《离子反应》第一课时 教学PPT课件【高中化学必修1(人教版)】
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人教版化学《离子反应》课件ppt1
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
人教版化学必修一离子反应a优秀ppt课件
自由移动的离子
电离
某物质的溶液
人教版化学必修一2离.2子离反子应反a优应a秀(共 pp1t8课张件PPT)
一定要搞清本质！
人教版化学必修一2离.2子离反子应反a优应a秀(共 pp1t8课张件PPT)
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式
MgCl2= Mg2++2Cl-
练习:
NaOH= Na++OH-
H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
人教版化学必修一2离.2子离反子应反a优应a秀(共 pp1t8课张件PPT)
人教版化学必修一2.2离子反应a(共18 张PPT)
酸碱盐的电离:
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42-
小结 :
1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电 子存在。
2、盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl能导
电，因为它们有自由移动的离子存在。
1、电离：物质离解成自由移动离子的过程
人教版化学必修一2离.2子离反子应反a优应a秀(共 pp1t8课张件PPT)
❖电离和导电的关系
导电
定向运动
外电场
2）弱电解质: 象CH3COOH等在水溶液里部分电离成离子 的电解质
人教版化学必修一2离.2子离反子应反a优应a秀(共 pp1t8课张件PPT)
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思考：
×1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没 ×有食盐溶液导电能力强。
电离
某物质的溶液
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一定要搞清本质！
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2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式
MgCl2= Mg2++2Cl-
练习:
NaOH= Na++OH-
H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
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人教版化学必修一2.2离子反应a(共18 张PPT)
酸碱盐的电离:
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42-
小结 :
1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电 子存在。
2、盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl能导
电，因为它们有自由移动的离子存在。
1、电离：物质离解成自由移动离子的过程
人教版化学必修一2离.2子离反子应反a优应a秀(共 pp1t8课张件PPT)
❖电离和导电的关系
导电
定向运动
外电场
2）弱电解质: 象CH3COOH等在水溶液里部分电离成离子 的电解质
人教版化学必修一2离.2子离反子应反a优应a秀(共 pp1t8课张件PPT)
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思考：
×1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没 ×有食盐溶液导电能力强。
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
1.52×10-4 （S/m）
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
人教版()必修一第一章第二节《离子反应》第一课时(共14张ppt)
1.能导电的物质不一定是电解质。 2.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态。 3.电解质导电必须是化合物本身的导电作用。
化合物 归类
名 人师 教课 版件 （免 ）费 必课 修件 一下 第载 一优 章秀 第公 二开 节《课离课 子件反人应教 版》（第2一01课9时）（必 共修一14第张p一p章t）第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
乙醇、CH4
名 人师 教课 版件 （免 ）费 必课 修件 一下 第载 一优 章秀 第公 二开 节《课离课 子件反人应教 版》（第2一01课9时）（必 共修一14第张p一p章t）第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
电解质与非电解质
碱
HCl的水溶液 盐
例1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾
名师课件免费课件下载优秀公开课课 件人教 版（201 9）必 修一第 一章第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt） 名师课件免费课件下载优秀公开课课 件人教 版（201 9）必 修一第 一章第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
导入
因为水会 导电~
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名 人师 教课 版件 （免 ）费 必课 修件 一下 第载 一优 章秀 第公 二开 节《课离课 子件反人应教 版》（第2一01课9时）（必 共修一14第张p一p章t）第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
电解质的电离
电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电解质：在水溶液或熔融状态下能够电离的化合物。
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
Na2SO4= 2Na++SO42— HNO3= H++NO3—
CH3COOH
H++ CH3COO－
NH3·H2O
NH4++OH—
H2CO3
H++HCO3－ HCO3
-
NaHCO3= Na++HCO3－
H++CO32-
NaHSO4= Na++H++SO42－
• 1.物质的水溶液能导电，但该物质属
于非电解质的是
• 5、在下列化合物中，只有在溶液状态下才
能导电的电解质是
CD
• A. NaCl
B.酒精
• C. H2SO4
D. NH4HCO3
思考：下列物质中哪些是电解质： 铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氧化钠、甲烷 ﹑ 碳酸钠溶液 。
电解质：硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 氧化钠
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
溶液的导电能力是否相同呢? 溶液的导电能力取决于:
溶液里自由移动离子的浓度及离子所带的电荷 溶液中的离子又是怎样来的呢？
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
二、电离及条件
• 1、定义：电解质在溶于水或者受热熔化时， 离解成能够自由移动离子的过程。
下列物质全部是强电解质的是：（ C ）
A、BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2 B、Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3·H2O C、CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3 D、H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH
高中化学人教版《离子反应》完整版PPT1
B考.点Y形：成考的查离硫子代【与硫W酸点形钠成拨制的备】离、子物的质电含(子1量)数测某不定可实些能验相方情同案设况计与下探，究 无明显现象不代表不发生化学反
A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动
应。 D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
（3）标况下672mL气体的物质的量为： ＝0.03mol，该气体的摩尔质量为： ＝64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，
故选：D。
1．概念：用实际参加反应的___离__子____符号表示离子反应的
式子。
第10页
2．书写步骤(以 BaCl2 和 Na2SO4 溶液的反应为例) (1)写出正确的化学方程式：_B_a_C_l2_＋_N__a2_S_O_4_=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_N_a_C_l__； (2)拆写易溶、易电离的物质：_B_a_2_＋_＋_2_C_l_－_＋__2N_a_＋_＋__S_O_4_2－______ ___=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_C_l_－_＋_2_N_a_＋____； (3)删除不参加反应的离子：_____S_O_42_－_＋__B_a_2＋_=_=_=_B_a_S_O_4↓_____； (4)检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 考点：考查中和热等知识。
答B.案加选适C量。NH4CCl固．体可K使M溶液n由Oa点4变加到b热点 分解制取 O2
5.已知下列反应的热化学方程式：
D．NH 遇 HCl 气体生成白烟(NH Cl 小颗粒) 【解析】
10.常温下，取20mL某浓度的3 盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶4液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
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1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
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NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
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能
课前思考
讨论：导体能导电的原因? 结论：导电是带电粒子的定向移动！
课前思考
1、金属为什么能够导电？
金属导电 自由移动电子
2、氯化钠溶液为什么可以导电？（书P30）
氯化钠 溶液导电
自由移动离子
带正电荷的钠离子 和负电荷的氯离子
新课学习
一、电解质和非电解质 区分: 1、“电解质” 和“电解质溶液” 2、“溶于水形成溶液” 和“与水反应生成新物质”
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
随堂练习
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3
Fe3+
2Na+
NH4+
+ 3 Cl-
+ SO42+ NO3-
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
回顾总结
物质的分类
物质
混合物 纯净物
随堂练习
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
HCl
H+
HNO3
H+
H2SO4
2H+
+ Cl+ NO3+ SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
随堂练习
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH KOH Ca(OH)2
Na+ K+ Ca2+
+ OH-
+ OH+ 2OH-
化合物 单质
电解质
酸 碱 大多数盐 水
非电解质 许多非金属氧化物
大部分有机物 NH3
不是电解质 也不是非电解质
敬请各位老师提出宝贵意见！
1．电离：电解质在溶于水或熔融状态下 离解 成自由移动的 离子的过程。
注意（1）电离条件？ （2）电离结果？
2、电离方程式
新课学习
电离方程式的书写：
电离方程式：
阳离子 阴离子
NaCl = Na+ + Cl-
化学式检 查：①生成符号两边各元素的原子个数相等 ②生成符号右边离子所带的电荷总数为0 ③原子团不能分开写
课前思考
课前思考
某些溶液能够导电的原因是什么？
物质 导电性
物质 导电性
物质 导电性
课前思考
酒精
不
酒精溶 液
不
NaOH 固体
不
NaOH 溶液
能
NaCl 固体
不
NaCl 溶液
能
熔融 KNO3
能
KNO3固体 H3PO4溶液
不
能
KNO3 固体
不
KNO3 溶液
能
固体Cu
能
蔗糖 固体
不
蔗糖 溶液
不
熔融Cu
新课学习
【例】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态CO2；③氢氧化钠；④Cu； ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨盐酸。 回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是 ④⑧⑨
（2）以上物质中属于电解质的是 ①③⑤⑧
（3）以上物质中属于非电解质的是 ②⑥⑦
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的
第二章·第二节·第一课时
离子反应
学习目标
1. 了解电解质和非电解质的概念，会书写电离方程式。 2. 了解酸、碱、盐在溶液中的电离及导电条件。 3. 会书写电解质的电离方程式。
课前思考
思考：下列化合物在水溶液中是否导电？
物质 HCl NaCl NaOH 现象
C2H5OH
CH3COOH
NH3·H2O
是 ①②③⑧⑨
。
； ； ；
新课学习
常见的电解质与非电解质
① 酸、碱 、盐
电 解
②
常见的金属氧化物
质 ③水
都是电解质！
（Na2O、CaO、MgO等）
非 ①非金属氧化物
电 解
②绝大多数有机物
质 ③NH3等
（SO3、CO2、CO等）
单质、混合物 既不是电解质
又不是非电解质！
新课学习
二、电离与电离方程式
课前思考
讨论：导体能导电的原因? 结论：导电是带电粒子的定向移动！
课前思考
1、金属为什么能够导电？
金属导电 自由移动电子
2、氯化钠溶液为什么可以导电？（书P30）
氯化钠 溶液导电
自由移动离子
带正电荷的钠离子 和负电荷的氯离子
新课学习
一、电解质和非电解质 区分: 1、“电解质” 和“电解质溶液” 2、“溶于水形成溶液” 和“与水反应生成新物质”
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
随堂练习
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3
Fe3+
2Na+
NH4+
+ 3 Cl-
+ SO42+ NO3-
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
回顾总结
物质的分类
物质
混合物 纯净物
随堂练习
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
HCl
H+
HNO3
H+
H2SO4
2H+
+ Cl+ NO3+ SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
随堂练习
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH KOH Ca(OH)2
Na+ K+ Ca2+
+ OH-
+ OH+ 2OH-
化合物 单质
电解质
酸 碱 大多数盐 水
非电解质 许多非金属氧化物
大部分有机物 NH3
不是电解质 也不是非电解质
敬请各位老师提出宝贵意见！
1．电离：电解质在溶于水或熔融状态下 离解 成自由移动的 离子的过程。
注意（1）电离条件？ （2）电离结果？
2、电离方程式
新课学习
电离方程式的书写：
电离方程式：
阳离子 阴离子
NaCl = Na+ + Cl-
化学式检 查：①生成符号两边各元素的原子个数相等 ②生成符号右边离子所带的电荷总数为0 ③原子团不能分开写
课前思考
课前思考
某些溶液能够导电的原因是什么？
物质 导电性
物质 导电性
物质 导电性
课前思考
酒精
不
酒精溶 液
不
NaOH 固体
不
NaOH 溶液
能
NaCl 固体
不
NaCl 溶液
能
熔融 KNO3
能
KNO3固体 H3PO4溶液
不
能
KNO3 固体
不
KNO3 溶液
能
固体Cu
能
蔗糖 固体
不
蔗糖 溶液
不
熔融Cu
新课学习
【例】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态CO2；③氢氧化钠；④Cu； ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨盐酸。 回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是 ④⑧⑨
（2）以上物质中属于电解质的是 ①③⑤⑧
（3）以上物质中属于非电解质的是 ②⑥⑦
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的
第二章·第二节·第一课时
离子反应
学习目标
1. 了解电解质和非电解质的概念，会书写电离方程式。 2. 了解酸、碱、盐在溶液中的电离及导电条件。 3. 会书写电解质的电离方程式。
课前思考
思考：下列化合物在水溶液中是否导电？
物质 HCl NaCl NaOH 现象
C2H5OH
CH3COOH
NH3·H2O
是 ①②③⑧⑨
。
； ； ；
新课学习
常见的电解质与非电解质
① 酸、碱 、盐
电 解
②
常见的金属氧化物
质 ③水
都是电解质！
（Na2O、CaO、MgO等）
非 ①非金属氧化物
电 解
②绝大多数有机物
质 ③NH3等
（SO3、CO2、CO等）
单质、混合物 既不是电解质
又不是非电解质！
新课学习
二、电离与电离方程式