2016-2017学年高二人教版化学选修三练习：3.2 分子晶体与原子晶体 Word版含答案
人教版高中数学选修三巩固作业3.2分子晶体与原子晶体.docx
高中化学学习材料唐玲出品知能巩固提升/课后巩固作业一、选择题1.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )A.固态氢B.固态氖C.磷D.三氧化硫2.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.C与HCll4与SiC3.(2012·合肥高二检测)干冰升华时，下列所述内容发生变化的是( )①分子内共价键②分子间作用力③分子间距离④分子间的氢键A.①③B.②③C.①④D.②④4.支持固态氨是分子晶体的事实是( )A.氮原子不能形成阳离子B.铵根离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水5.(2012·福州高二检测)氮化铝(AlN)常用作砂轮及高温炉衬材料，熔融状态下不导电，可知它属于( )A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断6.C60是具有空心的、类似足球结构的一种分子，下列说法正确的是( )A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同分异构体C.C60中含有非极性键，是原子晶体D.C60的相对分子质量为7207.晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。
已知金刚石不导电而导热，锆石(ZrO2)不导电、不导热，却硬似钻石。
近期发现不良商贩用制耐热器的碳化硅制成假钻石，则识别它们的可靠方法是( )A.能在玻璃上刻划出痕迹的为金刚石B.很硬不导电而导热的是金刚石C.既可导电又可导热的是碳化硅D.不导电的为锆石8.(2012·镇江高二检测)某原子晶体A，其空间结构中的一部分如图所示。
A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中插入一个B原子，则C的化学式为( )A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B59.(2012·无锡高二检测)现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
高二化学选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体
A. 酸性氧化物B. 碱性氧化C .含氧酸 课时跟踪检测（十）分子晶体与原子晶体1下列物质固态时一定是分子晶体的是（） D .非金属单质解析：选C 利用举特例法解题。
A 项,SiO 2为酸性氧化物，属于原子晶体；B 项， Na 2O 、CaO 等碱性氧化物属于离子晶体；D 项，金刚石、晶体硅等非金属单质属于原子晶 体。
2. 下列说法中错误的是（）A. 干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B. C 2H 5OH 与C 2H 5Br 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键C. 非金属单质只能形成分子晶体D. 金刚石熔化时断裂共价键解析：选C 干冰熔化时破坏范德华力，二氧化硅、金刚石等原子晶体熔化时破坏共价 键，A 、D 项正确；乙醇的分子间易形成氢键，故其沸点高于C 2H 5Br ，B 项正确；C 、Si 、 O 是非金属元素，但金刚石、晶体硅、二氧化硅都是原子晶体，C 项不正确。
3. 据报道，用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是（）A. 该碳氮化合物呈片层状结构B •该碳氮化合物呈立体网状结构C •该碳氮化合物中C —N 键长比金刚石的C —C 键长长D .相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小解析：选B 由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶 体，因此是立体网状结构，与金刚石相比，C 原子半径大于N 原子半径，所以C —N 键长 小于C —C 键长。
4. 如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（）A .2B . 4C.8D.12解析：选A每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4送二2。
5.下列说法正确的是（）A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选BA项，冰熔化时，破坏分子间作用力（主要是氢键）,分子内的H—O键不发生断裂；C项，分子晶体中，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，与分子内共价键的键能大小无关；D项，分子晶体中，分子内共价键的键能越大，该分子越稳定。
(人教版)高二化学选修3教学案：第三章 第二节 分子晶体与原子晶体-含答案
1．了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2．掌握分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。
3．了解氢键及其对物质性质的影响。
细读教材记主干1．共价键是怎样形成的？其作用强度与分子间作用力相比较哪种更大？提示：共价键是通过共用电子对形成的，共价键的强度比分子间作用力要大。
2．冰融化与干冰升华克服的作用力不完全相同，干冰升华只克服范德华力，而冰融化除克服范德华力外还克服氢键。
3．二氧化硅的结构是怎样的？其熔、沸点高低如何？提示：二氧化硅是原子之间以共价键结合而形成的立体网状结构。
其中一个硅原子与四个氧原子相连，一个氧原子与两个硅原子相连。
熔、沸点较高。
4．在分子晶体中，分子内的原子间以共价键相结合，分子间以分子间作用力相吸引，因此分子晶体熔点较低。
5．在原子晶体里，所有原子都以共价键相结合，形成三维的网状结构，因此原子晶体熔点高、硬度大。
[新知探究]1．概念及粒子间作用力(1)概念：只含分子的晶体。
(2)粒子间的作用力2．物理性质及物质类别(1)物理性质分子晶体熔、沸点较低、硬度较小。
(2)物质类别物质种类举例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4等部分非金属单质O2、N2、P4等部分非金属氧化物CO2、SO2、SO3等3.(1)分子间作用力是范德华力晶体中分子堆积方式为分子密堆积，即以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。
如干冰的晶胞结构如图①每个晶胞中有12个原子。
②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个。
(2)分子间还有其他作用力水分子之间的主要作用力是氢键，在冰的每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
冰的晶体结构如图[对点演练]1．(2016·宜昌高二检测)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论错误的是()A．氯化铝是电解质B．固体氯化铝是分子晶体C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D．氯化铝为非极性分子解析：选C根据已知条件可知氯化铝是共价化合物，易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则说明AlCl3是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合。
高二化学人教版选修3第三章第二节 分子晶体与原子晶体 强化练习
第二节分子晶体与原子晶体一、选择题1．下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键的键能越大，该晶体的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定2．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是()A．WX4是天然气的主要成分B．固体X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”3．下列晶体性质的比较中正确的是()A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅B．沸点：HF>H2O>NH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl44．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测中不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl45．下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是() A．CO2B．O2C．NH4Cl D．Ar6．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种高强度透明材料，下列叙述错误的是() A．AlON和SiO2所含化学键的类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合价为－1价D．AlON和SiO2的晶体类型相同7．在高压下可以将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2原子晶体的说法正确的是()A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中,每个碳原子周围结合4个氧原子,每个氧原子与两个碳原子相结合8．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()A．HF、HCl、HBr、HI B．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．CI4、CBr4、CCl4、CF49．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是()A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键长比金刚石的C—C键长长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小10．下列有关原子晶体的叙述错误的是()A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B．原子晶体具有空间网状结构C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键11．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。
人教版高中数学选修三3.2.分子晶体与原子晶体(习题1).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】下列说法正确的是（）A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HClC．熔点：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2 D．沸点：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4【答案】C考点：考查物质的熔沸点及稳定性的变化规律的知识。
2.【甘肃兰州一中2014下期中考】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、标准状况下，含N A个氩原子的氩气的体积约为11.2 LB、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个C、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023D、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【答案】Dn(SiO2)=4.5g ÷60g/mol=0.075mol.每1mol的 SiO2晶体中含有的硅氧键为4mol,所以0.075mol晶体中的Si—O共价键数目为0.3×6.02×1023。
正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
3.【湖北省襄阳市四校2014下期中考】下列有关叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合C．σ键可以单独存在，π键不可单独存在D．H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释【答案】B考点：考查原子晶体、分子晶体的结合力、最小的环、共价键的存在及氢键的应用的知识。
4．【浙江省瑞安中学2014下期中考】下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值（）A．124g P4含有的P-P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2N AC．12g金刚石中含有C-C键的个数为2N A D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2N A【答案】C考点：本题考查化学键数目的计算。
高二化学选修3课后集训：第3章第3节原子晶体与分子晶
课后集训基础过关1.下列叙述正确的是( )A.晶体的种类是按照构成晶体内部的作用力的种类加以区分的B.离子型晶体与共价型晶体没有严格的界限C.分子晶体由于作用力小，因此很容易分解D.原子晶体的一个晶胞就是一个分子解析：对于一种晶体，它的内部作用力可能是一种，也可能是多种，例如干冰，在CO2分子之间是分子间作用力，但在C和O之间为共价键，因此A项说法不正确；分子型晶体的作用力小，是指分子与分子间作用力小，容易分离，但分子内部多为共价键，因此不易分解；原子晶体中原子与原子间均以共价键相结合，因此可认为它是一个巨大的分子，一般晶体有多大，分子就有多大，所以D项也不正确；由于离子键与共价键无明确严格的界限，因此由这两种作用力分别构成的离子型晶体和共价型晶体并无严格的界限。
答案：B2.关于晶体的下列说法正确的是( )A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：B项不正确，在金属晶体中含金属阳离子而不含阴离子。
C项不正确，金属钨的熔点比有的原子晶体高。
D项不正确，单质汞在常温下为液态，而分子晶体碘、硫在常温为固态。
答案：A3.某固态物质在固态和熔融状态时均能导电，熔点较高，该固态物质可能是( )A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体解析：金属晶体在固态和熔融状态时均能导电，而离子晶体在熔融状态下可以导电，固态时不导电。
答案：D4.在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析：方法一：定义特征法。
在离子晶体中必定有离子键存在，否则就不能称为离子晶体。
原子晶体中所有原子之间均以共价键的形式相连接，所以它们的硬度、熔沸点均很高。
稀有气体的化学性质稳定，原子与原子之间以分子间作用力相连接，形成分子晶体。
高中化学 3.2 分子晶体与原子晶体练习 新人教版选修3
3.2分子晶体与原子晶体1．下列固体是原子晶体的是( )A．I2B．玛瑙C．C60D．SiC【答案】 D2．下列原子晶体硬度最小的是( )A．晶体硅B．石英C．氮化硼D．金刚石【答案】 A3．下列支持固态氨是分子晶体的事实是 ( )A．氮原子不能形成阳离子B．铵根离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．常温下氨极易溶于水【解析】分子晶体的一大特点就是熔沸点很低，而氨常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成分子晶体的物质常温下才可能呈气态。
【答案】 C4．(2010·大纲全国高考Ⅰ) 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶点，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误。
【答案】 D5．下列说法不正确的是( )A．共价键有方向性B．氢键有方向性C．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子D．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低【解析】在冰晶体中，每个水分子可形成四个氢键与四个水分子紧邻。
【答案】 C6．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是( )A.SiCl4B．晶体硼是原子晶体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱【解析】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确；单质B的熔、沸点高，所以晶体硼是原子晶体，B正确；C原子的半径比Si原子的半径小，金刚石中的C—C键长比晶体硅中的Si—Si键长短，金刚石中的C—C键能比晶体硅中的Si—Si键能大，金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强。
人教版高中化学选修三-3.2分子晶体与原子晶体(第2课时)(同步训练)
第三章晶体的结构与性质§3.2.2 分子晶体与原子晶体1. 下列说法正确的是（）A、由原子构成的晶体不一定是原子晶体B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积2. 下列物质中，属于原子晶体的化合物是（）A.水晶B.晶体硅C.金刚石D.干冰3、下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是（）A、I2B、Si3N4C、CO2D、Si4. 氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）。
A、离子晶体B、原子晶体C、分子晶体D、无法判断5、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中它们的熔点，从高到低的顺序是（）A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③6．氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和萘7、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅8、在1 mol石英晶体中，含有Si-O键数是（）A．1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol9、下列晶体熔点最高的是（）A. CO2B.金刚石C.晶体硅D.H2O10．下列物质：①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()A．①②④⑤⑥⑦B．①②⑤⑥C．②⑦D．③④⑦11．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( ) A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能12．(2010·全国理综Ⅰ，13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是() A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角13. 下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是()A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键B．晶体中Si、O原子个数比为1：2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构D．晶体中最小环上的原子数为1214．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )A．6个120°B．5个108°C．4个109°28′ D．6个109°28′15．美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是()A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料16．碳化硅(SiC)的晶体有类似金刚石的结构。
高二化学人教版选修3第三章第二节 分子晶体与原子晶体基础练习
第二节分子晶体与原子晶体一、选择题1．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C－C键的要长C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合2．下列晶体性质的比较中正确的是()A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅B．沸点：HF>H2O>NH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl43．分子晶体具有某些特征的本质原因是()A．组成晶体的基本微粒是分子B．熔融时不导电C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比较低4．中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离22a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A．4个B．8个C．12个D．6个5．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构6．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是() A．金刚石和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化7．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()XY Z WTA．X、W、ZB．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8．下列式子中，真实表示分子组成的是()A．H2SO4B．SiCC．SiO2D．C9．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个10．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
人教版高中数学选修三3.2分子晶体与原子晶体(1).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二节分子晶体与原子晶体1．下列晶体中由原子直接构成的单质有( )A．硫B．氦气C．金刚石D．金属镁2．下列各组中都属于分子晶体的是( )A．碘、二氧化碳、白磷、C60B．食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅C．SO2、金刚石、N2、铜D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠3．干冰是CO2的晶体，则存在于晶体中的作用力为( )A．氢键 B．分子间作用力 C．共价键 D．离子键4．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．C与HCl D．CCl4与SiC5．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键结合形成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是( )A．甲烷 B．石墨 C．晶体硅 D．水晶6．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体②常温常压下SiCl4不是气体③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的熔点。
其中正确的是( )A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④7．下列说法正确的是( )A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子内不含有共价键C．分子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积8．C60、金刚石和石墨的结构模型如图11－1所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者互为__________。
(2)固态时，C60属于__________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是__________N A 个。
二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。
二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是__________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。
高二化学人教版选修3第三章第二节 分子晶体与原子晶体 增分练习
第二节分子晶体与原子晶体一、选择题1．下列排序不正确的是()A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点：SiC>SiO2>Si>GeC．沸点：HF>HBr>HClD．硬度：白磷>冰>二氧化硅2．C3N4晶体和Si3N4晶体的结构相似，下列说法正确的是()A．C3N4晶体和Si3N4晶体中都含有共价键B．C3N4和Si3N4都易与水反应生成NH3C．C3N4和Si3N4中N的化合价都为＋3D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体小3．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的是()A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键4．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是()A．晶体中不存在独立的“分子”B．含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 molC．是自然界中硬度最大的物质D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应5．下列性质符合分子晶体的是()A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31 ℃，液体不导电，水溶液能导电C．熔点97.81 ℃，质软，能导电，密度是0.97 g/cm3D．熔点63.65 ℃，熔化时能导电，水溶液也能导电6．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl47．下列有关原子晶体的叙述错误的是()A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B．原子晶体具有空间网状结构C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键8．下列说法错误的是()A．干冰晶体中每个分子周围最近的分子有12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原子周围只有4个氧原子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键9．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷(C8H8)的结构10．下列关于物质熔、沸点高低的比较正确的是()A．H2>N2>COB．NH3>AsH3>PH3C．Cl2>Br2>I2D．C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH311．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个12．干冰和二氧化硅晶体同是第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点却差别很大。
人教版高中数学选修三3.2.分子晶体与原子晶体(习题2)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作课时作业 14分子晶体与原子晶体时间： 45分钟满分： 100分一、选择题 (共 44 分)1．关于 SiO2晶体的表达中，正确的选项是()A．平时状况下， 60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A(N A表示阿伏加德罗常数 )B．60 g SiO2晶体中，含有 2N A个 Si—O 键C．晶体中与同一硅原子相连的 4 个氧原子处于同一四周体的 4 个极点D．SiO2晶体中含有 1 个硅原子和 2 个氧原子解析： 60 g SiO2晶体即 1 mol SiO2，晶体中含有 Si—O 键数目为 4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有 4 个、2 个未成对电子，各拿出一个单电子形成 Si—O 共价键 )，含 4N A个 Si—O 键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，可是硅、氧原子个数比为 1:2。
在 SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且近来的 4 个氧原子形成正四周体结构，硅原子处于该正四周体的中心，而 4 个氧原子处于该正四周体的 4 个极点上。
答案： C2．以下晶体性质的比较中，正确的选项是()A．熔点：单质硫 >磷>晶体硅B．沸点： NH 3>H 2O>HFC．硬度：白磷 >冰>二氧化硅D．熔点： SiI4>SiBr4>SiCl4解析：硫与磷是分子晶体，晶体硅是原子晶体，其中晶体硅的熔点远高于硫与磷的熔点， A 项错误；氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，由于这三种物质之中都存在氢键，且水分子间氢键最强，氨分子间氢键最弱，故水的沸点最高，氨的最低， B 项错误；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小， C 项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高， D 项正确。
答案： D3．近来科学家在实验室里成功地将CO 2在高压下转变成近似SiO2的原子晶体。
同步练习 3.2 分子晶体与原子晶体 (人教版选修3)
3.2 分子晶体与原子晶体练基础落实知识点1 分子晶体及其结构、性质特征1．分子晶体具有某些特征的本质原因是( )A．组成晶体的基本粒子是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比原子晶体低2．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )A．固态氢 B．固态氖C．磷 D．三氧化硫3．下列说法正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物知识点2 原子晶体及其结构性质特点4．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C===O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不易升华5．在x mol石英晶体中，含有Si—O键数是( )A．x mol B．2x molC．3x mol D．4x mol6．最近，美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子与2个碳原子相结合7．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是( )A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小练方法技巧分子晶体熔、沸点高低的比较方法8．下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )A．Cl2>I2B．CCl4>SiCl4C．NH3>PH3D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH39．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )A．范德华力 B．共价键C．氢键 D．相对分子质量原子晶体硬度大小、熔点高低的比较方法10．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
高中化学3-2分子晶体与原子晶体达标作业新人教版选修3
一、选择题1．(双选)以下式子中，能真切表示分子构成的是 ( )A．H SO B．NH2 43C．SiO2 D．C答案：AB点拨：H2SO4是分子晶体，所以 H2SO4可表示硫酸分子的构成；NH3为分子晶体，故 NH3可表示氨气分子的构成； SiO2是原子晶体，SiO2只好表示晶体中 Si 原子与 O 原子的个数比为 12；C 既可表示金刚石，又可表示石墨等碳单质。
2．相关晶体的以下说法中，正确的选项是 ()A．分子晶体中分子间作使劲越大，分子越稳固B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．原子晶体中只存在极性共价键，不行能存在其余种类的化学键答案：B点拨：A 中，分子的稳固性与分子内共价键的强弱相关，与分子间作使劲没关； C 中，冰融化时只损坏部分氢键；D 中，某些原子晶体(如 SiO2)中含有极性共价键，而某些原子晶体 (如金刚石、晶体硅)中只含有非极性共价键。
3．以下相关分子晶体的说法中正确的选项是 ()A．分子内均存在共价键B．分子间必定存在范德华力C．分子间必定存在氢键D．其构造必定为分子密聚积答案：B点拨：罕有气体元素构成的晶体中，不存在由多个原子构成的分子，而是原子间经过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故 A 项错误。
分子间作使劲包含范德华力和氢键，范德华力存在于全部的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F 原子联合的氢原子的分子间或者分子内，所以 B 项正确，C 项错误。
只有只存在范德华力的分子晶体才采纳分子密聚积的方式，所以 D 选项也是错误的。
4．干冰气化时，以下所述内容发生变化的是 ()A．分子内共价键B．分子间作使劲C．分子的性质D．分子间的氢键答案：B点拨：干冰是 CO2的分子晶体，微粒间是分子间作使劲，但不存在氢键，气化是损坏分子间作用力，分子性质不发生变化。
5．以下各组晶体物质中，化学键种类同样，晶体种类也同样的是 ()①SiO2和 SO3②晶体硼和 HCl ③CO2和 SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤答案：C点拨：属于分子晶体的有 SO3 22、HCl、CO 、SO 、晶体氖、晶体氮、硫黄和碘。
人教版高中化学选修三练习：3.2-分子晶体与原子晶体
第二节分子晶体与原子晶体A组1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()、HD、C8H103、CO2、H2SO43、SO3、C602、Na2S、H2O242.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2()高23.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力C.氢键4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()W2化合物2D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是()晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键2B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定H5OH既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子6D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态6.下列说法中,正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定7.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2熔融状态下不导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述正确的是()晶体属于分子晶体2属于离子化合物2属于电解质,且属于强电解质2属于非电解质28.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
下列有关说法正确的是()BO3分子的稳定性与氢键有关3-稳定结构D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键9.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸。
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第二节分子晶体与原子晶体A组1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C8H10B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SO3、C60l4、Na2S、H2O2解析:A项,HD是单质,不是化合物;C项,C60是单质,不是化合物;D项,Na2S是盐,无分子存在,不是分子晶体。
答案:B2.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2()A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应解析:根据题目提供的信息“BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚”,可知BeCl2形成的晶体属于分子晶体,分子晶体是由分子构成的晶体,故熔融状态下不导电,A项正确;根据题目提供的信息“BeCl2化学性质与AlCl3相似”,由于AlCl3溶液中的Al3+能发生水解[Al3++3H2O Al(OH)3+3H+]使溶液显酸性,所以BeCl2水溶液显酸性,B项错误;BeCl2和BeBr2形成的晶体都是分子晶体,且二者结构相似,故随着相对分子质量的增大,熔沸点也逐渐增大,C项错误;由“AlCl3能与NaOH反应”可知BeCl2也能与NaOH反应,D项错误。
答案:A3.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量解析:水分子之间存在氢键,氢键是一种较强的分子间作用力,氢键的存在使水的沸点比硫化氢的高。
答案:C4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体解析:由题意知,X、Y属于第二周期元素,Z、W、Q为第三周期元素。
X为碳元素,Y为氧元素,Z为硅元素,W为硫元素,Q为氯元素。
A项,钠与硫可形成Na2S2。
B项,Z与Y形成SiO2,SiO2为共价化合物,熔融时不导电。
C 项,硫的非金属性比氯的非金属性弱,故得电子能力差。
D项,碳可形成同素异形体,如金刚石、石墨等;氧可形成同素异形体,如O2、O3。
答案:A5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是()A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C.C6H5OH既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态解析:SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键,A项错误;晶体中分子间作用力影响的是物质的物理性质,如熔、沸点等,分子的稳定性与分子内化学键的强弱有关,B项错误;虽然分子晶体的熔、沸点很低,但在常温下也有呈固态的,如白磷。
答案:C6.下列说法中,正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定解析:A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,A项错误。
B项,原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,B项正确。
分子晶体熔点的高低取决于分子间作用力,而共价键的强弱决定了分子的稳定性,所以C项错误,D项也错误。
答案:B7.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2熔融状态下不导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述正确的是()A.HgCl2晶体属于分子晶体B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于电解质,且属于强电解质D.HgCl2属于非电解质解析:由信息①可知HgCl2晶体属于分子晶体,A项正确;由信息②③可知HgCl2属于共价化合物,且为弱电解质,故B、C、D均错误。
答案:A8.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
下列有关说法正确的是()A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键解析:正硼酸分子为层状结构,分子间以氢键结合,故为分子晶体,A项错误;分子的稳定性由分子内的共价键决定的,与氢键无关,B项错误;分子中硼原子的最外层为6e-,C项错误;从图看,每个正硼酸分子形成六个氢键,每个氢键为两个硼酸分子所共有,故每个正硼酸分子可形成3个氢键,D项正确。
答案:D9.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸。
a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
图A图B回答下列问题:(1)图B对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为,晶体的类型为。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为。
(3)图A中由两种元素组成的物质中,沸点最高的是,原因是,该物质的分子构型为,中心原子的杂化轨道类型为。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是。
(5)k的分子式为,中心原子的杂化轨道类型为,属于(填“极性”或“非极性”)分子。
解析:由图B晶胞可知a单质中一个a原子与另外4个a原子相连,形成正四面体结构,一个晶胞中含有8个a原子,所以a为碳原子,晶胞为原子晶体金刚石的晶胞;a与H2O反应生成b单质为H2,f为CO,H2与c单质反应生成H2O,c为O2、g为CO2;H2与单质d反应的生成物溶于水形成常见的酸,可知d为Cl2、i为HCl,k中含有C、O、Cl三种元素,分子式为COCl2;(3)判断物质的熔沸点高低,一般先考虑晶体类型,再分析是否形成氢键;H2O中的O原子形成2个σ键,孤对电子对数==2, sp3杂化有2对孤对电子,为V形分子或角形分子;(4)双原子分子中H、Cl的电负性差最大,电子对的偏移最多;(5)COCl2中碳原子形成3个σ键,无孤电子对, sp2杂化,其构型为平面三角形,三个化学键不完全相同,且分子不对称,为极性分子。
答案:(1)金刚石8原子晶体(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O分子间形成氢键V形(或角形)sp3(4)HCl(5)COCl2sp2极性10.(2014福建理综)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
六方相氮化硼(1)基态硼原子的电子排布式为。
(2)关于这两种晶体的说法,正确的是(填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软c.两种晶体中的B—N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为,其结构与石墨相似却不导电,原因是。
(4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1 mol NH4BF4含有mol配位键。
解析:(1)硼原子核外有5个电子,电子排布式为1s22s22p1;(2)六方相氮化硼与石墨相似,层间是分子间作用力;立方相氮化硼中都是单键,无π键,二者均不是分子晶体,b、c正确;(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与3个氮原子形成平面三角形结构,最外层电子全部成键,没有自由移动的电子存在,故不能导电;(4)立方相氮化硼晶体中,每个硼原子与4个氮原子形成4个σ键,因此为sp3杂化,根据其存在的环境可知反应条件为高温高压;(5)在1 mol NH4BF4中含有1 mol N→H和1 mol B←F键。
答案:(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3高温高压(5)2B组1.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B.原子晶体的熔沸点较高C.分子晶体中有的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体解析:由于原子晶体中粒子间以共价键结合,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故原子晶体比分子晶体的熔沸点高,硬度大。
有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如H2SO4、HCl。
D选项中的干冰(CO2)是分子晶体,错误。
答案:D2.下列说法中正确的是()A.熔点由高到低的顺序是:金刚石>晶体硅>碳化硅B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构C.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析:A项,三种物质均为原子晶体,原子晶体的熔点与该晶体中的键长有关,键长越短,熔点越高,则熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅,故错误;B项,根据|元素的化合价|+原子的最外层电子数=8,则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构,BCl3中B的最外层电子数为3,化合价为+3价,因此B未达到8个电子的稳定结构,故错误;C项,分子晶体的熔、沸点很低,但在常温下也有呈固态的,如白磷,故错误。
答案:D3.下列晶体性质的比较中,正确的是()A.熔点:单质硫>磷>晶体硅B.沸点:NH3>H2O>HFC.硬度:白磷>冰>二氧化硅D.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4解析:硫与磷是分子晶体,晶体硅是原子晶体,其中晶体硅的熔点远高于硫与磷的熔点,A项错误;氟化氢、水、氨都是分子晶体,其沸点高低与分子间作用力大小有关,因为这三种物质之中都存在氢键,且水分子间氢键最强,氨分子间氢键最弱,故水的沸点最高,氨的最低,B项错误;二氧化硅是原子晶体,硬度大,白磷和冰都是分子晶体,硬度较小,C项错误;卤化硅为分子晶体,它们的组成和结构相似,分子间不存在氢键,故相对分子质量越大,熔点越高,D项正确。
答案:D4.下图为冰晶体的结构模型,大球代表O,小球代表H。
下列有关说法正确的是()A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体C.水分子间通过H—O键形成冰晶体D.冰融化时,水分子之间空隙增大解析:冰中的水分子是靠氢键结合在一起,氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,故B、C两项均错误。
H2O分子形成氢键时沿O的四个sp3杂化轨道形成氢键,可以与4个水分子形成氢键,这4个水分子形成空间四面体构型,A项正确。