《离子反应》第一课时 教学PPT课件【高中化学必修1(人教版)】
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能
课前思考
讨论：导体能导电的原因? 结论：导电是带电粒子的定向移动！
课前思考
1、金属为什么能够导电？
金属导电 自由移动电子
2、氯化钠溶液为什么可以导电？（书P30）
氯化钠 溶液导电
自由移动离子
带正电荷的钠离子 和负电荷的氯离子
新课学习
一、电解质和非电解质 区分: 1、“电解质” 和“电解质溶液” 2、“溶于水形成溶液” 和“与水反应生成新物质”
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
随堂练习
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3
Fe3+
2Na+
NH4+
+ 3 Cl-
+ SO42+ NO3-
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
回顾总结
物质的分类
物质
混合物 纯净物
随堂练习
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
HCl
H+
HNO3
H+
H2SO4
2H+
+ Cl+ NO3+ SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
随堂练习
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH KOH Ca(OH)2
Na+ K+ Ca2+
+ OH-
+ OH+ 2OH-
化合物 单质
电解质
酸 碱 大多数盐 水
非电解质 许多非金属氧化物
大部分有机物 NH3
不是电解质 也不是非电解质
敬请各位老师提出宝贵意见！
1．电离：电解质在溶于水或熔融状态下 离解 成自由移动的 离子的过程。
注意（1）电离条件？ （2）电离结果？
2、电离方程式
新课学习
电离方程式的书写：
电离方程式：
阳离子 阴离子
NaCl = Na+ + Cl-
化学式检 查：①生成符号两边各元素的原子个数相等 ②生成符号右边离子所带的电荷总数为0 ③原子团不能分开写
课前思考
课前思考
某些溶液能够导电的原因是什么？
物质 导电性
物质 导电性
物质 导电性
课前思考
酒精
不
酒精溶 液
不
NaOH 固体
不
NaOH 溶液
能
NaCl 固体
不
NaCl 溶液
能
熔融 KNO3
能
KNO3固体 H3PO4溶液
不
能
KNO3 固体
不
KNO3 溶液
能
固体Cu
能
蔗糖 固体
不
蔗糖 溶液
不
熔融Cu
新课学习
【例】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态CO2；③氢氧化钠；④Cu； ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨盐酸。 回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是 ④⑧⑨
（2）以上物质中属于电解质的是 ①③⑤⑧
（3）以上物质中属于非电解质的是 ②⑥⑦
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的
第二章·第二节·第一课时
离子反应
学习目标
1. 了解电解质和非电解质的概念，会书写电离方程式。 2. 了解酸、碱、盐在溶液中的电离及导电条件。 3. 会书写电解质的电离方程式。
课前思考
思考：下列化合物在水溶液中是否导电？
物质 HCl NaCl NaOH 现象
C2H5OH
CH3COOH
NH3·H2O
是 ①②③⑧⑨
。
； ； ；
新课学习
常见的电解质与非电解质
① 酸、碱 、盐
电 解
②
常见的金属氧化物
质 ③水
都是电解质！
（Na2O、CaO、MgO等）
非 ①非金属氧化物
电 解
②绝大多数有机物
质 ③NH3等
（SO3、CO2、CO等）
单质、混合物 既不是电解质
又不是非电解质！
新课学习
二、电离与电离方程式
课前思考
讨论：导体能导电的原因? 结论：导电是带电粒子的定向移动！
课前思考
1、金属为什么能够导电？
金属导电 自由移动电子
2、氯化钠溶液为什么可以导电？（书P30）
氯化钠 溶液导电
自由移动离子
带正电荷的钠离子 和负电荷的氯离子
新课学习
一、电解质和非电解质 区分: 1、“电解质” 和“电解质溶液” 2、“溶于水形成溶液” 和“与水反应生成新物质”
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
随堂练习
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3
Fe3+
2Na+
NH4+
+ 3 Cl-
+ SO42+ NO3-
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
回顾总结
物质的分类
物质
混合物 纯净物
随堂练习
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
HCl
H+
HNO3
H+
H2SO4
2H+
+ Cl+ NO3+ SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
随堂练习
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH KOH Ca(OH)2
Na+ K+ Ca2+
+ OH-
+ OH+ 2OH-
化合物 单质
电解质
酸 碱 大多数盐 水
非电解质 许多非金属氧化物
大部分有机物 NH3
不是电解质 也不是非电解质
敬请各位老师提出宝贵意见！
1．电离：电解质在溶于水或熔融状态下 离解 成自由移动的 离子的过程。
注意（1）电离条件？ （2）电离结果？
2、电离方程式
新课学习
电离方程式的书写：
电离方程式：
阳离子 阴离子
NaCl = Na+ + Cl-
化学式检 查：①生成符号两边各元素的原子个数相等 ②生成符号右边离子所带的电荷总数为0 ③原子团不能分开写
课前思考
课前思考
某些溶液能够导电的原因是什么？
物质 导电性
物质 导电性
物质 导电性
课前思考
酒精
不
酒精溶 液
不
NaOH 固体
不
NaOH 溶液
能
NaCl 固体
不
NaCl 溶液
能
熔融 KNO3
能
KNO3固体 H3PO4溶液
不
能
KNO3 固体
不
KNO3 溶液
能
固体Cu
能
蔗糖 固体
不
蔗糖 溶液
不
熔融Cu
新课学习
【例】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态CO2；③氢氧化钠；④Cu； ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨盐酸。 回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是 ④⑧⑨
（2）以上物质中属于电解质的是 ①③⑤⑧
（3）以上物质中属于非电解质的是 ②⑥⑦
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的
第二章·第二节·第一课时
离子反应
学习目标
1. 了解电解质和非电解质的概念，会书写电离方程式。 2. 了解酸、碱、盐在溶液中的电离及导电条件。 3. 会书写电解质的电离方程式。
课前思考
思考：下列化合物在水溶液中是否导电？
物质 HCl NaCl NaOH 现象
C2H5OH
CH3COOH
NH3·H2O
是 ①②③⑧⑨
。
； ； ；
新课学习
常见的电解质与非电解质
① 酸、碱 、盐
电 解
②
常见的金属氧化物
质 ③水
都是电解质！
（Na2O、CaO、MgO等）
非 ①非金属氧化物
电 解
②绝大多数有机物
质 ③NH3等
（SO3、CO2、CO等）
单质、混合物 既不是电解质
又不是非电解质！
新课学习
二、电离与电离方程式