高中化学《分子晶体》教案
分子晶体教案
分子晶体教案
以下是一份以分子晶体为主题的教学教案：
一、教学目标
1. 让学生理解分子晶体的概念、结构特点和性质。
2. 能够通过实例区分分子晶体与其他晶体类型。
3. 培养学生的空间想象能力和分析问题的能力。
二、教学重难点
重点：分子晶体的结构特点和性质。
难点：对分子晶体性质的理解。
三、教学准备
多媒体课件、相关模型。
四、教学过程
师：同学们，我们今天来学习一种新的晶体类型，叫做分子晶体。
大家先想想，什么是晶体呀？
生：晶体就是有规则几何外形的固体吧。
师：对，那分子晶体呢，谁来猜猜它的特点？
生：是不是由分子组成的晶体啊？
师：非常棒！那分子晶体有哪些常见的物质呢？
生：干冰？
师：对，干冰就是典型的分子晶体。
那分子晶体在结构上有什么特点呢？
生：分子间靠分子间作用力结合？
师：没错，这就是它的重要结构特点。
那分子晶体有什么性质呢？
生：熔沸点比较低吧。
师：很好，还有吗？
生：硬度比较小。
师：对，这些都是分子晶体的性质特点。
那我们来看几个例子，判断一下它们是不是分子晶体。
（展示例子）
师：大家都理解了吗？
生：理解了。
五、教学反思
在教学过程中，通过师生对话引导学生积极思考和参与，效果较好。
但在讲解分子晶体性质时，可以再深入一些，多举些实例帮助学生理解。
同时，要关注学生的反馈，及时调整教学节奏和方法。
人教版高中化学教案-分子晶体
資料卡片P67（冰燈）
點燃
2Mg+CO2===2MgO+C
科學視野：天然氣水合物—一種潛在的能源 許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發
現這類水合物晶體的是19世紀初的英國化學家 戴維，他發現氯可形成化學式為Cl2·8H20的水合 物晶體。20世紀末，科學家發現海底存在大量
分子間作用力
（1）分子晶體只含有分子（包括稀有氣體） （2）在晶體中，分子內的原子以共價鍵結合， 而相鄰分子間靠分子間作用力相互吸引。
根據分子晶體中粒子間的作用力 推測分子晶體有哪些物理特性？
5、分子晶體的物理特性：
（1）較低的熔點和沸點(＜300℃) （2）較小的主要是氫鍵
冰的結構
冰融化成水
思考: 2.在冰中一個水分子周圍有 幾個水分子?形成什麼空間構型？
4個 正四面體
冰的結構
冰融化成水
思考: 3.冰融化後,水分子間的空隙 怎樣變化?
冰融化，分子間空隙減小
冰的結構
冰融化成水
思考: 4.為什麼冰的密度比水的小?
冰融化，分子間空隙減小， 堆積變緊密，密度變大
M(CO2)=d·a3·NA·1/4
④若以頂點上的1個CO2 為中心，周圍等距離為a
cm的CO2有幾個（ 6 ）它們構成（正八）面體
1.分子晶體：由分子構成。小結:
相鄰分子靠分子間作用力相互吸引 2.分子晶體物性：低熔點、昇華、硬度很小等 3.常見分子晶體分類：
(1)所有非金屬氫化物 (2)部分非金屬單質， (3)部分非金屬氧化物 (4)幾乎所有的酸(而堿和鹽則是離子晶體） (5)絕大多數有機物的晶體。
乾冰不是冰 外觀像冰不是冰！
《第三章 第二节 分子晶体与共价晶体》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修
《分子晶体与共价晶体》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 掌握分子晶体与共价晶体的基本概念和区别。
2. 能够理解并解释一些典型物质（如水、二氧化碳、金刚石等）的晶体类型。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力，提高实验操作技能。
二、教学重难点1. 教学重点：分子晶体与共价晶体的基本概念，以及如何运用这些概念解释和预测物质晶体类型。
2. 教学难点：如何通过实验观察和分析物质晶体类型，以及如何运用所学知识解释复杂的化学现象。
三、教学准备1. 准备相关的PPT课件，包括图片、视频和案例等。
2. 准备实验器材，如显微镜、电子显微镜图片等。
3. 准备相关的教学模型，如分子结构模型和晶体的结构模型等。
4. 准备一些典型的物质样本，以便学生进行实验观察。
5. 设计一些开放性问题，用于课堂讨论和课后思考。
四、教学过程：本节课是《分子晶体与共价晶体》的第一课时，教学目标是让学生了解分子晶体和共价晶体的基本概念，掌握它们的基本性质和区别。
教学过程主要包括导入、讲解、讨论、实验、总结和作业等环节。
1. 导入：通过展示一些常见的分子晶体和共价晶体实物或图片，引导学生观察并思考它们的共同点和区别，从而引出本节课的主题。
2. 讲解：分别讲解分子晶体和共价晶体的基本概念、性质和区别。
在讲解过程中，可以通过一些实例来说明分子晶体和共价晶体的性质和应用。
同时，可以通过一些实验来帮助学生更好地理解分子晶体和共价晶体的性质。
3. 讨论：组织学生进行小组讨论，讨论分子晶体和共价晶体在生活中的应用、制备方法、稳定性等方面的区别和联系。
通过讨论，可以提高学生的思考能力和团队协作能力。
4. 实验：进行一些简单的实验，如展示不同类型分子晶体的熔点、沸点等物理性质，或者通过化学反应来制备一些常见的共价晶体，帮助学生更好地理解分子晶体和共价晶体的性质。
5. 总结：教师对教学内容进行总结，强调本节课的重点和难点，帮助学生梳理知识体系。
6. 作业：布置一些与本节课内容相关的作业，如让学生自行查找一些常见的分子晶体和共价晶体的性质和应用，或者设计一些简单的实验来验证所学知识。
高中化学《分子晶体》教案
第二节分子晶体与原子晶体第一课时【教学目标】1.使学生了解分子晶体的组成粒子.结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2.使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
3.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
【教学重点】重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点【教学难点】氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响【教学方法】运用模型和类比方法诱导分析归纳【教师具备】教学媒体冰、干冰、碘晶体【复习引入】什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？【交流·讨论】雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由【设问】构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？【讲解】分子通过分子间作用力形成分子晶体【板书】一、分子晶体1.定义：含分子的晶体称为分子晶体。
也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。
看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体【思考】还有哪些属于分子晶体？2.较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3.分子间作用力和氢键【讲述】首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识、分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
【追问】分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响?【板书】教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O 和HF的沸点就出现反常。
【讲解】指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
【师生小结】①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。
氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。
③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。
【投影】④投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11【创设情景】教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。
2024-2025学年高中化学第3章第3节第2课时分子晶体教案鲁科版选修3
2.拓展要求：
a.学生应利用课后时间进行自主学习和拓展，加深对分子晶体的理解和认识。
b.教师可为学生提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
c.学生可进行小组讨论或与他人分享学习心得，促进学术交流和团队合作。
3.在线课程：推荐一些在线课程，如Coursera、edX等平台上的分子晶体相关课程，供学生进一步学习。
4.实验视频：分子晶体性质的实验操作视频，如分子晶体溶解实验、分子晶体熔融实验等，帮助学生更好地理解分子晶体的实验操作和性质。
二、拓展建议：
1.学生可以阅读科普文章，了解分子晶体的神奇世界和在生活中的一些应用，激发学生对分子晶体的兴趣。
d.学生可根据自己的兴趣和特长，选择适合自己的拓展方向，如实验操作、科研探究等。
e.学生应定期反馈学习进展和遇到的问题，与教师保持沟通，寻求帮助。
f.学生可通过撰写读后感、科研报告、心得体会等方式，记录自己的学习过程和收获。
g.教师应关注学生的学习情况，及时给予鼓励和指导，提高学生的学习积极性。
h.学生可尝试将分子晶体的知识应用到实际生活和工作中，提高知识的实用性。
1.分子晶体的定义与特点：分子晶体是由分子间作用力构成的晶体，具有低熔点、低沸点、易挥发、溶于有机溶剂等特点。
2.分子晶体的结构：分子晶体包括线性分子、非线性分子、环状分子等结构类型。
3.分子晶体的性质：分子晶体具有分子间作用力、分子极性、分子振动等性质。
4.分子晶体的应用：分子晶体在材料科学、药物化学、有机合成等领域具有广泛的应用。
i.教师可组织课后讲座、研讨会等活动，邀请专家分享分子晶体的最新研究动态和应用前景。
高中化学选择性必修2专题34.3分子晶体教案
选择性必修二专题三课时四分子晶体【学习目标】1．了解分子晶体的结构特点及性质。
2．能描述典型分子晶体的结构特点，区分共价晶体和分子晶体【学习重点】共价晶体的结构分析【学习内容】环节一：分子晶体的定义【情境引入】在金属晶体、离子晶体和共价晶体中，原子或离子之间都是通过化学键相互结合的，相应化学键的特点对晶体中微粒的空间排布方式会产生影响。
那么，像碘、干冰等这些以分子为基本构成微粒的晶体中，分子会如何排列呢？【知识总结】一．分子晶体(1)概念：分子通过______________构成的固态物质，称为分子晶体。
(2) 构成分子晶体的微粒是_______，微粒间的作用力是______________。
环节二：常见的分子晶胞常温下，二氧化碳是气态的。
将二氧化碳气体加压到约 6.06×106 Pa 时，就会凝结成雪花状的固态二氧化碳。
汽化时会使周围温度降低且不会产生液体，所以固态二氧化碳被称为“干冰”。
常见的干冰呈块状或丸状。
在低温实验、人工降雨等场合，常用干冰作为制冷剂。
图是干冰及其晶体结构，二氧化碳分子以分子间作用力在晶胞中呈现有规律的排列。
【知识总结】二常见的分子晶体①CO2晶体：(1)分子间作用力只有_______。
(2) 干冰晶体是一种_______结构，每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有_______个，即配位数为_______。
(3)每个晶胞中含有CO2分子为_______个。
石墨和金刚石是碳的两种同素异形体。
金刚石属于共价晶体，金刚石中每个碳原子以共价键与紧邻的四个碳原子形成三维网状结构；石墨晶体形成二维网状结构，层内每个碳原子以共价键与周围的三个碳原子结合，层间为分子间作用力，因此石墨晶体是一种混合型晶体。
②石墨晶体的结构(1)石墨晶体是________结构，在每一层内，碳原子排列成________，一个个六边形排列成平面的网状结构，每一个碳原子都跟其他________个碳原子相结合。
分子晶体教学设计
《分子晶体》教案一、课程标准与教材分析：本节包括三部分内容：分子晶体和原子晶体。
晶体的性质与晶体中微粒的种类、微粒间的相互作用以及微粒的排列规律密切相关。
本节内容是学生学习了分子晶体原子晶体中两种典型晶体模型，初步建立了联系构成微粒、晶体类型及晶体性质三者关系的认知模式第1课时---分子晶体：本课时主要是让学生明确分子晶体的概念，了解常见的分子晶体，掌握分子晶体的结构特点，知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。
第2课时---原子晶体：本课时主要是从生活中常见的金刚石和水晶这两个实例出发，以金刚石的结构和性质引出原子晶体的概念，并通过几种原子晶体的键能和性质的对比，理解原子晶体的结构与性质的关系。
在教学时要充分体现学生的自主探究，利用教师提供的导学提纲，掌握本节课的学习目标。
二、教案示例：(第2课时分子晶体)[教学目标]：㈠知识与技能： 1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。
2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。
3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。
㈡过程与方法： 1.通过思考、讨论、查阅资料等方法，掌握分子晶体的结构特点与性质特征。
⑵、通过引导学生分析，总结出分子晶体的结构特点；⑶、利用给定的数据资料，培养学生的观察、研讨能力，从而得出分子晶体的性质与其结构特点及微粒间作用力的关系。
㈢情感态度与价值观： 1.使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他们的学习兴趣。
[教学分析]：本课时内容是学生学习了分子晶体模型，初步建立了联系构成微粒、晶体类型及晶体性质三者关系的认知模式，教学时应注意：⑴、利用教材上的图和实际模型展开分子晶体的学习；[重点难点]：知识框架：重点、难点：掌握分子晶体的结构与性质特点。
[教学媒介、教学素材和教学方法]：1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。
2.利用图片、模型以及教材上的数据，承上启下，使课堂学习环环相扣。
《分子晶体》教学设计
《分子晶体》教学设计从九个方面说教学设计：一、教学目标依据现行教学大纲和课程标准，以及学生的能力水平和现有知识水平，从三方面确立本节课的教学目标。
1、知识目标：了解分子间作用力对物质物理性质的影响；了解氢键对物质物理性质的影响；了解分子晶体结构模型及其性质的一般特点。
2、能力目标：学生能够正确制作干冰晶体结构模型；通过小组讨论的形式培养学生相互协作能力；通过对晶体结构的分析培养学生空间想象能力。
逻辑思维、抽象思维和对称思维能力。
3、情感目标：通过自制模型，体会成功的喜悦或从失败中总结经验；通过研究分子晶体体会其实际意义，同时感受晶体结构的外观美和结构美。
二、教学重点、难点教学重点：1、分子间作用力2、分子晶体的结构特点和性质3、逻辑思维、抽象思维和对称思维的培养教学难点：1、对氢键的了解和认识2、干冰晶体的结构三、学情分析学生已具备高一元素周期率和化学键的知识 分校学生抽象思维能力和动手能力的比较教学方法 四、本节课所用到的教学方法主要有:观察、分析、启发、讨论、对比、推理、归纳 五、教具准备1、 多媒体辅助设备2、 实物投影仪3、 足球 六、教学流程七、学案设计1、 学生展示小组制作的干冰晶体模型，教师展示足球和碳60。
意图：培养学生动手能力，使学生感受成功的喜悦，提高学生对晶体结构的认识，同时组内组间找出不足。
2、示图片：干冰，雪花，萘等学 案 导 学学生讨论教师 巡视点拨阅读 教材归纳 典型 疑问小组 推荐 发表 见解找出共性问题师 生 共 同 小 结根据你对离子晶体的认识，上述晶体在结构和性质上是否有相似之处？是否属于离子晶体？意图：培养学生对晶体模型观察、分析、推理能力，不仅复习巩固了离子晶体的知识，同时达到启下的作用。
3、冰晶体使怎样形成的？你推测干冰晶体应属于哪一类晶体？意图：使学生认识分子间作用力，以及分子间作用力与化学键的区别。
4、析教材图1－4和1－5归纳分子间作用力对物质熔、沸点的影响，并形成规律。
分子晶体教学设计
分子晶体教学设计引言：分子晶体是一种由分子组成的固体材料，它们通过分子间的非共价力相互吸引而形成。
与经典的晶体结构不同，分子晶体的组成单元是分子而不是原子。
分子晶体教学是化学教学中的重要内容之一，通过对分子晶体的教学设计，可以帮助学生深入理解分子结构以及它们在化学反应和物性方面的重要作用。
本文将针对分子晶体教学设计进行探讨和分析。
一、教学目标本节介绍分子晶体教学设计的教学目标。
教学设计的目标应该与学生的学习阶段和能力水平相适应。
1. 理解分子晶体的基本概念和特点；2. 掌握分子晶体的分类方法；3. 理解分子晶体间的相互作用和力学性质；4. 熟悉分子晶体在化学反应和物性方面的应用。
二、教学内容本节介绍如何设计分子晶体的教学内容，包括教学重点和教学难点。
1. 教学重点：- 分子晶体的定义和分类；- 分子晶体间的相互作用力；- 分子晶体的物性和化学反应。
2. 教学难点：- 分子晶体的分类与应用；- 分子晶体的结构与物性的关系。
三、教学方法本节介绍适用于分子晶体教学设计的教学方法，以帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
1. 多媒体讲解：使用多媒体技术，包括图片、动画、视频等方式，生动形象地介绍分子晶体的基本概念、分类方法以及应用领域。
2. 实验演示：结合实验演示，展示分子晶体的合成、表征和物性测量等实验过程，让学生亲身体验和观察分子晶体的结构和性质。
3. 小组讨论：设置小组讨论环节，让学生根据所学知识，从实际应用和研究领域出发，深入探讨分子晶体的特点、应用以及未来发展趋势。
4. 案例分析：选取具体的案例，如分子晶体在光电器件中的应用等，引导学生分析和思考分子晶体的特性对实际应用的影响。
四、教学评估本节介绍教学评估方法，以检验学生对分子晶体的理解和应用能力。
1. 课堂练习：设计一些选择题、填空题或简答题，让学生对分子晶体的基本概念、分类、结构和物性进行检验。
2. 实验报告：要求学生进行小组实验并撰写实验报告，评估学生对分子晶体合成、表征及物性测量的掌握程度。
高中化学优质教案 分子晶体 教学设计[选修]
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第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体教学目标知识与技能1、了解分子晶体的概念2、了解冰、二氧化碳的晶体结构及晶体中分子间作用力类型3、掌握分子晶体关于熔、沸点等方面的物理性质过程与方法联系旧知识，学习新知识，通过列举各种晶体及其特征，达到逐个掌握的目的情感、态度与价值观通过对水结冰密度减小这一学生已知事实的讲解，激发学生探究物质内部结构奥秘的兴趣教学重点分子晶体的概念、结构特点教学难点氯键对冰晶体结构和性质的影响教学过程【问题讨论】雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体，是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。
雪花、冰糖、食盐、水晶都是晶体。
电木不是晶体。
它是高聚物，无固定的熔点。
【阅读】教材P66碘晶胞、P70干冰晶胞这两个晶胞有何共同点？组成这两个晶胞的微粒都是分子。
【师】这节课我们来学习第二节——分子晶体和原子晶体【板书】第二节——分子晶体和原子晶体一、分子晶体1．定义：只．含有分子的晶体。
【师】1、既然组成分子晶体的微粒都是分子，那这些微粒之间存在着哪些作用呢？范德华力（分子间作用力）与氢键2、据此，可推断出分子晶体有哪些特点？熔、沸点低、硬度小【板书】2．分子晶体的特点有单个分子存在，化学式就是分子式。
熔、沸点低、硬度小，易升华。
【师】根据分子晶体的概念，哪些物质的晶体属于分子晶体呢？【板书】3．分子晶体的形成⑴所有非金属气态氢化物。
⑵多数非金属单质。
如卤素(X2)、氧(O2)、氢(H2)、氮(N2)、白磷(P4)、硫(S8)、C60等。
⑶多数非金属氧化物。
如：CO2、P4O6、P4O10、SO2等。
⑷所有的酸。
⑸绝对大多数有机物。
【师】下面，我们来看一下分子晶体都有哪些物理性质。
【板书】4．分子晶体的物理性质⑴分子晶体不导电。
【师】物质导电的条件是存在自由移到的电子或离子。
由于构成分子晶体的粒子都是分子，不管是晶体还是晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在。
因此，分子晶体及它熔化成的液体都不导电（但碲能导电）。
分子晶体教案
分子晶体教案关键信息项：1、教学目标2、教学重难点3、教学方法4、教学过程5、教学资源6、教学评估1、教学目标11 学生能够理解分子晶体的定义和特点。
111 掌握分子晶体中分子间作用力的类型和特点。
112 能够通过实例区分不同类型的分子晶体。
12 学生能够运用分子晶体的知识解释其物理性质，如熔点、沸点、溶解性等。
121 理解分子晶体在不同条件下物理性质的变化规律。
13 培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
131 通过对分子晶体结构的分析，提高学生的微观分析能力。
2、教学重难点21 教学重点211 分子晶体的定义、结构特点和分子间作用力。
212 分子晶体物理性质的特点及影响因素。
22 教学难点221 分子晶体中分子间作用力的本质和影响。
222 如何从微观结构角度理解分子晶体的物理性质。
3、教学方法31 讲授法311 系统讲解分子晶体的相关概念和理论知识。
32 模型演示法321 展示分子晶体的结构模型，帮助学生直观理解。
33 讨论法331 组织学生讨论分子晶体的实际应用和相关问题，促进学生思考和交流。
34 实验探究法341 设计简单实验，让学生观察和分析分子晶体的性质。
4、教学过程41 导入411 通过展示一些常见的物质，如干冰、冰、碘等，引发学生对这些物质性质的思考，从而引入分子晶体的概念。
42 知识讲解421 详细讲解分子晶体的定义、结构特点和分子间作用力的类型。
422 结合实例，分析不同分子晶体中分子间作用力的强弱对其物理性质的影响。
43 模型展示431 展示分子晶体的结构模型，让学生从微观角度观察分子的排列和相互作用。
432 引导学生根据模型描述分子晶体的结构特征。
44 小组讨论441 组织学生分组讨论分子晶体在生活和工业中的应用。
442 每组推选代表进行发言，分享讨论结果。
45 实验探究451 设计实验，让学生观察干冰的升华、碘的升华等现象。
452 引导学生分析实验现象，得出分子晶体物理性质的特点。
化学分子晶体教案
化学分子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解分子晶体的概念、构成和性质。
2. 使学生掌握分子晶体的类型及其空间结构。
3. 培养学生运用分子晶体知识分析、解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：分子晶体的概念、构成、性质及类型。
2. 难点：分子晶体空间结构的判断。
三、教学方法1. 采用讲授法、案例分析法、讨论法、实验法等相结合的教学方法。
2. 利用多媒体课件、模型等教学辅助工具，增强学生的直观感受。
四、教学内容1. 分子晶体的概念：分子晶体是由分子通过分子间作用力构成的晶体。
2. 分子晶体的构成：分子晶体由分子间作用力相互连接，形成晶体结构。
3. 分子晶体的性质：分子晶体具有较低的熔点、沸点，易挥发，分子间作用力较弱等特点。
4. 分子晶体的类型：根据分子间作用力的不同，分子晶体可分为离子型分子晶体、共价型分子晶体和氢键型分子晶体。
5. 分子晶体空间结构的判断：根据分子的电子排布和分子间作用力，判断分子的空间结构。
五、教学安排1. 课时：2学时2. 教学过程：a. 引入分子晶体的概念，引导学生了解分子晶体的构成和性质。
b. 通过案例分析，使学生掌握分子晶体的类型及其空间结构。
c. 进行课堂讨论，培养学生运用分子晶体知识分析、解决实际问题的能力。
d. 布置课后作业，巩固所学知识。
教学评价：通过课堂问答、课后作业和实验报告等方式，评估学生对分子晶体概念、构成、性质、类型及空间结构的掌握程度。
六、教学活动1. 教学活动一：分子晶体构成示意图绘制目的：帮助学生直观理解分子晶体的构成。
操作：学生分组，每组根据所学知识，绘制一种分子晶体的构成示意图，包括分子间的连接方式。
时间：20分钟2. 教学活动二：分子晶体性质讨论目的：加深学生对分子晶体性质的理解。
操作：学生分组，每组挑选一种分子晶体（如冰、干冰等），讨论其熔点、沸点等性质，并与离子晶体和原子晶体进行对比。
时间：20分钟七、案例分析1. 案例一：离子型分子晶体——氯化钠目的：理解离子型分子晶体的构成和性质。
分子晶体教学设计
分子晶体教学设计尊敬的教师，本教学设计旨在为您提供一份关于分子晶体的教学计划。
通过这个教学设计，学生可以了解分子晶体的结构、特性以及在日常生活中的应用。
以下是具体的教学内容和步骤。
一、引入1. 概念解释：首先，解释分子晶体的定义和基本概念，强调其由分子构成的晶体结构。
2. 激发学生兴趣：通过展示一些关于分子晶体的实际应用，如药物研发、光学材料等，引发学生对分子晶体的兴趣。
二、探索分子晶体结构1. 基本构成：介绍分子晶体的基本构成和组成方式，说明分子晶体与普通晶体的区别。
2. 分子排列：让学生了解分子晶体中分子的排列方式，例如紧密堆积、对称性等。
3. 实验示范：进行一个简单的实验，观察分子晶体的结构形态，引导学生进一步理解。
三、分子晶体的物理性质1.光学性质：介绍分子晶体在光学上的特性，如折射、透明度等。
2.热学性质：解释分子晶体的热膨胀性质以及其对温度的敏感度。
3.电学性质：讲解分子晶体的电特性，如导电性和介电性。
4.磁学性质：介绍分子晶体的磁特性，如顺磁性和反磁性。
四、分子晶体的应用1.药物研发：探讨分子晶体在药物研发中的应用，如提高药物的溶解度和稳定性。
2.光学材料：介绍分子晶体在光学材料中的应用，如激光晶体和光电器件等。
3.能源领域：讨论分子晶体在能源领域中的应用，如太阳能电池和燃料电池等。
五、总结与展望1.总结教学内容：帮助学生总结所学内容，梳理分子晶体的基本知识点。
2.展望应用前景：让学生思考分子晶体的潜在应用领域，并鼓励他们进一步探索和研究。
通过以上的教学设计，希望能够使学生对分子晶体有一个全面的认识，并激发他们进一步学习和探索的兴趣。
教师可以根据自己的实际情况和课程要求对教学设计进行适当的调整和拓展。
祝愿您的教学取得圆满成功！。
高中化学新教材教案：分子晶体
第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体第一课时分子晶体【教材分析】在学习分子的结构与性质的基础上，本节介绍了分子晶体的物理性质的特性，然后以冰和干冰为例介绍了物质结构与性质之间的关系、分子间作用力对物质状态的影响等。
【课程目标】课程目标学科素养1.借助分子晶体模型认识分子晶体的结构特点。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
3.学会比较分子晶体的熔、沸点。
a.宏观辨识与微观探析：结合常见的共价分子的实例，认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系b.证据推理与模型认知：借助分子晶体等模型认识晶体的结构特点【教学重难点】教学重点：分子晶体的结构特点与性质之间的关系，氢键对分子晶体结构与性质的影响教学难点：分子晶体的结构特点，氢键对冰的结构和性质的影响【教学过程】【导入新课】请判断下列固体是否属于晶体？并说明理由【思考交流】从组成粒子和粒子间相互作用的角度分析以下四种晶体结构的共同特点是什么？【讲解】1、分子晶体(1)概念：只含分子的晶体叫做分子晶体。
如：I 2、H 2O 、NH 3、H 3PO 4、萘等在固态时都是分子晶体。
(2)粒子及粒子间的相互作用：构成分子晶体的微粒是分子，分子晶体中相邻分子间靠分子间作用力相互吸引，而分子内各原子间通常以共价键结合。
(3)常见分子晶体①所有非金属氢化物：如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等②部分非金属单质：如卤素、氧气、硫、氮气、白磷等③部分非金属氧化物：如CO2、P4O6、P4O10、SO2等④几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等⑤绝大多数有机物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等【学生活动】利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？【讲解】分子晶体堆积方式①分子密堆积：分子间作用力只有范德华力，无分子间氢键。
若以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子。
《分子晶体》教案
《分子晶体》教案[核心素养发展目标] 1.能辨识常见的分子晶体，并能从微观角度分析分子晶体中各构成微粒之间的作用和对分子晶体物理性质的影响。
2.能利用分子晶体的通性推断常见的分子晶体，理解分子晶体中微粒的堆积模型，并能用均摊法对晶胞进行分析。
一、分子晶体的概念和性质1．分子晶体的概念只含分子的晶体，或者分子间以分子间作用力结合形成的晶体叫分子晶体。
2．分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用3．常见的典型分子晶体(1)所有非金属氢化物：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。
(2)部分非金属单质：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。
(3)部分非金属氧化物：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。
(4)几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。
(5)绝大多数有机物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。
4．分子晶体的物理性质(1)分子晶体熔、沸点较低，硬度很小。
(2)分子晶体不导电。
(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。
(1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力()(2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键()(3)分子晶体熔化或溶于水均不导电()(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大()(5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定()(6)NH3极易溶于水的原因一是NH3、H2O均为极性分子，二是NH3和H2O之间形成分子间氢键()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、C60、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2答案 B解析分子晶体的构成微粒为分子，分子内部以共价键结合。
教学设计 人教版高中化学 选择性必修2 第三章 第二节 第1课时 分子晶体
《分子晶体》教学设计一、课标解读“分子晶体”是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1．内容要求（1）借助冰、干冰等模型认识分子晶体的结构特点；（2）知道分子晶体的熔沸点、密度随构成的分子晶体的微粒种类、分子间作用力、分子的聚集程度不同而有所不同；（3）知道分子晶体中分子的聚集状态会影响物质的性质。
2．学业要求（1）能结合实例描述分子晶体中微粒排列的周期性规律。
（2）能借助分子晶体模型说明分子晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
（3）能从分子的空间排布及其相互作用的角度，解释生产、生活中分子晶体的熔点、沸点变化规律，解释水的密度与温度的关系等。
二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
在这部分内容中，主要介绍了分子晶体的特性和分子晶体的结构特征。
教材先从微观角度介绍分子晶体中分子间作用力比化学键弱得多，得出分子晶体具有低熔点、硬度小等特性。
接着列举某些分子晶体的熔点，从宏观角度感知分子晶体的低熔点特性。
接着教材介绍了分子晶体的结构特征。
分子间题的结构特征分两种，即晶体中分子间作用力主要是氢键（代表物质是冰）和只是范德华力（代表物质是干冰）两种情况。
与旧人教版教材相比，新人教版删掉了氧（O2）的晶体结构图，增加了思考与讨论，让学生思考硫化氢与水分子结构相似，晶体中一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，一个水分子周围只有4个紧邻分子的原因。
通过思考与讨论，让学生思考分子间作用力对分子晶体结构的影响。
三、学情分析通过必修模块的学习，学生初步了解一些常见分子晶体在常温常压下的状态，对这些常见分子晶体的熔沸点高低有了初步的认识。
在第二章第三节《分子结构与物质的性质》中，学生已经学习了分子间的作用力，了解了范德华力和氢键及其对物质性质的影响。
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第二节分子晶体与原子晶体
第一课时
【教学目标】
1.使学生了解分子晶体的组成粒子.结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2.使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
3.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
【教学重点】重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点
【教学难点】氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响
【教学方法】运用模型和类比方法诱导分析归纳
【教师具备】教学媒体冰、干冰、碘晶体
【复习引入】什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？
【交流·讨论】雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由
【设问】构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？
【讲解】分子通过分子间作用力形成分子晶体
【板书】一、分子晶体
1.定义：含分子的晶体称为分子晶体。
也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。
看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体
【思考】还有哪些属于分子晶体？
2.较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3.分子间作用力和氢键
【讲述】首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识、分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
【追问】分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响?
【板书】教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O 和HF的沸点就出现反常。
【讲解】指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
【师生小结】
①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核
②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。
氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。
③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。
【投影】④投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11
【创设情景】教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。
分子晶体有哪些特性呢？学生回答
【板书】4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。
固态和熔融状态下都不导电。
【讲述】大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。
以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。
如图3-10的O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。
如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式。
这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。
【举例】在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。
氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，
【讲述】教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。
干冰外观像冰，干冰不是冰。
其熔点比冰低的多，易升华。
出示干冰的晶体结构晶胞模型。
【讲解】干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有几个？
【讲解】一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个CO2分子周围，所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个。
【师生小结】投影小结完成表格
【小结】本节课主要学习了分子晶体，重点掌握其结构与性质。
【板书设计】一、分子晶体
1.定义：含分子的晶体称为分子晶体
2.较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3.分子间作用力和氢键
①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核
②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。
氢键可看作
是一种比较强的分子间作用力。
③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。
4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。
固态和熔融状态下都不导电。