溶液 溶解度压轴试题分类汇编及答案经典
最新中考化学溶液 溶解度100篇及答案经典
最新中考化学溶液溶解度100篇及答案经典一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
溶液 溶解度试题和答案经典1
溶液溶解度试题和答案经典1一、溶液选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】由题中信息知，A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。
故A错误。
B. 由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。
故B错误。
C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。
故C错误。
D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。
故D正确。
点睛∶本题主要考查常用的数据处理方法－－列表和作图。
2．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
溶液 溶解度测试题及答案经典
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液 C．20℃时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 D．若要将组成在 M 点的乙溶液转变为 N 点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至 50℃ 【答案溶解度。下列说法不正确的是
温度/ ℃
20
30
40
KCl 溶解度/g
KNO3
34.0 31.6
37.0 45.8
40.0 63.9
50 42.6 85.5
A．35℃时，KCl 的溶解度小于 KNO3 的溶解度 B．40℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C．两种物质溶解度相等的温度在 20~30℃之间 D．50℃时，185.5g KNO3 饱和溶液降温到 20℃，析出 53.9gKNO3 晶体 【答案】B 【解析】 A、根据 30℃时，KCl 溶解度是 37.0g，KNO3 的溶解度是 45.8g，40℃时，KCl 溶解度是 40.0g，KNO3 的溶解度是 63.9g 进行分析； B、根据 40℃时，氯化钾的溶解度进行分析； C、根据图表中数据考虑进行分析； D、根据 50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。 解：A、30℃时，KCl 溶解度是 37.0g，KNO3 的溶解度是 45.8g，40℃时，KCl 溶解度是 40.0g，KNO3 的溶解度是 63.9g 可知，35℃时，KCl 的溶解度小于 KNO3 的溶解度。故 A 正 确；
8．A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C 两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 B．将接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法 C．将 t2℃时 A、B 两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，析出晶体的质量是 A＞B D．t2℃时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1∶2 【答案】B 【解析】A、t1℃时，A、C 两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等， 故 A 错误； B、C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液，可采 用升温的方法，故 B 正确； C、将 t2℃时 A、B 两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以 析出晶体的质量也不能确定，故 C 错误； D、t2℃时，A 物质的溶解度是 50g，所以把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其 中溶质和溶液的质量比为 25g：75g=1：3，故 D 错误。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
溶液溶解度中考经典题型带答案
溶液溶解度中考经典题型带答案一、溶液选择题1.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A .将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃,析出甲的质量大大B .t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等C .分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分 数大小关系是乙〉甲〉丙D .t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D 【解析】A 、将相同质量甲、乙的饱和溶液从13c 降到12c ，可通过比较甲、乙两物质在 12c 和t 3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。
由溶解度曲线可知，t 2℃时 两物质的溶解度相等，而13c 时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据 溶解度曲线知，12c 时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故12c 时，甲和乙的饱和溶液各 100g ,其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，13c 时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和 越大质量分数也就越大，故13c 时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降 温至t 1c,甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后 变为不饱和溶液，溶质的质量分数与13c 时相等，而13c 时丙的溶解度小于11c 时甲的溶 解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液溶质的质量分数=40/？100% ＜40%,错误。
故选D 。
2.下表是KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确的是（） 3 •••温度/c20 30 40 50KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g溶液中饱和时质量分数的计算式: 溶质的质量分数= 溶解度 溶解度+100 ?100% 即溶解度 溶质的质量分数= 溶解度 溶解度+100 ?100% 11c 时，丙的饱和溶液中A .20℃时，KC1的溶解度大于KNO 3的溶解度B .两物质溶解度相等的温度在20〜30℃之间C 40℃时，5gKCl 中加10g 水可得33.3%溶液D .50C 时，10g KNO 3中加20g 水，充分溶解后再降温到30℃,有KNO 3固体析出 【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO 3溶解度小于KC1的溶解度，A 正确；由 表格数据可知温度在20〜30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的 温度在20〜30℃之间，B 正确；40℃时，KCl 的溶解度为40g ,即该温度下40g 氯化钾溶解 在100g 水中恰好形成饱和溶液，那么10g 水中最多溶解4g 氯化钾，形成的溶液的溶质质 量分数=4g /14g x100%=28.6%, C 错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ,即该温度下 45.8g 硝酸钾溶解在100g 水中恰好形成饱和溶液，那么20g 水中最多溶解硝酸钾9.16g ,即 50℃时，10g KNO 3中加20g 水，充分溶解，再降温到30℃,有KNO 3固体析出，D 正确。
备战中考化学化学溶解度-经典压轴题附答案解析
备战中考化学化学溶解度-经典压轴题附答案解析一、初中化学溶解度1．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B．40℃时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃【答案】B【解析】试题分析：将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变；40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，因为此时二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的质量就不同；将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是20～40℃。
故选B.考点：溶解度及其曲线2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝AD．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法【答案】D【解析】【详解】A、t1℃时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；B、t2C时，Ａ的溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解Ａ的质量为50g。
溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)
水后，溶液中溶质的质量分数=
×100%=27.5%，错误；C、在 20℃时，氯化钠的溶
解度为 36g，硝酸钾的溶解度为 31.6g，NaCl 和 KNO3 固体各 35g 分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解
度随温度的升高而变化很大，含有少量 NaCl 的 KNO3 饱和溶液中得到较多的 KNO3 晶体，
4．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的 质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为 40g B．N 点表示溶液中溶质的质量分数为 20% C．加溶质能使 M 点的溶液达到饱和状态 D．图中 4 点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q 【答案】B 【解析】A．由图示可知 t℃时该物质的溶解度为 40g，故 A 正确；B．N 点表示 100g 水中
6．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．P 点表示物质 A 和 C 的溶解度都为 20g B．若 a 中混有少量 b，可采用蒸发结晶法分离提纯 a C．将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，a 溶液中析出的晶体不一定最多 D．将 t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系 是 a ＞b ＞c 【答案】C 【解析】 A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答； B. 据 a、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法； C.根据饱和溶液的质量分析解答。 D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。 解：A. P 点表示 t1℃时物质 a 和 c 的溶解度都为 20g。故错误； B. 由于 a、b 物质的溶解度随温度的升高而增加且 a 物质的溶解度受温度的影响变化较
【化学】溶液 溶解度难题及答案经典
故不可行。 故选 A。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B ． t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】B 【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故 A 错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是 40g，所以各 25g 分别加入到 50g 水中，充分溶 解，得到的溶液质量都是 70g，故 B 正确；
A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液
B．状态①降温至 10℃,有 110g 晶体析出 C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④ D．将状态②加水 200g 再降温至 40℃可达到状态③ 【答案】A 【解析】
A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不 饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为 90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一 定温度下的饱和溶液，正确；B、10℃时，该物质的溶解度为 20g，此时 100g 水能溶解 20g 溶质；状态①降温至 10℃，有(120g-20g)=100g 晶体析出，错误；C、状态①的质量分数
100g 10%+x
×100%＝20%，x＝12.5 g
100g+x
加入 12.5g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为 20%，故可行； B、加入 10 g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于 20%，故不可行； C、加入 10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为 10%，故不可行； D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为 y，则
备战中考化学化学溶解度-经典压轴题附详细答案
备战中考化学化学溶解度-经典压轴题附详细答案一、初中化学溶解度1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热【答案】D【解析】A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。
故选D。
2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。
3．几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：温度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110Ca（OH）20.170.150.130.120.11分析上表中的数据不能得出的结论是（）A．KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大B．NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大C．固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关D．固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关【答案】D【解析】【详解】A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确；D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选D。
【化学】溶液 溶解度试题和答案经典
【化学】溶液溶解度试题和答案经典一、溶液选择题1．下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．40℃恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多B．20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙C．35℃，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等D．50℃向 100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和【答案】D【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、由溶解度曲线可知，20℃～40℃时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，故20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可知，35℃时，甲、乙的溶解度相等，故35℃，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，错误；D、由溶解度曲线可知，50℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。
100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g×25%=25g，溶剂的质量为75g。
故50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和，正确。
故选D。
点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。
2．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B考点：溶解度曲线的意义3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
中考化学压轴题专题化学溶解度的经典综合题含答案
中考化学压轴题专题化学溶解度的经典综合题含答案一、初中化学溶解度1．（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液组成中一定含有水C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0℃，故D正确。
2．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=CB． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯AD．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在t1℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C，说法正确；故不符合题意；B、在t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：25g100%20%10025g g⨯=+，说法正确；故不符合题意；C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意；故选D3．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。
【化学】溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)(word)
【化学】溶液溶解度知识点总结及经典习题(含答案)（word）一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
3．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】B【解析】【详解】A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确；C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。
【化学】溶液 溶解度中考经典题型带答案经典
A．只有在 t1℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 B．t1℃～t3℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而增大 C．在 t2℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3℃降至 t2℃时，有晶体析出 【答案】C 【解析】
通常采用冷却热的饱和溶液的方法，错误。故选 C。
点睛：掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题
的关键。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．由 t2℃降温到 t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C．t2℃时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 90g
质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在 t3℃时的溶解度要小于甲在 t1℃时的溶解度，故 丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙， 错误； C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；
D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40g 100%=28.6%，故正确。 40g 100g
【化学】溶液 溶解度中考经典题型带答案经典
一、溶液选择题
1．下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
中考化学溶液 溶解度100篇及答案经典1
中考化学溶液溶解度100篇及答案经典1一、溶液选择题1．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2D．80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解【答案】C【解析】A. 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，小于50g，所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g，即60℃时形成的是饱和溶液，降温到10℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误；C. 70℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2，正确；D. 80℃时，氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：100g×（1-50g50g100g）=23×100g，80℃时，硝酸钠的溶解度是150g,则23×100g水最多溶解的硝酸钠的质量为：23×150g=100g，所以加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠不能完全溶解，错误。
故选C。
2．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
中考化学压轴题专题化学溶解度的经典综合题及答案解析
中考化学压轴题专题化学溶解度的经典综合题及答案解析一、初中化学溶解度1．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和【答案】B【解析】试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。
曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。
A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点，因此从a→b的转化方法正确；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可，转化方法正确，故选B。
考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法2．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。
溶液 溶解度压轴试题分类汇编及答案
溶液 溶解度压轴试题分类汇编及答案一、溶液选择题1．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t 2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）A ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B ．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t 2℃将至t 1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C ．向烧杯的水中加NaOH 固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D ．向烧杯的水中加NH 4NO 3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为t 2℃时的饱和溶液，图1显示，t 2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数=100%+100g溶解度溶解度 ，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A 正确；B 、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t 2℃将降温至t 1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，选项B 错误；C 、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项C 正确；D 、NH 4NO 3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出，选项D 正确。
溶液 溶解度压轴试题分类汇编及答案(word)1
溶液溶解度压轴试题分类汇编及答案（word）1一、溶液选择题1．下列图像与对应选项内容关系合理的是( )A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应B．向一定量锌粒中滴加稀硫酸C．一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解D．一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和【答案】C【解析】A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液的pH应该等于7，不会小于7，错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误；C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；D、一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质量不为0，错误。
故选C。
点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
2．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。
溶液 溶解度练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)经典
溶液溶解度练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)经典一、溶液选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】由题中信息知，A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。
故A错误。
B. 由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。
故B错误。
C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。
故C错误。
D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。
故D正确。
点睛∶本题主要考查常用的数据处理方法－－列表和作图。
2．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A 错误；B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。
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溶液溶解度压轴试题分类汇编及答案经典一、溶液选择题1．根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（）A．熟石灰的溶解度为0.165 gB．熟石灰的溶解度随温度升高而增大C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D．20℃时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液【答案】D【解析】A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20℃时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。
2．下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲B．t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液质量仍然相等D．要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法【答案】C【解析】A.由图知t1℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解甲物质50g,故A错误；B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C. 因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故当t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，两溶液都变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。
D.因甲物质的溶解度受温度影响较大，所以应采用降温结晶的方法。
故错误。
答案为C。
3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同，错误；D、由t2℃降温到t1℃，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，因此B＞C＞A，正确。
点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
4．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（）A．甲为NH4C1B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确．选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A．降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液B．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙【答案】A【解析】A ．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，故A 错误；B ．通过分析溶解度曲线可知，t 2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B 正确；C ．t 1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故C 正确；D ．t 1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t 2℃时的溶解度进行计算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t 2℃降至t 1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D 正确；故选A 。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
6．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。
下列说法正确的是A ．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B ．加入试管1的固体是丙C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中一定有晶体析出D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙【答案】B【解析】A ．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A 错误；B ．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g ，即100g 水中溶解溶质的质量小于10g ，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g ，所以30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B 正确；C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=100g溶解度溶解度×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D 错误；故选B 。
7．下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+D．溶液一定是无色透明的液体【答案】C【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误．C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．故选C8．根据下图判断，下列说法错误的是( )A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大B．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小C．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解D．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等【答案】B【解析】A、由图可知，NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大，故正确；B、将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减小，故错误；C、20℃时，NaCl的溶解度的溶解度为36g，则50g水中最多能溶解18g氯化钠，故将20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解，故正确；D、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，故NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，故正确。
点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。