钝化反应以及铁铝铜在强氧化性酸中发生的化学反应总结

金属与酸反应规律大总结

金属与酸反应规律大引言金属与酸的反应是化学领域中的经典实验之一，也是初学者学习化学的入门实验。

此实验可以让学生们直观地感受到化学物质之间的化学反应，以及探究金属与酸反应的规律性。

本文将从反应原理、实验流程及实验注意事项等方面为您全面金属与酸反应的规律。

反应原理金属与酸的反应是一种化学反应，通常会生成相应金属的盐和氢气。

反应的原理基于酸的性质及金属的还原性质。

酸通常呈现出酸性的属性，即在溶液中所含的氢离子(H+)与水生成了酸离子。

当酸与金属反应时，酸中的氢离子(H+)会与金属所含的电子形成氢气，同时金属离子会与酸中的阴离子形成盐。

由于金属的还原性，它们会通过向酸中释放电子，形成金属离子，同时还原酸化物中的阳离子。

金属与酸反应的反应式通式可以用以下示例来说明：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)上述反应式中，硫酸和镁反应生成了氢气和硫酸镁盐。

实验流程实验材料•醋酸（甲酸、盐酸、硫酸）•5种不同的金属（铁、锌、铜、铝、镁）•试管•水槽•镊子操作步骤1.取出5只试管，并将它们标记为1~5。

2.向每个试管中加入不同酸性溶液，加入2ml左右，并且每个试管中的溶液都应该相同。

3.分别将不同的金属纸条用镊子夹住，依次放入试管中，注意时间记录，反应时应及时停止计时器。

4.每次倒溢出溶液，注意将不同金属的溶液分开。

观察结果按照上述步骤，我们可以观察到以下结果:金属酸反应结果铁盐酸产生氢气和铁离子锌盐酸产生氢气和锌离子铜盐酸无任何变化铝盐酸产生氢气和铝离子镁盐酸产生氢气和镁离子从上述结果可以发现，不同的金属在不同的酸性溶液中反应也有所不同。

比如铁、锌、铝和镁在盐酸中能反应，产生对应金属离子和氢气，而铜在盐酸中不会产生任何反应。

从上述实验结果中，我们可以初步出•酸的种类影响金属与酸反应的速度和良率。

•不同金属的还原性质不同，从而导致它们与酸反应的方式不同。

实验注意事项1.试管中加入盐酸、硫酸等酸性溶液时应该冷却，以免向外喷溅。

铁和铝遇浓硫酸和浓硝酸钝化的方程

铁和铝是常见的金属材料，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。

然而，当它们与浓硫酸和浓硝酸发生化学反应时，会产生钝化现象。

钝化是指金属表面形成一层不溶于酸的无害氧化物膜，使金属不再与酸发生反应，从而降低了金属的腐蚀性。

以下将分别介绍铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的钝化反应方程式。

一、铁在浓硫酸中的钝化反应方程式正常情况下，铁与浓硫酸会发生化学反应，产生二氧化硫气体和硫酸亚铁：1. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑在此反应中，铁原子失去了两个电子，以使自身氧化态从0变为+2，同时硫酸中的H+离子接受了电子，以使自身还原态从+6变为+4。

这是一种典型的金属与酸发生反应的氧化还原反应。

然而，当铁与浓硫酸发生钝化后，化学反应会受到抑制，不再发生腐蚀作用。

铁在浓硫酸中的钝化反应方程式如下：2. 6Fe + 2H2SO4 + 3O2 -> 2Fe2O3 + 2FeSO4 + 2H2O在此反应中，铁表面形成了一层Fe2O3氧化物膜，阻止了铁与硫酸的进一步反应。

这种氧化物膜的形成，起到了保护金属表面的作用，使得铁不再与浓硫酸发生反应。

二、铝在浓硫酸中的钝化反应方程式与铁类似，铝与浓硫酸也会发生化学反应，产生二氧化硫气体和硫酸铝：3. 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑在此反应中，铝原子失去了三个电子，以使自身氧化态从0变为+3，同时硫酸中的H+离子接受了电子，以使自身还原态从+6变为+4。

而当铝与浓硫酸发生钝化后，化学反应同样受到抑制。

铝在浓硫酸中的钝化反应方程式如下：4. 2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑在此反应中，铝表面也会形成一层氧化物膜，包括Al2O3和Al(OH)3，阻止了铝与硫酸的进一步反应。

铁和铝在浓硫酸中的钝化反应方程式，可以看出当金属表面形成不溶于酸的氧化物膜时，金属不再与酸发生反应，从而降低了金属的腐蚀性。

高中常见的钝化反应

高中常见的钝化反应
全部都是常温下才会钝化：
1、铝遇到浓硫酸
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O；
2、铝遇到浓硝酸
4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O；
3、铁遇到浓硫酸
2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O；
4、铁遇到浓硝酸
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O。

金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。

此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。

由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。

金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。

不同金属与酸反应现象对比

不同金属与酸反应现象对比引言：金属与酸的反应是化学中常见的一种反应类型，不同金属与酸反应时会产生不同的现象。

本文将对不同金属与酸反应的现象进行对比，并分析其中的原因。

一、铁与酸的反应当铁与酸反应时，会产生氢气和相应的盐。

例如，铁与盐酸反应会产生氢气和氯化铁。

二、锌与酸的反应锌和酸反应时也会产生氢气和相应的盐。

与铁不同的是，锌在酸中的反应速度更快。

这是因为锌的活动性较高，容易失去电子，形成锌离子。

三、铝与酸的反应铝与酸反应时会产生氢气和相应的盐。

与铁和锌不同的是，铝与酸反应的速度相对较慢。

这是因为铝表面会形成一层氧化铝膜，阻碍了铝与酸的直接接触。

四、镁与酸的反应镁和酸反应时也会产生氢气和相应的盐。

与锌类似，镁的活动性也较高，容易失去电子，形成镁离子。

五、铜与酸的反应铜与酸反应时不会产生氢气。

这是因为铜的活动性较低，不容易失去电子。

铜与酸反应主要产生相应的盐。

六、金与酸的反应金与酸反应时不会产生氢气。

金的活动性非常低，几乎不与酸反应。

因此，金常被称为“贵金属”。

七、银与酸的反应银与酸反应时也不会产生氢气。

银的活动性较低，不容易失去电子。

银与酸反应主要产生银盐。

结论：通过对不同金属与酸反应的现象进行对比，可以发现不同金属与酸反应的速度和产物有所不同。

活动性较高的金属（如锌、镁）在酸中反应速度较快，产生氢气和相应的盐；活动性较低的金属（如铜、金）在酸中反应速度较慢，不产生氢气，主要产生相应的盐。

这种差异主要是由金属的活动性决定的。

活动性越高的金属，越容易失去电子，与酸中的阳离子结合形成盐，并产生氢气。

活动性较低的金属则不容易失去电子，与酸反应产生相应的盐。

金属与酸反应速度的差异还与金属表面的氧化膜有关。

例如，铝表面的氧化铝膜会阻碍铝与酸的直接接触，导致反应速度较慢。

不同金属与酸反应时会产生不同的现象，这些差异主要由金属的活动性和表面氧化膜的存在与否决定。

通过研究金属与酸的反应现象，不仅可以深化对金属和酸性物质的认识，还有助于理解化学反应的规律和机制。

金属和酸反应的规律大总结

金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K 、Ca 、Na 等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。

2、金属活动顺序H 前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 。

3、金属活动顺序H 后的金属与非氧化性酸不反应,但能与强氧化性酸发生反应,但不产生H 2 ,而是H 2O ,如铜与稀硫酸不反应,但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。

4、很不活泼金属Pt 、Au 等不溶于氧化性酸,但能溶于王水〔浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成。

5、常温下,Al 、Fe 遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化,生成一层致密的氧化物保护膜,这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。

6、铁与硝酸反应较为复杂,具体情况如下：铁与稀硝酸反应,还原产物一般为NO ：铁不足：Fe + 4HNO 3〔稀Fe<NO 3>3 + NO ↑ + 2H 2O 铁过量：3Fe + 8HNO 3〔稀3>2 + 2NO↑ + 4H 2O 铁与浓硝酸反应,还原产物一般为NO 2 ：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应,一般生成铁盐。

二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时,关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式,在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。

金属与非氧化性酸反应时,应注重下面四个方面的规律：1、金属与酸反应均为氧化还原反应,且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。

2、 1mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应,可生成a/2 molH 23、Na Mg Al 与酸反应规律酸足量〔金属完全反应时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时,产生H 2的体积比等于金属元素的化合价之比。

即产生的气体Na ：Mg ：Al=1：2：3可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H 原子个数,如：Na ～ H ～1/2H 2Zn ～ 2H ～ H 2 Al ～ 3H ～ 3/2H 2b 、相同质量的不同金属与足量酸反应时,产生H 2的体积比等于金属的相对原子质量化合价之比。

金属与酸反应的规律大总结

金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K 、Ca 、Na 等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。

2、金属活动顺序H 前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 。

3、金属活动顺序H 后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H 2 ，而是H 2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。

4、很不活泼金属Pt 、Au 等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。

5、常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。

6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO ：铁不足：Fe + 4HNO 3（稀）3)3 + NO ↑ + 2H 2O 铁过量：3Fe + 8HNO 3（稀）3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO 2 ：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。

二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。

金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。

2、 1mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 23、Na Mg Al 与酸反应规律酸足量（金属完全反应）时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H 2的体积比等于金属元素的化合价之比。

即产生的气体Na ：Mg ：Al=1：2：3可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H 原子个数，如：Na ～ H ～1/2H 2 Zn ～ 2H ～ H 2 Al ～ 3H ～ 3/2H 2b 、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H 2的体积比等于金属的相对原子质量化合价之比。

金属与酸反应的规律大总结

金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2。

2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。

3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。

For personal use only in study and research; not for commercial use4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。

5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。

6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：For personal use only in study and research; not for commercial use铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO：铁不足：Fe + 4HNO3（稀）3)3 + NO↑ + 2H2O铁过量：3Fe + 8HNO3（稀） 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2OFor personal use only in study and research; not for commercial use铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。

二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。

金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。

2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH23、Na Mg Al与酸反应规律酸足量（金属完全反应）时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H2的体积比等于金属元素的化合价之比。

铁与酸的反应规律

规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO↑
3Fe(OH)2+ 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3Fe(OH)2+ 10H++NO3－= 3Fe3++NO↑+8H2O
浓硝酸
规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO2↑
Fe(OH)2+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO2↑+3H2O
氢氧化亚铁、氢氧化铁与三种酸的反应
Fe(OH)2
稀盐酸
稀硫酸
规律：非氧化性酸，反应时铁的化合价不变：
Fe(OH)2+ 2HCl = FeCl2+2H2OFe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O
Fe(OH)2+H2SO4= FeSO4+2H2OFe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O
稀硝酸
FeO +4HNO3(浓) =Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
FeO +4H++NO3－=Fe3++NO2↑+2H2O
Fe2O3
三种酸
同一个反应：Fe2O3+ 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2O
Fe3O4
盐酸
Fe3O4+8HCl = FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O
Fe3O4+ 8H+= Fe2++ 2Fe3++ 4H2O
Fe(OH)2+4H++NO3－=Fe3++NO2↑+3H2O

初中化学知识点归纳金属与非金属的酸性反应

初中化学知识点归纳金属与非金属的酸性反应化学是一门非常有趣的科学，它探索着物质的性质和变化。

在化学中，我们学习了许多关于金属和非金属的知识，以及它们与酸性物质的反应。

本文将对初中化学中金属与非金属的酸性反应知识进行归纳总结。

一、金属与强酸的反应金属与强酸的反应过程中，会产生相应的化学反应，并释放出气体。

常见的金属与强酸反应有激烈的化学反应，如以下几种：1. 锌与盐酸：锌与盐酸反应会产生氢气和氯化锌。

反应方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。

2. 镁与硫酸：镁与硫酸反应会产生氢气和硫酸镁。

反应方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑。

3. 铝与盐酸：铝与盐酸反应会产生氢气和氯化铝。

反应方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。

金属与强酸的反应是激烈的，会释放大量的氢气。

在实验中，我们可以通过引燃这些氢气来观察到这种反应。

二、金属与弱酸的反应金属与弱酸的反应相对较缓慢，产物也相对稳定。

以下是一些常见金属与弱酸的反应：1. 铁与柠檬酸：铁与柠檬酸反应会产生氢气和柠檬酸铁。

反应方程式为：3Fe + 2C6H8O7 → 3FeC6H7O7 + 3H2↑。

2. 铝与醋酸：铝与醋酸反应会产生氢气和醋酸铝。

反应方程式为：2Al + 3CH3COOH → 2CH3COOAl + 3H2↑。

3. 锌与乙酸：锌与乙酸反应会产生氢气和乙酸锌。

反应方程式为：Zn + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2↑。

金属与弱酸的反应相对较缓慢，不会像金属与强酸的反应那样激烈。

三、非金属与酸的反应与金属不同，非金属与酸的反应通常会产生盐和水。

以下是一些常见的非金属与酸的反应：1. 碳与盐酸：碳与盐酸反应会产生氯化氢气和二氧化碳。

反应方程式为：C + 2HCl → H2 + CO2↑。

2. 硫与盐酸：硫与盐酸反应会产生氯化氢气和二氧化硫。

反应方程式为：S + 2HCl → H2 + SO2↑。

铁和铝的钝化反应

铁和铝的钝化反应钝化是一种金属表面处理技术，通过在金属表面形成一层致密的氧化膜，以提高金属的耐腐蚀性能。

铁和铝是常见的金属材料，它们的钝化反应具有重要的实际意义。

本文将从铁和铝的钝化原理、钝化膜的形成、应用领域等方面进行阐述。

铁的钝化反应是指铁在氧化氢、氧气或氧化剂作用下形成一层致密的氧化膜的过程。

这层氧化膜能够阻隔外界的氧气和水分，从而起到防止铁生锈的作用。

铁的钝化反应主要通过以下几个步骤进行：首先，铁表面的金属离子与氧化剂发生氧化反应，生成氧化铁；然后，氧化铁继续与氧化剂反应，形成致密的氧化膜。

这个过程在常温下较为缓慢，但在高温、高湿度和酸性环境下会加速进行。

铝的钝化反应类似于铁的钝化反应，也是通过在铝表面形成一层致密的氧化膜来提高其耐腐蚀性能。

铝的钝化反应主要是由氧化剂与铝表面发生反应，生成氧化铝膜。

不同的是，铝的氧化膜较铁的氧化膜更为致密和稳定，能够更好地保护铝基体不受腐蚀。

这使得铝在航空航天、汽车制造、建筑等领域得到广泛应用。

铁和铝的钝化反应在工业生产中具有重要意义。

钝化处理可以提高金属的耐腐蚀性能，延长金属的使用寿命，减少维修和更换的成本。

例如，在航空航天领域，钝化处理可以有效地提高飞机外壳和发动机零部件的抗腐蚀能力，确保飞机的安全飞行。

在汽车制造领域，钝化处理可以保护汽车车身和零部件不受腐蚀，延长汽车的使用寿命。

在建筑领域，钝化处理可以提高建筑材料的耐候性和耐腐蚀性，确保建筑物的稳定性和寿命。

除了在工业生产中的应用，铁和铝的钝化反应也在日常生活中发挥着重要作用。

例如，我们经常使用的铁锅、铝制餐具等都经过钝化处理，以增加其耐磨损和耐腐蚀性能，保证食品的安全和卫生。

此外，钝化处理还广泛应用于电子设备、通信设备、医疗器械等领域，以提高产品的性能和可靠性。

铁和铝的钝化反应是一种重要的金属表面处理技术。

通过在金属表面形成致密的氧化膜，可以提高金属的耐腐蚀性能，延长金属的使用寿命。

铁和铝的钝化反应在工业生产和日常生活中都具有广泛的应用，对于保护和提高产品的质量至关重要。

铁和铝的钝化反应

铁和铝的钝化反应钝化是指金属表面形成一层致密的氧化膜，以防止金属进一步被氧化的过程。

在工业生产中，钝化是一种常用的方法，可以提高金属材料的耐蚀性和表面质量。

铁和铝是常见的金属材料，在钝化反应中也有各自的特点。

铁的钝化反应主要是指铁与氧气发生化学反应，形成氧化铁。

当铁暴露在空气中时，会与空气中的氧气反应，产生铁的氧化物。

这种氧化物会覆盖在铁的表面，形成一层黑色的铁锈。

铁锈的主要成分是铁的氧化物，主要有Fe2O3和Fe3O4。

这层铁锈能够防止铁进一步被氧气氧化，起到了钝化的作用。

铝的钝化反应也是指铝与氧气发生化学反应，形成氧化铝。

不同于铁锈的黑色，氧化铝是无色的。

铝在空气中与氧气反应，会形成一层薄薄的氧化铝膜，这层膜能够防止铝继续被氧气氧化。

氧化铝膜的形成是因为铝与氧气反应生成的氧化物具有较好的附着性，能够牢固地附着在铝表面。

铁和铝的钝化反应都是不可逆的。

一旦形成了氧化膜，就不容易被破坏。

但是在一些特殊的条件下，氧化膜也会受到损伤。

例如，当铁的表面受到机械划伤或化学腐蚀时，就会破坏钝化层，使铁暴露在空气中，再次被氧气氧化。

同样，铝的钝化层也会受到磨损或腐蚀的影响，导致铝被氧化。

钝化反应的速度取决于金属材料的性质、环境条件和氧气的浓度。

一般来说，铁的钝化速度较慢，需要一定时间才能形成致密的氧化膜。

而铝的钝化速度相对较快，可以在较短的时间内形成氧化膜。

这也是为什么铝具有较好的耐腐蚀性的原因之一。

钝化反应对金属材料的耐蚀性有着重要的影响。

钝化层能够防止金属进一步被氧气氧化，从而延长金属材料的使用寿命。

在一些特殊的工业领域，如航空航天、汽车制造等，钝化技术被广泛应用。

通过钝化处理，可以提高金属材料的耐蚀性和表面质量，保证产品的质量和可靠性。

铁和铝的钝化反应是金属材料与氧气发生化学反应，形成氧化膜的过程。

铁锈和氧化铝分别是铁和铝的氧化物，在金属表面形成一层保护层，起到了钝化的作用。

钝化反应对金属材料的耐蚀性和表面质量有着重要的影响，是一种常用的工业技术。

钠铝铁铜等金属物质化学反应式汇总

钠、铝、铁、铜等金属物质化学反应式汇总钠、铝、铁、铜等金属物质化学反应式汇总(1)与纯氧气反应：①常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。

②加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物(Fe3O4)落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。

说明：钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。

(2)与水的反应①常温：只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。

ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。

ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球;游：反应产生气体;响：反应剧烈;红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。

说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3。

说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。

②高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反应，铜不反应。

③钢铁吸氧腐蚀的反应原理。

ⅰ、负极(Fe)：2Fe-4e=2Fe2+(氧化反应);正极(C)：O2+2H2O+4e=4OH-(还原反应)ⅱ、离子反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;ⅲ、化学反应：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O(3)与酸的反应点击查看：化学方程式大全①与氧化性酸的反应ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。

浓硝酸使铁铝等金属钝化⑶氧化性

如何书写浓硝酸与磷反应的化学方程式
5HNO3（浓） + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O
随堂测试
1.硝酸应如何贮存？答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处. 2．解释为什么实验室制H2可用稀
盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？
答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到氢气！
硝
酸பைடு நூலகம்
硝酸的物理性质
颜色：无色
类似盐酸
气味：
状态：密度：
有刺激性气味
液体密度比水大溶于水放热
溶解性：可溶于水挥发性：易挥发
硝酸的化学性质
★强酸性 ★不稳定性 ★强氧化性
★强酸性 1、使指示剂变色：
稀硝酸使紫色石蕊试液变红.
2、与活泼金属反应放出氢气： 3、与碱发生中和反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 4、与碱性氧化物反应： 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 5、与某些盐反应： 2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3 + H2O + CO2
空气丙: 铜 △ CuO
硝酸
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
★强氧化性㈠
实验1：在放有铜片的试管里，加入少量
的浓硝酸。
现象：铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
★强氧化性㈠
实验2：在放有铜片的试管里，加入少量
的稀硝酸。

纯金属与酸反应的现象一句话总结

纯金属与酸反应的现象一句话总结
1、铁与酸反应现象：有气泡产生，铁块逐渐减小，溶液由无色逐渐变成浅绿色；
2、镁与酸反应现象：发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡，得到无色溶液；
3、铝与酸反应现象：开始气泡较少，随着反应进行，放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，酸浓度减小后，反应速率降低，产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后将酸耗尽；
4、锰与酸反应现象：锰表面有白色固体析出，溶液由无色逐渐变为淡粉色。

铁和铝的钝化反应

铁和铝的钝化反应钝化反应是指金属表面与氧气或其他化学物质发生反应，形成一层稳定的氧化物或其他化合物，从而防止金属进一步被氧化或腐蚀的过程。

铁和铝作为常见的金属材料，在自然界中都容易受到氧化的影响。

而钝化反应则可以防止其进一步腐蚀，延长其使用寿命。

铁的钝化反应主要是指铁与氧气发生反应，形成铁氧化物的过程。

当铁暴露在空气中或水中时，会与氧气发生反应，产生铁的氧化物，即常见的铁锈。

铁锈主要由铁的氧化物组成，具有褐色或红色的外观。

铁锈的形成是一个复杂的过程，涉及到多个步骤和反应。

首先，铁表面的一层氧化膜会形成，这层氧化膜可以保护铁不被进一步腐蚀。

然而，当氧气和水分子进一步与铁反应时，氧化膜会破坏，使得铁暴露在更多的氧气和水中，进一步形成铁锈。

为了防止铁的进一步腐蚀，可以采取钝化的措施。

一种常见的方法是给铁表面涂上一层保护层，例如涂漆或涂层。

这样可以防止氧气和水分子直接接触到铁表面，减少铁的氧化反应。

另外，还可以通过电化学的方法进行钝化。

在这种方法中，可以将铁浸泡在含有特定化学物质的溶液中，将其作为阳极，通过电流的作用使铁表面形成一层致密的氧化膜，从而防止铁的进一步腐蚀。

与铁不同，铝的钝化反应主要是指铝与氧气或其他化学物质发生反应，形成一层氧化物或其他化合物的过程。

与铁不同的是，铝的氧化物具有一定的保护作用，可以防止铝继续被氧化。

当铝暴露在空气中时，会与氧气反应，形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以保护铝不被进一步腐蚀。

与铁锈不同的是，铝的氧化膜是透明的，并且具有一定的陶瓷性质，具有良好的耐腐蚀性和耐磨性。

除了氧气，铝还可以与其他化学物质发生钝化反应。

例如，在酸性环境中，铝可以与酸反应，形成一层稳定的铝盐，从而防止铝的进一步腐蚀。

在碱性环境中，铝可以与氢氧根离子反应，形成一层致密的氢氧化铝层，起到保护作用。

铁和铝的钝化反应可以防止金属进一步腐蚀，延长其使用寿命。

通过涂层、电化学方法或与化学物质反应，可以形成稳定的氧化物或其他化合物，从而防止氧气或其他物质与金属发生反应。