高中常见物质制备
高中化学-常见物质的工业制备(教师版)
注意：本份教案使用说明：本份教案总涉及到6大类物质的工业制备，量是非常多的。
老师在使用教案之前一定要经过自己修改，转化为适合学生的教案，请不要直接拿来使用。
本份教案格式：知识点部分按照“不同物质的工业制法”进行分类，知识点对应有几个简单的练一练。
例题解析部分也是按照不同的知识点进行分类，因为量较多，设置了一道例题和一道变式。
课后作业部分也是按照不同的知识点进行分类，方便老师进行删选。
建议老师调整教案方式：老师可以将本节课的教案根据知识点的不同拆分成6份独立的教案，对应的知识点、例题、课后作业进行组装成新一份教案，这样教案的主题明确，老师可以根据学生的实际情况进行选择讲解。
H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。
2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。
这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。
【答案】氢气氯气氯气在空气中无法点燃；让氯气充分燃烧含有FeCl 3二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。
2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。
）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。
高中化学教材20个常考实验总结
高中化学教材20个常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
高中化学常见物质的分离提纯方法
高中化学常见物质的分离提纯方法一、概述在化学实验和生产过程中，常常需要对物质进行分离和提纯，以获取纯净的物质或不同组分。
常见的分离提纯方法包括：过滤、结晶、蒸馏、萃取、离心、沉淀、凝固、溶解、干燥等。
二、过滤过滤是一种常见的分离固体和液体或固体与固体的方法。
通过使用滤纸、滤膜或其他过滤介质，将混合物中的固体颗粒分离出来。
常见的过滤方法有：简单过滤、吸附过滤、压力过滤、真空过滤等。
三、结晶结晶是一种将固体溶解物质从其溶液中分离出来的方法。
通过控制温度和溶剂的蒸发，使溶质逐渐形成晶体，并与溶剂分离。
结晶方法有：自然结晶、气体脱溶结晶、冷凝结晶等。
四、蒸馏蒸馏是一种通过液体的沸点差异将液体混合物分离的方法。
通过加热混合物，使液体沸腾，然后通过冷凝，使气体重新变为液体，从而分离出纯净的液体。
蒸馏方法有：简单蒸馏、分馏蒸馏等。
五、萃取萃取是一种利用溶剂选择性提取物质的分离方法。
通过将混合物与适当的溶剂接触，使其中一种或几种物质溶解于溶剂中，从而达到分离的目的。
常见的萃取方法有：液液萃取、固液萃取等。
六、离心离心是一种通过旋转离心机，利用离心力将混合物中的不同组分分离的方法。
通过离心作用，使较重的组分沉淀在离心管的底部，而较轻的组分则集中在上层液体。
离心方法有：普通离心、超速离心等。
七、沉淀沉淀是一种通过控制溶液的条件，使溶液中的固体沉淀下来的方法。
通过改变温度、浓度、pH值等因素，使溶质从溶液中析出，从而实现分离。
常见的沉淀方法有：重力沉淀、电解沉淀等。
八、凝固凝固是一种将液体转化为固体的分离方法。
通过控制温度，使液体中的溶质形成固体，从而实现分离。
凝固方法有：普通凝固、冷凝凝固等。
九、溶解溶解是一种将固体溶质溶解到液体溶剂中的方法。
通过加热或搅拌等操作，使固体溶质与液体溶剂发生作用，从而实现溶解和分离。
十、干燥干燥是一种将物质中的水分或其他溶剂去除的方法。
通过加热、通风等操作，使物质中的水分或溶剂蒸发，从而实现分离和干燥。
高中常见物质制备
常见气体及其他物质的实验室制备（2）常见气体的制备2说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
（3）气体的收集方法①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。
（4）气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。
以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。
常用仪器：干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。
（5）气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：①浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
③无水CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。
高中生物常见物质的元素组成
高中生物常见物质的元素组成在高中生物学学习中，我们经常接触到一些常见物质，这些物质的元素组成对于生物学的学习有着重要的意义。
下面，我们来一起了解一下这些常见物质的元素组成。
1. 蛋白质蛋白质是由氢、碳、氮、氧和少量的硫组成的生物大分子。
它是生命体系中最重要的有机化合物之一，是构成细胞的主要物质之一。
蛋白质具有多种生物学功能，如催化酶的催化作用、结构支撑和免疫防御等。
2. 糖类糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物。
糖类是生物体内的重要能量来源，同时也是构成细胞壁、核酸等生物分子的重要组成部分。
糖类包括单糖、双糖和多糖三种类型。
3. 脂质脂质是由碳、氢、氧等元素组成的一类生物大分子。
它们可以分为三类：甘油脂类、磷脂类和固醇类。
脂质在生物体内具有多种重要功能，如能量储存、细胞膜的构成和保护等。
4. 核酸核酸是由碳、氢、氧、氮和磷组成的一类生物大分子。
它们是构成生命体系的重要分子，具有储存和传递遗传信息的功能。
核酸包括脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）两种类型。
5. 水水是由氢和氧元素组成的无机化合物，是生命体系中不可或缺的物质。
水在生物学中具有多种重要功能，如细胞内外环境的维持、物质的运输和代谢等。
6. 氧气氧气是由两个氧原子组成的无色气体，是生命体系中必不可少的物质。
氧气在生物体内参与细胞呼吸过程，将有机物质分解为二氧化碳和水，并释放出能量。
7. 二氧化碳二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的无色气体，是生命体系中的重要物质。
二氧化碳参与植物的光合作用，同时在动物体内也是细胞呼吸的产物之一。
8. 氨基酸氨基酸是由碳、氢、氧、氮等元素组成的一类有机化合物。
它们是蛋白质的构成单位，也是生物体内合成其他生物分子的重要物质。
9. 酸酸是一类化学物质，具有酸性质。
酸可以分为有机酸和无机酸两类。
在生物体内，酸参与代谢过程和酶的催化作用。
以上就是常见物质的元素组成，它们在生物学中都具有着重要的意义。
高中化学03常见物质的工业制备
H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。
2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。
这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。
二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。
2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。
）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。
（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q 垐垎噲垐 利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。
）压强：常压（选择原因：_________________________________。
） 催化剂：____________（采用多段催化氧化）接触室里有热交换器，充分利用了能源。
高中化学常见物质分离提纯的10种方法
高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。
会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
【化学】高中化学常见物质制备方法
高中化学常见物质制备方法Cl21．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）CO21．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）O2实验室方法：1、KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）2、KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离NH3实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）N2实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法NO2实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2CO实验室方法：HCOOH===H2O+C O↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)SO2实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑H2实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)C H≡CH实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C H≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
高中化学专题7物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备教学案苏教版选修6(2021年整理)
（浙江专用）2018年高中化学专题7 物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备教学案苏教版选修6编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专用）2018年高中化学专题7 物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备教学案苏教版选修6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江专用）2018年高中化学专题7 物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备教学案苏教版选修6的全部内容。
课题1 硫酸亚铁铵的制备[浙江选考·加试要求]-—-———-——--——-——————————-———--———-——-1．硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法。
2．倾析法分离、洗涤固体物质。
3.产率的计算方法.1．硫酸亚铁铵晶体的性质 物理性质 浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO 4和(NH 4）2SO 4都要小.化学性质 能水解;具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
2．硫酸亚铁铵晶体的制备铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO 4＋（NH 4)2SO 4＋6H 2O===(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定,不易氧化。
［器材与原理]相关器材电子天平、量筒(10 mL ，50 mL)、烧杯（50 mL)、锥形瓶（250 mL ）、蒸发皿(60 mL)、玻璃棒、铁架台、酒精灯、三脚架、石棉网、胶头滴管、药匙、吸滤瓶、布氏漏斗。
高中化学物质的制备教案
高中化学物质的制备教案课题：物质的制备教学目标：1. 了解物质的制备原理和方法；2. 掌握常见物质的制备实验操作；3. 提高实验操作的技能和安全意识。
教学重点和难点：重点：了解常见物质的制备原理和方法；难点：掌握物质的实验操作及安全注意事项。
教学过程：一、导入课题（5分钟）通过展示实验室设备和化学品，引导学生探讨物质的制备过程以及在实验中需要注意的安全问题。
二、讲解物质的制备原理和方法（10分钟）1. 介绍物质的制备原理，包括化学反应方程式；2. 分析常见物质的制备方法，如氧气、氢氧化铜等。
三、实验操作演示（15分钟）老师对常见物质的制备实验进行操作演示，重点讲解实验操作流程和注意事项。
四、学生实验操作（30分钟）学生根据老师的演示，分组进行物质的制备实验操作，实践操作能力，加强安全意识。
五、实验结果分析（10分钟）学生观察实验结果，总结实验过程中出现的问题和经验，提出改进意见。
六、实验报告撰写（10分钟）学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析等内容。
七、课堂讨论（10分钟）学生就实验过程中遇到的问题和心得进行讨论交流，促进思维碰撞和学习提高。
八、课堂总结（5分钟）通过本节课的学习，总结物质的制备原理和方法，强化实验操作技能和安全意识。
九、作业布置（5分钟）布置相关作业，对本节课内容进行巩固和拓展。
教学反思：本节课注重通过实验操作引导学生深入了解物质的制备过程，提高实验操作技能和安全意识。
学生在实验中不仅能够掌握物质的制备方法，还能够培养观察能力和实践能力。
在今后的教学中，应注重提高学生的自主学习能力，激发其科学探索兴趣，促进知识的积累和应用能力的提升。
高中常见物质的用途
高中常见物质的用途三、气体类：1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体2.水煤气:CO,H23.天然气（沼气）：CH44.液化石油气：C3H8，C4H10为主5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主6.裂解气：C2H4为主7.爆鸣气：H2和O28.笑气：N2O9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）四、有机类：1.福尔马林（蚁醛）：HCHO2.蚁酸：HCOOH3.尿素：CO(NH2)24.氯仿：CHCl35.木精（工业酒精）：CH3OH6.甘油：CH2OH-CHOH- CH2OH7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸：C15H31COOH9.油酸：C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+ 12.葡萄糖：C6H12O613.蔗糖：C12H22O1114.淀粉：(C6H10O5)n五、其他类：1.白垩：CaCO32.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)23.熟石膏：2CaSO4.H2O 4.足球烯：C605.铜绿：Cu2(OH)2CO36.纯碱（碱面）：Na2CO37.王水：HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO39.小苏打：NaHCO310.苏打：Na2CO311.大苏打（海波）：Na2S2O312.盐卤：MgCl2.6H2O13.雌黄：As2S314.雄黄：As4S415.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO217.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)220.钛白粉：TiO2常见有色物质1、有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色2. 液体：Br2（红棕色）3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S浅黄色：S,Na2O2,AgBr黄色：AgI,4.有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
高中18种常见固体制备原理(只有方程式)
高中18种常见固体制备原理(只有方程式)1. 金属氧化物的热分解制备金属氢氧化物（M(OH)2）→金属氧化物（MO）+水（H2O）2. 酸和碱中和反应制备酸（HA）+ 碱（BOH）→ 盐（BA）+ 水（H2O）3. 金属与非金属的直接反应制备金属（M）+ 非金属（X）→ 金属间化合物（MX）4. 金属（氧化物、氢氧化物、碳酸盐）的热还原制备金属（M）+ 热还原剂（R）→ 金属（M）+ 气体（G）5. 金属与非金属氧化物反应制备非金属氧化物（Y2O3）+ 金属（X）→ 金属氧化物（X2O3）+ 非金属（Y）6. 氧化性物质与还原性物质反应制备氧化性物质（A）+ 还原性物质（B）→ 中间物质（AB）+ 气体（G）7. 硫酸盐和碳酸盐的热分解制备硫酸盐（MX）+ 热→ 金属氧化物（MO）+ 四氧化三硫（SO3）+ 空气中的空气8. 蒸气的冷凝制备蒸气（V）→ 液体（L）9. 溶液的蒸发结晶制备溶液（S）- 溶剂的蒸发→ 固体（C）10. 溶液的沉淀制备溶液（S1）+ 沉淀剂（S2）→ 沉淀（P）+ 溶液（S3）11. 盐酸铁和硫酸钾制备盐酸铁（FeCl3）+ 硫酸钾（K2SO4）→ 硫酸铁（FeSO4）+ 氯化钾（KCl）12. 物质的火焰反应制备物质（A）+ 气氛中的氧气→ 产物（B）13. 金属与酸的反应制备金属（M）+ 酸（HCl）→ 产物（D）+ 氢气（H2）14. 高温煅烧制备高温下煅烧（A）→ 产物（B）15. 氯化物和氧化物的反应制备氯化物（C）+ 氧化物（D）→ 金属氯化物（Cl2C）+ 氧化物（O2D）16. 氧化物的还原制备氧化物（AB）+ 还原剂（C）→ 金属（A）+ 中间物质（CB）17. 碳酸氢盐和金属酸盐的热分解制备碳酸氢盐（HXCo3）+ 金属酸盐（H2So4）→ 二氧化碳（C02）+ 硫酸（S04）18. 化合物的水解制备化合物（AB）+ 水（H2O）→ 化合物（AC）+ 化合物（CD）。
高中化学工艺流程
高中化学工艺流程化学工艺流程是指将原料通过一系列化学反应和物理操作，转化为所需的产品的过程。
在高中化学课程中，学生需要了解一些基本的化学工艺流程，包括制备氢氧化钠、制备氢氧化铜和制备氯化钠等。
下面我们将分别介绍这几个化学工艺流程的基本步骤和原理。
首先，我们来看制备氢氧化钠的工艺流程。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于化工、冶金、纺织、造纸等行业。
其工艺流程主要包括氯碱法和电解法两种。
氯碱法是指以氯化钠为原料，通过电解制备氢氧化钠和氯气的工艺。
而电解法则是指直接以氯化钠溶液为原料，通过电解制备氢氧化钠和氯气。
两种工艺各有优缺点，但都是通过电解实现的。
其次，我们来看制备氢氧化铜的工艺流程。
氢氧化铜是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电镀、颜料、催化剂等领域。
其工艺流程主要包括以铜为原料，通过氧化、沉淀、过滤等步骤制备氢氧化铜的工艺。
这个工艺流程主要是通过化学反应实现的，需要严格控制反应条件和操作技术，以保证产品质量。
最后，我们来看制备氯化钠的工艺流程。
氯化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于食品加工、化工生产、医药制备等领域。
其工艺流程主要包括以食盐为原料，通过溶解、结晶、离心等步骤制备氯化钠的工艺。
这个工艺流程主要是通过物理操作实现的，需要严格控制操作条件和设备性能，以保证产品的纯度和颗粒度。
总的来说，化学工艺流程是化学原理和工程技术的结合，是将化学反应和物理操作有机地结合起来，实现原料向产品转化的过程。
通过学习和了解这些化学工艺流程，可以帮助我们更好地理解化学原理，掌握化学实验技术，为将来从事化工生产和科研工作打下坚实的基础。
希望同学们能够认真学习化学工艺流程，掌握其中的原理和技术，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
鲁科版高中化学必修二课件第一课时 利用化学反应制备物质
实验室制备氯气的装置图
浓盐酸 二氧化锰
饱和食盐水 浓硫酸
A
B
C
NaOH溶液
D
实验室制备二氧化碳的装置图
稀盐酸
NaOH溶液 碳酸钙 饱和碳酸氢钠 浓硫酸
A
B
C
D
【归纳总结】
实验室里完整的制气装置应该包括哪几方面？ 气体发生装置
气体净化装置
气体收集装置 尾气处理装置 实验
二、常见物质的制备
如果在实验室制备SO2和NO气体，你会
【概括整合】
物质性质
请同学们回味 “探究氯气的制
反应原理 仪器药品
取”过程，体会
物质制备的一般
发生装置 净化装置 收集装置
实验装置
实验操作
思路：
尾气处理装置
把空气变成面包的天使
弗里茨·哈伯
德国化学家哈伯，因发明氮气和氢气直接合
成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。
化学前沿
性能
结构 合成
“艾滋病病毒蛋白酶抑制剂”的分子
第3节 化学反应的利用
第一课时 利用化学反应制备物质
执教人：
【学习目标】
1.知识与技能：
（2）了解氯气的工业制法。 （3）掌握常见物质制备的一般思路和程序 。
（1）掌握氯气的实验室制法；了解制备装置及收集方法 。
2.过程与方法：
通过组装仪器培养实验能力和分析推理能力。
3.情感态度与价值观：
从多个角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密 切关系，进一步认识化学科学的创造性和实用性。
促进人类文明
钻木取 : 人类接触到 化学现象
火
丰 富 了 日 生 活
现代化学------神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特殊材料制成的
高中物理--常见气体制备方法(全面版)
高中物理--常见气体制备方法(全面版)
一、氢气的制备方法
1. 金属与酸反应法：可使用锌或铁与浓盐酸反应，生成氢气。
2. 电解水制氢法：将电解水中的氢氧化物电解，可得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：碱金属与水反应会产生氢气，其中比较常见的是钠与水反应。
二、氧气的制备方法
1. 加热金属氧化物分解法：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。
2. 过氧化物分解法：过氧化物类物质在适当的条件下，可发生分解反应生成氧气。
3. 电解水制氧法：水在电解的过程中，氧气会被析出。
三、二氧化碳的制备方法
1. 碳酸盐与酸反应法：将碳酸盐与酸反应，在反应中会产生二氧化碳。
2. 酵母发酵法：在适当的条件下，酵母会分解产生二氧化碳。
3. 燃烧有机物质法：燃烧有机物质，如木材、糖类等，会产生二氧化碳。
四、氮气的制备方法
1. 空气分离法：通过空气的分离，可以得到其中的氮气成分。
2. 铜与浓稀硝酸反应法：铜与硝酸反应会产生氮气。
3. 氨气氧化反应法：将氨气与氧气反应，可得到氮气。
五、氯气的制备方法
1. 氯化物与酸反应法：将氯化物与酸反应会产生氯气。
2. 电解盐水制氯法：通过电解盐水，可以得到其中的氯气。
3. 氯化物与高温氧化反应法：将氯化物在高温条件下与氧气反应，可得到氯气。
以上是高中物理中常见气体的制备方法，希望能帮到您。
高中重要物质实验室制法大全
装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O 或 H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓 H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和 NaHCO3 溶液(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热 ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝 ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气) 收集——向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
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常见气体及其他物质的实验室制备（1）气体发生装置固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热（2）常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型收集方法注意事项O2 2H2O22H2O+O2↑固体+液体·不加热固体+固体·加热排水法①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品处加热。
④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH3 向下排空气法Cl2固(或液)体+液·加热向上排气法①同上①、③、④条内容。
②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右NO 排水法C2H4H2固体+液·不加热向下排空气法或排水法①检查装置气密性。
②使用长颈漏斗时．要把漏斗颈插入液面以下。
③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。
④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。
⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。
不可用浓H2SO4C2H2CO2NO2 向上排气法H2S说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
（3）气体的收集方法①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。
（4）气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。
以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。
常用仪器：干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。
（5）气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：①浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
③无水CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。
④碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥。
⑤硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。
⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
（6）尾气的吸收（7）几种重要有机物的制备（8）几种重要无机物的制备实验名称原理(化学方程式) 现象及结论实验要点及注意事项备注Al(OH)3的实验室制法白色胶状沉淀①Al3O4与水不作用②不宜用NaOH溶液代替氨水③Al(OH)3可溶于NaOH溶液中Al(OH)3为两性氢氧化物Fe(OH)3胶体的制备所制胶体呈红褐色透明状①加热蒸馏水至沸腾②滴入适量饱和FeCl3溶液③边滴边振荡(不可搅拌)①可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化②也可在所取的FeSO4溶液中加适量苯，然后再滴人碱液Fe(OH)2的实验室制法①先生成白色沉淀②振荡变灰绿色③最后变为红褐色①用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液②将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下再滴加碱液银氨溶液的制备①先生成白色沉淀②继续滴加稀氨水沉淀消失①在洁净的试管中先加入适量2％的AgNO3溶液②逐滴滴入2％氨水③边滴边振荡直到沉淀刚好消失为止①银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会生成易爆炸的物质②剩余银氨溶液要及时倒掉或加酸处理1。
常见气体的检验（1）氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。
（2）氧气可使带火星的木条复燃。
（3）氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
（4）氯化氢无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
（5）二氧化硫无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（6）硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
（7）氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
（8）二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
（9）一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色。
（10）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
（11）一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
（12）甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（13）乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（14）乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
2．几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl －（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。