高三化学定时训练
西南大学附属中学校2023届高三上学期11月定时检测化学试卷(PDF版)
定时检测化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）2022年11月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保管，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Ca 40 Cu 64 Mo 96一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述不正确的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．新能源汽车电池的负极有石墨化碳材料，该材料属于无机非金属材料C．电解AlCl3冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L C2H4中，约含有23个σ键3.0110B．18 g 18O2和18O3的混合气体中含有的中子数为8 N AC．用1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，胶粒数目为0.1 N AD．6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2 N A3．有关HCN分子的说法正确的是A．HCN电子式为H C NB．基态N原子的价层电子轨道表示式为C．HCN分子中含有极性键和非极性键D．HCN分子的球棍模型为4． 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。
OHOOON甲（布洛芬）丙（布洛芬修饰产物）NO乙（布洛芬修饰产物）下列有关说法不正确的是A ．甲分子最多有10个碳原子共平面B ．乙和丙均能在NaOH 溶液和稀H 2SO 4溶液中发生水解反应C ．以上三个分子都只有1个手性碳原子D ．1 mol 甲分子最多能与3 mol H 2发生反应5． 物质W 常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N 的单质在常温下为气体。
高三化学定时训练
高三化学定时训练6．2011年3月3日晚联合国教科文组织在其巴黎总部举行世界杰出女科学家奖颁奖仪式。
香港大学无机化学教授任咏华，她因在发光材料和太阳能创新技术方面取得突出成就而获奖。
她主要研究无机发光材料，“魔棒”是一种有机发光材料，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO)结构简式如下。
下列有关说法正确的是A. 1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气1OmolB. 草酸二酯属于高分子化合物C. 1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素水解），最多消耗8molNaOHD. 草酸二酯属于芳香族化合物7．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢2F e3++S2－= 2Fe2++S↓8．下列实验的叙述，不正确．．．的是( )A．向某溶液中依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则该溶液中一定含SO42-B．取醋酸钠溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸C．向装有碘水的分液漏斗中滴CCl4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl4中D．读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大9．下列说法不正确．．．的是( )A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．工业上用电解熔融Al2O3来制取金属铝；用电解熔融MgCl2来制取金属镁D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀10．下列叙述正确的是（）A．等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液pH＝a，碳酸氢钠溶液pH＝b，碳酸钠溶液pH＝c，则c > a > bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH= 7C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-9mol/L盐酸pH＝9.0D．若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=1211．绿原酸是咖啡的提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗3mol Br2C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与F eCl3溶液发生显色反应12．下列关于反应能量的说法正确的是( )A．若反应A（s）=B(s)；△H<O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H= -216kJ·mol-1。
罗定中学高三化学限时训练(5.11)
罗定中学高三化学限时训练(5.11)work Information Technology Company.2020YEAR罗定中学高三化学限时训练（5.11）可能用到的相对原子质量：Ni—59 Fe—56 Cr—52 H—17.碳循环（如右图）对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是（）A.碳是构成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A.1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N AB.2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 N AC.10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5N AD.17 g 甲基(—14CH3)中所含中子数为9 N A9.动植物体内广泛存在萜类化合物。
关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A.X、Y均属于芳香化合物B.Z分子中所有碳原子共平面C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Y的一氯代物有5 种10.氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。
下列说法中正确的是（）A.量气管中的液体应为水B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高11.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A.X、M 简单离子半径大小顺序：X>MB.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成12.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。
高三化学定时训练
高三化学定时训练可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197 7．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B．用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100% D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”8．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．H2O2的电子式：H＋[··O······O······]2－H＋B．CO2的比例模型:C ．丙烷分子的比例模型示意图：D．硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． g H218O与D216O的混合物中所含中子数为B．标准状况下， L 臭氧所含质子数为8N AC．20 mL mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为D． mol H2和 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A10. 下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇与水分子中氢的活性相同C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成物无色，可溶于四氯化碳D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解11. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。
高三化学定时训练
高三化学定时训练（2）．．．．1．2004年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。
2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
绿色奥运是指： A ．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛 B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．通过核裂变产生核能可以用于发电， 23592U 是一种常用的核燃料，下列说法错误．．的是 A ．U 元素的相对原子质量为235 B ．U 23592中中子数比质子数多51C ．U 23592与C 126的质量比约为235:12 D ．U 23592 与U 23892互为同位素3．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船－“神州五号”。
从此我国进入了航天大国和航天强国行列。
发射“神五”用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：N 2（g ）＋2O 2（g ）＝2NO 2（g ）；△H ＝＋67.7 kJ/mol 。
N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （g ）；△H ＝－534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O （g ）；△H ＝－1000.3 kJ/molC ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝3/2N 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝－1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O （g ）；△H ＝－1135.7 kJ/mol4．2004年10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。
高中化学：高三定时训练
高三化学定时训练1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法不正确的是A．从海水中提取物质可以只通过物理变化来实现B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．石英只能用于生产光导纤维D．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理2.分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素3.下列说法正确的是A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH 溶液23.10mlC．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15% D．浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中；钠保存在煤油中4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中5．下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O –2e → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+ 2e → 2Cl-。
20分钟定时训练高中化学
20分钟定时训练（五）1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )。
①制铝合金； ②制电线； ③制炊具； ④明矾净水； ⑤明矾和苏打制食品膨松剂； ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品； ⑦银色漆颜料； ⑧制易拉罐； ⑨包装糖果和小食品。
A ．全部B ．③⑤⑧⑨C ．⑥⑧⑨D ．③④⑤⑥⑧⑨ 2．将Cu 片放入0.1 mol/L FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中c (Fe 3＋)∶c (Fe 2＋)＝2∶3，则Cu 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为 ( )A ．3∶2B ．3∶5C ．3∶4D ．4∶3 3．向某晶体的溶液中加入Fe 2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )A ．Fe 3＋的氧化性比溴的氧化性强B ．该晶体中一定含有SCN －C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色化合物D ．Fe 2＋被溴氧化成Fe 3＋4下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H 2S ＋Fe 2＋===FeS ↓＋2H ＋5下列离子方程式中，正确的是 ( ) A ．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OB ．铜和三氯化铁溶液反应Cu ＋Fe 3＋===Fe 2＋＋Cu 2＋C ．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋D ．金属铝投入NaOH 溶液中2Al ＋2OH －＋H 2O===2AlO －2＋2H 2↑6.将溶液(或气体)X ，逐渐加入(或通入)到一定量的Y 溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是( )。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学定时训练6
云阳中学化学定时训练7．2011年为国际化学年,主题为“化学—-我们的生活，我们的未来”。
下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜9. 短周期元素U、V、W、X的原子序数依次增大，其简单离子能促进水的电离平衡的是A. U-、V+B. V+、W2+C. W2+ 、X-D. U-、W2+1011．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-= VO2+ +H2OD．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 molH+从左槽迁移进右槽12．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）。
则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K sp（AgCl）＜K sp（AgBr）B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br－）增大C．此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br－）=[ K sp（AgBr）]1/2D．某溶液中c（Ag+）·c（Br－）=K sp（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br－）13. 分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有A．16种 B. 20种 C. 32种 D. 40种26.（14分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
单县一中高三化学定时检测
AgNO 高三化学定时检测制卷 刘琪1. 下列说法中正确的是 （ ）A.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B.胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C.物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D.金属的冶炼必须在高温下进行2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A.4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB.25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC.7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD.在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应最后生成N A 个乙酸乙酯分子3.已知甲酸（HCOOH ）是比乙酸酸性略强的一元弱酸。
关于浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①HCOOH ②NaOH ③HCOONa ，下列说法中不正确的是 （ ）A. c (HCOO -)：③＞①B.水电离出的c (H +)：②＞①C. ①和②等体积混合后的溶液：c (OH -)＝c (H +)＋c (HCOOH)D. ①和③等体积混合后的溶液：c (HCOO -)＞c (Na +)＞c (H +)-4.下列关于右图所示装置的说法中，正确的是 （ ） A.若M 是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能B.若M 是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂C.若M 是直流电源，当有1.12L （标准状况）气体生 成时，电路中转移了0.2mole -D.M 无论是电流计还是直流电源，该装置中都有反应Ag + + e - = Ag 发生5．下列推断合理的是 （ ）A ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O 在水中能形成Al (OH)3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源（如下图所示），下列有关说法不正确．．．的是 （ ）A．含有大量氮、磷的废水排入海洋，易引发赤潮B．②中由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的过程为化学变化C．在③④⑤中溴元素均被氧化D．①中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸7．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL，B．336mL C．224mL D．168mL8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（）9．下列叙述正确的是（）A．0.1mol /L C6H5ONa溶液：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH=5的CH3COONa溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降10．在一定温度下，反应1/2H2（g）+1/2X2（g）HX（g）的平衡常数为10。
2010级高三化学定时练习2
2010级高三化学定时练习（2）（命题人：张琼华）1、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2、下列离子方程式中正确的是( )A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2OB、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD、将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+3、在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是A．Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-B．K+、Na+、ClO-、Cl-C．Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、F-、CO32-4、．AB3 是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8 电子结构，则下列说法正确的是（）A、AB3是三氧化硫C、B原子比A原子多12个电子B、A是ⅢA族元素D、B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水5．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N AB. 1mol氯化氢分子中含H+ 离子数为N AC. 16 gCH4与18g NH4+所含质子数均为N AD. 4.6 g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2NA6、在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH+4的物质的量为b mol。
下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝aVρ－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a17 Vmol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bVmol·L－1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w7、（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4(稀)――→△CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋试回答下列问题：(1)完成并配平上述反应的化学方程式.(2)此反应的氧化剂为，被氧化的元素为.(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填字母).A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性(4)上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为.（Ⅱ）(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是.A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平).当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是.。
高三化学一轮复习定时作业
高三化学一轮复习定时作业（21）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. MgCl 2晶体B. NaCI 溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH2、 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A. Na +、 Ba 2+、Cl -、SO 42-B. H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-C. K +、[AI （OH ） 4]-、NO 3-、OH -D. H +、Cl -、CH 3COO -、NO 3-3、 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）A •等物质的量的 AI 分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数B • 36gH 2O 和1.204 1024个O ?在标准状况下的所占体积C • pH 相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH —浓度D • pH 相等的H 2SO 4和CH 3COOH 稀释相同倍数之后溶液的 pH4、下列反应的离子方程式正确的是（）A. AI 投入 NaOH 溶液中：AI+2OH -+2H 2O=[AI （OH ） 4『+H 2fB. NaHCO 3 的水解：HCO 3-+H 2^= CO 32-+H 3O +C. Ba （OH ） 2溶液中加入过量的 NaHSO 4溶液 Ba +2OH +2H +SO 4 =BaSO 4（ +2HOD. 氯气和水反应： CI 2+H 2O=2H ++CI -+CIO -5、如图是最简单的铜一锌原电池。
某同学做完实验后写下了以下记录6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应: A （s ） + 2B （g ） =C （g ） + D （g ）已达到平衡的是（ ）A .混合气体的密度C . B 的物质的量① Zn 为正极，Cu 为负极②电解质溶液的pH 不变 电子流动方向为： Zn 一＞ Cu ④Cu 极上有若有1 mol 电子流过导线，则产生 该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢 上述记录中描述不合理的是（ A.①②③ B.③④⑤C.①②⑥B .混合气体的平均式量D •气体的总物质的量ZnH 2 0.5mol7、下列叙述正确的是（）A .常温下， 0.01mol/LCH 3COOH 与pH=12 的 NaOH 溶液混合，若混合后 c(CH 3COO -)>c(Na+),则混合液一定呈碱性B.常温下，将等体积 0.01mol/LHCl 与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C. 0.1mol/L 的某二元弱酸盐 Na 2A 溶液中，c(Na )=c(H 2A)+ (HA -)+2c(A -)D.将5 mL 0.02mol/L 的H 2SO 4与5 mL 0.02mol/LNaOH 溶液充分混合，若混合后 溶液的体积为10mL ，则混合液的pH=28右图中a 、b 、c 、d 、e 为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是()。
高三化学定时练习4
高三化学定时练习四6．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性C．C2H4和SO2都能使溴水褪色D．苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀7．在0.lmol / L 的NaHSO3溶液中有如下关系：c ( Na + ) > c ( HSO3－）> c ( SO32－）> c ( H2SO3 ) 向该NaHSO3溶液中慢慢地加人少量的NaOH 溶液，发生的主要反应的离子方程式为A．SO 32－＋H2O HSO3－十OH－B．HSO3－十H2O H2SO3 + OH－C．HSO 3－十OH－SO32－十H2O D . H2SO3 + OH－HSO3－十H2O 8．在等温等容条件下的反应：2A ( g ) +2B ( g ）C（g ) + 3D ( g）。
现分别从两条途径建立平衡：( I ) A 和B 的起始浓度均为2 mol / L；(II) C 和D 的起始浓度分别为2 mol / L 和6 mol / L 。
下列叙述正确的是A．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同B．达到平衡时，I 途径混合气体密度为II 途径混合气体密度的2 倍C．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内同种气体的体积分数相同D．达到平衡时，I 途径的反应速率V A等于II 途径的反应速率V B9．密度为d g/cm3的溶液V mL ，含有相对分子质量为M的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol / L ，溶质的质量分数为w％，下列表示式不正确的是A．c = 1000mVM B．m＝dVw100C．d =CM100w D．w=cM10d10．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右：下列有关叙述中正确的是A．有机物A 属于芳香烃、B．有机物A 可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．l mo1A 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH11．我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。
2020届山东省枣庄市部分重点高中高三上学期定时训练 化学
秘密☆启用前2020届高三定时训练化学试题本试卷分第I卷和第I卷两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137第I卷(选择题44分)一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.工业合成氨时使用铁触媒为催化剂B.三氯化铁滴入沸水中制成氢氧化铁胶体C.持续光照新制氯水溶液的pH逐渐减小D.碳酸钙可以溶解在盐酸中2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol NaCl溶于500mL水，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC.C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，燃烧时消耗的O2一定是2.4aLD.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有Na个NH4＋3、用惰性电极电解1 L含有Cu2＋、X3＋(中学化学常见离子)均为0.1 mol·L－1的水溶液，阴极质量变化与通过电子的物质的量关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是A.Cu2＋>X3＋>H＋B.X3＋>Cu2＋>H＋C.H＋>Cu2＋>X3＋D.X3＋>H＋>Cu2＋4、下列与化学概念有关的说法正确的是A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.将0.012 kg12C所含的碳原子数目6.02×1023称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1D.BaSO4的水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质5、在水溶液中能大量共存的一组粒子是A.K＋、Na＋、SO42－、MnO4－B.Cl－、SO32－、Fe2＋、H＋C.NH4＋、Ba2＋、Br－、CO32－D.Na＋、H＋、NO3－、HCO3－6、除去NHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A.加入澄清石灰水B.加入氯化钡溶液C.通入二氧化碳气体D.加入稀硫酸7、2019年10月9日，诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。
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高考化学定量定时模拟训练题（每套题满分100分，时间不超过50分钟）第一套一． 选择题：1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（ ）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， ①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．①③④②B ．①③②④C ．③④②①D ．③①②④3.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉B.少量金属钠保存在煤油中C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处4.下列说法正确的是（ ）A.IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强B.ⅥA 族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温下，10.11L mo ·1430.3A L NH NO N 的溶液中氧原子数为B ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A NC ．常温常压下，46g 的2243A NO N O N 和混合气体含有的原子数为D ．1181,A mo mo N 含碳原子的某烃分子最多形成8个碳碳单键7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 （ ）A ．第①组反应的其余产物为22H O O 和B ．第②组反应中22C1与FeBr 的物质量之比为1:2C ．第③组反应中生成2111,21mo C mo 转移电子D ．氧化性由强到弱的顺序为34221MmO C Fe Br -+>>>二．非选择题：26.（16分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
（2）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 .(3)若用上述制备2O 的装置制备3NH ,应选择的试剂为 .(4)制备2Cl 需用1L mol 8-∙的盐酸1OOml,现用1L mol 12-∙的盐酸来配制。
①需要用量筒量取1L mol 12-∙的盐酸的体积为 mL ；②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。
A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.lOmL 量筒F.胶头滴管G.lOOmL 烧杯H.lOOmL 容量瓶 ③下列实验操作中，不正确的是 (填写标号)。
A.使用容量瓶前，检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离 刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次27.(12分)有一瓶澄清溶液，可能含有+4NH 、+K 、+Na 、+2Mg 、+2Ba 、+3Al 、+3Fe 、-Cl 、-I 、-3NO 、-23CO 、-24SO 中的一种或几种。
取该溶液进行以下实验：①用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取出部分溶液，加入少量4CCl 及数滴新制氯水，经振荡4CCl 层呈紫红色；③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先 生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入32CO Na 溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:(1)该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；(2)步骤③加入NaOH 溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；（3）写出步骤④发生反应的离子方程式 。
28.(16分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):请回答下列问题：(1)若单质甲与化合物A 发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ；(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A 的一种主要用途是 ；(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B 是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A 中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成2.4g 单质乙，则消耗的化合物A 在标准状况下的体积为 。
29.(14分)X 、Y 、Z 、W 、V 为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。
X 原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y 单质固体难溶于水而易溶于2CS ；Z 的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W 原子的电子层数是其价电子数的3倍；V 的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:(1)写出实验室通过加热制备Z 单质的离子方程式 ；(2)W 的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是 (写化学式)；(3)写出X 、Y 、W 三种元素组成的化合物的水溶液与Z 单质反应的离子方程式 (可不配平)；(4)检验V 的最高价简单离子常用的试剂是 ；(5)将12gY 单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.21L mol -∙的氢氧化钠溶液中，所得溶液 中含有的主要离子分别是第二套一．选择题：1．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温下，10.11L mo ·1430.3A L NH NO N 的溶液中氧原子数为B ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A NC ．常温常压下，46g 的2243A NO N O N 和混合气体含有的原子数为D ．1181,A mo mo N 含碳原子的某烃分子最多形成8个碳碳单键2．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe 2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe 2+氧化为Fe 3+，下列物质中最好选用 ( )A ．H 2O 2溶液B ．KMnO 4溶液C ．Cl 2水D ．HNO 3溶液3．在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．Fe 2+、Na +、Cl -、NO -3B ．K +、Ca 2+、CH 3COO -、HCO -3C ．Na +、Mg 2+、NO -3、SO 2-4D ．Ba 2+、K +、Cl -、SO 2-44．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应： 3Fe 3O 4 + 28HNO 3 ==== 9Fe(NO 3)x + NO ↑ + 14H 2O 下列判断合理的是 ( )A ．Fe(NO 3)x 中的x 为2B ．反应中每还原0.2 mol 氧化剂，就有0.6 mol 电子转移C ．稀HNO 3在反应中只表现氧化性D ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化5．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe 3+ = 2Fe2+ B ．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2= CaCO 3↓+2HClOC ．一小块金属钠投入水中：2Na+2H 2O = 2Na ++2OH ˉ+H 2↑ 6．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律，如Na 2O 2 +SO 2 = Na 2SO 4 2Na 2O 2 +2SO 3= 2Na 2SO 4 +O 2据此，你认为下列反应方程式中正确的是 （ ）A ．2Na 2O 2 + 2 Mn 2O 7 = 4Na 2MnO 4 + O 2B ．Na 2O 2 + 2NO 2 = 2NaNO 2 + O 2C ．2Na 2O 2 + 2N 2O 3= 4NaNO 2 + O 2D ．2Na 2O 2 + 2N 2O 4= 4NaNO 37．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2.向盛有FeCl 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，下列结果不．可能出现的是 ( ) A ．烧杯中有铜、无铁 B ．烧杯中有铁、无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无二．非选择题：26．铜是重要的金属材料．(1)工业上可用Cu 2S 和O 2反应制取粗铜，化学方程式为 该反应中氧化剂为________ ．(2)在100 mL 18 mol·L －1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还 原的H 2SO 4＜________mol.(3)电子工业曾用30%的FeCl 3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用 过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl 3溶液，设计如下实验流程．上述流程中，所加试剂的化学式为：X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反应的离子方程式为_____________________27．有关FeSO 4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：① X 由两种化合物组成，将X 通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
② Y 是红棕色的化合物。
（1）气体X 的成分是（填化学式） 。
（2）反应I 的反应类型属于（填序号） 。
a ．分解反应b ．复分解反应c ．置换反应d ．化合反应e ．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
（4）若经反应I 得到16 g 固体Y ，产生的气体X 恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH 溶液完全吸收，则反应IV 中生成FeSO 4的离子方程式是 。
28.由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验, (部分产物略去):(1)取少量溶液X ，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO 2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)(2)Z 为一种或两种气体①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应Ⅰ中生成的气体与a 反应 的化学方程式是_________________________________________________②若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量水，则Z 中两种气体的化学式是(3)向Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符 号)_________________________________________________________________(4)取Y 中的溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I －时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体， 则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)29．（14分）某小组同学将一定浓度NaHCO 3溶液加入到CuSO 4溶液中发现生成了沉淀。