高三化学一轮复习 钠及其化合物定时练1(无答案)
化学一轮复习限时训练一钠及其重要化合物.doc
化学一轮复习限时训练一：钠及其重要化合物一、选择题1．按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于( )A．实验法B．观察法C．分类法 D．比较法2．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应4．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都能与水反应生成强碱溶液B．都是白色固体C．都是碱性氧化物D．二者不具有转化关系5．(·天津理综，2)25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．[OH-]前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，[CO32-]均增大6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7．同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是( ) A．Na2CO3产生的CO2多 B．NaHCO3产生的CO2多C．NaHCO3的反应速率快 D．二者产生CO2一样多8．(·上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子9．(深圳九校联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )NaOH 不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是( )A．丁>丙>乙>甲B．丁>甲>乙>丙C．甲＝丁>乙＝丙 D．丁<丙<乙<甲11．（上海卷）将0.4 g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。
新高考化学鲁科版一轮复习全国通用课后限时集训1钠及其化合物
A．实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B、C 中反应物的作用 B．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C．依据装置 C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的 质量
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4．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2 反应，且 反应极有规律，如 Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4 ＋O2。据此，你认为下列化学方程式中正确的是 ( )
A．2Na2O2＋2N2O4===4NaNO3 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2 C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2 D．2Na2O2＋2Mn2O7===4Na2MnO4＋O2↑
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[答案] (1)2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黄色的 Na2O2 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧 烈 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭
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B 自信是成功的第一秘诀 [当 CO2 和 H2O(g)同时通过足量的 Na2O2 时，可认为是 CO2
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
先与 Na O 反应，则题干反应的产物中不可能有 CO 存在，因为若有 虽长不满七尺，而心雄万丈。
对沧没海志 可气填的山人可，移路，程男显儿2得志远气当;对2如没斯有。银钱的人，城镇显得远。
2025版高三化学一轮复习第三章第一节钠及其重要化合物课时训练含解析新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液答案：A解析：Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，除去碳酸钠中的硫酸钠不能用氢氧化钡，故A错误。
2．化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。
下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．运用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。
常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不行用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成多数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件变更，不会引起产物的种类变更的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2答案：C解析：Na和O2常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，故A错误；NaOH和CO2，二氧化碳过量生成碳酸氢钠、二氧化碳少量生成碳酸钠，故B错误；Na2O2和CO2 生成碳酸钠和氧气，故C正确；NaHCO3和Ca(OH)2，当碳酸氢钠过量时生成碳酸钙和碳酸钠、当碳酸氢钠少量时生成碳酸钙和氢氧化钠，故D错误。
4．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变更)( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3答案：A解析：选A。
适用于新教材2025版高考化学一轮总复习第一章课时规范练1钠及其重要化合物碱金属鲁科版
课时规范练1一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A.金属钠是银白色金属,硬度很大B.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HCl反应C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成,可用小刀切割,A错误;钠投入盐酸中,钠先与盐酸反应生成NaCl和H2,若有钠剩余再与水反应,B错误;1molNaHCO3的质量为84g,完全反应消耗1molHCl,1molNa2CO3的质量为106g,完全反应消耗2molHCl,故等质量时,Na2CO3消耗盐酸比NaHCO3多,C错误;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,先与水反应生成NaOH和H2O2,溶液呈碱性而变红色,由于H2O2具有强氧化性,可使酚酞漂白褪色,且H2O2分解产生O2,D正确。
2.如表所示,对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的推断都正确的是( )具有较强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,陈述1错误,A错误;向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2,溶液先变红后褪色,陈述1错误,B错误;碳酸氢钠可用于烘焙糕点,是利用了其受热分解产生CO2的性质,与其溶解度无关,D错误。
3.下列叙述正确的是( )A.Na与足量盐酸反应消耗的HCl与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.Na2O2有氧化性,可用于食品的漂白消毒D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物与HCl反应生成NaCl,Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl,质量相等的钠消耗HCl一样多,A正确;在Na2O2与水的反应中,Na2O2中O元素由-1价变为-2价和0价,则Na2O2既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,B错误;Na2O2能够与水反应生成NaOH,具有强腐蚀性,不能用于食品的漂白消毒,C错误;Na2O2与水反应生成碱,同时还生成了氧气,不是碱性氧化物,D错误。
高三化学一轮复习钠及其化合物专项训练
高三化学一轮复习钠及其化合物专项训练一、选择题（共17题）1．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．火碱——Na2O2C．生石灰——Ca(OH)2D．醋酸——CH3COOH2．下列有关说法正确的是( ）A．将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B．将一小块钠放入硫酸铜溶液中，能置换出红色的铜C．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO32-3．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化①在空气中燃烧火焰呈黄色①燃烧时火星四射①燃烧后生成淡黄色固体①燃烧后生成白色固体A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①4．下列叙述中正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶15．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性6．下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是A．Na保存于煤油中B．过氧化钠应密封保存C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中D．浓硫酸保存于铁质容器中7．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是()①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A ．②①B ．②①③C ．②③⑤D ．②③④ 8．现有①1mol 纯净的Na 2CO 3 ②1molNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物，下列描述正确的是A ．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B ．分别与足量氯化钡溶液反应时②产生的沉淀多C ．分别配成等体积的溶液时②的c(Na +)大D ．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO 2体积相等9．下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，两化合物都为碱性氧化物D ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象10．下列说法正确的是（ ）A ．泡沫灭火器可以用于一般的灭火，也适用于扑灭电器着火B ．做实验剩余的钠块不能放回试剂瓶，以免污染C ．做碘升华实验之后的烧杯可以用酒精洗净D ．容量瓶、长颈漏斗在使用前都需要检漏11．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A ．金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火B ．NaHCO 3俗称苏打，可用作食品膨松剂C ．将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀D ．等质量的Na 2CO 3与NaHCO 3与足量盐酸反应，Na 2CO 3产生的CO 2多12．下列物质对应的名称或俗名正确的是A ．3CaCO ：生石灰B ．22HO CH CH OH ---：乙二醇C ．4CuSO ：胆矾D ．3NaHCO ：苏打13．图片中的科学家在化学上的贡献是（ ）A ．编制了元素周期表B ．改进了索尔维制碱法C ．研究得出物质是由分子和原子构成的D ．在定量分析的基础上得出质量守恒定律14．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种产物种类改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．S 和O 2D ．AlCl 3和NaOH 15．将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)①4MgSO 溶液 ①NaCl 溶液 ①Na 2SO 4溶液 ①饱和Ca(OH)2溶液 ①4CuSO 溶液A ．①①B ．①①C ．①①①D ．①①16．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
高考化学一轮复习精品配套训练：钠及其重要化合物
第二章金属元素及其化合物第一节钠及其重要化合物一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应解析：Na的量较大时，生成的可能是NaAlO2，A错误；Na 投入含酚酞的水溶液中红色不褪去，B错误；据方程式可知，C 正确；Na与酸反应时Na先与酸反应，然后再与H2O反应，D错误。
答案：C2．下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：例如H2在O2中燃烧淡蓝色火焰，而在氯气中燃烧苍白色火焰，A错误；不是所有金属都有焰色反应，B错误；钾的蓝色要透过钴玻璃滤除黄光，防止干扰，C错误；焰色反应是元素的性质，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色，D正确。
答案：D3．下列说法正确的是()A．金属钠着火，可用干燥沙土盖灭B．1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol Na＋C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗解析：干燥沙土不与Na反应，且隔绝空气，能灭火，A正确；0.9%是质量分数，B错误；可直接用大量水冲洗，C错误；应先用大量水冲洗，再用硼酸稀溶液冲洗，D错误。
答案：A4．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红解析：Na3N中氮离子的半径比钠离子大，A错误；Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中Na3N 与水反应属于非氧化还原反应，B错误；Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐，C错误；两种物质溶于水都生成NaOH，D 正确。
高三化学一轮复习课时作业1：钠及其化合物
第1讲钠及其化合物练出高分1．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl答案 C解析A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。
2．下列叙述不正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出答案 A解析A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
3．下列说法不正确的是()A ．Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源B ．Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C ．Na 2CO 3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO 3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等D ．NaCl 的性质稳定，可用作调味品答案 B解析 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 不是氧化还原反应，Na 2O 2也不是碱性氧化物。
4．已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是( )A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解答案 D解析 单质A ――→O 2△B(淡黄色)，则A 为Na ，B 为Na 2O 2，依据转化关系推出D 为NaOH ，C 为Na 2CO 3。
化学一轮复习练习题-钠及其化合物(1)
高考化学一轮复习 钠及其化合物 练习1．向各盛有1L 水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na 、Na 2O 、Na 2O 2和NaOH ，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ）A ．甲＜乙＜丙＜丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜丙＜乙2．在10 mL 0.01 mol ·L －1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol ·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO 2的体积为（ ）A ．1.334 mLB ．2.240 mLC ．0.672 mLD ．0 mL3．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是（ ）A ．硝酸钾、硫酸钾、氯化钙、氯化钡B ．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C ．盐酸、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠D ．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠4．用1L 1.0 mol ·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的物质的量浓度之比约是（ ）A ．1:3B ．1:2C ．2:3D ．3:25．下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（ ）①Na 与氧气反应 ②乙醇和浓硫酸共热 ③二氧化硫通入烧碱溶液 ④硫酸中加入铁粉⑤氨水加入硝酸银溶液 ⑥铁与硝酸溶液 ⑦硫化氢在氧气中燃烧 ⑧金属钠投入水中A ．②④⑤B ．①③⑥C ．④⑦D ．⑧6．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A ．等于1.06gB ．大于1.06g ，小于2.86gC ．等于2.86gD ．大于2.86g7．一些盐的结晶水合物在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
2022届高三化学高考备考一轮复习专题二常见无机物及其应用--钠及其化合物基础练习(一)
2022届高考化学一轮复习专题二常见无机物及其应用--钠及其化合物基础练习（一）一、单选题，共15小题 1．下列说法中正确的是①常温下钠遇空气生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中表面变红色 ③氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④钠、氢气在氯气中燃烧能产生白烟 ⑤铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 A ．①⑤B ．②④C ．①③D ．④⑤2．下列物质中最难分解的是 A ．NaHCO 3B ．CaCO 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Na 2CO 33．下列关于Na 和Na +性质的叙述中，正确的是 A ．它们都是氧化剂 B ．电子层数相同C ．都显碱性D ．灼烧时都能使火焰呈现黄色4．下列实验操作或安全事故处理，错误的是 A ．在通风橱中进行制取SO 2的实验B ．金属钠着火，可用细沙盖灭，也可用湿抹布盖灭C ．使用剩余的液体药品不能直接倒入下水道中，要倒入指定的废液缸中D ．“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用5．在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
下列说法中不正确的是 A ．上述反应是置换反应 B ．上述反应是放热反应C ．上述反应中无水CuSO 4表现了还原性D ．加热且无水条件下，Na 可以与CuSO 4反应并生成Cu 6．下列离子方程式正确的是A ．金属钠投入水中：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：2323SiO 2H =H SiO -++↓C ．向2CaCl 溶液中通入2CO ：2223Ca H O CO =CaCO 2H ++++↓+D ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：2232Ca 2OH CO =CaCO H O +-++↓+ 7．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A ．同温同浓度溶液的碱性：233Na CO >NaHCOB ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C ．小苏打是发酵粉的主要成分之一D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出8．某研究性学习小组对“Na 2O 2的水溶液遇酚酞先变红后褪色”进行了如下探究： 实验一：向1号试管中加入2mLNa 2O 2水溶液，再加入少量MnO 2粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。
(人教版)2021届高考化学：钠及化合物一轮巩固练题
（人教版）2021届高考化学：钠及其化合物一轮巩固练题时间：30分钟复习：钠及其化合物一、单项选择题1．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．①②③④2.下列叙述正确的是( )。
A.切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O 2Na 2O 2B.一定条件下,2.3 g Na 与O 2完全反应生成3.6 g 产物时,失去电子的数目为0.2N AC.钠与水反应:2Na+2H 2O2Na ++2OH -+H 2↑D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火3.我国开发了一种新型的锂-钠合金空气电池。
下列有关锂、钠的叙述正确的是( )。
A.少量钠可贮存在煤油中 B.电解食盐水可得到金属钠C.金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D.锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li 2O 、Na 2O 4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A ．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B ．分别向Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加少量盐酸，产生CO 2较快的为NaHCO 3C ．等物质的量的Na 2O 2、NaHCO 3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D ．钠与O 2反应时，由于O 2的量不同，可分别生成Na 2O 或Na 2O 2 5.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )。
A.过氧化钠的电子式:N a ··O ······O ······NaB.金属钠可用来除去乙醇中的少量水C.常温下Na与O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率增大D.钠-钾合金可作原子反应堆的导热剂6. Na能与水、氧气和氯气等反应,下列说法中正确的是()。
2021年高考化学一轮复习 钠、镁及其化合物练习1
2021年高考化学一轮复习钠、镁及其化合物练习1一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（）A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO33．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳5．钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A．KOH B．NaHCO3 C．BaCl2D．CuSO47．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH38．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）A．失去1mol电子 B．得到1mol电子C．失去2mol电子 D．没有电子得失9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。
则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法计算10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（）A．含钠元素 B．钠的化合物 C．是金属钠 D．含有钠离子11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A．等于4.6% B．等于8％ C．大于8％ D．小于8％12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。
下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
钠及其重要化合物-2024年高考化学一轮复习必刷题(新教材新高考)(解析版)
专题09钠及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一钠及其氧化物考点二碳酸钠、碳酸氢钠考点三碱金属 焰色试验考点一钠及其氧化物1(2023·上海金山·统考二模)下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.Na2SO3【答案】B【解析】A．Na与空气中氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Na2O与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠、氢氧化钠，是非氧化还原反应，故B符合题意；C．Na2O2与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠和氧气、氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故C不符合题意；D．Na2SO3与空气中氧气反应生成硫酸钠，是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2(2023·海南海口·统考模拟预测)N A代表阿伏加德罗常数。
15.6gNa2O2完全溶解于100mL3mol/L盐酸。
下列说法正确的是A.Na2O2所含的阴离子数为0.2N AB.反应转移电子为0.4N AC.标准状况下生成气体4.48LD.溶液中Na+数为0.8N A【答案】A【解析】A．15.6gNa2O2的物质的量n=mM=15.6g78g/mol=0.2mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含的阴离子数为0.2N A，故A正确；B．过氧化钠和盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+ O2↑+2H2O，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应电子转移2mol，15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，电子转移总数为0.2N A，故B错误；C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，0.2mol 过氧化钠反应生成0.1mol气体，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；D．钠元素守恒得到0.2molNa2O2中含钠离子0.4mol，溶液中Na+数为0.4N A，故D错误；故选：A。
高考化学钠及其重要化合物(精练)一轮复习(原卷版)
钠及其重要化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·上海奉贤区·高三二模）如图向盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中，加入小块金属钠。
以下说法错误的是A ．钠浮在液面上四处游动B ．钠熔化成一个光亮的小球C ．恢复到室温时，溶液中的Na +数目减小D ．恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大2．（2021·重庆高三一模）化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是A ．次氯酸钠：漂白剂B ．碳酸氢钠：候氏制碱法的初始原料C ．硅酸钠：木材防火剂D ．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 3．（2020·吉林油田第十一中学高三月考）关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是A ．等物质的量时所含阴离子数目相同B ．颜色相同C ．所含化学键类型相同D ．化合物种类不同4．（2021·上海虹口区·高三二模）测定一定质量小苏打中NaHCO 3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是A ．加热至恒重，称量剩余固体质量B ．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积C ．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定D ．溶解后加入足量CaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量5．（2021·辽宁沈阳市·高三一模）某些氧化物在一定条件下能与22Na O 反应，且反应极有规律，如22224=Na O SO Na SO +，2232422Na O 2SO (g)=2Na SO O ++。
据此判断下列反应方程式错误的是A ．2223222Na O 2N O =4NaNO O ++B ．2223Na O 2NO 2=NaNO +C ．2225322Na O 2N O 4NaNO =O ++D ．2227422Na O 2Mn O 4NaMnO =O ++6．（2021·江苏南通市·高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。
山东省高考化学一轮复习限时练习 钠及其化合物 新人教版必修1
钠及其化合物限时练习一、选择题(共10题，合计50分)1．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A ．①②B ．②③C ．②③④D ．①②③④2．(2011年安庆模拟)向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )①溶液中的Na ＋总数不变②单位体积内的OH －数目减少③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生 A ．①③⑥ B．②⑤⑥ C ．③⑤⑥ D．①③④3．下列离子方程式正确的是( ) A ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －B ．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O C ．金属钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ D ．H 182O 中投入Na 2O 2：2H 182O ＋2Na 2O 2===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑4．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化5．下列关于钠的叙述正确的是( )A ．将4.6 g 金属钠放入95.4 g 蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B ．根据反应，知Na 的金属性强于KC．钠原子与钠离子都具有强的还原性D．钠跟酒精溶液反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理6．向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 g D．大于2.86 g7．(2012年中山联考)下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确 B．②③④⑤C．②⑤⑥ D．④⑤⑥8．下列实验装置不能达到实验目的的是( )9．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。
山东省2022届高考化学一轮复习限时练习 钠及其化合物 新人教版必修1
钠及其化合物限时练习一、选择题共10题，合计50分1．下列关于钠与水反应的说法不正确的是①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④ D．①②③④2．2022年安庆模拟向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是①溶液中的Na＋总数不变②单位体积内的OH－数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A．①③⑥ B．②⑤⑥C．③⑤⑥ D．①③④3．下列离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液显碱性：CO错误!＋2H2O H2CO3＋2OH－B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OC．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．H错误!O中投入Na2O2：2H错误!O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑4．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色错误!4.6 g95.4 g 1.06 g1.06 g1.06 g2.86g2.86 g2.86 go/L盐酸、6 mo/L硫酸和蒸馏水回答下列问题：1装置A中液体试剂选用________，理由是___________________。
2装置B的作用是_________________________________________，装置C的作用是____________________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________。
3装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。
高考化学总复习 1.1 钠及其化合物练习 1
目夺市安危阳光实验学校"【高考领航】高考化学总复习 1.1 钠及其化合物练习鲁科版必修1 "1．下列有关说法正确的是( )A．(山东高考)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．(福建高考)含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1C．(重庆高考)Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD．(上海高考改编)1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A答案：D2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤ D．④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。
答案：C 3．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出解析：钠放于NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。
答案：B4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A．金属钠和水反应B．氧化钠和水反应C．过氧化钠和水反应D．CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3解析：A项中水作氧化剂；B、D不是氧化还原反应。
答案：C5．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 ( )A ．4∶9B ．1∶1C ．7∶6D ．6∶7解析：由反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可推得CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，所以固体增加的质量为与O 2反应的CO 的质量。
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钠及其化合物
学号班级姓名
一、选择题
1.下列有关说法正确的是（）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
2．下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软，可用小刀切割
3、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）
投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
4、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A.②③
B.①③
C.①④
D.③④
5、向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）
A.Na+、CO32－
B.Na+、HCO3—
C. HCO3—、CO32－
D.Na+、
OH—
323
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
8．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.84w2－53w1
31w1
B.
84(w1－w2)
31w1
C.
73w2－42w1
31w1
D.
115w2－84w1
31w1
9． 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2NaOH Na2CO3
10.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸
盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
11. NaCl是一种化工原料，可以制备一
系列物质（见图4）。
下列说法正确的是（）
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化
剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
12.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为
0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
13.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸
氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）（原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23）
A. 3.38 g
B. 4.58 g
C. 4.16 g
D. 4.41 g
14.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体
的质量恰好也增加了a g。
下列物质不能满足上述结果的是（）A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11
15. 下列试剂的保存或使用正确的是 ( )
A. 金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油
B. Na2O2比Na2O稳定，可露置在空气中
C. 称量NaOH固体时可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上
放砝码
D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰为紫色，证明被检物质中一定含有钾元
素
16. 用1L1.0mol·L-1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是
（）
A.1:3
B.1:2
C.2:3
D.3:2
17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
18. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )
A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应
19. Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 mol·L－1的硫酸溶液反应，下列正确的是（）A．钠、镁、铝产生的氢气一样多B．钠放出氢气最多
C．铝最终产生氢气最多 D．产生氢气的量无法比较
20、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（） A．K
B．Na C．Fe D．Al
21.下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
22.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用
上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程
式：。
__________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
__________________________
______________________________________________________________________。
23.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
24.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制
酸剂，灭火剂等。
工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。
称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。
若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸_______________ mL(保留两位小数)。
25．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为__________。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为
________ ,K的原子结构示意图为________。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为
________________________ 。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为_______________;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。