中学阶段常见物质工业制法归纳

1.氢气

①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）

单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；

化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2

②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）

溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,

2．乙烯

石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：

C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4

3．乙炔

煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。

3C+CaO CaC 2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑

4．一氧化碳

①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）

单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；

②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑

③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；

5．二氧化碳

①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑

②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

6．氨气

化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3；注：催化剂为铁触媒

7．一氧化氮

①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O

②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO

8．二氧化氮

一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2

9．氧气

①分离液态空气

②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2↑

③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑

10．二氧化硫

①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2

③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2

11．氯气

①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑

②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑

③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2Mg + Cl2↑

12．氯化氢

氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl

13.工业制硫酸

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）

2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）

SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）

三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化

14.工业制硝酸

4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）

2NO+O2=2NO2

3NO2+O2=2HNO3+NO

15、工业制盐酸

H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃），然后用水吸收

16、工业制烧碱（氯碱工业）

2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）

17、工业制取漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

18、工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl

1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

2）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）

3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）

19、工业制金属铝

2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石），注：冰晶石化学式为NaAlF6

20.工业制硅

利用反应SiO2+2C==高温== Si+2CO↑能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。首先，使Si跟Cl2起反应：Si+2Cl2=SiCl4（400 ℃～500 ℃）

生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后，用H2还原SiCl4：

SiCl4＋2H2==高温== Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。

21.硅酸盐工业（制普通玻璃）

生石灰（高温煅烧石灰石）CaCO3 =高温= CaO+CO2↑

玻璃工业（玻璃窑法）Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2↑

CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2↑

22.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]

23.工业制取水煤气C+H2O=CO+H2

24.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜，阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu ；粗铜碳还原法

25、制N2：分离液态空气

26、工业制K：Na+KCl=K蒸气+HCl｛利用K、Na沸点不同｝

27、工业制溴：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

2HBr+Cl2=2HCl+Br2

28、海水提镁：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2沉淀+CaCl2

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2·6H2O【HCl电解】=MgCl2+6H2O

MgCl2（熔融）电解=Mg+Cl2

29、工业制碘：2I-+Cl2=I2+Cl-，海水中的离子相应电解/氧化还原

30、工业制CH3Cl：CH4：Cl2=10：1；工业制CCl4：CH4：Cl2=0.263：1

31、工业制C2H5OH：C6H12O6（葡萄糖）酒化酶=2C2H5OH+2CO2

32、工业制C6H12O6（葡萄糖）：淀粉水解

33、工业制肥皂：油脂皂化反应

C17H35COOCH2 CH2OH

C17H35COOCH +3NaOH=3C17H35COOH+ CHOH

C17H35COOCH2 CH2OH

硬脂酸甘油酯甘油（丙三醇）

34、工业制法：钾，钙，钠，镁电解其盐的熔融物（通常是氯盐），铝是是电解熔融氧化铝。锌，铁，锡，铅，铜是用还原剂热还原其氧化物。

35、F2：（工业制法）电解液态无水氟化氢(沸点20摄氏度）和氟氢化钾的混合物，KHF2与HF的物质的量之比为3:2 ,阳极出氟，阴极出氢。2HF=H2↑+F2↑ 条件：KHF2、冷却。容器：萤石制的U形管，外加氯乙烷冷却。

1.肌糖元形成场所

葡萄糖生成肌糖元在肌细胞基质；肝糖原可以和血糖互相转换，而肌糖原不能转换为血糖，只能在氧化后转换为乳酸，再运到肝脏转换为肝糖原肝糖原储存于肝脏，当机体需要时，便可分解成葡萄糖，转化为能量。

2. 重结晶

将晶体进行溶解或熔融而后又重新从溶液或熔体里析出晶体的过程称之为重结晶(或再结晶)。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。

固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高，溶解度增大。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，或者相反，从而达到分离、提纯之目的。

【答案】（1）Fe3+＋3H2Dz Fe(HDz)3＋3H+ (2分) 。Fe3+ 会形成Fe(OH)3沉淀(2分)

（2）1 (1分)

（3）Bi3+ Bi(HDz)3(2分) ；3:2 (1分)

（4）Zn(HDz)2+ 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O (2分)

高中化学论文：中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳

中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳 1氢气（1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法： ①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ （2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 4．一氧化碳（1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2； ②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：

①草酸分解法：H2C2O4 CO↑ +CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法：HCOOH CO↑ +H2O 5．二氧化碳（1）工业制法： ①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3 （2）实验室制法 ①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7．一氧化氮（1）工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）实验室制法铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8．二氧化氮（1）工业制法一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 （2）实验室制法铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9．氧气（1）工业制法： ①分离液态空气 ②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2↑ ③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑（2）实验室制法 ①高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

常见气体的实验室制法-高考化学专题

考点23 常见气体的实验室制法 1．常见气体制备的反应原理气体名称反应原理收集方法氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 排水法、向上排空气法氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空气法氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑排水法、向下排空气法硫化氢FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑向上排空气法二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空气法二氧化氮Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑向上排空气法乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+↑排水法氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑向上排空气法氯化氢 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 向上排空气法一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑排水法乙烯C2H5OH↑+H2O 排水法 2．实验室制取气体的装置实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。装置类型装置图适用气体注意事项固?固加热型O2、NH3等①试管要干燥； ②试管口略低于试管底； ③加热时先均匀加热再固定加强热

固?液加热型或液?液加热型Cl2、HCl等 ①加热烧瓶时要垫石棉网； ②反应物均为液体时，烧瓶内要加沸石或碎瓷片固?液不加热型或液?液不加热型H2、CO2、 SO2、NO、 NO2等 ①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要插入液面以下； ②启普发生器只适用于块状固体与液体的反应，反应不需要加热且气体不溶于水； ③使用分液漏斗既可增强装置的气密性，又可控制加入液体的速度气体制备口诀气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头；有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 3．常见气体的除杂与干燥（1）气体的除杂气体的除杂一般是指除去水蒸气以外的杂质。关于气体的除杂应掌握以下两点： ①除杂原则。a.不损失主体气体，即被净化的气体不能与除杂试剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气体；c.在密闭装置内进行；d.常先除去易除的气体。 ②选择除杂试剂的依据。利用主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性等。液体除杂试剂用洗气瓶，固体除杂试剂用干燥管。（2）常见气体的净化气体所含杂质净化剂净化装置 O2Cl2氢氧化钠溶液 H2H2S 硫酸铜溶液 CO2HCl 饱和碳酸氢钠溶液

高中化学常见物质的颜色和状态

高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF

中学常见有色物质总结

中学常见有色物质总结 1.有色气体： F2（淡黄色气体）Cl2（黄绿色气体）O3（淡蓝色气体）NO2（红棕色气体）碘蒸气（紫色气体）溴蒸气（红棕色气体）其余均为无色气体。 2.有色液体：液溴（深红棕色液体）溴水（橙色溶液）溴的四氯化碳溶液（橙红色溶液）氯水（黄绿色溶液）碘水（深黄色→褐色溶液）碘的四氯化碳溶液（紫色溶液）Fe3+（黄色溶液）Fe2+（浅绿色溶液）MnO4-（紫色溶液）Cu2+（蓝色溶液）Cr2O72+（橙色溶液）Cr3+（绿色溶液）Fe(SCN)3（血红色溶液）其他常见溶液均为无色溶液 3.有色固体： Au（黄色金属）Cu（红色金属）大多数金属呈银白色。I2（紫黑色固体）KMnO4（紫黑色固体）S（淡黄色固体）Cu2O（砖红色固体）Fe2O3（红棕色固体）Na2O2（淡黄色固体）Na2O（白色固体）Fe3O4（黑色固体）FeO（黑色固体）大多常见主族元素金属氧化物为白色。AgBr（淡黄色沉淀）AgI（黄色沉淀）Cu(OH)2（蓝色沉淀）Fe(OH)3 （红褐色沉淀）CuS（黑色沉淀）大部分常见沉淀均为白色沉淀高中常见有色物质 1、（淡）黄（棕）色固体：过氧化钠（淡黄色），硫，二硫化铁， 2、（紫）黑色固体：二氧化锰，碳，氧化铜，氧化亚铁，四氧化三铁（黑色、有磁性），高锰酸钾，碘 3、（紫）红色固体：铜，氧化铁（红棕色），氧化亚铜（砖红色或红色）蓝绿色固体：铜盐 4、有色气体，二氧化氮（红棕色），氟气（浅黄绿色），氯气（黄绿色） 5、无色刺激性气体：二氧化硫，氨气，卤化氢， 6、无色无味气体：氢气，氮气，氧气，二氧化碳，一氧化碳，甲烷，乙炔，一氧化氮 7、常温下呈液态的特殊物质：溴，汞，水，过氧化氢，苯 8、易升华的物质：碘 9、溶液中的有色离子：铜离子（蓝色），亚铁离子（浅绿色），铁离子（黄色），高锰酸根离子（紫红色） 10、溴在水中呈黄（橙）色，在有机溶剂中呈橙（红）色，碘在水中呈黄（褐）色，在有机溶剂中呈紫（红）色 11、白色沉淀：硅酸，氯化银，硫酸钡，亚硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化亚铁，氢氧化铝，碳酸钡，碳酸钙，亚硫酸钙，碳酸镁， 12、（浅）黄色沉淀：溴化银（浅黄色），碘化银（黄色），硫磺（黄色）红褐色沉淀：氢氧化铁 13、蓝色沉淀：氢氧化铜， 14、黑色沉淀：硫化铜，硫化亚铁 1、Fe2+：浅绿色 2、Fe3O4：黑色晶

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式资料

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

高中化学常见气体实验室和工业制法.

高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷 1.常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑ 装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理--强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置--启普发生器 ④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫

①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③装置--启普发生器 ④检验--通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集--排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O ③装置--略微向下倾斜的大试管,加热 ④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝 ⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气) 收集--向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑ ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热 ④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑼二氧化氮 ①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原; ②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 ⑤收集--向上排气法 ⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮 ①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原; ②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 ⑤收集--排水法 ⑾一氧化碳 ①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用

中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳

中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳 1.氢气（1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法： ①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑ ②个别金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑, 2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ （2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 4．一氧化碳（1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；

②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法： ①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O 5．二氧化碳（1）工业制法： ①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3 （2）实验室制法 ①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7．一氧化氮（1）工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）实验室制法铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8．二氧化氮（1）工业制法一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 （2）实验室制法铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

高中化学常见物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等 <2>以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 <3>以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 <4>以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等浅蓝色：臭氧液氧等蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰） <5>以绿色为基色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O 绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等 <7>以黑色为基色的物质

黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色：铁粉棕黑色：二氧化锰 <8>白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO <9>灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 2.离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性 A的金属大多数是银白色铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色

实验室制各种气体

1. 实验室制取氢气：锌粒+稀硫酸Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 注意事项： 1.点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管重新检验. 2.使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸. 3.做氢氧混合气体爆鸣实验时,应注意在点燃肥皂泡前一定要拿走储气瓶,并夹好橡皮导管.否则将引起爆炸事故. 4.在做氢气还原氧化铜的实验中,加热前应先通入氢气把试管内的空气排尽,然后才能加热(为什么).同时氢气流要均匀,避免时快时慢,一般每秒2个气泡即可.在停止加热后,要继续通入氢气至试管冷却 2．实验室制氧气：加热高锰酸钾2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ；

注意事项：①试管夹应夹在离试管口的1/3处。②试管口应略向下倾斜。 ③试管口放一团棉花；④导气管不应伸到试管内太长。 ⑤用向上排空气法收集氧气时，集气瓶口向上，导气管伸到集气瓶的底部。 3.实验室制二氧化碳：大理石+稀盐酸CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 注意事项： ①气密性检查。 ②装药品时应先放入大理石，后加入稀盐酸。 ③组装仪器时，长颈漏斗下端管口要伸入到液面以下。 ④用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入到集气瓶底部。 ⑤验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口处。 4.实验室制取氯气：二氧化锰+浓盐酸加热。 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O 注意事项： ①向上排空气法收集Cl2的导管口插进集气瓶底。 ②排饱和食盐水法收集Cl2。所以Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。 ③烧瓶加热时，应用石棉网并固定在铁架台上。 ④浓盐酸放在分液漏斗中，漏斗加盖玻璃塞。 ⑤不能用启普发生器制Cl2。启普发生器：固体（块状）+液体不需加热，制取气体。氯气的工业制法：电解饱和食盐水，2NaCl+H2O2NaOH+Cl2 （+）+ H2↑（-）

高中化学物质颜色大全

1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3； Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色。酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色。甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色。甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄

初中化学常见物质颜色

一）、固体的颜色红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体暗紫色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

高中化学工业制法及常见气体制法

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1.常见气体的制取和检验氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 硫化氢

制取原理——强酸与强碱的复分解反应制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑ 装置——启普发生器检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)收集——向上排气法尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O 二氧化硫制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——向上排气法尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 二氧化碳制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 装置——启普发生器检验——通入澄清石灰水,变浑浊除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排水法或向上排气法氨气

高中化学常用的气体实验室制法总结

高中化学常用的气体实验室制法总结一：氯气 1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 2．工业制法：原理：电解食盐水 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳 1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl 2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法： KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热） KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法： Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O 收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3 净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法： N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl 工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)

工业方法： 4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热) 2NO + O2= 2NO2 七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热) 工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) 八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑ 收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) 有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑ 收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。二：乙烯 CH3CH2OH→CH2＝CH2↑+H2O(条件：浓硫酸 170℃) 收集方法：排水法净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。工业方法：石油裂解

高中化学有色物质大全

硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。 1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。 2、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞或木塞。 3、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。 4、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制常见易变质的药品有： ①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化； ②氯水长期存放将因慢慢分解而失效； ③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐； ④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。

5、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。 6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。燃烧及火焰的颜色（一）燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）镁在哪些气体中可以燃烧？ 1镁在空气或氧气中燃烧 2．镁在氯气中燃烧 3．镁在氮气中燃烧 4．镁在二氧化碳中燃烧（三）火焰的颜色及生成物表现的现象氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟镁在空气中燃烧，发出耀眼白光钠在空气中燃烧，火焰黄色铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。（三）焰色反应 1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）

初级中学化学常见物质的颜色和沉淀

（一）、固体的颜色 1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉 2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜 5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 8、绿色固体：碱式碳酸铜 9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色 10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 11、紫色溶液：石蕊溶液 12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液 14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体 16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2 白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO