高二化学分子晶体与原子晶体练习题

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2020年高二实验班分子晶体和原子晶体测试题(附答案)

2020年高二实验班分子晶体和原子晶体测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是( )A. NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱B. CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力C. SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大2、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。

如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是( )A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶33、关于晶体下列各种说法错误的是( )A. 分子晶体中分子间的作用力相对于化学键较弱，故熔、沸点较低B. 金刚石和晶体硅是结构相似的原子晶体，但金刚石的熔点比晶体硅高C. 固体NaCl和MgO都是型离子晶体，但NaCl的晶格能小于MgOD. 固体石墨能导电，属于金属晶体4、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )A. 在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC. 在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D. 在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力5、如下图1是某原子晶体A空间结构中的一个单元。

A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。

则C物质的化学式为( )A. ABB. AB2C. A5B4D. A2B55题图1 6题图26、氮化硼(BN)晶体有多种结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如上图2所示。

关于这两种晶体的说法，正确的是( )A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，硬度大B. 六方相氮化硼层间作用力小，质地软C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同D. 两种晶体均为分子晶体①12g金刚石有2N A C-C键；②28g晶体硅有2N A Si-Si键；③60gSiO2晶体有2N A Si-O键; ④40gSiC晶体有2N A Si-C键；⑤12g石墨晶体有1.5N A C-C键；⑥124gP4晶体有6N A P-P键；⑦18g冰中有2N A氢键A. 0句B. 1句C. 2句D. 3句8、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是（）A、6个，120°B、6个，109°28′C、5个，109°28′D、5个，120°9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W 与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

高二化学选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体

A. 酸性氧化物B. 碱性氧化C .含氧酸课时跟踪检测（十）分子晶体与原子晶体1下列物质固态时一定是分子晶体的是（） D .非金属单质解析：选C 利用举特例法解题。

A 项,SiO 2为酸性氧化物，属于原子晶体；B 项， Na 2O 、CaO 等碱性氧化物属于离子晶体；D 项，金刚石、晶体硅等非金属单质属于原子晶体。

2. 下列说法中错误的是（）A. 干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B. C 2H 5OH 与C 2H 5Br 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键C. 非金属单质只能形成分子晶体D. 金刚石熔化时断裂共价键解析：选C 干冰熔化时破坏范德华力，二氧化硅、金刚石等原子晶体熔化时破坏共价键，A 、D 项正确；乙醇的分子间易形成氢键，故其沸点高于C 2H 5Br ，B 项正确；C 、Si 、 O 是非金属元素，但金刚石、晶体硅、二氧化硅都是原子晶体，C 项不正确。

3. 据报道，用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是（）A. 该碳氮化合物呈片层状结构B •该碳氮化合物呈立体网状结构C •该碳氮化合物中C —N 键长比金刚石的C —C 键长长D .相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小解析：选B 由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构，与金刚石相比，C 原子半径大于N 原子半径，所以C —N 键长小于C —C 键长。

4. 如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（）A .2B . 4C.8D.12解析：选A每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4送二2。

5.下列说法正确的是（）A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选BA项，冰熔化时，破坏分子间作用力（主要是氢键）,分子内的H—O键不发生断裂；C项，分子晶体中，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，与分子内共价键的键能大小无关；D项，分子晶体中，分子内共价键的键能越大，该分子越稳定。

分子晶体(教师版) 2024-2025学年高二化学同步练习——题型突破(人教版2019选择性必修2)

第三章晶体结构和性质第二节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、分子晶体1．定义分子间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。

非金属单质、非金属的氢化物等无机物以及多数有机化合物形成的晶体大都属于分子晶体。

2．性质(1)分子晶体在熔化时，破坏的只是分子间作用力，所以只需要外界提供较少的能量。

因此，分子晶体的熔点通常较低，硬度也较小，有较强的挥发性。

(2)对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高。

(3)一般来说，分子间作用力无方向性，也使得分子在堆积时，会尽可能利用空间并采取紧密堆积方式，但是，分子的形状、分子的极性以及分子间是否存在具有方向性的氢键等，都会影响分子的堆积方式和结构型式。

3．常见分子晶体及物质类别物质种类实　例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4、H2S、HCl等部分非金属单质卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、C60、稀有气体等部分非金属氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等几乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数有机物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等【易错提醒】金刚石、二氧化硅不是分子晶体。

二、分子晶体的性质1．分子晶体的物理特性(1)分子晶体具有熔、沸点较低。

(2)硬度较小。

(3)固态不导电。

2．分子晶体熔沸点低的原因分子晶体中粒子间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发。

所有在常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易升华的固体物质都属于分子晶体，熔化时，一般只破坏范德华力、氢键(作用力较弱)，不破坏化学键。

高考第一轮复习——分子晶体和原子晶体 (习题+解析)

1. 下列属于分子晶体的一组物质是A. CaO、NO、COB. CCl4、H2O2、HeC. CO2、SO2、NaClD. CH4、O2、Na2O2. 下列性质符合分子晶体的是A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B. 熔点是10.31°，液体不导电，水溶液能导电C. 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D. 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电3. 下列说法正确的是A. 离子化合物中可能含有共价键B. 分子晶体中的分子内不含有共价键C. 分子晶体中一定有非极性共价键D. 分子晶体中分子一定紧密堆积4. 干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A. 分子内共价键B. 分子间作用力C. 分子间距离D. 分子间的氢键5. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是A. 2个B. 3个C. 4个D. 6个6. 在x mol石英晶体中，含有的Si-O键数是A. x molB. 2x molC. 3 x molD. 4x mol7. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A. 10个B. 18个C. 24个D. 14个8. 石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。

关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是A. 石英玻璃属于原子晶体B. 石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀C. 石英玻璃的结构类似于液体D. 石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀9. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构10. 碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

高二化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题附解析

高二化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题附解析一、晶胞的相关计算1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。

回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。

（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。

（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。

（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。

3．补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。

回答下列问题：（1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是__(填标号)。

a.[Ar]3d54s2b.[Ar]3d54s1c.[Ar]3d64s2d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是__，碳原子的杂化方式是__；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是__，中心原子是__。

高中化学选修3 第三章晶体结构与性质讲义及习题.含答案解析

高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。

对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。

2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学常见的晶胞为立方晶胞。

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。

如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

晶格能：1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。

（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。

原子晶体分子晶体练习

高二化学原子晶体分子晶体练习 4.121．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是()A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物3．下列关于SiO2晶体的叙述中正确的是()A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)B．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．该晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子4．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为182.7 ℃)，判断下列说法错误的是()A.MgO中的离子键比4C．AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体5．下列说法中正确的是()A．C60汽化和I2升华克服的作用力不相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于分子晶体6．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2() A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应7．关于氢键的下列说法中正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．水结成冰体积膨胀与氢键有关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键9．已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于该晶体的说法错误的是()A．氮化碳属于原子晶体，比金刚石中的硬度更大B．该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮化碳的化学式为C3N4C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构10．下表是某些原子晶体的熔点和硬度。

高二化学晶体的结构与性质专项训练单元易错题难题检测试题

高二化学晶体的结构与性质专项训练单元易错题难题检测试题一、晶体的结构与性质1．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A．2B．4C．6D．82．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（）A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环B．石墨烯晶体中的化学键全部是碳碳单键C．在金刚石晶体中，C原子采用sp3杂化D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面3．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构4．二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。

已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。

下列说法不正确的是（）A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D． C5H5-中一定含有键5．KO 2的晶体结构和NaCl 相似，KO 2可以看作是Na +的位置用K +代替，Cl -的位置用O 2-代替，则关于KO 2晶体结构的描述正确的是（）A ．如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO 2B ．和K +距离相同且最近的O 2-构成的多面体是正六面体C ．和K +距离相同且最近的K +有8个D ．和K +距离相同且最近的O 2-共有8个6．下列说法不正确的是A ．有化学键断裂的过程不一定是化学过程B ．NH 4Cl 和 Na 2SO 4 晶体中含有的化学键类型相同C ．H 2O 比 H 2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强D ．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键7．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

2020年高二基础班晶体的常识测试题(附答案)

2020年高二基础班晶体的常识测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列途径不能得到晶体的是 ( )A. 熔融态物质快速冷却B. 熔融态物质凝固C. 气态物质凝华D. 溶质从溶液中析出2、新能源公交、轻轨、云轨等使淮安交通更加快捷。

“车联网”技术定位车辆运行轨迹的光纤材料二氧化硅功不可没，二氧化硅属于 ( )A. 分子晶体B. 离子晶体C. 原子晶体D. 金属晶体3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A. NH4NO3B. SiO2C. C6H5NO2D. Cu4、“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种可燃冰的晶体类型是( )A. 离子晶体B. 分子晶体C. 原子晶体D. 金属晶体5、下图1所示为干冰晶体的晶胞，它是一种面心立方结构，即每8个CO2分子构成立方体，且再在6个面的中心各有1个CO2分子占据，在每个CO2周围距离 (其中为立方体棱长)的CO2分子有( )A. 4个B. 8个C. 12个D. 6个5题图1 6题图26、已知某离子晶体的晶胞示意图如上图2所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为N A,晶体的密度为d g·cm-3。

下列说法中正确的是（）A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是4C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/d cm7、下列叙述正确的是（）A．固体SiO2一定是晶体 B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列 D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同2a2a8、下列说法正确的是（）A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键B．手性碳原子不一定是饱和碳原子C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法D．晶体中有阳离子就一定有阴离子9、某晶体的一部分如右上图3所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A. 1∶4∶2B. 2∶9∶4C. 3∶8∶4D. 3∶9∶49题图3 10题图4 11题图510、元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如上4图所示。

人教版高二化学下册练习：晶体结构与性质

人教版高二化学下册练习：晶体结构与性质一．选择题（共15小题）1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2SO4B．NaOH C．MgCl2D．NaCl2．硅烷（SiH4）可用于制造高纯硅，而SiH4可由硅化镁（熔点1102℃）制得，硅化镁晶体的晶胞如图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心。

下列说法不正确的是（）A．硅化镁可能为分子晶体B．硅化镁的化学式为Mg2SiC．每个晶胞中含有8个Mg原子D．每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个3．胆矾（CuSO4•5H2O）可以写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构片断如下。

下列说法中不正确的是（）A．基态Cu2+的价层电子排布式是3d9B．的VSEPR模型名称是正四面体C．胆矾中H2O与的作用力是氢键D．胆矾中Cu2+是中心离子，配位数是54．邻二氮菲的结构简式为，简写为phen，遇FeSO4溶液生成橙红色配合物[Fe（phen）3]SO4，其中Fe2+的配位数为6。

下列说法不正确的是（）A．phen中，不含手性碳原子B．[Fe（phen）3]2+中，phen的一个N参与配位C．[Fe（phen）3]2+中，Fe2+提供空轨道，N提供孤对电子D．[Fe（phen）3]SO4中，既存在极性键也存在非极性键5．胆矾（CuSO4⋅5H2O）的结构示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式是B．H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4C．中的O﹣S﹣O的键角小于H2O中的H﹣O﹣H的键角D．胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与的作用力分别为配位键和氢键6．镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。

一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如图所示，下列关于该单体的说法不正确的是（）A．Ni属于d区元素B．S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对C．组成元素中电负性最大的是O D．醛基中C原子的价层电子对数为47．干冰（CO2）的晶胞结构如图所示。

晶体结构及性质知识点和练习题

NMρcm C . 32ρA B C D钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是该晶体属于离子晶体晶体的化学式为Ba 2O 2 该晶体晶胞结构与CsCl 相似距离相等且最近的Ba 2+共有12个某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。

则这种合金的化学式为 B ．LaNi、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。

如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是（）最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（qqqeee个晶胞所共用，则该微粒2.B3.C 5.B 1.AD．关于晶体的下列说法正确的是（）．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体．离子晶体中一定含金属阳离子．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）阿伏加德罗常数为N A则晶体中两个距离最近的分，共15分）元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为88.9％，核内质子数和中子数相等，的氧化物为两性氧化物。

、晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。

NaCl子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(1)=。

高二化学晶体结构与性质试题

高二化学晶体结构与性质试题1.下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠③干冰④钠A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②①【答案】D【解析】金刚石是原子晶体，熔点最高；干冰是分子晶体，熔点最低；氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，二者的熔点不易判断，但从选项中可知，答案选D。

【考点】考查晶体类型的判断，性质应用2.下列各项所述的数字不是6的是 ( )A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数【答案】C【解析】A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数是6个，分别位于其上下前后左右六个方向，正确；B．在金刚石晶体中，每个C原子与相邻的四个C原子形成四个共价键，键角是109°28′，这种结构向空间扩展就形成了一种立体网状结构，其最小的环上的碳原子个数的6个；C．二氧化硅晶体是原子晶体，结构与金刚石类似，最小的环上的原子个数是有6个Si原子6个O原子，所以一共有12个原子，错误；D．在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数是6个，分别位于其上下前后左右六个方向，正确。

【考点】考查晶体中微粒的个数的知识。

3.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。

下列对该分子的叙述中正确的是A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其摩尔质量为2400D．熔点高、硬度大【答案】B【解析】A、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故A错误；B、根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；该分子中存在碳碳键、硅硅键都属于非极性键，故B错误；C、该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的摩尔质量为2400g/mol，故C不正确；D、该物质是分子晶体，熔点低，硬度小，D不正确，答案选B。

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体——提升训练高二下学期化学人教版选择性必修2

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体——提升训练2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题（共15题）1．下列各组物质的性质排序正确的是A ．硬度：Li ＞Na ＞K ＞RbB ．沸点：CF 4＞CCl 4＞CBr 4＞CI 4C ．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石D ．熔点：NaF ＜NaCl ＜NaBr ＜NaI2．下列化合物中，属于原子晶体的是A ．干冰B ．氯化钠C ．氟化硅D ．二氧化硅3．4SiCl 的分子结构与4CCl 类似，对其作出如下推断，其中正确的是①4SiCl 晶体是分子晶体①常温常压下4SiCl 不是气体①4SiCl 的分子是由极性共价键形成的①4SiCl 的熔点高于4CClA ．全部B ．只有①①C ．只有①①D ．只有①4．我国科学家合成了富集11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。

下列说法错误的是A ．N 原子周围等距且最近的N 原子数为12B ．该晶胞中含有4个B 原子，4个N 原子C ．11BN 和10BN 的化学性质无差异D ．该晶体具有良好的导电性5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2OC ．BN 和HClD ．CCl 4和KCl6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )A ．28 g 晶体硅中含有Si—Si 键的个数为2N AB ．124 g 白磷(P 4)晶体中含有P—P 键的个数为4N AC ．12 g 金刚石中含有C—C 键的个数为4N AD ．SiO 2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A 个共价键(Si—O 键)7．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8g 中含有的键数目为0.6A NB ．3.6g 冰中含有的氢键数目为0.4A NC ．标准状况下，11.2L HF 中含有的电子数目为5A ND ．12g 2SiO 晶体中含有的Si—O 键数目为0.4A N8．美国Lawrece Liermore 国家实验室成功地在高压下将2CO 转化为具有类似2SiO 结构的原子晶体，下列关于2CO 的原子晶体说法，正确的是A ．2CO 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B ．在一定条件下，2CO 原子晶体转化为2CO 分子晶体是物理变化C ．2CO 的原子晶体和2CO 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D ．在2CO 的原子晶体中，每一个C 原子结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合 9．下列叙述正确是A ．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K 时活性更强B ．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C ．鱿鱼中可以添加少量HCHO ，既可以使鱿鱼保存期延长，又可使鱿鱼变漂亮D ．金刚石是由原子构成的空间网状结构，熔沸点高，硬度大10．下列“类比”结果正确的是A ．2点燃2Mg+CO 2MgO+C ，则2327Mg+2NO 4MgO+Mg 燃N 点B ．CCl 4溶剂能有效萃取水溶液中的单质碘，那么CCl 4也能萃取碘—淀粉溶液中的碘C ．1mol 乙醛最多能被2molCu(OH)2氧化，则1mol 甲醛最多也是被2molCu(OH)2氧化D ．HF 熔点大于HCl ，则SiF 4熔点大于SiCl 411．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。

第三章晶体结构与性质分子晶体练习【新教材】2020年秋人教版(2019)高中化学选择性必修2

第二节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体基础过关练题组一分子晶体及其结构1.下列有关分子晶体的说法中正确的是()A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积2.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5l4、Na2S、H2O23.下列各物质所形成的晶体中,属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是()A.CO2B.O2C.NH4ClD.Ar4.(2020河南郑州外国语学校高二月考)在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰,其主要成分是甲烷水合物。

甲烷水合物的结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的“笼子”里。

下列说法正确的是()A.甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面体形B.甲烷分子通过氢键与构成“笼子”的水分子相结合C.可燃冰属于分子晶体D.水分子的键角大于甲烷分子的键角a的CO2分子有() 5.干冰晶胞如图所示,若干冰的晶胞棱长为a,则每个CO2分子周围与其相距√22A.4个B.8个C.12个D.6个6.下图为冰晶体的结构模型,大球代表O,小球代表H。

下列有关说法正确的是()A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B.冰晶体具有空间网状结构,是共价晶体C.水分子间通过H—O键形成冰晶体D.冰融化后,水分子之间的空隙增大7.(1)德国和美国科学家制出了由20个碳原子构成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成的(如图所示)。

1个C20分子共有个正五边形,共有个共价键;C20晶体属于晶体。

(2)科学家拟合成一种“二重结构”的球形分子,即把足球形C60分子嵌入足球形Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合。

下列关于这种物质的叙述不正确的是(填字母)。

A.该物质是一种新型化合物B.该物质是两种单质组成的混合物C.该晶体属于分子晶体D.该物质具有极高的熔、沸点题组二分子晶体的性质8.下列性质可能符合分子晶体特点的是(深度解析)①熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电②熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电③能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃④熔点97.81℃,质软,固态能导电,密度为0.97g·cm-3A.①④B.②③C.①②D.②④9.下列各物质所形成的晶体的熔、沸点高低的比较正确的是()A.H2>N2>O2B.NH3>AsH3>PH3C.Cl2>Br2>I2D.C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH310.C60分子和C60晶胞示意图如图所示。

第三章晶体结构与性质高二化学同步练习

第三章晶体结构与性质章末单元测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。

我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。

下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A ．形成晶体硅的速率越大越好B ．晶体硅没有固定的熔、沸点C ．可用X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D ．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )A ．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B ．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C ．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D ．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的3．关于晶体的下列说法正确的是( )①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定④离子晶体中，一定存在离子键⑤分子晶体中，一定存在共价键⑥共价晶体中，一定存在共价键⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A ．②④⑥B ．④⑤⑦C ．④⑥⑦D ．③④⑦4．某晶体结构最小的重复单元如图。

A 为阴离子，在立方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )A ．B 2AB ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 75．利用反应CCl 4＋4Na=====973 K Ni-Co C(金刚石)＋4NaCl 可实现人工合成金刚石。

下列关于该反应的说法错误的是( )A ．C(金刚石)属于共价晶体B ．该反应利用了Na 的强还原性C ．CCl 4和C(金刚石)中的C 的杂化方式相同D ．NaCl 晶体中每个Cl －周围有8个Na ＋6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1 1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()HCN S8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1 873 K A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键B．固态硫S8属于共价晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键9．解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是() A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高10．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

广西北海市化学高二选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习

广西北海市化学高二选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y122. （2分）关于晶体的说法正确的是（）A . 若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B . 若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C . 若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D . 若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点3. （2分）下列各组物质熔点高低的比较正确的是（）A . CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4B . Na＞Mg＞AlC . SiO2＞H2O＞CO2D . 晶体硅＞SiC＞金刚石4. （2分）能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（）A . 氧化铝B . 金刚石C . 二氧化碳D . 二氧化硅5. （2分） (2016高一下·莆田期末) 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A . 原子晶体B . 分子晶体C . 金属晶体D . 离子晶体6. （2分） (2016高二下·汪清期中) 科学家最近又发现了一种新能﹣﹣“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．这种“可燃冰”的晶体类型是（）A . 离子晶体B . 分子晶体C . 原子晶体D . 金属晶体7. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A . 白磷B . 金刚石C . 氨气D . 甲烷8. （2分）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体9. （2分）下列有关晶体的说法错误的是（）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻10. （2分）(2019·奉贤模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（）A . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体11. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子12. （2分）有关晶体结构的叙述中，错误的是（）A . 金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B . 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键C . 在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D . 在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个13. （2分）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B . 晶体中Ba2+的配位数为8C . 晶体的化学式为Ba2O2D . 该氧化物是含有非极性键的离子化合物14. （2分）下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（）A . 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D . 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电15. （2分）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D . 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构16. （2分）下列5种烃：①2﹣甲基戊烷②2，2﹣二甲基丙烷③己烷④庚烷⑤戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ②＞③＞⑤＞④＞①C . ④＞③＞②＞①＞⑤D . ④＞③＞①＞⑤＞②17. （2分）下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）A . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B . 冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化18. （2分）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。