山西省忻州市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。
化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。
反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。
它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。
化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。
温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。
这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。
催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。
因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。
此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。
当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。
二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。
在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。
化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。
平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。
化学平衡可以通过改变反应条件来调节。
通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。
高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
专题09 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学必背知识手册
②恒温恒容：混合气体的压强不变，不一定达到平衡状态
（4）固液参与型：2A（g） 2B（g）+C（s）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
②混合气体的平均摩尔质量不变，一定达到平衡状态
（5）固液分解型：2A（s） 2B（g）+C（g）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
（1）恒温下浓度变化对转化率和百分含量的影响
①恒容：同倍数增大反应物或产物浓度，相当于增大压强
②恒压：同倍数增大反应物或产物浓度，平衡不移动
③反应物多种，加谁谁的转化率变小，其余的变大
（2）投料比对转化率和百分含量的影响
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
①反应物转化率相等的条件：投料比＝化学计量数比
三、可逆反应
1．可逆反应的判断：反应形式相反，反应条件相同
2．可逆反应的特点
（1）同步性：正逆反应同时进行
（2）等同性：反应条件完全相同
（3）共存性
①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存
②各组分的浓度都大于零
3．证明某反应为可逆反应
（1）检验出某种生成物
（2）检验量少的反应物是否有剩余
（2）同倍数改变反应物和生成物浓度
①恒温恒容：相当于改变压强
②恒温恒压：瞬间各组分的浓度不变，平衡不移动
（3）不同倍数改变反应物和生成物浓度
①Q＜K：平衡正向移动，v正＞v逆
②Q＝K：平衡不移动，v正＝v逆
③Q＞K：平衡逆向移动，v正＜v逆
3．水对平衡移动的影响
（1）溶液反应：加水，相当于稀释，平衡向可溶性微粒系数和增大的方向移动
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
2021届高考备考化学二轮复习易错题： 化学反应速率和化学平衡(含解析)
化学反应速率和化学平衡1．某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。
下列说法不正确的是A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率2．将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
该实验是一种“碘钟实验”。
某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是______。
对于总反应，I-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。
3．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。
本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。
反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。
根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。
温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。
三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。
它们之间存在密切的联系。
在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。
但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。
这种情况下，反应尚未达到化学平衡。
在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。
这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。
实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。
当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。
例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
【高考】化学反应速率化学平衡
【高考】化学反应速率化学平衡！化学平衡是高中化学比较难的部分，今天给大家分享这部分知识点，希望对你有所帮助~1. 化学反应速率⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤. 其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平衡⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。
⑵. 化学平衡的概念（略）；⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡。
平衡时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。
高考化学复习知识点：化学反应速率和化学平衡
高考化学复习知识点：化学反应速率和化学平衡化学平衡是指在微观条件一定的可逆反响中，化学反响正逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再改动的形状，下面是2021-2021高考化学温习知识点，希望考生仔细学习。
着重掌握以下效果：①计算反响速率，②反响速率的图示剖析，③平衡形状，④平衡标志，⑤平衡移动，⑥平衡图像剖析。
其中等效平衡的比拟、判别及运用化学方法对化学平衡原理停止理沦剖析是针对考生思想才干要求较高的试题。
学习本单元应突出以下重点：①一个原理(勒沙特列原理)，一个关键(变化浓度一用于有关化学平衡的训算)，一个运用(化学反响速率和勒沙特列实际的运用)。
②两种条件。
影响反响速率的条件(温度、浓度、压强、催化剂);影响化学平衡的条件(温度、浓度、压强)。
⑧三个概念，三个目的。
(化学反响速率研讨反响快慢;化学平衡研讨反响完成水平;平衡移动研讨平衡改动的方向)学习本单元需求留意分清改动压强后，平衡混合气体的颜色变化是由于平衡移动惹起的(如2NO2N204)，还是由于平衡不移动，但是体积变化招致了浓度变化而惹起的(如H2(g)+I2(g)2HI(g))。
要掌握添加反响物的量和浓度，对平衡转化率的影响。
T、V恒定，增人任一反响物的量和浓度，都可使平衡向正反响方向移动，但是反响物的转化率的变化却不尽相反，详细剖析为：本专题为历年高考热点。
题型变化趋向是将pII的定性比拟与定量计算相结合。
这类试题考察的知识而广，思索容量大，要求往常学习要扎实，掌握双基知识要结实，解答效果的思绪要明晰。
(1)学会举一反三如电解质和非电解质必需是化合物;电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质;非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质;电解质必需是化合物自身解离出离子，否那么不属于电解质。
只要充沛开掘概念的外延和外延，才干立于不败之地。
(2)水的电离平衡也是化学平衡，影响凶素有①酸、碱;②温度;③易水解的盐;④加生动金属等。
高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含详细答案
高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。
针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。
则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】 【分析】 【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222FeI Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。
化学反应速率 化学平衡
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解析 平衡时，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)·x(I2)， 则kk正 逆＝xxH22HxII2＝K，k 逆＝kK正。 v正＝k正x2(HI)＝0.002 7 min－1×0.852＝1.95×10－3 min－1。
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5.[2018·北 京 ， 27(2)(3)(4)](2) 对 反 应 3SO2(g) ＋ 2H2O(g)===2H2SO4(l) ＋ S(s) ΔH ＝ －254 kJ·mol－1，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数 随温度的变化关系如图所示。p2__>__ p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是 _反__应__是__气__体__物__质__的__量__减__小__的__反__应__，__温__度__一__定__时__，__增__大__压__强__使__平__衡__正__向__移__动__，__H_2_S_O__4 _ _的__物__质__的__量__增__大__，__体__系__总__物__质__的__量__减__小__，__H_2_S_O__4的__物__质__的__量__分__数__增__大___。
01 化学反应速率及其影响因素
HUA XUE FAN YING SU LV JI QI YING XIANG YIN SU
1 核心回扣
(一)化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
X的浓度变化量mol·L－1 (1)根据图表中数据和定义计算：v(X)＝时间的变化量s或min或h，即
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、 k正
高中化学反应速率与平衡类试题的解题方法与技巧
高中化学反应速率与平衡类试题的解题方法与技巧2、表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：υ＝数值的大小。
②比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较，则A表示的反应速率比B大。
（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
方法技巧：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。
二、化学平衡1、化学平衡状态（1）定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
（2）特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应②等——V(正)＝V≠0③动——化学平衡是一种动态平衡④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变2、化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
高考专题化学反应速率和化学反应平衡-吐血详细完整总结
化学反应速率和化学平衡(吐血完整详细知识点整理-针对高考一轮复习)一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶公式：v平均速率=Δc/Δt单位：mol/（L•s）；一个反应式里，不同的物质v不一定相等2. 影响因素：勒夏特列原理PV=nRT反应速率的快慢取决于活化能的高低、活化分子百分数大小、有效碰撞次数。
条件因素（外因）：改变浓度和压强，不改变活化分子百分数，升高温度和加催化剂增大活化分子百分数。
※注意：惰性气体对于速率的影响①恒容时：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温/恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢3.化学反应速率的计算⑴各物质的化学反应速率之比=各物质的化学计量系数之比=各物质的浓度变化ΔC(Δn、ΔP、ΔT)之比⑵化学反应速率的大小比较：归一法，换算为同一种物质比较。
比例法：不同的物质，反应速率比化学计量系数的比值越大，其速率越快。
二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②各物质的质量或各物质质②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则（二）影响化学平衡移动的因素外界条件改变或者化学反应速率改变，不一定引起化学平衡的移动（改变瞬间V(正)=V(逆)）。
1、浓度对化学平衡移动的影响：（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
高考化学复习专题教案9：化学反应速率与平衡
2008高考化学复习教案：专题9 化学反应速率与平衡一、考点回顾1．考点阐释（1）.了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）.了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的含义及其反应速率之间的内在联系。
（3）.理解勒夏特列原理的含义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
（4）.以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件知识网络结构如下：2．考查角度化学反应速率和化学平衡是中学化学中重要理论之一，也是基本理论中高考命题的热点。
题量和赋分基本保持稳定。
在理综卷中基本上是1道题，或选择或填空，分值为6分或者15分左右。
单科卷中则灵活一些，有1~3题，分值少则4分或7分，多则10多分，均有大型综合题。
命题以化学反应速率、化学平衡状态及其影响因素为载体，涉及平衡状态的标志、等效平衡、V正和V逆的关系、气体的密度、平均分子量、转化率等量的计算各个方面，并且与化学实验、化工生产、环境保护、日常生活等密切结合而设计一些综合性较强的题目，以考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。
出现的题目有选择题和填空题。
在选择题部分中多以考查化学反应速率、化学平衡的基本概念和基本计算为主，特别是江苏、广东的选择题，综合性越来越强，思考量越来越大。
而在Ⅱ卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力。
例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡的原理进行分析等。
近三年的上海高考题如出一辙，均为平衡常数、速率比较、图象分析。
3．常见失误（！）比较不同反应的反应速率大小时，忽略了内因的决定性作用，比较同一反应的反应速率大小时，忽略了单位的不同。
（2）判断压强对化学平衡影响时，不知道从实质上分析，审题时容易忽略物质的状态。
（3）对图象上的特殊点表示的意义不清，常用的分析方法不理解。
（4）对什么情况下平衡等效？等效时哪些方面等、哪些方面又不等？弄不清楚。
高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡图像解题思维模型课件
2．溶液导电率图像 【例 3】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L－1 的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加 0.1 mol·L－1 盐酸，溶液导电率如图 3 所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是( )
【解析】选 D。点①溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa， 根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得 c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH －)，A 错误；点②溶液的 pH＝7，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，又因为 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B 错误；点③溶液中的 溶质为 0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C 错误；滴定初期加入少量 NaOH 溶液时，溶液中溶质为 CH3COOH(大量)、 CH3COONa(少量)，存在 c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，根据电荷守恒，滴定过程中可 以出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D 项正确。
山西省高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡
山西省高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018高二上·北京期末) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：∆H=+148.9kJ·mol-1 ，下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A . v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎3. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4. （2分） (2016高二上·广平期中) 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO，3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）A . X，Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应△H＜0C . 反应温度应控制在260℃～280℃之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率5. （2分） (2018高二上·温州期中) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢； H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率与I-浓度有关B . IO-也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJ·mol-1D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6. （2分） (2018高二上·成都期中) 在相同的条件下(500 ℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1 g SO2 ，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。
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山西省忻州市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是（）A . 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB . 平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C . 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D . 降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大2. （2分） (2017高二上·淄博期中) 可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）p1（Mpa）p2（Mpa）400℃99.699.7500℃96.997.8A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·吴中期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH34. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列理解不正确的是（）A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言5. （2分） 0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。
则v1和v2的关系是（）A . v1<v2B . v1>v2C . v1＝v2D . 不能肯定6. （2分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位7. （2分）室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中正确的是（）A . b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C . d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于KD . b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)8. （2分）已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=－a kJ·mol－1(a>0)。
下列说法错误的是（）A . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大B . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJD . X 和 Y 充分反应生成Z 的物质的量不可能达到 3 mol9. （2分） (2016高三上·盘山期末) 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：反应时间/min n（MgSO4）/mol n（CO）/mol n（SO2）/mol0 2.0 2.0020.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）B . 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol10. （2分）已知：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 ，下列推断正确的是（）A . v(C)＝0.2 m ol·L－1·s－1B . z＝1C . B的转化率为25%D . C平衡时的浓度为0.5mol·L－111. （2分）工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。
在一定条件下向a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。
已知容器a的体积为10L，温度为Ta ，下列说法错误的是（）A . 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1B . a、b两容器的温度可能相同C . 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D . 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol·L-1)212. （2分） (2017高一下·武城期中) 温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大二、实验探究题 (共1题；共5分)13. （5分） (2018高二上·北仑开学考) 甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。
重整过程发生的反应如下：反应I CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1反应Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2反应Ⅲ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 ，其中K2、K3随温度变化如下表所示：125℃225℃325℃K20.5535185.89939.5K31577137.528.14请回答：（1）反应Ⅱ能够自发进行的条件________（填“低温”、“高温”或“任何温度”），ΔH1________ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。
（2）相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的先进之处在于________。
（3）在常压、CaO催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比1∶1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
注：曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性①下列说法不正确的是________。
A．反应适宜温度为300℃B．工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整C．己知CaO催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率D．添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率②260℃时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。
画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线________。
（4） 副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是： ________。
三、 综合题 (共4题；共19分)14. （4分） (2018高二上·北京期中) 大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。
其科学小组进行与含 溶液反应的相关研究：（1）将 氧化生成 的过程由3步反应组成：①②③用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应________。
（2） 在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。
已知： 的起始浓度为503126157① 增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是________。
②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填字母代号）a. 40℃、B. 10℃、C. 30℃、（3）在KI溶液中存在下列平衡：。
测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。
A . 反应的B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：①上层溶液中含碘元素的微粒有________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于溶解性的结论是________。
15. （5分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．（填字母）a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）________．（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀________．16. （3分）(2017·宝山模拟) 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．完成下列填空．（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q＞0）某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：时间（s）012345浓度（mol/L）c（CO） 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3该反应平衡常数K的表达式为________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是________．（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是________．（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是________．a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．容器内的压强保持不变c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________；在通入NH3的过程中溶液的导电能力________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．17. （7分）(2018·河西模拟) 合成氨在生产中具有重要意义。