2018人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题4
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知反应：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是A．7.2mol•min-1B．0.4mol•min-1C．0.9mol•min-1D．0.45mol•min-12．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y轴可以表示A．平衡混合气中R的质量分数B．平衡混合气中G的质量分数C．达到平衡时G的转化率D．达到平衡时L的转化率3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－14．已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是( )A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不．正确的是A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B ．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快C ．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D ．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同6．下列观点正确的是（ ）A ．催化剂是影响化学反应速率的主要因素B ．化学反应的反应热与反应途径无关C ．增大压强一定能增大化学反应速率D ．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应 7．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( ) A ．A 的转化率变小 B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的物质的量变多D ．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率8．100mL6mol/L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①硫酸钠溶液 ②水 ③硫酸铜固体 ④NaOH 溶液 ⑤醋酸钠固体 A ．②B ．②⑤C ．③④D ．①②⑤9．少量铁粉与100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成H 2的量，可以采取的方法是（ ）①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L 盐酸 A ．①⑥⑦ B ．③⑦⑧ C ．③⑤⑧ D ．⑤⑦⑧10．工业上可用2CO 生产甲醇，反应为：2232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)。
2017-2018学年高二化学人教版选修4单元测试题 第2章化学反应速率与化学平衡
第2章化学反应速率与化学平衡一、选择题1. 甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g) 3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。
在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n 1 ；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ 2 、物质的量为n 2 。
下列说法中正确的是（）A.φ1 ＞φ2B. n 1 ＞n 2C. n 1 = n 2D.φ 1 ＜φ 22. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2 N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为P%，再次充入NO2，其转化率将（）A．增大B．减小C．不变D．无法确定3. 将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A．若在恒温恒压下，当时，按1．5 mol A、l mol C作为起始物质，达到平衡后， C的体积分数仍为B．若在恒温恒容下，当2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为C．若在恒温恒压下，当时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为D．若在恒温恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为，则为2或34. 恒温恒压下，mol A和mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成mol C。
则下列说法中正确的是 ( )A．物质A、B的转化率之比为：B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为C．若起始时放人2 mol A和2 mol B，则达平衡时生成2n mol C D．当(A)=2 (B)时，可确定反应达平衡5. 在密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，8的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．6. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH 3 ，在相同温度下发生反应：2NH 3N 2 ＋3H 2 ，并达到平衡。
2017-2018学年高中化学人教版选修4第2章化学反应速率和化学平衡本章测试Word版含解析
第 2 章化学反响速率和化学均衡本章测试(时间：60 分钟满分： 100 分 )一、选择题 (此题共 10 个小题，每题 4 分，共1．以下说法中正确的选项是()A ．H <0 的反响均是自觉反响B．自觉进行的反响必定能快速进行C．冰在室温下自动消融成水，这是熵增的过程D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程40 分)2．关于可逆反响2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ，以下举措能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学均衡常数都变化的是A ．增大压强B ．高升温度C．使用催化剂D．多充 O2( )3．将3 mol O 2加入V L 的反响器中，在高温下放电，经 t1 s 成立了均衡系统：3O22O3，此时测知O2的转变率为30%。
以下图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是( )4．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混淆物加热，在催化剂存在下发生反响：CO(g) ＋ H2O(g) H2(g) ＋ CO2 (g)。
在 500 ℃时，均衡常数K＝ 9。
若反响开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L ，则在此条件下CO 的转变率为 () A．25% B．50% C． 75% D ．80%5． (2014 ·京高考北)必定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O2溶液发生催化分解。
不一样时辰测得生成 O2的体积 (已折算为标准情况)如表所示。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O 2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 以下表达不正确的选项是(溶液体积变化忽视不计)( )A ． 0～ 6 min 的均匀反响速率： v(H 2O2 )≈ 3.3× 10 － 2min)·mol/(LB．6～ 10 min 的均匀反响速率： v(H 2O2)<3.3× 10 － 2min)·mol/(LC．反响至 6 min 时， c(H 2O2)＝ 0.30 mol/LD．反响至 6 min 时， H2O2分解了 50%6．等物质的量的 PCl5(g) 分别放入开端体积同样的恒压容器 A 和恒容容器 B 中，同样温度下反响： PCl 5(g) PCl 3(g)＋ Cl 2(g) 达到均衡时，两容器PCl 5分解率 (用 X 表示 )对比()A ． X A>XB B ． X A<X B C．X A＝ X B D ．没法确立7．(2015 ·海高考上 )只改变一个影响要素，均衡常数K 与化学均衡挪动的关系表达错误的是()A ． K 值不变，均衡可能挪动B．K 值变化，均衡必定挪动C．均衡挪动， K 值可能不变D．均衡挪动， K 值必定变化8．已成立化学均衡的某可逆反响，当改变条件使化学均衡向正反响方向挪动时，以下相关表达正确是 ( ) ①生成物的质量分数必定增添④反响物的浓度必定降低大②生成物的产量必定增大⑤正反响速率必定大于逆反响速率③反响物的转变率必定增⑥使用了适合的催化剂A ．①②C．⑤B ．②③⑤D ．④⑥9．某密闭容器中充入等物质的量气体 A 和 B ，必定温度下发生反响A(g) ＋ xB(g) 2C(g) ，达到均衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反响速率随时间变化的关系如下图。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段C．C点反应放出的热量达到最大D．反应物浓度：a点小于b点2．已知4NH3＋5O2= 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（NH3）＝2/3v（H2O） B．v（O2）＝6/5v（H2O）C．v（NH3）＝5/4v（O2） D．v（O2）＝4/5v（NO）3．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D．v(P)=0.1mol·L-1·s-14．在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.05．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a 1＝a 2 ②a 1＜a 2 ③b 1＝b 2 ④b 1＜b 2 ⑤t 1＞t 2⑥t 1＝t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为( ) A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧6．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C．达到化学反应限度时反应物的浓度为零D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度2．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)C．当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是（）(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是（）A．NO2的体积分数减小 B．NO2的转化率减小第 1 页共20 页试卷第2页，总9页C ．化学反应速率不变D ．气体的平均相对分子质量减小5．向FeCl 3溶液中滴加2滴KSCN 溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。
保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe 3＋(aq)＋3SCN －(aq)Fe(SCN)3(aq) 平衡Ⅰ/(mol·L －1) a b c平衡Ⅱ/(mol·L －1) x y z下列叙述不正确的是 ( )A ．存在关系式：B ．存在关系式：(a －x )∶(b －y )∶(z －c )＝1∶3∶1C ．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D ．当溶液中c (SCN －)保持不变时达到平衡状态6．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8 mol 。
2018年07月09日新人教版选修4《第2章+化学反应速率和化学平衡》单元测试卷
2018年07月09日新人教版选修4《第2章化学反应速率和化学平衡》单元测试卷一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）1．（3分）一定量的Fe 与足量的0.5mol∕L 盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A．增加Fe 粉B．将Fe 改为用同质量的CuC．改为用同浓度的硫酸D．CuSO4粉末2．（3分）为研究H2O2酶对反应2H2O2=2H2O+O2↑的影响，通过实验可得到如下两个曲线．图甲是室温下H2O2酶的活性受pH影响的曲线，图乙表示在最合适温度及pH=b条件下H2O2分解产生的O2的体积随时间的变化．若反应过程中改变某一初始条件（其他条件不变），以下叙述正确的是（）A．温度升至100℃，e点不移，d点右移B．H2O2用量增加时，e点不移，d点左移C．pH=c时，e点为0D．pH=a时，e点下移，d点左移3．（3分）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧4．（3分）恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2。
A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦5．（3分）下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温6．（3分）反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2（CO）=c2（NO2）D．c1（CO）＞c2（CO）7．（3分）已知有生成NO气体的反应，N2+O22NO．在某容积恒定的密闭容器中，充入x mol的N2和ymol的O2，升高温度使二者发生反应．则在反应过程中，与反应前相比，下列物理量发生改变的是（）A．气体的分子总数 B．气体的密度C．气体的平均相对分子质量D．气体产生的压强8．（3分）向某绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品2．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物3．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变4．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等5．对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．以下说法中正确的是：A．ΔH＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能随时自动发生C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发7．7．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞p⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有②③ D．①③⑤8．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
2018-2019学年人教版选修4 第2章 化学反应速率和化学平衡 本章测试
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.已知热化学方程式：a X(g)＋3Y(s)b Z(g)ΔH＜0。
现在2 L的密闭容器中加入0.9 mol的X 和1 mol的Y，当Y的物质的量减少0.75 mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 mol·L －1和0.5 mol·L－1，该温度下的平衡常数为()A．B．5 C．35D．202.在一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正反应在进行B．t2～t3时间段，反应停止C．t2时，容器内有1.5 mol YD．t2～t3时间段，X、Y的物质的量均没有发生变化3.下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液4.将 1 mol SO2和 1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为()A．0.3 molB．0.15 molC．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol5.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是()①选用适当的催化剂②提高装置温度③降低装置的压强④装置中放入碱石灰A．①③B．②④C．①④D．②③6.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率7.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr 分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是()①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为x mol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c ④平衡时HBr为x molA．①B．①②C．①④D．②③8.下列判断错误的是()①反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．②9.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．10.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在400 °C和480 °C下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3（s）在400 °C和480 °C下热分解的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是A．480 °C时KClO3热分解的产物是KCl和O2B．曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定C．若用MnO2作催化剂，KCIO3的热分解温度会低于480 °CD．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78 kJ/mol2．少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加CH3COONa固体③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L-1的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L-1的盐酸A．③⑤⑥⑦B．③⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．③④⑥⑦⑧3．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v(B)=1.8 mol/(L∙min)C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v(D)=1.0 mol/(L∙s)4．化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（）A．硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率B．已知储氢原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s）△H，该反应在一定条件下可以自发进行，则有利于储氢的条件是高温低压C．碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小D．某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率5．合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ） A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI 2．下列实验过程不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )①υ(A)＝0.45 mol·L -1· s -1 ②υ(B)＝0.9mol·L -1·s -1 ③υ(C)＝0.4 mol·L -1·s -1 ④υ(D)＝0.45mol·L -1·s -1， 该反应进行的快慢顺序为( ) A ．②>①＝④>③ B ．④<③<②<① C ．①>②>④>③D ．③>①＝④>②4．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．化学平衡常数的表达式K ＝44532c O)c N (N )H c (O ()B ．当v 正(NH 3)∶v 正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态5．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列对化学反应速率的认识正确的是（）A．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加2．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高3．在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反应是放热反应）。
要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是A．降低温度B．增大H2的浓度C．减小容器体积D．增大容器体积4．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)=0.5mol/(L•s)B．υ(B)=0.3mol/(L•s)C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)D．υ(D)=60mol/(L•min)5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析不正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3，达到平衡的标志是（）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =1：3：1 ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ 2v (N 2)正＝v (NH 3) ⑦单位时间内3 mol H —H 断键反应同时2 mol N —H 也断键反应 A ．①②③⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②③⑤⑥⑦D ．②③④⑥⑦7．下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是 A ．对于可逆反应：H 2(g)+Br 2(g) )g (HBr 2达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(包含答案)
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C．高温高压液态水中， c(H+) 增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D．高温高压液态水中的油脂水解， 相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+) 的酸或相同 c(OH-)
的碱的水解
2．已知重铬酸钾 (K 2Cr2O7) 溶液中存在如下平衡：
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
5．对于反应 N2O4(g)
2NO2(g) 在温度一定时，平衡体系中 NO2 的体积分数 φ(NO2) 随压强的
变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点） ，下列说法正确的是
A．A、C两点的正反应速率的关系为 A＞C
B．A、B、C、D、E 各状态中， v( 正) ＜v( 逆) 的是状态 E
B．高压比常压更有利于合成 SO3
C．反应 2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高 SO2 的转化率
D．合成氨反应： N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
7．100℃时，向某恒容密闭容器中加入 1.6 mol ·Ｌ－1 的 Q后会发生如下反应： 2Q(g) 垐噲 ?? M(g) 。
2-
Cr2O7
(
橙色
)
+H2O?
+
2-
2H +2CrO4
(
黄色
)
实验①：向 2mL 0.1mol ?L－1 K 2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴6mol ?L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄 色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色． 实验②：向 2mL 0.1mol ?L－1酸化的 K2Cr2O7 溶液中滴入适量 ( NH4) 2Fe(SO4) 2溶液，溶液由橙色变
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（）A．0.1 mol B．3.6 mol C．1.8 mol D．3.8 mol2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是( )A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等3．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A．M点时,Y的转化率最大B．升高温度,平衡常数减小C．W点时 v正= v逆D．W、M两点Y的正反应速率相同4．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动5．在容积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，若升高体系温度，则混合气体的颜色将变深。
高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(整理含答案)
高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不．正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．下列叙述中，不．能用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来3．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>04．5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)5．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )A．a－1/2 B．a1/2 C.12a D．a－26．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在密闭容器中有可逆反应：()()()nA g mB g pC g +；ΔH 0>处于平衡状态(已知m n p)+>，则下列说法正确的是①升温时()()c B c C 的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B ，人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案） (A 的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大A ．③ ④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部2．在一容积不变的密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0。
达到平衡后，只改变一个条件（x ），下列量（y ）的变化一定符合图中曲线的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是A．A B．B C．C D．D4．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。
在0～10 s内，平均反应速率为( )A．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1B．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1C．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1D．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－15．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是A．平衡不移动B．平衡时C的物质的量增大C．平衡向逆反应方向移动D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少6．以硫酸工业的2SO尾气氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，合成路线如下，下列有关说法不正确的是（）A ．反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B ．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式4CaSO 4C CaS 4CO ++↑C ．反应Ⅳ需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D ．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥，可与钾肥（如碳酸钾）合用，更有利于植物的生长。
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高二化学化学平衡单元 测试
一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。
每小题有一到两个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 （ ）
A ．在 A 、
B 两个小烧杯中分别加入 2mL 稀硫酸，A 中加入 5mL3％Na 2S 2O 3 溶液与 5mL 水，B 中加入 7 mL3％Na 2S 2O 3 溶液与 3mL 水，发现 A 中先出现浑浊
B ．在 A 、B 两个小烧杯中分别加入等量的稀硫酸和 Na 2S 2O 3 溶液，A 用热水浴，B 就在 常温下进行，A 先出现浑浊
C ．在一支试管中加入 2mLFeCl 3 溶液，3mLKSCN 溶液，再向其中加入 FeCl 3 固体，可以 看到溶液颜色加深
D ．封有 NO 2 和 N 2O 4 的玻璃管，浸入热水可以发现颜色变浅
2．关于合成氨工业的说法中，正确的是
（ ）
A ．合成氨工业原料之一是 H 2，是采用电解水作为其制备方法
B ．由于氨易液化，N 2、H 2 是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C ．合成氨工业的反应温度控制在 500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D ．合成氨厂采用的压强是 20M P a-50M P a ，因为该压强下铁触媒的活性最大
3．反应 C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它
条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A ． 加 CO 的物质的量
B ．将容器的体积缩小一半
C ．保持体积不变，充入 N 2 使体 系压强增大
D ．保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大 4．在 2L 的密闭容器中，发生 3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入 A 和 B 都是 4mol ， 10s 后，测得υ(A)＝0.12mol · · －，则
此时容器中 B 的物质的量是 （ ） A ．1.6mol B ．2.8mol C ．3.2mol D ．3.6mol
5． 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的（ ）
（1）C 的生成速率与 C 的分解速率相等；（2）单位时间生成 amol A ，同时生成 3amol B ；
（3）A 、B 、C 的浓度不再变化； 4）恒压时混和气体的密度不变； 5）混合气体的总压强 不再变化； 6）混合气体的物质的量不再变化； 7）单位时间消耗 amol A ，同时生成 3amol B ；（8）A 、B 、C 的分子数目比为 1:3:2。
A. （2）（8）
B. （7）（4）
C. （1）（3）
D. （5）（6）
6．下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是 （ ）
A ．H 2(气)＋Br 2(气) 2HBr(气) （正反应为放热反应）
B ．N 2(气)＋3H 2(气) 2NH 3(气) （正反应为放热反应）
C ．2SO 3(气) 2SO 2(气)＋O 2(气) （正反应为吸热反
应） D ．4NH 3(气)＋5O 2(气)
4NO(气)＋6H 2O( 气) （正 反应为放热反应）
7．常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器 如图)里分别 充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容
器置于沸水中加热 ②在活塞上都加 2 k g 的砝码；在以上
两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
（
）
A ．①甲>乙 ②甲>乙
B ．①甲>乙 ②甲<乙
C ．①甲< 乙 ②甲>乙
D ．①甲>乙 ②甲=乙
8．下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）
A ．溴水中有下列平衡 Br 2+H 2O HBr + HBrO,当加入 AgNO 3 溶液后，溶液颜色变 浅
B ．对 2HI(g) H 2(g)+I 2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C ．反应 CO+NO 2 CO 2+NO （正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方 向移动
D ．合成 NH 3 反应，为提高 NH 3 的产率，理论上应采取低温度的措施
9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充 入 2mol A 和 2mol B ，达平衡后 A 的体积分数为 a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比 作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是 （ ）
A 2mol C
B 2mol A 1mol B 和 1mol He （不参加反应）
C 1mol B 和 1mol C
D 2mol A 3mol B 和 3mol C
将 3molA 和 1molB 混合于一体积可变的 密闭容器 P 中，以此时温度、压强和体积作为起始 条件，发生如下反应：3A （g ）+B （g ） 2C （g ）+D （g ），若反应过程中保持起始温度和 压强不变，达到平衡时 C 的浓度为 w mol/L ，回答 10-12：
10．若反应过程中仍保持温度和压强不变，按下列四种方法配比充入容器 P ，平衡后 C 的浓
度仍为 w mol/L 的是 （ ）
A ．6moLA+2moL
B B ．3moLA+1moLB+2moLC
C ．2moLC+1moLB+1moL
D D ．1moLC+2moLD
11．若将 2moLC 和 2moLD 按起始温度和体积充入容器 Q 中，保持温度和体积不变，平衡
时 C 的浓度为 V moL/L ，则 V 和 w 的关系是 （ ）
A ．V > w
B ．V < w
C ．V = w
D ． 无法比较
12．若开始时，容器 P 和 Q 中均充入等量的 A 和等量的 B ，并测得开始时的压强均为 P 0，
从反应开始，到达平衡两容器内压强（PP 、PQ ），物质 A 的转化率（α P 、α Q ）随时间 的 变 化 曲 线 正 确 的 是
（ ）
A ．①③
B ．②④
C ．①④
D ．②③
二、填空题 (本题包括 3 小题，共 25 分) 13．(8 分)某温度下：A + B 2C ，反应达到平衡状态。
（1）如果 A 为气体，且增大压强时，通过平衡移动使 A 的平衡浓度增大，则 B 为________
（填“状态”），原因是__________________________________。
（2）如果减少或增加 B 物质的量，平衡不移动，则 B 是__________（填“状态”）。
（3）如果升温，C 的平衡浓度降低，此反应的逆反应是___________（填“吸热”或“放 热”）反应。
14．（11 分）一密闭容器中发生下列反应 N 2+3H 2 2NH 3；Δ H<0，下图是某一时间段中 反应速率与反应进程的曲线关系图。
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________________________
（2）t 1、t 3、t 4 时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ _______________、_______________、______________。
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ）
A ．t 0~t 1
B ．t 2~t 3
C ．t 3~t 4
D ．t 5~t 6
15．（6 分）如图所示，温度不变时，把某容器分割成 A 、B 两部分，A 容器体积固定不变， B 有可移动的活塞，现在 A 中充入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2,在 B 中充入 2 mol SO 3 和 1 mol N 2，
在相同条件下发生可逆反应：2 SO 2（g ）+O 2（g ）
2 SO 3（g ）。
根据下列要求填写空白： （1）固定活塞位置在 3 处不动，达到平衡时，设 A 中压
强为 P A ,B 中压强为 P B ，则 P A 与 P B 的关系是 P A
________P B (填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使 A 与 B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
处。
（3）若活塞右移到 5 处，达到平衡后，B 中 SO 3 为 x mol,A 中 SO 3 为 y mol , 则 x 和 y 的 关系是 x y. (填“<”、“=”、“>”)。
三、计算题 (本题共 1 小题 15 分)
[
16．将对 H 2 的相对密度为 4.25 的 N 2 和 H 2 通入密闭容器中，一定条件下发生合成氨反应，达 到平衡时，测得平衡混合气中 NH 3 的体积分数为 25%，求：
（1）进入容器的 N 2 和 H 2 的体积比为多少？
（2）N 2 的转化率为多少？
（3） 平衡时容器的压强与起始时压强之比为多少？
答案：1、BC 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.AB 10.A 11.B 12.C
13.（1）固体或液体， 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，向逆反应方向移动， 则方程式中反应物的气体的物质的量之和应该小于 2
（2）固体或液体 （3）吸热
14、t 0～t 1 t 2～t 3 t 3～t 4 t 5～t 6 升高温度 加入催化剂 降低压强 A
15、小于
3 小于 16、1：3 40％ 4：5。