山西省忻州市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡

山西省忻州市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡

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一、单选题 (共12题；共24分)

1. （2分） (2018高一下·包头期末) 一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是（）

A . 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B . 平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)

C . 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率

D . 降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

2. （2分） (2017高二上·淄博期中) 可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）

p1（Mpa）p2（Mpa）

400℃99.699.7

500℃96.997.8

A .

B .

C .

D .

3. （2分） (2016高一下·吴中期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 增加N2的浓度能加快反应速率

B . 降低体系温度能加快反应速率

C . 使用催化剂不影响反应速率

D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3

4. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列理解不正确的是（）

A . 化学平衡是一个动态平衡

B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应

C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题

D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言

5. （2分） 0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；

0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。则v1和v2的关系是（）

A . v1

B . v1>v2

C . v1＝v2

D . 不能肯定

6. （2分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B . 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C . 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

7. （2分）室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）

A . b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

C . d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D . b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

8. （2分）已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法错误的是（）

A . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

B . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化

C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ

D . X 和 Y 充分反应生成Z 的物质的量不可能达到 3 mol

9. （2分） (2016高三上·盘山期末) 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：

反应时间/min n（MgSO4）/mol n（CO）/mol n（SO2）/mol

0 2.0 2.00

20.8

4 1.2

6 1.2 2.8

下列说法正确的是（）

A . 0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）

B . 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D . 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

10. （2分）已知：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 ，下列推断正确的是（）

A . v(C)＝0.2 m ol·L－1·s－1

B . z＝1

C . B的转化率为25%

D . C平衡时的浓度为0.5mol·L－1

11. （2分）工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta ，下列说法错误的是（）