浙江省宁波市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。
化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。
反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。
它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。
化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。
温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。
这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。
催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。
因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。
此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。
当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。
二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。
在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。
化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。
平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。
化学平衡可以通过改变反应条件来调节。
通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。
2020年高考化学真题-反应速率、化学平衡(习题版)
2020年高考真题反应速率、化学平衡1．（2020年浙江卷）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动 B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C ．加入固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数2．（2020年浙江卷）一定条件下：。
在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A ．温度、压强 B ．温度、压强C ．温度、压强D ．温度、压强3．（2020年江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值4．（2020年天津卷）已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]2+2--2426Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH ⎡⎤⎣⎦，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-4CoCl 中σ键数之比为3:2B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl5．（2020年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
化学平衡与反应速率
化学平衡与反应速率在化学反应中，平衡是一个重要的概念。
当反应物转变为生成物的速率与生成物转变为反应物的速率相等时，系统达到了动态平衡。
平衡常数是描述平衡状态的定量指标，它表示在特定温度下反应物和生成物的浓度之间的比例关系。
另一方面，反应速率是反应物转变为生成物的速度，它受到各种因素的影响。
化学平衡的特征和条件化学平衡具有以下几个特征和条件。
首先，在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变。
这并不意味着不再发生反应，而是反应物和生成物之间的转化速度相等，因此浓度保持稳定。
其次，平衡状态下的反应仍然是可逆的，反应物和生成物之间仍然发生着正向和逆向反应。
最后，平衡状态可以通过改变温度、浓度和压力等外部条件来调整。
反应速率的影响因素反应速率受到多种因素的影响。
其中，浓度是最重要的因素之一。
根据速率定律，反应速率与反应物的浓度成正比。
当浓度增加时，分子之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
此外，温度也是反应速率的重要影响因素之一。
随着温度的升高，分子的动能增加，碰撞能量也增加，从而增加了反应的速率。
其他影响因素还包括催化剂、表面积和压力等。
化学平衡与反应速率的关系化学平衡和反应速率之间存在着紧密的关系。
在平衡状态下，反应速率的正向和逆向反应速率相等，系统的浓度保持不变。
平衡状态不仅仅意味着反应速率相等，还意味着反应物和生成物的浓度达到了稳定的状态。
因此，平衡的实现需要反应速率相等的条件。
此外，在平衡状态下，虽然反应仍然发生，但是无净反应产物的生成。
这意味着正向和逆向反应速率相等，使得系统保持了一个相对稳定的状态。
总结化学平衡和反应速率是描述化学反应过程的重要概念。
化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，通过平衡常数来定量描述反应物和生成物之间的浓度比例。
反应速率是指反应物转变为生成物的速率，受到多种因素的影响，如温度和浓度等。
在平衡状态下，反应速率的正向和逆向反应速率相等，系统的浓度保持稳定。
专题09 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学必背知识手册
②恒温恒容：混合气体的压强不变，不一定达到平衡状态
（4）固液参与型：2A（g） 2B（g）+C（s）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
②混合气体的平均摩尔质量不变，一定达到平衡状态
（5）固液分解型：2A（s） 2B（g）+C（g）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
（1）恒温下浓度变化对转化率和百分含量的影响
①恒容：同倍数增大反应物或产物浓度，相当于增大压强
②恒压：同倍数增大反应物或产物浓度，平衡不移动
③反应物多种，加谁谁的转化率变小，其余的变大
（2）投料比对转化率和百分含量的影响
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
①反应物转化率相等的条件：投料比＝化学计量数比
三、可逆反应
1．可逆反应的判断：反应形式相反，反应条件相同
2．可逆反应的特点
（1）同步性：正逆反应同时进行
（2）等同性：反应条件完全相同
（3）共存性
①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存
②各组分的浓度都大于零
3．证明某反应为可逆反应
（1）检验出某种生成物
（2）检验量少的反应物是否有剩余
（2）同倍数改变反应物和生成物浓度
①恒温恒容：相当于改变压强
②恒温恒压：瞬间各组分的浓度不变，平衡不移动
（3）不同倍数改变反应物和生成物浓度
①Q＜K：平衡正向移动，v正＞v逆
②Q＝K：平衡不移动，v正＝v逆
③Q＞K：平衡逆向移动，v正＜v逆
3．水对平衡移动的影响
（1）溶液反应：加水，相当于稀释，平衡向可溶性微粒系数和增大的方向移动
化学反应速率与化学平衡考点五化学平衡的移动
1．概念可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件（如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动.2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1）v正〉v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆:反应达到平衡状态，不发生平衡移动.（3）v正<v逆：平衡向逆反应方向移动.3．影响化学平衡移动的外界因素（1)影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变）化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强（对有气体参加的反应）反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动（2）勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度）,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
（3）几种特殊情况①当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
②对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动.③“惰性气体”对化学平衡的影响a．恒温、恒容条件原平衡体系错误!体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
b．恒温、恒压条件原平衡体系错误!容器容积增大，各反应气体的分压减小→错误!—错误!④同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
【强调】（1)化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等.正逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。
例如使用催化剂,正逆反应速率均增加,但是同等程度地增加，正逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。
（2）v（正）增大，平衡不一定向正反应方向移动。
2021届高考备考化学二轮复习易错题： 化学反应速率和化学平衡(含解析)
化学反应速率和化学平衡1．某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。
下列说法不正确的是A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率2．将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
该实验是一种“碘钟实验”。
某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是______。
对于总反应，I-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。
3．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。
本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。
反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。
根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。
温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。
三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。
它们之间存在密切的联系。
在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。
但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。
这种情况下，反应尚未达到化学平衡。
在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。
这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。
实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。
当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。
例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率专题训练
2022届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率一、单选题，共13小题1．（2022·天津·模拟预测）下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B ．水果箱中放置乙烯利 C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2．（2021·浙江·模拟预测）由γ一羟基丁酸(HOCH 2CH 2CH 2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH+H Δ+H 2O 。
在25°C 时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L ，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。
下列说法中错误的是A ．在120min 时，γ一羟基丁酸的转化率为50%B ．在50~80min 内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min)C ．在25°C 时，该反应的平衡常数为K=2.75D ．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯 3．（2022·辽宁·模拟预测一定条件下，反应()()()22H g Cl g 2HCl g +=的速率方程为()()n m 22v=kc H c Cl ⋅，k 为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m 、n 是反应级数，可以是整数、分数。
实验测得速率与浓度关系如表所示：下列说法错误的是A ．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 B ．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 C ．根据实验结果，()()22v=kc H c Cl ⋅ D ．表格中，a=0.94．（2021·山东·模拟预测）某化学小组欲测定酸性条件下3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310mL0.1mol L KClO ⋅溶液和-1310mL0.3mol L NaHSO ⋅溶液，所得c(Cl -)随时间变化的曲线如图所示。
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答化学反应速率和化学平衡是高考化学考试中常见的重要内容之一，在解题中也经常出现各种不同类型的题目。
掌握这些题型的解析与解答技巧，对于提高解题效率和成绩至关重要。
本文将对化学反应速率和化学平衡的常见题型进行解析与解答，并给出一些备考的建议。
一、化学反应速率题型解析与解答1. 计算反应速率计算反应速率是化学反应速率题中最常见的题型，一般给出反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，并要求计算反应速率。
计算反应速率的公式为速率 = 反应物质浓度的变化 / 反应时间。
根据给出的数据，代入公式即可得到答案。
2. 比较反应速率比较反应速率是化学反应速率题中的另一常见题型，要求根据给出的反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，判断不同条件下反应速率的大小。
解答该题型时，可以比较不同实验条件下反应速率的大小，观察反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，根据速率的计算公式进行比较。
3. 反应速率与温度、浓度、催化剂的关系这类题目要求分析反应速率与温度、浓度、催化剂之间的关系。
在解答时，可以应用以下原理：增加反应物质的浓度或温度都会提高反应速率，而加入催化剂则可以降低活化能，从而加快反应速率。
根据所给条件进行分析，选择正确答案。
二、化学平衡题型解析与解答1. 平衡常数K的计算平衡常数K是化学平衡题中的核心内容，要求计算平衡常数K。
平衡常数K的计算公式为K = [产物的浓度之积] / [反应物的浓度之积]。
根据给出的平衡反应式，将平衡浓度代入公式进行计算即可。
2. 判断平衡方向和转移物质判断平衡方向和转移物质是化学平衡题中常见的题型。
根据平衡反应式和给出的条件，可以判断平衡是向左或向右移动，并判断反应中产物和反应物的转移方向。
根据反应物质的转移方向和平衡式的情况选择正确的答案。
3. 影响平衡的因素这类题型要求分析影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
一般来说，增加温度会使平衡发生向右移动的方向，而增加压力或浓度则使平衡发生向左移动的方向。
高三化学二轮复习：化学反应速率与化学平衡课件
考纲要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验测定某些化学 反应的速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影 响，认识其一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在 生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说 明化学反应的方向。6.通过化学平衡建立的过程，知道化学平衡 常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过 实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论 加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol·L－1 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12
0～30 min H2O2反应的平均速率v＝__0_._0_15___ mol·L－1·min－1。
1．(2021·辽宁高考)某温度下，降冰片 烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度 与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应 物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列 说法错误的是( )
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆
＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝cccaCA··ccdbDB＝kk逆正··vv正逆，反应达到平衡时v正＝v
逆，故K＝
k正 k逆
。如：对于基元反应：2NO(g)＋O2(g)
考查视角 以化工生产中的实际反应为背景材料考查速率的简单计算、影响速率的因素是高考的热点。 (2)(2021·全国乙卷)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 b、c点表示的状态均未达到平衡， 4．(2019·全国卷Ⅲ节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 据图分析，生成CS2的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 C．条件①，反应速率为0. c(H2O2)/mol·L－1 (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。
高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含详细答案
高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。
针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。
则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】 【分析】 【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222FeI Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。
化学反应速率 化学平衡
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解析 平衡时，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)·x(I2)， 则kk正 逆＝xxH22HxII2＝K，k 逆＝kK正。 v正＝k正x2(HI)＝0.002 7 min－1×0.852＝1.95×10－3 min－1。
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5.[2018·北 京 ， 27(2)(3)(4)](2) 对 反 应 3SO2(g) ＋ 2H2O(g)===2H2SO4(l) ＋ S(s) ΔH ＝ －254 kJ·mol－1，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数 随温度的变化关系如图所示。p2__>__ p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是 _反__应__是__气__体__物__质__的__量__减__小__的__反__应__，__温__度__一__定__时__，__增__大__压__强__使__平__衡__正__向__移__动__，__H_2_S_O__4 _ _的__物__质__的__量__增__大__，__体__系__总__物__质__的__量__减__小__，__H_2_S_O__4的__物__质__的__量__分__数__增__大___。
01 化学反应速率及其影响因素
HUA XUE FAN YING SU LV JI QI YING XIANG YIN SU
1 核心回扣
(一)化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
X的浓度变化量mol·L－1 (1)根据图表中数据和定义计算：v(X)＝时间的变化量s或min或h，即
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、 k正
高中化学反应速率与平衡类试题的解题方法与技巧
高中化学反应速率与平衡类试题的解题方法与技巧2、表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：υ＝数值的大小。
②比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较，则A表示的反应速率比B大。
（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
方法技巧：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。
二、化学平衡1、化学平衡状态（1）定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
（2）特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应②等——V(正)＝V≠0③动——化学平衡是一种动态平衡④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变2、化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
高考化学与化学反应速率与化学平衡有关的压轴题附详细答案
序号 A 溶液
B 溶液
①
2mL0.2mol/LH2C2O4 溶液
4mL0.01mol/LKMnO4 溶液
②
2mL0.1mol/LH2C2O4 溶液
4mL0.01mol/LKMnO4 溶液
③
2mL0.2mol/LH2C2O4 溶液
4mL0.01mol/LKMnO4 溶液和少量 MnSO4
（1）该反应的离子方程式为____； 乙组：通过测定 KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究 KMnO4 与 H2C2O4 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1 Nhomakorabea2
3
4
水/mL
10
5
0
X
0.5mol/LH2C2O4/mL
5
10
10
5
0.2mol/L KMnO4/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
___
（2）X=___，4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。 （3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶 液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升 高所致，重做 3 号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
1mL 蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。 (2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是 ___________。 (3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在 2min 内 6 个时间点对注射器内 气体进行读数,记录数据如下表。
高考化学复习专题教案9：化学反应速率与平衡
2008高考化学复习教案：专题9 化学反应速率与平衡一、考点回顾1．考点阐释（1）.了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）.了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的含义及其反应速率之间的内在联系。
（3）.理解勒夏特列原理的含义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
（4）.以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件知识网络结构如下：2．考查角度化学反应速率和化学平衡是中学化学中重要理论之一，也是基本理论中高考命题的热点。
题量和赋分基本保持稳定。
在理综卷中基本上是1道题，或选择或填空，分值为6分或者15分左右。
单科卷中则灵活一些，有1~3题，分值少则4分或7分，多则10多分，均有大型综合题。
命题以化学反应速率、化学平衡状态及其影响因素为载体，涉及平衡状态的标志、等效平衡、V正和V逆的关系、气体的密度、平均分子量、转化率等量的计算各个方面，并且与化学实验、化工生产、环境保护、日常生活等密切结合而设计一些综合性较强的题目，以考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。
出现的题目有选择题和填空题。
在选择题部分中多以考查化学反应速率、化学平衡的基本概念和基本计算为主，特别是江苏、广东的选择题，综合性越来越强，思考量越来越大。
而在Ⅱ卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力。
例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡的原理进行分析等。
近三年的上海高考题如出一辙，均为平衡常数、速率比较、图象分析。
3．常见失误（！）比较不同反应的反应速率大小时，忽略了内因的决定性作用，比较同一反应的反应速率大小时，忽略了单位的不同。
（2）判断压强对化学平衡影响时，不知道从实质上分析，审题时容易忽略物质的状态。
（3）对图象上的特殊点表示的意义不清，常用的分析方法不理解。
（4）对什么情况下平衡等效？等效时哪些方面等、哪些方面又不等？弄不清楚。
高中化学专题09 反应速率、化学平衡-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题09 反应速率、化学平衡1．(2021·广东高考真题)反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。
反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 为()c X 随t 的变化曲线B ．1t 时，()()()c X =c Y =c ZC ．2t 时，Y 的消耗速率大于生成速率D ．3t 后，()()0c Z =2c -c Y 【答案】D【分析】由题中信息可知，反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。
因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X 的浓度c 随时间t 的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线，先增加后减小的线为Y 的浓度c 随时间t 的变化曲线。
【解析】A ．X 是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a 为()X c 随t 的变化曲线，A 正确；B ．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于1t 时刻，因此，1t 时()()()X Y Z c c c ==，B 正确；C ．由图中信息可知，2t 时刻以后，Y 的浓度仍在不断减小，说明2t 时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y 的速率小于反应②消耗Y 的速率，即2t 时Y 的消耗速率大于生成速率，C 正确；D ．由图可知，3t 时刻反应①完成，X 完全转化为Y ，若无反应②发生，则()0Y c c =，由于反应②Y 2Z →的发生，3t 时刻Y 浓度的变化量为()0Y c c -，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z 的浓度的变化量为()02[Y ]c c -，这种关系在3t 后仍成立， 因此，D 不正确。
综上所述，本题选D 。
2．(2021·河北高考真题)室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；②M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应②的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。
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浙江省宁波市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 表示燃料燃烧反应的能量变化B . 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 表示强碱滴定强酸的滴定曲线2. （2分） (2018高二上·重庆期中) 如图示与对应的叙述符合的是（）A . 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B . 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2C . 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D . 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列图象正确（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。
在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是（）A . 维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)B . P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动C . P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=D . 其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。
A的转化率随时间变化曲线如图所示6. （2分） (2017高二上·柳州期末) 对 N2+3H2⇌2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A . 加热B . 增大体积C . 加负催化剂D . 补充 He7. （2分） (2018高二上·清流期中) COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g）△ H>0。
当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A . ①②④B . ③⑤⑥C . ②③⑤D . ①④⑥8. （2分） (2018高一下·上高期末) 将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1 ，现有下列几种说法：其中错误的是（）A . 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B . 2s时H2的转化率为40％C . 2s时N2与H2的转化率相等D . 2s时H2的浓度为0.6mol·L-19. （2分） (2015高二下·桂林期中) 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（）时间c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L起始130第2min0.8 2.60.2第4min0.4 1.80.6第6min0.4 1.80.6A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大10. （2分） (2016高二下·西安期末) 对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是（）A . v（A）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=0.001mol•L﹣1•min﹣111. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A . 反应速率a＞b＞cB . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞aD . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c12. （2分） (2016高二上·南昌期中) 将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（）A . 平均相对分子质量B . SO3（g）的转化率C .D .二、实验探究题 (共1题；共5分)13. （5分）(2017·大庆模拟) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．（1）研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气．已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.00kJ•mol﹣1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式________．（2）开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2 ，在催化剂作用下充分反应．平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示．（i）该反应的反应热△H________0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1________P2（填“＞”或“＜”）．（ii）该反应化学平衡常数表达式为________．（iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是________．A．容器内气体压强不再变化B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C．容器内的密度不再变化D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E．容器内各组分的质量分数不再变化（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）．A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动作出此判断的依据是________．（3）依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置．（i）负极电极反应式为________．（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为________ mol（假设化学能全部转化为电能）．三、综合题 (共4题；共19分)14. （4分）在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：（1）升高温度，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．增加E的量，达到新平衡的是________．（2）使用催化剂，达到平衡的是________，D的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．15. （5分） (2019高二上·鹰潭期末) 汽车尾气中的NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。
现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：（1）采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g) N2(g)+O2(g)，在T1 ℃ 和T2 ℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。
① 反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 为(填“吸热”或“放热”)________反应。
② T2℃时，反应的平衡常数K=________(保留2位小数)。
③ 在T1 ℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是________④ 比较a、b处反应速率大小：va(正)________ vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
已知反应速率 v 正=k正x2(NO)，v逆=k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处v(正)/v(逆)=________(保留1位小数)。
（2）臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2 ，写出该反应的化学方程式________，每生成1mol的HNO3转移________mol电子．16. （3分） (2019高二上·衡阳期末)（1）物质的量浓度相同的① 氨水② 氯化铵③ 碳酸氢铵④ 硫酸氢铵⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是________。
（2）常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液：若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）________c（Cl-）；若pH ＞7，则该溶液中c（NH4+）________c（Cl-）。
(填“＞”、“＜”、“=”)。
17. （7分）(2018·桂林模拟) 甲醇是新型的汽车动力燃料。
工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为: 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol（1）已知: CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。
1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为________。
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。