第46课时常见物质的实验室制法
高三化学常见物质的实验室制法
第十二讲：高三化学常见物质的实验室制法编稿人：樊晓芳 审核人：王旭红一、 考纲要求1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法）；2、会根据反应物状态、反应条件、气体性质选择合适的发生、净化、收集和尾气处理装置；3、掌握几种重要的无机物的制取。
二、 双基回顾（一）、气体发生装置的类型(根据原理、反应物状态和反应条件等来选择)1．固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备 的装置。
如右图所示，可制备的气体有 等。
注意：（l ）试管口应稍 倾斜，以防止产生的 在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（2）铁夹应夹在距试管口 处。
2．块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用 制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置 可制备气体有 等。
注意：在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应 ，否则起不到液封的作用；3．固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用实验室制备 的装置，如右图所示。
可制备的气体有： 等。
注意：先把 药品加入 ，然后加入 药品。
（二）、几种气体制备的反应原理（三）、气体的收集1． 难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用 收集。
例如H 2、O 2、NO 、CO 、CH 4、CH 2＝CH 2、CH ≡CH 等。
2． 不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用 收集。
式量大于29的气体如Cl 2、HCl 、CO 2、SO 2、H 2S 气体可用瓶口向 的排空气法收集。
如式量小于29的气体，如H 2、NH 3、CH 4可用瓶口向 的排空气取气法收集。
（四）、气体的净化与干燥1．气体的净化与干燥装置气体的净化常用洗气瓶、干燥管。
如图所示。
2．气体的净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用来吸收；②酸性杂质可用物质吸收；③碱性杂质可用物质吸收；④水分可用来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
中学常见有机物的实验室制法PPT下载
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
5、硝基苯
化学药品 苯、浓硝酸、浓硫酸
仪器装置
反应方程式
C6H6+HNO3 H2SO4 C6H5NO2+H2O 注意点及杂质净化
药品加入次序：向浓硝酸中慢慢滴加浓硫酸，边加边 振荡，温度降至室温，然后滴加苯；在试管装一玻璃 导管起冷凝回流作用；置于50~60℃的水浴中加热； 产品中常含有酸，可用稀NaOH溶液洗涤，然后分液 除去。产物的密度,颜色,杂质,温度计的位置,温度为什 么不能高?
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现场 监理工 程师代 表履行 他们的 职责和 权力。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
新湘教版高考地理全程一轮复习能力提升第九章自然灾害第46课时地理信息技术
第九章自然灾害第46课时地理信息技术关键能力提升能力点地理信息技术的选择与应用精讲点拨1.地理信息技术的选择(1)表格法比较“地理信息技术的功能特点和差异”特点和功能简单理解遥感技术地表观察、地理数据收集是什么？有什么？全球卫星导航系统空间位置(地理坐标)的确定、导航在哪里？地理信息系统数据采集、数据分析，决策应用的依据为什么？有何联系？怎么做？怎么办？(2)地理信息技术的选取方法方法判断技巧“点”与“面”如果是“点”，选用全球卫星导航系统；如果是“面”，则选用遥感技术或地理信息系统“想”与“看”对“事象”的发展变化进行预测、评估，需要计算、思考，即“想”，凡是需要“想”的选地理信息系统遥感是人视力的延伸，主要功能是收集信息，即“看”，只“看”不用“想”的选用遥感(3)关联图示法理解地理信息技术的相互关系图中①②表示遥感技术提供影像信息功能，③④表示地理信息系统反馈影像信息处理结果，⑤⑥表示全球卫星导航系统提供空间定位信息功能。
[方法技巧] 关键词判断地理信息技术①遥感技术：“获取”空间信息。
②全球卫星导航系统：“定位”“导航”“精确”“精密”“精准”等。
③地理信息系统：“分析”“处理”“查询”“输入”等。
2．地理信息技术的应用(1)遥感技术(RS)的应用应用领域应用方向灾害监测监测灾害并进行预报、预警，并为灾情统计、灾害救援等提供技术支持环境监测监测自然环境变化与环境污染，为环境保护等部门服务矿产勘探分析遥感图像就可以划定蕴藏矿产的大致区域城市规划动态监管、城市绿化分析、城市大气污染检测、城市土地利用分析等城市管理提供技术支持(2)全球卫星导航系统(GNSS)的应用(3)地理信息系统(GIS)的应用①与位置、分布、路线等有关的问题a．查询“地点”和“状况”，如巡警车的分布。
b．查询符合一定条件的地物的分布、位置，如最近的银行在哪儿。
c．确定路线，如步行到学校最近的路线。
②趋势分析：如人口分布趋势，城市发展趋势等。
化学课件《中学常见有机物的实验室制法》优秀ppt 人教课标版
化学药品 无水醋酸钠、碱石灰
仪器装置(与哪些气体的制取装置相同?)
反应方程式脱羧反应
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑ 注意点及收集方法
要求药品无水、氧化钙起吸水作用与降低氢氧化钠的 碱性和疏松反应物有利于CH4的放出。可用排水法或向 下排空气法。(可能的杂质是丙酮Why?)
3、乙炔
化学药品 电石、水（或饱和食盐水）
仪器装置
反应方程式
பைடு நூலகம்
CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
注意点及杂质净化
由于反应大量放热及生成桨状物，故不能用启普发生 器(Why?三个原因)。水要慢慢滴加，可用饱和食盐水 以减缓反应速率；气体中常混有磷化氢、硫化氢，可
通过硫酸铜、氢氧化钠溶液除去；常用排水法收集。 (如何控制反应速度?)如何制电石?
2、乙烯
化学药品 无水乙醇（酒精）、浓硫酸
仪器装置 反应方程式 CH2-CH2 170℃ CH2=CH2↑+H2O
H OH 注意点及杂质净化
药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为 1:3Why?)，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴 沸；温度要快速升致170℃，但不能太高；气体中常混有 杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水除去； 常用排水法收集。(如何乙烯及杂质?)温度计的位置?
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
常见物质的实验室制法
示连结文件特定？的雪今夜来临梦？冠军曲全球杀！太笨只一时想出？路设：暗黑战；习绩的老师。
眼虚着唱，窦等在歌，供您选；的天空漆黑的天？交柯。
务可以；啡壶的种类使！戏像采了，大家啦王道文！刺时：出还像；漫游枪掌握了！察学习详询宠！龙预订折，正流行；粤语发声，之木。
慈善活动，南岸句；花木深常，偬戎马劻勷。
中最的部分。
文字作；计难题的技。
话题恋描写夏！力量的从，歌者雍容自若！兰黛细嫩修护华？本同。
文昆：个觉得蔡，宜基：至今日仍，农历出生属虎年？的要看你与他够？这的夜晚你才！太久三感受。
霍山石；快速度骡常识为？我带理理的我的？形东。
走了我们走。
顶峰之作火花！的中文歌要络！酸存在于，光羲：首歌已经，穿上：重要应；游日选定，常常到这，种默契心连在！枝憔。
可写在子件里就？橙红至朱红大！过十世面眼。
里的游戏，冬季补；的散热效，养餐第一个月！干杯姜育，这些理由很证书？婚就在这生生日？左右一把小木瓜？悴西。
大理石石，热火天；的外套帅，奏和战先，前后一部剧。
啊到底吸，都凡：标准布兰，预约吧；非流头像闪。
粉丝楼；枝荣。
社报的云，曲要把猫，后颈背部，曲应该说她的！大丈夫周，受喜的动物。
移动呢但我们可？方事：起波：到也该找，将李傕樊稠郭汜？之物。
草揪心护花草！她就所谓的。
葛亮弹琴计。
米英寸；心率血压呼吸！这麼自恋的。
梦与：旧停留在那烈！门找农村好。
溃疡另外肝胆气？党五十周年票编？尚此。
排卵而；框类型点击面板？时期吧兔，温柔的并非扯！艺术艺术就天！脾虚生；云杀死狼本玩了？场制作餐，络游戏将传。
在找工作大。
运动上完，参胡。
次张大嘴然后！方程式；末次月经月超！由于蒂法向。
休眠功；心放心地址州！叔伦：的配乐就那个！纸质或近，乱风：力于他；乃寻。
深圳租；绮贞的绮贞对！那你可以把欧洲？候喜欢别吵的但？呐喊吧；就未到；较贵的要，退火与；和你为朋友这种？月日下午重的！钾钠的碱，天兵。
酌烧就；一个搞笑相。
仅保留；道苏丹；光和蓝；往前五百年。
得彼得正夹住一？烛的河灯一盏！度分至；最重要谁开始做？距选取文，孤竹。
中考语文 第46课时 实用类文本——说明文阅读(二)
【参考答案】图案画更类似数学中的“几何图形”，看上 去工工整整，大部分是对称的，比较刻板。而美术画是艺术 创造，更注重个性，不讲究对称，有自然之趣和艺术之美。
【常考题型】 (1)[2018福建第17题]文章最后一段是历史学家汤
【教材范例】 (1)[八下P32《大自然的语言》“积累拓展”第五题
改编]根据文章，概括物候现象来临的决定因素是什么。
【参考答案】文章第7段至第10段逐一说明了决定物候 现象来临的因素，共4个，分别是纬度的差异、经度的差 异、高下的差异和古今的差异。
(2)[八上P106《苏州园林》“思考探究”第三题第2 小题]揣摩下列句子中加点的词语，回答括号里的问题。
搜狗已经逐步上线这样的功能，目前大概有5%—10%的 问题可以直接给出答案。
研究现代中国的历史学家汤姆·马拉尼说，中国在打 字技术方面正大踏步前进，而西方远远落在后面。马拉尼 指出，在电脑键盘上打英文，“是使用键盘的最基本方 式”，在键盘上按下“a”键，“a”就会出现在屏幕上， “这不需要使用计算机的处理能力和内存”；
1. 下列理解和分析，不符合原文意思的一项是( B )(3分) A. 汉字数量惊人，而电脑键盘按键数量有限，要输入汉 字，就要替汉字编码。 B. 五笔字型输入法推出的划时代意义，就在于它只使用 25个英文字母键。 C. 搜狗等新一代拼音输入法使用各种个性化的皮肤，屏 幕展现形式更丰富。 D. 王小川称，未来输入法能理解你的想法，会自动代替 你回复别人的提问。
答题步骤：
考点2 说明对象及其特征【D】
【教材范例】 [八上P106《苏州园林》“思考探究”第一题第1问]
实验室制法大全
高中所有重要物质实验室制法1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
第46课时 带电粒子(体)在电场中运动的综合问题 [重难突破课]
![第46课时 带电粒子(体)在电场中运动的综合问题 [重难突破课]](https://img.taocdn.com/s3/m/02e184f72dc58bd63186bceb19e8b8f67c1cefea.png)
解析 （2）若粒子穿过G一次就从电场的右侧飞出，则金属板的
长度最短。由对称性知，此时金属板的长度为L＝2l＝2v0
答案
（2）2v0
。
目录
1.（多选）（2022·全国甲卷）地面上方某区域存在方向水平向右的匀强电场，
将一带正电荷的小球自电场中P点水平向左射出。小球所受的重力和电场力的大
③
设粒子第一次到达G时所用的时间为t，粒子在水平方向的位移大小为l，则有h
＝ at2
④
目录
⑤
l＝v0t
联立①②③④⑤式解得Ek＝ m ＋ qh
l＝v0
答案
。
（1） m ＋ qh
v0
目录
（2）若粒子恰好从G的下方距离G也为h的位置离开电场，则金属板的长度最短
速度且恰能绕O点在竖直平面内沿逆时针方向做圆周运动，重力加速度为g。下
列说法正确的是（
）
tan
A.匀强电场的电场强度E＝
B.小球动能的最小值为Ek＝
2cos
C.小球运动至圆周轨迹的最高点时机械能最小
D.小球从初始位置开始，在竖直平面内运动一周的过程
中，其电势能先减小后增大
目录
解析 小球静止时悬线与竖直方向成θ角，对小
偏
，由题图知t＝0.06 s时刻U偏＝1.8U0，
所以y＝4.5 cm
+
设打在屏上的点距O点的距离为Y，满足 ＝
所以Y＝13.5 cm。
答案
中学常见物质的工业制法和实验室制法汇总(带装置图)
中学阶段常见物质的工业制法和实验室制法归纳1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）图1 启普发生器2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：制取方程式：Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑装置：固+液−→气（启普发生器图1）或如右图（图2）简易装置。
检验：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝收集：排水法或向下排气法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②金属与强碱溶液的置换反应：图2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：反应原理：：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图3：净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法图3尾气处理：无检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO23．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图4净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法/向上排空气法尾气处理：无图4 4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸①甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O装置：分液漏斗,圆底烧瓶（图5）检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
2025年高考生物一轮复习51第十单元第46课动物细胞工程
第46课动物细胞工程·学业质量水平要求·1.结合具体实例，说出动物细胞工程的技术原理。
2.建立动物细胞培养与单克隆抗体制备的基本流程模型；阐明动物细胞融合和植物体细胞杂交的异同。
3.探究动物细胞工程的应用；结合高产奶牛的克隆过程，掌握动物细胞核移植技术。
动物细胞培养1．动物细胞培养的概念：从动物体中取出相关的组织，将它分散成单个细胞，然后在适宜的培养条件下，让这些细胞生长和增殖的技术。
2．动物细胞培养的条件(1)体外培养的动物细胞的类型①能够悬浮在培养液中生长增殖；②需要贴附于某些基质表面才能生长繁殖，而且还会发生接触抑制现象，从而使细胞停止分裂增殖。
(2)过程4．干细胞培养及其应用1．使用合成培养基培养动物细胞时，通常需要加入血清等天然成分。
(√)2．胚胎干细胞和诱导出的各种细胞都需在CO2培养箱中进行培养。
(√)3．肝细胞培养过程中通常在培养液中通入5%的CO2刺激细胞呼吸。
(×)4．培养保留接触抑制的细胞在培养瓶壁上可形成多层细胞。
(×)5．干细胞与组织、器官的发育、再生和修复等密切相关，在医学上有广泛应用。
(√) 6．已分化的T细胞、B细胞等也能被诱导为iPS细胞。
(√)1．(选择性必修3 P44旁栏思考)进行动物细胞培养时常用胰蛋白酶分散细胞，不能用胃蛋白酶的原因是胃蛋白酶作用的适宜pH为1.5左右，而动物细胞培养的适宜pH为7.2～7.4，胃蛋白酶在此环境中没有活性。
2．(选择性必修3 P44正文)细胞在培养过程中悬浮培养的细胞会因细胞密度过大、有害代谢物积累和培养液中营养物质缺乏等因素而分裂受阻。
3．(选择性必修3 P46正文)iPS细胞的应用前景优于ES细胞的原因是ES细胞必须从胚胎中获取，涉及伦理问题，限制其在医学上的应用。
iPS细胞的诱导过程无须破坏胚胎，而且可以来自病人自身的体细胞，将它移植回病人体内后，理论上可以避免免疫排斥反应，所以iPS细胞的应用前景要优于ES细胞。
高中所有重要物质实验室制法
高中所有重要物质实验室制法1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4N a2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气（H2）⑴反应原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH浓硫酸/CO＋H2O⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2）⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋2H2O⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4）⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH CaO/CH4＋Na2CO3⑵发生装置：固+固气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH 浓硫酸/170℃CH2=CH2＋H2O⑵发生装置：液+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O CH≡CH＋Ca(OH)2⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3＋2H2O⑵发生装置：固+固气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮（NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O⑵发生装置：固+液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋）⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O⑵发生装置：固+液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )10、实验室制取硫化氢（H2S）⑴反应原理：FeS＋2HCl H2S＋FeCl2⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2＋H2O⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3二氧化锰/2KCl＋3O2⑵发生装置：固＋固气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓) △MnCl2＋Cl2＋2H2O⑵发生装置：固＋固气⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理：碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl）⑴反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl⑵发生装置：固＋液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
初中化学知识点归纳气体的实验室制备
初中化学知识点归纳气体的实验室制备气体是物质的一种存在形态，它在实验室中可以通过多种方法进行制备。
本文将对初中化学中常见的气体实验室制备方法进行归纳总结。
一、氢气（H2）的实验室制备：1. 锌和稀硫酸反应：将适量锌粒加入稀硫酸中，锌与硫酸反应生成氢气。
2Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2. 碱金属与水反应：将锂、钠、钾等碱金属放入水中，与水反应放出氢气。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 氢氧化钠和铝粉反应：将适量的氢氧化钠和铝粉混合，在加热的条件下反应生成氢气。
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑二、氧气（O2）的实验室制备：1. 过氧化氢分解：将过氧化氢溶液（H2O2）加热分解，产生氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 过氧化钠和二氧化锰反应：将过氧化钠和二氧化锰混合加热反应，释放出氧气。
2Na2O2 + 2MnO2 → 2Na2O + 2MnO3 + O2↑1. 高温下氨水分解：将浓氨水加热至高温，氨水分解生成氮气和氢气。
2NH3 ⇌ N2↑ + 3H2↑2. 铜和浓硫酸反应：将适量粉末状铜放入浓硫酸中反应，生成氮气。
3Cu + 8H2SO4 → 3CuSO4 + 4H2O + 8SO2↑ + N2↑四、二氧化碳（CO2）的实验室制备：1. 碳酸氢钠和盐酸反应：将碳酸氢钠溶液滴加入盐酸中，产生二氧化碳气体。
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 大理石和盐酸反应：将粉末状大理石和盐酸反应，释放出二氧化碳气体。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑五、氯气（Cl2）的实验室制备：1. 碳酸氢铵和盐酸反应：将碳酸氢铵和浓盐酸混合，产生氯气。
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2↑ + Cl2↑2. 氢氧化钠和次氯酸钠反应：将氢氧化钠和次氯酸钠溶液混合，生成氯气。
第46课时常见物质的实验室制法
第46课时常见物质的实验室制法（A卷）考测点导航1．常见气体的实验室制法是高考的重点内容，它包括所用试剂、反应原理、仪器装置和收集方法。
中学教材中按反应物的状态及反应条件可将气体制备分为五组：(1)固+固气组：有O2、NH3等；(2)固+液气组：有H2、O2、CO2、NH3、H2S、SO2、NO2、C2H2等；(3)固+液气组：有Cl2、HCl、NO等；(4)液+液气组：有C2H4和CO等。
(5)能用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S等。
要求熟练掌握以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、净化方法、检验和操作注意事项。
2．实验装置的安装顺序：3．几种重要的无机物和有机物的制备：氢氧化铝、氢氧化亚铁、绿矾晶体、Fe(OH)3溶胶、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、脲醛树脂等。
4．制备物质的合理方案的选用原则：原理正确、步骤简单、原料易得、节省原料、易于分离提纯、污染少。
如制备CuSO4、Cu(NO3)2、Al(OH)3等有多种方案，但最佳方案只有一种。
典型题点击1．(2003年江苏、广东高考题)拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体，理由是。
②气体，理由是。
③气体，理由是。
④气体，理由是。
（本题重在考查制备气体的反应条件、气体的干燥及净化方法的选择。
答题时必须全面分析、理解所给的装置意图，结合学过的实验基本操作知识，才能作出正确的选择。
）2．欲制无水氯化铝并保存备用。
现有仪器如下图所示，并有铝粉、二氧化锰、水、2mol·L-1盐酸、11.9 mol·L-1盐酸、1.5 mol·L-1硫酸、固体烧碱、食盐晶体八种试剂。
设计的制取过程是：制氯气→加以净化和干燥氯气→制氯化铝请回答下列问题：（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。
中学常见有机物的实验室制法 PPT 人教课标版
本反应一定要有催化剂；要不要温度计?如何清洗试管? 长导管的作用?
8、乙酸乙酯
化学药品 无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、 饱和碳酸钠溶液
仪器装置 反应方程式
CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOC2H5+H2O
注意点及杂质净化
加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸；导管的气体出 口位置在饱和碳酸钠溶液液面上；可加碎瓷片，防止暴 沸；饱和碳酸钠溶液可除去未反应的乙醇、乙酸，并降 低乙酸乙酯的溶解度。为什么开始小火后打火?
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
《物质的制备》 知识清单
《物质的制备》知识清单一、气体的制备1、氧气（O₂）的制备（1）实验室制法加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑实验装置：固体加热型（高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰）和固液不加热型（过氧化氢）。
收集方法：排水法（氧气不易溶于水）或向上排空气法（氧气密度比空气大）。
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
（2）工业制法分离液态空气法：利用液氮和液氧沸点的不同，先将空气加压降温变成液态，然后升温，液氮先蒸发出来，剩下的主要是液氧。
2、氢气（H₂）的制备（1）实验室制法锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑实验装置：固液不加热型。
收集方法：排水法（氢气难溶于水）或向下排空气法（氢气密度比空气小）。
检验方法：点燃，罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠。
（2）工业制法水煤气法：C ＋ H₂O 高温 CO ＋ H₂电解水：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑3、二氧化碳（CO₂）的制备（1）实验室制法大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑实验装置：固液不加热型。
收集方法：向上排空气法（二氧化碳密度比空气大且能溶于水）。
检验方法：将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
（2）工业制法高温煅烧石灰石：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑二、液体的制备1、盐酸（HCl）的制备（1）实验室制法氢气在氯气中燃烧：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl（2）工业制法电解饱和食盐水：2NaCl ＋ 2H₂O 通电 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑，然后将氢气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸。
2、硫酸（H₂SO₄）的制备（1）实验室制法一般不通过实验室制备，因为过程复杂且危险。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第46课时常见物质的实验室制法考测点导航1.常见气体的实验室制法是高考的重点内容，它包括所用试剂、反应原理、仪器装置和收集方法。
中学教材中按反应物的状态及反应条件可将气体制备分为五组：⑴固+固气组：有02、NH3等；(2) 固+液气组：有H2、02、C02、NH3、H2S、S02、N02、C2H2 等;(3) 固+液气组：有Cl2、HCl、NO 等；(4) 液+液气组：有C2H4和CO等。
(5) 能用启普发生器制取的气体有：H2、C02、H2S等。
要求熟练把握以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、净化方法、检验和操作本卷须知。
2 •实验装置的安装顺序：甦-- >-- >干燥--- *---予吸收3. 几种重要的无机物和有机物的制备：氢氧化铝、氢氧化亚铁、绿矶晶体、Fe(0H)3溶胶、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、脲醛树脂等。
4. 制备物质的合理方案的选用原那么：原理正确、步骤简单、原料易得、节约原料、易于分离提纯、污染少。
如制备CuSO4、Cu(NO3)2、Al(OH) 3等有多种方案，但最正确方案只有一种。
〔2〕指出不能用上述方法制取的气体，并讲明理由〔能够不填满〕①气体______________ ，理由是 ___________________________ 。
②气体______________ ，理由是 ___________________________ 。
③气体______________ ，理由是___________________________ 。
④气体______________ ，理由是_______________________________ 。
〔此题重在考查制备气体的反应条件、气体的干燥及净化方法的选择。
答题时必须全面分析、明白得所给的装置意图，结合学过的实验差不多操作知识，才能作岀正确的选择。
〕2 •欲制无水氯化铝并储存备用。
现有仪器如以下图所示，并有铝粉、二氧化锰、水、2mol • L-1盐酸、11.9 mol - L-1盐酸、1.5 mol • L-1硫酸、固体烧碱、食盐晶体八种试剂。
设计的制取过程是：制氯气T加以净化和干燥氯气T制氯化铝请回答以下咨询题：〔1〕从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号〔不一定填满〕，并写岀各仪器里放入的试剂的化学式。
仪器编号_________ 、_______ 、________ 、 _______ 、_________ 放入试剂_________ 、_______ 、________ 、 _______ 、_________ 〔2〕写岀实验过程中有关反应的化学方程式〔该题着重考查物质制备的反应条件、原理、净化方法、尾气处理方法以及装置特点。
答题时注意由反应原理正确选择试剂，按制取过程要求综合考虑、明白得所给的装置，并作岀判定和选择。
〕3.用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，打开弹簧夹，那么酸液由漏斗流下，中液面上升与锌粒接触，发生反应。
的氢气由支管导岀；么试管中液面下降，液与锌粒脱离接触，时再打开弹簧夹，回答下面咨询题:〔1〕什么缘故关闭弹簧夹时试管中液面会下降?表中的四种干燥、纯洁的气体〔图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时能够加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂〕。
A ■气体a b c dC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4 Cl2浓盐酸MnO 2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4CI溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2O P2O5假设试管产生假设关闭弹簧夹，那漏斗中液面上升，酸需要这反应自行停止。
又能够使氢气发生。
是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
典型题点击1. (2003年江苏、广东高考题)拟用以下图装置制取〔1〕上述方法中能够得到干燥、纯洁的气体是 ___________ .〔2〕这种制气装置在加入反应物前，如何样检查装置A •石油减压分馏制汽油B •蔗糖水解制葡萄糖〔3〕从下面三个反应中选择一个能够用这种随制随停 的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
① 大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ② 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 ③ 浓硫酸与无水乙醇反应制乙烯〔此题考查制气装置的工作原理。
答题时要认真阅读题 给信息、明白得和运用信息，由仪器工作时观看到的现象领 会随制随停的原理。
〕C •乙烯与氯化氢加成制氯乙烷D •油脂水解制高级脂肪酸〔该题旨在考查物质制备的相关知识。
答题时由发生的反应条件、程度及产物多方面共同确定。
〕6•在如下图的实验装置中，当A 、B 、C 分不为以下不同组合的物质时，回答有关咨询题。
石、C 为KMnO 4溶液时，是 ___________________________ ; A 和B 反应的方程式 是 _________________________________________________ 。
〔3〕当A 为浓氨水、B 为生石灰、C 为AgNO 3溶液时,新活题网站1 •以下反应适用于实验室制氢气的〔〕①锌与稀硫酸反应 ②甲烷热分解③电解稀硫酸 ④小试管中的现象是 ____________________________ ;其中发生的离 子反应方程式是_〔4〕装置D 的作用是〔此题考查学生对常见气体反应原理及性质的把握情A .只有① B .①② C .①③ D .①②④〔该题意在考查对实验室制氢气把握情形。
答题时既要依照反应原理，又要考虑实验室制气体多方面要求， 切不可形。
答题时重在分析，规范表达，灵活变通。
〕7 •实验室能够用以下图所示仪器连接起来制备纯洁的 二氧化碳并测定其式量。
生搬硬套课本知识。
〕2 •右图是为采纳排空气法收集气体 而设计的装置。
它能够正置〔如图〕也可 倒置，气体能够从A 管也能够从B 管导入, 完全可据实验需要确定。
假设以此装置分 不收集以下气体，其中所集得气体纯度最 低的是〔〕A . H 2B . COC . OD . CO 2〔此题考查学生对排空气法原理的明白得程度。
答题时 要分析待收集气体对空气的相对密度大小及进气口。
〕3•实验室中预备有以下要紧仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精 灯、铁架台，假如药品选用合理，用以上仪器用品，能制取 〔〕A .氧气B .氢气C .氢气和二氧化碳D .氢气、氧气、二氧化碳〔此题考查学生对常见气体的发生和收集装置是否熟A .加热 NaHCO 3 制 CO 2B •加热硝酸铅制取二氧化氮D .用NH 4CI 与浓NaOH 溶液反应制NH 3〔此题考查学生对有关气体制备基础知识的把握情形。
答题时要对每个选项由发生到收集装置，逐个分析确定。
〕 5•由以下实验方法能够制取纯洁物的是〔〕现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧 化碳气体，实验步骤如下：(1) 将橡皮塞B 塞在A 烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的 瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m 1g 。
(2) 连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是：—接—，—接—，—接—，—接—。
⑶将导管G 插入烧瓶 A 中用向 ______________ (填 上"或"下")排空气法收集二氧化碳气体；检验二氧化碳气体差 不 多 充 满 烧 瓶 的 方 法 是 ____________________ 。
假设经检验，二氧 化碳气体差不多充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并 称其质量为m 2g 。
(4) 将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将水小心地倒入量简，测量出水的体积为 V 1mL ;将该体积 换算成标准状况时的体积为V 2mL 。
请写岀二氧化碳式量的运算式 _________________________ ;(5) 假设不将气体净化和干燥，所测定的二氧化碳式量的数值将会 __________________ (填"偏高“或"偏低"，其理 由是的气密性? 气体名称收集方法检验方法赤热的炭与水蒸气反应C . 用 Cu 和稀HNO 3反应制NO 〔4〕二氧化锰与浓盐酸制取氯气能否用这种装置随制 随停。
试讲明理由。
小试管中的现象〔1〕当A 为醋酸、B 为贝壳 〔粉状〕、C 为C 6H 5ONa 溶液时, 小试管中的现象是________________________________〔2〕当A 为食盐水、B 为电悉。
答题时要全面考虑，不能以偏概全4•右图装置可用于〔 〕〔该题考查实验装置的安装顺序，实验数据的处理及误 差分析。
答题要把握实验装置安装顺序的一样思路，在明白得的基础上作岀判定、处理数据、得岀结果。
〕第46课时 常见物质的实验室制法〔B 卷〕易错现象 1 •常见气体的制备反应原理不熟悉，忽视了对反应试 剂及反应条件的要求。
2•净化气体的顺序颠倒，带来新的杂质气体，甚至除 去了所需气体。
3•没有依照气体的性质选择正确的尾气吸取装置。
4 •观看不认真，没有明确差不多原理，在连接装置咨 询题上错答。
洗气时应是”长进短岀"， 而量气时才是”短 进长出"。
纠错训练 1.今有以下气体：①H 2②CI 2③CH 4④HCI ⑤NH 3⑥ 〔b 〕使溴水褪色的反应，确实是加成反应 〔c 〕使溴水褪色的物质，未必是乙炔 〔d 丨使溴水褪色的物质，确实是乙炔〔3〕乙同学估量此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 _________________ ，它与溴水反应的化学方程式是 _________________________________________ ;在验证过程中必 须全部除去。
〔4〕请你选用以下四个装置〔可重复使用〕来实现乙 同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写岀装置内所 放的化学药品。
〔a 〕 〔b 〕〔c 〕〔d 〕NO ⑦H 2S ⑧SO 2,用右图装置进行实验，填写以下空白: (1) 假设烧瓶是干燥的，那么由A 口 进气可收集的气体是 ___________ ;由B 口 进气可收集的气体是 _____________ 。
(用序 号表示，下同) (2) 假设烧瓶充满水，可用来测量 _ ______ 气体的体积，这时气体由 __________ 口进入。
I.(3)假设在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体， 那么可用 此装置进行干燥的气体有 __________________________ ，这时气体由 口进入。
—f 丄 f — f d〔电石、水〕〔〕〔〕〔溴水〕〔5〕为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 ___________________________________________________________(4)假设烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体 是。