质量比为〔〕A6：9：8 B 12：8：9 C 2：3：6 D1：3：4【答案】A 【解题指导】此题由不同化合物中相同元素的质量求另一元素的质量比,解题关键在于如何建立等量关系.解题时可采用倍比法〔也有称为“归一比拟法〞〕的解题技巧,其关键在于将 不同化合物的化学式中某元素的原子个数化为统一的数值,然后进行判断.即FeQ Fe 2O3、Fe 3.4三种化合物中,铁元素的质量相等,那么可将铁原子个数扩大或缩小至相 等,氧元素质量比就相当于氧元素的原子个数比.氧元素质量比为 16X 6 ： 16X 9 ： 16X 8 = 6 ： 9 ： 8 〔即：氧原子个数比〕例2.机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一,其中有一种含氮约为A N 2OB 、NOC 、NOD 、NLQ【答案】C【解题指导】此类题目即可以先设出化学式,再求出原子个数比进行计算,也可以采用 估算法,估算一下结果接近 46.7%的就是答案了：A 的含氮为28/44 ,很明显它大于 56% 〔我们把分母看作 50那么它的值是56%〕;FeO6FeO 氧原子数为 69Fe 3Fe20 3Fe 3 o 42Fe3 O 446.7%,它是:碳原子个数=氢原子个数= 核酸的式量=150 40% 二------------- =512 150 6.7% c------------- =101 12C+ 10H+ 16Z= 150B 的含氮为14/46 ,它的值是略大于 28%,近似于30% 〔我们把分母看作 50那么它的值是 28%〕,而绝不会是 46.7%;D 的含氮为28/108 ,也很明显它的值是小于 28%那么答案就是 C 了〔14/30这个值接近50%〕.例3:由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,经测定知其中硫元素的质量分数为 a%,那么混合物中铁元素的质量分数为多少？ 【答案】1 —3a%【解题指导】此类题目往往需要同学巧用化学式,找出混合物中相同的结构〔或者是相同的原 子团〕,再根据元素间质量比的关系进行计算.此题在化合物 FeSO4和Fe2〔S04〕3中,由于混合物的组成元素是 Fe 、S 和0三种,所以：S 32 1 Fe% = 1 — S% - 0 %,而 ----------- =—=—,：S /0= a/o,那么研酸根% = 3a /o,SO 4963, Fe%= 1 —SO4%= 1 —3a%考点3 有关推导化学式和物质组成的计算物质组成和化学式推导的计算,有如下几种形式. ① 根据化合物中元素的质量比 〔或元素的质量分数〕,通过元素的相对原子质量来推断化 学式； ② 根据化学反响和质量守恒定律,判断组成元素；通过元素质量比,确定化学式； ③ 根据化合物中化合价规那么推断化学式；④给定混合物组成中某元素的质量 〔或质量分数〕运用平均值法推测混合物的组成.题1 〔考纲P27- 5〕核糖是人类生命活动中不可缺少的物质,核糖的化学式为 CxHyOz;式量为150,该核糖的分子中含碳 40%,含氢6.7 %,其余是氧,写出该核糖的化学式：【答案】C 5H 10Q 【解题思路】此题可以直接利用原子个数与式量和元素百分含量的关系进行计算,求出碳原子和氢原子个数 后,利用式量公式求出氧原子个数,其中易出现的问题是：要注意原子个数必须取整. 【解题过程】原子个数=式量M 元素的百分含量解法(二)：设：硫酸镂的纯度为12X5+ 10X 10+ 16Z= 150 Z=5例2(考纲• P83)某有机物3.2克在空气中充分燃烧后,生成 8.8克CO2和7.2克也0,求此有 机物的化学式. 【答案】CH 4【解题思路】此题需要用到质量守恒的知识,即化学反响前后元素的质量不变,而解题的关键点在于需要 判断有机物中是否含有氧元素,进而确定有机物的化学式.而掌握化学式推导的一般步骤：(1)确定组成元素；(2)确定组成元素的质量比； (3)推导原子个数比；(4)如果给出相应的式量,还可以根据相对分子质量确定原子个数和化学式.此题由题意可知：有机物燃烧后生成二氧化碳和水,那么有机物中一定有碳、氢元素,且有机物 中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等；有机物中氢元素的质量等于水中氢元素的质 量,如果：m (H) +m (C) = m (有机物) 那么有机物中不含有氧元素 m (H) + m (C) >m (有机物)那么有机物中一定含有氧元素,且 m (0) = m (有机物)一m ( H) — m (C)【解题过程】解：= 8.8 — CO 2“12 100% =8.82.4(g)44m H 2H2= 7.2 100% =7.2 —= 0.8(g)H 2O 18m^ 机物=m C m H =2.4 0.8=3.2(g),不含氧元素设：有机物的化学式为 CxHy2.4 0.8y 二一:一 7 121 = 1:4那么有机物为CH 例3 (考纲P81 - 8 )有一不纯的硫酸镂样品中含氮质量百分含量是 的纯度是.20%,那么该样品中硫酸镂A. 94.3%B. 20%C. 21.2%D. 10.6%【答案】A 【解题思路】此类纯度问题在解题时可以直接利用纯度公式进行计算,或者巧用化学式,列出相应的比例式,即可以节省计算时间又可以提升计算的准确度. 【解题过程】解法(一)：纯卢—混合物中元素的百分含'又% —纯洁物中元素的百分含10阴 (NH 4)2SO 4% =20% 2N (NH 4)2SO 4100%100%0.2 1322 14100% u 94.3%2N ---------- 〔NH4〕2SO2X 14 13220% XX= 0. 943= 94.3%例4常温下,某气体可能是由SQ、CO冲中一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%那么该气体可能为以下组成中的〔〕① SO 2 ② so 2、co ③ SO 2、N2 ④ CO、N 2 ⑤ so 2、co、N 2A ①②③B ②③⑤C ①②⑤D ①④⑤【答案】D【解题过程】此题给定混合物中某元素的质量分数,推测混合物的组成.可采用平均值法〔又称中间值法〕,即某个平均量M由假设干个量决定时,如果假设干个量中最小量为M,最大量为Mb,那么其平均值M 一定在M与M之间,即M < M <M 2o此题中50W混合气体中氧元素质量分数的平均值,且SQ中氧元素的质量分数正好为50%那么如果含CO氧元素质量分数大于50%〕,就一定含N2；而不可能出现SQ与冲、SO2与CO的组合.I I I0 50% 57%O%N2 SO2化学计算中考分类汇编(上海市2000〜2007年)一、化学式的相关计算：1(00)、以下物质中,镒元素的化合价为+4价的是.................... ( )A. MnO 2B. MnCl 2C. KMnO 4D. K 2MnO2(00)、吸入“笑气〞会使人发笑,该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物,式量(分子量)为44,氮、氧元素的质量比为7: 4,那么它的化学式(分子式)为o3(00)、有某氧气和二氧化硫的混合气体,其氧元素的质量百分含量为60%,那么该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为o4(01)、我国已大面积推广食用合格碘盐,即在食盐中添加少量碘酸钾( KIO3).在碘酸钾中碘元素的化合价是.................................... ()A.+lB.+3C.+5D.+75(01)、在FeO Fe z.、Fe3.三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )A. 6:9:8B. 12:8:9C. 2:3:6 D, 1:3:46(02)、科学家在合成超导材料时,偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6,它由种元素组成,其中Si呈价.写出相同价态硅元素的氧化物的化学式(分子式) O7(03)、维生素C (C6HQ)可促进人体生长发育,增加人体又t疾病的反抗力.维生素C是由种元素组成的,每个维生素C 分子是由个原子构成的.8(04)、将亚硝酸钠(NaNO)误作食盐食用会使人中毒. NaNO中N元素的化合价( )A、+2 B 、+3 C 、+4 D 、+59(04)、制取调味品味精的主要原料是谷氨酸,谷氨酸的化学式为GHQN,它由种元素组成,其中C、H、O N原子个数比为 .10(04)、偏二甲肺(C2H NO是运载飞船的火箭所使用的燃料之一,该燃料发生反响的化学方程式为：C2H N2 + 4O 2 + 2X + 4H 2.,其中X为 (填化学式).11(05)、夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油,主要成分为薄荷脑(化学式C10也O).该物质由种元素组成,薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比R C：RH：R O=.12(07)、39、在家庭生活中,自来水经过处理后,用途更加广泛.(2)用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯,可放入少许大苏打( Na2s203 5H2O)大苏打由种元素组成,其中Na、S、O、H的原子个数比为 ,式量 (分子量)为 .近年各类试题中出现的有关化学式计算的计算题1.在高温下,用足量的CO复原5.8g某种氧化物,所得金属质量为 4.2g,那么该氧化物是( )A、FeOB、Fe3O4C、Fe2O3D、CuO2.使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反响,将所得气体充分枯燥,使枯燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中,测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少3.6g,那么原混合气体中H2和CO的质量比为( )3.过氧乙酸〔CH 3COOOH 〕配制而成的溶液是一种广谱性的消毒液,对各种细菌、霉菌和局部病 毒具有高度而有效的杀灭效果.因此,被卫生部门推荐作为对"非典"病毒的消毒剂之一. 过氧乙酸是由 种元素组成.过氧乙酸中,碳、氢、氧三种元素质量比为：C: H: O=.〔不用化简〕 4. 农村同学小华在乡的公共场所围墙上看到一那么化肥广告,如 图.〔1〕回校后,小华通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假 广告.请你写出小华的计算过程.列式与答案： =〔2〕 10° C 时,蒸干60克硝酸镂饱和溶液,得到硝酸镂35克〔温度不变〕.那么 10° C时,硝酸镂的溶解度为： .5 .蛋白质在人体胃肠内与水反响,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸〔化学式为C 3H 7O 2N 〕就是其中的一种.请答复以下问题： 〔1〕丙氨酸分子中 C 、H 、O 、N 各原子个数比为 o⑵丙氨酸的相对分子质量是 ,氮元素的质量分数为 〔计算结果精 确到0.1%〕. ⑶合格奶粉每100 g 中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%.现测 定某奶粉每100 g 中含有氮元素的质量为2 g o 请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉.6 .人体缺乏维生素 C 〔简写“ VC 〞〕就会患坏血病,哥伦布探 险时的许多船员就因此而死亡.右图所示为某种“维生素C 〞说明书的一局部.请你答复：（1） "VC 〞中含有 种元素.〔2〕假设正常成人每天对“ VC 〞的最低需要量为 60mg .①当“ VC 〞完全来自右图的“维生素C 〞,那么每天至少服用次；②当“ VC 〞完全来自某种新鲜蔬菜〔每 1000g 这种蔬菜含“ VC 〞 120mg 〕,那么每天至少应 食用这种蔬菜 g .〔3〕取2片“维生素C 〞溶于水,滴入紫色石蕊t 液变红色,说明“VC 〞的溶液显性；加热该溶液至沸腾,红色消失,说明“ VC 〞受热时易被破坏,那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC 〞的损失,应采取的举措之一是 .3、味精中含有少量的食盐,某学生欲通过实验测定味精中食盐的含量. 〔1〕下面是该学生所做有关实验的步骤：①称取某牌号的袋装味精样品 5.0g,参加蒸播水溶解.②参加足量稀硝酸和硝酸银溶液. ③过滤.④用蒸镭水反复洗涤沉淀屡次. ⑤将沉淀烘干称量,所得固体质量为 学习必备 欢送下载(2)假设味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量〉 80%, NaCl 含量? 20%〞,试根据计算说明此样 品是否符合产品标示的质量分数？A 、 1 ： 7B 、1 ： 1C 、1 ： 3D 、1 ： 6维生素C 〔白色〕 化学式：C 6H 8O 6每片 100mg,含 V C 10% 一日**次,每次2片 饭后服用假设发黄请勿食用！2.9g .。
九年级化学复习12根据化学式计算教案
一、教学目标1.了解化学式及其基本概念。
2.掌握根据化学式计算元素的相对原子质量和化合物的摩尔质量。
3.能够根据化学式计算化合物的质量百分比和摩尔分数。
4.能够利用化学式计算化学反应的物质的量比。
5.培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
二、教学重点1.化学式的概念和意义。
2.化学式的书写规则和理解。
3.化学式计算相关的公式和方法。
三、教学难点1.掌握化合物质量百分比和摩尔分数的计算方法。
2.掌握化学反应物质的量比的计算方法。
四、教学过程1.引入新课（1）与学生互动，引发学生的思考：你们如何表示化学式？它有什么作用？（2）对学生提出的问题进行回答：化学式是用化学符号表示化合物的式子，它可以表达化合物的组成和结构。
通过化学式的计算，可以得到化合物或反应物的相关信息。
2.化学式的基本概念（1）化合物的化学式化学式是用化学符号表示的化合物的式子，由元素符号和其表示的原子个数构成。
如：H2O表示水。
（2）离子化合物的化学式离子化合物的化学式由阳离子和阴离子的符号构成，阳离子在前，阴离子在后，它们的相对原子量分别表示它们的个数。
如：NaCl表示氯化钠，CaO表示氧化钙。
（3）分子化合物的化学式分子化合物的化学式用元素符号和其表示的原子个数构成。
原子个数为1的元素，在化学式中一般省略为1，如：H2、O23.化学式的书写规则和理解（1）氧化物的化学式：由元素符号和其表示的原子个数构成。
（2）水、氨等化合物的化学式：表示水和氨的化学式时，水的化学式为H2O，氨的化学式为NH3（3）复杂化合物的化学式：由元素符号和其表示的原子个数构成，不同元素之间用“-”连接。
4.化学式的计算（1）元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是其质量与碳12原子质量的比值。
（2）化合物的摩尔质量：化合物的摩尔质量是其质量与摩尔数的比值，单位为g/mol。
化合物的摩尔质量等于其中各原子的相对原子质量之和。
（3）化合物的质量百分比：化合物中每个元素的质量与化合物的质量之比。
初中化学式计算教案
初中化学式计算教案一、教学目标：1. 掌握化学式的写法和命名规则。
2. 理解原子、元素、化合物之间的关系。
3. 能够根据给定的化合物名称或化学式进行计算和推导。
二、教学重点：1. 化学式的写法和命名规则。
2. 化学式的计算和推导。
三、教学难点：1. 化学式的推导。
2. 化学式的计算。
四、教学内容：1. 化学式的基本概念2. 原子、元素、化合物的关系3. 化学式的命名与写法4. 化学式的计算和推导方法五、教学准备：1. 教案、黑板、彩色粉笔2. 教学实验器材：化学元素模型、分子模型3. 学生练习册、试题六、教学过程：1. 导入：介绍化学式的概念和作用，引导学生了解化学式的重要性。
2. 学习化学式的写法和命名规则，通过案例演示和练习让学生掌握技巧。
3. 练习化学式的计算和推导，让学生通过实例分析来解决问题。
4. 组织学生进行小组讨论，分享各自的计算和推导方法。
5. 布置化学式练习作业，检查学生的学习效果。
七、教学反馈：1. 学生展示各自计算和推导的结果，并检查答案的正确性。
2. 教师对学生的作业进行批改和评价，及时纠正错误。
八、教学总结：1. 总结化学式的写法和命名规则。
2. 强调化学式的计算和推导方法的重要性。
3. 鼓励学生继续努力学习化学知识，提高自己的化学能力。
九、拓展延伸：1. 鼓励学生自主学习化学知识，探索更多化学式计算的方法。
2. 组织学生进行化学实验，加深对化学式相关知识的理解和实践能力的培养。
十、教学反思：1. 总结本节课的教学效果，评价学生的学习情况。
2. 对下节课的教学内容进行思考和准备。
初中化学化学式的计算教案
初中化学化学式的计算教案
一、学习目标：
1. 理解分子式、化学式的概念；
2. 掌握计算化学式中元素的个数；
3. 能够根据化合物的化学式计算出其中各元素的相对数量。
二、教学过程：
1. 前期复习：回顾和复习元素符号、元素周期表等基础知识。
2. 学习新知识：
a. 分子式和化学式的概念介绍；
b. 化学式中元素的个数计算方法：通过化学式中的下标数字来计算元素的个数；
c. 实例演练：对几个常见的化合物进行计算化学式中元素的个数的练习。
3. 实践操作：
a. 分组训练：学生分组，自行选择一个化合物，编写其分子式，并计算其中元素的个数；
b. 讨论和分享：各小组展示自己的计算过程，并进行讨论和分享。
4. 拓展应用：
a. 给出更复杂的化学式，要求学生分析计算其中元素的个数；
b. 练习题训练：布置作业，让学生进行更多的练习。
三、教学反馈：
1. 教师及时纠正学生在学习过程中的错误；
2. 学生互相纠正，共同探讨解决问题；
3. 督促学生完成作业，及时查漏补缺。
四、教学评价：
1. 学生掌握化学式的计算方法的程度；
2. 学生在实践操作中的表现；
3. 学生在拓展应用中的应变能力。
五、教学反思：
1. 对教学中遇到的问题及时总结和反思；
2. 根据学生的表现调整教学方法，确保学生学习效果。
六、教学资源：
1. 实验器材：化学实验室；
2. 教材：化学教材；
3. 计算器：学生使用计算器进行实践操作。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
人教版九年级化学上册《4.4.3 化学式的有关计算》教案设计
课堂总结：
解题。
练习计算下列物质化学式的相对分子质量
3HNO3，NH4NO3，CO2
练习计算下列物质化学式中各个元素的质量比
。
HNO3，NH4NO3
练习计算 硝酸，硝酸铵中氢元素的质量分数。
总结：
体现学生的自主探究的学习理念。
锻炼学 生的总结能力
课题4化学式计算
一.化学式的相对分子质量
二．化学式中各元素的质量比
三．化学式中某元素的质量分数
教学后记：
二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比等于12：（16×2）=3:8
3计算物质中某元素的质量分数（质量百分数）
计算化肥硝酸铵中氮元素的质量分数。
解：氮元素的质量分数=
N的相对原子质量×2×100%
NH4NO3的相对分子质量
14×2
=--------------------- -------×100%=35%
化合价的有关计算
教 学 过 程
教师 活动
学生活动
备注（教学目的、时间分配等）
导入：
每一个化学式中元素原子个数比是一定的，因此我们可以说原子的质量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。今天我们就研究这项内容。
推进新课：
一．相对分子质量
1.概念
2.单位
3.符号
（投影）
听讲。
总结。
提高学生的总结能力。
教师活动
《4.4.3化学式的有关计算》
课题：化学式的有关计算
讲课教师：
学科：化学
课时：3
总课时数：31
教
学Hale Waihona Puke 目标知识与技能
1．了解相对分子质量的涵义，并能利用其计算物质的组成。
有关化学式的计算教案
专项复习化学计算（一）有关化学式的计算【教学目标】1.知识与技能了解相对分子质量的涵义，能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。
2．过程与方法1）引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2）培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。
3.情感态度价值观通过讨论交流，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育，发展学生勤于思考、勇于实践的精神。
【教学重点】加强化学式的相关计算。
【教学难点】通过对化学式的相关计算，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。
【教学方法】讲练结合、归纳整理【课时分配】2课时【教学设计】整体思路：本专项复习内容为化学式的有关计算，化学式的计算是初中化学的重要组成部分，是化学方程式相关计算的基础，在化学教学中有着非常重要的意义。
本次的专项复习主要分为两个板块，一是单项复习，对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化；二是综合练习，在单项复习的基础上进行综合练习和运用，具体设计见如下学案：专项复习化学计算（一）有关化学式的计算相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu:64 Ba:1371、根据物质的化学式（或名称）计算相对分子质量（或式量）【相对分子质量＝分子中各原子的相对原子质量（原子个数×相对原子质量）之和】1）SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4设计意图：练习根据化学式计算相对分子质量，加强对相对分子质量概念的理解。
2）二氧化碳硫酸铝碳酸钠氢氧化铁硝酸铜高锰酸钾设计意图：根据物质名称写化学式，了解化学式的读法与写法的关系，并进行计算。
2、求化合物中各元素的质量比【元素质量比＝原子个数比×相对原子质量比（＝元素的质量分数比）】1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。
初中化学化学式计算教案
初中化学化学式计算教案
一、教学目标
1. 掌握元素符号与元素名称的对应关系。
2. 掌握原子量的概念及计算方法。
3. 掌握化学式的写法和计算方法。
二、教学重点
1. 元素符号与元素名称的对应关系。
2. 原子量的计算方法。
3. 化学式的写法和计算方法。
三、教学难点
1. 化学式的计算方法。
2. 化学式的写法及规范。
四、教学准备
1. 教师准备：教案、黑板、彩色粉笔、实验器材。
2. 学生准备：课本、笔记本、笔。
五、教学过程
1. 导入：请学生回顾课本上的元素符号及其对应的元素名称。
2. 讲解：介绍原子量的概念及计算方法，示范如何计算元素的原子量。
3. 练习：教师出示一些元素的符号，让学生计算其原子量。
4. 引入化学式的写法：讲解化学式的概念及写法规则。
5. 计算化学式：示范如何计算化学式，并让学生进行练习。
6. 拓展演练：出示一些化合物的元素符号，要求学生计算其化学式。
7. 总结：回顾今天的学习内容，强调化学式计算的重点和难点。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固化学式计算的知识。
六、教学反思
本节课主要讲解了化学式的计算方法，并通过练习加深了学生对化学式的理解和掌握程度。
在教学过程中，我发现学生对原子量的计算方法有一定困难，下次需要注重练习和讲解的
质量，帮助学生更好地掌握相关知识。
同时，在化学式写法的讲解中，也需要着重强调规
范和标准的重要性，引导学生正确地理解和运用化学式。
化学方程式计算教案11篇
化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
化学式计算教案
化学式计算教案教案标题：化学式计算教案教案目标：1. 理解化学式的概念和意义；2. 掌握化学式计算的基本方法；3. 能够根据给定条件计算化学式中的元素数量。
教学重点：1. 化学式的组成和命名规则；2. 化学式计算的基本方法；3. 化学式计算的应用。
教学难点：1. 复杂化学式的计算；2. 化学式计算与化学方程式的联系。
教学准备：1. 教师准备：白板、黑板笔、化学式计算的例题；2. 学生准备：化学式计算的笔记本、化学式计算的习题。
教学过程：Step 1：导入新知介绍化学式的概念和意义，以及化学式计算在化学中的重要性。
通过实例解释化学式的组成和命名规则，并与学生一起讨论化学式的应用领域。
Step 2：化学式计算的基本方法2.1 讲解化学式计算的基本方法，包括根据已知条件计算元素的摩尔数、化学式中元素的摩尔比例关系等。
2.2 通过示例演示化学式计算的步骤和技巧，引导学生理解和掌握化学式计算的基本方法。
Step 3：化学式计算的应用3.1 提供一些实际问题，让学生应用化学式计算的方法解决问题。
例如，计算化合物中某个元素的摩尔数、计算反应物和生成物的摩尔比例等。
3.2 引导学生分析问题，提出解决问题的思路和方法，并指导他们进行化学式计算。
Step 4：练习与巩固4.1 分发化学式计算的习题，让学生独立完成。
4.2 收集学生的答案，进行讲评，解答学生的疑问，强化学生对化学式计算的理解和应用能力。
Step 5：拓展与应用引导学生运用所学知识解决实际问题，如计算化学反应中的摩尔比例、计算化学方程式中的物质的摩尔数等。
Step 6：总结与反思总结化学式计算的基本方法和应用，回顾学生在本课程中的学习成果。
鼓励学生提出问题和疑惑，并进行解答和讨论。
教学延伸：1. 鼓励学生进行化学式计算的实验操作，加深对化学式计算的理解；2. 引导学生进行化学式计算的综合应用，如计算化学反应的理论产量等。
教学评估：1. 教师观察学生在课堂上的参与情况，包括回答问题、解决问题的能力等；2. 收集学生完成的习题，评估他们对化学式计算的掌握程度；3. 学生之间互相交流和讨论，在小组或班级展示化学式计算的结果和思路。
初中化学式的计算教案
初中化学式的计算教案
教学目标：
1. 了解化学式的基本概念和表示方法；
2. 能够正确地计算化学式中各种元素的原子量；
3. 能够根据化学式计算出相应化合物的摩尔质量。
教学准备：
1. 化学式计算的PPT课件；
2. 学生用的计算器；
3. 化学式计算练习题。
教学过程：
一、导入新知识（5分钟）
1. 通过举例引入化学式的概念，让学生了解化学式的作用和重要性。
二、学习化学式的基本表示方法（10分钟）
1. 讲解化学式的表示方法，包括简式、结构式等；
2. 通过实例让学生练习化学式的书写。
三、计算元素的原子质量（15分钟）
1. 讲解元素的原子质量的概念；
2. 演示如何计算化学式中各种元素的原子质量；
3. 给学生练习计算元素原子质量的题目。
四、根据化学式计算摩尔质量（20分钟）
1. 讲解如何根据化学式计算出相应化合物的摩尔质量；
2. 演示计算摩尔质量的步骤；
3. 让学生练习计算摩尔质量的题目。
五、总结与作业布置（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强调化学式计算的重要性；
2. 布置化学式计算的练习题作为课后作业。
教学反馈：
1. 在下节课开始前对学生的作业进行批改和讲解，及时纠正错误；
2. 发放本节课的课堂练习题，让学生自主练习巩固所学知识。
关于化学式的计算初中教案
关于化学式的计算初中教案
主题：化学式的计算
目标：学生能够理解化学式的概念，并且能够根据元素的种类和数量正确地写出化学式。
教学目标：
1.了解化学式的概念和作用。
2.学会根据元素符号和元素数量写出正确的化学式。
3.培养学生观察和思考的能力。
教学准备：
1.化学式的示例和练习题。
2.黑板或投影仪。
3.学生课堂笔记本。
4.化学元素周期表。
教学活动：
1.引入化学式的概念：向学生解释化学式是用来表示化学物质组成方式的方式，由元素符
号和下标表示元素的种类和数量。
2.解释元素符号和下标的意义：通过示例让学生理解元素符号和下标的重要性，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
3.练习化学式的编写：让学生根据所给的元素种类和数量编写化学式，如氧气分子的化学
式是O2。
4.让学生互相交流并纠正错误：让学生互相检查对方编写的化学式，并纠正错误。
5.课堂练习：让学生在课堂上完成一些练习题，加深他们对化学式的理解和掌握。
总结：回顾当天的教学内容，并帮助学生总结化学式的写法和规则。
提醒学生要在学习过
程中多加练习，提高对化学式的掌握程度。
拓展活动：让学生自行查找一些化合物的化学式，并尝试解释其中不同元素的比例和作用。
评估:在本节课结束时，进行小测验，检查学生对于化学式的理解和运用能力。
通过这样的教学活动，学生可以更好地理解化学式的概念，并且能够熟练地根据元素符号和下标编写化学式，为学习化学奠定良好的基础。
化学式的计算教案与反思
化学式的计算教案与反思教学过程一.学习目标知识与技能:①了解相对分子质量的涵义,领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。
②掌握根据已知化学式,计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比以及某一元素的质量分数。
过程与方法:通过有关化学式的计算,培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。
情感态度与价值观:通过有关化学式的计算,培养学以致用、联系实际的学风,同时认识到定性和定量研究物质是相辅相成的,质和量是辩证统一的。
二.教学——学习重难点:计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。
有关化学式计算的格式三.导入新课复习HO的表示意义怎样2生:交流与讨论,回顾师:指出分子是由原子构成的,而原子的质量用相对原子质量表示,那分子的质量呢?生:类比的方法指出用相对分子质量师:分子是由原子构成的,而原子的质量用相对原子质量表示,那怎样求分子的相对分子质量呢?生(1)齐声朗读H2O的微观意义,即:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的.(2)交流讨论求H2O的相对分子质量.H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18(相对分子质量的单位为1,一般不写出)(学生动笔练习)师生互动,小结相对分子质量的定义和求法.[例]计算2H2O的相对分子质量。
解:2H2O的相对分子质量=2×(2×1+16×1)=36[练习]计算3HNO3、 (NH4)2SO4的相对分子质量。
2.根据化学式计算组成物质的元素质量比[例]计算H2O中H、O元素的质量比。
在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。
O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8(化为最简解:H2整数比)练习:计算二氧化碳中各元素的质量比m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8计算硫酸铵中各元素的质量比:m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16 3.计算物质中某一元素的质量分数。
八年级《化学式的写意义计算》教案、教学设计
为了巩固学生对化学式写意义计算的理解和应用，特布置以下作业：
1.请学生完成课本中与本节课相关的练习题，包括化学式的书写、简化、计算等，以加深对课堂所学知识的巩固。
4.阐述本节课的学习目标，让学生明确学习内容，激发学习动力。
（二）讲授新知，500字
1.教师详细讲解化学式的书写规则，如元素符号、化合价、离子符号等，并通过板书示范，让学生直观地理解化学式的书写方法。
2.介绍化学式的简化方法，如最常见的离子化合物和共价化合物的简化，以及如何判断化合价。
3.讲解相对分子质量、摩尔质量等概念，并通过实例计算，让学生掌握这些概念的应用。
二、学情分析
八年级的学生在化学学习方面已具备一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，能够理解物质的组成和分类。但在化学式的写意义计算方面，学生仍存在以下问题：对化学式的书写规则掌握不够熟练，容易混淆化合价与离子符号；在化学式的计算过程中，对相对分子质量、摩尔质量等概念的理解不够深入，导致计算错误。
针对这一学情，教师在教学过程中应注重以下方面：首先，巩固学生已有的化学知识，强化化学式书写规则的训练；其次，通过实例讲解，帮助学生深入理解化学式的计算方法；再次，关注学生的个体差异，针对不同学生的薄弱环节进行有针对性的辅导；最后，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高课堂互动性，激发学生的学习兴趣。在此基础上，引导学生将所学知识运用到实际生活中，提升学生的化学素养。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学式的书写规则及简化方法；
2.化学式中各元素原子数的计算；
3.相对分子质量、摩尔质量等概念的理解及应用；
4.化学式在分析物质组成和化学反应平衡中的应用。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课：以生活中的实例为切入点，如食品添加剂、药品说明书等，引导学生认识到化学式的重要性，激发学生的学习兴趣。
初中化学《根据化学式的有关计算》教学设计
2．3.2化学变化中的质量守恒（共6课时）
第2课时根据化学式的有关计算
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）在理解化学式含义的基础上，掌握有关化学式的简单计算；
（2）通过有关化学式的计算，使学生从定量角度认识化合物，并掌握解题格式。
2. 过程与方法
通过有关化学式的计算，培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观
通过有关化学式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时使学生认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。
二、重点和难点
教学重点：计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。
教学难点：根据化学式计算某一元素的质量分数。
三、教学用品
药品：水。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
四、教学过程
练习1：求H2O和NH4NO3的式量。
练习2：求Fe3O4和NH4NO3 中各元素的原子个数比。
练习3：求CO2和NH4NO3 中各元素的质量比。
练习4：某化合物R2O3中，已知R:O=7:3，求R原子的相对原子质量。
练习5：求Fe2O3中铁元素的质量分数？
练习6：40吨NH4NO3中含氮元素多少吨？
练习7：多少克水中含有16克氧元素？
五、教学反思。
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与化学式有关的计算
【学习目标】
1．知识与技能：
(1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。
(2)能看懂某些商品的说明书。
2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。
3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。
【学习重点】
…
有关化学式的计算。
【学习难点】
元素的质量分数在生产生活中的应用。
一、情景导入生成问题
1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢
2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。
%
二、合作探究生成能力
课前积累：
1．查出下列原子的相对原子质量：
H1O16C12S32
2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
知识模块一有关相对分子质量的计算
阅读课本P87的内容，完成下列问题：
-
1．什么是相对分子质量
2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量
与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。
知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算
阅读课本P87的计算2。
仿照计算2，试着计算：
(1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。
*
(2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。
(3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。
知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算
阅读课本P87的计算3。
根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。
仿照计算3，试着计算：
—
(1)SO2中氧元素的质量分数。
(2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。
(3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗
(4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢
小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
三、交流展示生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。
(小组派代表发言)
&
板书设计
与化学式有关的计算
1．计算相对分子质量。
2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比。
3．计算化学式中某元素的质量分数。
4．计算一定量的物质中含有的某元素的质量。
教学反思。